Как написать высший гидроксид

Как написать формулы оксидов, соответствующих гидроксидам

Гидроксиды – это сложные вещества, к которым относятся кислоты и основания. Название состоит из двух частей – «гидро» (вода) и оксид. Если оксид кислотный, в результате его взаимодействия с водой получится гидроксид – кислота. Если же оксид основный (не основной, как иногда ошибочно называют), то и гидроксид будет представлять собой основание.

Как написать формулы оксидов, соответствующих гидроксидам

Инструкция

Для того чтобы правильно писать формулы, которые соответствуют гидроксидам — кислотам и основаниям, необходимо иметь представление об оксидах. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Гидроксиды в своем составе имеют еще и атомы водорода. Формулы оксидов очень легко написать, используя упрощенную схему. Для этого достаточно от соответствующего гидроксида «вычесть» все молекулы воды, которые входят в состав гидроксида. Если составной частью кислоты или основания является одна молекула воды, то нужно уменьшить количество атомов водорода на 2, а атомов кислорода на 1. Если же в состав гидроксида входят две молекулы воды, то и количество атомов водорода и кислорода нужно будет уменьшить на 4 и 2 соответственно.

H2SO4, серная кислота. Отнимите 2 атома водорода и 1 атом кислорода – получите SO3 или оксид серы (VI).
H2SO3, сернистая кислота. По аналогии с предыдущим примером получается SO2 или оксид серы (IV).
H2CO3, угольная кислота. Образуется CO2 или оксид углерода (IV).
H2SiO3, кремниевая кислота. Следовательно, получится SiO2 или оксид кремния.
Ca(OH)2, гидроксид кальция. Вычтите молекулу воды и останется CaO или оксид кальция.

В некоторых формулах гидроксидов имеется нечетное количество атомов водорода, а потому требуется удвоение. Кроме этого, удвоению подвергаются и остальные элементы, входящие в состав гидроксида, после чего, по аналогии, вычитаются все образовавшиеся молекулы воды.
NaOH, гидроксид натрия. Удвойте количество атомов каждого элемента и получите Na2O2H2. Вычтите молекулу воды и останется Na2O или оксид натрия.
Al(OH)3, гидроксид алюминия. Удвойте количество атомов – Al2O6H6. Вычтите три образовавшиеся молекулы воды и получится Al2O3, оксид алюминия.

HNO3, азотная кислота. Удвойте количество каждого элемента – получите H2N2O6. Вычтите из нее одну молекулу воды и получится N2O5 – оксид азота (V).
HNO2, азотистая кислота. Произведите удвоение числа каждого элемента – получите H2N2O4. Вычтите из нее одну молекулу воды и получится N2O3 – оксид азота (III).
H3PO4, ортофосфорная кислота. Удвойте количество каждого элемента – получите H6P2O8. Вычтите из нее три молекулы воды и получится P2O5 – оксид фосфора (V).
HMnO4, марганцовая кислота. Выполните удвоение количества атомов и получите H2Mn2O8. Вычтите молекулу воды (2 атома водорода и 1 атом кислорода), в результате будет Mn2O7 — оксид марганца (VII).

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?

This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.

Источник

Напишите формулы высших оксидов (т. е. оксидов, в которых элемент проявляет свою высшую валентность) и соответствующих им гидроксидов следующих химических элементов: натрий, магний, алюминий, азот, сера, углерод. Укажите характер каждого вещества, подтвердите его уравнениями соответствующих реакций.

reshalka.com

ГДЗ Химия 8 класс класс Габриелян. §28. Примените свои знания. Номер №6

Решение

Высший оксид Гидроксид

N

a

2

O

NaOH
MgO
M
g
(
O
H

)

2

A

l

2

O

3
A
l
(
O
H

)

3

N

2

O

5
H
N

O

3

S

O

3

H

2


S

O

4

C

O

2

H

2


C

O

3

Уравнения реакций:
1)
N

a

2

O +

H

2

O = 2NaOH
Оксид натрия проявляет осно́вный характер.
2) MgO +

H

2

O =
M
g
(
O
H

)

2


Оксид магния проявляет осно́вный характер.
3)
A

l

2

O

3

+ 6HCl = 2
A
l
C

l

3

+ 3

H

2

O

A

l

2

O

3

+ 2NaOH + 3

H

2

O = 2Na[
A
l
(
O
H

)

4

]
Так как оксид алюминия вступает в реакции и с кислотами, и со щелочами, он проявляет амфотерный характер.
4)

N

2

O

5

+

H

2

O = 2
H
N

O

3


Оксид азота(V) проявляет кислотный характер.
5)
S

O

3

+

H

2

O =

H

2


S

O

4


Оксид серы(VI) проявляет кислотный характер.
6)
C

O

2

+

H

2

O =

H

2


C

O

3


Оксид углерода(IV) проявляет кислотный характер.

Источник

ЕГЭ по химии

Классификация гидроксидов и оснований

Материал по химии

Основания и гидроксиды.

Для того, чтобы разбираться в классификации, сначала нужно понять, что такое основание и чем оно отличается от других веществ. Перечислим несколько оснований:

NaOH – гидроксид натрия

Ca(OH)2 – гидроксид кальция

Fe(OH)2 – гидроксид железа

Все три примера относятся к основаниям, но в названии значится, что это гидроксиды. В чем разница между этими понятиями?

Гидроксиды – это вещества, в состав которых какой-либо элемент имеет связь с гидроксильной группой (‒ОН). Но не все гидроксиды – это основания: кислоты, например, тоже являются гидроксидами.

Классификация гидроксидов и оснований


Основные и ксилотные кидроксиды

Таким образом, все основания – это гидроксиды, но не все гидроксиды – это основания. Ввиду того, что группа гидроксидов очень разнообразна, её принято делить на три подгруппы.

Таб. «Классификация гидроксидов»

Гидроксид

Основный

Амфотерный

Кислотный

В состав входят гидроксогруппа (-ы) и металл в степени окисления «+1» или «+2» за исключением Zn(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

В состав входят гидроксогруппы и металл в степени окисления «+3» или «+4», а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

В состав входят гидроксогруппа (-ы) и неметалл, либо гидроксогруппа (-ы) и металл в степени окисления «+5», «+6» или «+7»

Общий состав:

ЭОН

Общий состав:

ЭОН/НЭО

Общий состав:

НЭО

Примеры:

Cr(OH)2

KOH

Mg(OH)2

Примеры:

Cr(OH)3/HCrO2

Mn(OH)4/H2MnO3

Al(OH)3/HAlO2

Примеры:

HNO3

H3PO4

HMnO4

Э – элемент. К основным гидроксидам так же относят гидроксид аммония – NH4OH, хотя правильнее его записывать как гидрат аммония – NH3·H2O.

Амфотерные гидроксиды имеют промежуточный характер между основными и кислотными, поэтому имеют обе формы написания.

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: амфотерного гидроксида, двухосновного основания, кислотного гидроксида. Запишите соответствующую последовательность цифр.

1) NaOH 2) NH3*H2O 3) HMnO4
4) Be(OH)2 5) KMnO4 6) Na[Al(OH)4]
7) MnO2 8) Ca(OH)2 9) KOH

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Среди перечисленных веществ выберите три формулы, соответствующие амфотерным гидроксидам:

  1. H2Cr2O7
  2. Be(OH)2
  3. Al(OH)3
  4. Fe(OH)2
  5. Ga(OH)3
  6. H2SO4

Задание по образцу ФИПИ:

Кислотный гидроксид может образовать следующий элемент: 

  1. натрий
  2. мышьяк
  3. алюминий
  4. хлор
  5. молибден
  6. цинк

Кислотные гидроксиды образуют неметаллы в любой степени окисления, поэтому подходит мышьяк и хлор, а также металлы в степени окисления +5 и выше, поэтому подходит молибден – он находится в шестой группе Периодической системы, значит, может образовать ион со степенью окисления +6

Перевод формулы амфотерного гидроксида из основной формы в кислотную.

Пример 1.

  1. Возьмём любой амфотерный гидроксид: Al(OH)3;

  2. Поменяем порядок элементов на кислотную форму (водород → элемент → кислород) без учета индексов основной формы: HAlO;

  3. Расставим степени окисления:

  4. Молекула должна быть электронейтральной (количество положительных и отрицательных зарядов должно быть равным), для этого кислорода должно быть в два раза больше, поэтому после него ставим индекс «2»: HAlO2

Пример 2.

  1. Zn(OH)2;

  2. HZnO

  4. Согласно этой формуле после кислорода придется поставить индекс «1,5», но индексы могут быть выражены только целыми числами, поэтому сначала приведем количество положительных зарядов к четному значению, домножив элемент с нечетной степенью окисления (водород) на 2, получим формулу: H2ZnO, она пока всё равно не является электронейтральной, сумма её зарядов может быть выражена следующим уравнением: +2+2‒2 = +2, а должно быть = 0

+

+2

‒2

H2

Zn

O

+2

+2

‒2

+4

‒2

Чтобы количество отрицательных зарядов тоже стало равно четырем, количество кислорода нужно умножить вдвое, поставив после него индекс «2». Получается формула H2ZnO2

Таб. «Общие формулы амфотерных гидроксидов в зависимости от степени окисления металла в них»

Степень окисления

+2

+3

+4

Основная формула

Me(OH)2

Me(OH)3

Me(OH)4

Кислотная формула

H2MeO2

HMeO2

H2MeO3

Пример

H2BeO2

HCrO2

H2MnO3

Me – металл.

Классификация основных гидроксидов (оснований) по количеству гидроксо-групп.

Основания

Однокислотные

Двукислотные

LiOH

NaOH

KOH

Ca(OH)2

Fe(OH)2

Ba(OH)2

Однокислотные основания при диссоциации образуют лишь один гидроксид ион:

LiOH ↔ Li+ + OH‒

NaOH ↔ Na+ + OH‒

Двукислотные основания при диссоциации образуют два гидроксид-иона:

Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH‒

Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH‒

Основные гидроксиды не могут быть трёхкислотными или четырёхкислотными, так как в них металл будет иметь степень окисления «+3» или «+4», а это уже будет не основанием, а амфотерным гидроксидом.

Почему количество гидроксильных групп называется кислотностью? Потому что на нейтрализацию оснований требуется протон водорода из кислоты. Для нейтрализации однокислотных оснований потребуется один протон водорода, а на нейтрализацию двукислотного основания – два протона водорода и так далее. Например:

Молекулярное уравнение (МУ): NaOH + HCl = NaCl + H2O

Полное ионное уравнение (ПИУ): Na+ + OH‒ + H+ + Cl‒ = Na+ + Cl‒ + H2O

Сокращение одинаковых ионов: Na+ + OH‒ + H+ + Cl‒ = Na+ + Cl‒ + H2O

Сокращенное ионное уравнение (СИУ): OH‒ + H+ = H2O

На нейтрализацию однокислотного основания потребовался один протон водорода из соляной кислоты.

Классификация оснований по силе

Основания также можно поделить на сильные и слабые. Сильные диссоциируют очень быстро, даже двухосновные распадаются на ионы на столько быстро, что можно не учитывать ступенчатость этого процесса:

LiOH ↔ Li+ + OH‒

Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH‒

Слабые основания диссоциируют очень медленно, ступенчато:

Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + OH‒ (первая ступень)

FeOH+ ↔ Fe2+ + OH‒ (вторая ступень)

Сильные основания растворимы или малорастворимы (исключение: гидроксид аммония будучи растворимым остаётся слабым основанием) и называются щелочами. Слабые основания нерастворимы.

Таб. «Сильные и слабые основания»

Основания

Сильные (щелочи)

Слабые

Растворимы

Нерастворимы (искл. NH4OH)

Гидроксиды металлов IA-подгруппы, а также кальция, стронция и бария

Все остальные

Примеры:

LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

Примеры:

Mg(OH)2, Fe(OH)2, CuOH, Cr(OH)2, Mn(OH)2, Cu(OH)2
Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как написать выстрел словами
  • Как написать выражение константы равновесия для реакции
  • Как написать выпускную квалификационную работу бакалавра
  • Как написать выпало или выпала
  • Как написать выпал снег