Ацетат калия как пишется

From Wikipedia, the free encyclopedia

Potassium acetate

Skeletal formula of potassium acetate

Acetate-anion-3D-balls.png

Potassium-3D.png
Names
Preferred IUPAC name

Potassium acetate
Other names

Potassium salt, E261
Identifiers

CAS Number
  • 127-08-2 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEMBL
  • ChEMBL1201058 ☒
ChemSpider
  • 29104 ☒
ECHA InfoCard 100.004.385 Edit this at Wikidata
E number E261 (preservatives)

PubChem CID
  • 31371
UNII
  • M911911U02 check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID7027043 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/C2H4O2.K/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 ☒

    Key: SCVFZCLFOSHCOH-UHFFFAOYSA-M ☒

  • InChI=1/C2H4O2.K/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1

    Key: SCVFZCLFOSHCOH-REWHXWOFAA

SMILES

  • CC(=O)[O-].[K+]
Properties

Chemical formula

 C2H3KO2
Molar mass 98.142 g·mol−1
Appearance White deliquescent crystalline powder
Density 1.8 g/cm3 (20 °C)[1]
1.57 g/cm3 (25 °C)
Melting point 292 °C (558 °F; 565 K)
Boiling point Decomposes

Solubility in water

 216.7 g/100 mL (0.1 °C)
233.8 g/100 mL (10 °C)
268.6 g/100 mL (25 °C)
320.8 g/100 mL (40 °C)
390.7 g/100 mL (96 °C)[2]
Solubility Soluble in alcohol, liquid ammonia
Insoluble in ether, acetone
Solubility in methanol 24.24 g/100 g (15 °C)
53.54 g/100 g (73.4 °C)[1]
Solubility in ethanol 16.3 g/100 g[1]
Solubility in sulfur dioxide 0.06 g/kg (0 °C)[1]
Acidity (pKa) 4.76
Structure

Crystal structure

 Monoclinic
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 109.38 J/mol·K[3]

Std molar
entropy (S⦵298)

 150.82 J/mol·K[3]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −722.6 kJ/mol[1]
Pharmacology

ATC code

 B05XA17 (WHO)
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

1

1

0
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 3250 mg/kg (oral, rat)[4]

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Potassium acetate (CH3COOK) is the potassium salt of acetic acid. It is a hygroscopic solid at room temperature.

Preparation[edit]

It can be prepared by treating a potassium-containing base such as potassium hydroxide or potassium carbonate with acetic acid:

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

This sort of reaction is known as an acid-base neutralization reaction.

The sesquihydrate in water solution (CH3COOK·1½H2O) begins to form semihydrate at 41.3 °C.[2]

Applications[edit]

Deicing[edit]

Potassium acetate (as a substitute for calcium chloride or magnesium chloride) can be used as a deicer to remove ice or prevent its formation. It offers the advantage of being less aggressive on soils and much less corrosive: for this reason, it is preferred for airport runways although it is more expensive.

Fire extinguishing[edit]

Potassium acetate is the extinguishing agent used in Class K fire extinguishers because of its ability to cool and form a crust over burning oils.

Food additive[edit]

Potassium acetate is used in processed foods as a preservative and acidity regulator. In the European Union, it is labeled by the E number E261;[5] it is also approved for usage in the USA,[6] Australia, and New Zealand.[7] Potassium hydrogen diacetate (CAS #4251-29-0 ) with formula KH(OOCCH3)2 is a related food additive with the same E number as potassium acetate.

Medicine and biochemistry[edit]

In medicine, potassium acetate is used as part of electrolyte replacement protocols in the treatment of diabetic ketoacidosis because of its ability to break down to bicarbonate to help neutralize the acidotic state.

In molecular biology, potassium acetate is used to precipitate dodecyl sulfate (DS) and DS-bound proteins to extract ethanol from DNA.

Potassium acetate is used in mixtures applied for tissue preservation, fixation, and mummification. Most museums today use a formaldehyde-based method recommended by Kaiserling in 1897 which contains potassium acetate.[8] This process was used to soak Lenin’s corpse.[9]

Use in executions[edit]

Potassium acetate was incorrectly used in place of potassium chloride when putting a prisoner to death in Oklahoma in January 2015.[10] Charles Frederick Warner was executed on January 15, 2015 with potassium acetate; this was not public knowledge until the scheduled execution of Richard Glossip was called off. [11] In August 2017, the U.S. state of Florida executed Mark James Asay using a combination of etomidate, rocuronium bromide, and potassium acetate.[12] The drug was also used in the February 2023 execution of Donald Dillbeck, once again in combination with etomidate and rocuronium bromide. [13]

Industry[edit]

Potassium acetate is used as a catalyst in the production of polyurethanes.[14]

Historical[edit]

It is used as a diuretic and urinary alkalizer. It was used in the preparation of Cadet’s fuming liquid ((CH3)2As)2O, the first organometallic compound ever produced.

References[edit]

  1. ^ a b c d e «Potassium acetate».
  2. ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
  3. ^ a b Acetic acid, potassium salt in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (retrieved 2014-05-18)
  4. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/127-08-2[dead link]
  5. ^ UK Food Standards Agency: «Current EU approved additives and their E Numbers». Retrieved 2011-10-27.
  6. ^ US Food and Drug Administration: «Listing of Food Additives Status Part II». Food and Drug Administration. Retrieved 2011-10-27.
  7. ^ Australia New Zealand Food Standards Code«Standard 1.2.4 — Labelling of ingredients». Retrieved 2011-10-27.
  8. ^ Dale Ulmer (1994). «Fixation. The Key to Good Tissue Preservation» (PDF). Journal of the International Society for Plastination. 8 (1): 7–10. Archived from the original (PDF) on 2011-05-16. Retrieved 2017-09-08.
  9. ^ Andrew Nagorski (2007). The Greatest Battle. Simon and Schuster. p. 53.
  10. ^ «Oklahoma used wrong drug in Charles Warner’s execution, autopsy report says».
  11. ^ Eyder Peralta. «Oklahoma Used The Wrong Drug To Execute Charles Warner». NPR.
  12. ^ Jason Dearon. «Florida executes convicted killer Mark Asay using new drug». Sun Sentinel.
  13. ^ Kathryn Varn. «Convicted murderer Donald Dillbeck has been executed. Here’s the latest». Tallahassee Democrat.
  14. ^ Hosea Cheung, Robin S. Tanke, G. Paul Torrence «Acetic Acid» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a01_045.

External links[edit]

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Potassium acetate

Skeletal formula of potassium acetate

Acetate-anion-3D-balls.png

Potassium-3D.png
Names
Preferred IUPAC name

Potassium acetate
Other names

Potassium salt, E261
Identifiers

CAS Number
  • 127-08-2 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEMBL
  • ChEMBL1201058 ☒
ChemSpider
  • 29104 ☒
ECHA InfoCard 100.004.385 Edit this at Wikidata
E number E261 (preservatives)

PubChem CID
  • 31371
UNII
  • M911911U02 check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID7027043 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/C2H4O2.K/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 ☒

    Key: SCVFZCLFOSHCOH-UHFFFAOYSA-M ☒

  • InChI=1/C2H4O2.K/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1

    Key: SCVFZCLFOSHCOH-REWHXWOFAA

SMILES

  • CC(=O)[O-].[K+]
Properties

Chemical formula

 C2H3KO2
Molar mass 98.142 g·mol−1
Appearance White deliquescent crystalline powder
Density 1.8 g/cm3 (20 °C)[1]
1.57 g/cm3 (25 °C)
Melting point 292 °C (558 °F; 565 K)
Boiling point Decomposes

Solubility in water

 216.7 g/100 mL (0.1 °C)
233.8 g/100 mL (10 °C)
268.6 g/100 mL (25 °C)
320.8 g/100 mL (40 °C)
390.7 g/100 mL (96 °C)[2]
Solubility Soluble in alcohol, liquid ammonia
Insoluble in ether, acetone
Solubility in methanol 24.24 g/100 g (15 °C)
53.54 g/100 g (73.4 °C)[1]
Solubility in ethanol 16.3 g/100 g[1]
Solubility in sulfur dioxide 0.06 g/kg (0 °C)[1]
Acidity (pKa) 4.76
Structure

Crystal structure

 Monoclinic
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 109.38 J/mol·K[3]

Std molar
entropy (S⦵298)

 150.82 J/mol·K[3]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −722.6 kJ/mol[1]
Pharmacology

ATC code

 B05XA17 (WHO)
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

1

1

0
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 3250 mg/kg (oral, rat)[4]

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Potassium acetate (CH3COOK) is the potassium salt of acetic acid. It is a hygroscopic solid at room temperature.

Preparation[edit]

It can be prepared by treating a potassium-containing base such as potassium hydroxide or potassium carbonate with acetic acid:

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

This sort of reaction is known as an acid-base neutralization reaction.

The sesquihydrate in water solution (CH3COOK·1½H2O) begins to form semihydrate at 41.3 °C.[2]

Applications[edit]

Deicing[edit]

Potassium acetate (as a substitute for calcium chloride or magnesium chloride) can be used as a deicer to remove ice or prevent its formation. It offers the advantage of being less aggressive on soils and much less corrosive: for this reason, it is preferred for airport runways although it is more expensive.

Fire extinguishing[edit]

Potassium acetate is the extinguishing agent used in Class K fire extinguishers because of its ability to cool and form a crust over burning oils.

Food additive[edit]

Potassium acetate is used in processed foods as a preservative and acidity regulator. In the European Union, it is labeled by the E number E261;[5] it is also approved for usage in the USA,[6] Australia, and New Zealand.[7] Potassium hydrogen diacetate (CAS #4251-29-0 ) with formula KH(OOCCH3)2 is a related food additive with the same E number as potassium acetate.

Medicine and biochemistry[edit]

In medicine, potassium acetate is used as part of electrolyte replacement protocols in the treatment of diabetic ketoacidosis because of its ability to break down to bicarbonate to help neutralize the acidotic state.

In molecular biology, potassium acetate is used to precipitate dodecyl sulfate (DS) and DS-bound proteins to extract ethanol from DNA.

Potassium acetate is used in mixtures applied for tissue preservation, fixation, and mummification. Most museums today use a formaldehyde-based method recommended by Kaiserling in 1897 which contains potassium acetate.[8] This process was used to soak Lenin’s corpse.[9]

Use in executions[edit]

Potassium acetate was incorrectly used in place of potassium chloride when putting a prisoner to death in Oklahoma in January 2015.[10] Charles Frederick Warner was executed on January 15, 2015 with potassium acetate; this was not public knowledge until the scheduled execution of Richard Glossip was called off. [11] In August 2017, the U.S. state of Florida executed Mark James Asay using a combination of etomidate, rocuronium bromide, and potassium acetate.[12] The drug was also used in the February 2023 execution of Donald Dillbeck, once again in combination with etomidate and rocuronium bromide. [13]

Industry[edit]

Potassium acetate is used as a catalyst in the production of polyurethanes.[14]

Historical[edit]

It is used as a diuretic and urinary alkalizer. It was used in the preparation of Cadet’s fuming liquid ((CH3)2As)2O, the first organometallic compound ever produced.

References[edit]

  1. ^ a b c d e «Potassium acetate».
  2. ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
  3. ^ a b Acetic acid, potassium salt in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (retrieved 2014-05-18)
  4. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/127-08-2[dead link]
  5. ^ UK Food Standards Agency: «Current EU approved additives and their E Numbers». Retrieved 2011-10-27.
  6. ^ US Food and Drug Administration: «Listing of Food Additives Status Part II». Food and Drug Administration. Retrieved 2011-10-27.
  7. ^ Australia New Zealand Food Standards Code«Standard 1.2.4 — Labelling of ingredients». Retrieved 2011-10-27.
  8. ^ Dale Ulmer (1994). «Fixation. The Key to Good Tissue Preservation» (PDF). Journal of the International Society for Plastination. 8 (1): 7–10. Archived from the original (PDF) on 2011-05-16. Retrieved 2017-09-08.
  9. ^ Andrew Nagorski (2007). The Greatest Battle. Simon and Schuster. p. 53.
  10. ^ «Oklahoma used wrong drug in Charles Warner’s execution, autopsy report says».
  11. ^ Eyder Peralta. «Oklahoma Used The Wrong Drug To Execute Charles Warner». NPR.
  12. ^ Jason Dearon. «Florida executes convicted killer Mark Asay using new drug». Sun Sentinel.
  13. ^ Kathryn Varn. «Convicted murderer Donald Dillbeck has been executed. Here’s the latest». Tallahassee Democrat.
  14. ^ Hosea Cheung, Robin S. Tanke, G. Paul Torrence «Acetic Acid» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a01_045.

External links[edit]

Источник

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

t°пл=-259°C

t°кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

t°кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=180°C

t°кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

t°пл=1278°C

t°кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°пл=2300°C

t°кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°пл=3550°C

t°кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

t°пл=-210°C

t°кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

t°пл=-218°C

t°кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

t°пл=-220°C

t°кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

t°пл=-249°C

t°кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=98°C

t°кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

t°пл=649°C

t°кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

t°пл=660°C

t°кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°пл=1410°C

t°кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°пл=44°C

t°кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

t°пл=113°C

t°кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°пл=-101°C

t°кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

t°пл=-189°C

t°кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=64°C

t°кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

t°пл=839°C

t°кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°пл=1539°C

t°кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

t°пл=1660°C

t°кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

t°пл=1890°C

t°кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

t°пл=1857°C

t°кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°пл=1244°C

t°кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

t°пл=1535°C

t°кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

t°пл=1495°C

t°кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

t°пл=1453°C

t°кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

t°пл=1084°C

t°кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

t°пл=420°C

t°кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°пл=30°C

t°кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

t°пл=937°C

t°кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

t°пл=217°C

t°кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°пл=-7°C

t°кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

t°пл=-157°C

t°кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

t°пл=39°C

t°кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

t°пл=769°C

t°кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

t°пл=1523°C

t°кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

t°пл=1852°C

t°кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

t°пл=2468°C

t°кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

t°пл=2617°C

t°кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°пл=2172°C

t°кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

t°пл=2310°C

t°кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

t°пл=1966°C

t°кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1552°C

t°кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

t°пл=962°C

t°кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

t°пл=321°C

t°кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=156°C

t°кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=232°C

t°кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°пл=631°C

t°кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°пл=450°C

t°кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

t°пл=114°C

t°кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

t°пл=-112°C

t°кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°пл=28°C

t°кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

t°пл=725°C

t°кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

t°пл=920°C

t°кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=798°C

t°кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=931°C

t°кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1010°C

t°кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°пл=1080°C

t°кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1072°C

t°кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=822°C

t°кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1311°C

t°кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1360°C

t°кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1409°C

t°кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1470°C

t°кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1522°C

t°кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1545°C

t°кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=824°C

t°кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1656°C

t°кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

t°пл=2150°C

t°кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

t°пл=2996°C

t°кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

t°пл=3407°C

t°кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

t°пл=3180°C

t°кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°пл=3045°C

t°кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

t°пл=2410°C

t°кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1772°C

t°кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°пл=1064°C

t°кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°пл=-39°C

t°кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

t°пл=304°C

t°кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°пл=328°C

t°кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

t°пл=271°C

t°кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=254°C

t°кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=302°C

t°кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

t°пл=-71°C

t°кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=27°C

t°кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=700°C

t°кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=1047°C

t°кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°пл=1132°C

t°кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

КАЛИЯ АЦЕТАТ

КАЛИЯ АЦЕТАТ
КАЛИЯ АЦЕТАТ ( Кalii асеtas ). Синоним: Каlium aceticum. Белый кристаллический порошок без запаха или со слабым запахом уксусной кислоты, солоноватого вкуса. Гигроскопичен, расплывается на воздухе. Очень легко растворим в воде (2,5 : 1), легко — в спирте (1 : 4). Водные растворы имеют нейтральную или слабощелочную реакцию. В связи с сильной гигроскопичностью применяют в виде водного раствора. Раствор калия ацетата (Liquor Каlii асеtatis , Каlium асеticum solutum, Liquоr Каlii асеtici). Содержит 33 — 35 % калия. Прозрачная бесцветная жидкость со слабым запахом уксусной кислоты. Оказывает умеренное диуретическое действие. Диуретический эффект калия ацетата, так же как и других осмотически активных веществ (Калия хлорид, натрия хлорид, маннит и др.), связан с изменением концентрационной функции почек, уменьшением реабсорбции воды и ионов натрия и увеличением количества жидкости, поступающей в дистальный отдел нефрона. Калий, поступающий при приеме калия ацетата, быстро выделяется почками. Однако при нарушении выделительной функции почек может произойти задержка калия в организме, что вызовет нарушение проводимости сердечной мышцы. Калия ацетат иногда применяют как мочегонное средство, главным образом при отеках, связанных с нарушением кровообращения. Препарат может быть также использован как источник ионов калия при гипокалиемии (см. Калия хлорид). Назначают внутрь, суточная доза для взрослых 5 — 10 г в несколько приемов (в капсулах или в виде растворов). При применении калия ацетата возможны диспепсические явления. Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света. Rp.: Каlii асеtatis 30,0 Аq. destill. 200 ml М.D.S. По 1 столовой ложке 4 — 5 раз в день

Словарь медицинских препаратов.
2005.

Смотреть что такое «КАЛИЯ АЦЕТАТ» в других словарях:

  • КАЛИЯ АЦЕТАТ — Kalii acetas. Синоним: уксуснокислый калий. Свойства. Белый кристаллический порошок со слабым запахом уксуса. Гигроскопичен, на воздухе расплывается, очень легко растворим в воде (2,5:1), легко в спирте. Из за сильной гигроскопичности чаще приме …   Отечественные ветеринарные препараты

  • КАЛИЯ АЦЕТАТ — (Kalii acetas; ФХ), диуретич. средство. Белый кристаллич. порошок без запаха или со слабым запахом уксусной к ты. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте. Применяют при одновременной даче большого кол ва воды, часто в комбинации с… …   Ветеринарный энциклопедический словарь

  • Ацетат калия — Общие …   Википедия

  • Калиум ацетикум — Kalium aceticum, Калия ацетат — С2Н3КО2 ацетат калия, порошок снежно белого цвета, едко соленого вкуса. На воздухе поглощает влагу и расплывается. Хорошо растворяется в воде и в спирте. Производится на химических заводах.Широко применяется в фармакотерапии в виде 15% раствора… …   Справочник по гомеопатии

  • КАЛИЯ ХЛОРИД — Действующее вещество ›› Калия хлорид* (Potassium chloride*) Латинское название Potassium chloride АТХ: ›› A12BA01 Калия хлорид Фармакологическая группа: Макро и микроэлементы Нозологическая классификация (МКБ 10) ›› E87.6 Гипокалиемия ›› I47.2… …   Словарь медицинских препаратов

  • Ацетат меди(II) — Общие …   Википедия

  • Ацетат меди(I) — Общие Систематическое наименование Ацетат меди (I) Химическая формула СН3СООCu Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы …   Википедия

  • Ацетат алюминия — Общие Систематическое наименование Ацетат алюминия Традиционные названия Уксуснокислый алюминий Химическая формула Al(CH3COO)3 Физические свойства …   Википедия

  • Ацетат марганца(II) — Общие Систематическое наименование Ацетат марганца(II) Традиционные названия Уксуснокислый марганец Химическая формула Mn(CH3COO)2 Физические свойства …   Википедия

  • Ацетат никеля(II) — Общие Систематическое наименование Ацетат никеля(II) Традиционные названия уксуснокислый никель Химическая формула Ni(CH3COO)2 Физические свойства …   Википедия

Источник

Ацетат калия

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Категории веществ

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Ацетат калия

Брутто-формула:
C2H3KO2

CAS# 127-08-2

Категории:
Органические соли

PubChem CID: 517044
| ChemSpider ID: 29104
| CHEBI:32029
| CHEMBL1201058
| MolPort-001-759-819

Названия

Русский:

Ацетат калия(IUPAC) [Wiki]
калиевая соль уксусной кислоты
калий уксуснокислый

English:

Acetic acid, potassium salt
Catacyst LB
E261
EINECS:204-822-2
KOAc
Polycat 46
Potassium acetate(IUPAC) [Wiki]
Potassium ethanoate
acetic acid, potassium salt (1:1)(CAS)
ethanoic acid potassium salt
potassium;acetate(IUPAC)

Варианты формулы:

CH3COOK

CH3CO2K

/`|O|O^-/0K^+

H3C|O`|/O^-$L(1.2)hK^+

K(CH3COO)

Вещества, имеющие отношение…

Анион:
Ацетаты

Химический состав

Реакции, в которых участвует Ацетат калия

  • Zn{X}2 + 2{M}OH -> Zn(OH)2″|v» + 2{M}{X}
    , где X =
    Cl F Br I (CH3COO); M =
    Na K Li Rb Cs

  • {X}H + {M}OH -> {X}{M} + H2O
    , где X =
    CH3COO HCOO; M =
    Na K Li Rb Cs

  • 2{X}H + {M}2CO3 -> 2{X}{M} + CO2″|^» + H2O
    , где X =
    HCOO CH3COO; M =
    Na K Li Rb Cs Ag

  • {X}H + {M}HCO3 -> {X}{M} + CO2″|^» + H2O
    , где X =
    HCOO CH3COO; M =
    Na K Li Rb Cs NH4

  • Cu{X}2 + {M}2S -> CuS»|v» + 2{M}{X}
    , где X =
    Cl Br F I (NO3) (CH3COO); M =
    Na K Li Rb Cs

И ещё 7 реакций…
Источник
Ацетат калия
Potassium acetate.svg
Основные свойства
Систематическое
название		 Potassium acetate (англ.) (ИЮПАК)
Ацетат калия
Синонимы potassium salt (англ.)
Уникальный ACSII идентификатор —
Химическая формула CH3COOK
Молярная масса 98.15 грамм/моль
Существует при
нормальных условиях как		 белый кристаллический порошок
Регистрационный
номер CAS		 127-08-2
Свойства
Плотность и
фаза		 твердая фаза: 1.57 г/см³
Растворимость в воде 200 гр/100 мл
Дополнительно Температура разложения —
292 °C
Ph=9.7 0.1М р-ра
Кристаллическая решётка —
?
Если не оговорено иное,- приведены данные в
стандартных условиях(при 25 °C, 100 кПа)

Ацета́т ка́лия (CH3COOK) — калиевая соль уксусной кислоты.

Содержание

  • 1 Получение
    • 1.1 Хранение и предосторожность
  • 2 Область применения
  • 3 Ссылки
  • 4 См. также

[править] Получение

Может быть получена при реакции основных соединений калия таких как KOH (едкое кали, гидроксид калия) или карбонат калия — K2CO3 с уксусной кислотой:

2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2 + H2O

Этот тип реакции известен как реакция нейтрализации. В ее процессе образуется вода и калиевая соль уксусной кислоты — ацетат калия.

[править] Хранение и предосторожность

Рекомендуется избегать контакта ацетата калия с источниками воды, тепла, искр, открытым огнем, и с сильными окисляющими средами.

[править] Область применения

  • Ацетат калия может использоваться как реагент — антиобледенитель заменяющий хлориды такие как хлорид кальция или хлорид магния. Его преимущество заключается в менее агрессивном воздействии на состав почвы и он менее коррозивен, что и является причиной его применения для очистки полос в аэропортах. Однако, при этом он и дороже.
  • Ацетат калия применяется в составе средств пожаротушения класса K (огнегаситель) — по классификации средств пожаротушения США[1] из за его способности охлаждать и образовывать корку над горящим горючем (основное применение по классификации — тушение горящих масел).
  • Ацетат калия применяется при заместительной терапии при диабетическом кетоацидозе из-за его способности разлагаться на бикарбонаты и снижать уровень кислотности
    • Диабетический кетоацидоз — угрожающее жизни осложнение у пациентов с нелечённым диабетом (при хроническом высоком содержании сахара в крови). Чаще встречается у больных диабетом I типа, но может быть и у больных диабетом II типа при длительном стрессовом воздействии и/или инфекциях. Характеризуется кислой реакцией крови (при pH ниже 6.7 это несовместимо с жизнью) высоким уровнем кетоновых тел в крови и высокой концентрацией сахара в крови. Лечение состоит в снижении осмотического давления крови (вводится внутривенно много жидкости), замещении недостающих электролитов (обычное осложнение гипокалиемия — недостаток ионов калия), инъекция инсулина в смеси с глюкозой для нормализации обменных процессов.[2]
  • Ацетат калия является пищевой добавкой E261 (консервант)
  • Ацетат калия используется в составе консервирующих растворов, закрепителей и для мумификации. В большинстве музеев мира сегодня применяют для этого формальдегидный метод рекомендованный Кайзерлингом в 1897 году в процессе также используется ацетат калия.[3] Например, тело В. И. Ленина было законсервировано в ванне раствора в состав которого входил ацетат калия.[4]

[править] Ссылки

  1. ↑ «http://en.wikipedia.org/wiki/Fire_extinguisher» (англ.)— Средства пожаротушения Английская Википедия
  2. ↑ http://en.wikipedia.org/wiki/Diabetic_ketoacidosis (англ.) — Диабетический кетоацидоз в английской Википедии.
  3. ↑ Dale Ulmer, «Fixation. The Key to Good Tissue Preservation.», Journal of the International Society for Plastination, Vol 8 (1): 7-10, 1994 (англ.)
  4. ↑ Andrew Nagorski, «The Greatest Battle», Simon and Shuster, 2007, page 53. (англ.)

[править] См. также

  • Ацетаты
  • Уксусная кислота
  • Аммоний
  • Пищевые добавки
Источник

Значение слова «КАЛИЯ АЦЕТАТ» найдено в 4 источниках

КАЛИЯ АЦЕТАТ

КАЛИЯ АЦЕТАТ ( Кalii асеtas ). Синоним: Каlium aceticum. Белый кристаллический порошок без запаха или со слабым запахом уксусной кислоты, солоноватого вкуса. Гигроскопичен, расплывается на воздухе. Очень легко растворим в воде (2,5 : 1), легко — в спирте (1 : 4). Водные растворы имеют нейтральную или слабощелочную реакцию. В связи с сильной гигроскопичностью применяют в виде водного раствора. Раствор калия ацетата (Liquor Каlii асеtatis , Каlium асеticum solutum, Liquоr Каlii асеtici). Содержит 33 — 35 % калия. Прозрачная бесцветная жидкость со слабым запахом уксусной кислоты. Оказывает умеренное диуретическое действие. Диуретический эффект калия ацетата, так же как и других осмотически активных веществ (Калия хлорид, натрия хлорид, маннит и др.), связан с изменением концентрационной функции почек, уменьшением реабсорбции воды и ионов натрия и увеличением количества жидкости, поступающей в дистальный отдел нефрона. Калий, поступающий при приеме калия ацетата, быстро выделяется почками. Однако при нарушении выделительной функции почек может произойти задержка калия в организме, что вызовет нарушение проводимости сердечной мышцы. Калия ацетат иногда применяют как мочегонное средство, главным образом при отеках, связанных с нарушением кровообращения. Препарат может быть также использован как источник ионов калия при гипокалиемии (см. Калия хлорид). Назначают внутрь, суточная доза для взрослых 5 — 10 г в несколько приемов (в капсулах или в виде растворов). При применении калия ацетата возможны диспепсические явления. Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света. Rp.: Каlii асеtatis 30,0 Аq. destill. 200 ml М.D.S. По 1 столовой ложке 4 — 5 раз в день
Словарь медицинских препаратов.2005.

КАЛИЯ АЦЕТАТ (Кalii асеtas).
Синоним: Каlium aceticum.
Белый кристаллический порошок без запаха или со слабым запахом уксусной кислоты, солоноватого вкуса. Гигроскопичен, расплывается на воздухе. Очень легко растворим в воде (2, 5 : 1), легко — в спирте (1 : 4). Водные растворы имеют нейтральную или слабощелочную реакцию. В связи с сильной гигроскопичностью применяют в виде водного раствора.
Раствор калия ацетата (Liquor Каlii асеtatis , Каlium асеticum solutum, Liquоr Каlii асеtici). Содержит 33 — 35 % калия. Прозрачная бесцветная жидкость со слабым запахом уксусной кислоты.
Оказывает умеренное диуретическое действие. Диуретический эффект калия ацетата, так же как и других осмотически активных веществ (калия хлорид, натрия хлорид, маннит и др.), связан с изменением концентрационной функции почек, уменьшением реабсорбции воды и ионов натрия и увеличением количества жидкости, поступающей в дистальный отдел нефрона. Калий, поступающий при приеме калия ацетата, быстро выделяется почками. Однако при нарушении выделительной функции почек может произойти задержка калия в организме, что вызовет нарушение проводимости сердечной мышцы.
Калия ацетат иногда применяют как мочегонное средство, главным образом при отеках, связанных с нарушением кровообращения.
Препарат может быть также использован как источник ионов калия при гипокалиемии (см. Калия хлорид).
Назначают внутрь, суточная доза для взрослых 5 — 10 г в несколько приемов (в капсулах или в виде растворов).
При применении калия ацетата возможны диспепсические явления.
Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света.
Rp.: Каlii асеtatis 30, 0
Аq. destill. 200 ml
М.D.S. По 1 столовой ложке 4 — 5 раз в день

КАЛИЯ АЦЕТАТ. Kalii acetas.

Синоним: уксуснокислый калий.

Свойства.Белый кристаллический порошок со слабым запахом уксуса.Гигроскопичен,на воздухе расплывается,очень легко растворим в воде (2,5:1),легко — в спирте. Из-за сильной гигроскопичности чаще применяют в виде официального раствора калия ацетата (Liquor Kalii acetatis),содержащего 33-35 % калия ацетата.

Действие и применение.Ионы калия быстро выводятся из организма почками.Накапливаясь в почечных канальцах и не подвергаясь реабсорбции,ионы калия создают в них высокое осмотическое давление,реабсорбция ионов натрия уменьшается,и в результате увеличивается выведение воды.

Применяют вместе с гликозидами,уротропином,можжевеловыми ягодами,травой хвоща полевого и другими диуретиками при отеках сердечного происхождения.Вводят внутрь с большим количеством воды.

Не рекомендуется применять при острых заболеваниях почек из-за раздражающего действия.

Дозывнутрь:лошадям 20-50 г; крупному рогатому скоту 25-60 г; мелкому рогатому скоту 5-10 г; свиньям 2-5 г; собакам 0,5-2 г; кошкам 0,5-1 г; курам 0,1-0,2.г.Дозы официнального раствора в раза больше.

(Kalii acetas; ФХ), диуретич. средство. Белый кристаллич. порошок без запаха или со слабым запахом уксусной к-ты. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте. Применяют при одновременной даче большого кол-ва воды, часто в комбинации с сердечными гликозидами, уротропином или можжевеловыми ягодами, при отёках сердечного происхождения. Дозы внутрь: корове 25,0—60,0 г; лошади 20,0— 50,0 г; овце 5,0—10,0 г; свинье 2,0—5,0 г; собаке 0,5—2,0 г; кошке 0,5—1,0 г; курице 0,1—0,2 г. Хранят в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия влаги.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Ахрененно или охрененно как правильно пишется
  • Ахнула как пишется
  • Ахмедовна на английском как пишется
  • Ахмат сила на чеченском как пишется
  • Ахирительный как пишется