Бромид калия как пишется - Правописание и грамматика

Общие
Бромид калия


Систематическое наименование	Бромид калия
Химическая формула	KBr
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Отн. молек. масса	119 а. е. м.
Молярная масса	119,01 г/моль
Плотность	2,75 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	734 °C
Температура кипения	1435 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7758-02-3

Броми́д ка́лия (калий бромистый) — бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — KBr.

Содержание

1 Получение
2 Физико-химические свойства
- 2.1 Термодинамические величины
- 2.2 Растворимость
3 Химические свойства
- 3.1 Бромирующий агент
4 Применение
5 Физиологическое действие
6 Внешние ссылки
7 Примечания
8 Литература
9 См. также

Получение

Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe₃Br₈^[1]:

$mathsf{4K_2CO_3 + Fe_3Br_8 rightarrow 8KBr + Fe_3O_4 + 4CO_2}$

В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:

$mathsf{6KOH + 3Br_2 + 2NH_3rightarrow 6KBr + 6H_2O + N_2 uparrow}$

Физико-химические свойства

Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

Термодинамические величины

Свойство	Значение
Стандартная энтальпия образования (298 К)	-392,5 кДж/моль
Энтропия образования (298 К)	95,85 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298 К)	52,07 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	29 кДж/моль^[2]

Растворимость

Растворитель	Температура, °C	Растворимость, г/100 г растворителя
Ацетон	20	0,03
Вода	0	53,5
Вода	10	59,5
Вода	20	65,2
Вода	25	68,1
Вода	30	70,9
Вода	40	75,8
Вода	60	85,5
Вода	80	94,6
Вода	100	103,3^[3]
Вода	150	127,3^[3]
Вода	200	153,2^[3]
Глицерин	25	17,8
Метанол	20	2,1
Этанол	20	0,46
Этанол	55	0,54

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота).

В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

$mathsf{KBr + AgNO_3 rightarrow AgBrdownarrow + KNO_3}$

С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:

$mathsf{2KBr + CuBr_2 rightarrow K_2[CuBr_4]}$

Бромирующий агент

Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода^[4]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия^[5].
Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия^[6].

Применение

Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
Бромид калия облегчает приступы аллергии, вызванные дрозофилами^[7].

Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия

Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основанно на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD₅₀ равна 3070 мг/кг.

Внешние ссылки

Инфракрасная спектроскопия (англ.)

Примечания

↑ Бромид калия на сайте Chemport.ru
↑ Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
↑ ¹ ² ³ При повышенном давлении.
↑ Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220-227 (англ.)
↑ An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742 (англ.)
↑ Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083-2085 (англ.)
↑ Potassium bromide, an anticonvulsant, is effective at alleviating seizures in the Drosophila bang-sensitive mutant bang senseless. Brain Research. — V. 1020, Issues 1-2, PP. 45-52 (англ.)

Литература

Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.
Некрасов Б.В. «Основы общей химии». В 2-ух томах., М.:Химия, 1973.

См. также

Бромид натрия
Инфракрасная спектроскопия

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H⁺

Li⁺

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Sr²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

Pb²⁺

Sn²⁺

Cu⁺

Cu²⁺

OH⁻

—

F⁻

Cl⁻

—

Br⁻

I⁻

—

S²⁻

—

SO₃²⁻

SO₄²⁻

—

NO₃⁻

—

NO₂⁻

PO₄³⁻

—

CO₃²⁻

—

CH₃COO⁻

—

CN⁻

—

SiO₃²⁻

Соединения калия
Азид калия (KN₃) • Амид калия (KNH₂) • Ацесульфам (C₄H₄KNO₄S) • Ацетат калия (CH₃COOK) • Ацетиленид калия (K₂C₂) • Бензоат тригидрат калия (Брутто-формула:C₇H₁₁KO₅) • Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Гексагидроксоплатинат(IV) калия (K₂[Pt(OH)₆]) • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)₆]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₃)₆]) • Гексаоксибензол калия (C₆(OK)₆) • Гексафторогерманат калия (K₂[GeF₆]) • Гексафторокупрат(III) калия (K₃CuF₆) • Гексафторомолибдат(III) калия (K₃MoF₆) • Гексафтороплатинат(V) калия (K[PtF₆]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K₂[SiF₆]) • Гексафторфосфат калия (KPF₆) • Гексахлоропалладат(IV) калия (K₂[PdCl₆]) • Гексахлороплатинат(IV) калия (K₂[PtCl₆]) • Гексахлоростаннат(IV) калия (K₂[SnCl₆]) • Гексахлорплатинат калия (K₂PtCl₆) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) тригидрат калия (K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гептафторониобат(V) калия (K₂[NbF₇]) • Гидрид калия (KH) • Гидрокарбонат калия (KHCO₃) • Гидроксид калия (KOH) • Гидроортофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидросульфат калия (KHSO₄) • Гидросульфид калия (KHS) • Гидросульфит калия (KHSO₃) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Дигидроарсенат калия (KH₂AsO₄) • Дигидроортофосфат калия (KH₂PO₄) • Динитрамид калия (KN(NO₂)₂) • Дисульфат калия (K₂S₂O₇) • Дисульфит калия (K₂S₂O₅) • Дисульфонатнитроксил калия ((KO₃S)₂NO) • Дитионат калия (K₂S₂O₆) • Дихлородиамминпалладий ([Pd(NH₃)₂]Cl₂) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Дицианоаргентат(I) калия (K[Ag(СN)₂]) • Дицианоаурат(I) калия (K[Au(СN)₂]) • Иодат калия (KIO₃) • Иодид калия (KI) • Карбонат калия (K₂CO₃) • Манганат калия (K₂MnO₄) • Метаванадат калия (KVO₃) • Метасиликат калия (K₂SiO₃) • Метафосфат калия (KPO₃) • Надпероксид калия (KO₂ или K₂O₄) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрит калия (KNO₂) • Озонид калия (KO₃) • Оксалат калия (K₂C₂O₄) • Оксалат моногидрат калия (K₂C₂O₄•H₂O) • Оксид калия (K₂O) • Октахлоромолибдат калия (K₄Mo₂Cl₈) • Ортофосфат калия (K₃PO₄) • Пербромат калия (KBrO₄) • Периодат калия (KIO₄) • Перманганат калия (KMnO₄) • Пероксид калия (K₂O₂) • Пероксодикарбонат калия (К₂С₂О₆) • Пероксомоносульфат калия (K₂SO₅) • Пероксодисульфат калия (K₂S₂O₆(O₂)) • Перренат калия (KReO₄) • Перхлорат калия (KClO₄) • Полисульфиды калия (K₂S_n) • Политионаты калия (K₂S_nO₆) • Сегнетова соль (NaKC₄H₄O₆) • Соль Джонсона (K[I(I)₂]•H₂O) • Соль Цейзе (K[Pt(C₂H₄)Cl₃]•H₂O) • Сорбат калия (C₆H₇KO₂) • Сульфат гидрат калия-гадолиния • Сульфат гидрат калия-кальция (K₂Ca(SO₄)₂•H₂O) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат калия-кальция (K₂Ca(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) Сульфид калия (K₂S) • Сульфит дигидрат калия (K₂SO₃•2H₂O) • Сульфит калия (K₂SO₃) • Тетрагидроалюминат калия (KAlH₄) • Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K₂[OsO₂(OH)₄]) • Тетрагидроортотеллурат калия (K₂H₄TeO₆) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Тетранитроплатинат(II) калия (K₂[Pt(NO₂)₄]) • Тетраоксорутенат(VI) калия (K₂RuO₄) • Тетрапероксохромат(V) калия (K₃CrO₈) • Тетрасиликат калия (K₂Si₄O₉•H₂O) • Тетрахлоромолибдат(III) калия (KMoCl₄) • Тетрахлоропалладат(II) калия (K₂[PdCl₄]) • Тетрахлороплатинат(II) калия (K₂[PtCl₄]) • Тетрахлороферрат(III) калия (K[FeCl₄]) • Тетрахлорплатинат калия (K₂PtCl₄) • Тетрацианоникколат(II) калия (K₂[Ni(CN)₄]) • Тетрацианоплатинат(II) калия (K₂[Pt(CN)₄]) • Тиосульфат калия (K₂SO₃S) • Тиоцианат калия (KSCN) • Феррат калия (K₂FeO₄) • Феррооксалат калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Формиат калия (HCOOK) Фталимид калия • Фторид калия (KF) • Фторсульфит калия (KSO₂F) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хлорид-триэтилалюминий калия ((C₂H₅)₃Al•KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄) • Хромит калия (KCrO₂) • Цианат калия (KOCN) • Цианид калия (KCN) • Цианоаурат калия (K[Au(CN)₂] • Этилксантогенат калия (C₂H₅OC(S)SK) •

Соединения калия

Азид калия (KN₃) • Амид калия (KNH₂) • Ацесульфам (C₄H₄KNO₄S) • Ацетат калия (CH₃COOK) • Ацетиленид калия (K₂C₂) • Бензоат тригидрат калия (Брутто-формула:C₇H₁₁KO₅) • Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Гексагидроксоплатинат(IV) калия (K₂[Pt(OH)₆]) • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)₆]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₃)₆]) • Гексаоксибензол калия (C₆(OK)₆) • Гексафторогерманат калия (K₂[GeF₆]) • Гексафторокупрат(III) калия (K₃CuF₆) • Гексафторомолибдат(III) калия (K₃MoF₆) • Гексафтороплатинат(V) калия (K[PtF₆]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K₂[SiF₆]) • Гексафторфосфат калия (KPF₆) • Гексахлоропалладат(IV) калия (K₂[PdCl₆]) • Гексахлороплатинат(IV) калия (K₂[PtCl₆]) • Гексахлоростаннат(IV) калия (K₂[SnCl₆]) • Гексахлорплатинат калия (K₂PtCl₆) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) тригидрат калия (K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гептафторониобат(V) калия (K₂[NbF₇]) • Гидрид калия (KH) • Гидрокарбонат калия (KHCO₃) • Гидроксид калия (KOH) • Гидроортофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидросульфат калия (KHSO₄) • Гидросульфид калия (KHS) • Гидросульфит калия (KHSO₃) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Дигидроарсенат калия (KH₂AsO₄) • Дигидроортофосфат калия (KH₂PO₄) • Динитрамид калия (KN(NO₂)₂) • Дисульфат калия (K₂S₂O₇) • Дисульфит калия (K₂S₂O₅) • Дисульфонатнитроксил калия ((KO₃S)₂NO) • Дитионат калия (K₂S₂O₆) • Дихлородиамминпалладий ([Pd(NH₃)₂]Cl₂) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Дицианоаргентат(I) калия (K[Ag(СN)₂]) • Дицианоаурат(I) калия (K[Au(СN)₂]) • Иодат калия (KIO₃) • Иодид калия (KI) • Карбонат калия (K₂CO₃) • Манганат калия (K₂MnO₄) • Метаванадат калия (KVO₃) • Метасиликат калия (K₂SiO₃) • Метафосфат калия (KPO₃) • Надпероксид калия (KO₂ или K₂O₄) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрит калия (KNO₂) • Озонид калия (KO₃) • Оксалат калия (K₂C₂O₄) • Оксалат моногидрат калия (K₂C₂O₄•H₂O) • Оксид калия (K₂O) • Октахлоромолибдат калия (K₄Mo₂Cl₈) • Ортофосфат калия (K₃PO₄) • Пербромат калия (KBrO₄) • Периодат калия (KIO₄) • Перманганат калия (KMnO₄) • Пероксид калия (K₂O₂) • Пероксодикарбонат калия (К₂С₂О₆) • Пероксомоносульфат калия (K₂SO₅) • Пероксодисульфат калия (K₂S₂O₆(O₂)) • Перренат калия (KReO₄) • Перхлорат калия (KClO₄) • Полисульфиды калия (K₂S_n) • Политионаты калия (K₂S_nO₆) • Сегнетова соль (NaKC₄H₄O₆) • Соль Джонсона (K[I(I)₂]•H₂O) • Соль Цейзе (K[Pt(C₂H₄)Cl₃]•H₂O) • Сорбат калия (C₆H₇KO₂) • Сульфат гидрат калия-гадолиния • Сульфат гидрат калия-кальция (K₂Ca(SO₄)₂•H₂O) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат калия-кальция (K₂Ca(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) Сульфид калия (K₂S) • Сульфит дигидрат калия (K₂SO₃•2H₂O) • Сульфит калия (K₂SO₃) • Тетрагидроалюминат калия (KAlH₄) • Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K₂[OsO₂(OH)₄]) • Тетрагидроортотеллурат калия (K₂H₄TeO₆) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Тетранитроплатинат(II) калия (K₂[Pt(NO₂)₄]) • Тетраоксорутенат(VI) калия (K₂RuO₄) • Тетрапероксохромат(V) калия (K₃CrO₈) • Тетрасиликат калия (K₂Si₄O₉•H₂O) • Тетрахлоромолибдат(III) калия (KMoCl₄) • Тетрахлоропалладат(II) калия (K₂[PdCl₄]) • Тетрахлороплатинат(II) калия (K₂[PtCl₄]) • Тетрахлороферрат(III) калия (K[FeCl₄]) • Тетрахлорплатинат калия (K₂PtCl₄) • Тетрацианоникколат(II) калия (K₂[Ni(CN)₄]) • Тетрацианоплатинат(II) калия (K₂[Pt(CN)₄]) • Тиосульфат калия (K₂SO₃S) • Тиоцианат калия (KSCN) • Феррат калия (K₂FeO₄) • Феррооксалат калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Формиат калия (HCOOK) Фталимид калия • Фторид калия (KF) • Фторсульфит калия (KSO₂F) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хлорид-триэтилалюминий калия ((C₂H₅)₃Al•KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄) • Хромит калия (KCrO₂) • Цианат калия (KOCN) • Цианид калия (KCN) • Цианоаурат калия (K[Au(CN)₂] • Этилксантогенат калия (C₂H₅OC(S)SK) •

Источник

Содержание

Получение
В промышленности
В лаборатории
Растворимость
Химические свойства
Бромирующий агент
Применение
Физиологическое действие

Бромид калия — неорганическое соединение, калиевая соль бромоводородной кислоты с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.

Бромид калия
Общие
Систематическое наименование	Бромид калия
Хим. формула	KBr
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	119,01 г/моль
Плотность	2,75 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	734 °C
• кипения	1435 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	65,2²⁰, 94,6⁸⁰ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-02-3
PubChem	253877
Рег. номер EINECS	231-830-3
SMILES	[K+].[Br-]
InChI	1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1 IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS7650000
ChEBI	32030
ChemSpider	22854
Безопасность
Токсичность	малотоксичен
Пиктограммы ECB
NFPA 704

Получение

В промышленности

Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe₃Br₈:

${mathsf {4K_{2}CO_{3}+Fe_{3}Br_{8}rightarrow 8KBr+Fe_{3}O_{4}+4CO_{2}}}$

В лаборатории

В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:

${mathsf {6KOH+3Br_{2}+2NH_{3}rightarrow 6KBr+6H_{2}O+N_{2}uparrow }}$

Прямой синтез при комнатной температуре:

${mathsf {2K+Br_{2}rightarrow 2KBr}}$

Замещение бромом менее активного галогена (иода):

${mathsf {2KI+Br_{2}rightarrow 2KBr+I_{2}downarrow }}$

Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия:

${mathsf {2KBrO_{3} {xrightarrow {>434^{o}C}} 2KBr+3O_{2}}}»/></span></dd></dl></dd></dl><h2>Физические свойства</h2><p>Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную хлориду натрия (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа хлорида цезия. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см<sup>3</sup>. </p><p>Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая. </p><h3>Термодинамические величины</h3><table class=$

Свойство
Значение

Стандартная энтальпия образования (298 К)
-392,5 кДж/моль

Энтропия образования (298 К)
95,85 Дж/(моль·К)

Теплоёмкость (298 К)
52,07 Дж/(моль·К)

Энтальпия плавления
29 кДж/моль

Растворимость

Растворитель	Температура, °C	Растворимость, г/100 г растворителя
Ацетон	20	0,03
Вода	0	53,5
Вода	10	59,5
Вода	20	65,2
Вода	25	68,1
Вода	30	70,9
Вода	40	75,8
Вода	60	85,5
Вода	80	94,6
Вода	100	103,3
Вода	150	127,3
Вода	200	153,2
Глицерин	25	17,8
Метанол	20	2,1
Этанол	20	0,46
Этанол	55	0,54

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не гидролизуется, поскольку образован сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

Бром вытесняется более активными галогенами:

${mathsf {2KBr+Cl_{2}rightarrow 2KCl+Br_{2}uparrow }}$

В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

${mathsf {KBr+AgNO_{3}rightarrow AgBrdownarrow +KNO_{3}}}$

Проявляет восстановительные свойства:

${mathsf {2KBr+3H_{2}SO_{4}rightarrow 2KHSO_{4}+Br_{2}uparrow +SO_{2}uparrow +2H_{2}O}}$

(конц. ${mathsf {H_{2}SO_{4}}}$

, кип.)

${mathsf {5KBr+3H_{2}SO_{4}+KBrO_{3}rightarrow 3Br_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}$

(разб. ${mathsf {H_{2}SO_{4}}}$

)

${mathsf {2KBr+2H_{2}SO_{4}+MnO_{2}rightarrow Br_{2}+K_{2}SO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O}}$

(конц. ${mathsf {H_{2}SO_{4}}}$

, кип.)

${mathsf {10KBr+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}rightarrow 6K_{2}SO_{4}+5Br_{2}uparrow +2MnSO_{4}+8H_{2}O}}$

С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:

${mathsf {2KBr+CuBr_{2}rightarrow K_{2}[CuBr_{4}]}}$

Электролиз в горячем растворе:

${mathsf {KBr+3H_{2}Orightarrow 3H_{2}uparrow +KBrO_{3}}}$

Бромирующий агент

Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия.
Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия.

Применение

Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.

Применяется в составе фотографических проявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения.
Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн, что позволяет использовать его для этих целей.

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

Смертельная доза LD₅₀ равна 3070 мг/кг.

Источник

Содержание

Структурная формула
Русское название
Английское название
Латинское название вещества Калия бромид
Брутто формула
Фармакологическая группа вещества Калия бромид
Нозологическая классификация
Код CAS
Фармакологическое действие
Характеристика
Фармакология
Применение вещества Калия бромид
Противопоказания
Побочные действия вещества Калия бромид
Взаимодействие
Передозировка
Способ применения и дозы
Особые указания
Торговые названия с действующим веществом Калия бромид

Структурная формула

Русское название

Калия бромид

Английское название

Potassium bromide

Латинское название вещества Калия бромид

Kalii bromidum (род. Kalii bromidi)

Фармакологическая группа вещества Калия бромид

Фармакологическое действие

—

седативное.

Характеристика

Бесцветные или белые блестящие кристаллы, или мелкокристаллический порошок соленого вкуса. Растворим в воде (1:1,7), мало — в этаноле.

Фармакология

Концентрирует и усиливает процессы торможения в коре головного мозга, восстанавливает равновесие между процессами возбуждения и торможения в ЦНС. Обладает противосудорожной активностью.

Хорошо всасывается из ЖКТ. Распределяется главным образом экстрацеллюлярно. Концентрация в плазме уменьшается в 2 раза приблизительно в течение 12 дней. Выводится в основном почками в течение длительного времени, а также кишечником, потовыми и молочными железами. Кумулирует.

Применение вещества Калия бромид

Неврастения, невроз, истерия, повышенная раздражительность, бессонница, начальные формы гипертензии, эпилепсия, хорея.

Противопоказания

Гиперчувствительность, депрессия, гипотензия, анемия, дыхательная недостаточность, выраженный атеросклероз, печеночная и/или почечная недостаточность.

Побочные действия вещества Калия бромид

Явления бромизма: общая вялость, заторможенность, слабость, сонливость, замедление речи, ухудшение зрения, слуха, атаксия, апатия, ослабление памяти, раздражение и воспаление слизистых оболочек (насморк, кашель, бронхит, конъюнктивит, диарея), кожная сыпь (acne bromica); брадикардия; гастроэнтероколит, гастралгия, аллергические реакции.

Взаимодействие

Совместим с калия йодидом.

Передозировка

Симптомы: явления бромизма (хроническое отравление).

Лечение: отмена препарата и ускорение его выведения с мочой путем назначения натрия хлорида (10–20 г/сут), больших количеств воды (3–5 л/сут) и мочегонных средств.

Способ применения и дозы

Внутрь, до еды. Взрослым по 0,1–1 г 3–4 раза в сутки. Детям до 1 года — 0,05–0,1 г, до 2 лет — 0,15 г, 3–4 лет — 0,2 г, 5–6 лет — 0,25 г, 7–9 лет — 0,3 г, 10–14 лет — 0,4–0,5 г.

Эпилепсия — взрослым по 1–2 г, с постепенным увеличением дозы каждую неделю на 1–2 г до 6–8 г /сут.

Особые указания

Ограничение потребления поваренной соли усиливает терапевтический эффект. Во время лечения необходимо регулярное опорожнение кишечника, полоскание рта и частое мытье кожи (прием ванны, душа).

Торговые названия с действующим веществом Калия бромид

Источник

Значение слова «КАЛИЯ БРОМИД» найдено в 11 источниках

КАЛИЯ БРОМИД

бромистый калий, KBr, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,75 г/см³, t_пл 748 °С. Растворимость 65,6 г в 100 г H₂O при 20 °С и 105 г при 100 °С. Получают взаимодействием водных растворов поташа и бромида железа (II, III): 4K₂CO₃ + Fe₃Br₂ = 8KBr + Fe₃O₄ + 4CO₂.

Применяется для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине.

КВr, бесцв. кристаллы с кубич. гранецентрир. решеткой типа NaCl ( а = 0,6596 нм, z =4, пространств. группа Fm3m); при 298 °С и 1,7 ГПа образуется кубич. модификация типа CsCl; т. пл. 734 °С, т. кип. 1435 °С; плотн. 2,75 г/см ³; С ⁰_р52,47 Дж/(моль. К); DH⁰_пл 25,52 кДж/моль, DH⁰_обр — 393,45 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 95,92 Дж/(молъ. К). Р-римость в воде (г в 100 г): 54,0 (0°С), 65,6 (20 °С), 105 (100°С). Т. пл. эвтектики (45,7 г КВг в 100 г Н ₂ О) -12,6°С; т. кип. насыщ. р-ра (ок. 110 г КВr в 100 г Н ₂ О) 112°С; d₄²⁵ 10%-, 20%-, 30%-и 40%-ных водных р-ров соотв. 1,0740, 1,1601, 1,2593 и 1,3746. Раств. в жидком NH₃, метаноле, этаноле, глицерине, эфире. Образует непрерывный ряд твердых р-ров с КСl. Получают К. б. взаимод. Вr₂ с КОН в присут. NH₃, р-цией Вr₂, СаВr₂ или FeBr₂ с солями калия. К. б. применяют как седативное ср-во в медицине, компонент травителя при гравировании, при изготовлении фотоэмульсий и в качестве противовуалирующего в-ва в фотографии. Монокристаллы используют при изготовлении призм для ИК спектроскопии, порошкообразный КВr — матрица при снятии ИК спектров твердых в-в. Лит.: Осыка В. Г., Пивоваров М. Д., Производство бромидов щелочных металлов, М., 1981. См. также лит. при ст. Бром. В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич.

КАЛИЯ БРОМИД. Kalii bromidum.

Синоним: калия бромат.

Свойства.Бесцветные или белые блестящие кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха,соленый на вкус; легко растворимый в воде (1:1,7) и плохо — в спирте.На воздухе не разлагается.

Форма выпуска.Выпускают порошок и таблетки по 0,05 г.

Хранят в хорошо закупоренных стеклянных банках,в сухом,защищенном от света месте с предосторожностью (список Б).

Действие и применение.Препараты брома (бромид калия,натрия,аммония,кальция) обладают способностью концентрировать и усиливать процессы торможения в коре головного мозга; они восстанавливают равновесие между процессами возбуждения и торможения,особенно при повышенной возбудимости центральной нервной системы.

Действие бромидов сходно,применяют их чаще всего в комбинациях (в равных количествах) при эпилепсии,эклампсии,столбняке,нимфомании,при функциональных неврозах,при беспокойствах животных.

Препарат назначаютвнутрьв форме растворов и микстур в дозе,г: лошадям 15,0-50,0; крупному рогатому скоту 15,0-60,0; мелкому рогатому скоту 5,0-15,0; свиньям 5,0-10,0; собакам 0,5-2,0; курам 0,1-1,0; серебристо-черным лисицам 0,3-4,0.

ка́лия броми́д (Kalii bromidum; ФХ), успокаивающее средство. Бесцветные или белые блестящие кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха. Растворим в воде, мало растворим в спирте. Применяют в форме порошков, болюсов, кашек, микстур при эпилепсии, эклампсии, столбняке, чуме собак, нимфомании. Дозы внутрь: корове 15,060,0 г; лошади 5,050,0 г; овце 5,015,0 г; свинье 5,010,0 г; собаке 0,52,0 г; курице 0,11,0 г. Хранят в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света.

КАЛИЯ БРОМИД, KBr, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют для изготовления светочувствительных фотоматериалов, как оптический материал в инфракрасной технике, в медицине.

КАЛИЯ БРОМИД — KBr, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют для изготовления светочувствительных фотоматериалов, как оптический материал в инфракрасной технике, в медицине.

КАЛИЯ БРОМИД , KBr, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют для изготовления светочувствительных фотоматериалов, как оптический материал в инфракрасной технике, в медицине.

— KBr, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде.Применяют для изготовления светочувствительных фотоматериалов, какоптический материал в инфракрасной технике, в медицине.

КВr, бесцв. кристаллы. Хороню растворим в воде. Применяют для изготовления светочувствит. фотоматериалов, как оптич. материал в ИК технике, в медицине.

Источник

Химическое название

Калиевая соль бромоводородной кислоты

Химические свойства

Согласно фармакопее, бромистый калий – это калиевая соль бромоводородной кислоты. По внешнему виду, это белые или бесцветные кристаллы, мелкий кристаллический порошок, на вкус соленый (сладкий в разбавленном растворе, горький – в концентрированном). Формула Бромида Калия достаточно простая: BrK. Судя по формуле, химическая связь в бромиде калия ионная. Вещество, при попадании в воду подвергается реакции диссоциации (не гидролиза), мало растворимо в этиловом спирте. Молекулярная масса хим. соединения = 119 грамм на моль. Если подробно описать механизм растворения в воде Бромида Калия, то можно отметить, что вещество подвергается полной диссоциации в связи с тем, что соль была образована сильной кислотой и сильным основанием.

Средство используется в качестве источника бромид-ионов, чтобы получить бромид серебра, который применяется при изготовлении кино- и фото пленки. С помощью Бромида Калия проводят ИК-спектроскопию жидких веществ. В медицине лекарство используют в качестве седативного и противосудорожного препарата (на данный момент активнее применяется в ветеринарии).

В каких продуктах содержится Калий?

Дефицит вещества в организме может привести к судорогам, мышечной слабость, сухости кожи и нездоровом виде волос, возникают проблемы с сердцем, сердечные приступы. Калий содержится в продуктах пчеловодства, яблочном уксусе, в бобовых культурах, картофеле, бананах, моркови, ржаном хлебе, дынях, сухофруктах и орехах. Суточная потребность для человека – 2 грамма. Бромид Калия не влияет на содержание калия в организме, он всего лишь оказывает успокаивающее действием на нервную систему.

Фармакологическое действие

Седативное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Лекарство усиливает процессы торможения в коре головного мозга, стабилизирует работу центральной нервной системы. Оказывает противосудорожное действие.

Соединение хорошо усваивается в пищеварительном тракте, связывается с белками плазмы. Выводится медленно, за 12 суток плазменная концентрация средства уменьшается в два раза. Экскретируется бромистый калий с помощью почек и кишечника, молочными и потовыми железами. Лекарство обладает способностью накапливаться в организме.

Показания к применению

Средство показано к приему:

при неврастении, неврозах, бессоннице;
пациентам с повышенной раздражительностью, истерией;
при эпилепсии, хорее;
на начальных этапах развития артериальной гипертензии.

Противопоказания

Бромид Калия противопоказан: при депрессии, аллергии на средство, пониженном артериальном давлении, атеросклерозе, при дыхательной, почечной или печеночной недостаточности.

Побочные действия

Во время лечения лекарством может возникнуть бромизм:

заторможенность, общая слабость и вялость;
замедленная речь, снижение слуха и зрения, апатия;
атаксия, раздражение, апатия, провалы в памяти;
высыпания на коже, воспалительные процессы на слизистой (ринит, бронхит, кашель, диарея, воспаление конъюнктивы), гастралгия, прочие аллергические реакции.

Бромид Калия, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Сейчас препараты Бромида Калия применяются редко. Чаще всего средство выпускают в таблетированной форме для перорального приема или в виде раствора.

Дозировка для взрослого варьирует от 100 мг до 1 грамма, 3 или 4 раза в день.

Передозировка

При передозировке Бромида Калия усиливаются проявления бромизма. Показан прием хлорида натрия, по 10-20 грамм в сутки, салуретики, обильное питье. Летальная доза препарата составляет порядка 3 грамм на кг веса.

Взаимодействие

Лекарственное средство хорошо сочетается с йодидом калия.

Хлорид натрия (поваренная соль) ускоряет выведение лекарства с помощью почек.

Вещество усиливает эффекты от приема барбитуратов.

Особые указания

Во время лечения Бромидом Калия рекомендуется полоскать рот, регулярно опорожнять кишечник, часто принимать ванну или душ.

Для усиления эффекта от препарата можно ограничить потребление поваренной соли.

Инъекционное введение средства недопустимо. Может развиться сердечная недостаточность, нарушение проводимости миокарда.

Детям

Необходимо скорректировать дозировку.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Торговое название вещества: Калия Бромид. Вещество содержится в сиропе Пертуссин и Пертуссин-Ч, Амтерсол, таблетках Адонис-Бром.

Отзывы

Отзывы оставляют в основном на сиропы от кашля, в состав которых входит это лекарство. Пациенты отмечаю низкую стоимость и эффективность препаратов.

Цена, где купить

Купить Бромид Калия в аптеке в чистом виде практически не возможно. Лекарство можно приобрести в таблетированной форме для применения в ветеринарной практике. Стоимость сиропа Амтерсол составляет порядка 40 рублей за 100 г флакон.

Источник

Бромид калия

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Категории веществ

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Бромид калия

Брутто-формула:
BrK

CAS# 7758-02-3

Категории:
Неорганические соли

PubChem CID: 253877
| ChemSpider ID: 22854
| NSC 77367
| CHEBI:32030
| CHEMBL1644030

Названия

Русский:

Бромид калия [Wiki]
калиевая соль бромоводородной кислоты
калий бромистый

English:

Bromide salt of potassium
EINECS:231-830-3
Potassium bromide [Wiki]
Potassiumbromide (8CI)
potassium;bromide^(IUPAC)

Варианты формулы:

KBr

Br^-_(x1.5,N0)K^+

K`^+_(x1.5,H)Br^-

Br-K

Химический состав

Реакции, в которых участвует Бромид калия

2{M} + {Hal}2 = 2{M}{Hal}
, где M =
Li Na K Rb Cs; Hal =
F Cl Br I
{M}2SiO3 + 2H{X} -> H2SiO3 + 2{M}{X}
, где M =
Na K; X =
F Cl Br I NO3
{M}OH + H{X} -> {M}{X} + H2O
, где M =
Li Na K Rb Cs; X =
F Cl Br I NO3 CN IO3 BrO4 ClO4 N3 [AuCl4] ClO2 ReO4
{M}2O + 2H{X} = 2{M}{X} + H2O
, где M =
Li Na K Rb Cs; X =
F Cl Br I NO3 CN IO3 ClO4 BrO4
2KO2 + 2H{X} -> 2K{X} + H2O2 + O2″|^»
, где X =
F Cl Br I

И ещё 62 реакции…

Азосоединения
Азотистые основания
Алкадиены
Алкалоиды
Алканы
Алкены
Алкины
Алкоголяты
Алкоксиды
Альдегиды
Альдогексозы
Альдопентозы
Амиды
Аминокислоты
Амины
Ангидриды карбоновых кислот
Анион
Антибиотики
Антигистаминные препараты
Антиоксиданты
Антоцианы
Ароматические соединения
Ароматические углеводороды
Ацетиленовые углеводороды
Бактерициды
Бинарные соединения
Блокаторы кальциевых каналов
Борорганические соединения
Броморганические соединения
Витамин E
Витамины
Галогены
Гербициды
Гетероциклы
Гетероциклы с двумя кольцами
Гидразиды
Гидриды
Гидроксиды
Гликозиды
Гормоны
Двойные соли
Двухатомная молекула
Диены
Жирные кислоты
Жиры
Жёлчные кислоты
Изофлавоны
Инсектициды
Иодорганические соединения
Ион
Карбодиимиды
Карбоновые кислоты
Карбоциклические соединения
Каротиноиды
Катехоламины
Катион
Кетогексозы
Кетокислоты
Кетоны
Кислота
Кислотно-основные индикаторы
Кислые соли
Комплексные соединения
Консерванты
Красители
Краун-эфиры
Кремнийорганические соединения
Кумарины
Лактам
Лактоны
Лекарственное средство
Лигнаны
Липиды
Меркаптаны
Металлоиндикаторы
Металлоорганические соединения
Микотоксины
Моносахариды
Мочевины
Нейромедиатор
Нейротрансмиттеры
Неорганические амиды
Неорганические кислоты
Неорганические соли
Неорганическое вещество
Нитриды
Нитрилы
Нитросоединения
Нуклеозиды
Оксиды
Оксикислоты
Оксогалогениды
Оксокислоты
Олефины
Органические соединения
Органические соли
Органические сульфиды
Органическое вещество
Основание
Основные соли
Пептиды
Пестициды
Пиперидины
Пиретрины
Пищевые добавки
Пищевые красители
Полисахариды
Порфирины
Простые вещества
Простые эфиры
Противовирусные средства
Птерокарпаны
Растворители
Регулятор кислотности
Сапонины
Сахар
Силаны
Сложные эфиры
Соли
Спирты
Стероиды
Сульфаниламиды
Сульфокислоты
Сульфонилмочевина
Сульфоновые кислоты
Терпеноиды
Терпены
Тиолы
Тиоэфиры
Триглицериды
Триптамины
Углеводороды
Углеводы
Уроновые кислоты
Фенилэтиламины
Фенолокислота
Фенолы
Флавоноиды
Фосфорорганические соединения
Фторорганические соединения
Фунгициды
Хелаторы
Химический элемент
Хиназолиноны
Хиноксалины
Хиноны
Хлорангидриды
Хлорангидриды карбоновых кислот
Хлорорганические соединения
Холевые кислоты
Циклоалканы
Цитокинины
Щёлочи
Эмульгаторы
Этиленовые углеводороды
Эфиры

Источник

Физические свойства

Бромид калия KBr — соль щелочного металла калия и бромоводородной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 119; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,75; t_пл = 734º C.

Способ получения

1. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия калия и брома, образуется бромид калия:

2K + Br₂ = 2KBr

2. Холодный йодид калия реагирует с бромом. При этом образуются бромид калия и осадок йод:

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на бромид калия — взаимодействие с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка бледно — желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра, бромид калия образует нитрат калия и осадок бромид серебра:

KBr + AgNO₃ = KNO₃ + AgBr↓

Химические свойства

1. Бромид калия вступает в реакцию с простыми веществами. Горячий бромид калия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида калия и газа брома:

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂↑

2. Бромид калия способен вступать в реакцию со сложными веществами:

Бромид калия реагирует с кислотами. Твердый бромид калия реагирует с холодной серной кислотой с концентрацией 10–50%. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию сульфата калия и бромоводородной кислоты:

2KBr + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HBr,

Если концентрацию горячей серной кислоты поднять выше 50 %, то в результате реакции образуется гидросульфат калия, бром, оксид серы (IV) и вода:

2KBr + 3H₂SO₄ = 2KHSO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Admin2

Источник