Как написать оксид натрия - Правописание и грамматика

Физические свойства

Оксид натрия Na₂O — бинарное неорганическое вещество. Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.

Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; t_пл = 1132º C при избыточном давлении

Способ получения

1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород:

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:

2Na₂O₂ = 2Na₂O + O₂

3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O

Химические свойства

1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами:

1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия:

2Na₂O + O₂ = 2Na₂O₂

2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид натрия реагирует с водой. Образуется гидроксид натрия:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2.2. Оксид натрия взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и вода.

Например, оксид натрия с соляной кислотой образует хлорид натрия и воду:

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:

Na₂O + NO + NO₂ = 2NaNO₂

2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:

Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂

Источник

Как получить оксид натрия

Оксид натрия имеет химическую формулу Na2O, представляет собою бесцветные кристаллы. Характерный представитель оксидов щелочных металлов, обладает всеми их свойствами. Исключительно активен, поэтому хранить его рекомендуется в безводных органических растворителях. Как получить это вещество?

Инструкция

Казалось бы, самый простой и естественный способ – окисление кислородом металлического натрия! Однако тут есть своя специфика. Дело в том, что окисление щелочных металлов протекает так бурно и быстро, что при этом наряду с оксидами образуются перекиси. Например:
2Na + O2 = Na2O2 (перекись натрия).

Причем ее образуется гораздо больше, чем оксида натрия (в соотношении примерно 4:1). И для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. Реакция идет таким образом:
Na2O2 + 2Na = 2Na2O

Поэтому используют другие способы получения этого вещества. Например, путем реакции металлического натрия с натрием азотнокислым (нитратом натрия, натриевой селитрой). Она протекает так:
2NaNO3 + 10Na = 6Na2O + N2В ходе этой реакции металлический натрий восстанавливает азот, имеющий в нитрат-ионе степень окисления +5, до чистого азота.

Оксид натрия можно получить также путем прокаливания натрия углекислого (карбоната) при высоких температурах (не ниже 1000 градусов). Реакция идет следующим образом:
Na2CO3 = Na2O + CO2

Весьма экзотический и к тому же небезопасный, поэтому не рекомендуемый способ получения этого вещества: нагреванием смеси азид натрия – нитрат натрия в вакууме, при температуре не ниже 350 градусов. Реакция протекает так:
5NaN3 + NaNO3 = 8N2+3Na2O

Обратите внимание

Учитывая, что все азиды – взрывоопасные вещества, эту реакцию можно проводить, только имея большой опыт обращения с подобными соединениями! Но лучше воздержаться.

Полезный совет

Бурно реагирует с водой, образуя раствор гидроксида натрия (едкого натра):
Na2O + H2O = 2NaOH

Легко вступает в реакцию с кислотами, образуя соль и воду:
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Реагирует с кислотными оксидами, образуя соль:
Na2O + CO2 = Na2CO3

Используется главным образом в лабораторной практике, для демонстрационных опытов, а также в качестве реактива. Иногда применяется в производстве масел, в качестве катализатора.

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?

This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.

Источник

Оксид натрия


Общие
Традиционные названия	окись натрия, натр
Хим. формула	Na₂O
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	61,979 г/моль
Плотность	2,27 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	1132 °C
• кипения	1950 °C
Энтальпия
• образования	−416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1313-59-3
Номер ООН	1825
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д на́трия (окись натрия) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na₂O. Типичный представитель основных оксидов. Бурно реагирует с водой.

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии^[1]. Хранить оксид натрия Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:

[math]displaystyle{ mathsf{6 Na + 2 O_2 longrightarrow 2 Na_2O + Na_2O_2} }[/math]

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

[math]displaystyle{ mathsf{10 Na + 2 NaNO_3 longrightarrow 6 Na_2O + N_2} }[/math]

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

[math]displaystyle{ mathsf{Na_2O_2 + 2 Na longrightarrow 2 Na_2O} }[/math]

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

[math]ce{ NaHCO_3 ->[{T = 200}][{H_2O + CO_2}] Na_2CO3->[{T=1000}][{CO_2}] Na_2O }[/math]

5. Разложением нитрита натрия.

[math]displaystyle{ mathsf{4NaNO_2 rightarrow 2Na_2O + 4NO + O_2} }[/math]

Химические свойства

1. При нагревании разлагается до пероксида натрия^[2]:

[math]displaystyle{ mathsf{2Na_2O xrightarrow{700^oC} Na_2O_2 + 2Na} }[/math]

2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

[math]displaystyle{ mathsf{Na_2O + H_2O longrightarrow 2 NaOH} }[/math]

Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

[math]displaystyle{ mathsf{Na_2O + CO_2 xrightarrow{450-550^oC} Na_2CO_3} }[/math]

4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

[math]displaystyle{ mathsf{Na_2O + 2 HCl longrightarrow 2 NaCl + H_2O} }[/math]

5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида:

[math]displaystyle{ mathsf{Na_2O + NH_3 xrightarrow{-50^oC} NaNH_2 + NaOH} }[/math]

6. Окисление кислородом до пероксида^[2]:

[math]displaystyle{ mathsf{2Na_2O + O_2 xrightarrow{250-350^oC, p} 2Na_2O_2} }[/math]

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия, динептуната(VI) натрия и других веществ^[1].

Примечания

↑ ^1,0 ^1,1 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html XuMuK.Ru — сайт о химии]
↑ ^2,0 ^2,1 Лидин, 2000, с. 20.

Литература

Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

п • о • р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO	B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO	AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
	↓
La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Источник

Оксид натрия

Систематическое наименование	Оксид натрия
Традиционные названия	Окись натрия
Хим. формула	Na₂O
Рац. формула	Na₂O
Состояние	твёрдое
Молярная масса	61,979 г/моль
Плотность	2,27 (20 °C)
Температура
• плавления	1132 °C
• кипения	1950 °C
Энтальпия
• образования	−416 кДж/моль
Рег. номер CAS	1313-59-3
PubChem	73971
Рег. номер EINECS	215-208-9
SMILES	[O-2].[Na+].[Na+]
InChI	1S/2Na.O/q2*+1;-2 KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	1825
ChemSpider	66599
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na₂O и относящееся к классу основных оксидов.

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

4 Na + O₂ ⟶ 2Na₂O

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

6 Na + 2 O₂ ⟶ 2Na₂O + Na₂O₂

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

10 Na + 2NaNO₃ ⟶ 6Na₂O + N₂

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

Na₂O₂ + 2 Na ⟶ 2Na₂O

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

Na₂O + H₂O ⟶ 2 NaOH

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

Na₂O + CO₂ ⟶ Na₂CO₃

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Na₂O + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H₂O

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.

Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Оксид натрия

Брутто-формула:
Na2O

CAS# 1313-59-3

Категории:
Оксиды

PubChem CID: 73971
| ChemSpider ID: 66599

Названия

Русский:

Окись натрия
Оксид натрия [Wiki]

English:

EINECS:215-208-9
Sodium oxide [Wiki]
disodium;oxygen(2-)^(IUPAC)

German:

Dinatriumoxid
Natriummonoxid
Natriumoxid [Wiki]

العربية:

أكسيد الصوديوم^(IUPAC) [Wiki]
أكسيد ثنائي الصوديوم^(IUPAC)

Español:

Óxido de sodio^(IUPAC) [Wiki]

French:

Oxyde de sodium^(IUPAC) [Wiki]

Italiano:

Monossido di sodio
Monossido disodico
Ossido di disodio^(IUPAC)
Ossido di sodio [Wiki]
Ossido disodico

日本語:

酸化ナトリウム^(IUPAC) [Wiki]

Português:

Óxido de sódio^(IUPAC) [Wiki]

中文:

氧化钠 [Wiki]

Варианты формулы:

Na2O

Na-O-Na

NaO/Na

Na^+$L(1.5)O^2-/0Na^+

Химический состав

Реакции, в которых участвует Оксид натрия

{M}2O + {X}O2 -> {M}2{X}O3
, где M =
Na K Li Rb Cs; X =
C S Si
{M}2O + H2O -> 2{M}OH
, где M =
Li Na K Rb Cs
{M}2O + 2H{X} = 2{M}{X} + H2O
, где M =
Li Na K Rb Cs; X =
F Cl Br I NO3 CN IO3 ClO4 BrO4
10Na + 2NaNO3 -> 6Na2O + N2
2NaNO2 + 6Na -> 4Na2O + N2

И ещё 19 реакций…

Азосоединения
Азотистые основания
Алкадиены
Алкалоиды
Алканы
Алкены
Алкины
Алкоголяты
Алкоксиды
Альдегиды
Альдогексозы
Альдопентозы
Амиды
Аминокислоты
Амины
Ангидриды карбоновых кислот
Анион
Антибиотики
Антигистаминные препараты
Антиоксиданты
Антоцианы
Ароматические соединения
Ароматические углеводороды
Ацетиленовые углеводороды
Бактерициды
Бинарные соединения
Блокаторы кальциевых каналов
Борорганические соединения
Броморганические соединения
Витамин E
Витамины
Галогены
Гербициды
Гетероциклы
Гетероциклы с двумя кольцами
Гидразиды
Гидриды
Гидроксиды
Гликозиды
Гормоны
Двойные соли
Двухатомная молекула
Диены
Жирные кислоты
Жиры
Жёлчные кислоты
Изофлавоны
Инсектициды
Иодорганические соединения
Ион
Карбодиимиды
Карбоновые кислоты
Карбоциклические соединения
Каротиноиды
Катехоламины
Катион
Кетогексозы
Кетокислоты
Кетоны
Кислота
Кислотно-основные индикаторы
Кислые соли
Комплексные соединения
Консерванты
Красители
Краун-эфиры
Кремнийорганические соединения
Кумарины
Лактам
Лактоны
Лекарственное средство
Лигнаны
Липиды
Меркаптаны
Металлоиндикаторы
Металлоорганические соединения
Микотоксины
Моносахариды
Мочевины
Нейромедиатор
Нейротрансмиттеры
Неорганические амиды
Неорганические кислоты
Неорганические соли
Неорганическое вещество
Нитриды
Нитрилы
Нитросоединения
Нуклеозиды
Оксиды
Оксикислоты
Оксогалогениды
Оксокислоты
Олефины
Органические соединения
Органические соли
Органические сульфиды
Органическое вещество
Основание
Основные соли
Пептиды
Пестициды
Пиперидины
Пиретрины
Пищевые добавки
Пищевые красители
Полисахариды
Порфирины
Простые вещества
Простые эфиры
Противовирусные средства
Птерокарпаны
Растворители
Регулятор кислотности
Сапонины
Сахар
Силаны
Сложные эфиры
Соли
Спирты
Стероиды
Сульфаниламиды
Сульфокислоты
Сульфонилмочевина
Сульфоновые кислоты
Терпеноиды
Терпены
Тиолы
Тиоэфиры
Триглицериды
Триптамины
Углеводороды
Углеводы
Уроновые кислоты
Фенилэтиламины
Фенолокислота
Фенолы
Флавоноиды
Фосфорорганические соединения
Фторорганические соединения
Фунгициды
Хелаторы
Химический элемент
Хиназолиноны
Хиноксалины
Хиноны
Хлорангидриды
Хлорангидриды карбоновых кислот
Хлорорганические соединения
Холевые кислоты
Циклоалканы
Цитокинины
Щёлочи
Эмульгаторы
Этиленовые углеводороды
Эфиры

Источник

Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.

Оксид натрия

Из Википедии — свободной энциклопедии

Описание

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

${displaystyle {mathsf {6Na+2 O_{2}longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}$

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

${displaystyle {mathsf {10Na+2NaNO_{3}longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}$

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

${displaystyle {mathsf {Na_{2}O_{2}+2 Nalongrightarrow 2 Na_{2}O}}}$

${displaystyle {ce {NaHCO_{3}->[{T=200}][{H_{2}O+CO_{2}}]Na_{2}CO3->[{T=1000}][{CO_{2}}]Na_{2}O}}}$

5. Разложением нитрита натрия.

${displaystyle {mathsf {4NaNO_{2}rightarrow 2Na_{2}O+4NO+O_{2}}}}$

Химические свойства

1. При нагревании разлагается до пероксида натрия^[2]:

${displaystyle {mathsf {2Na_{2}Oxrightarrow {700^{o}C} Na_{2}O_{2}+2Na}}}$

2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

${displaystyle {mathsf {Na_{2}O+H_{2}Olongrightarrow 2 NaOH}}}$

Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

${displaystyle {mathsf {Na_{2}O+CO_{2}xrightarrow {450-550^{o}C} Na_{2}CO_{3}}}}$

4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

${displaystyle {mathsf {Na_{2}O+2 HCllongrightarrow 2 NaCl+H_{2}O}}}$

5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида:

${displaystyle {mathsf {Na_{2}O+NH_{3}xrightarrow {-50^{o}C} NaNH_{2}+NaOH}}}$

6. Окисление кислородом до пероксида^[2]:

${displaystyle {mathsf {2Na_{2}O+O_{2}xrightarrow {250-350^{o}C,p} 2Na_{2}O_{2}}}}$

Применение

Примечания

↑ ¹ ² [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html XuMuK.Ru — сайт о химии]
↑ ¹ ² Лидин, 2000, с. 20.

Литература

Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

п • <abbr title=»Обсуждение этого шаблона»>о</abbr> • р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO	B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO	AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
	↓
La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Эта страница в последний раз была отредактирована 7 декабря 2022 в 19:48.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Источник

Оксид натрия

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na₂O и относящееся к классу основных оксидов.

Общие
Оксид натрия

Систематическое наименование	Оксид натрия
Традиционные названия	Окись натрия
Хим. формула	Na₂O
Рац. формула	Na₂O
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	61,979 г/моль
Плотность	2,27 (20 °C)
Термические свойства
Т. плав.	1132 °C
Т. кип.	1950 °C
Энтальпия образования	−416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1313-59-3
PubChem	73971
Рег. номер EINECS	215-208-9
SMILES	[O-2].[Na+].[Na+]
InChI	1S/2Na.O/q2*+1;-2 KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	1825
ChemSpider	66599
Безопасность
Токсичность	0 3 3 W
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.