Как пишется фторид магния - Правописание и грамматика

From Wikipedia, the free encyclopedia

Magnesium fluoride^[1]

Names

Other names Sellaite Irtran-1
Identifiers
CAS Number	7783-40-6
3D model (JSmol)	Interactive image Interactive image
ChemSpider	22952
ECHA InfoCard	100.029.086
EC Number	231-995-1
PubChem CID	24546
RTECS number	OM3325000
UNII	5N014C7IWU
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7052523
InChI InChI=1S/2FH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 Key: ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L InChI=1/2FH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 Key: ORUIBWPALBXDOA-NUQVWONBAK
SMILES F[Mg]F [Mg+2].[F-].[F-]
Properties
Chemical formula	MgF₂
Molar mass	62.3018 g/mol
Appearance	White tetragonal crystals
Density	3.148 g/cm³
Melting point	1,263 °C (2,305 °F; 1,536 K)
Boiling point	2,260 °C (4,100 °F; 2,530 K)
Solubility in water	0.013 g/(100 mL)
Solubility product (K_sp)	5.16⋅10⁻¹¹
Solubility	Soluble in nitric acid Slightly soluble in acetone Insoluble in ethanol
Magnetic susceptibility (χ)	−22.7⋅10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	1.37397
Structure
Crystal structure	Rutile (tetragonal), tP6
Space group	P4₂/mnm, No. 136
Thermochemistry
Heat capacity (C)	61.6 J⋅mol⁻¹⋅K⁻¹
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	57.2 J⋅mol⁻¹⋅K⁻¹
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−1124.2 kJ⋅mol⁻¹
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−1071 kJ/mol
Hazards^[2]^[3]
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H303, H315, H319, H335
Precautionary statements	P261, P304+P340, P305+P351+P338, P405
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD₅₀ (median dose)	2330^{[clarification needed]} (rat, oral)
Safety data sheet (SDS)	ChemicalBook
Related compounds
Other anions	Magnesium chloride Magnesium bromide Magnesium iodide
Other cations	Beryllium fluoride Calcium fluoride Strontium fluoride Barium fluoride Radium fluoride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Magnesium fluoride is an inorganic compound with the formula MgF₂. The compound is a white crystalline salt and is transparent over a wide range of wavelengths, with commercial uses in optics that are also used in space telescopes. It occurs naturally as the rare mineral sellaite.

Production[edit]

Magnesium fluoride is prepared from magnesium oxide with sources of hydrogen fluoride such as ammonium bifluoride:

MgO + [NH₄]HF₂ → MgF₂ + NH₃ + H₂O

Related metathesis reactions are also feasible.^[which?]

Structure[edit]

The compound crystallizes as tetragonal birefringent crystals. The structure of the magnesium fluoride is similar to that of rutile,^[4]^[5] featuring octahedral Mg²⁺ cations and 3-coordinate F⁻ anions.^[6]

Coordination geometry in magnesium fluoride^[7]

Magnesium coordination	Fluorine coordination

In the gas phase, monomeric MgF₂ molecules adopt a linear molecular geometry.^[4]^[5]

Uses[edit]

Optics[edit]

Magnesium fluoride is transparent over an extremely wide range of wavelengths. Windows, lenses, and prisms made of this material can be used over the entire range of wavelengths from 0.120 μm (vacuum ultraviolet) to 8.0 μm (infrared). High-quality, synthetic magnesium fluoride is one of two materials (the other being lithium fluoride) that will transmit in the vacuum ultraviolet range at 121 nm (Lyman alpha). Lower-grade magnesium fluoride is inferior to calcium fluoride in the infrared range.^{[citation needed]}

Magnesium fluoride is tough and polishes well but is slightly birefringent and should therefore be cut with the optic axis perpendicular to the plane of the window or lens.^[6] Due to its suitable refractive index of 1.37, magnesium fluoride is commonly applied in thin layers to the surfaces of optical elements as an inexpensive anti-reflective coating.^{[citation needed]} Its Verdet constant is 0.00810 arcmin⋅G^–1⋅cm^–1 at 632.8 nm.^[8]

Safety[edit]

Chronic exposure to magnesium fluoride may affect the skeleton, kidneys, central nervous system, respiratory system, eyes and skin, and may cause or aggravate attacks of asthma.^[9]

References[edit]

^
Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, pp. 4–67, 1363, ISBN 0-8493-0594-2
^ «Magnesium Fluoride Material Safety Data Sheet». Science Labs. May 21, 2013. Retrieved October 13, 2017.
^ «Magnesium fluoride». CAS DataBase List. ChemicalBook. Retrieved October 13, 2017.
^ ^a ^b Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th ed.). Oxford University Press. pp. 413, 441. ISBN 978-0-19-965763-6.
^ ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. pp. 117–119. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ ^a ^b Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). «Fluorine Compounds, Inorganic». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
^ Haines, J.; Léger, J. M.; Gorelli, F.; Klug, D. D.; Tse, J. S.; Li, Z. Q. (2001). «X-ray diffraction and theoretical studies of the high-pressure structures and phase transitions in magnesium fluoride». Phys. Rev. B. 64: 134110. doi:10.1103/PhysRevB.64.134110.
^ J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1996, 92, 2753 — 2757. doi:10.1039/FT9969202753
^ «Magnesium Fluoride Material Safety Data Sheet». ESPI Metals. August 2004. Archived from the original on 2017-10-28. Retrieved October 13, 2017.

External links[edit]

A java applet showing the effect of MgF₂ on a lens
Infrared windows at Lawrence Berkeley National Laboratory
National Pollutant Inventory — Fluoride and compounds fact sheet
Crystran Data Crystran MSDS^{[permanent dead link]}

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Magnesium fluoride^[1]

Names

Other names Sellaite Irtran-1
Identifiers
CAS Number	7783-40-6
3D model (JSmol)	Interactive image Interactive image
ChemSpider	22952
ECHA InfoCard	100.029.086
EC Number	231-995-1
PubChem CID	24546
RTECS number	OM3325000
UNII	5N014C7IWU
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7052523
InChI InChI=1S/2FH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 Key: ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L InChI=1/2FH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 Key: ORUIBWPALBXDOA-NUQVWONBAK
SMILES F[Mg]F [Mg+2].[F-].[F-]
Properties
Chemical formula	MgF₂
Molar mass	62.3018 g/mol
Appearance	White tetragonal crystals
Density	3.148 g/cm³
Melting point	1,263 °C (2,305 °F; 1,536 K)
Boiling point	2,260 °C (4,100 °F; 2,530 K)
Solubility in water	0.013 g/(100 mL)
Solubility product (K_sp)	5.16⋅10⁻¹¹
Solubility	Soluble in nitric acid Slightly soluble in acetone Insoluble in ethanol
Magnetic susceptibility (χ)	−22.7⋅10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	1.37397
Structure
Crystal structure	Rutile (tetragonal), tP6
Space group	P4₂/mnm, No. 136
Thermochemistry
Heat capacity (C)	61.6 J⋅mol⁻¹⋅K⁻¹
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	57.2 J⋅mol⁻¹⋅K⁻¹
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−1124.2 kJ⋅mol⁻¹
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−1071 kJ/mol
Hazards^[2]^[3]
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H303, H315, H319, H335
Precautionary statements	P261, P304+P340, P305+P351+P338, P405
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD₅₀ (median dose)	2330^{[clarification needed]} (rat, oral)
Safety data sheet (SDS)	ChemicalBook
Related compounds
Other anions	Magnesium chloride Magnesium bromide Magnesium iodide
Other cations	Beryllium fluoride Calcium fluoride Strontium fluoride Barium fluoride Radium fluoride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Production[edit]

Magnesium fluoride is prepared from magnesium oxide with sources of hydrogen fluoride such as ammonium bifluoride:

MgO + [NH₄]HF₂ → MgF₂ + NH₃ + H₂O

Related metathesis reactions are also feasible.^[which?]

Structure[edit]

Coordination geometry in magnesium fluoride^[7]

Magnesium coordination	Fluorine coordination

In the gas phase, monomeric MgF₂ molecules adopt a linear molecular geometry.^[4]^[5]

Uses[edit]

Optics[edit]

Safety[edit]

Chronic exposure to magnesium fluoride may affect the skeleton, kidneys, central nervous system, respiratory system, eyes and skin, and may cause or aggravate attacks of asthma.^[9]

References[edit]

^
Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, pp. 4–67, 1363, ISBN 0-8493-0594-2
^ «Magnesium Fluoride Material Safety Data Sheet». Science Labs. May 21, 2013. Retrieved October 13, 2017.
^ «Magnesium fluoride». CAS DataBase List. ChemicalBook. Retrieved October 13, 2017.
^ ^a ^b Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th ed.). Oxford University Press. pp. 413, 441. ISBN 978-0-19-965763-6.
^ ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. pp. 117–119. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ ^a ^b Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). «Fluorine Compounds, Inorganic». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
^ Haines, J.; Léger, J. M.; Gorelli, F.; Klug, D. D.; Tse, J. S.; Li, Z. Q. (2001). «X-ray diffraction and theoretical studies of the high-pressure structures and phase transitions in magnesium fluoride». Phys. Rev. B. 64: 134110. doi:10.1103/PhysRevB.64.134110.
^ J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1996, 92, 2753 — 2757. doi:10.1039/FT9969202753
^ «Magnesium Fluoride Material Safety Data Sheet». ESPI Metals. August 2004. Archived from the original on 2017-10-28. Retrieved October 13, 2017.

External links[edit]

A java applet showing the effect of MgF₂ on a lens
Infrared windows at Lawrence Berkeley National Laboratory
National Pollutant Inventory — Fluoride and compounds fact sheet
Crystran Data Crystran MSDS^{[permanent dead link]}

Источник

Поиск

Каталог

Фторид магния

ГОСТ 7204-77

MgF₂

Фторид магния — бинарное неорганическое соединение магния и фтора с формулой MgF₂. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы.

Магний фтористый – неорганическое соединение, растворимое в воде. Является источником магния для использования в чувствительных к кислороду средах, например, при производстве металла. В 2013 году соединение использовалось в Институте Макса Планка в квантовой оптике с целью создания новой оптики.

Физические свойства

Фторид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4625 нм, c = 0,3052 нм, Z = 2. При температуре 857°С переходит в другую тетрагональную фазу.

Флуоресцирует фиолетовым цветом, плохо растворяется в воде и ацетоне.

MgF2 (фтористый магний) встречается в природных месторождениях и известен как минерал Селлаит (Sellaite). Фтористый магний — положительный двулучепреломляющий кристалл, выращивается в вакууме методом Стокбаргера с кристаллической затравкой вдоль оси С. Максимальный размеры изделий из MgF2: диаметр до 100 мм и толщина до 30 мм.

Химические свойства

Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:

${mathsf {MgF_{2}+2 NaF {xrightarrow { }} Na_{2}[MgF_{4}]}}$

Общие
Систематическое наименование	Фторид магния
Традиционные названия	Фтористый магний
Хим. формула	MgF₂
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	62,31 г/моль
Плотность	2,9-3,2; 3,148; 3,13 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1263; 1396 °C
Т. кип.	2239; 2250 °C
Мол. теплоёмк.	61,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-1124,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0076¹⁸ г/100 мл

Свойства материала MgF2 (фтористый магний)

ПАРАМЕТР	ЗНАЧЕНИЕ
ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА MgF2 (фтористый магний)
Диапазон пропускания	0.11 — 7.5 мкм
Показатель преломления	no=1.3836, ne=1.3957 (l = 0.405 мкм)
Потери на отражение	11.2% (l = 0.12 мкм, 2 поверхности)
dn/dT	2.3 x 10^-6/K и 1.7 x 10^-6/K (l = 0.4 мкм)

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА MgF2 (фтористый магний)
Плотность	3.177 г/см³
Температура плавления	1255 °C
Коэффициент теплопроводности	0.3 Вт/(м K) при 27 °C
Коэффициент термического расширения	13.7 x 10^-6/К и 8.48x 10^-6/К
Твердость по Кнупу	415 кг/мм²
Удельная теплоемкость	0.24 кал/(г K) при 298 К 0.362 кал/(г K) при 1700 К
Диэлектрическая постоянная	4.87 (параллельно оси) 5.45 (перпендикулярно оси)
Модуль Юнга, E	138.5 ГПа
Модуль сдвига, G	54.66 ГПа
Модуль объемной деформации, K	101.32 ГПа
Упругие коэффициенты	C₁₁=140.2 МПа, C₁₂=89.5 МПа,C₄₄=56.8 МПа, C₃₃=204.7 МПа,C₁₃=62.9 МПа, C₆₆=95.7 МПа,
Предел упругости	49.64 МПа
Коэффициент Пуассона	0.276
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА MgF2 (фтористый магний)
Растворимость	<0.0002 г / 100 г воды при 0 °C
Молекулярный вес	62.32
Класс	Тетрагональный, раскалывается по оси С

Показатель преломления MgF2 (фтористый магний)

Длина волны, мкм	0.20	0.23	0.27	0.34	0.56
Показатель преломления ne	1.43	1.42	1.41	1.40	1.39
Показатель преломления no	1.42	1.41	1.40	1.39	1.38

Применяется магний фтористый для лабораторных исследований и производства. Применяют в оптике и для космических телескопов.

Для хранения магний фтористого подойдет прохладное место с хорошей вентиляцией, контейнер должен быть закрытым и сухим.

Изделия из MgF2 (фтористый магний, фторид магния) используются в спектральном диапазоне: 0.11 мкм — 7.5 мкм. MgF2 (фтористый магний) — износостойкий твердый материал, устойчивый к тепловым и механическим нагрузкам. Из фтористого магния изготавливают оптические компоненты для УФ, видимого и ИК-диапазонов, когда требуется высокая износоустойчивость и долговечность. Воздействие излучения на материал не приводит к появлению в нем центров окраски. Раскалывание материала достигается при значительной механической нагрузке и, когда это происходит, является почти идеальным.

Источник

Фторид магния

Систематическое наименование	Фторид магния
Традиционные названия	Фтористый магний
Хим. формула	MgF₂
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	62,31 г/моль
Плотность	2,9-3,2; 3,148; 3,13 г/см³
Температура
• плавления	1263; 1396 °C
• кипения	2239; 2250 °C
Мол. теплоёмк.	61,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1124,2 кДж/моль
Растворимость
• в воде	0,0076¹⁸ г/100 мл
Рег. номер CAS	7783-40-6
PubChem	24546
Рег. номер EINECS	231-995-1
SMILES	[Mg+2].[F-].[F-]
InChI	1S/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OM3325000
ChemSpider	22952
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

Непосредственно из элементов, сжигая магний в атмосфере фтора:

Mg + F₂ → MgF₂

Действуя плавиковой кислотой оксид магния, его гидроксид, карбонат или галогенид:

MgO + 2 HF → MgF₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2 HF → MgF₂ + 2 H₂O

MgCO₃ + 2 HF → MgF₂ + CO₂ ↑ + H₂O

MgCl₂ + 2 HF →^τoC MgF₂ + HCl ↑

Обменными реакциями, используя плохую растворимость фторида магния:

MgCl₂ + 2 NH₄F → MgF₂ ↓ + 2 NH₄Cl

Физические свойства

Флуоресцирует фиолетовым цветом, плохо растворяется в воде и ацетоне.

Химические свойства

Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:

MgF₂ + 2 NaF → Na₂[MgF₄]

Магний фтористый — кристаллы.

Применение

Фторид магния прозрачен в диапазоне длин волн от 0,120 мкм (вакуумный ультрафиолет) до 8,0 мкм (инфракрасное излучение), поэтому его используют для изготовления линз и призм в специальных оптических системах.
Компонент флюсов, стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста; оптический и лазерный материал.

Источник

Фторид магния

Фторид магния


Общие
Систематическое наименование	Фторид магния
Традиционные названия	Фтористый магний
Хим. формула	MgF₂
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	62,31 г/моль
Плотность	2,9-3,2; 3,148; 3,13 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1263; 1396 °C
Т. кип.	2239; 2250 °C
Мол. теплоёмк.	61,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-1124,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0076¹⁸ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-40-6
PubChem	24546
Рег. номер EINECS	231-995-1
SMILES	[Mg+2].[F-].[F-]
InChI	1S/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OM3325000
ChemSpider	22952
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Получение

Непосредственно из элементов, сжигая магний в атмосфере фтора:

${mathsf {Mg+F_{2} {xrightarrow { }} MgF_{2}}}$

Действуя плавиковой кислотой оксид магния, его гидроксид, карбонат или галогенид:

${mathsf {MgO+2 HF {xrightarrow { }} MgF_{2}+H_{2}O}}$

${mathsf {Mg(OH)_{2}+2 HF {xrightarrow { }} MgF_{2}+2 H_{2}O}}$

${mathsf {MgCO_{3}+2 HF {xrightarrow { }} MgF_{2}+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}$

${mathsf {MgCl_{2}+2 HF {xrightarrow {tau ^{o}C}} MgF_{2}+HCluparrow }}$

Обменными реакциями, используя плохую растворимость фторида магния:

${mathsf {MgCl_{2}+2 NH_{4}F {xrightarrow { }} MgF_{2}downarrow +2 NH_{4}Cl}}$

Физические свойства

Фторид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4625 нм, c = 0,3052 нм, Z = 2.
При температуре 857°С переходит в другую тетрагональную фазу.

Флуоресцирует фиолетовым цветом, плохо растворяется в воде и ацетоне.

Химические свойства

Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:

${mathsf {MgF_{2}+2 NaF {xrightarrow { }} Na_{2}[MgF_{4}]}}$

Применение

Фторид магния прозрачен в диапазоне длин волн от 0,120 мкм (вакуумный ультрафиолет) до 8,0 мкм (инфракрасное излучение), поэтому его используют для изготовления линз и призм в специальных оптических системах.
Компонент флюсов, стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста; оптический и лазерный материал.

Литература

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Источник

Общие
Фторид магния
Систематическое наименование	Фторид магния
Традиционные названия	Фтористый магний
Химическая формула	MgF₂
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	62,31 г/моль
Плотность	2,9-3,2; 3,148; 3,13 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1263; 1396 °C
Температура кипения	2239; 2250 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	61,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1124,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0076¹⁸ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-40-6
Рег. номер PubChem	24546
SMILES	[Mg+2].[F-].[F-]
RTECS	OM3325000

Получение

Непосредственно из элементов, сжигая магний в атмосфере фтора:

$mathsf{Mg + F_2 xrightarrow{ } MgF_2 }$

Действуя плавиковой кислотой оксид магния, его гидроксид, карбонат или галогенид:

$mathsf{MgO + 2 HF xrightarrow{ } MgF_2 + H_2O }$

$mathsf{Mg(OH)_2 + 2 HF xrightarrow{ } MgF_2 + 2 H_2O }$

$mathsf{MgCO_3 + 2 HF xrightarrow{ } MgF_2 + CO_2uparrow + H_2O }$

$mathsf{MgCl_2 + 2 HF xrightarrow{tau^oC} MgF_2 + HCluparrow }$

Обменными реакциями, используя плохую растворимость фторида магния:

$mathsf{MgCl_2 + 2 NH_4F xrightarrow{ } MgF_2downarrow + 2 NH_4Cl }$

Физические свойства

Флуоресцирует фиолетовым цветом, плохо растворяется в воде и ацетоне.

Химические свойства

Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:

$mathsf{MgF_2 + 2 NaF xrightarrow{ } Na_2[MgF_4] }$

Применение

Фторид магния прозрачен в диапазоне длин волн от 0,120 мкм (вакуумный ультрафиолет) до 8,0 мкм (инфракрасное излучение), поэтому его используют для изготовления линз и призм в специальных оптических системах.
Компонент флюсов, стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста; оптический и лазерный материал.

Литература

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Соединения магния
Борид магния (MgB₂) • Бромид магния (MgBr₂) • Гидрид магния (MgH₂) • Гидрокарбонат магния (Mg(HCO₃)₂) • Гидроксид магния (Mg(OH)₂) • Гидроортофосфат магния (MgHPO₄) • Дигидроортофосфат магния (Mg(H₂PO₄)₂) • Иодид магния (MgI₂) • Карбид магния (MgC₂) • Карбонат магния (MgCO₃) • Нитрат магния (Mg(NO₃)₂) • Нитрид магния (Mg₃N₂) • Оксид магния (MgO) • Ортоарсенат аммония-магния (NH₄MgAsO₄) • Ортоарсенат магния (Mg₃(AsO₄)₂) • Ортофосфат аммония-магния (NH₄MgPO₄) • Пероксид магния (MgO₂) • Перхлорат магния (Mg(ClO₄)₂) • Силицид магния (Mg₂Si) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфид магния (MgS) • Сульфит магния (MgSO₃) • Фосфат магния (Mg₃(PO₄)₂) • Фосфид магния (Mg₃P₂) • Фторид магния (MgF₂) • Хлорид магния (MgCl₂) • Цитрат магния (MgC₆H₆O₇)

Соединения магния

Борид магния (MgB₂) • Бромид магния (MgBr₂) • Гидрид магния (MgH₂) • Гидрокарбонат магния (Mg(HCO₃)₂) • Гидроксид магния (Mg(OH)₂) • Гидроортофосфат магния (MgHPO₄) • Дигидроортофосфат магния (Mg(H₂PO₄)₂) • Иодид магния (MgI₂) • Карбид магния (MgC₂) • Карбонат магния (MgCO₃) • Нитрат магния (Mg(NO₃)₂) • Нитрид магния (Mg₃N₂) • Оксид магния (MgO) • Ортоарсенат аммония-магния (NH₄MgAsO₄) • Ортоарсенат магния (Mg₃(AsO₄)₂) • Ортофосфат аммония-магния (NH₄MgPO₄) • Пероксид магния (MgO₂) • Перхлорат магния (Mg(ClO₄)₂) • Силицид магния (Mg₂Si) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфид магния (MgS) • Сульфит магния (MgSO₃) • Фосфат магния (Mg₃(PO₄)₂) • Фосфид магния (Mg₃P₂) • Фторид магния (MgF₂) • Хлорид магния (MgCl₂) • Цитрат магния (MgC₆H₆O₇)

Соединения фтора
Гексафторалюминат натрия (Na₃AlF₆) • Гексафтороантимонат водорода (HSbF₆) • Гексафторид платины (PtF₆) • Гексафторид селена (SeF₆) • Гексафторид теллура (TeF₆) • Гексафторогерманат калия (K₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат рубидия (Rb₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат цезия (Cs₂[GeF₆]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K₂[SiF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂SiF₆) • Гексафторплатинат ксенона (XePtF₆) • Гексафторсиликат аммония ((NH₄)₂SiF₆) • Гептафторид рения (ReF₇) • Гептафторониобат(V) калия (K₂[NbF₇]) • Гидрофторид аммония ([NH₄][HF₂]) • Гидрофторид калия (HF₂K) • Декафторид дисеры (S₂F₁₀) • Диоксидифторид (F₂O₂) • Диоксидифторид молибдена(VI) (MoF₂O₂) • Дифтордиазин (N₂F₂) • Дифторид радона (F₂Rn) • Кремнефтористоводородная кислота (H₂SiF₆) • Монофторид алюминия (AlF) • Монофторид углерода (CF) • Оксид-фторид урана (UO₂F₂) • Окситетрафторид вольфрама(VI) (WOF₄) • Окситетрафторид молибдена(VI) (MoOF₄) • Оксифторид иттрия (YOF) • Оксифторид лантана(III) (LaOF) • Оксотетрафторид ксенона (XeOF₄) • Оксотрифторид ванадия(V) (F₃OV) • Пентафторид висмута (BiF₅) • Пентафторид мышьяка (AsF₅) • Пентафторид сурьмы (SbF₅) • Пентафторид урана (UF₅) • Пентафторид фосфора (PF₅) • Субфторид серебра (Ag₂F) • Тетрафторалюминат калия (KAlF₄) • Тетрафтороборат лития (LiBF₄) • Тетрафтороборат меди(II) (Cu(BF₄)₂) • Тетрафтороборат натрия (NaBF₄) • Тетрафтороборат нитрозила (BF₄NO) • Тетрафтороборат нитрония (BNO₂F₄) • Тетрафтороборат серебра (AgBF₄) • Тетрафторборная кислота (HBF₄) • Тетрафторид дибора (B₂F₄) • Тетрафторид кремния (SiF₄) • Тетрафторид селена (SeF₄) • Тетрафторид теллура (TeF₄) • Тетрафторгидразин (N₂F₄) • Трифторид алюминия (AlF₃) • Трифторид бора (BF₃) • Трифторид мышьяка (AsF₃) • Трифторид висмута (BiF₃) • Трифторид сурьмы (SbF₃) • Трифторид тиазила (NSF₃) • Трифторид фосфора (PF₃) • Фторфосфат натрия (Na₂PFO₃) • Фторамин (NH₂F) • Фторид азота(III) (NF₃) • Фторид аммония (NH₄F) • Фторид бария (BaF₂) • Фторид бериллия (BeF₂) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF₃) • Фторид брома(V) (BrF₅) • Фторид ванадия(III) (VF₃) • Фторид ванадия(IV) (VF₄) • Фторид ванадия(V) (VF₅) • Фторид вольфрама(VI) (WF₆) • Фторид галлия(III) (GaF₃) • Фторид гафния(IV) (HfF₄) • Фторид дейтерия (DF) • Фторид диртути(2+) (Hg₂F₂) • Фторид железа(II) (FeF₂) • Фторид железа(III) (FeF₃) • Фторид золота(III) (AuF₃) • Фторид золота(V) (AuF₅) • Фторид индия(III) (InF₃) • Фторид иода(I) (IF) • Фторид иода(III) (IF₃) • Фторид иода(V) (IF₅) • Фторид иода(VII) (IF₇) • Фторид иридия(IV) (IrF₄) • Фторид иридия(V) (IrF₅) • Фторид иридия(VI) (IrF₆) • Фторид иттербия(III) (YbF₃) • Фторид иттрия (YF₃) • Фторид иттрия-лития (LiYF₄) • Фторид кадмия (CdF₂) • Фторид калия (KF) • Фторид кальция (CaF₂) • Фторид кислорода(II) (OF₂) • Фторид кобальта(II) (CoF₂) • Фторид кобальта(III) (CoF₃) • Фторид криптона(II) (KrF₂) • Фторид ксенона(II) (XeF₂) • Фторид ксенона(IV) (XeF₄) • Фторид ксенона(VI) (XeF₆) • Фторид лития (LiF) • Фторид магния (MgF₂) • Фторид марганца(II) (MnF₂) • Фторид марганца(III) (MnF₃) • Фторид меди(I) (CuF) • Фторид меди(II) (CuF₂) • Фторид молибдена(VI) (MoF₆) • Фторид натрия (NaF) • Фторид никеля(II) (NiF₂) • Фторид ниобия(V) (NbF₅) • Фторид нитрозила) (NOF) • Фторид оксида азота(IV) (NO₂F) • Фторид оксида серы(IV) (SO₂F₂) • Фторид олова(II) (SnF₂) • Фторид олова(IV) (SnF₄) • Фторид плутония(III) (PuF₃) • Фторид плутония(IV) (PuF₄) • Фторид плутония(VI) (PuF₆) • Фторид радия (RaF₂) • Фторид рения(IV) (ReF₄) • Фторид рения(VI) (ReF₆) • Фторид рения(VII) (ReF₇) • Фторид ртути(II) (HgF₂) • Фторид рубидия (RbF) • Фторид самария(III) (SmF₃) • Фторид свинца(II) (PbF₂) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фторид серебра(II) (AgF₂) • Фторид серы(IV) (SF₄) • Фторид серы(VI) (SF₆) • Фторид скандия(III) (ScF₃) • Фторид стронция (SrF₂) • Фторид таллия(I) (TlF) • Фторид тантала(V) (TaF₅) • Фторид теллура(IV) (TeF₄) • Фторид технеция(VI) (TcF₆) • Фторид тиазила (NSF) • Фторид тианила (SOF₂) • Фторид титана(III) (TiF₃) • Фторид титана(IV) (TiF₄) • Фторид тория(IV) (ThF₄) • Фторид урана(III) (UF₃) • Фторид урана(IV) (UF₄) • Фторид урана(V) (UF₅) • Фторид урана(VI) (UF₆) • Фторид хлора(I) (ClF) • Фторид хлора(III) (ClF₃) • Фторид хлора(V) (ClF₅) • Фторид хрома(III) (CrF₃) • Фторид хрома(IV) (CrF₄) • Фторид хрома(V) (CrF₅) • Фторид цезия (CsF) • Фторид цинка (ZnF₂) • Фторид циркония(IV) (ZrF₄) • Фторид-хлорид оксида серы(IV) (ClFO₂S) • Фторноватистая кислота (HOF) • Фтороводород (HF) • Фторосульфоновая кислота (FSO₃H) • Фторид хлорила (ClO₂F) • Фторид перхлорила (ClO₃F) • Фторид оксиперхлорила (ClO₃OF)

Соединения фтора

Гексафторалюминат натрия (Na₃AlF₆) • Гексафтороантимонат водорода (HSbF₆) • Гексафторид платины (PtF₆) • Гексафторид селена (SeF₆) • Гексафторид теллура (TeF₆) • Гексафторогерманат калия (K₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат рубидия (Rb₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат цезия (Cs₂[GeF₆]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K₂[SiF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂SiF₆) • Гексафторплатинат ксенона (XePtF₆) • Гексафторсиликат аммония ((NH₄)₂SiF₆) • Гептафторид рения (ReF₇) • Гептафторониобат(V) калия (K₂[NbF₇]) • Гидрофторид аммония ([NH₄][HF₂]) • Гидрофторид калия (HF₂K) • Декафторид дисеры (S₂F₁₀) • Диоксидифторид (F₂O₂) • Диоксидифторид молибдена(VI) (MoF₂O₂) • Дифтордиазин (N₂F₂) • Дифторид радона (F₂Rn) • Кремнефтористоводородная кислота (H₂SiF₆) • Монофторид алюминия (AlF) • Монофторид углерода (CF) • Оксид-фторид урана (UO₂F₂) • Окситетрафторид вольфрама(VI) (WOF₄) • Окситетрафторид молибдена(VI) (MoOF₄) • Оксифторид иттрия (YOF) • Оксифторид лантана(III) (LaOF) • Оксотетрафторид ксенона (XeOF₄) • Оксотрифторид ванадия(V) (F₃OV) • Пентафторид висмута (BiF₅) • Пентафторид мышьяка (AsF₅) • Пентафторид сурьмы (SbF₅) • Пентафторид урана (UF₅) • Пентафторид фосфора (PF₅) • Субфторид серебра (Ag₂F) • Тетрафторалюминат калия (KAlF₄) • Тетрафтороборат лития (LiBF₄) • Тетрафтороборат меди(II) (Cu(BF₄)₂) • Тетрафтороборат натрия (NaBF₄) • Тетрафтороборат нитрозила (BF₄NO) • Тетрафтороборат нитрония (BNO₂F₄) • Тетрафтороборат серебра (AgBF₄) • Тетрафторборная кислота (HBF₄) • Тетрафторид дибора (B₂F₄) • Тетрафторид кремния (SiF₄) • Тетрафторид селена (SeF₄) • Тетрафторид теллура (TeF₄) • Тетрафторгидразин (N₂F₄) • Трифторид алюминия (AlF₃) • Трифторид бора (BF₃) • Трифторид мышьяка (AsF₃) • Трифторид висмута (BiF₃) • Трифторид сурьмы (SbF₃) • Трифторид тиазила (NSF₃) • Трифторид фосфора (PF₃) • Фторфосфат натрия (Na₂PFO₃) • Фторамин (NH₂F) • Фторид азота(III) (NF₃) • Фторид аммония (NH₄F) • Фторид бария (BaF₂) • Фторид бериллия (BeF₂) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF₃) • Фторид брома(V) (BrF₅) • Фторид ванадия(III) (VF₃) • Фторид ванадия(IV) (VF₄) • Фторид ванадия(V) (VF₅) • Фторид вольфрама(VI) (WF₆) • Фторид галлия(III) (GaF₃) • Фторид гафния(IV) (HfF₄) • Фторид дейтерия (DF) • Фторид диртути(2+) (Hg₂F₂) • Фторид железа(II) (FeF₂) • Фторид железа(III) (FeF₃) • Фторид золота(III) (AuF₃) • Фторид золота(V) (AuF₅) • Фторид индия(III) (InF₃) • Фторид иода(I) (IF) • Фторид иода(III) (IF₃) • Фторид иода(V) (IF₅) • Фторид иода(VII) (IF₇) • Фторид иридия(IV) (IrF₄) • Фторид иридия(V) (IrF₅) • Фторид иридия(VI) (IrF₆) • Фторид иттербия(III) (YbF₃) • Фторид иттрия (YF₃) • Фторид иттрия-лития (LiYF₄) • Фторид кадмия (CdF₂) • Фторид калия (KF) • Фторид кальция (CaF₂) • Фторид кислорода(II) (OF₂) • Фторид кобальта(II) (CoF₂) • Фторид кобальта(III) (CoF₃) • Фторид криптона(II) (KrF₂) • Фторид ксенона(II) (XeF₂) • Фторид ксенона(IV) (XeF₄) • Фторид ксенона(VI) (XeF₆) • Фторид лития (LiF) • Фторид магния (MgF₂) • Фторид марганца(II) (MnF₂) • Фторид марганца(III) (MnF₃) • Фторид меди(I) (CuF) • Фторид меди(II) (CuF₂) • Фторид молибдена(VI) (MoF₆) • Фторид натрия (NaF) • Фторид никеля(II) (NiF₂) • Фторид ниобия(V) (NbF₅) • Фторид нитрозила) (NOF) • Фторид оксида азота(IV) (NO₂F) • Фторид оксида серы(IV) (SO₂F₂) • Фторид олова(II) (SnF₂) • Фторид олова(IV) (SnF₄) • Фторид плутония(III) (PuF₃) • Фторид плутония(IV) (PuF₄) • Фторид плутония(VI) (PuF₆) • Фторид радия (RaF₂) • Фторид рения(IV) (ReF₄) • Фторид рения(VI) (ReF₆) • Фторид рения(VII) (ReF₇) • Фторид ртути(II) (HgF₂) • Фторид рубидия (RbF) • Фторид самария(III) (SmF₃) • Фторид свинца(II) (PbF₂) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фторид серебра(II) (AgF₂) • Фторид серы(IV) (SF₄) • Фторид серы(VI) (SF₆) • Фторид скандия(III) (ScF₃) • Фторид стронция (SrF₂) • Фторид таллия(I) (TlF) • Фторид тантала(V) (TaF₅) • Фторид теллура(IV) (TeF₄) • Фторид технеция(VI) (TcF₆) • Фторид тиазила (NSF) • Фторид тианила (SOF₂) • Фторид титана(III) (TiF₃) • Фторид титана(IV) (TiF₄) • Фторид тория(IV) (ThF₄) • Фторид урана(III) (UF₃) • Фторид урана(IV) (UF₄) • Фторид урана(V) (UF₅) • Фторид урана(VI) (UF₆) • Фторид хлора(I) (ClF) • Фторид хлора(III) (ClF₃) • Фторид хлора(V) (ClF₅) • Фторид хрома(III) (CrF₃) • Фторид хрома(IV) (CrF₄) • Фторид хрома(V) (CrF₅) • Фторид цезия (CsF) • Фторид цинка (ZnF₂) • Фторид циркония(IV) (ZrF₄) • Фторид-хлорид оксида серы(IV) (ClFO₂S) • Фторноватистая кислота (HOF) • Фтороводород (HF) • Фторосульфоновая кислота (FSO₃H) • Фторид хлорила (ClO₂F) • Фторид перхлорила (ClO₃F) • Фторид оксиперхлорила (ClO₃OF)

Растворимость кислот, оснований и солей в воде
{\| border=»0″ cellpadding=»0″ cellspacing=»1″ style=»background: transparent; table-layout: fixed; text-align: center; margin:0 auto;» \|- \| style=»width: 4%;» \| \| style=»width: 4%;» \|H⁺ \| style=»width: 4%;» \|Li⁺ \| style=»width: 4%;» \|K⁺ \| style=»width: 4%;» \|Na⁺ \| style=»width: 4%;» \|NH₄⁺ \| style=»width: 4%;» \|Ba²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Ca²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Mg²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Sr²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Al³⁺ \| style=»width: 4%;» \|Cr³⁺ \| style=»width: 4%;» \|Fe²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Fe³⁺ \| style=»width: 4%;» \|Ni²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Co²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Mn²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Zn²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Ag⁺ \| style=»width: 4%;» \|Hg²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Hg₂²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Pb²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Sn²⁺ \| style=»width: 4%;» \|Cu⁺ \| style=»width: 4%;» \|Cu²⁺ \|- \| OH⁻ \| \| P \| P \| P \| — \| P \| М \| Н \| М \| Н \| Н \| Н \| — \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| — \| — \| Н \| Н \| Н \| Н \|- \| style=»width: 4.5%;» \|F⁻ \| P \| Н \| P \| P \| Р \| М \| Н \| Н \| М \| Р \| Н \| Н \| Н \| Р \| Р \| М \| Р \| Р \| М \| М \| Н \| Р \| Н \| Р \|- \| style=»width: 4.5%;» \|Cl⁻ \| P \| P \| P \| P \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Н \| Р \| Н \| М \| — \| Н \| Р \|- \| style=»width: 4.5%;» \|Br⁻ \| P \| P \| P \| P \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Н \| М \| Н \| М \| Р \| H \| Р \|- \| style=»width: 4.5%;» \|I⁻ \| P \| P \| P \| P \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| ? \| Р \| — \| Р \| Р \| Р \| Р \| Н \| Н \| Н \| Н \| М \| Н \| — \|- \| style=»width: 4.5%;» \|S²⁻ \| P \| P \| P \| P \| — \| Р \| М \| Н \| Р \| — \| — \| Н \| — \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| — \| Н \| Н \| Н \| Н \|- \| style=»width: 4.5%;» \|SO₃²⁻ \| P \| P \| P \| P \| Р \| М \| М \| М \| Н \| ? \| ? \| М \| ? \| Н \| Н \| Н \| М \| Н \| Н \| Н \| Н \| ? \| Н \| ? \|- \| style=»width: 4.5%;» \|SO₄²⁻ \| P \| P \| P \| P \| Р \| Н \| М \| Р \| Н \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| М \| — \| Н \| Н \| Р \| Р \| Р \|- \| style=»width: 4.5%;» \|NO₃⁻ \| P \| P \| P \| P \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| — \| Р \| — \| Р \| Р \|- \| style=»width: 4.5%;» \|NO₂⁻ \| P \| P \| P \| P \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| ? \| ? \| ? \| ? \| Р \| М \| ? \| ? \| М \| ? \| ? \| ? \| ? \| ? \| ? \|- \| style=»width: 4.5%;» \|PO₄³⁻ \| P \| Н \| P \| P \| — \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| ? \| Н \| Н \| Н \| Н \|- \| style=»width: 4.5%;» \|CO₃²⁻ \| М \| Р \| P \| P \| Р \| Н \| Н \| Н \| Н \| — \| — \| Н \| — \| Н \| Н \| — \| Н \| Н \| — \| Н \| — \| — \| ? \| — \|- \| style=»width: 6.5%;» \|CH₃COO⁻ \| P \| Р \| P \| P \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| — \| Р \| Р \| — \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| М \| Р \| — \| Р \| Р \|- \| style=»width: 4.5%;» \|CN⁻ \| P \| Р \| P \| P \| Р \| Р \| Р \| Р \| Р \| ? \| Н \| Н \| — \| Н \| Н \| Н \| Н \| Н \| Р \| Н \| Р \| — \| — \| Н \|- \| style=»width: 4.5%;» \|SiO₃²⁻ \| H \| Н \| P \| P \| Силикат аммония\| ? \| Н \| Н \| Н \| Н \| Силикат алюминия(III)\|? \| Силикат хрома(III)\|? \| Н \| Силикат железа(III)\|? \| Силикат никеля\|? \| Силикат кобальта(II)\|? \| Н \| Н \| Силикат серебра(I)\|? \| Силикат ртути(II)\|? \| ? \| Н \| Силикат олова(II)\|? \| Силикат меди(I)\|? \| Силикат меди(II)\|? \|}

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

{| border=»0″ cellpadding=»0″ cellspacing=»1″ style=»background: transparent; table-layout: fixed; text-align: center; margin:0 auto;» |- | style=»width: 4%;» | | style=»width: 4%;» |H⁺ | style=»width: 4%;» |Li⁺ | style=»width: 4%;» |K⁺ | style=»width: 4%;» |Na⁺ | style=»width: 4%;» |NH₄⁺ | style=»width: 4%;» |Ba²⁺ | style=»width: 4%;» |Ca²⁺ | style=»width: 4%;» |Mg²⁺ | style=»width: 4%;» |Sr²⁺ | style=»width: 4%;» |Al³⁺ | style=»width: 4%;» |Cr³⁺ | style=»width: 4%;» |Fe²⁺ | style=»width: 4%;» |Fe³⁺ | style=»width: 4%;» |Ni²⁺ | style=»width: 4%;» |Co²⁺ | style=»width: 4%;» |Mn²⁺ | style=»width: 4%;» |Zn²⁺ | style=»width: 4%;» |Ag⁺ | style=»width: 4%;» |Hg²⁺ | style=»width: 4%;» |Hg₂²⁺ | style=»width: 4%;» |Pb²⁺ | style=»width: 4%;» |Sn²⁺ | style=»width: 4%;» |Cu⁺ | style=»width: 4%;» |Cu²⁺ |- | OH⁻ | | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н |- | style=»width: 4.5%;» |F⁻ | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |- | style=»width: 4.5%;» |Cl⁻ | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |- | style=»width: 4.5%;» |Br⁻ | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |- | style=»width: 4.5%;» |I⁻ | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |- | style=»width: 4.5%;» |S²⁻ | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н |- | style=»width: 4.5%;» |SO₃²⁻ | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |- | style=»width: 4.5%;» |SO₄²⁻ | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |- | style=»width: 4.5%;» |NO₃⁻ | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |- | style=»width: 4.5%;» |NO₂⁻ | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |- | style=»width: 4.5%;» |PO₄³⁻ | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |- | style=»width: 4.5%;» |CO₃²⁻ | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |- | style=»width: 6.5%;» |CH₃COO⁻ | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |- | style=»width: 4.5%;» |CN⁻ | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |- | style=»width: 4.5%;» |SiO₃²⁻ | H | Н | P | P | Силикат аммония| ? | Н | Н | Н | Н | Силикат алюминия(III)|? | Силикат хрома(III)|? | Н | Силикат железа(III)|? | Силикат никеля|? | Силикат кобальта(II)|? | Н | Н | Силикат серебра(I)|? | Силикат ртути(II)|? | ? | Н | Силикат олова(II)|? | Силикат меди(I)|? | Силикат меди(II)|? |}

Источник

Фторид магния — Magnesium fluoride

Фторид магния^[1]

Имена

Другие имена Селлайт Иртран-1
Идентификаторы
Количество CAS	7783-40-6
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	22952
ECHA InfoCard	100.029.086
Номер ЕС	231-995-1
PubChem CID	24546
Номер RTECS	OM3325000
UNII	5N014C7IWU
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID7052523
ИнЧИ InChI = 1S / 2FH.Mg / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Ключ: ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / 2FH.Mg / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Ключ: ORUIBWPALBXDOA-NUQVWONBAK
Улыбки [Mg + 2]. [F -]. [F-]
Характеристики
Химическая формула	MgF₂
Молярная масса	62.3018 г / моль
Внешность	белый четырехугольный кристаллы
Плотность	3.148 г / см³
Температура плавления	1263 ° С (2305 ° F, 1536 К)
Точка кипения	2260 ° С (4100 ° F, 2530 К)
Растворимость в воде	0.013 г / 100 мл
Продукт растворимости (K_зр)	5.16⋅10⁻¹¹
Растворимость	Не растворим в этиловый спирт
Магнитная восприимчивость (χ)	−22.7⋅10⁻⁶ см³/ моль
Показатель преломления (п_D)	1.37397
Структура
Кристальная структура	Рутил (тетрагональный), tP6
Космическая группа	P4₂/ минм, № 136
Термохимия
Теплоемкость (C)	61.6 J⋅mol⁻¹⋅K⁻¹
Стандартный моляр энтропия (S^о₂₉₈)	57.2 J⋅mol⁻¹⋅K⁻¹
Станд. Энтальпия формирование (Δ_жЧАС^⦵₂₉₈)	−1124.2 кДж⋅моль⁻¹
Свободная энергия Гиббса (Δ_жграмм˚)	−1071 кДж / моль
Опасности^[2]^[3]
Паспорт безопасности	Химическая книга
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H303, H315, H319, H335
Меры предосторожности GHS	P261, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P405
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD₅₀ (средняя доза )	2330 (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другой анионы	Хлорид магния Бромид магния Йодид магния
Другой катионы	Фторид бериллия Фторид кальция Фторид стронция Фторид бария
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверять (что ?)
Ссылки на инфобоксы

Фторид магния является неорганическое соединение с формула MgF₂. Состав представляет собой белый кристаллический соль и прозрачен в широком диапазоне длины волн, с коммерческим использованием в оптика которые также используются в космические телескопы. Встречается в природе как редкий минерал. селлаит.

Производство и структура

Магний фторид готовится из оксид магния с источниками фтороводород Такие как бифторид аммония:

MgO + (NH₄) ВЧ₂ → MgF₂ + NH₃ + H₂О

Связанный реакции метатезиса также возможны.

Соединение кристаллизуется как четырехугольный двулучепреломляющий кристаллы. Структура соединения аналогична таковой в рутил, с октаэдрическим Mg²⁺ центры и 3-х координатные фторид центры.^[4]

Использует

Оптика

Фторид магния прозрачный в чрезвычайно широком диапазоне длины волн. Окна, линзы, и призмы изготовленные из этого материала, могут использоваться во всем диапазоне длин волн от 0,120 мкм (вакуум ультрафиолетовый ) до 8,0 мкм (инфракрасный ). Высококачественный синтетический VUV-класс MgF₂ довольно дорого, в районе 3 долларов за кг (2007 г.), но реальная стоимость оптики из этого материала объясняется относительно небольшими объемами производства. Однако с фторид лития это один из двух материалов, которые будут пропускать в вакуумном ультрафиолетовом диапазоне 121 нм (альфа Лаймана), и именно здесь он находит свое применение. Низший сорт MgF₂ иногда используется в инфракрасный но здесь он уступает фторид кальция. MgF₂ жесткий, хорошо работает и полируется, но слегка двулучепреломляющий и должен быть разрезан оптическая ось перпендикулярно плоскости окна или линзы.^[4]

Благодаря наличию подходящего показатель преломления 1,37, тонкие слои MgF₂ очень часто используются на поверхностях оптических элементов как недорогие антибликовые покрытия.

В Постоянная Верде из (MgF₂) при 632,8 нм составляет 0,00810 угл.мин / Гсм.^[5]

Безопасность

Хроническое воздействие фторида магния может повлиять на скелет, почки, центральную нервную систему, дыхательную систему, глаза и кожу, а также может вызвать или усугубить приступы астмы.^[6]

внешняя ссылка

Java-апплет, показывающий эффект MgF₂ на объектив
Инфракрасные окна в Национальная лаборатория Лоуренса Беркли
Национальный реестр загрязнителей — информационный бюллетень по фторидам и соединениям
Данные Crystran Crystran MSDS^{[постоянная мертвая ссылка ]}

Источник

Production[edit]

Structure[edit]

Uses[edit]

Optics[edit]

Safety[edit]

References[edit]

External links[edit]

Production[edit]

Structure[edit]

Uses[edit]

Optics[edit]

Safety[edit]

References[edit]

External links[edit]

Поиск

Каталог

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Фторид магния

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Литература

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Литература

Фторид магния — Magnesium fluoride

Производство и структура

Использует

Оптика

Безопасность

Рекомендации

внешняя ссылка