Как пишется этилбензол

этилбензол

Синонимы:

From Wikipedia, the free encyclopedia

Names
IUPAC name Ethylbenzene
Other names Ethylbenzol; Phenylethane; alpha-Methyltoluene; EB
Identifiers
CAS Number	100-41-4
3D model (JSmol)	Interactive image
Abbreviations	EB
Beilstein Reference	1901871
ChEBI	CHEBI:16101
ChEMBL	ChEMBL371561
ChemSpider	7219
DrugBank	DB01722
ECHA InfoCard	100.002.591
KEGG	C07111
PubChem CID	7500
RTECS number	DA0700000
UNII	L5I45M5G0O
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3020596
InChI InChI=1S/C8H10/c1-2-8-6-4-3-5-7-8/h3-7H,2H2,1H3  Key: YNQLUTRBYVCPMQ-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/C8H10/c1-2-8-6-4-3-5-7-8/h3-7H,2H2,1H3 Key: YNQLUTRBYVCPMQ-UHFFFAOYAM
SMILES CCc1ccccc1
Properties
Chemical formula	C8H10
Molar mass	106.168 g·mol−1
Appearance	colorless liquid
Odor	aromatic[1]
Density	0.8665 g/mL
Melting point	−95 °C (−139 °F; 178 K)
Boiling point	136 °C (277 °F; 409 K)
Solubility in water	0.015 g/100 mL (20 °C)
log P	3.27
Vapor pressure	9.998 mmHg
Magnetic susceptibility (χ)	-77.20·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.495
Viscosity	0.669 cP at 20 °C
Dipole moment	0.58 D[2]
Thermochemistry
Heat capacity (C)	1.726 J/(gK)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Flammable
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H225, H304, H320, H332, H335, H336, H351, H360, H373, H400, H411
Precautionary statements	P201, P202, P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P281, P301+P310, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P308+P313, P312, P314, P331, P337+P313, P370+P378, P391, P403+P233, P403+P235, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	2 3 0
Flash point	22.22 °C (72.00 °F; 295.37 K)
Autoignition temperature	430 °C (806 °F; 703 K)
Explosive limits	1–7.8%
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	5460 mg/kg
LCLo (lowest published)	4000 ppm (rat, 4 hr)[3]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 100 ppm (435 mg/m3)[1]
REL (Recommended)	TWA 100 ppm (435 mg/m3) ST 125 ppm (545 mg/m3)[1]
IDLH (Immediate danger)	800 ppm[1]
Related compounds
Related aromatic hydrocarbons	styrene, toluene
Related compounds	benzene polystyrene
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Ethylbenzene is an organic compound with the formula C₆H₅CH₂CH₃. It is a highly flammable, colorless liquid with an odor similar to that of gasoline. This monocyclic aromatic hydrocarbon is important in the petrochemical industry as an reaction intermediate in the production of styrene, the precursor to polystyrene, a common plastic material. In 2012, more than 99% of ethylbenzene produced was consumed in the production of styrene.

Occurrence and applications[edit]

Ethylbenzene occurs naturally in coal tar and petroleum.^[4]

The dominant application of ethylbenzene is its role as an intermediate in the production of polystyrene. Catalytic dehydrogenation of ethylbenzene gives hydrogen and styrene:

C
₆H
₅CH
₂CH
₃ → C₆H₅CH=CH₂ + H
₂

As of May 2012, more than 99% of all the ethylbenzene produced is used for this purpose.

Ethylbenzene hydroperoxide, a reagent and radical initiator, is produced by autoxidation of ethylbenzene:

C₆H₅CH₂CH₃ + O₂ → C₆H₅CH(O₂H)CH₃

Niche uses[edit]

Ethylbenzene is added to gasoline as an anti-knock agent to reduce engine knocking and increase the octane rating. Ethylbenzene is often found in other products, including pesticides, cellulose acetate, synthetic rubber, paints, and inks.^[4] Used in the recovery of natural gas, ethylbenzene may be injected into the ground.

Production[edit]

Ethylbenzene is produced on a large scale by combining benzene and ethene in an acid-catalyzed chemical reaction:

C
₆H
₆ + C
₂H
₄ → C
₆H
₅CH
₂CH
₃

In 2012, more than 99% of ethylbenzene was produced in this way. Thus, makers of ethylbenzene are the major buyers of benzene, claiming more than half of total output.^[5]

Small amounts of ethylbenzene are recovered from the mix of xylenes by superfractioning, an extension of the distillation process.^[6]

In the 1980s a zeolite-based process using vapor phase alkylation offered a higher purity and yield. Then a liquid phase process was introduced using zeolite catalysts. This offers low benzene-to-ethylene ratios, reducing the size of the required equipment and lowering byproduct production.^[7]

Industrial accidents[edit]

On January 5, 2011 a major fire took place at the Chemie-Pack storage facility in the Dutch Moerdijk industrial area. The fire started in a chemical reactor operated by Shell which overheated due to an exothermal runaway reaction between the metal oxide catalyst and ethylbenzene. Firefighting activities lead to massive environmental pollution. Total damage is estimated at 70 million Euro.^[8]

Health effects[edit]

The acute toxicity of ethylbenzene is low, with an LD₅₀ of about 4 grams per kilogram of body weight. The longer term toxicity and carcinogenicity is ambiguous.^[9] Eye and throat sensitivity can occur when high level exposure to ethylbenzene in the air occurs. At higher level exposure, ethylbenzene can cause dizziness.^[4] Once inside the body, ethylbenzene biodegrades to 1-phenylethanol, acetophenone, phenylglyoxylic acid, mandelic acid, benzoic acid and hippuric acid.^[9] Ethylbenzene exposure can be determined by testing for the breakdown products in urine.

As of September 2007, the United States Environmental Protection Agency (EPA) determined that drinking water with a concentration of 30 parts per million (ppm) for one day or 3 ppm for ten days is not expected to have any adverse effect in children. Lifetime exposure of 0.7 ppm ethylbenzene is not expected to have any adverse effect either. The U.S. Occupational Safety and Health Administration (OSHA) limits exposure to workers to an average 100 ppm for an 8-hour workday, a 40-hour workweek.^[4]

Ethylbenzene is classified as a possible carcinogen by the International Agency for Research on Cancer (IARC) however, the EPA has not determined ethylbenzene to be a carcinogen. The National Toxicology Program conducted an inhalation study in rats and mice. Exposure to ethylbenzene resulted in an increased incidence of kidney and testicular tumors in male rats, and trends of increased kidney tumors in female rats, lung tumors in male mice, and liver tumors in female mice.

As with all organic compounds, ethylbenzene vapors form an explosive mixture with air.^[6] When transporting ethylbenzene, it is classified as a flammable liquid in class 3, Packing Group II.^[6]

Environmental effects[edit]

Ethylbenzene is found mostly as a vapor in the air since it can easily move from water and soil.^[4] A median concentration of 0.62 parts per billion (ppb) was found in urban air in 1999.^[10] A study conducted in 2012 found that in-country air the median concentration was found to be 0.01 ppb and indoors the median concentration was 1.0 ppb. It can also be released into the air through the burning of coal, gas, and oil. The use of ethylbenzene in the industry contributes to ethylbenzene vapor in the air. After about three days in the air with the help of sunlight, other chemicals break down ethylbenzene into chemicals that can be found in smog.^[4] Since it does not readily bind to soil it can also easily move into groundwater. In surface water, it breaks down when it reacts with chemicals naturally found in water.^[11] Generally, ethylbenzene is not found in drinking water, however it can be found in residential drinking water wells if the wells are near waste sites, underground fuel storage tanks that are leaking, or landfills.^[4]

As of 2012, according to the EU Dangerous Substances Directive, ethylbenzene is not classified as hazardous to the environment.^[6]

Ethylbenzene is a constituent of tobacco smoke.^[12]

Biodegradation[edit]

Certain strains of the fungus Cladophialophora can grow on ethylbenzene.^[13] The bacterium Aromatoleum aromaticum EbN1 was discovered due to its ability to grow on ethylbenzene.^[14]

References[edit]

• National Toxicology Program. Toxicology and Carcinogenesis Studies of Ethylbenzene (CAS No. 100-41-4) in F344/N Rats and B6C3F1 Mice (Inhalation Studies). TR No. 466. U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service, National Institutes of Health, Bethesda, MD. 1999.

External links[edit]

• National Pollutant Inventory — Ethybenzene Fact Sheet
• NLM Hazardous Substances Databank – Ethylbenzene
• EPA Chemical database
• Intox Chemical database
• Agency for Toxic Substances and Disease Registry
• CDC — NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

From Wikipedia, the free encyclopedia

Names
IUPAC name Ethylbenzene
Other names Ethylbenzol; Phenylethane; alpha-Methyltoluene; EB
Identifiers
CAS Number	100-41-4
3D model (JSmol)	Interactive image
Abbreviations	EB
Beilstein Reference	1901871
ChEBI	CHEBI:16101
ChEMBL	ChEMBL371561
ChemSpider	7219
DrugBank	DB01722
ECHA InfoCard	100.002.591
KEGG	C07111
PubChem CID	7500
RTECS number	DA0700000
UNII	L5I45M5G0O
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3020596
InChI InChI=1S/C8H10/c1-2-8-6-4-3-5-7-8/h3-7H,2H2,1H3  Key: YNQLUTRBYVCPMQ-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/C8H10/c1-2-8-6-4-3-5-7-8/h3-7H,2H2,1H3 Key: YNQLUTRBYVCPMQ-UHFFFAOYAM
SMILES CCc1ccccc1
Properties
Chemical formula	C8H10
Molar mass	106.168 g·mol−1
Appearance	colorless liquid
Odor	aromatic[1]
Density	0.8665 g/mL
Melting point	−95 °C (−139 °F; 178 K)
Boiling point	136 °C (277 °F; 409 K)
Solubility in water	0.015 g/100 mL (20 °C)
log P	3.27
Vapor pressure	9.998 mmHg
Magnetic susceptibility (χ)	-77.20·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.495
Viscosity	0.669 cP at 20 °C
Dipole moment	0.58 D[2]
Thermochemistry
Heat capacity (C)	1.726 J/(gK)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Flammable
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H225, H304, H320, H332, H335, H336, H351, H360, H373, H400, H411
Precautionary statements	P201, P202, P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P281, P301+P310, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P308+P313, P312, P314, P331, P337+P313, P370+P378, P391, P403+P233, P403+P235, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	2 3 0
Flash point	22.22 °C (72.00 °F; 295.37 K)
Autoignition temperature	430 °C (806 °F; 703 K)
Explosive limits	1–7.8%
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	5460 mg/kg
LCLo (lowest published)	4000 ppm (rat, 4 hr)[3]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 100 ppm (435 mg/m3)[1]
REL (Recommended)	TWA 100 ppm (435 mg/m3) ST 125 ppm (545 mg/m3)[1]
IDLH (Immediate danger)	800 ppm[1]
Related compounds
Related aromatic hydrocarbons	styrene, toluene
Related compounds	benzene polystyrene
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Ethylbenzene is an organic compound with the formula C₆H₅CH₂CH₃. It is a highly flammable, colorless liquid with an odor similar to that of gasoline. This monocyclic aromatic hydrocarbon is important in the petrochemical industry as an reaction intermediate in the production of styrene, the precursor to polystyrene, a common plastic material. In 2012, more than 99% of ethylbenzene produced was consumed in the production of styrene.

Occurrence and applications[edit]

Ethylbenzene occurs naturally in coal tar and petroleum.^[4]

The dominant application of ethylbenzene is its role as an intermediate in the production of polystyrene. Catalytic dehydrogenation of ethylbenzene gives hydrogen and styrene:

C
₆H
₅CH
₂CH
₃ → C₆H₅CH=CH₂ + H
₂

As of May 2012, more than 99% of all the ethylbenzene produced is used for this purpose.

Ethylbenzene hydroperoxide, a reagent and radical initiator, is produced by autoxidation of ethylbenzene:

C₆H₅CH₂CH₃ + O₂ → C₆H₅CH(O₂H)CH₃

Niche uses[edit]

Ethylbenzene is added to gasoline as an anti-knock agent to reduce engine knocking and increase the octane rating. Ethylbenzene is often found in other products, including pesticides, cellulose acetate, synthetic rubber, paints, and inks.^[4] Used in the recovery of natural gas, ethylbenzene may be injected into the ground.

Production[edit]

Ethylbenzene is produced on a large scale by combining benzene and ethene in an acid-catalyzed chemical reaction:

C
₆H
₆ + C
₂H
₄ → C
₆H
₅CH
₂CH
₃

In 2012, more than 99% of ethylbenzene was produced in this way. Thus, makers of ethylbenzene are the major buyers of benzene, claiming more than half of total output.^[5]

Small amounts of ethylbenzene are recovered from the mix of xylenes by superfractioning, an extension of the distillation process.^[6]

In the 1980s a zeolite-based process using vapor phase alkylation offered a higher purity and yield. Then a liquid phase process was introduced using zeolite catalysts. This offers low benzene-to-ethylene ratios, reducing the size of the required equipment and lowering byproduct production.^[7]

Industrial accidents[edit]

On January 5, 2011 a major fire took place at the Chemie-Pack storage facility in the Dutch Moerdijk industrial area. The fire started in a chemical reactor operated by Shell which overheated due to an exothermal runaway reaction between the metal oxide catalyst and ethylbenzene. Firefighting activities lead to massive environmental pollution. Total damage is estimated at 70 million Euro.^[8]

Health effects[edit]

The acute toxicity of ethylbenzene is low, with an LD₅₀ of about 4 grams per kilogram of body weight. The longer term toxicity and carcinogenicity is ambiguous.^[9] Eye and throat sensitivity can occur when high level exposure to ethylbenzene in the air occurs. At higher level exposure, ethylbenzene can cause dizziness.^[4] Once inside the body, ethylbenzene biodegrades to 1-phenylethanol, acetophenone, phenylglyoxylic acid, mandelic acid, benzoic acid and hippuric acid.^[9] Ethylbenzene exposure can be determined by testing for the breakdown products in urine.

As of September 2007, the United States Environmental Protection Agency (EPA) determined that drinking water with a concentration of 30 parts per million (ppm) for one day or 3 ppm for ten days is not expected to have any adverse effect in children. Lifetime exposure of 0.7 ppm ethylbenzene is not expected to have any adverse effect either. The U.S. Occupational Safety and Health Administration (OSHA) limits exposure to workers to an average 100 ppm for an 8-hour workday, a 40-hour workweek.^[4]

Ethylbenzene is classified as a possible carcinogen by the International Agency for Research on Cancer (IARC) however, the EPA has not determined ethylbenzene to be a carcinogen. The National Toxicology Program conducted an inhalation study in rats and mice. Exposure to ethylbenzene resulted in an increased incidence of kidney and testicular tumors in male rats, and trends of increased kidney tumors in female rats, lung tumors in male mice, and liver tumors in female mice.

As with all organic compounds, ethylbenzene vapors form an explosive mixture with air.^[6] When transporting ethylbenzene, it is classified as a flammable liquid in class 3, Packing Group II.^[6]

Environmental effects[edit]

Ethylbenzene is found mostly as a vapor in the air since it can easily move from water and soil.^[4] A median concentration of 0.62 parts per billion (ppb) was found in urban air in 1999.^[10] A study conducted in 2012 found that in-country air the median concentration was found to be 0.01 ppb and indoors the median concentration was 1.0 ppb. It can also be released into the air through the burning of coal, gas, and oil. The use of ethylbenzene in the industry contributes to ethylbenzene vapor in the air. After about three days in the air with the help of sunlight, other chemicals break down ethylbenzene into chemicals that can be found in smog.^[4] Since it does not readily bind to soil it can also easily move into groundwater. In surface water, it breaks down when it reacts with chemicals naturally found in water.^[11] Generally, ethylbenzene is not found in drinking water, however it can be found in residential drinking water wells if the wells are near waste sites, underground fuel storage tanks that are leaking, or landfills.^[4]

As of 2012, according to the EU Dangerous Substances Directive, ethylbenzene is not classified as hazardous to the environment.^[6]

Ethylbenzene is a constituent of tobacco smoke.^[12]

Biodegradation[edit]

Certain strains of the fungus Cladophialophora can grow on ethylbenzene.^[13] The bacterium Aromatoleum aromaticum EbN1 was discovered due to its ability to grow on ethylbenzene.^[14]

References[edit]

• National Toxicology Program. Toxicology and Carcinogenesis Studies of Ethylbenzene (CAS No. 100-41-4) in F344/N Rats and B6C3F1 Mice (Inhalation Studies). TR No. 466. U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service, National Institutes of Health, Bethesda, MD. 1999.

External links[edit]

• National Pollutant Inventory — Ethybenzene Fact Sheet
• NLM Hazardous Substances Databank – Ethylbenzene
• EPA Chemical database
• Intox Chemical database
• Agency for Toxic Substances and Disease Registry
• CDC — NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

Имена
Название IUPAC Этилбензол
Другие названия Этилбензол; Фенилэтан; альфа-метилтолуол; EB
Идентификаторы
Номер CAS	100-41-4
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
Сокращения	EB
Ссылка на Beilstein	1901871
ChEBI	CHEBI: 16101
ChEMBL	ChEMBL371561
ChemSpider	7219
DrugBank	DB01722
ECHA InfoCard	100.002.591
KEGG	C07111
PubChem CID	7500
номер RTECS	DA0700000
UNII	L5I45M5G0O
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID3020596
InChI InChI = 1S / C8H10 / c1-2-8-6-4-3-5-7-8 / h3-7H, 2H2,1H3 Ключ : YNQLUTRBYVCPMQ-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / C8H10 / c1-2-8-6-4-3-5-7-8 / h3-7H, 2H2,1H3 Ключ: YNQLUTRBYVCPMQ- UHFFFAOYAM
SMILES CCc1ccccc1
Свойства
Химическая формула	C8H10
Молярная масса	106,168 г · моль
Внешний вид	бесцветная жидкость
Запах	ароматный
Плотность	0,8665 г / мл
Точка плавления	-95 ° C (-139 ° F, 178 K)
Точка кипения	136 ° C (277 ° F, 409 K))
Растворимость в воде	0,015 г / 100 мл (20 ° C)
log P	3 0,27
Давление пара	9,998 мм рт. Ст.
Магнитная восприимчивость (χ)	-77,20 · 10 см / моль
Показатель преломления (nD)	1,495
Вязкость	0,669 сП при 20 ° C
Дипольный момент	0,58 D
Термохимия
Теплоемкость (C)	1,726 Дж / (г · К)
Опасности
Основные опасности	Воспламеняющееся
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Краткая характеристика опасности GHS	H225, H304, H320, H332, H335, H336, H351, H360, H373, H400, H411
Меры предосторожности GHS	P201, P202, P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P281, P301 + 310, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P312, P314, P331, P337 + 313
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 2 0
Температура вспышки	22,22 ° C (72,00 ° F; 295,37 K)
Самовоспламенение. температура	430 ° C (806 ° F; 703 K)
Пределы взрываемости	1–7,8%
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	5460 мг / кг
LCLo(самая низкая опубликованная )	4000 ppm (крыса, 4 часа)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	TWA 100 ppm (435 мг / м)
REL (Рекомендуется)	TWA 100 ppm (435 мг / м) ST 125 ppm (545 мг / м)
IDLH (непосредственная опасность)	800 ppm
Родственные соединения
Родственные ароматические. углеводороды	стирол, толуол
Родственные соединения	бензол. полистирол
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки в ink

Этилбензол представляет собой органическое соединение с формулой C 6H5CH2CH3. Это легковоспламеняющаяся бесцветная жидкость с запахом, аналогичным бензину. Этот моноциклический ароматический углеводород важен в нефтехимической промышленности в качестве промежуточного продукта при производстве стирола, предшественника полистирола., распространенный пластик материал. В 2012 году более 99% произведенного этилбензола было израсходовано на производство стирола.

Содержание

• 1 Возникновение и применение
  • 1.1 Использование в нише
• 2 Производство
  • 2.1 Промышленные методы
• 3 Воздействие на здоровье
  • 3.1 Воздействие на окружающую среду
  • 3.2 Биоразложение
• 4 Ссылки
• 5 Внешние ссылки

Возникновение и применение

Этилбензол естественным образом встречается в каменноугольной смоле и нефти.

Основным применением этилбензола является роль промежуточного продукта в производство полистирола. Каталитическое дегидрирование этилбензола дает водород и стирол :

C. 6H. 5CH. 2CH. 3→ C 6H5CH = CH 2 + H. 2

По состоянию на май 2012 г. для этой цели используется более 99% всего производимого этилбензола.

Niche использует

Этилбензол добавляется к бензину в качестве антидетонационного агента для уменьшения детонации двигателя и повышения октанового числа. Этилбензол часто содержится в других промышленных продуктах, включая пестициды, ацетат целлюлозы, синтетический каучук, краски и чернила. Используемый при добыче природного газа, этилбензол можно закачивать в землю.

Производство

Этилбензол получают в больших масштабах путем объединения бензола и этилена в кислотно-катализируемой химической реакции. Приблизительно 24 700 000 тонн было произведено в 1999 году.

Промышленные методы

Этилбензол производится в больших масштабах путем объединения бензола и этилена в кислоте. -катализируемая химическая реакция :

C. 6H. 6+ C. 2H. 4→ C. 6H. 5CH. 2CH. 3

В 2012 году более 99% этилбензола было произведено таким способом. Таким образом, производители этилбензола являются основными покупателями бензола, на их долю приходится более половины общего объема производства.

Небольшие количества этилбензола извлекаются из смеси ксилолов путем суперфракционирования, что является продолжением процесс дистилляции.

В 1980-х годах процесс на основе цеолита с использованием парофазного алкилирования обеспечивал более высокую чистоту и выход. Затем был введен жидкофазный процесс с использованием цеолита катализаторов. Это обеспечивает низкое отношение бензола к этилену, уменьшая размер необходимого оборудования и снижая образование побочных продуктов.

Воздействие на здоровье

Острая токсичность этилбензола низкая, с LD50 около 4 граммов на килограмм массы тела. Долгосрочная токсичность и канцерогенность неоднозначны. Чувствительность глаз и горла может возникнуть при воздействии высокого уровня этилбензола в воздухе. При более высоком уровне воздействия этилбензол может вызвать головокружение. Попадая в организм, этилбензол биоразлагается до 1-фенилэтанола, ацетофенона, фенилглиоксиловой кислоты, миндальной кислоты, бензойной кислоты и гиппуровая кислота. Воздействие этилбензола можно определить путем тестирования продуктов распада в моче.

. По состоянию на сентябрь 2007 года Агентство по охране окружающей среды США (EPA) определило, что питьевая вода с концентрацией 30 частей на миллиона (ppm) в течение одного дня или 3 ppm в течение десяти дней, как ожидается, не окажут какого-либо неблагоприятного воздействия на детей. Ожидается, что воздействие 0,7 ppm этилбензола на протяжении всей жизни также не окажет отрицательного воздействия. Управление по охране труда США (OSHA) ограничивает воздействие на рабочих в среднем 100 ppm в течение 8-часового рабочего дня и 40-часовой рабочей недели.

Этилбензол классифицируется как возможный канцероген Международным агентством по изучению рака (IARC), однако EPA не определило этилбензол как канцероген. Национальная токсикологическая программа провела ингаляционное исследование на крысах и мышах. Воздействие этилбензола привело к увеличению случаев опухолей почек и яичек у самцов крыс, а также тенденции к увеличению опухолей почек у самок крыс, опухолей легких у самцов мышей и опухолей печени у самок мышей.

Как и все органические соединения, пары этилбензола образуют с воздухом взрывоопасную смесь. При транспортировке этилбензол классифицируется как легковоспламеняющаяся жидкость в классе 3, Группа упаковки II.

Воздействие на окружающую среду

Этилбензол в основном находится в виде пара в воздухе, поскольку легко перемещается из воды и почвы. Средняя концентрация 0,62 частей на миллиард (частей на миллиард) была обнаружена в городском воздухе в 1999 году. Исследование, проведенное в 2012 году, показало, что в воздухе страны средняя концентрация составила 0,01 частей на миллиард, а в помещении — медиана концентрации. составляла 1,0 частей на миллиард. Он также может выбрасываться в воздух при сжигании угля, газа и нефти. Использование этилбензола в промышленности способствует образованию паров этилбензола в воздухе. После трех дней пребывания в воздухе под воздействием солнечного света другие химические вещества расщепляют этилбензол на химические вещества, которые можно найти в смоге. Поскольку он плохо связывается с почвой, он также может легко перемещаться в грунтовые воды. В поверхностной воде она разрушается при реакции с химическими веществами, которые естественным образом содержатся в воде. Как правило, этилбензол не содержится в питьевой воде, однако его можно найти в колодцах с питьевой водой в жилых домах, если колодцы находятся рядом со свалками, протекающими подземными резервуарами для хранения топлива или свалками.

По состоянию на 2012 год, согласно данным Согласно Директиве ЕС по опасным веществам этилбензол не классифицируется как опасный для окружающей среды.

Этилбензол входит в состав табачного дыма.

Биоразложение

Некоторые штаммы грибка могут расти по этилбензолу. Бактерия Aromatoleum aromaticum EbN1 была обнаружена благодаря ее способности расти на этилбензоле.

Ссылки

• Национальная программа токсикологии. Исследования токсикологии и канцерогенеза этилбензола (CAS № 100-41-4) на крысах F344 / N и мышах B6C3F1 (исследования при вдыхании). TR № 466. Министерство здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения, Национальные институты здравоохранения, Бетесда, Мэриленд. 1999.

Внешние ссылки

• Национальный реестр загрязнителей — Информационный бюллетень по этибензолу
• Банк данных по опасным веществам NLM — этилбензол
• Химическая база данных Агентства по охране окружающей среды
• База данных химикатов Intox
• Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний
• CDC — Карманный справочник по химическим опасностям NIOSH

Смотреть что такое ЭТИЛБЕНЗОЛ в других словарях:

Слова русского языка,
поиск и разбор слов онлайн

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы