Как пишется фосфат аммония

From Wikipedia, the free encyclopedia

Ammonium phosphate^[1]

Names
IUPAC name ammonium phosphate
Other names triammonium phosphate
Identifiers
CAS Number	10361-65-6
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	140090
ECHA InfoCard	100.030.709
EC Number	269-789-9
PubChem CID	159282
UNII	2ZJF06M0I9
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8052778
InChI InChI=1S/3H3N.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h3*1H3;(H3,1,2,3,4)  Key: ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/3H3N.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h3*1H3;(H3,1,2,3,4) Key: ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYAA
SMILES [O-]P([O-])([O-])=O.[NH4+].[NH4+].[NH4+]
Properties
Chemical formula	(NH4)3PO4
Molar mass	149.09 g/mol
Appearance	White, tetrahedral crystals
Solubility in water	58.0 g/100 mL (25 °C)
Solubility	Insoluble in acetone[2]
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H302, H319
Precautionary statements	P264, P270, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P330, P337+P313, P501
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 0
Thermochemistry
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−1671.9 kJ/mol
Related compounds
Other cations	Trisodium phosphate Tripotassium phosphate
Related compounds	Diammonium phosphate Monoammonium phosphate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Ammonium phosphate is the inorganic compound with the formula (NH₄)₃PO₄. It is the ammonium salt of orthophosphoric acid. A related «double salt», (NH₄)₃PO₄^.(NH₄)₂HPO₄ is also recognized but is impractical to use. Both triammonium salts evolve ammonia. In contrast to the unstable nature of the triammonium salts, the diammonium phosphate (NH₄)₂HPO₄ and monoammonium salt (NH₄)H₂PO₄ are stable materials that are commonly used as fertilizers to provide plants with fixed nitrogen and phosphorus.^[3]

Preparation of triammonium phosphate[edit]

Triammonium phosphate can be prepared in the laboratory by treating 85% phosphoric acid with 30% ammonia solution:^{[citation needed]}

H₃PO₄ + 3 NH₃ → (NH₄)₃PO₄

(NH₄)₃PO₄ is a colorless, crystalline solid. The solid, which has the odor of ammonia, is readily soluble in water. The salt converts to diammonium hydrogen phosphate (NH₄)₂HPO₄.

See also[edit]

• Ammonium polyphosphate
• Monoammonium phosphate
• Diammonium phosphate

References[edit]

From Wikipedia, the free encyclopedia

Ammonium phosphate^[1]

Names
IUPAC name ammonium phosphate
Other names triammonium phosphate
Identifiers
CAS Number	10361-65-6
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	140090
ECHA InfoCard	100.030.709
EC Number	269-789-9
PubChem CID	159282
UNII	2ZJF06M0I9
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8052778
InChI InChI=1S/3H3N.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h3*1H3;(H3,1,2,3,4)  Key: ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/3H3N.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h3*1H3;(H3,1,2,3,4) Key: ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYAA
SMILES [O-]P([O-])([O-])=O.[NH4+].[NH4+].[NH4+]
Properties
Chemical formula	(NH4)3PO4
Molar mass	149.09 g/mol
Appearance	White, tetrahedral crystals
Solubility in water	58.0 g/100 mL (25 °C)
Solubility	Insoluble in acetone[2]
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H302, H319
Precautionary statements	P264, P270, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P330, P337+P313, P501
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 0
Thermochemistry
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−1671.9 kJ/mol
Related compounds
Other cations	Trisodium phosphate Tripotassium phosphate
Related compounds	Diammonium phosphate Monoammonium phosphate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Ammonium phosphate is the inorganic compound with the formula (NH₄)₃PO₄. It is the ammonium salt of orthophosphoric acid. A related «double salt», (NH₄)₃PO₄^.(NH₄)₂HPO₄ is also recognized but is impractical to use. Both triammonium salts evolve ammonia. In contrast to the unstable nature of the triammonium salts, the diammonium phosphate (NH₄)₂HPO₄ and monoammonium salt (NH₄)H₂PO₄ are stable materials that are commonly used as fertilizers to provide plants with fixed nitrogen and phosphorus.^[3]

Preparation of triammonium phosphate[edit]

Triammonium phosphate can be prepared in the laboratory by treating 85% phosphoric acid with 30% ammonia solution:^{[citation needed]}

H₃PO₄ + 3 NH₃ → (NH₄)₃PO₄

(NH₄)₃PO₄ is a colorless, crystalline solid. The solid, which has the odor of ammonia, is readily soluble in water. The salt converts to diammonium hydrogen phosphate (NH₄)₂HPO₄.

See also[edit]

• Ammonium polyphosphate
• Monoammonium phosphate
• Diammonium phosphate

References[edit]

Фосфат аммония

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы). Введите часть названия или формулу для поиска: Языки: По умолчанию | Все возможные | Из списка | Применить к найденному Фосфат аммония Брутто-формула: H12N3O4P CAS# 10361-65-6 Категории: Неорганические соли PubChem CID: 159282 | ChemSpider ID: 140090 Названия Русский: Ортофосфат аммония Фосфат аммония триаммонийфосфат English: AC1L4LKC Ammonium phosphate [Wiki] EINECS 233-793-9 EINECS 270-200-2 LS-192343 Phosphoric acid, ammonium salt (1:3)(CAS) Phosphoric acid, di-C4-18-alkyl esters, ammonium salts Phosphoric acid, triammonium salt Triammonium orthophosphate triammonium phosphate triazanium phosphate triazanium;phosphate(IUPAC) Варианты формулы: (NH4)3PO4 (N(-3)H(+1)4)3P(+5)O(-2)4 H-N^+<`|H><|H>-H-0O`^-# -P|O`|<`|O^-`|0H`|N^+<`-H><-H>`|H>-O^-# -0H-N^+<`|H><|H>-H Вещества, имеющие отношение… Анион: Фосфаты Катион: Аммоний Химический состав Реакции, в которых участвует Фосфат аммония 3NH3 + H3PO4 -> (NH4)3PO4 {M}3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4″|v» + 3{M}NO3 , где M = Li Na K Rb (NH4) NH4H2PO4 + 2NH3 -> (NH4)3PO4 3Ba(OH)2 + 2(NH4)3PO4 -> Ba3(PO4)2″|v» + 6NH3″|^» + 6H2O 2{M}3PO4 + Al2(SO4)3 -> 2AlPO4″|v» + 3{M}2SO4 , где M = Na K (NH4)

Фосфат аммония

Имена
Название IUPAC фосфат аммония
Другие имена фосфат триаммония
Идентификаторы
Номер CAS	10361-65-6
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	140090
ECHA InfoCard	100.030.709
Номер EC	269-789-9
PubChem CID	159282
UNII	2ZJF06M0I9
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID8052778
InChI InChI = 1S / 3H3N.H3O4P / c ;;; 1-5 (2,3) 4 / h3 * 1H3; (H3,1,2,3,4) Ключ: ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / 3H3N.H3O4P / c ;;; 1-5 (2,3) 4 / h3 * 1H3; (H3,1,2,3, 4) Ключ: ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYAA
УЛЫБАЕТСЯ [O-] P ([O -]) ([O -]) = O. [NH4 +]. [NH4 +]. [ NH4 +]
Свойства
Химическая формула	(NH 4)3PO4
Молярная масса	149,09 г / моль
Внешний вид	Белые, тетраэдрические кристаллы
Растворимость в воде	58,0 г / 100 мл (25 ° C)
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
GH S характеристики опасности	H302, H319
Меры предосторожности GHS	P264, P270, P280, P301 + 312, P305 + 351 + 338, P330, P337 + 313, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0
Термохимия
Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298)	−1671,9 кДж / моль
Родственные соединения
Другие катионы	Тринатрийфосфат. Трикалия фосфат
Родственные соединения	Диаммонийфосфат. Моноаммонийфосфат
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F ], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Фосфат аммония представляет собой аммонийную соль ортофосфорной кислоты. Это очень нестабильное соединение с формулой (NH 4)3PO4. Из-за своей нестабильности оно неуловимо и не имеет коммерческой ценности. Родственная «двойная соль», (NH 4)3PO4(NH 4)2HPO 4 также известен, но он слишком нестабилен для практического использования. Обе соли триаммония выделяют аммиак. В отличие от нестабильной природы солей триаммония, диаммонийфосфат (NH 4)2HPO 4моноаммониевая соль (NH 4)H2PO4,- стабильные материалы, которые обычно используются в качестве удобрений для обеспечения растений фиксированным азотом и фосфором.

Получение триаммонийфосфата

Фосфат триаммония можно получить в лаборатории, обработав 85% фосфорную кислоту 30% раствором аммиака:

H3PO4+ 3 NH 3 → (NH 4)3PO4

(NH 4)3PO4- бесцветное кристаллическое твердое вещество. Твердое вещество, имеющее запах аммиака, легко растворимо в воде. Соль превращается в гидрофосфат диаммония (NH 4)2HPO 4.

См. Также

• полифосфат аммония
• моноаммонийфосфат
• диаммоний фосфат

Ссылки

.

2. Справочник
3. Справочник структурных формул
4. ф
5. Фосфат аммония

Фосфат аммония

(NH4)3PO4

(N(-3)H(+1)4)3P(+5)O(-2)4

H-N^+<`|H><|H>-H-0O`^-# -P|O`|<`|O^-`|0H`|N^+<`-H><-H>`|H>-O^-# -0H-N^+<`|H><|H>-H

Брутто-формула: H₁₂N₃O₄P

Молекулярная масса: 149.087

Химический состав

Символ	Элемент	Атомный вес	Число атомов	Процент массы
H	Водород (Hydrogen)	1.008	12	8.1%
N	Азот (Nitrogen)	14.007	3	28.2%
O	Кислород (Oxygen)	15.999	4	42.9%
P	Фосфор (Phosphorus)	30.974	1	20.8%

Синонимы

• Ортофосфат аммония
• Фосфат аммония
• триаммонийфосфат
• AC1L4LKC
• Ammonium phosphate
• EINECS 233-793-9
• EINECS 270-200-2
• LS-192343
• Phosphoric acid, ammonium salt (1:3)^(CAS)
• Phosphoric acid, di-C4-18-alkyl esters, ammonium salts
• Phosphoric acid, triammonium salt
• Triammonium orthophosphate
• triammonium phosphate
• triazanium phosphate
• triazanium;phosphate^(IUPAC)

Входит в группы

Неорганические соли

Соли аммония: получение и химические свойства

Соли аммония

Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .

Способы получения солей аммония

1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.

2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.

Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:

3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.

Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:

Химические свойства солей аммония

1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:

NH₄Cl ⇄ NH₄ + + Cl –

2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.

Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.

Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:

4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:

Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:

При температуре 250 – 300°C:

При температуре выше 300°C:

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.

Фосфат аммония: состав, свойства, получение, применение

Фосфат аммония: состав, свойства, получение, применение — Наука

Содержание:

В фосфат аммония Это семейство солевых соединений, которые образуются в результате реакции между фосфорной кислотой и аммиаком. Согласно неорганической номенклатуре, это название соответствовало бы соли, химическая формула которой (NH₄)₃PO₄, состоящий из катионов аммония, NH₄ + , и фосфат-анионы PO₄ 3- .

Изображение этих ионов показано на нижнем изображении. (NH₄)₃PO₄ он также известен как трехосновный фосфат аммония или фосфат триаммония. Эти названия связаны с тем, что, как уже отмечалось, ЗП₄ 3- имеет три отрицательных атома кислорода, способных принимать протоны, H + , от окружающей кислоты.

Именно это и происходит с NH₄ + собственной структуры. Следовательно, фосфат аммония нестабилен, разлагается на NH.₄ЧАС₂PO₄ и NH₃. Поэтому эта соль источает сильный запах аммиака.

Другие соли фосфата аммония более стабильны и полезны. Например, они используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений, а кристаллы некоторых из них даже имеют оптическое и физическое применение.

Это семейство солей простое, но разнообразное при изменении кислотности среды, в которой они находятся.

Состав

Фосфат аммония состоит из ионов NH.₄ + и ПО₄ 3- , обе геометрии тетраэдра. Электроны ПО₄ 3- распределены между тремя атомами кислорода связей P-O – , отрицательный заряд которого сильно притягивает NH₄ + . Следовательно, можно было подумать, что кристаллическая структура (NH₄)₃PO₄ сильный.

В нем ионы NH₄ + и ПО₄ 3- Они находятся в соотношении 3: 1, что означает, что в их кристаллах в три раза больше ионов NH.₄ + что ионов ПО₄ 3- . Таким образом, их электростатические взаимодействия в конечном итоге определяют тетрагональный кристалл.

То же самое происходит частично и с другими солями этого фосфата: (NH₄)₂HPO₄ и NH₄ЧАС₂PO₄, в котором ПО₄ 3- выиграл один или два H + соответственно. В его кристаллах, в основном тетрагональных, электростатические взаимодействия слабее из-за меньшего ионного заряда.

Однако они более энергетически устойчивы, особенно NH₄ЧАС₂PO₄, так как он имеет самую высокую температуру плавления.

С другой стороны, соли фосфата аммония также могут образовывать гидраты, включая молекулы воды в свои кристаллические структуры.

Свойства фосфата аммония

Имена

(NH₄)₃PO₄

Эта формула, строго следуя неорганической номенклатуре, соответствует соли фосфата аммония. Другие допустимые имена:

-Тиблоосновный фосфат аммония

-Триаммоний или триаммоний фосфат

(NH₄)₂HPO₄

У этой соли есть несколько наименований согласно номенклатуре предпочтений. Наиболее распространенными, помимо диаммонийфосфата, являются:

-Фосфат аммонийной кислоты

-Двухосновной фосфат аммония

В отличие от (NH₄)₃PO₄, состоит из ионов NH₄ + и HPO₄ 2- в соотношении 2: 1.

NH₄ЧАС₂PO₄

Эта соль соответствует «наиболее кислой версии» фосфата аммония. В нем ПО₄ 3- выиграл два H + , уменьшая его ионный заряд до H₂PO₄ – . Поэтому их наиболее распространенные названия:

-Одноосновной фосфат аммония (потому что в нем почти нет кислорода, способного принимать протоны)

-Диацид фосфат аммония

Некоторые из приведенных выше имен также можно изменить на:

Как видно, возможных названий много. Важно знать, как соотнести их непосредственно с формулами любой из трех солей, соответствующих семейству фосфатов аммония.

Молярные массы

Внешность

Соли фосфата аммония объединяет то, что все они белые. За исключением триаммонийного или трехосновного фосфата аммония, другие соли не выделяют запаха аммиака при нормальных условиях.

Точки плавления

(NH₄)₃PO₄ он ломается, прежде чем сможет расплавиться. Между тем, (NH₄)₂HPO₄ плавится при 155 ºC, а NH₄ЧАС₂PO₄ при 190 ° С. Самая высокая температура плавления NH₄ЧАС₂PO₄ указывает на большую стабильность и более прочную ионную связь.

Точки кипения

Безмерно, так как они разлагаются при плавлении.

Растворимость

Соли фосфата аммония хорошо растворимы в воде, так как (NH₄)₃PO₄ гигроскопичное твердое вещество. Однако они нерастворимы в этаноле, ацетоне и жидком аммиаке.

Разложение

Все соли фосфата аммония могут выделять аммиак при разложении. Кроме того, в зависимости от интенсивности тепла они разлагаются на фосфорную кислоту, в конечном итоге выделяя вредные газы оксидов азота и фосфора.

Получение

Соли фосфата аммония получают в результате реакции нейтрализации между фосфорной кислотой и аммиаком:

Как можно видеть, если желательно получить «менее основные» фосфаты аммония, что означает то же самое, что и «более кислые», необходимо изменять пропорции реагентов, которые добавляют в реактор. Обычно оксид фосфора, P₂ИЛИ₅, как источник фосфора для соответствующей кислоты.

На самом деле они NH₄ЧАС₂PO₄ (MAP, аббревиатура на английском языке: моноаммонийфосфат) и (NH₄)₂HPO₄ (DAP) соли фосфата аммония, имеющие самую высокую коммерческую ценность. Между тем, (NH₄)₃PO₄ он наименее коммерциализирован именно потому, что он наиболее нестабилен и, возможно, самый дорогой в приготовлении.

Приложения

Одним из непосредственных последствий предыдущего абзаца является то, что большинство случаев использования солей фосфата аммония связано с NH₄ЧАС₂PO₄ и (NH₄)₂HPO₄. (NH₄)₃PO₄С другой стороны, от него почти нет никакой пользы, так как он быстро разлагается.

Удобрения

Соли фосфата аммония — хорошие удобрения, так как они обеспечивают два важных питательных вещества для развития растений: азот и фосфор. Кроме того, они растворимы в воде, поэтому быстро становятся доступными в почве для правильного поглощения корнями.

Они хранятся без каких-либо проблем, и, если нет пожара, они не выделяют аммиак — газ, который может повредить ткани растений.

Антипирены

При разложении солей фосфата аммония выделяются различные газы, которые, хотя и вредны, вытесняют кислород из воздуха при полном пожаре. Именно поэтому их используют как антипирены. Таким образом, распространение пламени замедляется или замедляется.

Оптика и физика

NH₄ЧАС₂PO₄ Он используется в оптических приложениях, потому что его кристаллы демонстрируют двойное лучепреломление, то есть имеют двойное лучепреломление. Они также обладают пьезоэлектрическими свойствами, поэтому используются в преобразователях.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e21ac087c4d9717 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Аммония фосфаты