Как называются соли азотной кислоты запишите их название во множественном числе напишите ответ

Азотная кислота и её соли

Задание #1

Вопрос:

Азотная кислота разлагается с образованием газа:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) NO₂

2) NH₃

3) N₂O

4) NO

Задание #2

Вопрос:

Оцените суждения:

Укажите истинность или ложность вариантов ответа:

__ азотная кислота проявляет свойства восстановителя

__ азотная кислота входит в состав «царской водки»

__ разбавленная азотная кислота реагирует с оксидом магния

__ азотную кислоту получают из азотистой кислоты

Задание #3

Вопрос:

Запишите значение Mr для аммиачной селитры.

Запишите число:

 ___________________________

Задание #4

Вопрос:

Азотная кислота реагирует с:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

1) Cu

2) CuO

3) Pt

4) Ca(OH)₂

Задание #5

Вопрос:

Чему равна валентность азота в азотной кислоте? Запишите валентность арабской цифрой. Например: 3.

Запишите число:

 ___________________________

Задание #6

Вопрос:

В схеме превращений NO → X → HNO₃, веществом Х является:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) N₂

2) NH₃

3) N₂O₅

4) NO₂

Задание #7

Вопрос:

Какие утверждения об азотной кислоте верны?

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

1) в лаборатории азотную кислоту получают разложением нитрата натрия

2) в лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на твёрдый нитрат натрия

3) азотная кислота одноосновная, сильная, кислородсодержащая

4) концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами

Задание #8

Вопрос:

Укажите степень окисления азота в молекуле азотной кислоты:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) +5

2) +2

3) +3

4) +4

Задание #9

Вопрос:

Как называются соли азотной кислоты? Запишите их название во множественном числе.

Запишите ответ:

__________________________________________

Задание #10

Вопрос:

Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой.

Запишите число:

 ___________________________

Ответы:

1) (1 б.) Верные ответы: 1;

2) (1 б.) Верные ответы:

     Нет;

     Да;

     Да;

     Нет;

3) (1 б.): Верный ответ: 80.;

4) (1 б.) Верные ответы: 1; 2; 4;

5) (1 б.): Верный ответ: 4.;

6) (1 б.) Верные ответы: 4;

7) (1 б.) Верные ответы: 2; 3;

(1 б.) Верные ответы: 1;

9) (1 б.) Верный ответ: «нитраты».

10) (1 б.): Верный ответ: 10.;

Конец

I. Нитраты (селитры)

---

Азотная кислота – одноосновная, образует один ряд солей – нитраты состава:

Me(NO₃)n 

и

NH₄NO₃

Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами. Например, селитры:KNO₃ – нитрат калия (индийская селитра), NаNО₃ – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО₃)₂ – нитрат кальция (норвежская селитра), NH₄NO₃ – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH₄NO₃ из азота N₂ воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

    Рис.1. Аммиачная селитра               Рис.2. Калиевая селитра                Рис.3. Натриевая селитра

II. Физические свойства

---

Нитраты – вещества с преимущественно ионным типом кристаллических решёток. При обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества, все нитраты хорошо растворимы в воде, сильные электролиты.

III. Получение нитратов

---

Нитраты образуются при взаимодействии:

1) Металл + Азотная кислота

Cu + 4HNO₃(k) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2) Основный оксид + Азотная кислота

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

3) Основание + Азотная кислота

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

4) Аммиак + Азотная кислота

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

5) Соль слабой кислоты + Азотная кислота

В cоответствии с рядом кислот  каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую:

2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂­ ↑

6) Оксид азота (IV) + щёлочь

2NO₂ + NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

в присутствии кислорода —

4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃ + 2H₂O

IV. Химические свойства нитратов

---

I. Общие с другими солями

1) Взаимодействие с металлами

Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:

Cu(NO₃)₂ + Zn = Cu + Zn(NO₃)₂

2) Взаимодействие с кислотами

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

3) Взаимодействие со щелочами

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

4) Взаимодействие с cолями

2AgNO₃ + BaCl₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

II. Специфические

Все нитраты термически неустойчивы. При нагреванииразлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:

1) Нитраты щелочных (исключение — нитрат лития) и щелочноземельных металлов разлагаются до нитритов: 

2NaNO₃  = 2NaNO₂ + O₂­↑

2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂

Опыт: “Термическое разложение нитрата калия”

2) Нитраты менее активных металлов от Mg до Cu включительно и нитрат лития разлагаются до оксидов:

2Mg(NO₃)₂  = 2MgO + 4NO₂­↑ + O₂­↑

2Cu(NO₃)₂  = 2CuO + 4NO₂­↑+ O₂­↑

4LiNO₃ = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂↑

Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂↑

4Fe(NO₃)₂=2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑

3)     Нитраты наименее активных металлов (правее меди) разлагаются до металлов: 

Hg(NO₃)₂ = Hg + 2NO₂­↑ + O₂­↑

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂­↑+ O₂­↑

4) Нитрат и нитрит аммония:

Нитрат аммония разлагается в зависимости от температуры так:

NH₄NO₃ = N₂O↑+ 2H₂O (190-245°C)

2NH₄NO₃ = N₂↑ + 2NO + 4H₂O (250-300°C)

2NH₄NO₃ = 2N₂↑+ O₂↑ + 4H₂O (выше 300°C)

Нитрит аммония:

NH₄NO₂ = N₂↑+ 2H₂O

Качественная реакция на нитрат-ион NO₃^– – взаимодействие нитратов c металлической медью при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты или с раствором дифениламина в Н₂SO₄ (конц.).

Опыт: “Качественная реакция на ион NO₃^–“

В большую сухую пробирку поместить зачищенную медную пластинку, несколько кристалликов нитрата калия, прилить несколько капель концентрированной серной кислоты. Пробирку закрыть ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи и нагреть.

Признаки реакции — в пробирке появляются бурые пары оксида азота(IV), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди(II).

Протекают следующие уравнения реакций:

КNO₃ (кр.) + Н₂SO₄ (конц.) = КНSО₄ + НNО₃↑

V. Применение нитратов

---

Почему азота в природе много (он входит в состав атмосферы), а растения часто дают плохой урожай из-за азотного голодания?

Растения не могут усваивать молекулярный азот N₂ из воздуха. Это проблема «связанного азота». При недостатке азота задерживается образование хлорофилла, поэтому растения имеют бледно-зеленую окраску, как следствие, задерживается рост и развитие растения. Азот – жизненно важный элемент. Без белка нет жизни, а без азота нет белка.

Как же усваивается атмосферный азот? Часть связанного азота поступает в почву во время гроз. Химия процесса такова:

Существуют растения способные повышать плодородие почвы, в чем же их особенность? Эти растения (люпин, люцерна, клевер, горох, вика) относятся к семейству бобовых (мотыльковые), на корнях которых развиваются клубеньковые бактерии, способные связывать атмосферный азот, переводя его в соединения, доступные для растений. 

Растения, связывающие атмосферный азот

Снимая урожаи, человек ежегодно уносит вместе с ними огромные количества связанного азота. Эту убыль он покрывает внесением не только органических, но и минеральных удобрений (нитратных, аммиачных, аммонийных). Азотные удобрения вносят под все культуры. Азот усваивается растениями в виде катиона аммония NH₄⁺ и нитрат-аниона NO₃^–.

«Классификация азотных удобрений»

Одной из важных характеристик является содержание питательного элемента в удобрении. Расчет питательного элемента для азотных удобрений ведут по содержанию азота.

Влияние нитратов на окружающую среду и организм человека

Азот как основной питательный элемент влияет на рост вегетативных органов – зеленых стеблей и листьев. Азотные удобрения не рекомендуется вносить поздней осенью или ранней весной, т. к. талые воды смывают до половины удобрений. Важно соблюдать нормы и сроки внесения удобрений, вносить их не сразу, а в несколько приемов. Применять медленно действующие формы удобрений (гранулы, покрытые защитной пленкой), при посадке использовать сорта, склонные к низкому накоплению нитратов. Коэффициент использования азотных удобрений – 40–60%. Избыточное употребление азотных удобрений не только ведет к аккумуляции нитратов в растениях, но и приводит к загрязнению ими водоемов и грунтовых вод. Антропогенными источниками загрязнения водоемов нитратами являются также металлургия, химическая, в том числе целлюлозно-бумажная, и пищевая отрасли промышленности. Одним из признаков загрязнения водоемов является «цветение» воды, вызванное бурным размножением синезеленых водорослей. Особенно интенсивно оно происходит во время таяния снега, летних и осенних дождей. Предельно допустимая концентрация (ПДК) нитратов регламентируется ГОСТом. Для суммы нитрат-ионов в почве принято значение 130 мг/кг, в воде разных водоисточников – 45 мг/л. (ПДК (NO₃^– в почве) – 130 мг/кг, ПДК (NO₃^– в воде) – 45 мг/л.).

Для самих растений нитраты безвредны, а вот для человека и травоядных животных они опасны. Смертельная доза нитратов для человека – 8–15 г, допустимое суточное потребление – 5 мг/кг. Многие растения способны накапливать большие количества нитратов, например: капуста, кабачки, петрушка, укроп, свекла столовая, тыква и др.

Такие растения называют нитратонакопителями. В организм человека 70% нитратов поступает с овощами, 20% – с водой, 6% – с мясом и рыбой. Попадая в организм человека, часть нитратов всасывается в желудочно-кишечном тракте в неизмененном виде, другая часть, в зависимости от присутствия микроорганизмов, значения рН и других факторов, может превращаться в более ядовитые нитриты, аммиак, гидроксиламин NН₂ОН; в кишечнике из нитратов могут образоваться вторичные нитрозамины R₂N–N=О, обладающие высокой мутагенной и канцерогенной активностью. Признаки небольшого отравления – слабость, головокружение, тошнота, расстройство желудка и т. д. Снижается работоспособность, возможна потеря сознания.

В организме человека нитраты взаимодействуют с гемоглобином крови, превращая его в метгемоглобин, в котором железо окислено до Fe³⁺ и не может служить переносчиком кислорода. Именно поэтому один из признаков острого отравления нитратами – синюшность кожных покровов. Выявлена прямая зависимость между случаями появления злокачественных опухолей и интенсивностью поступления в организм нитратов при избытке их в почве.

Опыт: “Исследование содержания нитратов в продуктах питания”
(качественная реакция на нитрат-ион NO₃^–)

В три большие демонстрационные пробирки поместить по 10 мл растительного сока капусты, кабачка, тыквы (на белом фоне). В каждую пробирку прилить по нескольку капель раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте.

Синяя окраска раствора будет указывать на присутствие нитрат-ионов:

NO₃^– + дифениламин → вещество интенсивного синего цвета.

Первая помощь при отравлении нитратами

Первая помощь при отравлении нитратами – это обильное промывание желудка, прием активированного угля, солевых слабительных – глауберовой соли Na₂SO₄•10H₂O и английской соли (горькая соль) MgSO₄•7H₂O, cвежий воздух.

Зеленый чай, ягоды и фрукты – естественные нейтрализаторы нитратов в организме человека.

---

Опыт: “Термическое разложение нитрата калия”

Азотная кислота и её соли

Соли азотной кислоты это соединения в состав которых входят сами металлы (например натрий, калий, серебро, ихние окислы, гидроксиды и соли), азот и кислород.

Эти соли также называют нитратами, (натриевая, калиевая и т.д.) соль азотной кислоты.

Все соли азотной кислоты окислители, (например нитрат калия) используется как окислитель веществ в дымном  порохе.

Соли азотной кислоты щелочных металлов (натрий, калий, кальций), а также соль аммония называют селитрами, которые применяются как удобрения.

Что такое соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты носят общее название азотнокислых солей, или нитратов. Их получают обычно действием азотной кислоты на соответствующие металлы или окислы металлов.

Азотная кислота образует соли практически со всеми металлами, за исключением золота, платины и некоторых редких металлов.

Нитраты хорошо растворяются в воде. При нагревании в сухом виде все нитраты разлагаются с выделением кислорода.

При этом нитраты наиболее активных металлов отщепляют только часть кислорода, переходя в нитриты — соли азотистой кислоты:

2KNО₃ = 2KNО₂ + О₂

Нитраты же большинства остальных металлов распадаются на окись металла, кислород и двуокись азота. Например:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NО₂ + О₂

Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются энергичными окислителями.

Напротив, их водные растворы почти не имеют окислительных свойств.

Наиболее важное значение имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция, которые на практике носят общее название селитр.

Соли азотной кислоты наименее активных металлов (например, серебра, золота) разлагаются при нагревании до свободного металла:

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

Легко отщепляя кислород, соли азотной кислоты при высоких температуре являются энергичными окислителями.

Нитрат натрия

Нитрат натрия NaNО₃, или натриевая селитра, иногда называемая также чилийской селитрой, встречается в большом количестве в природе только в одном месте земного шара — в республике Чили (Южная Америка), по имени которой она и получила свое название.

Взаимодействие азотной кислоты с солями натрия приводит к образованию нитрата натрия NaNO₃.

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Разложение нитрата натрия при нагревании:

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂.

Применяется нитрат натрия как удобрение, в пищевой промышленности, а также получении органических веществ ( например фталевого ангидрида).

Нитрат калия 

Нитрат калия KNO₃, или калийная селитра, в небольших количествах также встречается в природе, но главным образом получается искусственно путем обменной реакции между нитратом натрия и хлоридом калия.

Взаимодействие азотной кислоты с солями калия приводит к образованию нитрата калия KNO₃.

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Разложение нитрата натрия при нагревании:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂.

Применяется в качестве удобрения, причем нитрат калия содержит два важных для растений элемента, калий и азот.

Дымный порох

Нитрат калия применяется при изготовлении черного пороха или (дымный порох), который представляет собой особым образом обработанную смесь селитры с серой и углем. Обычно он содержит 75% селитры, 10% серы и 15% угля.

При горении пороха происходит сложный процесс, состоящий из ряда реакций.

Образующиеся при этом газы, из которых главными являются азот, углекислый газ и окись углерода, занимают объем приблизительно в 2000 раз больше объема сгоревшего пороха, чем и объясняется взрывная сила пороха.

Кроме газообразных веществ, при горении пороха получаются также и твердые вещества:

К₂СО₃, K₂SO₄, K₂S и др дающие дым и оставляющие нагар в оружии.

При действии влаги воздуха K₂S частично разлагается с выделением сероводорода.

Поэтому при употреблении черного пороха из дула ружья после выстрела всегда пахнет сероводородом.

Нитрат натрия для изготовления пороха не применяют, так как он очень гигроскопичен.

Нитрат аммония

Нитрат аммония NH₄NO₃, или аммиачная селитра, получается нейтрализацией азотной кислоты аммиаком.

Используется в качестве удобрения, процентное содержание усвояемого азота в этой соли выше чем в других нитратах или солях аммония.

Кроме того аммиачная селитра (нитрат аммония) образует взрывчатые смеси с горючими веществами (аммоналы), который применяется для взрывных работ.

С различными горючими веществами образует взрывчатые смеси, носящие название аммоналов и применяемые для промышленных взрывных работ.

Нитрат кальция

Нитрат кальция Са(NО₃)₂, или кальциевая селитра, с начала нынешнего столетия приготовляется в больших количествах нейтрализацией азотной кислоты известью; применяется как удобрение.

Часто задаваемые вопросы и ответы?

Соль азотной кислоты?

Это соль (соли) в состав которого входит сам металл (например железо, магний), азот и кислород.

Соответственно они называются нитрат железа (Fe(NO₃)₃), нитрат магния (Mg(NO₃)₂), то есть нитраты.

Соли азотной кислоты формула примеры?

Нитрат кальция Ca(NO₃)₂, нитрат натрия NaNO₃, нитрат калия KNO₃, нитрат аммония NH₄NO₃, нитрат железа (Fe(NO₃)₃), нитрат магния (Mg(NO₃)₂), нитрат серебра AgNO₃, нитрат золота Au(NO₃)₃, нитрат алюминия Al(NO₃)₃ и т.д.

Какой цвет у солей азотной кислоты?

Соли азотной кислоты имеют беловатый, а некоторые кристаллы прозрачный цвет, например нитрат аммония это белые гранулы, но если раствор высушить, то образуется прозрачные кристаллы.

Нитрат натрия это тоже белый порошок, но если есть примеси нитрита натрия, то этот порошок становиться желтоватого цвета.

143 144 145

Статья на тему Соли азотной кислоты

Главная » Химия — 5 — 9 классы

Ответ №1

Азотная кислота — HNO3
Соли азотной кислоты — Нитраты
Например: AgNO3 (нитрат серебра), KNO3 (нитрат калия), Ba(NO3)2 (нитрат бария)