Как пишется формула оксида железа 2

Оксид железа (II)

Оксид железа (II) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Способы получения

Оксид железа (II) можно получить различными методами:

1. Частичным восстановлением оксида железа (III).

Например,  частичным восстановлением оксида железа (III) водородом:

 Fe2O3   +   H2   →   2FeO   +  H2O

Или частичным восстановлением оксида железа (III) угарным газом:

 Fe2O3   +   CO   →   2FeO   +  CO2

Еще один пример: восстановление оксида железа (III) железом:

 Fe2O3   +   Fe   →   3FeO

2. Разложение гидроксида железа (II) при нагревании:

Fe(OH)2   →   FeO   +  H2O

Химические свойства

Оксид железа (II) — типичный основный оксид.

1. При взаимодействии оксида железа (II) с кислотными оксидами образуются соли.

Например, оксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI):

FeO  +  SO3   →   FeSO4

2. Оксид железа (II) взаимодействует с растворимыми кислотами. При этом также образуются соответствующие соли.

Например, оксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой:

FeO  +  2HCl  → FeCl2 +  H2O

3. Оксид железа (II) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II) малоустойчив, и легко окисляется до соединений железа (III).

Например, при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются нитрат железа (III), оксид азота (IV) и вода: 

FeO  +  4HNO3(конц.)   →   NO2  +  Fe(NO3)3  +  2H2O

При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой образуется оксид азота (II). Реакция идет при нагревании:

3FeO  +  10HNO3(разб.)   →   3Fe(NO3)3  +  NO  +  5H2O

5. Оксид железа (II) проявляет слабые окислительные свойства.

Например, оксид железа (II) реагирует с угарным газом при нагревании:

FeO   +   CO  →   Fe   +  CO2

Источник
Оксид железа(II)
Оксид железа(II): химическая формула
Общие
Систематическое наименование Оксид железа(II)
Химическая формула FeO
Эмпирическая формула FeO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 71,844 г/моль
Плотность 5,745 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 1377 °C
Температура кипения 3414 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1345-25-1

Оксид железа (II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeO. Встречается в природе в виде минерала вюстита.

Описание

Оксид железа (II) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Черного цвета. При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, сплавляется со щелочами. Медленно окисляется во влажном воздухе. Восстанавливается водородом, коксом. Участвует в доменном процессе выплавки чугуна. Применяется как компонент керамики и минеральных красок. В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.

Получение

Термическое разложение соединений железа(II) без доступа воздуха:

mathsf{Fe(OH)_2 longrightarrow FeO + H_2O}

mathsf{FeCO_3 longrightarrow FeO + CO_2}

Химические свойства

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

mathsf{FeO + 2HCl longrightarrow FeCl_2 + H_2O}

2. Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

mathsf{FeO + 4HNO_3 longrightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 2H_2O}

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия:

mathsf{FeO + 4NaOH longrightarrow Na_4FeO_3 + 2H_2O}

См. также

  • Оксиды
  • Оксиды железа

Литература

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.
Источник
Оксид железа (II)
Систематическое
наименование		 Оксид железа (II)
Хим. формула FeO
Рац. формула FeO
Состояние твёрдое
Молярная масса 71,844 г/моль
Плотность 5,745 г/см³
Температура
 • плавления 1377 °C
 • кипения 3414 °C
 • разложения 560-700 °C
Энтальпия
 • образования FeO(тв): -272 кДж/моль
FeO(ж): 251 кДж/моль
Рег. номер CAS 1345-25-1
PubChem 14945
Рег. номер EINECS 215-721-8
SMILES

[Fe]=O
InChI

1S/Fe.O

UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI 50820
ChemSpider 14237
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид железа (II) (закись железа) — сложное неорганическое соединение двухвалентного железа и кислорода.

Содержание

  • 1 Физические свойства
  • 2 Нахождение в природе
  • 3 Получение
  • 4 Химические свойства
  • 5 Применение
  • 6 Токсичность

Оксид железа (II)

Физические свойства

Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe0,84O до Fe0,95O. Это обусловлено тем, что его кристаллическая решётка стабильна только тогда, когда не все её узлы занимают атомы железа. Устойчивым оксид железа (II) становится лишь при повышении температуры.

Нахождение в природе

Оксид железа(II) встречается в природе в виде минерала вюстита.

Получение

  • Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:
 2Fe + O2 →t 2FeO
  • Разложение оксалата железа (II) в вакууме:
 FeC2O4 →t FeO + CO↑ + CO2↑
  • Взаимодействие железа с оксидом железа (III) или оксидом железа (II,III):
 Fe + Fe2O3 →900oC 3FeO
 Fe + Fe3O4 →900−1000oC 4FeO
  • Восстановление оксида железа (III) угарным газом:
 Fe2O3 + CO →500−600oC 2FeO + CO2↑
  • Термическое разложение оксида железа (II,III):
 2Fe3O4 →>1538oC 6FeO + O2↑
  • Термическое разложение гидроксида железа (II) без доступа воздуха:
 Fe(OH)2 →150−200oC FeO + H2O
  • Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха:
 FeCO3 →t FeO + CO2↑

Химические свойства

  • Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь (см. #Получение):
 4FeO →200−565oC Fe3O4 + Fe
  • Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
 FeO + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2O
  • Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:
 FeO + 4HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
  • Сплавление с гидроксидом натрия:
 FeO + 4NaOH →400−500oC Na4FeO3 + 2H2O
  • Взаимодействие с кислородом:
 4FeO + 2nH2O + O2 → 2(Fe2O3 ⋅ nH2O)
 6FeO + O2 →300−500oC 2Fe3O4
  • Взаимодействие с сероводородом:
 FeO + H2S →500oC FeS + H2O
  • Восстановление водородом и коксом:
 FeO + H2 →350oC Fe + H2O
 FeO + C →>1000oC Fe + CO

Применение

  • Участвует в доменном процессе выплавки чугуна.
  • Применяется как компонент керамики и минеральных красок.
  • В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.

Образование прочного тонкого слоя оксида железа (II) на поверхности стали является результатом процесса, называемого воронением (чернением). Регулированием толщины этого слоя помимо чёрного можно достичь любых цветов побежалости. На этом свойстве оксида железа (II) построена технология получения цветных рисунков на стали.

Токсичность

Оксид железа (II) нетоксичен. Однако аэрозоли (пыль, дым) оксида железа(II) при длительном воздействии откладываются в лёгких и вызывают сидероз — разновидность пневмокониоза с относительно доброкачественным течением.

Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Оксид железа(II)

Брутто-формула:
FeO

CAS# 1345-25-1

Категории:
Оксиды
, Пищевые красители

PubChem CID: 14945
| ChemSpider ID: 14237
| CHEBI:50820

Названия

Русский:

Оксид железа(II) [Wiki]

English:

C.I. 77489
E172
EINECS:215-721-8
Ferrous oxide
Iron monooxide
Iron monoxide
Iron oxide
Iron oxide (FeO)
Iron(II) oxide [Wiki]
Natural wuestite
iron(2+) oxide
oxoiron(IUPAC)

Варианты формулы:

FeO

Fe=O

Химический состав

Реакции, в которых участвует Оксид железа(II)

  • {M}O + H2{A} -> {M}{A} + H2O
    , где M =
    Cu Ca Mg Ba Sr Hg Mn Cr Ni Fe Zn Pb Co; A =
    SO4

  • {M}O + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2O
    , где M =
    Cu Ca Mg Sr Ba Hg Mn Cr Ni Fe Cd Zn Pb; X =
    Cl F Br I

  • {M}O + H2 -> {M} + H2O
    , где M =
    Mn Cr Fe Co Ni Sn

  • 2{M}(NO3)2 «T»-> 2{M}O + 4NO2″|^» + O2″|^»
    , где M =
    Mg Mn Zn Fe Cd Co Ni Sn Cu Pb

  • NaClO3 + Fe -> NaCl + FeO + O2″|^»

И ещё 8 реакций…

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Iron(II) oxide

Iron(II) oxide
Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png
Names
IUPAC name

Iron(II) oxide
Other names

Ferrous oxide,iron monoxide
Identifiers

CAS Number
  • 1345-25-1 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:50820 check
ChemSpider
  • 14237 check
ECHA InfoCard 100.014.292 Edit this at Wikidata

Gmelin Reference

 13590

PubChem CID
  • 14945
UNII
  • G7036X8B5H check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID1041976 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Fe.O check

    Key: UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N check

  • InChI=1/Fe.O/rFeO/c1-2

    Key: UQSXHKLRYXJYBZ-WPTVXXAFAB

SMILES

  • [Fe]=O
Properties

Chemical formula

 FeO
Molar mass 71.844 g/mol
Appearance black crystals
Density 5.745 g/cm3
Melting point 1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K)[1]
Boiling point 3,414 °C (6,177 °F; 3,687 K)

Solubility in water

 Insoluble
Solubility insoluble in alkali, alcohol
dissolves in acid

Magnetic susceptibility (χ)

 +7200·10−6 cm3/mol

Refractive index (nD)

 2.23
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 can be combustible under specific conditions[2]
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

1

1

0

Autoignition
temperature

 200 °C (392 °F; 473 K)
Safety data sheet (SDS) ICSC 0793
Related compounds

Other anions

 Iron(II) sulfide
Iron(II) selenide
Iron(II) telluride

Other cations

 Manganese(II) oxide
Cobalt(II) oxide

Related Iron oxides

 Iron(II,III) oxide
Iron(III) oxide

Related compounds

 Iron(II) fluoride

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

check verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Iron(II) oxide or ferrous oxide is the inorganic compound with the formula FeO. Its mineral form is known as wüstite.[3][4] One of several iron oxides, it is a black-colored powder that is sometimes confused with rust, the latter of which consists of hydrated iron(III) oxide (ferric oxide). Iron(II) oxide also refers to a family of related non-stoichiometric compounds, which are typically iron deficient with compositions ranging from Fe0.84O to Fe0.95O.[5]

Preparation[edit]

FeO can be prepared by the thermal decomposition of iron(II) oxalate.

FeC2O4 → FeO + CO2 + CO

The procedure is conducted under an inert atmosphere to avoid the formation of iron(III) oxide (Fe2O3). A similar procedure can also be used for the synthesis of manganous oxide and stannous oxide.[6][7]

Stoichiometric FeO can be prepared by heating Fe0.95O with metallic iron at 770 °C and 36 kbar.[8]

Reactions[edit]

FeO is thermodynamically unstable below 575 °C, tending to disproportionate to metal and Fe3O4:[5]

4FeO → Fe + Fe3O4

Structure[edit]

Iron(II) oxide adopts the cubic, rock salt structure, where iron atoms are octahedrally coordinated by oxygen atoms and the oxygen atoms octahedrally coordinated by iron atoms. The non-stoichiometry occurs because of the ease of oxidation of FeII to FeIII effectively replacing a small portion of FeII with two thirds their number of FeIII, which take up tetrahedral positions in the close packed oxide lattice.[8]

In contrast to the crystalline solid, in the molten state iron atoms are coordinated by predominantly 4 or 5 oxygen atoms.[9]

Below 200 K there is a minor change to the structure which changes the symmetry to rhombohedral and samples become antiferromagnetic.[8]

Occurrence in nature[edit]

Iron(II) oxide makes up approximately 9% of the Earth’s mantle. Within the mantle, it may be electrically conductive, which is a possible explanation for perturbations in Earth’s rotation not accounted for by accepted models of the mantle’s properties.[10]

Uses[edit]

Iron(II) oxide is used as a pigment. It is FDA-approved for use in cosmetics and it is used in some tattoo inks. It can also be used as a phosphate remover from home aquaria.

See also[edit]

  • Iron(II) hydroxide
  • Iron(II)

References[edit]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ «404 — School of Art & Design» (PDF). art.illinois.edu.
  3. ^ «Wüstite». www.mindat.org.
  4. ^ «List of Minerals». www.ima-mineralogy.org. March 21, 2011.
  5. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ H. Lux «Iron (II) Oxide» in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1497.
  7. ^ Practical Chemistry for Advanced Students, Arthur Sutcliffe, 1930 (1949 Ed.), John Murray — London
  8. ^ a b c Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0-19-855370-6
  9. ^ Shi, Caijuan; Alderman, Oliver; Tamalonis, Anthony; Weber, Richard; You, Jinglin; Benmore, Chris (2020). «Redox-structure dependence of molten iron oxides». Communications Materials. 1 (1): 80. Bibcode:2020CoMat…1…80S. doi:10.1038/s43246-020-00080-4.
  10. ^ «Science Jan 2012″. Archived from the original on January 24, 2012.

External links[edit]

  • Wustite Mineral Data
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Iron(II) oxide

Iron(II) oxide
Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png
Names
IUPAC name

Iron(II) oxide
Other names

Ferrous oxide,iron monoxide
Identifiers

CAS Number
  • 1345-25-1 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:50820 check
ChemSpider
  • 14237 check
ECHA InfoCard 100.014.292 Edit this at Wikidata

Gmelin Reference

 13590

PubChem CID
  • 14945
UNII
  • G7036X8B5H check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID1041976 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Fe.O check

    Key: UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N check

  • InChI=1/Fe.O/rFeO/c1-2

    Key: UQSXHKLRYXJYBZ-WPTVXXAFAB

SMILES

  • [Fe]=O
Properties

Chemical formula

 FeO
Molar mass 71.844 g/mol
Appearance black crystals
Density 5.745 g/cm3
Melting point 1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K)[1]
Boiling point 3,414 °C (6,177 °F; 3,687 K)

Solubility in water

 Insoluble
Solubility insoluble in alkali, alcohol
dissolves in acid

Magnetic susceptibility (χ)

 +7200·10−6 cm3/mol

Refractive index (nD)

 2.23
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 can be combustible under specific conditions[2]
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

1

1

0

Autoignition
temperature

 200 °C (392 °F; 473 K)
Safety data sheet (SDS) ICSC 0793
Related compounds

Other anions

 Iron(II) sulfide
Iron(II) selenide
Iron(II) telluride

Other cations

 Manganese(II) oxide
Cobalt(II) oxide

Related Iron oxides

 Iron(II,III) oxide
Iron(III) oxide

Related compounds

 Iron(II) fluoride

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

check verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Iron(II) oxide or ferrous oxide is the inorganic compound with the formula FeO. Its mineral form is known as wüstite.[3][4] One of several iron oxides, it is a black-colored powder that is sometimes confused with rust, the latter of which consists of hydrated iron(III) oxide (ferric oxide). Iron(II) oxide also refers to a family of related non-stoichiometric compounds, which are typically iron deficient with compositions ranging from Fe0.84O to Fe0.95O.[5]

Preparation[edit]

FeO can be prepared by the thermal decomposition of iron(II) oxalate.

FeC2O4 → FeO + CO2 + CO

The procedure is conducted under an inert atmosphere to avoid the formation of iron(III) oxide (Fe2O3). A similar procedure can also be used for the synthesis of manganous oxide and stannous oxide.[6][7]

Stoichiometric FeO can be prepared by heating Fe0.95O with metallic iron at 770 °C and 36 kbar.[8]

Reactions[edit]

FeO is thermodynamically unstable below 575 °C, tending to disproportionate to metal and Fe3O4:[5]

4FeO → Fe + Fe3O4

Structure[edit]

Iron(II) oxide adopts the cubic, rock salt structure, where iron atoms are octahedrally coordinated by oxygen atoms and the oxygen atoms octahedrally coordinated by iron atoms. The non-stoichiometry occurs because of the ease of oxidation of FeII to FeIII effectively replacing a small portion of FeII with two thirds their number of FeIII, which take up tetrahedral positions in the close packed oxide lattice.[8]

In contrast to the crystalline solid, in the molten state iron atoms are coordinated by predominantly 4 or 5 oxygen atoms.[9]

Below 200 K there is a minor change to the structure which changes the symmetry to rhombohedral and samples become antiferromagnetic.[8]

Occurrence in nature[edit]

Iron(II) oxide makes up approximately 9% of the Earth’s mantle. Within the mantle, it may be electrically conductive, which is a possible explanation for perturbations in Earth’s rotation not accounted for by accepted models of the mantle’s properties.[10]

Uses[edit]

Iron(II) oxide is used as a pigment. It is FDA-approved for use in cosmetics and it is used in some tattoo inks. It can also be used as a phosphate remover from home aquaria.

See also[edit]

  • Iron(II) hydroxide
  • Iron(II)

References[edit]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ «404 — School of Art & Design» (PDF). art.illinois.edu.
  3. ^ «Wüstite». www.mindat.org.
  4. ^ «List of Minerals». www.ima-mineralogy.org. March 21, 2011.
  5. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ H. Lux «Iron (II) Oxide» in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1497.
  7. ^ Practical Chemistry for Advanced Students, Arthur Sutcliffe, 1930 (1949 Ed.), John Murray — London
  8. ^ a b c Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0-19-855370-6
  9. ^ Shi, Caijuan; Alderman, Oliver; Tamalonis, Anthony; Weber, Richard; You, Jinglin; Benmore, Chris (2020). «Redox-structure dependence of molten iron oxides». Communications Materials. 1 (1): 80. Bibcode:2020CoMat…1…80S. doi:10.1038/s43246-020-00080-4.
  10. ^ «Science Jan 2012″. Archived from the original on January 24, 2012.

External links[edit]

  • Wustite Mineral Data
Источник

Содержание

  1. Физические свойства
  2. Нахождение в природе
  3. Получение
  4. Химические свойства

Оксид желeза(II) — сложное неорганическое соединение двухвалентного железа и кислорода.

Оксид железа​(II)​
Общие
Систематическое
наименование		 Оксид железа​(II)​
Хим. формула FeO
Рац. формула FeO
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 71,844 г/моль
Плотность 5,745 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1377 °C
 • кипения 3414 °C
 • разложения 560-700 °C
Энтальпия
 • образования FeO(тв): -272 кДж/моль
FeO(ж): 251 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1345-25-1
PubChem 14945
Рег. номер EINECS 215-721-8
SMILES

[Fe]=O
InChI

1S/Fe.O

UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI 50820
ChemSpider 14237
Безопасность
NFPA 704

Физические свойства

Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe0,84O до Fe0,95O. Это обусловлено тем, что его кристаллическая решётка стабильна только тогда, когда не все её узлы занимают атомы железа. Устойчивым оксид железа(II) становится лишь при повышении температуры.

Нахождение в природе

Оксид железа(II) встречается в природе в виде минерала вюстита.

Получение

  • Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:
{mathsf {2Fe+O_{2}{xrightarrow {t}}2FeO}}
  • Разложение оксалата железа(II) в вакууме:
{mathsf {FeC_{2}O_{4}{xrightarrow {t}}FeO+COuparrow +CO_{2}uparrow }}
  • Взаимодействие железа с оксидом железа(III) или оксидом железа(II,III):
{mathsf {Fe+Fe_{2}O_{3}{xrightarrow {900^{o}C}}3FeO}}
{mathsf {Fe+Fe_{3}O_{4}{xrightarrow {900-1000^{o}C}}4FeO}}
  • Восстановление оксида железа(III) угарным газом:
{mathsf {Fe_{2}O_{3}+CO{xrightarrow {500-600^{o}C}}2FeO+CO_{2}uparrow }}
  • Термическое разложение оксида железа(II,III):
{mathsf {2Fe_{3}O_{4}{xrightarrow {>1538^{o}C}}6FeO+O_{2}uparrow }}»/></span></dd></dl></dd></dl><ul><li>Термическое разложение гидроксида железа(II) без доступа воздуха:</li></ul><dl><dd><dl><dd><span class={mathsf {Fe(OH)_{2}{xrightarrow {150-200^{o}C}}FeO+H_{2}O}}
  • Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха:
{mathsf {FeCO_{3}{xrightarrow {t}}FeO+CO_{2}uparrow }}

Химические свойства

  • Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь :
{mathsf {4FeO{xrightarrow {200-565^{o}C}}Fe_{3}O_{4}+Fe}}
  • Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
{mathsf {FeO+2HCllongrightarrow FeCl_{2}+H_{2}O}}
  • Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:
{mathsf {FeO+4HNO_{3}longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+NO_{2}+2H_{2}O}}
  • Сплавление с гидроксидом натрия:
{mathsf {FeO+4NaOH{xrightarrow {400-500^{o}C}}Na_{4}FeO_{3}+2H_{2}O}}
  • Взаимодействие с кислородом:
{mathsf {4FeO+2nH_{2}O+O_{2}rightarrow 2(Fe_{2}O_{3}cdot nH_{2}O)}}
{mathsf {6FeO+O_{2}{xrightarrow {300-500^{o}C}}2Fe_{3}O_{4}}}
  • Взаимодействие с сероводородом:
{mathsf {FeO+H_{2}S{xrightarrow {500^{o}C}}FeS+H_{2}O}}
  • Восстановление водородом и коксом:
{mathsf {FeO+H_{2}{xrightarrow {350^{o}C}}Fe+H_{2}O}}

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как пишется формула оксида азота 2
  • Как пишется формула оксид углерода 4
  • Как пишется формула объем параллелепипеда
  • Как пишется формула закон ома
  • Как пишется формула дихлорбутан