Как пишется формула оксида натрия

Физические свойства

Оксид натрия Na₂O — бинарное неорганическое вещество. Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.

Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; t_пл = 1132º C при избыточном давлении

Способ получения 

1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород:

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:

2Na₂O₂ = 2Na₂O + O₂ 

3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O 

Химические свойства

1. Оксид натрия может взаимодействовать  с простыми веществами:

1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом  при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия:

2Na₂O + O₂ = 2Na₂O₂ 

2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид натрия реагирует с водой. Образуется гидроксид натрия:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2.2. Оксид натрия взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и вода.

Например, оксид натрия с соляной кислотой образует хлорид натрия и воду:

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:

Na₂O + NO + NO₂ = 2NaNO₂

2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:

Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂

Оксид натрия
Общие
Традиционные названия	окись натрия, натр
Хим. формула	Na2O
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	61,979 г/моль
Плотность	2,27 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	1132 °C
• кипения	1950 °C
Энтальпия
• образования	−416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1313-59-3
Номер ООН	1825
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д на́трия (окись натрия) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na₂O. Типичный представитель основных оксидов. Бурно реагирует с водой.

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии^[1]. Хранить оксид натрия Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:

[math]displaystyle{ mathsf{6 Na + 2 O_2 longrightarrow 2 Na_2O + Na_2O_2} }[/math]

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

[math]displaystyle{ mathsf{10 Na + 2 NaNO_3 longrightarrow 6 Na_2O + N_2} }[/math]

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

[math]displaystyle{ mathsf{Na_2O_2 + 2 Na longrightarrow 2 Na_2O} }[/math]

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

[math]ce{ NaHCO_3 ->[{T = 200}][{H_2O + CO_2}] Na_2CO3->[{T=1000}][{CO_2}] Na_2O }[/math]

5. Разложением нитрита натрия.

[math]displaystyle{ mathsf{4NaNO_2 rightarrow 2Na_2O + 4NO + O_2} }[/math]

Химические свойства

1. При нагревании разлагается до пероксида натрия^[2]:

[math]displaystyle{ mathsf{2Na_2O xrightarrow{700^oC} Na_2O_2 + 2Na} }[/math]

2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

[math]displaystyle{ mathsf{Na_2O + H_2O longrightarrow 2 NaOH} }[/math]

Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

[math]displaystyle{ mathsf{Na_2O + CO_2 xrightarrow{450-550^oC} Na_2CO_3} }[/math]

4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

[math]displaystyle{ mathsf{Na_2O + 2 HCl longrightarrow 2 NaCl + H_2O} }[/math]

5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида:

[math]displaystyle{ mathsf{Na_2O + NH_3 xrightarrow{-50^oC} NaNH_2 + NaOH} }[/math]

6. Окисление кислородом до пероксида^[2]:

[math]displaystyle{ mathsf{2Na_2O + O_2 xrightarrow{250-350^oC, p} 2Na_2O_2} }[/math]

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия, динептуната(VI) натрия и других веществ^[1].

Примечания

Литература

• Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

From Wikipedia, the free encyclopedia

Names
IUPAC name Sodium oxide
Other names Disodium oxide
Identifiers
CAS Number	1313-59-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ECHA InfoCard	100.013.827
EC Number	215-208-9
PubChem CID	73971
UNII	3075U8R23D
UN number	1825
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0049781
InChI InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2
SMILES [O-2].[Na+].[Na+]
Properties
Chemical formula	Na2O
Molar mass	61.979 g·mol−1
Appearance	white solid
Density	2.27 g/cm3
Melting point	1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K)
Boiling point	1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) sublimates
Sublimation conditions	sublimates at 1275 °C
Solubility in water	Reacts to form NaOH
Solubility	Reacts with ethanol
Magnetic susceptibility (χ)	−19.8·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	Antifluorite (face centered cubic), cF12
Space group	Fm3m, No. 225
Coordination geometry	Tetrahedral (Na+); cubic (O2−)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	72.95 J/(mol·K)
Std molar entropy (S⦵298)	73 J/(mol·K)[1]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−416 kJ/mol[1]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−377.1 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	corrosive, reacts violently with water
GHS labelling:
Pictograms	[2]
Hazard statements	H314
Precautionary statements	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 1 W
Flash point	nonflammable
Safety data sheet (SDS)	ICSC 1653
Related compounds
Other anions	Sodium sulfide Sodium selenide Sodium telluride Sodium polonide
Other cations	Lithium oxide Potassium oxide Rubidium oxide Caesium oxide
Related sodium oxides	Sodium peroxide Sodium superoxide Sodium ozonide
Related compounds	Sodium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Sodium oxide is a chemical compound with the formula Na₂O. It is used in ceramics and glasses. It is a white solid but the compound is rarely encountered. Instead «sodium oxide» is used to describe components of various materials such as glasses and fertilizers which contain oxides that include sodium and other elements.

Structure[edit]

The structure of sodium oxide has been determined by X-ray crystallography. Most alkali metal oxides M₂O (M = Li, Na, K, Rb) crystallise in the antifluorite structure. In this motif the positions of the anions and cations are reversed relative to their positions in CaF₂, with sodium ions tetrahedrally coordinated to 4 oxide ions and oxide cubically coordinated to 8 sodium ions.^[3][4]

Preparation[edit]

Sodium oxide is produced by the reaction of sodium with sodium hydroxide, sodium peroxide, or sodium nitrite:^[5]

2 NaOH + 2 Na → 2 Na₂O + H₂

To the extent that NaOH is contaminated with water, correspondingly greater amounts of sodium are employed. Excess sodium is distilled from the crude product.^[6]

A second method involves heating a mixture of sodium azide and sodium nitrate:^[6]

5 NaN₃ + NaNO₃ → 3 Na₂O + 8 N₂

Burning sodium in air produces a mixture of Na₂O and sodium peroxide (Na₂O₂).

Applications[edit]

Glassmaking[edit]

Glasses are often described in terms of their sodium oxide content although they do not really contain Na₂O. Furthermore, such glasses are not made from sodium oxide, but the equivalent of Na₂O is added in the form of «soda» (sodium carbonate), which loses carbon dioxide at high temperatures:

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

Na₂O + SiO₂ → Na₂SiO₃

Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂

A typical manufactured glass contains around 15% sodium oxide, 70% silica (silicon dioxide), and 9% lime (calcium oxide). The sodium carbonate «soda» serves as a flux to lower the temperature at which the silica mixture melts. Such soda-lime glass has a much lower melting temperature than pure silica and has slightly higher elasticity. These changes arise because the Na₂[SiO₂]_x[SiO₃]-based material is somewhat more flexible.

Reactions[edit]

Sodium oxide reacts readily and irreversibly with water to give sodium hydroxide:

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Because of this reaction, sodium oxide is sometimes referred to as the base anhydride of sodium hydroxide (more archaically, «anhydride of caustic soda»).

References[edit]

From Wikipedia, the free encyclopedia

Names
IUPAC name Sodium oxide
Other names Disodium oxide
Identifiers
CAS Number	1313-59-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ECHA InfoCard	100.013.827
EC Number	215-208-9
PubChem CID	73971
UNII	3075U8R23D
UN number	1825
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0049781
InChI InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2
SMILES [O-2].[Na+].[Na+]
Properties
Chemical formula	Na2O
Molar mass	61.979 g·mol−1
Appearance	white solid
Density	2.27 g/cm3
Melting point	1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K)
Boiling point	1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) sublimates
Sublimation conditions	sublimates at 1275 °C
Solubility in water	Reacts to form NaOH
Solubility	Reacts with ethanol
Magnetic susceptibility (χ)	−19.8·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	Antifluorite (face centered cubic), cF12
Space group	Fm3m, No. 225
Coordination geometry	Tetrahedral (Na+); cubic (O2−)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	72.95 J/(mol·K)
Std molar entropy (S⦵298)	73 J/(mol·K)[1]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−416 kJ/mol[1]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−377.1 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	corrosive, reacts violently with water
GHS labelling:
Pictograms	[2]
Hazard statements	H314
Precautionary statements	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 1 W
Flash point	nonflammable
Safety data sheet (SDS)	ICSC 1653
Related compounds
Other anions	Sodium sulfide Sodium selenide Sodium telluride Sodium polonide
Other cations	Lithium oxide Potassium oxide Rubidium oxide Caesium oxide
Related sodium oxides	Sodium peroxide Sodium superoxide Sodium ozonide
Related compounds	Sodium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Sodium oxide is a chemical compound with the formula Na₂O. It is used in ceramics and glasses. It is a white solid but the compound is rarely encountered. Instead «sodium oxide» is used to describe components of various materials such as glasses and fertilizers which contain oxides that include sodium and other elements.

Structure[edit]

The structure of sodium oxide has been determined by X-ray crystallography. Most alkali metal oxides M₂O (M = Li, Na, K, Rb) crystallise in the antifluorite structure. In this motif the positions of the anions and cations are reversed relative to their positions in CaF₂, with sodium ions tetrahedrally coordinated to 4 oxide ions and oxide cubically coordinated to 8 sodium ions.^[3][4]

Preparation[edit]

Sodium oxide is produced by the reaction of sodium with sodium hydroxide, sodium peroxide, or sodium nitrite:^[5]

2 NaOH + 2 Na → 2 Na₂O + H₂

To the extent that NaOH is contaminated with water, correspondingly greater amounts of sodium are employed. Excess sodium is distilled from the crude product.^[6]

A second method involves heating a mixture of sodium azide and sodium nitrate:^[6]

5 NaN₃ + NaNO₃ → 3 Na₂O + 8 N₂

Burning sodium in air produces a mixture of Na₂O and sodium peroxide (Na₂O₂).

Applications[edit]

Glassmaking[edit]

Glasses are often described in terms of their sodium oxide content although they do not really contain Na₂O. Furthermore, such glasses are not made from sodium oxide, but the equivalent of Na₂O is added in the form of «soda» (sodium carbonate), which loses carbon dioxide at high temperatures:

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

Na₂O + SiO₂ → Na₂SiO₃

Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂

A typical manufactured glass contains around 15% sodium oxide, 70% silica (silicon dioxide), and 9% lime (calcium oxide). The sodium carbonate «soda» serves as a flux to lower the temperature at which the silica mixture melts. Such soda-lime glass has a much lower melting temperature than pure silica and has slightly higher elasticity. These changes arise because the Na₂[SiO₂]_x[SiO₃]-based material is somewhat more flexible.

Reactions[edit]

Sodium oxide reacts readily and irreversibly with water to give sodium hydroxide:

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Because of this reaction, sodium oxide is sometimes referred to as the base anhydride of sodium hydroxide (more archaically, «anhydride of caustic soda»).

References[edit]

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).