Как пишется фосфид кальция

From Wikipedia, the free encyclopedia

Calcium phosphide

429048-ICSD.png
Names
IUPAC name

Calcium phosphide
Other names

Photophor, CP, Polythanol
Identifiers

CAS Number
  • 1305-99-3 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 14097
ECHA InfoCard 100.013.766 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 215-142-0

PubChem CID
  • 4337964
UNII
  • IQZ9FY9THC check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID0058271 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/3Ca.2P/q;;+2;2*-1

    Key: GOKCLHLCMXPYLQ-UHFFFAOYSA-N

SMILES

  • [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[P-3].[P-3]
Properties

Chemical formula

 Ca3P2
Molar mass 182.18 g/mol
Appearance red-brown crystalline powder or grey lumps
Density 2.51 g/cm3
Melting point ~1600 °C

Solubility in water

 decomposes
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Source of toxic phosphine, dangerous reaction with water
GHS labelling:

Pictograms

 GHS02: FlammableGHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS09: Environmental hazard

Signal word

 Danger

Hazard statements

 H260, H300, H311, H318, H330, H400

Precautionary statements

 P231+P232, P233, P280, P301+P310, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

4

0

3

W

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

check verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Calcium phosphide (CP) is the inorganic compound with the formula Ca3P2. It is one of several phosphides of calcium, being described as the salt-like material composed of Ca2+ and P3−. Other, more exotic calcium phosphides have the formula CaP, CaP3, Ca2P2, and Ca5P8.

Ca3P2 has the appearance of red-brown crystalline powder or grey lumps. Its trade name is Photophor for the incendiary use or Polytanol for the use as rodenticide.[1]

Preparation and structure[edit]

It may be formed by reaction of the elements,[2] but it is more commonly prepared by carbothermal reduction of calcium phosphate:[3]

Ca3(PO4)2 + 8 C → Ca3P2 + 8 CO

The structure of the room temperature form of Ca3P2 has not been confirmed by X-ray crystallography. A high temperature phase has been characterized by Rietveld refinement. Ca2+ centers are octahedral.[2]

Uses[edit]

Metal phosphides are used as a rodenticide. A mixture of food and calcium phosphide is left where the rodents can eat it. The acid in the digestive system of the rodent reacts with the phosphide to generate the toxic gas phosphine. This method of vermin control has possible use in places where rodents immune to many of the common warfarin-type (anticoagulant) poisons have appeared. Other pesticides similar to calcium phosphide are zinc phosphide and aluminium phosphide.

Calcium phosphide is also used in fireworks, torpedoes, self-igniting naval pyrotechnic flares, and various water-activated ammunition. During the 1920s and 1930s, Charles Kingsford Smith used separate buoyant canisters of calcium carbide and calcium phosphide as naval flares lasting up to ten minutes. It is speculated that calcium phosphide—made by boiling bones in urine, within a closed vessel—was an ingredient of some ancient Greek fire formulas.[4]

Calcium phosphide is a common impurity in calcium carbide, which may cause the resulting phosphine-contaminated acetylene to ignite spontaneously.[5]

See also[edit]

  • Phosphorus

References[edit]

  1. ^ Richard C. Ropp (31 December 2012). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes. pp. 231–. ISBN 978-0-444-59553-9.
  2. ^ a b Lilia S. Xie, Leslie M. Schoop, Elizabeth M. Seibel, Quinn D. Gibson, Weiwei Xie, Cava, Robert J. (2015). «A new form of Ca3P2 with a ring of Dirac nodes». APL Materials. 3 (8): 083602. arXiv:1504.01731. Bibcode:2015APLM….3h3602X. doi:10.1063/1.4926545. S2CID 119272970.{{cite journal}}: CS1 maint: uses authors parameter (link)
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ Colin McEvedy (1992),The New Penguin Atlas of Medieval History, New York: Penguin.
  5. ^ GOV, NOAA Office of Response and Restoration, US. «CALCIUM PHOSPHIDE | CAMEO Chemicals | NOAA». cameochemicals.noaa.gov. Retrieved 2016-08-26.
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Calcium phosphide

429048-ICSD.png
Names
IUPAC name

Calcium phosphide
Other names

Photophor, CP, Polythanol
Identifiers

CAS Number
  • 1305-99-3 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 14097
ECHA InfoCard 100.013.766 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 215-142-0

PubChem CID
  • 4337964
UNII
  • IQZ9FY9THC check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID0058271 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/3Ca.2P/q;;+2;2*-1

    Key: GOKCLHLCMXPYLQ-UHFFFAOYSA-N

SMILES

  • [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[P-3].[P-3]
Properties

Chemical formula

 Ca3P2
Molar mass 182.18 g/mol
Appearance red-brown crystalline powder or grey lumps
Density 2.51 g/cm3
Melting point ~1600 °C

Solubility in water

 decomposes
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Source of toxic phosphine, dangerous reaction with water
GHS labelling:

Pictograms

 GHS02: FlammableGHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS09: Environmental hazard

Signal word

 Danger

Hazard statements

 H260, H300, H311, H318, H330, H400

Precautionary statements

 P231+P232, P233, P280, P301+P310, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

4

0

3

W

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

check verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Calcium phosphide (CP) is the inorganic compound with the formula Ca3P2. It is one of several phosphides of calcium, being described as the salt-like material composed of Ca2+ and P3−. Other, more exotic calcium phosphides have the formula CaP, CaP3, Ca2P2, and Ca5P8.

Ca3P2 has the appearance of red-brown crystalline powder or grey lumps. Its trade name is Photophor for the incendiary use or Polytanol for the use as rodenticide.[1]

Preparation and structure[edit]

It may be formed by reaction of the elements,[2] but it is more commonly prepared by carbothermal reduction of calcium phosphate:[3]

Ca3(PO4)2 + 8 C → Ca3P2 + 8 CO

The structure of the room temperature form of Ca3P2 has not been confirmed by X-ray crystallography. A high temperature phase has been characterized by Rietveld refinement. Ca2+ centers are octahedral.[2]

Uses[edit]

Metal phosphides are used as a rodenticide. A mixture of food and calcium phosphide is left where the rodents can eat it. The acid in the digestive system of the rodent reacts with the phosphide to generate the toxic gas phosphine. This method of vermin control has possible use in places where rodents immune to many of the common warfarin-type (anticoagulant) poisons have appeared. Other pesticides similar to calcium phosphide are zinc phosphide and aluminium phosphide.

Calcium phosphide is also used in fireworks, torpedoes, self-igniting naval pyrotechnic flares, and various water-activated ammunition. During the 1920s and 1930s, Charles Kingsford Smith used separate buoyant canisters of calcium carbide and calcium phosphide as naval flares lasting up to ten minutes. It is speculated that calcium phosphide—made by boiling bones in urine, within a closed vessel—was an ingredient of some ancient Greek fire formulas.[4]

Calcium phosphide is a common impurity in calcium carbide, which may cause the resulting phosphine-contaminated acetylene to ignite spontaneously.[5]

See also[edit]

  • Phosphorus

References[edit]

  1. ^ Richard C. Ropp (31 December 2012). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes. pp. 231–. ISBN 978-0-444-59553-9.
  2. ^ a b Lilia S. Xie, Leslie M. Schoop, Elizabeth M. Seibel, Quinn D. Gibson, Weiwei Xie, Cava, Robert J. (2015). «A new form of Ca3P2 with a ring of Dirac nodes». APL Materials. 3 (8): 083602. arXiv:1504.01731. Bibcode:2015APLM….3h3602X. doi:10.1063/1.4926545. S2CID 119272970.{{cite journal}}: CS1 maint: uses authors parameter (link)
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ Colin McEvedy (1992),The New Penguin Atlas of Medieval History, New York: Penguin.
  5. ^ GOV, NOAA Office of Response and Restoration, US. «CALCIUM PHOSPHIDE | CAMEO Chemicals | NOAA». cameochemicals.noaa.gov. Retrieved 2016-08-26.
Источник
Фосфид кальция
Общие
Хим. формула Ca3P2
Внешний вид красно-коричневые кристаллы
Физические свойства
Молярная масса 182.182 г/моль
Плотность 2.51 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения 1250 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1305-99-3
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

4

3

W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфид кальция — неорганическое соединение кальция и фосфора с химической формулой Ca3P2, красновато-коричневые кристаллы.

Химические свойства[1]

  • Получение:
    • реакция кальция и фосфора:
[math]ce{ 3Ca + 2P -> Ca3P2 }[/math]
  • восстановление фосфата кальция углем без доступа к кислороду:
[math]ce{ Ca3(PO4)2 + 4C -> Ca3P2 + 4CO2 }[/math]
  • Разлагается при действии воды и разбавленных кислот с образованием фосфина и гидроксида или хлорида кальция:
[math]displaystyle{ mathsf{Ca_3P_2 + 6H_2O rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2PH_3} }[/math]
[math]displaystyle{ mathsf{Ca_3P_2 + 6HCl rightarrow 3CaCl_2 + 2PH_3} }[/math]
  • Разлагается при нагревании с образование кальция и фосфора:
[math]ce{ Ca_3P_2 ->[{t=1250 °C}] 3Ca + 2P }[/math]
  • Нагретый реагирует с галогенами ([math]ce{ Hal = F, Cl, Br, I }[/math]):
[math]ce{ Ca3P2 + Hal -> 3CaHal + PHal_{(3, 5)} }[/math]
  • Реагирует с кислородом с образованием оксидов кальция и фосфора:
[math]ce{ Ca3P2 + 4O2 -> 3CaO + P2O5 }[/math]
  • Реагирует с серой с образованием сульфида кальция и сульфида фосфора:
[math]ce{ Ca3P2 + 4S -> CaS + P2S3 }[/math]

Фосфид кальция используют для получения ядовитого газа — фосфина (PH3):

[math]displaystyle{ mathsf{Ca_3P_2 + 6HCl rightarrow 3CaCl_2 + 2PH_3} }[/math]

Безопасность

Фосфид кальция весьма ядовит. Соединение неустойчиво, при контакте с водой и кислотами разлагается с выделением ядовитого газа фосфина.

Примечания

  1. ↑ Кнунянц И. Л. Химический энциклопедический словарь. — Советская энциклопедия. — Москва, 1983. — С. 238.
Источник

Фосфид кальция

Полезное

Смотреть что такое «Фосфид кальция» в других словарях:

  • фосфид кальция — фосфористый кальций …   Cловарь химических синонимов I

  • Фосфид цинка — Общие Си …   Википедия

  • Фосфид магния — Общие Систематическое наименование Фосфид магния Традиционные названия Фосфористый магний Химическая формула Mg3P2 Физические свойства Состо …   Википедия

  • Фосфид молибдена — Общие Систематическое наименование Фосфид молибдена Традиционные названия Фосфористый молибден Химическая формула MoP Физические свойства Состояние ( …   Википедия

  • Фосфид тримолибдена — Общие Систематическое наименование Фосфид тримолибдена Традиционные названия Фосфористый молибден Химическая формула Mo3P Физические свойства Сос …   Википедия

  • Фосфид вольфрама — Общие Систематическое наименование Фосфид вольфрама Традиционные названия Фосфористый вольфрам Химическая формула WP Физические свойства Состояние ( …   Википедия

  • ФОСФИД ЦИНКА — фосфид цинка, фосфористый цинк, зооцид, применяемый в форме приманок (в смеси с зерном и др.) для борьбы с грызунами (суслики, крысы, мыши). Содержит 18% фосфора и 70—80% цинка. Порошок тёмно серого цвета, нерастворим в воде и спирте, хорошо …   Ветеринарный энциклопедический словарь

  • Молибдат кальция — Общие Систематическое наименование Молибдат кальция Традиционные названия Молибденовокислый кальций Химическая формула CaMoO4 Физические свойства …   Википедия

  • Вольфрамат кальция — Общие Систематическое наименование Вольфрамат кальция Традиционные названия вольфрамовокислый кальций Химическая формула CaWO4 Физические свойства …   Википедия

  • Титанат кальция — Титанат кальция  соединение с химической формулой CaTiO3. Как минерал известен под названием перовскит (назван в честь русского минералога Л. А. Перовского (1792 1856)). Первоначально кристаллическая структура перовскита считалась… …   Википедия

Источник
Фосфид кальция
Общие
Хим. формула Ca3P2
Физические свойства
Молярная масса 182.182 г/моль
Плотность 2.51 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1600 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1305-99-3
PubChem 4337964
SMILES

[P-]=[Ca].[P-]=[Ca].[Ca+2]
InChI

1S/3Ca.2P/q;;+2;2*-1

GOKCLHLCMXPYLQ-UHFFFAOYSA-N
Безопасность
Токсичность

NFPA 704.svg

0

4

3

W

Hazard TT.svg

Hazard N.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфид кальция — неорганическое соединение кальция и фосфора с химической формулой Ca3P2.

Химические свойства

Фосфид кальция — красновато-коричневое твёрдое вещество с плотностью 2,51 г/см3. Разлагается при действии воды и разбавленных кислот. Нагретый фосфид кальция реагирует с галогенами, кислородом, серой, перманганатом калия и т. д. Хранят без доступа влаги. Получают пропуская пары фосфора над раскаленным докрасна металлическим кальцием. Применяют в лабораториях для получения фосфина.

Фосфид кальция используют для получения ядовитого газа — фосфина (PH3):

{displaystyle {mathsf {Ca_{3}P_{2}+6HClrightarrow 3CaCl_{2}+2PH_{3}}}}

Безопасность

Фосфид кальция весьма ядовит. Соединение неустойчиво, разлагается с выделением ядовитого газа фосфина.

Литература

  • Фосфид кальция — ChemiDay.com › База химических соединений › Неорганические соединения
Химическая посуда Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.
Источник

Фосфид кальция — неорганическое соединение кальция и фосфора с химической формулой Ca3P2.

Фосфид кальция
Общие
Хим. формула Ca3P2
Физические свойства
Молярная масса 182.182 г/моль
Плотность 2.51 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1600 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1305-99-3
PubChem 4337964
Рег. номер EINECS 215-142-0
SMILES

[P-]=[Ca].[P-]=[Ca].[Ca+2]
InChI

1S/3Ca.2P/q;;+2;2*-1

GOKCLHLCMXPYLQ-UHFFFAOYSA-N
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704

Химические свойства

Фосфид кальция — красновато-коричневое твёрдое вещество с плотностью 2,51 г/см3. Разлагается при действии воды и разбавленных кислот. Нагретый фосфид кальция реагирует с галогенами, кислородом, серой, перманганатом калия и т. д. Хранят без доступа влаги. Получают пропуская пары фосфора над раскаленным докрасна металлическим кальцием. Применяют в лабораториях для получения фосфина.

Фосфид кальция используют для получения ядовитого газа — фосфина (PH3):

Безопасность

Фосфид кальция весьма ядовит. Соединение неустойчиво, при контакте с водой и кислотами разлагается с выделением ядовитого газа фосфина.

Источник

Фосфид кальция

Последняя правка сделана 2021-05-13 13:58:47
Править

Фосфид кальция

429048-ICSD.png
Имена
Название IUPAC Фосфид кальция
Другие имена Фотофор, CP, Политанол
Идентификаторы
Номер CAS
  • 1305-99-3
3D-модель (JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 14097
ECHA InfoCard 100.013.766 Измените это в Викиданных
EC Номер
  • 215-142-0
PubChem CID
  • 4337964
UNII
  • IQZ9FY9THC
CompTox Dashboard (EPA )
  • DTXSID0058271 Измените это в Викиданных
InChI

  • InChI = 1S / 3Ca.2P / q ;; + 2; 2 * -1 Ключ: GOKCLHLCMXPYLQ-UHFFFAOYSA-N
УЛЫБАЕТСЯ

  • [Ca + 2]. [Ca + 2]. [Ca + 2]. [P-3]. [P-3]
Свойства
Химическая формула Ca3P2
Молярная масса 182,18 г / моль
Внешний вид красно-коричневый кристаллический порошок или серые комки
Плотность 2,51 г / см
Температура плавления ~ 1600 ° C
Растворимость в воде разлагает
Опасности
Основные опасности Источник токсичного фосфина, опасная реакция с водой
Пиктограммы GHS GHS02: Огнеопасный GHS05: Коррозийный GHS06: Токсичный GHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHS Опасно
Краткая характеристика опасности GHS H260, H300, H311, H318, H330, H400
Меры предосторожности GHS P231 + 232, P233, P280, P301 + 310, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз) четырехцветный ромб NFPA 704 0 4 3 W
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☑ Y (что такое ?)
Ссылки на инфобокс

фосфид кальция (CP) — это неорганическое соединение с формулой Ca 3P2. Это один из нескольких фосфидов кальция, описываемых как солеподобный материал, состоящий из Ca и P. Другие, более экзотические фосфиды кальция имеют формулу CaP, CaP 3, Ca 2P2, а Ca 5P8.

Ca3P2имеет вид красно-коричневого кристаллического порошка или серых комков. Его торговое наименование: Фотофор для зажигания или Политанол для использования в качестве родентицида.

Содержание

  • 1 Препарат и структура
  • 2 Использование
  • 3 Соображения безопасности
  • 4 См. Также
  • 5 Ссылки

Получение и структура

Он может быть образован реакцией элементов, но чаще его получают карботермическим восстановлением фосфата кальция:

Ca3(PO 4)2+ 8 C → Ca 3P2+ 8 CO

Структура формы Ca 3P2при комнатной температуре не была подтверждена рентгеновской кристаллографией. Была охарактеризована высокотемпературная фаза по уточнению Ритвельда. Центры Са являются октаэдрическими.

Использование

Фосфиды металлов используются в качестве родентицидов. Смесь пищевых продуктов и фосфида кальция оставлено там, где его могут съесть грызуны. Кислота в пищеварительной системе грызунов вступает в реакцию с фосфидом с образованием токсичного газа фосфина. Этот метод борьбы с паразитами может использоваться в местах, где грызуны невосприимчивы к т Появились обычные яды типа варфарин (антикоагулянт ). Другими пестицидами, похожими на фосфид кальция, являются фосфид цинка и фосфид алюминия.

. Фосфид кальция также используется в фейерверках, торпедах, самовоспламеняющихся морских пиротехнические ракеты и различные водоактивные боеприпасы. В течение 1920-х и 1930-х годов Чарльз Кингсфорд Смит использовал отдельные плавучие канистры с карбидом кальция и фосфидом кальция в качестве морских факелов длительностью до десяти минут. Предполагается, что фосфид кальция, полученный путем кипячения костей с мочой в закрытом сосуде, был ингредиентом некоторых древних греческих огненных формул.

Фосфид кальция — обычная примесь в карбид кальция, который может вызвать самовоспламенение образовавшегося ацетилена, загрязненного фосфином.

Меры безопасности

При контакте с кислотами или водой материал выделяет фосфин, который токсичен и легко воспламеняется.

См. Также

Ссылки

Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как пишется фосфат меди
  • Как пишется фосфат магния
  • Как пишется фосфат кальция
  • Как пишется фосфат аммония
  • Как пишется фосфат алюминия