Фосфат натрия как пишется формула

Определение и формула

Фосфат натрия

Фосфат натрия Na₃PO₄– средняя соль ортофосфорной кислоты H₃PO₄ и гидроксида натрия NaOH. Пищевая добавка с индексом Е542, принадлежит к группе эмульгаторов, регуляторов pH и веществ против слеживания.

Синонимы

Ортофосфат натрия, тринатрийфосфат, натрий фосфорнокислый

Формула

Na₃PO₄

Свойства фосфата натрия

Физические свойства

Химические свойства

В водных растворах гидролизуется по аниону:

Na₃P0₄ + H₂O = Na₂HP0₄ + Na0H.

Раствор имеет щелочную реакцию.

При взаимодействии с кислотами образует кислые соли:

Na₃P0₄ + HСl = Na₂HP0₄ + NaCl,

Na₃P0₄ + H₂SO₄ = NaH₂P0₄ + Na₂SO₄.

Вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых фосфатов:

2Na₃P0₄ + 3CaCl₂ = 6NaCl + 2Ca₃(P0₄)₂↓,

Na₃P0₄ + AlCl₃ = 3NaCl + AlP0₄↓,

Na₃P0₄ + 3AgNO₃ = 6NaCl + Ag₃P0₄↓.

Последняя реакция является качественной реакцией на растворимые фосфаты щелочных металлов и аммония. При добавлении к их раствором раствора нитрата серебра AgNO₃ выпадает осадок фосфата серебра Ag₃P0₄ желтого цвета. А натрий можно определить окрашиванию пламени в желтый цвет.

Получение химического соединения

Лабораторные способы получения

Фосфат натрия получают взаимодействием фосфорной кислоты с гидроксидом или карбонатом натрия:

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O;
2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ =2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂↑.

Получение фосфата натрия в промышленности

В промышленности фосфат натрия получают в два этапа.

Сначала взаимодействием кальцинированной соды Na₂CO₃ с фосфорной кислотой H₃PO₄ получают гидрофосфат натрия Na₂HP0₄:

Н₃Р0₄ + Na₂C0₃ = Na₂HP0₄ + С0₂↑+ Н₂0,

а затем взаимодействием едкого натра NaOH с полученным гидрофосфатом натрия Na₂HP0₄ получают фосфат натрия Na₃PO₄:

Na₂HP0₄ + Na0H = Na₃P0₄ + H₂0.

После охлаждения нейтрализованных растворов до 30°С фосфат натрия кристаллизуются в виде Na₃PO₄·12H₂O. Он плавится при 70°С. Чтобы получить безводный фосфат натрия, кристаллогидрат прокаливают 2 часа при температуре 120°С, а затем 30 мин при температуре 800°С.

Применение

Фосфат натрия в быту используют как чистящее средство, так как он прекрасно отмывает жир. Благодаря этому свойству он также входит в состав моющих средств. Кроме того, фосфат натрия смягчает воду, переводя соли жесткости в нерастворимые фосфаты:

3Ca(HCO₃)₂ + 2Na₃P0₄ = 6NaHCO₃ + Ca₃(P0₄)₂↓,
3Mg(HCO₃)₂ + 2Na₃P0₄ = 6NaHCO₃ + Mg₃(P0₄)₂↓.
Применяется он также и в стекольной промышленности для получения оптических стекол.

В строительстве фосфат натрия используют для упрочнения бетона. Его добавка увеличивает также влагостойкость бетона, так как он становится менее пористым.

В медицине фосфат натрия изредка применяют как слабительное и средство от изжоги.

В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е339(iii). Фосфат натрия используют в качестве эмульгатора, стабилизатора, влагоудерживающего агента. Добавляют его в майонезы и кетчупы, плавленные сыры и хлебобулочные изделия, правда чаще применяют гидрофосфат (пищевая добавка Е339(i)) и дигидрофосфат натрия (пищевая добавка Е339(iii)). Фосфатом натрия обрабатывают куриные окорочка, мясо и рыбу, чтобы удержать воду и сохранить вес.

Относится к малоопасным веществам (4 класс опасности), но при передозировке в пищевых продуктов приводит к расстройствам пищеварения, а у детей нередко вызывает возбуждение и гиперактивность.

Пример решения задачи

Сколько фосфата натрия получится при нейтрализации фосфорной кислотой 240 г едкого натра?

Решение.

240 г – х г

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO4 + 3H₂O.

3 моля – 1 моль

3 * (23+16+1) = 120 г

3 * 23+31+4 * 16 = 164 г

Составляем пропорцию:

120 г NaOH – 164 г Na₃PO₄,

240 г NaOH – х г Na₃PO₄.

Отсюда:

х= (240 * 164)/120 = 328 г.

Ответ: 328 г.

Тест по теме «Фосфат натрия»

Фосфат натрия ГОСТ 9337-79

Na₃PO₄·12H₂O

Фосфат натрия (ортофосфат натрия) — натриевая соль ортофосфорной кислоты с химической формулой Na₃PO₄.

Фосфат натрия — соль. Белого цвета, гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Реагирует в растворе с цинком и алюминием. Вступает в реакции ионного обмена. В присутствии воды образует кристаллогидрат с общей формулой Na₃PO₄×12H₂O.

Применение

Использование фосфата натрия в стиральных порошках запрещено во многих странах для уменьшения эвтрофикацииводоемов.

В продуктах питания (пищевая добавка E339(iii)) используется не фосфат натрия, а дигидрофосфат как разрыхлитель для теста (при взаимодействии с пищевой содой) и эмульгатор для плавленого сыра, колбасы, сгущённого молока.

Применяется для обесцвечивания стекла при его плавке.

Физические свойства
Состояние	твёрдое кристаллическое вещество
Примеси	вода, входит в состав кристаллогидратов ортофосфатов натрия
Молярная масса	163,94067 г/моль
Плотность	безводный — 2,536; кристаллогидрат — 1,62 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	безводный — 1340; кристаллогидрат — 73,3÷76,7 °C
Энтальпия образования	безводный -1922,8; кристаллогидрат -4471,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	в пересчете на безводный 12,1(0°С); 94,6(100°С)

Технические характеристики

Наименование показателя	чда	ч
1. Массовая доля натрия фосфорнокислого 12-водного, (Na3PO4*12H2O),% , не менее	99	98
2. Массовая доля свободной щелочи (NaOH),%, не более	1,5	2,0
3. Массовая доля натрия фосфорнокислого двузамещенного, (Na2HPO4), %, не более	0,8	1,0
4. Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более	0,005	0,01
5. Массовая доля общего азота (N), %, не более	0,001	0,004
6. Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более	0,005	0,01
7. Массовая доля хлоридов (Cl), %, не более	0,001	0,005
8. Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,0005	0,001
9. Массовая доля тяжелых металлов (Pb), %, не более	0,0005	0,0005
10. Массовая доля мышьяка (As), %, не более	0,00005	0,0005

Фосфат натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Фосфат натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na₃PO₄.

Краткая характеристика фосфата натрия

Физические свойства фосфата натрия

Получение фосфата натрия

Химические свойства фосфата натрия

Химические реакции фосфата натрия

Применение и использование фосфата натрия

Краткая характеристика фосфата натрия:

Фосфат натрия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета, соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты.

Фосфат натрия представляет собой бесцветные кристаллы.

Химическая формула фосфата натрия Na₃PO₄.

Хорошо растворяется в воде, с которой образует кристаллогидраты Na₃PO₄·0,5H₂O, Na₃PO₄·H₂O и Na₃PO₄·12H₂O. Водный раствор имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Не растворим в этаноле.

Обладает гигроскопичностью.

В пищевой промышленности используется 3 типа фосфатов натрия, согласно степени замещения атомов водорода:

– добавка Е339(i) – ортофосфат натрия 1-замещенный с химической формулой NaH₂PO₄;

– добавка Е339(ii) – ортофосфат натрия 2-замещенный с химической формулой Na₂HPO₄;

– добавка Е339(iii) – ортофосфат натрия 3-замещенный с химической формулой Na₃PO₄.

Физические свойства фосфата натрия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Na3PO4
Синонимы и названия иностранном языке	sodium phosphate (англ.) натрий фосфорнокислый трёхзамещенный (устар. рус.) натрия ортофосфат (рус.) тринатрий фосфат (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные тетрагональные кристаллы
Цвет	бесцветный, белый
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2536
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,536
Температура кипения, °C	—
Температура плавления, °C	1340
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	163,94067
Растворимость в воде при 25 °C, г/100 мл	14,5

* Примечание:

— нет данных.

Получение фосфата натрия:

Фосфат натрия получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействием карбоната натрия и ортофосфорной кислоты:

2H₃PO₄ + 3NaCO₃ → 2Na₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O.

1. 2. взаимодействием гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O.

Химические свойства фосфата натрия. Химические реакции фосфата натрия:

Химические свойства фосфата натрия аналогичны свойствам фосфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция фосфата натрия с нитратом серебра:

3AgNO₃ + Na₃PO₄ → Ag₃PO₄ + 3NaNO₃.

В результате реакции образуются ортофосфат серебра и нитрат натрия.

2. реакция фосфата натрия и нитрата хрома:

Cr(NO₃)₃ + Na₃PO₄ → CrPO₄ + 2NaNO₃.

В результате реакции образуются ортофосфат хрома и нитрат натрия.

3. реакция фосфата натрия и нитрата галлия:

Ga(NO₃)₃ + Na₃PO₄ → GaPO₄ + 3NaNO₃.

В результате реакции образуются ортофосфат галлия и нитрат натрия.

4. реакция фосфата натрия и хлорида алюминия:

AlCl₃ + Na₃PO₄ → AlPO₄ + 3NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат алюминия и хлорид натрия.

5. реакция фосфата натрия и хлорида кальция:

2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция фосфата натрия и хлорида бария:

2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ → Ba₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат бария и хлорид натрия.

7. реакция фосфата натрия и сульфата железа:

3FeSO₄ + 2Na₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ (t = 60-80 ^oС).

В результате реакции образуются ортофосфат железа и сульфат натрия. Фосфат натрия используется в виде разбавленного раствора.

8. реакция фосфата натрия и сульфата лития:

2Na₃PO₄ + 3Li₂SO₄ → 2Li₃PO₄ + 3Na₂SO₄.

В результате реакции образуются ортофосфат лития и сульфат натрия.

9. реакция фосфата натрия и сульфата магния:

2Na₃PO₄ + 3MgSO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄.

В результате реакции образуются ортофосфат магния (который выпадает в осадок) и сульфат натрия. Реакция уменьшения жесткости воды.

10. реакция фосфата натрия и гидрокарбоната кальция:

2Na₃PO₄ + 3Ca(HCO₃)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaHCO₃.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция (который выпадает в осадок) и гидрокарбонат натрия. Реакция уменьшения жесткости воды.

11. реакция фосфата натрия, алюминия и воды:

2Al + 2Na₃PO₄ + 8H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 2Na₂HPO₄ + 3H₂ (t^o).

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат (III) натрия, гидроортофосфат натрия и водород. Фосфат натрия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

12. реакция фосфата натрия, цинка и воды:

Zn + 2Na₃PO₄ + 4H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + 2Na₂HPO₄ + H₂ (t^o).

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат (III) натрия, гидроортофосфат натрия и водород. Фосфат натрия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

13. реакция термического разложения кристаллогидрата фосфата натрия:

Na₃PO₄•12H₂O → Na₃PO₄ + 12H₂O (t = 200 ^оС).

В результате реакции термического разложения додекагидрата фосфата натрия образуются фосфат натрия и вода. Реакция протекает в вакууме.

14. реакция фосфата натрия с азотной кислотой:

Na₃PO₄ + 3HNO₃ ⇄ 3NaNO₃ + H₃PO₄.

В результате химической реакции образуются нитрат натрия и ортофосфорная кислота. Реакция носит обратимый характер.

Аналогично проходят реакции фосфата натрия и с другими сильными минеральными кислотами.  

15. реакция термического разложения фосфата натрия:

2Na₃PO₄ → 3Na₂O + P₂O₅ (t^о).

В результате реакции термического разложения фосфата натрия образуются оксид натрия и оксид фосфора.

Применение и использование фосфата натрия:

Фосфат натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– для уменьшения жесткости воды,

– в пищевой промышленности как разрыхлитель для теста (при взаимодействии с пищевой содой) и эмульгатор для плавленого сыра, колбасы, сгущённого молока,

– как пищевая добавка Е339,

– в стекольной промышленности для обесцвечивания стекла при его плавке,

– как составной компонент зубных паст и некоторых косметических препаратов.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

фосфат натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка
уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса фосфата натрия
реакции

Коэффициент востребованности
4 512

Фосфат натрия (ортофосфат натрия) — натриевая соль ортофосфорной кислоты с химической формулой Na₃PO₄.

Описание

Фосфат натрия — соль. Белого цвета, гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Реагирует в растворе с цинком и алюминием. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение

1. Взаимодействие H₃PO₄ с Na₂CO₃:

2. Взаимодействие H₃PO₄ с NaOH:

Применение

Использование фосфата натрия в стиральных порошках запрещено во многих странах для уменьшения эвтрофикации водоемов.

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Соединения натрия

Азид натрия (NaN3) • Альгинат натрия • Алюминат натрия (NaAlO2)  • Амид натрия (NaNH2) • Арсенат натрия (Na3AsO4) • Бензилнатрий (NaCH2C6H5) • Бензоат натрия (NaC6H5CO2) • Борогидрид натрия (NaBH4) • Бромат натрия (NaBrO3) • Бромид натрия (NaBr) • Висмутат натрия (NaBiO3) • Вольфрамат натрия (Na2WO4) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na2[Sn(OH)6]) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na3[Сr(OH)6]) • Гексанитрокобальтат(III) натрия (Na3[Co(NO2)6]) • Гексафтороалюминат натрия (Na3[AlF6])  • Гексафторосиликат натрия (Na2[SiF6])  • Гексафторостибат натрия (Na[SbF6])  • Гексафторофосфат(V) натрия (Na[PF6])  • Гексахлороиридат(III) натрия (Na3[IrCl6]) • Гексахлорородат(III) натрия (Na3[RhCl6]) • Германат натрия (Na2GeO3) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Гидросульфид натрия (NaHS) • Гидросульфит натрия (NaHSO3) • Гидрофосфат натрия (Na2HPO4) • Гипонитрит натрия (Na2N2O2) • Гипофосфит натрия (Na(PH2O2)) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C5H8NNaO4) • Дигидропирофосфат натрия (Na2H2P2O7) • Дигидроортопериодат натрия (Na3H2IO6) • Дигидрофосфат натрия (NaH2PO4) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO2) • Дитионат натрия (Na2S2O6) • Дитионит натрия (Na2S2O4) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C5H10NS2Na) • Инозинат натрия (C10H11N2Na2O8P) • Иодат натрия (NaIO3) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na2CO3) • Лаурилсульфат натрия (C12H25SO4Na) • Метаарсенит натрия (NaAsO2) • Метаборат натрия (NaBO2) • Метаванадат натрия (NaVO3) • Метадисульфит натрия (Na2S2O5) • Метасиликат натрия (Na2SiO3) • Метафосфат натрия (NaPO3) • Надпероксид натрия (NaO2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрид натрия (Na3N) • Нитрит натрия (NaNO2) • Нонагидридоренат(VII) натрия (Na2[ReH9]) • Оксид натрия (Na2O) • Ортованадат натрия (Na3VO4) • Ортосиликат натрия (Na4SiO4) • Ортотеллурат натрия (Na6TeO6) • Ортофосфат натрия (Na3PO4) • Пентаборат натрия (NaB5O8) • Периодат натрия (NaIO4) • Перманганат натрия (NaMnO4) • Пероксид натрия (Na2O2) • Перосмат натрия (Na2[OsO2(OH)4]) • Пиросульфат натрия (Na2S2O7) • Пирофосфат натрия (Na4P2O7) • Полисульфид натрия (Na2Sn) • Сегнетова соль (KNaC4H4O6•4H2O) • Селенат натрия (Na2SeO4) • Селенид натрия (Na2Se) • Селенит натрия (Na2SeO3) • Тиоантимонат натрия (Na3[SbS4]•9H2O) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Сульфид натрия (Na2S) • Сульфит натрия (Na2SO3) • Тартрат натрия (Na2C4H4O6) • Теллурит натрия (Na2TeO3) • Теллурид натрия (Na2Te) • Тетраборат натрия (Na2B4O7) • Тетрагидроксоцинкат(II) натрия (Na2[Zn(OH)4]) • Тетраоксоманганат(V) натрия (Na3MnO4) • Тетратиоарсенат натрия (Na3[AsS4]) • Тиосульфат натрия (Na2S2O3) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Тритиостибат натрия (Na3[SbS3]) • Трифосфат натрия (Na5P3O10) • Фенилнатрий (NaC6H5) • Формиат натрия (HCOONa) • Фосфид натрия (Na3P) • Фосфит натрия (Na2(PHO2)) • Фторид натрия (NaF) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорат натрия (NaClO3) • Хлорит натрия (NaClO2) • Цианат натрия (NaNCO) • Этилнатрий (NaC2H5)

2. Справочник
3. Справочник структурных формул
4. ф
5. Фосфат натрия

Фосфат натрия

Na3PO4

Na^+O`^-/P`|O|<_(A75)O^-# -0Na^+>_(A15)O^-/0Na^+

3Na^+ O`^-/P`|O|<_(A75,w+)O^->_(A15,d+)O^-

Брутто-формула: Na₃O₄P

Молекулярная масса: 163.94

Химический состав

Символ	Элемент	Атомный вес	Число атомов	Процент массы
Na	Натрий (Sodium)	22.99	3	42.1%
O	Кислород (Oxygen)	15.999	4	39%
P	Фосфор (Phosphorus)	30.974	1	18.9%

Синонимы

• Ортофосфат натрия
• Фосфат натрия
• натрия фосфат
• E339
• Sodium phosphate tribasic
• TSP
• Trisodium phosphate^(IUPAC)

Входит в группы

Неорганические соли

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

---