Как пишется гидрид бария - Правописание и грамматика

Физические свойства

Гидрид бария BaH₂— неорганическое бинарное соединение щелочноземельного металла бария и водорода. Белый, плавится без разложения в атмосфере H₂, при дальнейшем нагревании разлагается. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 42,09 относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,9; t_пл ≈ 1000º C.

Способ получения

1. Гидрид бария получают реакцией взаимодействия бария и водорода при 150 — 300º C:

Ba + H₂ = BaH₂

Химические свойства

1. Гидрид бария реагирует с простыми веществами:

1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре 150 — 200º C гидрид бария образует оксид бария и воду:

BaH₂ + O₂ = BaO + H₂O

1.2. При температуре 400 — 450º C гидрид бария взаимодействует с азотом, образуя нитрид бария и водород:

3BaH₂ + N₂ = Ba₃N₂ + 3H₂

2. Гидрид бария взаимодействует со сложными веществами:

2.1. При взаимодействии с водой гидрид бария образует гидроксид бария и газ водород:

BaH₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂↓ +2H₂↑

2.2. Гидрид бария вступает в реакцию с кислотами:

2.2.1. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид бария реагирует с образованием хлорида бария и газа водорода:

BaH₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂↑

2.3. Гидрид бария вступает во взаимодействие с солями:

2.3.1. В результате реакции между гидридом бария и хлоратом калия при 350 — 400º С образуется хлорид калия, оксид бария и вода:

3BaH₂ + 2KClO₃ = 2KCl + 3BaO + 3H₂O

3. Гидрид бария разлагается при температуре выше 675º C, с образованием бария и водорода:

BaH₂ = Ba + H₂

Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Гидрид бария

Брутто-формула:
H2Ba

CAS# 13477-09-3

Названия

Русский:

English:

Barium dihydride
Barium hydride
EINECS:236-763-3
barium(2+);hydride^(IUPAC)

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Гидрид бария

BaH2 + 2NH3 «280^oC»—> Ba(NH2)2 + 2H2
Ba + H2 «150-300^oC»—> BaH2
BaH2 + O2 -> BaO + H2O
BaH2 + 2H2O -> Ba(OH)2 + 2H2″|^»
3BaH2 + N2 «600^oC»—> Ba3N2 + 3H2

Источник

Общие
Гидрид бария
Химическая формула	BaH₂
Физические свойства
Молярная масса	139,34 г/моль
Плотность	(при 20 °C) 4,21 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	(разл.) 675 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-179 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	ромбическая

Гидрид бария — вещество белого, светло-серого цвета.

Свойства

Гидрид бария при нагревании плавится и разлагается. Сильный восстановитель; реагирует с водой, кислотами. Окисляется на воздухе. Гидрид бария разлагает воду и взаимодействует с азотом, соляной кислотой и аммиаком

Применение

Гидрид бария применяют в качестве катализатора реакций гидрогенизации

Получение

$~mathsf{Ba+H_2xrightarrow{150-300 ^oC} BaH_2}$

Опасность применения

ПДК: 0,5 г/м³

Соединения бария
Амид бария (Ba(NH₂)₂) • Ацетат бария (Ba(CH₃COO)₂) • Бромид бария (BaBr₂) • Гидрид бария (BaH₂) • Гидроксид бария (Ba(OH)₂) • Гидросульфид бария (Ba(HS)₂) • Дитионат бария (BaS₂O₆) • Иодат бария (Ba(IO₃)₂) • Иодид бария (BaI₂) • Карбид бария (BaC₂) • Карбонат бария (BaCO₃) • Манганат бария (BaMnO₄) • Метаборат бария (Ba(BO₂)₂) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрид бария (Ba₃N₂) • Нитрит бария (Ba(NO₂)₂) • Оксалат бария (BaC₂O₄) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO₂) • Перхлорат бария (BaClO₄) • Силикат бария (ВаSiO₃) • Сульфат бария (BaSO₄) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO₃) • Титанат бария (BaTiO₃) • Феррат бария (BaFeO₄) • Феррит бария (BaFe₂O₄) • Фосфат бария (Ba₃(PO₄)₂) • Фосфид бария (Ba₃P₂) • Фторид бария (BaF₂) • Хлорат бария (Ba(ClO₃)₂) • Хлорид бария (BaCl₂) • Хромат бария (BaCrO₄) • Хромат(V) бария (Ba₃(CrO₄)₂) • Цианид бария (Ba(CN)₂) • Цирконат бария (BaZrO₃)

Соединения бария

Амид бария (Ba(NH₂)₂) • Ацетат бария (Ba(CH₃COO)₂) • Бромид бария (BaBr₂) • Гидрид бария (BaH₂) • Гидроксид бария (Ba(OH)₂) • Гидросульфид бария (Ba(HS)₂) • Дитионат бария (BaS₂O₆) • Иодат бария (Ba(IO₃)₂) • Иодид бария (BaI₂) • Карбид бария (BaC₂) • Карбонат бария (BaCO₃) • Манганат бария (BaMnO₄) • Метаборат бария (Ba(BO₂)₂) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрид бария (Ba₃N₂) • Нитрит бария (Ba(NO₂)₂) • Оксалат бария (BaC₂O₄) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO₂) • Перхлорат бария (BaClO₄) • Силикат бария (ВаSiO₃) • Сульфат бария (BaSO₄) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO₃) • Титанат бария (BaTiO₃) • Феррат бария (BaFeO₄) • Феррит бария (BaFe₂O₄) • Фосфат бария (Ba₃(PO₄)₂) • Фосфид бария (Ba₃P₂) • Фторид бария (BaF₂) • Хлорат бария (Ba(ClO₃)₂) • Хлорид бария (BaCl₂) • Хромат бария (BaCrO₄) • Хромат(V) бария (Ba₃(CrO₄)₂) • Цианид бария (Ba(CN)₂) • Цирконат бария (BaZrO₃)

Источник

Barium hydride

Identifiers
CAS Number	13477-09-3
ChEBI	CHEBI:32592
ChemSpider	26408
ECHA InfoCard	100.033.407
PubChem CID	5483624
InChI InChI=1S/Ba.2H/q+2;2-1 Key: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L InChI=1S/Ba.2H/q+2;2-1 Key: BPYQMQIZFKTCMA-UHFFFAOYSA-N
Properties
Chemical formula	BaH₂
Molar mass	139.343 g/mol
Appearance	white to gray crystals
Density	4.16 g/cm³
Melting point	675 °C (1,247 °F; 948 K) decomposes
Solubility in water	Reaction
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

Barium hydride is a chemical compound with the chemical formula BaH₂.^[1]

Preparation and structure[edit]

Barium hydride can be prepared by dissolving elemental barium with hydrogen at temperatures between 150-200 °C:^[2]^{[clarification needed]}

Ba + H₂ → BaH₂

Reactions[edit]

Barium hydride reacts with oxygen and water. It is easily explosive when it is mixed with a solid oxidant such as a halide or chromate.^[3]

References[edit]

^ WM Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics 95 th ed. CRC Press, 2014. pp 4-50
^ Libowitz, G. G. (1987). «Calcium, Strontium and Barium Hydrides». Inorganic Reactions and Methods. pp. 158–159. doi:10.1002/9780470145166.ch133. ISBN 9780471186557.
^ Inorganic Chemistry Series Volume II Alkaline Earth Metal Boron-Aluminum Gallium Group. Science Press. pp 150. 4.1.2 Calcium Hydride, Hydrogen Chloride and Hydrogen

v t e Barium compounds
Ba(BO₂)₂ BaBr₂ Ba(BrO₃)₂ Ba(CH₃CO₂)₂ Ba(C₅H₇O₂)₂ Ba(ClO)₂ BaC₂ BaCO₃ BaC₂O₄ Ba(ClO₃)₂ Ba(ClO₄)₂ Ba(CN)₂ BaCl₂ BaCrO₄ BaF₂ BaFeO₄ BaFe₂O₄ BaH₂ BaI₂ Ba(IO₃)₂ Ba(Mn₂O₈) Ba(N₃)₂ Ba(NO₃)₂ BaO BaO₂ Ba(OH)₂ BaS Ba(SCN)₂ BaSO₃ BaSO₄ BaSnO₃ BaTiO₃ Ba₂TiO₄

Источник

Barium hydride

Identifiers
CAS Number	13477-09-3
ChEBI	CHEBI:32592
ChemSpider	26408
ECHA InfoCard	100.033.407
PubChem CID	5483624
InChI InChI=1S/Ba.2H/q+2;2-1 Key: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L InChI=1S/Ba.2H/q+2;2-1 Key: BPYQMQIZFKTCMA-UHFFFAOYSA-N
Properties
Chemical formula	BaH₂
Molar mass	139.343 g/mol
Appearance	white to gray crystals
Density	4.16 g/cm³
Melting point	675 °C (1,247 °F; 948 K) decomposes
Solubility in water	Reaction
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

Barium hydride is a chemical compound with the chemical formula BaH₂.^[1]

Preparation and structure[edit]

Barium hydride can be prepared by dissolving elemental barium with hydrogen at temperatures between 150-200 °C:^[2]^{[clarification needed]}

Ba + H₂ → BaH₂

Reactions[edit]

Barium hydride reacts with oxygen and water. It is easily explosive when it is mixed with a solid oxidant such as a halide or chromate.^[3]

References[edit]

^ WM Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics 95 th ed. CRC Press, 2014. pp 4-50
^ Libowitz, G. G. (1987). «Calcium, Strontium and Barium Hydrides». Inorganic Reactions and Methods. pp. 158–159. doi:10.1002/9780470145166.ch133. ISBN 9780471186557.
^ Inorganic Chemistry Series Volume II Alkaline Earth Metal Boron-Aluminum Gallium Group. Science Press. pp 150. 4.1.2 Calcium Hydride, Hydrogen Chloride and Hydrogen

v t e Barium compounds
Ba(BO₂)₂ BaBr₂ Ba(BrO₃)₂ Ba(CH₃CO₂)₂ Ba(C₅H₇O₂)₂ Ba(ClO)₂ BaC₂ BaCO₃ BaC₂O₄ Ba(ClO₃)₂ Ba(ClO₄)₂ Ba(CN)₂ BaCl₂ BaCrO₄ BaF₂ BaFeO₄ BaFe₂O₄ BaH₂ BaI₂ Ba(IO₃)₂ Ba(Mn₂O₈) Ba(N₃)₂ Ba(NO₃)₂ BaO BaO₂ Ba(OH)₂ BaS Ba(SCN)₂ BaSO₃ BaSO₄ BaSnO₃ BaTiO₃ Ba₂TiO₄

Источник

Гидрид бария

Идентификаторы
Количество CAS	13477-09-3
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 32592
ChemSpider	26408
ECHA InfoCard	100.033.407
PubChem CID	5483624
ИнЧИ InChI = 1S / Ba.2H / q + 2; 2 * -1 Ключ: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L InChI = 1S / Ba.2H / q + 2; 2 * -1 Ключ: BPYQMQIZFKTCMA-UHFFFAOYSA-N
Свойства
Химическая формула	BaH₂
Молярная масса	139,343 г / моль
Внешность	от белого до серого кристалла
Плотность	4,16 г / см³
Температура плавления	675 ° С (1247 ° F, 948 К)
Растворимость в воде	Реакция
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гидрид бария это химическое соединение с химическая формула BaH₂.^[1]

Подготовка и состав

Гидрид бария можно получить растворением элементарного барий (Ba) с водородом:^[2]

Ba + H₂ → BaH₂

Реакции

Гидрид бария реагирует с кислородом и водой. Он легко взрывоопасен при смешивании с твердым окислителем, таким как галогенид или хромат.^[3]

использованная литература

^ WM Хейнс. CRC Справочник по химии и физике 95-е изд. CRC Press, 2014. С. 4-50.
^ Либовиц, Г. Г. (1987). «Гидриды кальция, стронция и бария». Неорганические реакции и методы. С. 158–159. Дои:10.1002 / 9780470145166.ch133. ISBN 9780471186557.
^ Серия неорганической химии, Том II. Группа щелочноземельных металлов бор-алюминий-галлий. Science Press. pp 150. 4.1.2 Гидрид кальция, хлористый водород и водород.

Источник

Гидрид бария
Хим. формула	BaH₂
Молярная масса	139,34 г/моль
Плотность	(при 20 °C) 4,21 г/см³
Температура
• плавления	(разл.) 675 °C
Энтальпия
• образования	-179 кДж/моль
Кристаллическая структура	ромбическая
Рег. номер CAS	13477-09-3
PubChem	5483624
Рег. номер EINECS	236-763-3
SMILES	[H-].[H-].[Ba+2]
InChI	1S/Ba.2H/q+2;2*-1 BPYQMQIZFKTCMA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	75348
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрид бария — бесцветное кристаллическое вещество, соединение бария и водорода. При нагревании плавится и разлагается. Сильный восстановитель; реагирует с кислотами. Окисляется на воздухе. Гидрид бария разлагает воду и взаимодействует с азотом, соляной кислотой и аммиаком. Применяется в качестве катализатора реакций гидрогенизации. ПДК: 0,5 г/м³.

Получение:

Ba + H₂ →^150−300oC BaH₂

Источник