Как пишется фторид бария

From Wikipedia, the free encyclopedia

Barium fluoride

Barium fluoride crystal sample.jpg
Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Identifiers

CAS Number
  • 7787-32-8 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
  • Interactive image
ChemSpider
  • 56421 check
ECHA InfoCard 100.029.189 Edit this at Wikidata

PubChem CID
  • 62670
RTECS number
  • CQ9100000
UNII
  • H96A02I53Y check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID4064848 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ba.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 check

    Key: OYLGJCQECKOTOL-UHFFFAOYSA-L check

SMILES

  • F[Ba]F

  • [Ba+2].[F-].[F-]
Properties

Chemical formula

 BaF2
Molar mass 175.324 g/mol[1]
Appearance white cubic crystals[1]
Density 4.893 g/cm3[1]
Melting point 1,368 °C (2,494 °F; 1,641 K)[1]
Boiling point 2,260 °C (4,100 °F; 2,530 K)[1]

Solubility in water

 1.58 g/L (10 °C)
1.61 g/L (25 °C)[2]

Solubility product (Ksp)

1.84·10−7[3]
Solubility soluble in methanol, ethanol

Magnetic susceptibility (χ)

 −51·10−6 cm3/mol[4]
Thermal conductivity 10.9 W/(m·K)[5]

Refractive index (nD)
  • 1.557 (200 nm)
  • 1.4744 (589 nm)
  • 1.4014 (10 µm)

[6]

Structure[7]

Crystal structure

 Fluorite (cubic), cF12

Space group

 Fm3m, No. 225

Lattice constant

a = 0.62 nm

Formula units (Z)

 4
Thermochemistry[8]

Heat capacity (C)

 71.2 J/(mol·K)

Std molar
entropy (S⦵298)

 96.4 J/(mol·K)

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −1207.1 kJ/mol

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 −1156.8 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Toxic
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 250 mg/kg, oral (rat)
Safety data sheet (SDS) PubChem
Related compounds

Other anions
  • Barium chloride
  • Barium bromide
  • Barium iodide

Other cations
  • Beryllium fluoride
  • Magnesium fluoride
  • Calcium fluoride
  • Strontium fluoride
  • Radium fluoride

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Barium fluoride is an inorganic compound with the formula BaF2. It is a colorless solid that occurs in nature as the rare mineral frankdicksonite.[9] Under standard conditions it adopts the fluorite structure and at high pressure the PbCl2 structure.[10] Like CaF2, it is resilient to and insoluble in water.

Above ca. 500 °C, BaF2 is corroded by moisture, but in dry environments it can be used up to 800 °C. Prolonged exposure to moisture degrades transmission in the vacuum UV range. It is less resistant to water than calcium fluoride, but it is the most resistant of all the optical fluorides to high-energy radiation, though its far ultraviolet transmittance is lower than that of the other fluorides. It is quite hard, very sensitive to thermal shock and fractures quite easily.

Optical properties[edit]

Barium fluoride is transparent from the ultraviolet to the infrared, from 150 to 200 nm to 11–11.5 µm. It is used in windows for infrared spectroscopy, in particular in the field of fuel oil analysis. Its transmittance at 200 nm is relatively low (0.60), but at 500 nm it goes up to 0.96–0.97 and stays at that level until 9 µm, then it starts falling off (0.85 for 10 µm and 0.42 for 12 µm). The refractive index is about 1.46 from 700 nm to 5 µm.[11]

Barium fluoride is also a common, very fast (one of the fastest) scintillators for the detection of X-rays, gamma rays or other high energy particles. One of its applications is the detection of 511 keV gamma photons in positron emission tomography. It responds also to alpha and beta particles, but, unlike most scintillators, it does not emit ultraviolet light.[12] It can be also used for detection of high-energy (10–150 MeV) neutrons, using pulse shape discrimination techniques to separate them from simultaneously occurring gamma photons.

Barium fluoride is used as a preopacifying agent and in enamel and glazing frits production. Its other use is in the production of welding agents (an additive to some fluxes, a component of coatings for welding rods and in welding powders). It is also used in metallurgy, as a molten bath for refining aluminium.

Gas phase structure[edit]

In the vapor phase the BaF2 molecule is non-linear with an F-Ba-F angle of approximately 108°.[13] Its nonlinearity violates VSEPR theory. Ab initio calculations indicate that contributions from d orbitals in the shell below the valence shell are responsible.[14] Another proposal is that polarisation of the electron core of the barium atom creates an approximately tetrahedral distribution of charge that interacts with the Ba-F bonds.[15]

References[edit]

  1. ^ a b c d e Haynes, p. 4.49
  2. ^ Haynes, p. 5.167
  3. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99th ed.). CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632.
  4. ^ Haynes, p. 4.126
  5. ^ Haynes, p. 12.222
  6. ^ Haynes, p. 10.248
  7. ^ Hohnke, D. K.; Kaiser, S. W. (1974). «Epitaxial PbSe and Pb1−xSxSe: Growth and electrical properties». Journal of Applied Physics. 45 (2): 892–897. Bibcode:1974JAP….45..892H. doi:10.1063/1.1663334.
  8. ^ Haynes, p. 5.5
  9. ^ Radtke A.S., Brown G.E. (1974). «Frankdicksonite, BaF2, a New Mineral from Nevada» (PDF). American Mineralogist. 59: 885–888.
  10. ^ Wells, A.F. (1984). Structural inorganic chemistry −5th Edition. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  11. ^ «Crystran Ltd. Optical Component Materials». Retrieved 29 December 2009.
  12. ^ Laval, M; Moszyński, M.; Allemand, R.; Cormoreche, E.; Guinet, P.; Odru, R.; Vacher, J. (1983). «Barium fluoride – Inorganic scintillator for subnanosecond timing». Nuclear Instruments and Methods in Physics Research. 206 (1–2): 169–176. Bibcode:1983NIMPR.206..169L. doi:10.1016/0167-5087(83)91254-1.
  13. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  14. ^ Seijo, Luis; Barandiarán, Zoila; Huzinaga, Sigeru (1991). «Ab initio model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX2 (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I)» (PDF). The Journal of Chemical Physics. 94 (5): 3762. Bibcode:1991JChPh..94.3762S. doi:10.1063/1.459748. hdl:10486/7315.
  15. ^ Bytheway, Ian; Gillespie, Ronald J.; Tang, Ting-Hua; Bader, Richard F. W. (1995). «Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr, and Ba». Inorganic Chemistry. 34 (9): 2407. doi:10.1021/ic00113a023.

Cited sources[edit]

  • Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th ed.). CRC Press. p. 4.49. ISBN 9781498754293.

External links[edit]

  • MSDS at Oxford University Archived 2006-05-17 at the Wayback Machine
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Barium fluoride

Barium fluoride crystal sample.jpg
Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Identifiers

CAS Number
  • 7787-32-8 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
  • Interactive image
ChemSpider
  • 56421 check
ECHA InfoCard 100.029.189 Edit this at Wikidata

PubChem CID
  • 62670
RTECS number
  • CQ9100000
UNII
  • H96A02I53Y check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID4064848 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ba.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 check

    Key: OYLGJCQECKOTOL-UHFFFAOYSA-L check

SMILES

  • F[Ba]F

  • [Ba+2].[F-].[F-]
Properties

Chemical formula

 BaF2
Molar mass 175.324 g/mol[1]
Appearance white cubic crystals[1]
Density 4.893 g/cm3[1]
Melting point 1,368 °C (2,494 °F; 1,641 K)[1]
Boiling point 2,260 °C (4,100 °F; 2,530 K)[1]

Solubility in water

 1.58 g/L (10 °C)
1.61 g/L (25 °C)[2]

Solubility product (Ksp)

1.84·10−7[3]
Solubility soluble in methanol, ethanol

Magnetic susceptibility (χ)

 −51·10−6 cm3/mol[4]
Thermal conductivity 10.9 W/(m·K)[5]

Refractive index (nD)
  • 1.557 (200 nm)
  • 1.4744 (589 nm)
  • 1.4014 (10 µm)

[6]

Structure[7]

Crystal structure

 Fluorite (cubic), cF12

Space group

 Fm3m, No. 225

Lattice constant

a = 0.62 nm

Formula units (Z)

 4
Thermochemistry[8]

Heat capacity (C)

 71.2 J/(mol·K)

Std molar
entropy (S⦵298)

 96.4 J/(mol·K)

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −1207.1 kJ/mol

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 −1156.8 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Toxic
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 250 mg/kg, oral (rat)
Safety data sheet (SDS) PubChem
Related compounds

Other anions
  • Barium chloride
  • Barium bromide
  • Barium iodide

Other cations
  • Beryllium fluoride
  • Magnesium fluoride
  • Calcium fluoride
  • Strontium fluoride
  • Radium fluoride

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Barium fluoride is an inorganic compound with the formula BaF2. It is a colorless solid that occurs in nature as the rare mineral frankdicksonite.[9] Under standard conditions it adopts the fluorite structure and at high pressure the PbCl2 structure.[10] Like CaF2, it is resilient to and insoluble in water.

Above ca. 500 °C, BaF2 is corroded by moisture, but in dry environments it can be used up to 800 °C. Prolonged exposure to moisture degrades transmission in the vacuum UV range. It is less resistant to water than calcium fluoride, but it is the most resistant of all the optical fluorides to high-energy radiation, though its far ultraviolet transmittance is lower than that of the other fluorides. It is quite hard, very sensitive to thermal shock and fractures quite easily.

Optical properties[edit]

Barium fluoride is transparent from the ultraviolet to the infrared, from 150 to 200 nm to 11–11.5 µm. It is used in windows for infrared spectroscopy, in particular in the field of fuel oil analysis. Its transmittance at 200 nm is relatively low (0.60), but at 500 nm it goes up to 0.96–0.97 and stays at that level until 9 µm, then it starts falling off (0.85 for 10 µm and 0.42 for 12 µm). The refractive index is about 1.46 from 700 nm to 5 µm.[11]

Barium fluoride is also a common, very fast (one of the fastest) scintillators for the detection of X-rays, gamma rays or other high energy particles. One of its applications is the detection of 511 keV gamma photons in positron emission tomography. It responds also to alpha and beta particles, but, unlike most scintillators, it does not emit ultraviolet light.[12] It can be also used for detection of high-energy (10–150 MeV) neutrons, using pulse shape discrimination techniques to separate them from simultaneously occurring gamma photons.

Barium fluoride is used as a preopacifying agent and in enamel and glazing frits production. Its other use is in the production of welding agents (an additive to some fluxes, a component of coatings for welding rods and in welding powders). It is also used in metallurgy, as a molten bath for refining aluminium.

Gas phase structure[edit]

In the vapor phase the BaF2 molecule is non-linear with an F-Ba-F angle of approximately 108°.[13] Its nonlinearity violates VSEPR theory. Ab initio calculations indicate that contributions from d orbitals in the shell below the valence shell are responsible.[14] Another proposal is that polarisation of the electron core of the barium atom creates an approximately tetrahedral distribution of charge that interacts with the Ba-F bonds.[15]

References[edit]

  1. ^ a b c d e Haynes, p. 4.49
  2. ^ Haynes, p. 5.167
  3. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99th ed.). CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632.
  4. ^ Haynes, p. 4.126
  5. ^ Haynes, p. 12.222
  6. ^ Haynes, p. 10.248
  7. ^ Hohnke, D. K.; Kaiser, S. W. (1974). «Epitaxial PbSe and Pb1−xSxSe: Growth and electrical properties». Journal of Applied Physics. 45 (2): 892–897. Bibcode:1974JAP….45..892H. doi:10.1063/1.1663334.
  8. ^ Haynes, p. 5.5
  9. ^ Radtke A.S., Brown G.E. (1974). «Frankdicksonite, BaF2, a New Mineral from Nevada» (PDF). American Mineralogist. 59: 885–888.
  10. ^ Wells, A.F. (1984). Structural inorganic chemistry −5th Edition. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  11. ^ «Crystran Ltd. Optical Component Materials». Retrieved 29 December 2009.
  12. ^ Laval, M; Moszyński, M.; Allemand, R.; Cormoreche, E.; Guinet, P.; Odru, R.; Vacher, J. (1983). «Barium fluoride – Inorganic scintillator for subnanosecond timing». Nuclear Instruments and Methods in Physics Research. 206 (1–2): 169–176. Bibcode:1983NIMPR.206..169L. doi:10.1016/0167-5087(83)91254-1.
  13. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  14. ^ Seijo, Luis; Barandiarán, Zoila; Huzinaga, Sigeru (1991). «Ab initio model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX2 (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I)» (PDF). The Journal of Chemical Physics. 94 (5): 3762. Bibcode:1991JChPh..94.3762S. doi:10.1063/1.459748. hdl:10486/7315.
  15. ^ Bytheway, Ian; Gillespie, Ronald J.; Tang, Ting-Hua; Bader, Richard F. W. (1995). «Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr, and Ba». Inorganic Chemistry. 34 (9): 2407. doi:10.1021/ic00113a023.

Cited sources[edit]

  • Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th ed.). CRC Press. p. 4.49. ISBN 9781498754293.

External links[edit]

  • MSDS at Oxford University Archived 2006-05-17 at the Wayback Machine
Источник
Фторид бария
Систематическое
наименование		 Фторид бария
Хим. формула BaF2
Молярная масса 175,336 г/моль
Плотность 4,893 г/см³
Температура
 • плавления 1368 °C
 • кипения 2250 °C
Показатель преломления 1,38
Рег. номер CAS 7787-32-8
PubChem 62670
Рег. номер EINECS 232-108-0
SMILES

[F-].[F-].[Ba+2]
InChI

1S/Ba.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2

OYLGJCQECKOTOL-UHFFFAOYSA-L
RTECS CQ9100000
ChemSpider 56421
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид бария (фтористый барий) — бариевая соль плавиковой кислоты. Химическая формула — BaF2. 

Содержание

  • 1 Описание
  • 2 Распространение в природе
  • 3 Физико-химические свойства
    • 3.1 Термодинамические параметры
    • 3.2 Растворимость
  • 4 Методы получения
  • 5 Химические свойства
  • 6 Применение
  • 7 Токсичность

Описание

В мелкокристаллическом состоянии белый труднорастворимый в воде порошок. Крупные монокристаллы бесцветны. Токсичен.

Распространение в природе

Фторид бария встречается в природе в виде очень редкого минерала франкдиксонита.

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

  • Энтальпия образования (298К): −1187 кДж/моль
  • Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
  • Энтальпия плавления: 17,5 кДж/моль
  • Энтальпия кипения: 271 кДж/моль
  • Теплоёмкость (298К): 71,0 Дж/(моль·К)

Растворимость

В воде труднорастворим (1,607 г/литр при 20 °C), практически нерастворим в органических растворителях. Растворяется в соляной, азотной и фтористоводородной (плавиковой) кислотах.

Методы получения

  • В лаборатории обычно получают растворением карбоната бария (BaCO3) в плавиковой кислоте.
  • В природе фторид бария встречается крайне редко, поэтому для промышленного синтеза используют реакцию BaCO3 с HF или NH4HF2.

Химические свойства

  • В водном растворе диссоциирует на ионы:
 BaF2 ⇄ Ba2+ + 2F−
  • При температуре 500 °C гидролизуется парами воды.
  • C HF образует термически неустойчивые гидрофториды.

Применение

  • Компонент эмалей, защитных покрытий, стёкол.
  • В металлургии в качестве флюса.
  • Благодаря прозрачности для света от ультрафиолетового излучения до ближнего инфракрасного излучения из крупных монокристаллов изготавливают линзы и призмы для ИК-оптики и лазеров.
  • Из-за анизотропии нелинейной оптической восприимчивости третьего порядка кристалл фторида бария широко применяется для улучшения временного контраста (и других характеристик) фемтосекундных лазерных импульсов в процессе нелинейной генерации кросс-поляризационного излучения (XPW generation).
  • Монокристаллы используются в качестве подложек для эпитаксиальных плёнок в полупроводниковой промышленности.
  • Материал для просветляющих покрытий.
  • Легированные монокристаллы используются в качестве сцинтилляторов для регистрации ионизирующих излучений.
  • Сорбент при очистке UF6.

Токсичность

Токсичен, ПДК в воздухе производственных помещений до 1 мг/м³.

Источник
Фторид бария
Общие
Систематическое наименование Фторид бария
Химическая формула BaF2
Физические свойства
Отн. молек. масса 175,336 а. е. м.
Молярная масса 175,336 г/моль
Плотность 4,893 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 1368 °C
Температура кипения 2250 °C
Оптические свойства
Показатель преломления 1,38
Классификация
Рег. номер CAS 7787-32-8

Фтори́д ба́рия (фтористый барий) — бариевая соль плавиковой кислоты. Химическая формула — BaF2

Содержание

  • 1 Распространение в природе
  • 2 Физико-химические свойства
    • 2.1 Термодинамические параметры
    • 2.2 Растворимость
  • 3 Методы получения
  • 4 Химические свойства
  • 5 Применение
  • 6 Токсичность
  • 7 Примечания

Распространение в природе

Фторид бария встречается в природе в виде редкого минерала франкдиксонитa.

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

  • Энтальпия образования (298К): −1187 кДж/моль
  • Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
  • Энтальпия плавления: 17,5 кДж/моль
  • Энтальпия кипения: 271 кДж/моль
  • Теплоёмкость (298К): 71,0 Дж/(моль·К)

Растворимость

В воде труднорастворим (1,607 г/литр при 20 °C), не растворим в органических растворителях. Растворим в соляной, азотной и фтористоводородной кислотах.

Методы получения

  • В лаборатории методом получения фторида бария является растворение BaCO3 в плавиковой кислоте HF.
  • В природе фторид бария встречается крайне редко, поэтому для промышленного получения используют реакцию BaCO3 с HF или NH4HF2.

Химические свойства

  • В водном растворе диссоциирует на ионы:
mathsf{BaF_2 rightleftarrows Ba^{2+} + 2F^-}
  • При температуре 500 °C гидролизуется парами воды.
  • C HF образует термически неустойчивые гидрофториды.

Применение

  • Компонент эмалей, защитных покрытий, стекол.
  • В металлургии в качестве флюса.
  • Материал для ИК-оптики и лазеров.
  • Монокристаллы используются в качестве подложек для эпитаксиальных пленок.
  • Материал для просветляющих покрытий.
  • Сорбент при очистке UF6.

Токсичность

Токсичен, ПДК 1 мг/м³.

Примечания

Растворимость кислот, оснований и солей в воде
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+
OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ?
SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ?
PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н
CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? —
CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Соединения бария

Амид бария (Ba(NH2)2) • Ацетат бария (Ba(CH3COO)2) • Бромид бария (BaBr2) • Гидрид бария (BaH2) • Гидроксид бария (Ba(OH)2) • Гидросульфид бария (Ba(HS)2) • Дитионат бария (BaS2O6) • Иодат бария (Ba(IO3)2) • Иодид бария (BaI2) • Карбид бария (BaC2) • Карбонат бария (BaCO3) • Манганат бария (BaMnO4) • Метаборат бария (Ba(BO2)2) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрид бария (Ba3N2) • Нитрит бария (Ba(NO2)2) • Оксалат бария (BaC2O4) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO2) • Перхлорат бария (BaClO4) • Силикат бария (ВаSiO3) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO3) • Титанат бария (BaTiO3) • Феррат бария (BaFeO4) • Феррит бария (BaFe2O4) • Фосфат бария (Ba3(PO4)2) • Фосфид бария (Ba3P2) • Фторид бария (BaF2) • Хлорат бария (Ba(ClO3)2) • Хлорид бария (BaCl2) • Хромат бария (BaCrO4) • Хромат(V) бария (Ba3(CrO4)2) • Цианид бария (Ba(CN)2) • Цирконат бария (BaZrO3)
Источник
Фторид бария
BaF2-crystal.jpg
Общие
Систематическое
наименование		 Фторид бария
Традиционные названия Фторид бария, фтористый барий, фторид бария(2+), франкдиксонит
Хим. формула BaF2
Рац. формула BaF2
Физические свойства
Молярная масса 175,336 г/моль
Плотность 4,893 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1368 °C
 • кипения 2250 °C
Оптические свойства
Показатель преломления 1,38
Классификация
Рег. номер CAS 7787-32-8
Безопасность
Предельная концентрация 1 мг/м³ (по фтороводороду)
ЛД50 150 мг/кг
Токсичность токсичен, весьма едкий, является ирритантом
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фтори́д ба́рия — неорганическое вещество, бариевая соль плавиковой кислоты. Химическая формула — BaF2.

Описание

В мелкокристаллическом состоянии — белый труднорастворимый в воде порошок. Крупные монокристаллы бесцветны. Токсичен.

Распространение в природе

Фторид бария встречается в природе в виде очень редкого минерала франкдиксонита.

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

  • Энтальпия образования (298К): −1187 кДж/моль
  • Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
  • Энтальпия плавления: 17,5 кДж/моль
  • Энтальпия кипения: 271 кДж/моль
  • Теплоёмкость (298К): 71,0 Дж/(моль·К)

Растворимость

В воде труднорастворим (1,607 г/литр при 20 °C), практически нерастворим в органических растворителях.
Растворяется в соляной, азотной и фтористоводородной (плавиковой) кислотах.

Методы получения

  • В лаборатории обычно получают растворением карбоната бария (BaCO3) в плавиковой кислоте.
  • В природе фторид бария встречается крайне редко, поэтому для промышленного синтеза используют реакцию BaCO3 с HF или NH4HF2.

Химические свойства

  • В водном растворе диссоциирует на ионы:
[math]displaystyle{ mathsf{BaF_2 rightleftarrows Ba^{2+} + 2F^-} }[/math]
  • При температуре 500 °C гидролизуется парами воды.
  • C HF образует термически неустойчивые гидрофториды.

Применение

  • Компонент эмалей, защитных покрытий, стёкол.
  • В металлургии в качестве флюса.
  • Благодаря прозрачности для света от ультрафиолетового излучения до ближнего инфракрасного излучения из крупных монокристаллов изготавливают линзы и призмы для ИК-оптики и лазеров.
  • Из-за анизотропии нелинейной оптической восприимчивости третьего порядка кристалл фторида бария широко применяется для улучшения временного контраста (и других характеристик) фемтосекундных лазерных импульсов в процессе нелинейной генерации кросс-поляризационного излучения (XPW generation[en]).
  • Монокристаллы используются в качестве подложек для эпитаксиальных плёнок в полупроводниковой промышленности.
  • Материал для просветляющих покрытий.
  • Легированные монокристаллы используются в качестве сцинтилляторов для регистрации ионизирующих излучений.
  • Сорбент при очистке гексафторида урана.

Токсичность

Вещество ядовито. ПДК в воздухе производственных помещений до 1 мг/м³ (с обязательным контролем по ионам фтора. ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет около 150 мг/кг.

В соответствии с ГОСТ 12.1.005-76 фторид бария(2+) относится ко II классу токсичности.

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
Источник
Фторид бария
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование		 Фторид бария
Традиционные названия Фторид бария, фтористый барий, фторид бария(2+), франкдиксонит
Хим. формула BaF2
Рац. формула BaF2
Физические свойства
Молярная масса 175,336 г/моль
Плотность 4,893 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1368 °C
 • кипения 2250 °C
Оптические свойства
Показатель преломления 1,38
Классификация
Рег. номер CAS 7787-32-8
PubChem 62670
Рег. номер EINECS 232-108-0
SMILES

[F-].[F-].[Ba+2]
InChI

InChI=1S/Ba.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2

OYLGJCQECKOTOL-UHFFFAOYSA-L
RTECS CQ9100000
ChemSpider 56421
Безопасность
Предельная концентрация 1 мг/м³ (по фтороводороду)
ЛД50 150 мг/кг
Токсичность токсичен, весьма едкий, является ирритантом
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

3

0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фтори́д ба́рия — неорганическое вещество, бариевая соль плавиковой кислоты. Химическая формула — BaF2.

Описание

В мелкокристаллическом состоянии — белый труднорастворимый в воде порошок. Крупные монокристаллы бесцветны. Токсичен.

Распространение в природе

Фторид бария встречается в природе в виде очень редкого минерала франкдиксонита.

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

  • Энтальпия образования (298К): −1187 кДж/моль
  • Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
  • Энтальпия плавления: 17,5 кДж/моль
  • Энтальпия кипения: 271 кДж/моль
  • Теплоёмкость (298К): 71,0 Дж/(моль·К)

Растворимость

В воде труднорастворим (1,607 г/литр при 20 °C), практически нерастворим в органических растворителях.
Растворяется в соляной, азотной и фтористоводородной (плавиковой) кислотах.

Методы получения

  • В лаборатории обычно получают растворением карбоната бария (BaCO3) в плавиковой кислоте.
  • В природе фторид бария встречается крайне редко, поэтому для промышленного синтеза используют реакцию BaCO3 с HF или NH4HF2.

Химические свойства

  • В водном растворе диссоциирует на ионы:
{mathsf {BaF_{2}rightleftarrows Ba^{{2+}}+2F^{-}}}
  • При температуре 500 °C гидролизуется парами воды.
  • C HF образует термически неустойчивые гидрофториды.

Применение

  • Компонент эмалей, защитных покрытий, стёкол.
  • В металлургии в качестве флюса.
  • Благодаря прозрачности для света от ультрафиолетового излучения до ближнего инфракрасного излучения из крупных монокристаллов изготавливают линзы и призмы для ИК-оптики и лазеров.
  • Из-за анизотропии нелинейной оптической восприимчивости третьего порядка кристалл фторида бария широко применяется для улучшения временного контраста (и других характеристик) фемтосекундных лазерных импульсов в процессе нелинейной генерации кросс-поляризационного излучения (XPW generation[en]).
  • Монокристаллы используются в качестве подложек для эпитаксиальных плёнок в полупроводниковой промышленности.
  • Материал для просветляющих покрытий.
  • Легированные монокристаллы используются в качестве сцинтилляторов для регистрации ионизирующих излучений.
  • Сорбент при очистке гексафторида урана.

Токсичность

Вещество ядовито. ПДК в воздухе производственных помещений до 1 мг/м³ (с обязательным контролем по ионам фтора. ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет около 150 мг/кг.

В соответствии с ГОСТ 12.1.005-76 фторид бария(2+) относится ко II классу токсичности.

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.


Эта страница в последний раз была отредактирована 6 октября 2022 в 21:07.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Источник

Фторид бария

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Категории веществ

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Фторид бария

Брутто-формула:
BaF2

CAS# 7787-32-8

Категории:
Неорганические соли

PubChem CID: 5463523
| ChemSpider ID: 56421

Названия

Русский:

Фторид бария [Wiki]
фтористый барий

English:

Barium difluoride
Barium difluoride (BaF2)
Barium fluoride [Wiki]
Bariumfluoride (6CI,8CI)
Bariumfluoride (BaF2)
EINECS:232-108-0
barium(2+);difluoride(IUPAC)

Варианты формулы:

BaF2

F-Ba-F

$L(1.4)F`^-/hBa^++hF^-

F^-$L(1.5)Ba^2+/0F^-

Вещества, имеющие отношение…

Анион:
Фторид анион

Химический состав

Реакции, в которых участвует Фторид бария

  • {M}O + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2O
    , где M =
    Cu Ca Mg Sr Ba Hg Mn Cr Ni Fe Cd Zn Pb; X =
    Cl F Br I

  • {M} + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2″|^»
    , где M =
    Ca Mg Ba Sr Cd Zn; X =
    Cl F Br I

  • {M} + {Hal}2 = {M}{Hal}2
    , где M =
    Mg Ca Ba Sr Cd Zn; Hal =
    F Cl Br I

  • {M}(OH)2 + 2H{X} -> {M}{X}2 + 2H2O
    , где M =
    Ca Mg Ba Sr Cd Fe Ni Zn Mn; X =
    F Cl Br I

  • {M}CO3 + 2H{X} -> {M}{X}2 + CO2″|^» + H2O
    , где M =
    Ca Mg Ba Sr Cd Zn Be Mn Pb; X =
    F Cl Br I

И ещё 5 реакций…
Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как пишется фулл скрин
  • Как пишется фтор на английском языке
  • Как пишется фулл на английском
  • Как пишется фтизиатр или фтизиатор
  • Как пишется фул или фулл