Как пишется дигидрофосфат аммония

From Wikipedia, the free encyclopedia

Ammonium dihydrogen phosphate[1]

Ammonium Dihydrogen Phosphate sample
Ammonium dihydrogen phosphate.png
Monoammonium-phosphate-3D-balls.png
Names
IUPAC name

Ammonium dihydrogen phosphate
Other names

Monoammonium phosphate
Identifiers

CAS Number
  • 7722-76-1 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:62982
ChemSpider
  • 22812 check
ECHA InfoCard 100.028.877 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 231-764-5
E number E342(i) (antioxidants, …)

PubChem CID
  • 24402
UNII
  • 09254QB17T

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID5029689 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/H3N.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H3,1,2,3,4) check

    Key: LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N check

  • InChI=1/H3N.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H3,1,2,3,4)

    Key: LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYAX

SMILES

  • [O-]P(=O)(O)O.[NH4+]
Properties

Chemical formula

 H6NO4P
Molar mass 115.025 g·mol−1
Appearance white crystals
Odor none
Density 1.80 g/cm3
Melting point 190 °C (374 °F; 463 K)

Solubility in water

 (g/dL) 28 (10 °C)
36 (20 °C)
44 (30 °C)
56 (40 °C)
66 (50 °C)
81 (60 °C)
99 (70 °C)
118 (80 °C)
173 (100 °C) [2][3]
Solubility insoluble in ethanol[2]
insoluble in acetone

Refractive index (nD)

 1.525
Structure

Crystal structure

 tetragonal
Thermochemistry

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −1445.07 kJ/mol[4]
Hazards
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark

Signal word

 Warning

Hazard statements

 H319

Precautionary statements

 P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

1

0

0
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 5750 mg/kg (rat, oral)
Related compounds

Other anions

 Ammonium phosphate
Diammonium phosphate

Other cations

 Monosodium phosphate
Potassium dihydrogen phosphate

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Ammonium dihydrogen phosphate (ADP), also known as monoammonium phosphate (MAP)[5] is a chemical compound with the chemical formula (NH4)(H2PO4). ADP is a major ingredient of agricultural fertilizers[6] and some fire extinguishers. It also has significant uses in optics[7] and electronics.[8]

Chemical properties[edit]

Monoammonium phosphate is soluble in water and crystallizes from it as the anhydrous salt in the tetragonal system, as elongated prisms or needles.[7] It is practically insoluble in ethanol.[2]

Solid monoammonium phosphate can be considered stable in practice for temperatures up to 200 °C, when it decomposes into gaseous ammonia NH
3 and molten phosphoric acid H
3PO
4.[9] At 125 °C the partial pressure of ammonia is 0.05 mm Hg.[10]

A solution of stoichometric monoammonium phosphate is acidic (pH 4.7 at 0.1% concentration, 4.2 at 5%).[11]

Preparation[edit]

Monoammonium phosphate is industrially prepared by the exothermic reaction of phosphoric acid and ammonia in the correct proportions:[12]

NH
3 + H
3PO
4 → NH
6PO
4

Crystalline MAP then precipitates.

Uses[edit]

Agriculture[edit]

The largest use of monoammonium phosphate by weight is in agriculture, as an ingredient of fertilizers. It supplies soil with the elements nitrogen and phosphorus in a form usable by plants. Its NPK label is 12-61-0 (12-27-0), meaning that it contains 12% by weight of elemental nitrogen and (nominally) 61% of phosphorus pentoxide P
2O
5, or 27% of elemental phosphorus.

Fire extinguishers[edit]

The compound is also a component of the ABC powder in some dry chemical fire extinguishers.

Optics[edit]

Monoammonium phosphate is a widely used crystal in the field of optics due to its birefringence properties. As a result of its tetragonal crystal structure, this material has negative uniaxial optical symmetry with typical refractive indices no = 1.522 and ne = 1.478 at optical wavelengths.[7]

Electronics[edit]

Monoammonium phosphate crystals are piezoelectric, a property required in some active sonar transducers (the alternative being transducers that use magnetostriction). In the 1950s ADP crystals largely replaced the quartz and Rochelle salt crystals in transducers because they are easier to work than quartz and, unlike Rochelle salt, are not deliquescent.[8]

Toys[edit]

Being relatively non-toxic[citation needed], MAP is also a popular substance for recreational crystal growing, being sold as toy kits mixed with dyes of various colors.

Natural occurrence[edit]

The compound appears in nature as the rare mineral biphosphammite. It is formed in guano deposits.[13][14] A related compound, that is the monohydrogen counterpart, is the even more scarce phosphammite[15][16]

References[edit]

  1. ^
    Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–40. ISBN 0-8493-0594-2.
  2. ^ a b c Dejun Xu, Xing Xiong, Lin Yang, Zhiye Zhang, and Xinlong Wang (2016): «Determination of the Solubility of Ammonium Dihydrogen Phosphate in Water-Ethanol System at Different Temperatures from 283.2 to 343.2 K». Journal of Chemincal Engineering Data, volume 61, issue 1, pages 78–82. doi:10.1021/acs.jced.5b00224
  3. ^ Chemical Book: «Ammonium dihydrogen phosphate». Accessed on 2018-08-14.
  4. ^ National Bureau of Standards. Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties. Technical note 270-3. 1968 [1]
  5. ^ «Monoammonium Phosphate (MAP)» (PDF). www.mosaicco.com. Retrieved 5 June 2015.
  6. ^ IPNI. «Monoammonium Phosphate (MAP)» (PDF). www.ipni.net. International Plant Nutrition Institute. Retrieved 21 July 2014.
  7. ^ a b c Amnon Yariv, Pochi Yeh (1984). Optical Waves in Crystals. Wiley, Inc.
  8. ^ a b Willem Hackmann (1984). Seek and Strike: Sonar, Anti-Submarine Warfare and the Royal Navy, 1914–1954. Her Majesty’s Stationery Office. ISBN 0-11-290423-8.
  9. ^ G. O. Guerrant and D. E. Brown (196): «Thermal Decomposition of High-Analysis Fertilizers Based on Ammonium Phosphate». Journal of Agricultural and Food Chemistry, volume 13, issue 6, pages 493-497. doi:10.1021/jf60142a002
  10. ^ John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds — Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. p. 503.
  11. ^ Haifa Chemicals Ltd.: «Mono-Ammonium Phosphate 12-61-0». Product fact sheet, accessed on 2018-08-13.
  12. ^ Martin Bäckman, Martin Gunnarsson, Linnea Kollberg, Martin Müller, and Simon Tallvod (2016): «Production of Monoammonium Phosphate at Yara AB Archived 18 November 2017 at the Wayback Machine». Technical Report, Lund University.
  13. ^ «Biphosphammite».
  14. ^ «List of Minerals». 21 March 2011.
  15. ^ «Phosphammite».
  16. ^ «List of Minerals». 21 March 2011.
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Ammonium dihydrogen phosphate[1]

Ammonium Dihydrogen Phosphate sample
Ammonium dihydrogen phosphate.png
Monoammonium-phosphate-3D-balls.png
Names
IUPAC name

Ammonium dihydrogen phosphate
Other names

Monoammonium phosphate
Identifiers

CAS Number
  • 7722-76-1 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:62982
ChemSpider
  • 22812 check
ECHA InfoCard 100.028.877 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 231-764-5
E number E342(i) (antioxidants, …)

PubChem CID
  • 24402
UNII
  • 09254QB17T

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID5029689 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/H3N.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H3,1,2,3,4) check

    Key: LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N check

  • InChI=1/H3N.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H3,1,2,3,4)

    Key: LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYAX

SMILES

  • [O-]P(=O)(O)O.[NH4+]
Properties

Chemical formula

 H6NO4P
Molar mass 115.025 g·mol−1
Appearance white crystals
Odor none
Density 1.80 g/cm3
Melting point 190 °C (374 °F; 463 K)

Solubility in water

 (g/dL) 28 (10 °C)
36 (20 °C)
44 (30 °C)
56 (40 °C)
66 (50 °C)
81 (60 °C)
99 (70 °C)
118 (80 °C)
173 (100 °C) [2][3]
Solubility insoluble in ethanol[2]
insoluble in acetone

Refractive index (nD)

 1.525
Structure

Crystal structure

 tetragonal
Thermochemistry

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −1445.07 kJ/mol[4]
Hazards
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark

Signal word

 Warning

Hazard statements

 H319

Precautionary statements

 P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

1

0

0
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 5750 mg/kg (rat, oral)
Related compounds

Other anions

 Ammonium phosphate
Diammonium phosphate

Other cations

 Monosodium phosphate
Potassium dihydrogen phosphate

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Ammonium dihydrogen phosphate (ADP), also known as monoammonium phosphate (MAP)[5] is a chemical compound with the chemical formula (NH4)(H2PO4). ADP is a major ingredient of agricultural fertilizers[6] and some fire extinguishers. It also has significant uses in optics[7] and electronics.[8]

Chemical properties[edit]

Monoammonium phosphate is soluble in water and crystallizes from it as the anhydrous salt in the tetragonal system, as elongated prisms or needles.[7] It is practically insoluble in ethanol.[2]

Solid monoammonium phosphate can be considered stable in practice for temperatures up to 200 °C, when it decomposes into gaseous ammonia NH
3 and molten phosphoric acid H
3PO
4.[9] At 125 °C the partial pressure of ammonia is 0.05 mm Hg.[10]

A solution of stoichometric monoammonium phosphate is acidic (pH 4.7 at 0.1% concentration, 4.2 at 5%).[11]

Preparation[edit]

Monoammonium phosphate is industrially prepared by the exothermic reaction of phosphoric acid and ammonia in the correct proportions:[12]

NH
3 + H
3PO
4 → NH
6PO
4

Crystalline MAP then precipitates.

Uses[edit]

Agriculture[edit]

The largest use of monoammonium phosphate by weight is in agriculture, as an ingredient of fertilizers. It supplies soil with the elements nitrogen and phosphorus in a form usable by plants. Its NPK label is 12-61-0 (12-27-0), meaning that it contains 12% by weight of elemental nitrogen and (nominally) 61% of phosphorus pentoxide P
2O
5, or 27% of elemental phosphorus.

Fire extinguishers[edit]

The compound is also a component of the ABC powder in some dry chemical fire extinguishers.

Optics[edit]

Monoammonium phosphate is a widely used crystal in the field of optics due to its birefringence properties. As a result of its tetragonal crystal structure, this material has negative uniaxial optical symmetry with typical refractive indices no = 1.522 and ne = 1.478 at optical wavelengths.[7]

Electronics[edit]

Monoammonium phosphate crystals are piezoelectric, a property required in some active sonar transducers (the alternative being transducers that use magnetostriction). In the 1950s ADP crystals largely replaced the quartz and Rochelle salt crystals in transducers because they are easier to work than quartz and, unlike Rochelle salt, are not deliquescent.[8]

Toys[edit]

Being relatively non-toxic[citation needed], MAP is also a popular substance for recreational crystal growing, being sold as toy kits mixed with dyes of various colors.

Natural occurrence[edit]

The compound appears in nature as the rare mineral biphosphammite. It is formed in guano deposits.[13][14] A related compound, that is the monohydrogen counterpart, is the even more scarce phosphammite[15][16]

References[edit]

  1. ^
    Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–40. ISBN 0-8493-0594-2.
  2. ^ a b c Dejun Xu, Xing Xiong, Lin Yang, Zhiye Zhang, and Xinlong Wang (2016): «Determination of the Solubility of Ammonium Dihydrogen Phosphate in Water-Ethanol System at Different Temperatures from 283.2 to 343.2 K». Journal of Chemincal Engineering Data, volume 61, issue 1, pages 78–82. doi:10.1021/acs.jced.5b00224
  3. ^ Chemical Book: «Ammonium dihydrogen phosphate». Accessed on 2018-08-14.
  4. ^ National Bureau of Standards. Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties. Technical note 270-3. 1968 [1]
  5. ^ «Monoammonium Phosphate (MAP)» (PDF). www.mosaicco.com. Retrieved 5 June 2015.
  6. ^ IPNI. «Monoammonium Phosphate (MAP)» (PDF). www.ipni.net. International Plant Nutrition Institute. Retrieved 21 July 2014.
  7. ^ a b c Amnon Yariv, Pochi Yeh (1984). Optical Waves in Crystals. Wiley, Inc.
  8. ^ a b Willem Hackmann (1984). Seek and Strike: Sonar, Anti-Submarine Warfare and the Royal Navy, 1914–1954. Her Majesty’s Stationery Office. ISBN 0-11-290423-8.
  9. ^ G. O. Guerrant and D. E. Brown (196): «Thermal Decomposition of High-Analysis Fertilizers Based on Ammonium Phosphate». Journal of Agricultural and Food Chemistry, volume 13, issue 6, pages 493-497. doi:10.1021/jf60142a002
  10. ^ John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds — Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. p. 503.
  11. ^ Haifa Chemicals Ltd.: «Mono-Ammonium Phosphate 12-61-0». Product fact sheet, accessed on 2018-08-13.
  12. ^ Martin Bäckman, Martin Gunnarsson, Linnea Kollberg, Martin Müller, and Simon Tallvod (2016): «Production of Monoammonium Phosphate at Yara AB Archived 18 November 2017 at the Wayback Machine». Technical Report, Lund University.
  13. ^ «Biphosphammite».
  14. ^ «List of Minerals». 21 March 2011.
  15. ^ «Phosphammite».
  16. ^ «List of Minerals». 21 March 2011.
Источник

<amp/>

 

 Дигидрофосфат аммония  

Названия: дигидроортофосфат аммония
аммония дигидрофосфат
фосфат моноаммония
ADP

MAP

PubChem: 24402
CAS: 7722-76-1
InChI Key: LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N
Формула: NH4H2PO4
SMILES: [NH4+].OP(=O)(O)[O-]
Молярная масса: 115,025 г/моль
Плотность: 1,8 г/см3
Сингония: тетрагональная
a=7,4997 Å, b=7,4997 Å, c=7,5493 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json

Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма

https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json

Скошенная четырехугольная призма

https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Needle.json

Игла

Цвет: бесцветный
Температура плавления: 190 °C463,15 K <br />374 °F <br />833,67 °R <br />
Температура разложения: 250 °C523,15 K <br />482 °F <br />941,67 °R <br />
Показатель преломления: 1,525
Оптические свойства: двойное лучепреломление
Электрические свойства: пьезоэлектрик
сегнетоэлектрик
диэлектрик
Устойчивость: стабилен
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: не токсичен
ЛД50=5750мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, кислая соль иона аммония и неорганической ортофосфорной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы бифосфаммит и арчерит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как «Аммофос»).

Методы получения

Взаимодействие нашатырного спирта и фосфорной кислоты

Уравнение реакции:

NH4OH + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2O

Для получения 100,00 грамм дигидрофосфата аммония требуется 121,87 грамм 25% нашатырного спирта и 100,23 грамм 85% фосфорной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!). После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Небольшая добавка пищевой соды или нашатырного спирта улучшает рост и прозрачность кристаллов.

Влияние уровня pH

При пониженном pH образуются заостренные или иглообразные кристаллы.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура гр/100,00 гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br /> 22,6
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br /> 28
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br /> ~31,7
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br /> 35,3
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> 39,5
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br /> 43,9
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br /> 56,7
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br /> ~69,6
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br /> 82,5
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br /> ~100
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br /> 118,3
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br /> ~146
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> 173,2

Растворим в этаноле. Нерастворим в ацетоне.

Галерея

Видео

Источники

  • Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
  • У.Баур, Реконструкция локальных атомных сред в неупорядоченных структурах с водородными связями — дигидрофосфатом аммония и калия
  • А.Хан, Повторное исследование кристаллических структур дигидрофосфата и арсената аммония

Навигация

Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

[▼]


|
Применить к найденному

Дигидроортофосфат аммония

Брутто-формула:
H6NO4P

CAS# 7722-76-1

Категории:
Неорганические соли
, Кислые соли

PubChem CID: 24402

Названия

Русский:

Дигидроортофосфат аммония [Wiki]
моноаммонийфосфат

Варианты формулы:

NH4H2PO4

N(-3)H(+1)4H(+1)2P(+5)O(-2)4

HN^+<_p4H><_q4H>H; #N_(x1.5,H)O`^-# -P<`|OH><|OH>=O

H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H_(A15,N0)O`^-_(A-30,d-)P<`|OH><_(A15,N2)O>_(A75,w+)OH

Вещества, имеющие отношение…

Анион:
Дигидрофосфаты

Катион:
Аммоний

Химический состав

Реакции, в которых участвует Дигидроортофосфат аммония

  • Ca(NO3)2 + 2NH4H2PO4 -> 2NH4NO3 + Ca(H2PO4)2

  • NH3 + H3PO4 -> NH4H2PO4

  • 3NH4H2PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4″|v» + 3NH4NO3 + 2H3PO4

  • NH4H2PO4 + 3{M}OH -> {M}3PO4 + NH3″|^» + 3H2O
    , где M =
    Li Na K Rb

  • NH4H2PO4 + NH3 -> (NH4)2HPO4

И ещё 4 реакции…

Источник
Дигидрофосфат аммония

Кристаллы дигидрофосфата аммония
Ammonium dihydrogen phosphate.png
Monoammonium-phosphate-3D-balls.png
Имена
Название ИЮПАК дигидрофосфат аммония
Другие названия моноаммонийфосфат
Идентификаторы
Номер CAS
  • 7722-76-1
3D-модель (JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChEBI
  • CHEBI: 62982
ChemSpider
  • 22812
ECHA InfoCard 100.028.877 Измените это в Викиданных
Номер EC
  • 231-764-5
Номер E E342 (i) (антиоксиданты,…)
PubChem CID
  • 24402
UNII
  • 09254QB17T
Панель управления CompTox (EPA )
  • DTXSID5029689 Измените это в Викиданных
InChI

  • InChI = 1S / H3N.H3O4P / c; 1-5 (2,3) 4 / h1H3; ( H3,1,2,3,4) Ключ: LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N
  • InChI = 1 / H3N.H3O4P / c; 1-5 (2,3) 4 / h1H3; (H3, 1,2,3,4) Ключ: LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYAX
УЛЫБКИ

  • [O-] P (= O) (O) O. [NH4 +]
Свойства
Химическая формула H6NO4P
Молярная масса 115,025 г · моль
Внешний вид белые кристаллы
Запах нет
Плотность 1,80 г / см
Плавление точка 190 ° C (374 ° F; 463 K)
Растворимость в воде (г / дл ) 28 (10 ° C). 36 (20 ° C). 44 (30 ° C). 56 (40 ° C). 66 (50 ° C). 81 (60 ° C). 99 (70 ° C). 118 (80 ° C). 173 (100 ° C))
Растворимость нерастворим в этаноле. нерастворим в ацетоне
Показатель преломления (nD) 1,525
Структура
Кристаллическая структура тетрагональная
Термохимия
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) −1445,07 кДж / моль
Опасности
Пиктограммы GHS GHS07: Вредно
Сигнальное слово GHS Предупреждение
Предупреждения об опасности GHS H319
Меры предосторожности GHS P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз) NFPA 704 четырехцветный алмаз 0 1 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза ) 5750 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы Аммоний фосфор фат. Диаммонийфосфат
Другие катионы Мононатрийфосфат. Дигидрофосфат калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N (что такое ?)
Ссылки в ink

Дигидрофосфат аммония (ADP ), также известный как моноаммонийфосфат (MAP ), представляет собой химическое соединение с химической формулой (NH 4) (H 2PO4). АДФ является основным ингредиентом сельскохозяйственных удобрений и некоторых огнетушителей. Он также широко используется в оптике и электронике.

Содержание

  • 1 Химические свойства
  • 2 Подготовка
  • 3 Использование
    • 3.1 Сельское хозяйство
    • 3.2 Огнетушители
    • 3.3 Оптика
    • 3.4 Электроника
    • 3.5 Игрушки
  • 4 Ссылки

Химические свойства

Моноаммонийфосфат растворим в воде и кристаллизуется из нее в виде безводной соли в тетрагональной в виде удлиненных призм или игл. Практически нерастворим в этаноле.

Твердый моноаммонийфосфат на практике можно считать стабильным при температурах до 200 ° C, когда он разлагается на газообразный аммиак NH. 3и расплавленную фосфорную кислоту H. 3PO. 4. При 125 ° C парциальное давление аммиака составляет 0,05 мм рт. Ст.

Раствор стехометрического моноаммонийфосфата является кислым (pH 4,7 при концентрации 0,1%, 4,2 атм. 5%).

Препарат

Моноаммонийфосфат получают в промышленных масштабах посредством экзотермической реакции фосфорной кислоты и аммиака в правильных пропорциях:

NH. 3+ H. 3PO. 4→ NH. 6PO. 4

Затем осаждается кристаллический MAP.

Использует

Сельское хозяйство

Наибольшее массовое использование моноаммонийфосфата используется в сельском хозяйстве в качестве ингредиента удобрений. Он снабжает почву элементами азот и фосфор в форме, пригодной для использования растениями. Его метка NPK — 12-61-0 (12-27-0), что означает, что он содержит 12% по весу элементарного азота и (номинально) 61% пятиокиси фосфора P. 2O. 5, или 27% элементарного фосфора.

Огнетушители

Состав также входит в состав порошка ABC в некоторых сухих химических огнетушителях.

Optics

Моноаммоний фосфат является широко используемым кристаллом в области оптики из-за его свойств двойного лучепреломления. Благодаря своей тетрагональной кристаллической структуре этот материал имеет отрицательную одноосную оптическую симметрию с типичными показателями преломления n o = 1,522 и n e = 1,478 на длинах оптических волн.

Электроника

Кристаллы моноаммонийфосфата пьезоэлектрические, свойство, необходимое для некоторых активных сонарных преобразователей (альтернативой являются преобразователи, использующие магнитострикция ). В 1950-х годах кристаллы АДФ в значительной степени заменили кристаллы кварца и соли Рошеля в преобразователях, поскольку с ними легче работать, чем с кварцем, и, в отличие от соли Рошелля, они не расплываются.

Игрушки

Будучи относительно нетоксичным, MAP также является популярным веществом для выращивания кристаллов в развлекательных целях, поскольку продается в виде игрушечных наборов, смешанных с красителями различных цветов.

Ссылки

Источник
Дигидрофосфат аммония

Кристаллы дигидрофосфата аммония
Аммоний дигидрофосфат.png
Моноаммоний-фосфат-3D-шары.png
Имена
Название ИЮПАК

Дигидрофосфат аммония
Другие имена

Моноаммоний фосфат
Идентификаторы

Количество CAS
  • 7722-76-1 проверить

3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ЧЭБИ
  • ЧЕБИ: 62982
ChemSpider
  • 22812 проверить
ECHA InfoCard 100.028.877 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-764-5
Номер E E342 (i) (антиоксиданты, …)

PubChem CID

  • 24402
UNII
  • 09254QB17T

Панель управления CompTox ( EPA )

  • DTXSID5029689 Отредактируйте это в Викиданных

ИнЧИ

  • InChI = 1S / H3N.H3O4P / c; 1-5 (2,3) 4 / h1H3; (H3,1,2,3,4) проверить

    Ключ: LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N проверить

  • InChI = 1 / H3N.H3O4P / c; 1-5 (2,3) 4 / h1H3; (H3,1,2,3,4)

    Ключ: LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYAX

Улыбки

  • [O-] P (= O) (O) O. [NH4 +]
Характеристики

Химическая формула

 H 6 N O 4 P
Молярная масса 115,025  г · моль -1
Появление белые кристаллы
Запах никто
Плотность 1,80 г / см 3
Температура плавления 190 ° С (374 ° F, 463 К)

Растворимость в воде

 (г / дл ) 28 (10 ° C)
36 (20 ° C)
44 (30 ° C)
56 (40 ° C)
66 (50 ° C)
81 (60 ° C)
99 (70 ° C)
118 (80 ° С)
173 (100 ° С)
Растворимость нерастворим в этаноле
нерастворим в ацетоне

Показатель преломления ( n D )

 1,525
Состав

Кристальная структура

 четырехугольный
Термохимия

Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 )

-1445,07 кДж / моль
Опасности
Пиктограммы GHS GHS07: Вредно
Сигнальное слово GHS Предупреждение

Формулировки опасности GHS

 H319

Меры предосторожности GHS

 Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р302 + 352 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , Р405 , Р501
NFPA 704 (огненный алмаз)

NFPA 704 четырехцветный алмаз

1

0

0

Смертельная доза или концентрация (LD, LC):

LD 50 ( средняя доза )

 5750 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения

Другие анионы

Фосфат аммония Фосфат
диаммония

Другие катионы

Мононатрий фосфат
Дигидрофосфат калия

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ проверить  ( что есть   ?)
проверить☒
Ссылки на инфобоксы

Дигидрофосфат аммония ( ADP ), также известный как моноаммонийфосфат ( MAP ), представляет собой химическое соединение с химической формулой (NH 4 ) (H 2 PO 4 ). ADP является основным ингредиентом сельскохозяйственных удобрений и некоторых огнетушителей . Он также широко используется в оптике и электронике .

Химические свойства

Моноаммонийфосфат растворим в воде и кристаллизуется из нее в виде безводной соли в тетрагональной системе, в виде удлиненных призм или игл. Практически не растворяется в этаноле .

На практике твердый моноаммонийфосфат можно считать стабильным при температурах до 200 ° C, когда он разлагается на газообразный аммиак NH.
3и расплав фосфорной кислоты H
3PO
4. При 125 ° C парциальное давление аммиака составляет 0,05 мм рт.

Раствор стехометрического моноаммонийфосфата является кислым ( pH 4,7 при концентрации 0,1%, 4,2 при концентрации 5%).

Подготовка

Моноаммонийфосфат получают в промышленных масштабах путем экзотермической реакции фосфорной кислоты и аммиака в правильных пропорциях:

NH
3+ H
3PO
4→ NH
6PO
4

Затем выпадает кристаллический MAP.

Использует

сельское хозяйство

Наибольшее массовое использование моноаммонийфосфата используется в сельском хозяйстве в качестве ингредиента удобрений. Она поставляет почву с элементами азотом и фосфором в форме , пригодные растениями. Его этикетка NPK — 12-61-0 (12-27-0), что означает, что он содержит 12% по весу элементарного азота и (номинально) 61% пентоксида фосфора P.
2О
5, или 27% элементарного фосфора.

Огнетушители

Это соединение также входит в состав порошка ABC в некоторых сухих химических огнетушителях .

Оптика

Моноаммонийфосфат — широко используемый кристалл в области оптики из-за его свойств двойного лучепреломления . Благодаря своей тетрагональной кристаллической структуре этот материал имеет отрицательную одноосную оптическую симметрию с типичными показателями преломления n o = 1,522 и n e = 1,478 в оптических длинах волн.

Электроника

Моноаммониевая кристаллы фосфата являются пьезоэлектрической , свойство требуется в некоторых активных гидроакустических преобразователях (альтернативные датчики существа , которые используют магнитострикцию ). В 1950-х годах кристаллы АДФ в значительной степени заменили кристаллы кварца и соли Рошеля в преобразователях, поскольку с ними легче работать, чем с кварцем, и, в отличие от соли Рошель, они не растворяются .

Игрушки

Будучи относительно нетоксичным, MAP также является популярным веществом для выращивания кристаллов в развлекательных целях, поскольку продается в виде игрушечных наборов, смешанных с красителями различных цветов.

Естественное явление

Соединение встречается в природе как редкий минерал бифосфаммит. Он образуется в отложениях гуано. Родственное соединение, являющееся аналогом одноатомного водорода, представляет собой еще более дефицитный фосфаммит.

использованная литература

Источник

Дигидрофосфат аммония — Ammonium dihydrogen phosphate

Дигидрофосфат аммония[1]

Кристаллы дигидрофосфата аммония
Аммоний дигидрофосфат.png
Моноаммоний-фосфат-3D-шары.png
Имена
Название ИЮПАК

дигидрофосфат аммония
Другие имена

моноаммонийфосфат
Идентификаторы

Количество CAS
  • 7722-76-1 проверить

3D модель (JSmol )
  • Интерактивное изображение
ЧЭБИ
  • ЧЕБИ: 62982
ChemSpider
  • 22812 проверить
ECHA InfoCard 100.028.877 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-764-5
Номер E E342 (i) (антиоксиданты, …)

PubChem CID
  • 24402
UNII
  • 09254QB17T

Панель управления CompTox (EPA)
  • DTXSID5029689 Отредактируйте это в Викиданных

ИнЧИ

  • InChI = 1S / H3N.H3O4P / c; 1-5 (2,3) 4 / h1H3; (H3,1,2,3,4) проверить

    Ключ: LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N проверить

  • InChI = 1 / H3N.H3O4P / c; 1-5 (2,3) 4 / h1H3; (H3,1,2,3,4)

    Ключ: LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYAX

Улыбки

  • [O-] P (= O) (O) O. [NH4 +]
Характеристики

Химическая формула

 ЧАС6NО4п
Молярная масса 115.025 г · моль−1
Внешность белые кристаллы
Запах никто
Плотность 1,80 г / см3
Температура плавления 190 ° С (374 ° F, 463 К)

Растворимость в воде

 (грамм/дл ) 28 (10 ° С)
36 (20 ° С)
44 (30 ° С)
56 (40 ° С)
66 (50 ° С)
81 (60 ° С)
99 (70 ° С)
118 (80 ° С)
173 (100 ° С) [2][3]
Растворимость не растворим в этиловый спирт[2]
не растворим в ацетон

Показатель преломления (пD)

 1.525
Структура

Кристальная структура

 четырехугольный
Термохимия

Станд. Энтальпия
формирование (ΔжЧАС⦵298)

 -1445,07 кДж / моль[4]
Опасности
Пиктограммы GHS GHS07: Вредно
Сигнальное слово GHS Предупреждение

Формулировки опасности GHS

 H319

Меры предосторожности GHS

 P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)

NFPA 704 четырехцветный алмаз

0

1

0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):

LD50 (средняя доза )

 5750 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения

Другой анионы

 Фосфат аммония
Диаммоний фосфат

Другой катионы

 Мононатрий фосфат
Дигидрофосфат калия

Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ проверять (что проверить☒ ?)
Ссылки на инфобоксы

Дигидрофосфат аммония (ADP), также известный как моноаммонийфосфат (КАРТА)[5] это химическое соединение с химическая формула (NH4)(ЧАС2PO4). АДФ — основной ингредиент сельскохозяйственных удобрения[6] и немного огнетушители. Он также широко используется в оптика[7] и электроника.[8]

Химические свойства

Моноаммонийфосфат растворим в воде и кристаллизуется из нее в виде безводной соли в четырехугольный система, как удлиненная призмы или иголки.[7] Практически не растворяется в этиловый спирт.[2]

На практике твердый моноаммонийфосфат можно считать стабильным при температурах до 200 ° C, когда он разлагается на газообразный аммиак NH
3 и расплавленный фосфорная кислота ЧАС
3PO
4.[9] При 125 ° C частичное давление аммиака 0,05 мм рт.[10]

Раствор стехометрического моноаммонийфосфата кислый (pH 4,7 при концентрации 0,1%, 4,2 при 5%).[11]

Подготовка

Моноаммонийфосфат промышленно получают экзотермическая реакция фосфорной кислоты и аммиака в правильных пропорциях:[12]

NH
3 + ЧАС
3PO
4 → NH
6PO
4

Затем кристаллический MAP выпадает в осадок.

Использует

сельское хозяйство

Наибольшее массовое использование моноаммонийфосфата используется в сельском хозяйстве в качестве ингредиента удобрений. Он поставляет почва с элементами азот и фосфор в форме, пригодной для растений. Его Этикетка NPK составляет 12-61-0 (12-27-0), что означает, что он содержит 12% по весу элементарного азота и (номинально) 61% пятиокись фосфора п
2О
5, или 27% элементарного фосфора.

Огнетушители

Состав также входит в состав Порошок ABC в каком-то сухом химикате огнетушители.

Оптика

Моноаммонийфосфат — широко используемый кристалл в оптике из-за его двулучепреломление характеристики. Благодаря своей тетрагональной кристаллической структуре этот материал имеет отрицательную одноосную оптическую симметрию с типичными показателями преломления. по = 1.522 и пе = 1.478 на оптических длинах волн.[7]

Электроника

Кристаллы моноаммонийфосфата являются пьезоэлектрический, свойство требуется в некоторых активных сонар преобразователи (альтернативой являются преобразователи, использующие магнитострикция ). В 1950-х годах кристаллы АДФ в значительной степени заменили кварц и Рошель соль кристаллы в преобразователях, потому что с ними легче работать, чем с кварцем, и, в отличие от соли Рошеля, они не расплывающийся.[8]

Игрушки

Относительно нетоксичен[нужна цитата ], MAP также является популярным веществом для выращивания рекреационных кристаллов, которое продается в виде игрушечных наборов, смешанных с красителями различных цветов.

Естественное явление

В природе это соединение встречается как редкий минерал бифосфаммит. Он образуется в отложениях гуано.[13][14] Родственное соединение, являющееся аналогом одноатомного водорода, представляет собой еще более дефицитный фосфаммит.[15]https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

Рекомендации

  1. ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–40. ISBN  0-8493-0594-2.
  2. ^ а б c Децзюнь Сюй, Син Сюн, Линь Ян, Чжие Чжан и Синьлун Ван (2016): «Определение растворимости дигидрофосфата аммония в системе вода-этанол при различных температурах от 283,2 до 343,2 К». Журнал химических инженерных данных, том 61, выпуск 1, страницы 78–82. Дои:10.1021 / acs.jced.5b00224
  3. ^ Химическая книга: «Дигидрофосфат аммония «. Проверено 14 августа 2018 г.
  4. ^ Национальное бюро стандартов. Избранные значения химико-термодинамических свойств. Техническое примечание 270-3. 1968 г. [1]
  5. ^ «Моноаммонийфосфат (МАФ)» (PDF). www.mosaicco.com. Получено 5 июн 2015.
  6. ^ ИПНИ. «Моноаммонийфосфат (МАФ)» (PDF). www.ipni.net. Международный институт питания растений. Получено 21 июля 2014.
  7. ^ а б c Амнон Ярив, Почи Йех (1984). Оптические волны в кристаллах. Wiley, Inc.
  8. ^ а б Виллем Хакманн (1984). Поиск и нанесение удара: гидролокатор, противолодочная война и Королевский флот, 1914–1954 гг.. Канцелярия Ее Величества. ISBN  0-11-290423-8.
  9. ^ Г. О. Геррант и Д. Э. Браун (196): «Термическое разложение удобрений высокого анализа на основе фосфата аммония». Журнал сельскохозяйственной и пищевой химии, том 13, выпуск 6, страницы 493-497. Дои:10.1021 / jf60142a002
  10. ^ Джон Р. Ван Вазер (1958). Фосфор и его соединения — Том I: Химия. Нью-Йорк: Interscience Publishers, Inc., стр. 503.
  11. ^ Haifa Chemicals Ltd.: «Моноаммонийфосфат 12-61-0 «. Информационный бюллетень по продукту, по состоянию на 13 августа 2018 г.
  12. ^ Мартин Бекман, Мартин Гуннарссон, Линнея Коллберг, Мартин Мюллер и Саймон Таллвод (2016): «Производство моноаммонийфосфата на Yara AB В архиве 18 ноября 2017 г. Wayback Machine «. Технический отчет, Лундский университет.
  13. ^ https://www.mindat.org/min-678.html
  14. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
  15. ^ https://www.mindat.org/min-3197.html
Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как пишется дивизиональный
  • Как пишется дивиди на английском
  • Как пишется дивиденды или девиденды правильно
  • Как пишется дивертисмент
  • Как пишется диверсант или деверсант правильно