Как пишется формула фосфат калия

Фосфат калия

Средняя соль ортофосфорной кислоты H₃PO₄ и гидроксида калия KOH. Пищевая добавка с индексом Е340, принадлежит к группе эмульгаторов, регуляторов pH и веществ против слеживания.

Синонимы

Ортофосфат калия, трикалийфосфат, калий фосфорнокислый

Формула

K₃PO₄

Свойства фосфата калия

Физические свойства

Химические свойства

1. В водных растворах гидролизуется по аниону:

K₃P0₄ + H₂O = K₂HP0₄ + K0H.

Раствор имеет щелочную реакцию.

1. При взаимодействии с кислотами образует кислые соли:

K₃P0₄ + HСl = K₂HP0₄ + KCl,

K₃P0₄ + H₂SO₄ = KH₂P0₄ + K₂SO₄.

1. Вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых фосфатов:

2K₃P0₄ + 3CaCl₂ = 6KCl + 2Ca₃(P0₄)₂↓,

K₃P0₄ + AlCl₃ = 3KCl + AlP0₄↓,

K₃P0₄ + 3AgNO₃ = 6KCl + Ag₃P0₄↓.

Последняя реакция является качественной реакцией на растворимые фосфаты щелочных металлов и аммония. При добавлении раствора нитрата серебра AgNO₃ выпадает осадок фосфата серебра Ag₃P0₄ желтого цвета. А калий можно определить окрашиванию пламени в фиолетовый цвет.

Получение фосфата калия

Лабораторные способы получения

Фосфат калия получают взаимодействием фосфорной кислоты с гидроксидом или карбонатом калия:

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O;

2H₃PO₄ + 3K₂CO₃ =2K₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂↑.

Получение фосфата калия в промышленности

В промышленности фосфат калия получают в два этапа.
Сначала взаимодействием поташа K₂CO₃ с фосфорной кислотой H₃PO₄ получают гидрофосфат калия K₂HP0₄:

Н₃Р0₄ + K₂C0₃ = K₂HP0₄ + С0₂↑+ Н₂0,

а затем взаимодействием едкого кали KOH с полученным гидрофосфатом калия K₂HP0₄ получают фосфат калия K₃PO₄:

K₂HP0₄ + K0H = K₃P0₄ + H₂0.

После охлаждения нейтрализованных растворов до 34°С фосфат калия кристаллизуется в виде K₃PO₄·7H₂O. Он плавится при 47,5°С. Чтобы получить безводный фосфат калия, кристаллогидрат прокаливают при температуре выше 250°С.

Применение

Фосфат калия в быту используют как составную часть жидкого мыла и других чистящех средств, так как он прекрасно отмывает жир и смягчает воду, переводя соли жесткости в нерастворимые фосфаты:

3Ca(HCO₃)₂ + 2K₃P0₄ = 6KHCO₃ + Ca₃(P0₄)₂↓,

3Mg(HCO₃)₂ + 2K₃P0₄ = 6KHCO₃ + Mg₃(P0₄)₂↓.

Фосфат калия добавляют в зубную пасту. В медицине фосфат калия применяют как вспомогательное вещество для предотвращения слеживания порошков.

В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е340(iii). Фосфат калия используют в качестве эмульгатора, стабилизатора, влагоудерживающего агента. Добавляют его в газированные напитки, растворимый кофе, плавленные сыры и хлебобулочные изделия, правда чаще применяют гидрофосфат (пищевая добавка Е340(i)) и дигидрофосфат калия (пищевая добавка Е340(ii)).

Пример решения задачи

Сколько фосфата калия получится при реакции 200 г гидрофосфата калия с едким кали?

Решение

200 г – х г

K₂HPO₄ + KOH = K₃PO₄ + H₂O.

1 моль – 1 моль

2⋅39+1+31+16⋅4=1412 cdot 39+1+31+16 cdot 4 = 141 г
3⋅39+31+4⋅16=2123 cdot 39+31+4 cdot 16 = 212 г

Составляем пропорцию:
141 г K₂HPO₄ – 212 г K₃PO₄,

200 г K₂HPO₄ – х г K₃PO₄.

Отсюда:
х=(200⋅212)/141=301х = (200 cdot 212)/141 = 301 г.

Ответ: 301 г.

Тест по теме «Фосфат калия»

Фосфат калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Фосфат калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K₃PO₄.

Краткая характеристика фосфата калия

Физические свойства фосфата калия

Получение фосфата калия

Химические свойства фосфата калия

Химические реакции фосфата калия

Применение и использование фосфата калия

Краткая характеристика фосфата калия:

Фосфат калия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета, соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты.

Фосфат калия представляет собой бесцветные кристаллы.

Химическая формула фосфата калия K₃PO₄.

Хорошо растворяется в воде, с которой образует кристаллогидраты различного состава: K₃PO₄×nH₂O, где n = 1½, 3, 7, 9 и т.д. Водный раствор имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Не растворим в этаноле.

Обладает гигроскопичностью.

В пищевой промышленности используется 3 типа фосфатов калия, согласно степени замещения атомов водорода:

– добавка Е340(i) – ортофосфат калия 1-замещенный (Monopotassium orthophosphate) с химической формулой KH₂PO₄;

– добавка Е340(ii) – ортофосфат калия 2-замещенный (Dipotassium orthophosphate) с химической формулой K₂HPO₄;

– добавка Е340(iii) – ортофосфат калия 3-замещенный (Tripotassium orthophosphate) с химической формулой K₃PO₄.

Физические свойства фосфата калия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	K3PO4
Синонимы и названия иностранном языке	potassium phosphate (англ.) калий фосфорнокислый (рус.) калия ортофосфат (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	бесцветный, белый
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м3	2564
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см3	2,564
Температура кипения, °C	—
Температура плавления, °C	1640
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	212,26
Растворимость в воде при 20 °C, г/100 мл	98,5

* Примечание:

— нет данных.

Получение фосфата калия:

Фосфат калия получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. нейтрализацией избытком гидроксида калия ортофосфорной кислоты:

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + H₂O.

1. 2. нейтрализацией избытком карбоната калия ортофосфорной кислоты:

2H₃PO₄ + 3KCO₃ → 2K₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O.

1. 3. нейтрализацией избытком хлорида калия ортофосфорной кислоты.

1. 4. действием избытка гидроксида калия на кислые фосфаты калия:

KH₂PO₄ + 2KOH → K₃PO₄ + 2H₂O,

K₂HPO₄ + KOH → K₃PO₄ + H₂O.

Химические свойства фосфата калия. Химические реакции фосфата калия:

Химические свойства фосфата калия аналогичны свойствам фосфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция фосфата калия и хлорида индия:

InCl₃ + K₃PO₄ → InPO₄ + 3KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат индия и хлорид калия.

2. реакция фосфата калия и хлорида кальция:

2K₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

3. реакция фосфата калия и хлорида лития:

3LiCl + K₃PO₄ → Li₃PO₄ + 3KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат лития и хлорид калия.

4. реакция фосфата калия и сульфата алюминия:

2K₃PO₄ + Al₂(SO₄)₃ → 2AlPO₄↓ + 3K₂SO₄.

В результате реакции образуются ортофосфат алюминия и сульфат калия.

5. реакция фосфата калия, алюминия и воды:

2K₃PO₄ + 2Al + 8H₂O → 2K[Al(OH)₄] + 2K₂HPO₄ + 3H₂ (t^o).

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат (III) калия, гидроортофосфат калия и водород. Фосфат калия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

6. реакция фосфата калия, цинка и воды:

2K₃PO₄ + Zn + 4H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + 2K₂HPO₄ + H₂.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат (III) калия, гидроортофосфат калия и водород. Фосфат калия используется в виде концентрированного раствора.

7. реакция термического разложения кристаллогидрата фосфата калия:

K₃PO₄•7H₂O → K₃PO₄ + 7H₂O (t = 250 ^оС).

В результате реакции термического разложения гептагидрата фосфата калия образуются фосфат калия и вода. Реакция протекает в вакууме.

8. реакция фосфата калия с минеральными кислотами.

9. реакция термического разложения фосфата калия:

2K₃PO₄ → 3K₂O + P₂O₅ (t^о).

В результате реакции термического разложения фосфата калия образуются оксид калия и оксид фосфора. 

Применение и использование фосфата калия:

Фосфат калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как компонент жидких моющих средств (мыл, шампуней) для умягчения воды,

– как компонент электролитов при получении каучуков методом эмульсионной полимеризации,

– в пищевой промышленности как регулятор кислотности, эмульгирующая соль, влагоудерживающий агент, стабилизатор, синергист антиоксидантов, питание для дрожжей,

– как пищевая добавка Е340,

– в медицине для производства лекарств,

– как компонент удобрений,

– входит в состав зубных паст, препятствуют развитию зубного кариеса.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

фосфат калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка
уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса фосфата калия
реакции

Коэффициент востребованности
4 964

Ортофосфат калия
Общие
Систематическое наименование	Ортофосфат калия
Традиционные названия	Фосфорнокислый калий
Химическая формула	K3PO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	212,26 г/моль
Плотность	2,564 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1640 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	164,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1988,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	98,520; 178,560 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7778-53-2
Рег. номер PubChem	62657
SMILES	[K+].[K+].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O

Ортофосфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты с формулой K₃PO₄, бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Нейтрализация избытком гидроксида или карбоната калия ортофосфорной кислоты:

• Действием избытка гидроксида калия на кислые фосфаты калия:

Физические свойства

Ортофосфат калия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3, параметры ячейки a = 0,811 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, водный раствор имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты вида K₃PO₄•n H₂O, где n = 1½, 3, 7, 9, которые плавятся в кристаллизационной воде при 203, 156,5, 47,5 и -6,6°С соответственно.

Химические свойства

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании в вакууме:

• Раствор имеет сильнощелочную реакцию и реагирует с алюминием:

• Вступает в обменные реакции:

Применение

• Применяется как компонент жидких моющих средств (мыл, шампуней) для умягчения воды.
• Как компонент электролитов при получении каучуков методом эмульсионной полимеризации.
• Регулятор кислотности, эмульгирующая соль, влагоудерживающий агент, стабилизатор, синергист антиоксидантов, питание для дрожжей.
• Пищевая добавка Е340.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Соединения калия

Азид калия (KN3) • Амид калия (KNH2) • Ацесульфам (C4H4KNO4S) • Ацетат калия (CH3COOK) • Ацетиленид калия (K2C2) • Бензоат тригидрат калия (Брутто-формула:C7H11KO5) • Бромат калия (KBrO3) • Бромид калия (KBr) • Гексагидроксоплатинат(IV) калия (K2[Pt(OH)6]) • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)6]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K3[Co(NO3)6]) • Гексаоксибензол калия (C6(OK)6) • Гексафторогерманат калия (K2[GeF6]) • Гексафторокупрат(III) калия (K3CuF6) • Гексафторомолибдат(III) калия (K3MoF6) • Гексафтороплатинат(V) калия (K[PtF6]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K2[SiF6]) • Гексафторфосфат калия (KPF6) • Гексахлоропалладат(IV) калия (K2[PdCl6]) • Гексахлороплатинат(IV) калия (K2[PtCl6]) • Гексахлоростаннат(IV) калия (K2[SnCl6]) • Гексахлорплатинат калия (K2PtCl6) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) тригидрат калия (K4[Fe(CN)6]•3H2O) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гептафторониобат(V) калия (K2[NbF7]) • Гидрид калия (KH) • Гидрокарбонат калия (KHCO3) • Гидроксид калия (KOH) • Гидроортофосфат калия (K2HPO4) • Гидросульфат калия (KHSO4) • Гидросульфид калия (KHS) • Гидросульфит калия (KHSO3) • Гидрофторид калия (KHF2) • Дигидроарсенат калия (KH2AsO4) • Дигидроортофосфат калия (KH2PO4) • Динитрамид калия (KN(NO2)2) • Дисульфат калия (K2S2O7) • Дисульфит калия (K2S2O5) • Дисульфонатнитроксил калия ((KO3S)2NO) • Дитионат калия (K2S2O6) • Дихлородиамминпалладий ([Pd(NH3)2]Cl2) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Дицианоаргентат(I) калия (K[Ag(СN)2]) • Дицианоаурат(I) калия (K[Au(СN)2]) • Иодат калия (KIO3) • Иодид калия (KI) • Карбонат калия (K2CO3) • Манганат калия (K2MnO4) • Метаванадат калия (KVO3) • Метасиликат калия (K2SiO3) • Метафосфат калия (KPO3) • Надпероксид калия (KO2 или K2O4) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрит калия (KNO2) • Озонид калия (KO3) • Оксалат калия (K2C2O4) • Оксалат моногидрат калия (K2C2O4•H2O) • Оксид калия (K2O) • Октахлоромолибдат калия (K4Mo2Cl8) • Ортофосфат калия (K3PO4) • Пербромат калия (KBrO4) • Периодат калия (KIO4) • Перманганат калия (KMnO4) • Пероксид калия (K2O2) • Пероксодикарбонат калия (К2С2О6) • Пероксомоносульфат калия (K2SO5) • Пероксодисульфат калия (K2S2O6(O2)) • Перренат калия (KReO4) • Перхлорат калия (KClO4) • Полисульфиды калия (K2Sn) • Политионаты калия (K2SnO6) • Сегнетова соль (NaKC4H4O6) • Соль Джонсона (K[I(I)2]•H2O) • Соль Цейзе (K[Pt(C2H4)Cl3]•H2O) • Сорбат калия (C6H7KO2) • Сульфат гидрат калия-гадолиния • Сульфат гидрат калия-кальция (K2Ca(SO4)2•H2O) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат калия-кальция (K2Ca(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Сульфид калия (K2S) • Сульфит дигидрат калия (K2SO3•2H2O) • Сульфит калия (K2SO3) • Тетрагидроалюминат калия (KAlH4) • Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K2[OsO2(OH)4]) • Тетрагидроортотеллурат калия (K2H4TeO6) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K2[HgI4]) • Тетранитроплатинат(II) калия (K2[Pt(NO2)4]) • Тетраоксорутенат(VI) калия (K2RuO4) • Тетрапероксохромат(V) калия (K3CrO8) • Тетрасиликат калия (K2Si4O9•H2O) • Тетрахлоромолибдат(III) калия (KMoCl4) • Тетрахлоропалладат(II) калия (K2[PdCl4]) • Тетрахлороплатинат(II) калия (K2[PtCl4]) • Тетрахлороферрат(III) калия (K[FeCl4]) • Тетрахлорплатинат калия (K2PtCl4) • Тетрацианоникколат(II) калия (K2[Ni(CN)4]) • Тетрацианоплатинат(II) калия (K2[Pt(CN)4]) • Тиосульфат калия (K2SO3S) • Тиоцианат калия (KSCN) • Феррат калия (K2FeO4) • Феррооксалат калия (K3[Fe(C2O4)3]) • Формиат калия (HCOOK) Фталимид калия • Фторид калия (KF) • Фторсульфит калия (KSO2F) • Хлорат калия (KClO3) • Хлорид калия (KCl) • Хлорид-триэтилалюминий калия ((C2H5)3Al•KCl) • Хромат калия (K2CrO4) • Хромит калия (KCrO2) • Цианат калия (KOCN) • Цианид калия (KCN) • Цианоаурат калия (K[Au(CN)2] • Этилксантогенат калия (C2H5OC(S)SK) •

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Фосфат калия

Элементарная ячейка трикалия фосфата.
Имена
Название ИЮПАК Фосфат калия
Систематическое название ИЮПАК Тетраоксидофосфат калия (3-)
Другие имена Фосфат калия трехосновный
Идентификаторы
Количество CAS	7778-53-2
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	56408
ECHA InfoCard	100.029.006
Номер E	E340 (iii) (антиоксиданты, …)
PubChem CID	62657
UNII	16D59922JU
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID3043994
ИнЧИ InChI = 1S / 3K.H3O4P / c ;;; 1-5 (2,3) 4 / ч ;;; (H3,1,2,3,4) / q3 * + 1; / p-3  Ключ: LWIHDJKSTIGBAC-UHFFFAOYSA-K
Улыбки [K +]. [K +]. [K +]. [O-] P ([O -]) ([O -]) = O
Характеристики
Химическая формула	К 3 ПО 4
Молярная масса	212,27 г / моль
Появление	Белый расплывчатый порошок
Плотность	2,564 г / см 3 (17 ° C)
Температура плавления	1380 ° С (2520 ° F, 1650 К)
Растворимость в воде	90 г / 100 мл (20 ° С)
Растворимость в этаноле	Нерастворимый
Основность (p K b )	1.6
Состав
Кристальная структура	Примитивный ромбический
Космическая группа	ПНМА, № 62
Постоянная решетки	a  = 1,123772 нм, b  = 0,810461 нм, c  = 0,592271 нм
Опасности
Основные опасности	Раздражающий
Паспорт безопасности	Паспорт безопасности
R-фразы (устаревшие)	R36 — R38
S-фразы (устаревшие)	S26 — S36
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
точка возгорания	Не воспламеняется
Родственные соединения
Другие катионы	Тринатрийфосфат триаммониева фосфат Трикальцийфосфат
Родственные соединения	Кислый фосфат кали дикалийфосфат
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверить  ( что есть   ?)
Ссылки на инфобоксы

Фосфат калия , также называемый трехосновным фосфатом калия, представляет собой водорастворимую соль с химической формулой K ₃ PO ₄ ^. (Н ₂ О) _х (х = 0, 3, 7, 9). Фосфат калия является основным.

Производство

Фосфат калия производится нейтрализацией фосфорной кислоты:

Использование в органической химии

Фосфат трикалия имеет несколько промышленных применений, кроме как в качестве реагента в органическом синтезе , где он использовался в качестве катализатора. Некоторые из реакций, катализируемых , перечислены ниже:

1. Гидрат ( ) был использован для катализа снятия защиты аминов BOC . Для облегчения реакции используется микроволновое излучение.
2. В качестве катализатора синтеза несимметричных диариловых эфиров с использованием [Bmim] в качестве растворителя. С арилметансульфонатов снимают защиту, а затем следует нуклеофильное ароматическое замещение (S _N Ar) активированными арилгалогенидами.
3. В качестве основания в реакции кросс-сочетания арилгалогенидов с концевыми алкинами. Он также играет роль в деацетонировании промежуточных соединений 4-арил-2-метилбут-3-ин-2-ола .
4. В качестве основания в реакции кросс-сочетания между арилгалогенидами и фенолами или алифатическими спиртами.

Опасности

Это несколько щелочно: 1% водный раствор имеет pH 11,8.

использованная литература

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Ортофосфат калия
Общие
Систематическое наименование	Ортофосфат калия
Традиционные названия	Фосфорнокислый калий трёхзамещённый, трикалийфосфат
Хим. формула	K3PO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	212,26 г/моль
Плотность	2,564 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1640 °C
Мол. теплоёмк.	164,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1988,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	98,520; 178,560 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7778-53-2
PubChem	62657
SMILES	[K+].[K+].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O
Безопасность
ЛД50	26,6-38,7 г/кг
Токсичность	ПДК 10 мг/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Òртофосфа́т ка́лия (трикáлийфосфáт, фосфáт кáлия нейтрáльный) — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты с формулой K₃PO₄, бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Ортофосфат калия используется в медицине и пищевой промышленности (пищевая добавка E340), является компонентом моющих средств, также используется в химической промышленности.

Получение

• Нейтрализация избытком гидроксида или карбоната калия ортофосфорной кислоты:

[math]displaystyle{ mathsf{H_3PO_4 + 3KOH xrightarrow{} K_3PO_4 + 3H_2O } }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{2H_3PO_4 + 3K_2CO_3 xrightarrow{} 2K_3PO_4 + 3CO_2 + 3H_2O } }[/math]

• Действием избытка гидроксида калия на кислые фосфаты калия:

[math]displaystyle{ mathsf{KH_2PO_4 + 2KOH xrightarrow{} K_3PO_4 + 2H_2O } }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{K_2HPO_4 + KOH xrightarrow{} K_3PO_4 + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Ортофосфат калия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3, параметры ячейки a = 0,811 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, водный раствор имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты вида K₃PO₄•n H₂O, где n = 1½, 3, 7, 9, которые плавятся в кристаллизационной воде при 203, 156,5, 47,5 и -6,6°С соответственно.

Химические свойства

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании в вакууме:

[math]displaystyle{ mathsf{K_3PO_4cdot 7H_2O xrightarrow{250^oC} K_3PO_4 + 7H_2O } }[/math]

• Раствор имеет сильнощелочную реакцию и реагирует с алюминием:

[math]displaystyle{ mathsf{2K_3PO_4 + 2Al + 8H_2O xrightarrow{100^oC} 2K[Al(OH)_4] + 2K_2HPO_4 + 3H_2uparrow } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]displaystyle{ mathsf{K_3PO_4 + 3AgNO_3 xrightarrow{} Ag_3PO_4downarrow + 3KNO_3 } }[/math]

Применение

• Применяется как компонент жидких моющих средств (мыл, шампуней) для умягчения воды.
• Как компонент электролитов при получении каучуков методом эмульсионной полимеризации.
• Наряду с другими фосфатами калия является пищевой добавкой Е340, используется как регулятор кислотности, эмульгирующая соль, влагоудерживающий агент, стабилизатор, синергист антиоксидантов.
• Используется в качестве удобрения и как компонент питания для дрожжей.

Безопасность

Ортофосфат калия нетоксичен, относится к IV (низшему) классу опасности. ЛД50 на крысах — 26,6-38,7 г/кг. ПДК в рабочей зоне — 10 мг/см³.

Литература

• Шаблон:Химическая энциклопедия
• Справочник химика / Гл. ред. Б. П. Никольский. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Андреева, Л. Л. Химические свойства неорганических веществ : Учеб. пособие для вузов / Л. Л. Андреева, Р. А. Лидин, В. А. Молочко. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — УДК 546.04 (075.8)^(G). — ISBN 5-7245-1163-0.
• ГОСТ 31687-2012 : Добавки пищевые. Калия фосфаты Е340. Общие технические условия : [Дата введения на терр. РФ 01.01.2013]. — М. : Стандартинформ, 2013. — 124 с. — 128 экз. — УДК 663.5:661.635.5:661.832:006.354^(G).
  Изменение №1 ГОСТ 31687-2012 : Добавки пищевые. Калия фосфаты Е340. Общие технические условия : [Дата введения на терр. РФ 01.01.2017]. — М. : Стандартинформ, 2016. — 7 с.

Ссылки

• E340 – Фосфаты калия // Добавкам.нет.
• E340 // ChemiDay.com. — 2017. — 21 июля.