Как пишется бромид магния

From Wikipedia, the free encyclopedia

Magnesium bromide[1]

Magnesium-bromide-xtal-layer-3D-bs-17.png
Magnesium-bromide-xtal-3D-bs-17.png
Identifiers

CAS Number
  • 7789-48-2 (anhydrous) check
  • 13446-53-2 (hexahydrate) ☒
  • 75198-45-7 (decahydrate) ☒

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 74219 check
ECHA InfoCard 100.029.246 Edit this at Wikidata

PubChem CID
  • 522691
UNII
  • 2VC6P60SLN check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID7064865 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 check

    Key: OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2

    Key: OTCKOJUMXQWKQG-NUQVWONBAY

SMILES

  • [Mg+2].[Br-].[Br-]
Properties

Chemical formula
  • MgBr2 (anhydrous)
  • MgBr2·6H2O (hexahydrate)
Molar mass 184.113 g/mol (anhydrous)
292.204 g/mol (hexahydrate)
Appearance white hygroscopic hexagonal crystals (anhydrous)
colorless monoclinic crystals (hexahydrate)
Density 3.72 g/cm3 (anhydrous)
2.07 g/cm3 (hexahydrate)
Melting point 711 °C (1,312 °F; 984 K) 172.4 °C, decomposes (hexahydrate)
Boiling point 1,250 °C (2,280 °F; 1,520 K)

Solubility in water

 102 g/(100 mL) (anhydrous)
316 g/(100 mL) (0 °C, hexahydrate)
Solubility ethanol: 6.9 g/(100 mL)
methanol: 21.8 g/(100 mL)

Magnetic susceptibility (χ)

 −72.0·10−6 cm3/mol
Structure

Crystal structure

 Rhombohedral, hP3

Space group

 P-3m1, No. 164

Coordination geometry

 octahedral
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 70 J/(mol·K)

Std molar
entropy (S⦵298)

 117.2 J·mol−1·K−1

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −524.3 kJ·mol−1
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

1

0

0
Safety data sheet (SDS) External SDS
Related compounds

Other anions
  • Magnesium fluoride
  • Magnesium chloride
  • Magnesium iodide

Other cations
  • Beryllium bromide
  • Calcium bromide
  • Strontium bromide
  • Barium bromide
  • Radium bromide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Magnesium bromide is a chemical compound of magnesium and bromine, with the chemical formula MgBr2. It is white and deliquescent crystalline solid. It is often used as a mild sedative and as an anticonvulsant for treatment of nervous disorders.[2] It is water-soluble and somewhat soluble in alcohol. It can be found naturally in small amounts in some minerals such as: bischofite and carnallite, and in sea water, such as that of the Dead Sea.[3][4]

Synthesis[edit]

Magnesium bromide can be synthesized by treating with magnesium oxide (and related basic salts) with hydrobromic acid.[4] It can also be made by reacting magnesium carbonate and hydrobromic acids, and collecting the solid left after evaporation.[3]

As suggested by its easy conversion to various hydrates, anhydrous MgBr2 is a Lewis acid. In the coordination polymer with the formula MgBr2(dioxane)2, Mg2+ adopts an octahedral geometry.[5]

Uses[edit]

Magnesium bromide is used as a Lewis acid catalyst in some organic synthesis, e.g., in aldol reaction.[6] In organosilicon chemistry, magnesium bromide forms adducts R2SiXMgBr2.[7]

Magnesium bromide also has been used as a tranquilizer.[3]

Magnesium bromide modifies the catalytic properties of palladium on charcoal.[8]

Magnesium bromide hexahydrate has properties as a flame retardant. It was found that if 0.125 mol/L of magnesium bromide hexahydrate was added to a cotton material it acted as a flame retardant.[9]

References[edit]

  1. ^
    Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–67. ISBN 0-8493-0594-2.
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ a b c Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
  4. ^ a b Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
  5. ^ Fischer, Reinald; Görls, Helmar; Meisinger, Philippe R.; Suxdorf, Regina; Westerhausen, Matthias (2019). «Structure–Solubility Relationship of 1,4‐Dioxane Complexes of Di(hydrocarbyl)magnesium». Chemistry – A European Journal. 25 (55): 12830–12841. doi:10.1002/chem.201903120. PMC 7027550. PMID 31328293.
  6. ^ Evans, David A.; Tedrow, Jason S.; Shaw, Jared T.; Downey, C. Wade (2002). «Diastereoselective Magnesium Halide-Catalyzed anti-Aldol Reactions of Chiral N-Acyloxazolidinones». Journal of the American Chemical Society. 124 (3): 392–393. doi:10.1021/ja0119548. PMID 11792206.
  7. ^ Lim, Young Mook; Cho, Hyeon Mo; Lee, Myong Euy; Baeck, Kyoung Koo (2006). «A Stable Magnesium Bromosilylenoid: Transmetalation of a Lithium Bromosilylenoid by Magnesium Bromide». Organometallics. 25 (21): 4960. doi:10.1021/om060589w.
  8. ^ Bouzide, Abderrahim (2002). «Magnesium Bromide Mediated Highly Diastereoselective Heterogeneous Hydrogenation of Olefins». Organic Letters. 4 (8): 1347–50. doi:10.1021/ol020032m. PMID 11950359.
  9. ^ Mostashari, S. M.; Fayyaz, F. (2008). «XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant». Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 92 (3): 845. doi:10.1007/s10973-007-8928-4. S2CID 94416902.
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Magnesium bromide[1]

Magnesium-bromide-xtal-layer-3D-bs-17.png
Magnesium-bromide-xtal-3D-bs-17.png
Identifiers

CAS Number
  • 7789-48-2 (anhydrous) check
  • 13446-53-2 (hexahydrate) ☒
  • 75198-45-7 (decahydrate) ☒

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 74219 check
ECHA InfoCard 100.029.246 Edit this at Wikidata

PubChem CID
  • 522691
UNII
  • 2VC6P60SLN check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID7064865 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 check

    Key: OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2

    Key: OTCKOJUMXQWKQG-NUQVWONBAY

SMILES

  • [Mg+2].[Br-].[Br-]
Properties

Chemical formula
  • MgBr2 (anhydrous)
  • MgBr2·6H2O (hexahydrate)
Molar mass 184.113 g/mol (anhydrous)
292.204 g/mol (hexahydrate)
Appearance white hygroscopic hexagonal crystals (anhydrous)
colorless monoclinic crystals (hexahydrate)
Density 3.72 g/cm3 (anhydrous)
2.07 g/cm3 (hexahydrate)
Melting point 711 °C (1,312 °F; 984 K) 172.4 °C, decomposes (hexahydrate)
Boiling point 1,250 °C (2,280 °F; 1,520 K)

Solubility in water

 102 g/(100 mL) (anhydrous)
316 g/(100 mL) (0 °C, hexahydrate)
Solubility ethanol: 6.9 g/(100 mL)
methanol: 21.8 g/(100 mL)

Magnetic susceptibility (χ)

 −72.0·10−6 cm3/mol
Structure

Crystal structure

 Rhombohedral, hP3

Space group

 P-3m1, No. 164

Coordination geometry

 octahedral
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 70 J/(mol·K)

Std molar
entropy (S⦵298)

 117.2 J·mol−1·K−1

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −524.3 kJ·mol−1
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

1

0

0
Safety data sheet (SDS) External SDS
Related compounds

Other anions
  • Magnesium fluoride
  • Magnesium chloride
  • Magnesium iodide

Other cations
  • Beryllium bromide
  • Calcium bromide
  • Strontium bromide
  • Barium bromide
  • Radium bromide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Magnesium bromide is a chemical compound of magnesium and bromine, with the chemical formula MgBr2. It is white and deliquescent crystalline solid. It is often used as a mild sedative and as an anticonvulsant for treatment of nervous disorders.[2] It is water-soluble and somewhat soluble in alcohol. It can be found naturally in small amounts in some minerals such as: bischofite and carnallite, and in sea water, such as that of the Dead Sea.[3][4]

Synthesis[edit]

Magnesium bromide can be synthesized by treating with magnesium oxide (and related basic salts) with hydrobromic acid.[4] It can also be made by reacting magnesium carbonate and hydrobromic acids, and collecting the solid left after evaporation.[3]

As suggested by its easy conversion to various hydrates, anhydrous MgBr2 is a Lewis acid. In the coordination polymer with the formula MgBr2(dioxane)2, Mg2+ adopts an octahedral geometry.[5]

Uses[edit]

Magnesium bromide is used as a Lewis acid catalyst in some organic synthesis, e.g., in aldol reaction.[6] In organosilicon chemistry, magnesium bromide forms adducts R2SiXMgBr2.[7]

Magnesium bromide also has been used as a tranquilizer.[3]

Magnesium bromide modifies the catalytic properties of palladium on charcoal.[8]

Magnesium bromide hexahydrate has properties as a flame retardant. It was found that if 0.125 mol/L of magnesium bromide hexahydrate was added to a cotton material it acted as a flame retardant.[9]

References[edit]

  1. ^
    Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–67. ISBN 0-8493-0594-2.
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ a b c Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
  4. ^ a b Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
  5. ^ Fischer, Reinald; Görls, Helmar; Meisinger, Philippe R.; Suxdorf, Regina; Westerhausen, Matthias (2019). «Structure–Solubility Relationship of 1,4‐Dioxane Complexes of Di(hydrocarbyl)magnesium». Chemistry – A European Journal. 25 (55): 12830–12841. doi:10.1002/chem.201903120. PMC 7027550. PMID 31328293.
  6. ^ Evans, David A.; Tedrow, Jason S.; Shaw, Jared T.; Downey, C. Wade (2002). «Diastereoselective Magnesium Halide-Catalyzed anti-Aldol Reactions of Chiral N-Acyloxazolidinones». Journal of the American Chemical Society. 124 (3): 392–393. doi:10.1021/ja0119548. PMID 11792206.
  7. ^ Lim, Young Mook; Cho, Hyeon Mo; Lee, Myong Euy; Baeck, Kyoung Koo (2006). «A Stable Magnesium Bromosilylenoid: Transmetalation of a Lithium Bromosilylenoid by Magnesium Bromide». Organometallics. 25 (21): 4960. doi:10.1021/om060589w.
  8. ^ Bouzide, Abderrahim (2002). «Magnesium Bromide Mediated Highly Diastereoselective Heterogeneous Hydrogenation of Olefins». Organic Letters. 4 (8): 1347–50. doi:10.1021/ol020032m. PMID 11950359.
  9. ^ Mostashari, S. M.; Fayyaz, F. (2008). «XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant». Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 92 (3): 845. doi:10.1007/s10973-007-8928-4. S2CID 94416902.
Источник
Бромид магния
Систематическое
наименование		 Бромид магния
Традиционные названия Бромистый магний
Хим. формула MgBr2
Состояние Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса 184,13 г/моль
Плотность 3,72 г/см³
Температура
 • плавления 711 °C
 • кипения 1250 °C
Мол. теплоёмк. 73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -526,0 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 10120; 125,4100 г/100 мл
 • в этаноле 6,90 г/100 мл
 • в метаноле 21.820 г/100 мл
Кристаллическая структура тригональная
Рег. номер CAS 7789-48-2
PubChem 522691
Рег. номер EINECS 232-170-9
SMILES

[Mg+2].[Br-].[Br-]
InChI

1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2

OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider 74219
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид магния — бинарное неорганическое соединение магния и брома с формулой MgBr2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Получение

  • Бромид магния присутствует в морской воде и многих минералах (напр. бишофит).
  • Безводную соль получают непосредственно из простых веществ при нагревании:
 Mg + Br2  →τoC   MgBr2
  • или действием бромида серы на оксид магния
 2 MgO + 2 S2Br2  →600oC  2 MgBr2 + 3 S + SO2
  • Действуя бромистоводородной кислотой, оксид магния, его гидроксид или карбонат:
 MgO + 2 HBr  →  MgBr2 + H2O
 Mg(OH)2 + 2 HBr  →  MgBr2 + 2 H2O
 MgCO3 + 2 HBr  →  MgBr2 + CO2 ↑ + H2O
можно получить кристаллогидраты.

Физические свойства

Бромид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3815 нм, c = 0,6256 нм, Z = 1. При кристаллизации из водных растворов с температурой ниже 0,83°С образуется MgBr2•10H2O, выше — MgBr2•6H2O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например MgBr2•6NH3, MgBr2•6CH3CH2OH.

Химические свойства

  • Бромид магния реагирует с плавиковой кислотой:
 MgBr2 + 2 HF  →  MgF2 + 2 HBr
  • С оксидом магния образует основные бромиды:
 MgBr2 + MgO + (n + 1) H2O  →  MgBr2 ⋅ Mg(OH)2 ⋅ n H2O

Применение

  • Бромид магния используется для получения бромидов других металлов.
Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Бромид магния

Брутто-формула:
Br2Mg

CAS# 7789-48-2

Названия

Русский:

Бромид магния [Wiki]
Бромистый магний

English:

EINECS:232-170-9
Magnesium bromide [Wiki]
Magnesium dibromide
Magnesiumbromide (8CI)
magnesium;dibromide(IUPAC)

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Бромид магния

  • {M}O + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2O
    , где M =
    Cu Ca Mg Sr Ba Hg Mn Cr Ni Fe Cd Zn Pb; X =
    Cl F Br I

  • {M} + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2″|^»
    , где M =
    Ca Mg Ba Sr Cd Zn; X =
    Cl F Br I

  • {M} + {Hal}2 = {M}{Hal}2
    , где M =
    Mg Ca Ba Sr Cd Zn; Hal =
    F Cl Br I

  • {M}(OH)2 + 2H{X} -> {M}{X}2 + 2H2O
    , где M =
    Ca Mg Ba Sr Cd Fe Ni Zn Mn; X =
    F Cl Br I

  • {M}CO3 + 2H{X} -> {M}{X}2 + CO2″|^» + H2O
    , где M =
    Ca Mg Ba Sr Cd Zn Be Mn Pb; X =
    F Cl Br I

Источник

Бромид магния

Бромид магния
Систематическое
наименование		 Бромид магния
Традиционные названия Бромистый магний
Хим. формула MgBr2
Состояние Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса 184,13 г/моль
Плотность 3,72 г/см³
Температура
• плавления 711 °C
• кипения 1250 °C
Мол. теплоёмк. 73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования -526,0 кДж/моль
Растворимость
• в воде 101 20 ; 125,4 100 г/100 мл
• в этаноле 6,9 0 г/100 мл
• в метаноле 21.8 20 г/100 мл
Кристаллическая структура тригональная
Рег. номер CAS 7789-48-2
PubChem 522691
Рег. номер EINECS 232-170-9
SMILES
ChemSpider 74219
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид магния — бинарное неорганическое соединение магния и брома с формулой MgBr2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение

Получение

  • Бромид магния присутствует в морской воде и многих минералах (напр. бишофит).
  • Безводную соль получают непосредственно из простых веществ при нагревании:

Mg + Br2 → τoC MgBr2

  • или действием бромида серы на оксид магния

2 MgO + 2 S2Br2 → 600oC 2 MgBr2 + 3 S + SO2

  • Действуя бромистоводородной кислотой, оксид магния, его гидроксид или карбонат:

MgO + 2 HBr → MgBr2 + H2O Mg(OH)2 + 2 HBr → MgBr2 + 2 H2O MgCO3 + 2 HBr → MgBr2 + CO2 ↑ + H2O можно получить кристаллогидраты.

Физические свойства

Бромид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3 m1, параметры ячейки a = 0,3815 нм, c = 0,6256 нм, Z = 1. При кристаллизации из водных растворов с температурой ниже 0,83°С образуется MgBr2•10H2O, выше — MgBr2•6H2O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например MgBr2•6NH3, MgBr2•6CH3CH2OH.

Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) магния с бромом; б) магний оксида с соляной кислотой в) магний гидроксида с нитратной кислотой

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,293
  • гуманитарные 33,622
  • юридические 17,900
  • школьный раздел 607,176
  • разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

источники:

http://www.soloby.ru/287831/%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%88%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D0%B2%D0%B7%D0%B0%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B8%D1%8F-%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0-%D0%BD%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B9

http://acetyl.ru/o/nmg11br12.php
Источник
Бромид магния[1]

Кадмий-йодид-3D-шары.png
Идентификаторы

Количество CAS
  • 7789-48-2 (безводный) проверить
  • 13446-53-2 (гексагидрат) ☒
  • 75198-45-7 ☒

3D модель (JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 74219 проверить
ECHA InfoCard 100.029.246 Отредактируйте это в Викиданных

PubChem CID
  • 522691
UNII
  • 2VC6P60SLN проверить

Панель управления CompTox (EPA)
  • DTXSID7064865 Отредактируйте это в Викиданных

ИнЧИ

  • InChI = 1S / 2BrH.Mg / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 проверить

    Ключ: OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L проверить

  • InChI = 1 / 2BrH.Mg / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2

    Ключ: OTCKOJUMXQWKQG-NUQVWONBAY

Улыбки

  • [Mg + 2]. [Br -]. [Br-]
Характеристики

Химическая формула

 MgBr2 (безводный)
MgBr2· 6H2О (гексагидрат)
Молярная масса 184,113 г / моль (безводный)
292,204 г / моль (гексагидрат)
Внешность белый гигроскопичный шестиугольник кристаллы (безводные) бесцветные моноклинический кристаллы (гексагидрат)
Плотность 3,72 г / см3 (безводный)
2,07 г / см3 (гексагидрат)
Температура плавления 711 ° C (1312 ° F, 984 K) 172,4 ° C, разлагается (гексагидрат)
Точка кипения 1250 ° С (2280 ° F, 1520 К)

Растворимость в воде

 102 г / 100 мл (безводный)
316 г / 100 мл (0 ° C, гексагидрат)
Растворимость этиловый спирт: 6,9 г / 100 мл
метанол: 21,8 г / 100 мл

Магнитная восприимчивость (χ)

 −72.0·10−6 см3/ моль
Структура

Кристальная структура

 Ромбоэдрический, hP3

Космическая группа

 П-3м1, №164

Координационная геометрия

 восьмигранный
Термохимия

Теплоемкость (C)

 70 Дж / моль К

Стандартный моляр
энтропия (Sо298)

 117,2 Дж · моль−1· K−1

Станд. Энтальпия
формирование (ΔжЧАС⦵298)

 -524,3 кДж · моль−1
Опасности
Паспорт безопасности Внешний SDS
NFPA 704 (огненный алмаз)

NFPA 704 четырехцветный алмаз

0

1

0
Родственные соединения

Другой анионы

 фторид магния
хлорид магния
йодид магния

Другой катионы

 Бериллий бромид
Бромид кальция
Бромид стронция
Бромид бария
Бромид радия

Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ проверять (что проверить☒ ?)
Ссылки на инфобоксы

Бромид магния (MgBr2) это химическое соединение из магний и бром это белый и расплывающийся. Часто используется как легкое успокаивающее и как противосудорожное средство для лечения нервных расстройств.[2] Он растворим в воде и немного растворим в спирте. В небольших количествах он естественным образом содержится в некоторых минералах, таких как: бишофит и карналлит, и в морской воде, такой как Мертвое море.[3][4]

Синтез

Бромид магния может быть синтезирован путем реакции бромистоводородная кислота с оксид магния и кристаллизация продукта.[4] Его также можно получить путем реакции карбоната магния и бромистоводородной кислоты и сбора твердого вещества, оставшегося после выпаривания.[3]

Использует

Бромид магния используется в качестве катализатора для многих реакций, первая из которых представляет собой синтез дигидропиримидинонов в одной емкости без растворителя, которые часто используются в фармацевтическом мире в таких лекарствах, как блокаторы кальциевых каналов и ингибиторы HIVgp-120-CD4.[5] Он также использовался как транквилизатор.[3] Бромид магния в сочетании с CH2Cl2 катализирует реакцию, которая вызывает специфическую симметрию и хиральные центры через гидрирование алкенов.[6] Бромид магния, когда он связан с другими функциональными группами, показал более практическое применение, помимо катализирования реакций. Когда он связан с этильной группой, он используется для региоспецифического анализа триглицеринов.[7] Гексагидрат бромида магния разрабатывается для использования в качестве антипирена. Было обнаружено, что при добавлении 0,125 моль / л гексагидрата бромида магния к хлопковому материалу он действует как антипирен.[8] Бромид магния был использован для синтеза первого стабильного магния. силиленоид. Силиленоид — это соединение, содержащее R2SiMИкс (М представляет собой металл, а R представляет собой органический фрагмент). Только по традиции литий, калий, и натрий может быть использован. Силиленоид магния синтезируется путем добавления бромида магния к метилбромсилиленоиду лития-лития. Атом магния замещает литий в комплексе и имеет присоединенный к нему бромид. Этот комплекс устойчив при комнатной температуре.[9]

Рекомендации

  1. ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–67. ISBN  0-8493-0594-2.
  2. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN  0-07-049439-8
  3. ^ а б c Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Берлин, 1993; 612
  4. ^ а б Льюис, Р.Дж. Краткий химический словарь Хоули, 15-е изд .; John Wiley & Sons Inc.: Нью-Йорк, 2007 г .; 777
  5. ^ Салехи, Ходжатолла; Го, Цин-Сян (2004). «Простой и эффективный синтез дигидропиримидинонов в одной емкости, катализируемый бромидом магния в условиях отсутствия растворителей». Синтетические коммуникации. 34 (1): 171. Дои:10.1081 / SCC-120027250. S2CID  98003817.
  6. ^ Бузид, Абдеррахим (2002). «Бромид магния, опосредованный высоко диастереоселективным гетерогенным гидрированием олефинов». Органические буквы. 4 (8): 1347–50. Дои:10.1021 / ol020032m. PMID  11950359.
  7. ^ Андо, Y; Томита, Y; Хаба, Ю. Приготовление этилмагния бромида для региоспецифического анализа триацилглицеринов Журнал Oleo Science, 2008, 57, 459
  8. ^ Мосташари, С. М .; Файяз, Ф. (2008). «Рентгеноструктурный анализ золы сгоревшей целлюлозной ткани, пропитанной гексагидратом бромида магния в качестве антипирена». Журнал термического анализа и калориметрии. 92 (3): 845. Дои:10.1007 / s10973-007-8928-4. S2CID  94416902.
  9. ^ Лим, Молодой Мук; Чо, Хён Мо; Ли, Мён Эй; Бэк, Кён Ку (2006). «Стабильный бромосилиленоид магния: трансметаллирование бромсилиленоида лития бромидом магния». Металлоорганические соединения. 25 (21): 4960. Дои:10.1021 / om060589w.
Источник
Бромид магния
Иллюстративное изображение предмета Бромид магния
__ Mg 2+      __ Br —
Идентификация
Название ИЮПАК Бромид магния
Н о CAS 7789-48-2
N о ИК 100 029 246
N о ЕС 232-170-9
PubChem 82241
Появление сплошной белый
Химические свойства
Грубая формула MgBr 2
Молярная масса 184,113 ± 0,003  г / моль
Br 86,8%, Mg 13,2%,
Физические свойства
Т ° плавления 711  ° С
Растворимость 1015  г · л -1 (вода, 20 ° C)
Слабо растворим в спирте
Объемная масса 3,72  г · см -3 ( 25  ° C )
Кристаллография
Кристаллическая система тригональный
Символ Пирсона hP3
Кристаллический класс или космическая группа P 3 m1, № 164
Меры предосторожности
SGH

SGH07: токсичный, раздражающий, сенсибилизирующий, наркотический

H315, H319, H335, P261, P305 + P351 + P338,

NFPA 704

Символ NFPA 704.

0

2

0
Единицы СИ и STP, если не указано иное.

Бромид магния (MgBr 2 ) представляет собой неорганическое соединение из магния и бромид .

Характеристики

Бромид магния представляет собой гигроскопичное твердое вещество белого цвета . Он растворим в воде и мало растворим в этаноле.

Вхождение

Бромид магния естественным образом присутствует в небольших количествах в некоторых минералах, таких как бишофит и карналлит . Он также присутствует в морской воде (в концентрации около 70  г м 3 , откуда он может быть получен путем испарения . Он особенно присутствует в воде Мертвого моря .

Синтез

Бромид магния можно синтезировать различными способами путем реакции между соединениями магния и брома, в частности бромистоводородной кислотой . Мы можем отметить

  • реакция с гидроксидом магния (полученным из хлорида магния ):
Mg (OH) 2 + 2 HBr → MgBr 2 + 2 H 2 O
  • реакция с оксидом магния , где конечный продукт получают кристаллизацией:
MgO + 2 HBr → MgBr 2 + H 2 O
  • реакция с карбонатом магния . В этом случае продукт представляет собой твердое вещество, собранное после выпаривания:
MgCO 3 + 2 HBr → MgBr 2 + H 2 O + CO 2

Также возможно производить его непосредственно из металлического магния и диброма . Эта реакция должна протекать в безводном эфире , потому что в противном случае реакция при добавлении диброма будет бурной.

Mg + Br 2 → MgBr 2

Примечания и ссылки

  1. ↑ рассчитывается молекулярная масса от «  атомных весов элементов 2007  » на www.chem.qmul.ac.uk .
  2. ↑ а б и в лист Sigma-Aldrich соединения бромид магния , см. 14 ноября 2015 г.
  3. ↑ «  Список соединений бромида магния  » на Acros (по состоянию на 16 ноября 2015 г. ) .
  4. ↑ (из) статьи «Brom» о Seilnacht .
  5. ↑ a и b Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Берлин, 1993; 612
  6. ↑ a и b Льюис, Краткий химический словарь Р. Дж. Хоули, 15-е изд .; John Wiley & Sons Inc.: Нью-Йорк, 2007; 777
Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как пишется бретель или бритель
  • Как пишется бромид алюминия
  • Как пишется бренный
  • Как пишется брокколи или броколи
  • Как пишется брендинг