Бромид натрия как пишется

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое соединение, соль гидроксида натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы: Natrium bromatum, Sodium Bromide.

Общая информация

Препараты брома обладают способностью концентрировать и усиливать процессы торможения в коре большого мозга, они могут восстанавливать равновесие между процессами возбуждения и торможения, особенно при повышенной возбудимости ЦНС.

В прошлом препараты брома широко применялись в качестве седативных и противосудорожных средств. В настоящее время ими пользуются реже, но своего значения они не потеряли.

Применяют препараты брома при неврастении, неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице начальных формах гипертонической болезни, а также при эпилепсии и хорее.

Противопоказания

При длительном приёме бромидов возможны побочные явления («бромизм»): насморк, кашель, конъюнктивит, общая вялость, ослабление памяти, кожная сыпь (acne bromica). В этих случаях (при отсутствии противопоказаний) вводят в организм большие количества натрия хлорида (10—20 г в сутки) в сочетании с большим количеством воды (3—5 л в сутки).

Физические свойства

Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.

Форма выпуска

Формы выпуска: порошок; таблетки по 0,5 г, 3 % раствор.

Хранение

Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8

Содержание

Фармакологическая группа вещества Натрия бромид

Характеристика

Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Легко растворим в воде (1:1,5), этаноле (1:10). Гигроскопичен.

Фармакологическое действие

Фармакология

Применение вещества Натрия бромид

Неврастения, невроз, истерия, повышенная раздражительность, бессонница, начальные формы гипертензии, эпилепсия, хорея.

Противопоказания

Гиперчувствительность, депрессия, гипотензия, анемия, дыхательная недостаточность, выраженный атеросклероз, печеночная и/или почечная недостаточность.

Побочные действия вещества Натрия бромид

Явления бромизма: общая вялость, заторможенность, слабость, сонливость, замедление речи, ухудшение зрения, слуха, атаксия, апатия, ослабление памяти, раздражение и воспаление слизистых оболочек (насморк, кашель, бронхит, конъюнктивит, диарея), кожная сыпь (acne bromica); брадикардия; гастроэнтероколит, гастралгия, аллергические реакции.

Передозировка

Способ применения и дозы

Особые указания

Ограничение потребления поваренной соли усиливает терапевтический эффект. Во время лечения необходимо регулярное опорожнение кишечника, полоскание рта и частое мытье кожи (прием ванны, душа).

Торговые названия с действующим веществом Натрия бромид

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое бинарное соединение, средняя соль щелочного металла натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы, использующиеся в фармации: лат. Natrium bromatum^{[источник не указан 670 дней]}, англ. Sodium Bromide.

Общая информация[править | править код]

Препараты брома обладают способностью концентрировать и усиливать процессы торможения в коре большого мозга, они могут восстанавливать равновесие между процессами возбуждения и торможения, особенно при повышенной возбудимости ЦНС.

В прошлом препараты брома широко применялись в качестве седативных и противосудорожных средств. В настоящее время ими пользуются реже, но своего значения они не потеряли.

Применяют препараты брома при неврастении, неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, начальных формах гипертонической болезни, а также при эпилепсии и хорее.

Побочные эффекты[править | править код]

При длительном приёме бромидов возможны побочные явления («бромизм»): насморк, кашель, конъюнктивит, общая вялость, ослабление памяти, кожная сыпь (acne bromica)^[1]. В этих случаях (при отсутствии противопоказаний) вводят в организм большие количества натрия хлорида (10—20 г в сутки) в сочетании с большим количеством воды (3—5 л в сутки).

Физические свойства[править | править код]

Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.

Форма выпуска[править | править код]

Формы выпуска: порошок; таблетки по 0,5 г, 3 % раствор.

Хранение[править | править код]

Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

Токсикология[править | править код]

Бромид натрия нетоксичен. ЛД50 составляет 3500 мг/кг. Однако передозировка бромидов в организме небезопасна.

Примечания[править | править код]

Химическое название

Бромид Натрия

Химические свойства

Химическая формула Натрия бромида – NaBr, соединение имеет молекулярную массу = 102,9 г на моль.

Согласно Фармакопее это неорганическое соединение. Соль имеет вид белых, бесцветных кристаллов, без запаха, соленого вкуса. Кристаллы хорошо растворяются в воде и хуже в спирте. Для медицинского применения используют предварительно простерилизованный (в течение получаса) раствор Натрия Бромида с рН от 6 до 7.

Еще в конце 19 века вещество начали использовать как седативное и противосудорожное средство. Следует отметить, что большей эффективностью (и токсичностью) обладает другое соединение Бромид Калия. Его сейчас используют исключительно в ветеринарной практике.

Фармакологическое действие

Седативное, противосудорожное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Средство концентрирует и значительно усиливает процессы торможения в коре головного мозга. Препараты брома нормализуют баланс между торможением и возбуждением, особенно, если в центральной нервной системе начинают преобладать реакции возбуждения. Успокаивающее действие также обусловлено возникающим явлением парабиоза. Данный процесс можно охарактеризовать как преобладание парадоксальной фазы.

Также вещество имеет ярко выраженную противосудорожную активность. Прием Бромида Натрия в целом снижает порог судорожной активности и чувствительность коры большого мозга к электрическим импульсам.

Ранее лекарства на основе соединений брома активно использовали в медицине. Сейчас, из-за большой токсичности их применяют реже.

Бромид Натрия хорошо усваивается желудочно-кишечным трактом. Распределяется вещество экстрацеллюлярно. Период полувыведения из плазмы длительный – порядка 2 недель. Выводится вещество через почки, с калом, с молоком и потом. Средство имеет способность накапливаться в организме.

Показания к применению

Лекарство используют для лечения: неврастений и неврозов, истерии, нарушений сна, раздражительности, эпилепсии, хореи и начальных стадий гипертонической болезни.

Противопоказания

Средство противопоказано:

• при депрессии;
• лицам, с аллергией на Бромид Натрия;
• при пониженном артериальном давлении;
• пациентам с анемией или выраженным атеросклерозом;
• при дыхательной недостаточности;
• лицам с заболеваниями печени и почек.

Побочные действия

При лечении данным веществом могут наблюдаться:

• бромизм (слабость, сонливость, снижение остроты зрения и слуха, ухудшение памяти, слабость, конъюнктивит, кашель и насморк);
• понос;
• высыпания и прочие аллергические реакции на коже, акне;
• брадикардия, снижение артериального давления;
• колиты, энтероколиты, гастралгия.

Натрия Бромид, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Курс и схема лечения должна быть назначена лечащим врачом.

Лекарства на основе данного вещества выпускают в виде 0,5 г таблеток или р-ра Натрия Бромида, 3%.

При приеме таблеток чаще всего их назначают перорально, перед едой.

Как правило, взрослые принимают от 100 мг до 1 грамма препарата 3-4 раза в день.

Детям до 12 месяцев назначают по 50-100 мг средства.

Для детей в возрасте от 1 до 2 лет суточная дозировка = 150 мг.

Пациентам от 3 до 4 лет назначают по 200 мг средства. Детям шестилетнего возраста рекомендуется принимать не более 250 мг препарата, 3-4 раза в сутки. В возрасте 7-9 лет суточная дозировка = 1-1,2 грамма. Дети от 10 до 14 лет принимают по 1,6-2 грамма средства в день.

Для лечения эпилепсии назначают Натрия Бромид, 1-2 грамма в день. Суточную дозировку можно постепенно повышать на 1-2 грамма каждые 7 дней. Максимальное количество средства – от 6 до 8 грамм.

Передозировка

При передозировке чаще всего развивается бромизм. Его характерными проявлениями являются: кашель, ринит; общая слабость и апатия; конъюнктивит; проблемы со слухом, зрением и памятью; высыпания на коже, акне.

В качестве лечения показан хлорид натрия (по 10-20 грамм в день) и обильное питье (до 5 литров в день). Полоскание рта, частый прием душа и опорожнение кишечника способствует выведению лекарства из организма.

Взаимодействие

Вещество усиливает эффект от приема наркотических обезболивающих средств.

Средство нельзя сочетать с кофеином.

Для усиления терапевтического эффекта от приема лекарства рекомендуется ограничить потребление натрия хлорида (поваренная соль) до 5-10 грамм в день.

Условия продажи

Для приобретения данного средства, скорее всего, потребуется рецепт на Натрия Бромид, выписанный лечащим врачом с печатью.

Условия хранения

Хранить средство рекомендуется с герметичной упаковке, вдали от прямых солнечных лучей и влаги.

Срок годности

Таблетки можно хранить в течение 10 лет.

Особые указания

Во время лечения лекарствами на основе данного компонента рекомендуется часто принимать душ, регулярно опорожнять кишечник, пить много жидкости.

Детям

Для детей существует особый режим дозирования, описанный выше.

Новорожденным

Детям, не достигшим одного года, назначают по 50-100 мг средства.

При беременности и лактации

Лекарство нельзя принимать беременным женщинам. Вещество обильно выделяется с грудным молоком, поэтому кормление грудью во время лечения средством необходимо прекратить.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Броменвал, Кардиовален, Валокормид, Натрия Бромид, Микстура Бехтерева, Микстура Кармановой.

Отзывы о Натрия Бромиде

Отзывы о препаратах на основе Бромида Натрия, как правило, хорошие. Среди побочных реакций наиболее часто развивается бромизм. Однако, родители опасаются давать маленьким детям лекарство, чаще всего отдают предпочтение иным средствам на растительной основе.

Цена Натрия Бромида, где купить

Стоимость препарата Меновален составляет 47 гривен, за 20 капсул.

Приобрести таблетки Валокормид можно всего за 15 рублей, упаковка, емкостью 25 мл.

Натрия бромид – средство с седативным действием.

Фармакологическое действие

Натрия бромид оказывает успокоительное действие благодаря своей способности стимулировать процессы торможения в коре мозга.

Средство устраняет судороги, восстанавливает баланс между процессами торможения и возбуждения, что особенно эффективно при повышенной возбудимости нервной системы.

Натрия бромид всасывается из ЖКТ, а выводится в течение длительного времени почками, молочными и потовыми железами, кишечником.

Максимальная концентрация средства в крови через 12 дней уменьшается в два раза.

Форма выпуска

Выпускают раствор бромида натрия для внутреннего применения.

Показания к применению Натрия бромид

Основное назначение средства – устранять бессонницу и раздражительность. Также оно успешно применяется в комплексной терапии неврозов, неврастении, истерии, гипертензии артериальной в начальной стадии, хореи, эпилепсии.

Противопоказания

Натрия бромид по инструкции нельзя назначать при: почечной, печеночной, дыхательной недостаточности, анемии, атеросклерозе, депрессии, гипотензии, гиперчувствительности.

Инструкция по применению Натрия бромид

Раствор бромида взрослым назначают принимать по 0,1-1гр три или четыре р/день. Детям до года назначают 50-100мг, детям до 2х лет – 150мг, детям 3-4л. – 200мг, детям 5-6л. – 250мг, детям 7-9л. – 300мг, детям 10-14л. – до 500мг.

При эпилепсии натрия бромид по инструкции начинают принимать с дозировки 1-2гр/сутки, постепенно дозу увеличивают на 1-2гр каждую неделю до максимально допустимого уровня 6-8гр. При этом во время лечения желательно ограничить употребление соли поваренной (до 5-10гр/сутки при назначении бромида в дозировке 4-5гр) — это может значительно увеличить терапевтический эффект.

Для лечения детей применяют специальную лекарственную форму: 1-3% раствор бромида с фруктовым сиропом. Детям до года дают 5мл раствора, детям 2л. – 10мл, 3-6л. – 15мл, детям 7-9л. – 22,5мл, 10-14л. – 30мл. три р/день.

Побочные действия

Раствор бромида натрия может вызвать нарушение памяти, вялость, сыпь на коже, кашель, ринит, конъюнктивит.

Если указанные побочные действия проявились, для их устранения пациенту вводят раствор натрия хлорида в объеме 10-20гр/сутки, назначают обильное питье – 3-8л/сутки. При этом следят за регулярным опорожнением кишечника, часто полощут рот и моют кожные покровы, ограничивают употребление соли.

Sodium bromide

Names
IUPAC name Sodium bromide
Identifiers
CAS Number	anhydrous: 7647-15-6  dihydrate: 13466-08-5
3D model (JSmol)	anhydrous: Interactive image
ChEMBL	anhydrous: ChEMBL1644694
ChemSpider	anhydrous: 22712
ECHA InfoCard	100.028.727
PubChem CID	anhydrous: 253881
RTECS number	anhydrous: VZ3150000
UNII	anhydrous: LC1V549NOM
CompTox Dashboard (EPA)	anhydrous: DTXSID3034903
InChI InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1  Key: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M  anhydrous: InChI=1/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR
SMILES anhydrous: [Na+].[Br-]
Properties
Chemical formula	NaBr
Molar mass	102.894 g·mol−1
Appearance	White powder, hygroscopic
Density	3.21 g/cm3 (anhydrous) 2.18 g/cm3 (dihydrate)
Melting point	747 °C (1,377 °F; 1,020 K) (anhydrous) 36 °C (97 °F; 309 K) (dihydrate) decomposes[3]
Boiling point	1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K)[3]
Solubility in water	71.35 g/100 mL (−20 °C) 79.52 g/100 mL (0 °C) 94.32 g/100 mL (25 °C)[1] 104.9 g/100 mL (40 °C) 116.2 g/100 mL (100 °C)[2]
Solubility	Soluble in alcohol, liquid ammonia, pyridine, hydrazine, SO2 Insoluble in acetone, acetonitrile[1]
Solubility in methanol	17.3 g/100 g (0 °C) 16.8 g/100 g (20 °C) 16.1 g/100 g (40 °C) 15.3 g/100 g (60 °C)[1]
Solubility in ethanol	2.45 g/100 g (0 °C) 2.32 g/100 g (20 °C) 2.29 g/100 g (30 °C) 2.35 g/100 g (70 °C)[1]
Solubility in formic acid	19.3 g/100 g (18 °C) 19.4 g/100 g (25 °C)[1]
Solubility in glycerol	38.7 g/100 g (20 °C)[1]
Solubility in dimethylformamide	3.2 g/100 g (10.3 °C)[1]
Vapor pressure	1 torr (806 °C) 5 torr (903 °C)[3]
Magnetic susceptibility (χ)	−41.0·10−6 cm3/mol
Thermal conductivity	5.6 W/(m·K) (150 K)[4]
Refractive index (nD)	1.6428 (24 °C) nKrF = 1.8467 (24 °C) nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5]
Viscosity	1.42 cP (762 °C) 1.08 cP (857 °C) 0.96 cP (937 °C)[1]
Structure
Crystal structure	Cubic
Lattice constant	a = 5.97 Å[4]
Thermochemistry
Heat capacity (C)	51.4 J/(mol·K)[1]
Std molar entropy (S⦵298)	86.82 J/(mol·K)[1]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−361.41 kJ/mol[1]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−349.3 kJ/mol[1]
Pharmacology
Legal status	AU: S4 (Prescription only) /S5
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)	[6] 2 0 0
Flash point	800 °C (1,470 °F; 1,070 K)
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	3500 mg/kg (rats, oral)
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Related compounds
Other anions	Sodium fluoride Sodium chloride Sodium iodide Sodium astatide
Other cations	Lithium bromide Potassium bromide Rubidium bromide Caesium bromide Francium bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Sodium bromide is an inorganic compound with the formula NaBr. It is a high-melting white, crystalline solid that resembles sodium chloride. It is a widely used source of the bromide ion and has many applications.^[7]

Synthesis, structure, reactions[edit]

NaBr crystallizes in the same cubic motif as NaCl, NaF and NaI. The anhydrous salt crystallizes above 50.7 °C.^[7] Dihydrate salts (NaBr·2H₂O) crystallize out of water solution below 50.7 °C.^[8]

NaBr is produced by treating sodium hydroxide with hydrogen bromide.

Sodium bromide can be used as a source of the chemical element bromine. This can be accomplished by treating an aqueous solution of NaBr with chlorine gas:

2 NaBr + Cl₂ → Br₂ + 2 NaCl

Applications[edit]

Sodium bromide is the most useful inorganic bromide in industry.^[7] It is also used as a catalyst in TEMPO-mediated oxidation reactions.^[9]

Medicine[edit]

Also known as Sedoneural, sodium bromide has been used as a hypnotic, anticonvulsant, and sedative in medicine, widely used as an anticonvulsant and a sedative in the late 19th and early 20th centuries. Its action is due to the bromide ion, and for this reason potassium bromide is equally effective. In 1975, bromides were removed from drugs in the U.S. such as Bromo-Seltzer due to toxicity.^[10]

Preparation of other bromine compounds[edit]

Sodium bromide is widely used for the preparation of other bromides in organic synthesis and other areas. It is a source of the bromide nucleophile to convert alkyl chlorides to more reactive alkyl bromides by the Finkelstein reaction:

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alkyl)

Once a large need in photography, but now shrinking, the photosensitive salt silver bromide is prepared using NaBr.

Disinfectant[edit]

Sodium bromide is used in conjunction with chlorine as a disinfectant for hot tubs and swimming pools.

Petroleum industry[edit]

Because of its high solubility in water (943.2 g/L or 9.16 mol/L, at 25 °C) sodium bromide is used to prepare dense drilling fluids used in oil wells to compensate a possible overpressure arising in the fluid column and to counteract the associated trend to blow out. The presence of the sodium cation also causes the bentonite added to the drilling fluid to swell, while the high ionic strength induces bentonite flocculation.

Safety[edit]

NaBr has a very low toxicity with an oral LD₅₀ estimated at 3.5 g/kg for rats.^[6] However, this is a single-dose value. Bromide ion is a cumulative toxin with a relatively long half life (in excess of a week in humans): see potassium bromide.

References[edit]

External links[edit]

• Information about NaBr.
• Bromide Poisoning in Angola

Sodium bromide

Names
IUPAC name Sodium bromide
Identifiers
CAS Number	anhydrous: 7647-15-6  dihydrate: 13466-08-5
3D model (JSmol)	anhydrous: Interactive image
ChEMBL	anhydrous: ChEMBL1644694
ChemSpider	anhydrous: 22712
ECHA InfoCard	100.028.727
PubChem CID	anhydrous: 253881
RTECS number	anhydrous: VZ3150000
UNII	anhydrous: LC1V549NOM
CompTox Dashboard (EPA)	anhydrous: DTXSID3034903
InChI InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1  Key: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M  anhydrous: InChI=1/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR
SMILES anhydrous: [Na+].[Br-]
Properties
Chemical formula	NaBr
Molar mass	102.894 g·mol−1
Appearance	White powder, hygroscopic
Density	3.21 g/cm3 (anhydrous) 2.18 g/cm3 (dihydrate)
Melting point	747 °C (1,377 °F; 1,020 K) (anhydrous) 36 °C (97 °F; 309 K) (dihydrate) decomposes[3]
Boiling point	1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K)[3]
Solubility in water	71.35 g/100 mL (−20 °C) 79.52 g/100 mL (0 °C) 94.32 g/100 mL (25 °C)[1] 104.9 g/100 mL (40 °C) 116.2 g/100 mL (100 °C)[2]
Solubility	Soluble in alcohol, liquid ammonia, pyridine, hydrazine, SO2 Insoluble in acetone, acetonitrile[1]
Solubility in methanol	17.3 g/100 g (0 °C) 16.8 g/100 g (20 °C) 16.1 g/100 g (40 °C) 15.3 g/100 g (60 °C)[1]
Solubility in ethanol	2.45 g/100 g (0 °C) 2.32 g/100 g (20 °C) 2.29 g/100 g (30 °C) 2.35 g/100 g (70 °C)[1]
Solubility in formic acid	19.3 g/100 g (18 °C) 19.4 g/100 g (25 °C)[1]
Solubility in glycerol	38.7 g/100 g (20 °C)[1]
Solubility in dimethylformamide	3.2 g/100 g (10.3 °C)[1]
Vapor pressure	1 torr (806 °C) 5 torr (903 °C)[3]
Magnetic susceptibility (χ)	−41.0·10−6 cm3/mol
Thermal conductivity	5.6 W/(m·K) (150 K)[4]
Refractive index (nD)	1.6428 (24 °C) nKrF = 1.8467 (24 °C) nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5]
Viscosity	1.42 cP (762 °C) 1.08 cP (857 °C) 0.96 cP (937 °C)[1]
Structure
Crystal structure	Cubic
Lattice constant	a = 5.97 Å[4]
Thermochemistry
Heat capacity (C)	51.4 J/(mol·K)[1]
Std molar entropy (S⦵298)	86.82 J/(mol·K)[1]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−361.41 kJ/mol[1]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−349.3 kJ/mol[1]
Pharmacology
Legal status	AU: S4 (Prescription only) /S5
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)	[6] 2 0 0
Flash point	800 °C (1,470 °F; 1,070 K)
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	3500 mg/kg (rats, oral)
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Related compounds
Other anions	Sodium fluoride Sodium chloride Sodium iodide Sodium astatide
Other cations	Lithium bromide Potassium bromide Rubidium bromide Caesium bromide Francium bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Sodium bromide is an inorganic compound with the formula NaBr. It is a high-melting white, crystalline solid that resembles sodium chloride. It is a widely used source of the bromide ion and has many applications.^[7]

Synthesis, structure, reactions[edit]

NaBr crystallizes in the same cubic motif as NaCl, NaF and NaI. The anhydrous salt crystallizes above 50.7 °C.^[7] Dihydrate salts (NaBr·2H₂O) crystallize out of water solution below 50.7 °C.^[8]

NaBr is produced by treating sodium hydroxide with hydrogen bromide.

Sodium bromide can be used as a source of the chemical element bromine. This can be accomplished by treating an aqueous solution of NaBr with chlorine gas:

2 NaBr + Cl₂ → Br₂ + 2 NaCl

Applications[edit]

Sodium bromide is the most useful inorganic bromide in industry.^[7] It is also used as a catalyst in TEMPO-mediated oxidation reactions.^[9]

Medicine[edit]

Also known as Sedoneural, sodium bromide has been used as a hypnotic, anticonvulsant, and sedative in medicine, widely used as an anticonvulsant and a sedative in the late 19th and early 20th centuries. Its action is due to the bromide ion, and for this reason potassium bromide is equally effective. In 1975, bromides were removed from drugs in the U.S. such as Bromo-Seltzer due to toxicity.^[10]

Preparation of other bromine compounds[edit]

Sodium bromide is widely used for the preparation of other bromides in organic synthesis and other areas. It is a source of the bromide nucleophile to convert alkyl chlorides to more reactive alkyl bromides by the Finkelstein reaction:

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alkyl)

Once a large need in photography, but now shrinking, the photosensitive salt silver bromide is prepared using NaBr.

Disinfectant[edit]

Sodium bromide is used in conjunction with chlorine as a disinfectant for hot tubs and swimming pools.

Petroleum industry[edit]

Because of its high solubility in water (943.2 g/L or 9.16 mol/L, at 25 °C) sodium bromide is used to prepare dense drilling fluids used in oil wells to compensate a possible overpressure arising in the fluid column and to counteract the associated trend to blow out. The presence of the sodium cation also causes the bentonite added to the drilling fluid to swell, while the high ionic strength induces bentonite flocculation.

Safety[edit]

NaBr has a very low toxicity with an oral LD₅₀ estimated at 3.5 g/kg for rats.^[6] However, this is a single-dose value. Bromide ion is a cumulative toxin with a relatively long half life (in excess of a week in humans): see potassium bromide.

References[edit]

External links[edit]

• Information about NaBr.
• Bromide Poisoning in Angola

Физические свойства

Бромид натрия — NaBr соль щелочного металла натрия и бромоводородной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 102,89; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,211; t_пл = 755º C

Способ получения 

1. Бромид натрия можно получить путем взаимодействия концентрированного и холодного гидроксида натрия и брома, образуются гипобромит натрия, бромид натрия и вода:

2NaOH + Br₂ = NaBrO + NaBr + H₂O,

при взаимодействии брома с концентрированным и горячим гидроксидом натрия образуется бромат натрия, бромид натрия и вода:

6NaOH + 3Br₂ = NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O

2. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия натрия и брома, образуется бромид натрия:

2Na + Br₂ = 2NaBr

3. Холодный йодид натрия реагирует с бромом. При этом образуются бромид натрия и осадок йод:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂↓ 

Качественная реакция

Качественная реакция на бромид натрия — взаимодействие с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка бледно — желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра, бромид натрия образует нитрат натрия и осадок бромид серебра:

NaBr + AgNO₃ = NaNO₃ + AgBr↓

Химические свойства

1. Бромид натрия вступает в реакцию с простыми веществами:

1.1. Горячий бромид натрия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида натрия и газа брома:

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂↑

2. Бромид натрия способен вступать в реакцию со сложными веществами:

2.1. Бромид натрия реагирует с кислотами:

2.1.1. Твердый бромид натрия реагирует с холодной серной кислотой с концентрацией 10–50%. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию сульфата  натрия и  бромоводородной кислоты:

2NaBr_(тв.) + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HBr,

Если концентрацию горячей серной кислоты поднять выше 50 %, то в результате реакции образуется гидросульфат натрия, бром, оксид серы (IV) и вода:

2NaBr + 3H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Содержание

Фармакологическая группа вещества Натрия бромид

Фармакологическое действие

Характеристика

Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Легко растворим в воде (1:1,5), этаноле (1:10). Гигроскопичен.

Фармакология

Применение вещества Натрия бромид

Неврастения, невроз, истерия, повышенная раздражительность, бессонница, начальные формы гипертензии, эпилепсия, хорея.

Противопоказания

Гиперчувствительность, депрессия, гипотензия, анемия, дыхательная недостаточность, выраженный атеросклероз, печеночная и/или почечная недостаточность.

Побочные действия вещества Натрия бромид

Явления бромизма: общая вялость, заторможенность, слабость, сонливость, замедление речи, ухудшение зрения, слуха, атаксия, апатия, ослабление памяти, раздражение и воспаление слизистых оболочек (насморк, кашель, бронхит, конъюнктивит, диарея), кожная сыпь (acne bromica); брадикардия; гастроэнтероколит, гастралгия, аллергические реакции.

Передозировка

Способ применения и дозы

Особые указания

Ограничение потребления поваренной соли усиливает терапевтический эффект. Во время лечения необходимо регулярное опорожнение кишечника, полоскание рта и частое мытье кожи (прием ванны, душа).

Торговые названия с действующим веществом Натрия бромид

Натрия бромид

Химическое название

Бромид Натрия

Химические свойства

Химическая формула Натрия бромида – NaBr, соединение имеет молекулярную массу = 102,9 г на моль.

Согласно Фармакопее это неорганическое соединение. Соль имеет вид белых, бесцветных кристаллов, без запаха, соленого вкуса. Кристаллы хорошо растворяются в воде и хуже в спирте. Для медицинского применения используют предварительно простерилизованный (в течение получаса) раствор Натрия Бромида с рН от 6 до 7.

Еще в конце 19 века вещество начали использовать как седативное и противосудорожное средство. Следует отметить, что большей эффективностью (и токсичностью) обладает другое соединение Бромид Калия. Его сейчас используют исключительно в ветеринарной практике.

Фармакологическое действие

Седативное, противосудорожное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Средство концентрирует и значительно усиливает процессы торможения в коре головного мозга. Препараты брома нормализуют баланс между торможением и возбуждением, особенно, если в центральной нервной системе начинают преобладать реакции возбуждения. Успокаивающее действие также обусловлено возникающим явлением парабиоза. Данный процесс можно охарактеризовать как преобладание парадоксальной фазы.

Также вещество имеет ярко выраженную противосудорожную активность. Прием Бромида Натрия в целом снижает порог судорожной активности и чувствительность коры большого мозга к электрическим импульсам.

Ранее лекарства на основе соединений брома активно использовали в медицине. Сейчас, из-за большой токсичности их применяют реже.

Бромид Натрия хорошо усваивается желудочно-кишечным трактом. Распределяется вещество экстрацеллюлярно. Период полувыведения из плазмы длительный – порядка 2 недель. Выводится вещество через почки, с калом, с молоком и потом. Средство имеет способность накапливаться в организме.

Показания к применению

Лекарство используют для лечения: неврастений и неврозов, истерии, нарушений сна, раздражительности, эпилепсии, хореи и начальных стадий гипертонической болезни.

Противопоказания

Средство противопоказано:

• при депрессии;
• лицам, с аллергией на Бромид Натрия;
• при пониженном артериальном давлении;
• пациентам с анемией или выраженным атеросклерозом;
• при дыхательной недостаточности;
• лицам с заболеваниями печени и почек.

Побочные действия

При лечении данным веществом могут наблюдаться:

• бромизм (слабость, сонливость, снижение остроты зрения и слуха, ухудшение памяти, слабость, конъюнктивит, кашель и насморк);
• понос;
• высыпания и прочие аллергические реакции на коже, акне;
• брадикардия, снижение артериального давления;
• колиты, энтероколиты, гастралгия.

Натрия Бромид, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Курс и схема лечения должна быть назначена лечащим врачом.

Лекарства на основе данного вещества выпускают в виде 0,5 г таблеток или р-ра Натрия Бромида, 3%.

При приеме таблеток чаще всего их назначают перорально, перед едой.

Как правило, взрослые принимают от 100 мг до 1 грамма препарата 3-4 раза в день.

Детям до 12 месяцев назначают по 50-100 мг средства.

Для детей в возрасте от 1 до 2 лет суточная дозировка = 150 мг.

Пациентам от 3 до 4 лет назначают по 200 мг средства. Детям шестилетнего возраста рекомендуется принимать не более 250 мг препарата, 3-4 раза в сутки. В возрасте 7-9 лет суточная дозировка = 1-1,2 грамма. Дети от 10 до 14 лет принимают по 1,6-2 грамма средства в день.

Для лечения эпилепсии назначают Натрия Бромид, 1-2 грамма в день. Суточную дозировку можно постепенно повышать на 1-2 грамма каждые 7 дней. Максимальное количество средства – от 6 до 8 грамм.

Передозировка

При передозировке чаще всего развивается бромизм. Его характерными проявлениями являются: кашель, ринит; общая слабость и апатия; конъюнктивит; проблемы со слухом, зрением и памятью; высыпания на коже, акне.

В качестве лечения показан хлорид натрия (по 10-20 грамм в день) и обильное питье (до 5 литров в день). Полоскание рта, частый прием душа и опорожнение кишечника способствует выведению лекарства из организма.

Взаимодействие

Вещество усиливает эффект от приема наркотических обезболивающих средств.

Средство нельзя сочетать с кофеином.

Для усиления терапевтического эффекта от приема лекарства рекомендуется ограничить потребление натрия хлорида (поваренная соль) до 5-10 грамм в день.

Условия продажи

Для приобретения данного средства, скорее всего, потребуется рецепт на Натрия Бромид, выписанный лечащим врачом с печатью.

Условия хранения

Хранить средство рекомендуется с герметичной упаковке, вдали от прямых солнечных лучей и влаги.

Срок годности

Таблетки можно хранить в течение 10 лет.

Особые указания

Во время лечения лекарствами на основе данного компонента рекомендуется часто принимать душ, регулярно опорожнять кишечник, пить много жидкости.

Детям

Для детей существует особый режим дозирования, описанный выше.

Новорожденным

Детям, не достигшим одного года, назначают по 50-100 мг средства.

При беременности и лактации

Лекарство нельзя принимать беременным женщинам. Вещество обильно выделяется с грудным молоком, поэтому кормление грудью во время лечения средством необходимо прекратить.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Броменвал, Кардиовален, Валокормид, Натрия Бромид, Микстура Бехтерева, Микстура Кармановой.

Отзывы о Натрия Бромиде

Отзывы о препаратах на основе Бромида Натрия, как правило, хорошие. Среди побочных реакций наиболее часто развивается бромизм. Однако, родители опасаются давать маленьким детям лекарство, чаще всего отдают предпочтение иным средствам на растительной основе.

Цена Натрия Бромида, где купить

Стоимость препарата Меновален составляет 47 гривен, за 20 капсул.

Приобрести таблетки Валокормид можно всего за 15 рублей, упаковка, емкостью 25 мл.

Бромид натрия

Имена
Название ИЮПАК Бромид натрия
Идентификаторы
Количество CAS	безводный: 7647-15-6  дигидрат: 13466-08-5
3D модель ( JSmol )	безводный: интерактивное изображение
ЧЭМБЛ	безводный: ChEMBL1644694
ChemSpider	безводный: 22712
ECHA InfoCard	100.028.727
PubChem CID	безводный: 253881
Номер RTECS	безводный: VZ3150000
UNII	безводный: LC1V549NOM
Панель управления CompTox ( EPA )	безводный: DTXSID3034903
ИнЧИ InChI = 1S / BrH.Na / h1H; / q; + 1 / p-1  Ключ: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M  безводный: InChI = 1 / BrH.Na / h1H; / q; + 1 / p-1 Ключ: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR
Улыбки безводный: [Na +]. [Br-]
Характеристики
Химическая формула	NaBr
Молярная масса	102,894  г · моль -1
Появление	Белый порошок, гигроскопичный
Плотность	3,21 г / см 3 (безводный) 2,18 г / см 3 (дигидрат)
Температура плавления	747 ° C (1377 ° F, 1020 K) (безводный) 36 ° C (97 ° F, 309 K) (дигидрат) разлагается [1]
Точка кипения	1390 ° С (2530 ° F, 1660 К) [1]
Растворимость в воде	71,35 г / 100 мл (-20 ° C) 79,52 г / 100 мл (0 ° C) 94,32 г / 100 мл (25 ° C) [2] 104,9 г / 100 мл (40 ° C) 116,2 г / 100 мл ( 100 ° C) [3]
Растворимость	Растворим в спирте , жидком аммиаке , пиридине , гидразине , SO 2 , амине. Нерастворим в ацетоне , ацетонитриле [2]
Растворимость в метаноле	17,3 г / 100 г (0 ° C) 16,8 г / 100 г (20 ° C) 16,1 г / 100 г (40 ° C) 15,3 г / 100 г (60 ° C) [2]
Растворимость в этаноле	2,45 г / 100 г (0 ° C) 2,32 г / 100 г (20 ° C) 2,29 г / 100 г (30 ° C) 2,35 г / 100 г (70 ° C) [2]
Растворимость в муравьиной кислоте	19,3 г / 100 г (18 ° C) 19,4 г / 100 г (25 ° C) [2]
Растворимость в глицерине	38,7 г / 100 г (20 ° C) [2]
Растворимость в диметилформамиде	3,2 г / 100 г (10,3 ° C) [2]
Давление газа	1 торр (806 ° C) 5 торр (903 ° C) [1]
Магнитная восприимчивость (χ)	−41,0 · 10 −6 см 3 / моль
Теплопроводность	5,6 Вт / м · К (150 К) [4]
Показатель преломления ( n D )	1,6428 (24 ° C) n KrF = 1,8467 (24 ° C) n He – Ne = 1,6389 (24 ° C) [5]
Вязкость	1,42 сП (762 ° C) 1,08 сП (857 ° C) 0,96 сП (937 ° C) [2]
Структура
Кристальная структура	Кубический
Постоянная решетки	а  = 5,97 Å [4]
Термохимия
Теплоемкость ( C )	51,4 Дж / моль · К [2]
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )	86,82 Дж / моль · К [2]
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )	-361,41 кДж / моль [2]
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)	-349,3 кДж / моль [2]
Фармакология
Правовой статус	Австралия : S4 (только по рецепту) / S5
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материалов
NFPA 704 (огненный алмаз)	[6] 2 0 0
точка возгорания	800 ° С (1470 ° F, 1070 К)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )	3500 мг / кг (крысы, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид натрия Хлорид натрия Йодид натрия Астатид натрия
Другие катионы	Бромид лития Бромид калия Бромид рубидия Бромид цезия Бромид франция
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверить  ( что есть   ?)
Ссылки на инфобоксы

Бромид натрия — неорганическое соединение с формулой Na Br . Это тугоплавкое белое кристаллическое вещество, напоминающее хлорид натрия . Это широко используемый источник бромид-иона, который находит множество применений. ^[7]

Синтез, структура, реакции [ править ]

NaBr кристаллизуется в том же кубическом мотиве, что и NaCl, NaF и NaI. Безводная соль кристаллизуется выше 50,7 ° С. ^[7] Дигидратные соли (NaBr · 2H ₂ O) кристаллизуются из водного раствора при температуре ниже 50,7 ° C. ^[8]

NaBr , получают путем обработки гидроксида натрия с бромистым водородом .

Бромид натрия может использоваться как источник химического элемента брома . Это может быть достигнуто путем обработки водного раствора NaBr газообразным хлором :

2 NaBr + Cl ₂ → Br ₂ + 2 NaCl

Приложения [ править ]

Бромид натрия — наиболее полезный неорганический бромид в промышленности. ^[7] Он также используется в качестве катализатора в реакциях окисления, опосредованных ТЕМПО. ^[9]

Медицина [ править ]

Также известный как седоневрал, бромид натрия использовался в медицине как снотворное , противосудорожное и седативное средство , широко применялся как противосудорожное и седативное средство в конце 19-го и начале 20-го веков. Его действие связано с бромид-ионом, и по этой причине бромид калия столь же эффективен. В 1975 году бромиды были исключены из лекарств в США, таких как Bromo-Seltzer, из-за токсичности. ^[10]

Получение других соединений брома [ править ]

Бромид натрия широко используется для получения других бромидов в органическом синтезе и других областях. Это источник бромидного нуклеофила для превращения алкилхлоридов в более реакционноспособные алкилбромиды по реакции Финкельштейна :

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = алкил )

Когда-то большая потребность в фотографии , но теперь уменьшающаяся, светочувствительная соль бромида серебра готовится с использованием NaBr.

Дезинфицирующее средство [ править ]

Бромид натрия используется вместе с хлором в качестве дезинфицирующего средства для гидромассажных ванн и бассейнов.

Нефтяная промышленность [ править ]

Из-за его высокой растворимости в воде (943,2 г / л или 9,16 моль / л при 25 ° C) бромид натрия используется для приготовления плотных буровых растворов, используемых в нефтяных скважинах для компенсации возможного избыточного давления, возникающего в столбе жидкости, и противодействия связанная тенденция к взрыву . Присутствие катиона натрия также вызывает набухание бентонита, добавленного в буровой раствор, в то время как высокая ионная сила вызывает флокуляцию бентонита .

Безопасность [ править ]

NaBr имеет очень низкую токсичность с пероральной ЛД _50, оцененной для крыс в 3,5 г / кг. ^[6] Однако это значение для однократной дозы. Бромид-ион — это кумулятивный токсин с относительно длительным периодом полураспада (более недели у людей): см. Бромид калия .

Ссылки [ править ]

Внешние ссылки [ править ]

• Информация о NaBr .
• Отравление бромидом в Анголе

Поиск химических веществ по названиям или формулам.