Как пишется гидрид кальция

Физические свойства

Гидрид кальция CaH2 — неорганическое бинарное соединение щелочноземельного металла кальция и водорода. Белый, плавится без разложения в атмосфере H2, при дальнейшем нагревании разлагается. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 42,09 относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,9; tпл ≈ 1000º C.

Способ получения

1. Гидрид кальция получают реакцией взаимодействия кальция и водорода при 500 — 700º C:

Ca + H2 = CaH2 

2. Хлорид кальция взаимодействует с водородом  при 600 — 700º С и образует гидрат кальция и хлороводородную кислоту:

CaCl2 + H2 = CaH2 + 2HCl

Химические свойства

1. Гидрид кальция —  сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.

1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре 300 — 400º C гидрид кальция образует оксид кальция и воду: 

CaH2 + O2 = CaO + H2O

1.2. При температуре выше 1000º C гидрид кальция взаимодействует с азотом, образуя нитрид кальция и водород:

3CaH2 + N2 = Ca3N2 + 3H2

2. Гидрид кальция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. При взаимодействии с водой гидрид кальция образует гидроксид кальция и газ водород:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2↓ +2H2↑

2.2. Гидрид кальция вступает в реакцию с кислотами:

2.2.1. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид кальция реагирует с образованием хлорида кальция и газа водорода:

CaH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2↑

2.2.2. В результате реакции между гидридом кальция и сероводородной кислотой при 500 — 600º С образуется сульфид кальция и водород:

CaH2 + H2S = CaS + 2H2

2.3. Гидрид кальция реагирует с газом аммиаком при t = 300º C с образованием амида кальция и водорода:

CaH2 + 2NH3 = Ca(NH2)2 + 2H2

2.4. Гидрид кальция вступает во взаимодействие с солями:

В результате реакции между гидридом кальция и хлоратом калия при 450 — 550º  С образуется хлорид калия, оксид кальция и вода:

3CaH2 + 2KClO3 = 2KCl + 3CaO + 3H2O

3. Гидрид кальция разлагается при температуре выше 1000º C, с образованием кальция и водорода:

CaH2 = Ca + H2

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Calcium hydride

Calcium hydride
Names
IUPAC name

Calcium hydride
Other names

Calcium(II) hydride
Calcium dihydride
Hydrolith
Identifiers

CAS Number
  • 7789-78-8 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 94784 check
ECHA InfoCard 100.029.263 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 232-189-2

PubChem CID
  • 105052
UNII
  • WY779SQ0XW check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID60894886 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ca.2H/q+2;2*-1 check

    Key: UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYSA-N check

  • InChI=1/Ca.2H/q+2;2*-1

    Key: UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYAG

SMILES

  • [H-].[H-].[Ca+2]
Properties

Chemical formula

 CaH2
Molar mass 42.094 g/mol
Appearance gray powder (white when pure)
Density 1.70 g/cm3, solid
Melting point 816 °C (1,501 °F; 1,089 K)

Solubility in water

 reacts violently
Solubility reacts in alcohol
Structure

Crystal structure

 Orthorhombic, oP12

Space group

 Pnma, No. 62
Thermochemistry

Std molar
entropy (S⦵298)

 41.4 J·mol−1·K−1[1]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −181.5 kJ·mol−1

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 -142.5 kJ/mol
Hazards
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation markGHS05: CorrosiveWater-react. 1GHS09: Environmental hazard

Signal word

 Danger

Hazard statements

 H260
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

3

3

2

W
Related compounds

Other cations

 Sodium hydride,
Potassium hydride
Magnesium hydride

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

check verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Calcium hydride is the chemical compound with the formula CaH2, and is therefore an alkaline earth hydride. This grey powder (white if pure, which is rare) reacts vigorously with water liberating hydrogen gas. CaH2 is thus used as a drying agent, i.e. a desiccant.[2]

CaH2 is a saline hydride, meaning that its structure is salt-like. The alkali metals and the alkaline earth metals heavier than beryllium all form saline hydrides. A well-known example is sodium hydride, which crystallizes in the NaCl motif. These species are insoluble in all solvents with which they do not react. CaH2 crystallizes in the PbCl2 (cotunnite) structure.[3]

Preparation[edit]

Calcium hydride is prepared from its elements by direct combination of calcium and hydrogen at 300 to 400 °C.[4][5]

Uses[edit]

Reduction of metal oxides[edit]

CaH2 is a reducing agent for the production of metal from the metal oxides of Ti, V, Nb, Ta, and U. It is proposed to operate via its decomposition to Ca metal:[4]

TiO2 + 2 CaH2 → Ti + 2 CaO + 2 H2

Hydrogen source[edit]

CaH2 has been used for hydrogen production. In the 1940s, it was available under the trade name «Hydrolith» as a source of hydrogen:

‘The trade name for this compound is «hydrolith»; in cases of emergency, it can be used as a portable source of hydrogen, for filling airships. It is rather expensive for this use.’[6]

The reference to «emergency» probably refers to wartime use. The compound has, however, been widely used for decades as a safe and convenient means to inflate weather balloons. Likewise, it is regularly used in laboratories to produce small quantities of highly pure hydrogen for experiments. The moisture content of diesel fuel is estimated by the hydrogen evolved upon treatment with CaH2.[4]

Desiccant[edit]

The reaction of CaH2 with water can be represented as follows:

CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2

The two hydrolysis products, gaseous H2 and Ca(OH)2, are readily separated from the dried solvent.

Calcium hydride is a relatively mild desiccant and, compared to molecular sieves, probably inefficient.[7] Its use is safer than more reactive agents such as sodium metal or sodium-potassium alloy. Calcium hydride is widely used as a desiccant for basic solvents such as amines and pyridine. It is also used to dry alcohols.[2]

Despite its convenience, CaH2 has a few drawbacks:

  • It is insoluble in all solvents with which it does not react vigorously, in contrast to LiAlH4, thus the speed of its drying action can be slow.
  • Because CaH2 and Ca(OH)2 are almost indistinguishable in appearance, the quality of a sample of CaH2 is not obvious visually.

History[edit]

During the Battle of the Atlantic, German submarines used calcium hydride as a sonar decoy called bold.[8]

Other calcium hydrides[edit]

Although the term calcium hydride almost always refers to CaH2, a number of molecular hydrides of calcium are known. One example is (Ca(μ-H)(thf)(nacnac)2.[9]

See also[edit]

  • Calcium monohydride

References[edit]

  1. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ a b Gawley, Robert E.; Davis, Arnold (2001). «Calcium Hydride». Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rc005. ISBN 0471936235.
  3. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  4. ^ a b c Rittmeyer, Peter; Wietelmann, Ulrich (2000). «Hydrides». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a13_199.
  5. ^ P. Ehrlich (1963). «Calcium Strontium and Barium Hydrides». In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY,NY: Academic Press. p. 929.
  6. ^ Adlam G.H.J. and Price L.S., A Higher School Certificate Inorganic Chemistry, John Murray, London, 1940
  7. ^ Williams, D. Bradley G.; Lawton, Michelle (2010). «Drying of Organic Solvents: Quantitative Evaluation of the Efficiency of Several Desiccants». The Journal of Organic Chemistry. 75 (24): 8351–8354. doi:10.1021/jo101589h. PMID 20945830.
  8. ^ McNeil, Ian (2002-06-01). An Encyclopedia of the History of Technology. ISBN 9781134981649.
  9. ^ Mukherjee, Debabrata; Schuhknecht, Danny; Okuda, Jun (2018). «Hydrido Complexes of Calcium: A New Family of Molecular Alkaline-Earth-Metal Compounds». Angewandte Chemie International Edition. 57 (31): 9590–9602. doi:10.1002/anie.201801869. PMID 29575506. S2CID 4355887.
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Calcium hydride

Calcium hydride
Names
IUPAC name

Calcium hydride
Other names

Calcium(II) hydride
Calcium dihydride
Hydrolith
Identifiers

CAS Number
  • 7789-78-8 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 94784 check
ECHA InfoCard 100.029.263 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 232-189-2

PubChem CID
  • 105052
UNII
  • WY779SQ0XW check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID60894886 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ca.2H/q+2;2*-1 check

    Key: UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYSA-N check

  • InChI=1/Ca.2H/q+2;2*-1

    Key: UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYAG

SMILES

  • [H-].[H-].[Ca+2]
Properties

Chemical formula

 CaH2
Molar mass 42.094 g/mol
Appearance gray powder (white when pure)
Density 1.70 g/cm3, solid
Melting point 816 °C (1,501 °F; 1,089 K)

Solubility in water

 reacts violently
Solubility reacts in alcohol
Structure

Crystal structure

 Orthorhombic, oP12

Space group

 Pnma, No. 62
Thermochemistry

Std molar
entropy (S⦵298)

 41.4 J·mol−1·K−1[1]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −181.5 kJ·mol−1

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 -142.5 kJ/mol
Hazards
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation markGHS05: CorrosiveWater-react. 1GHS09: Environmental hazard

Signal word

 Danger

Hazard statements

 H260
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

3

3

2

W
Related compounds

Other cations

 Sodium hydride,
Potassium hydride
Magnesium hydride

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

check verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Calcium hydride is the chemical compound with the formula CaH2, and is therefore an alkaline earth hydride. This grey powder (white if pure, which is rare) reacts vigorously with water liberating hydrogen gas. CaH2 is thus used as a drying agent, i.e. a desiccant.[2]

CaH2 is a saline hydride, meaning that its structure is salt-like. The alkali metals and the alkaline earth metals heavier than beryllium all form saline hydrides. A well-known example is sodium hydride, which crystallizes in the NaCl motif. These species are insoluble in all solvents with which they do not react. CaH2 crystallizes in the PbCl2 (cotunnite) structure.[3]

Preparation[edit]

Calcium hydride is prepared from its elements by direct combination of calcium and hydrogen at 300 to 400 °C.[4][5]

Uses[edit]

Reduction of metal oxides[edit]

CaH2 is a reducing agent for the production of metal from the metal oxides of Ti, V, Nb, Ta, and U. It is proposed to operate via its decomposition to Ca metal:[4]

TiO2 + 2 CaH2 → Ti + 2 CaO + 2 H2

Hydrogen source[edit]

CaH2 has been used for hydrogen production. In the 1940s, it was available under the trade name «Hydrolith» as a source of hydrogen:

‘The trade name for this compound is «hydrolith»; in cases of emergency, it can be used as a portable source of hydrogen, for filling airships. It is rather expensive for this use.’[6]

The reference to «emergency» probably refers to wartime use. The compound has, however, been widely used for decades as a safe and convenient means to inflate weather balloons. Likewise, it is regularly used in laboratories to produce small quantities of highly pure hydrogen for experiments. The moisture content of diesel fuel is estimated by the hydrogen evolved upon treatment with CaH2.[4]

Desiccant[edit]

The reaction of CaH2 with water can be represented as follows:

CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2

The two hydrolysis products, gaseous H2 and Ca(OH)2, are readily separated from the dried solvent.

Calcium hydride is a relatively mild desiccant and, compared to molecular sieves, probably inefficient.[7] Its use is safer than more reactive agents such as sodium metal or sodium-potassium alloy. Calcium hydride is widely used as a desiccant for basic solvents such as amines and pyridine. It is also used to dry alcohols.[2]

Despite its convenience, CaH2 has a few drawbacks:

  • It is insoluble in all solvents with which it does not react vigorously, in contrast to LiAlH4, thus the speed of its drying action can be slow.
  • Because CaH2 and Ca(OH)2 are almost indistinguishable in appearance, the quality of a sample of CaH2 is not obvious visually.

History[edit]

During the Battle of the Atlantic, German submarines used calcium hydride as a sonar decoy called bold.[8]

Other calcium hydrides[edit]

Although the term calcium hydride almost always refers to CaH2, a number of molecular hydrides of calcium are known. One example is (Ca(μ-H)(thf)(nacnac)2.[9]

See also[edit]

  • Calcium monohydride

References[edit]

  1. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ a b Gawley, Robert E.; Davis, Arnold (2001). «Calcium Hydride». Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rc005. ISBN 0471936235.
  3. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  4. ^ a b c Rittmeyer, Peter; Wietelmann, Ulrich (2000). «Hydrides». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a13_199.
  5. ^ P. Ehrlich (1963). «Calcium Strontium and Barium Hydrides». In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY,NY: Academic Press. p. 929.
  6. ^ Adlam G.H.J. and Price L.S., A Higher School Certificate Inorganic Chemistry, John Murray, London, 1940
  7. ^ Williams, D. Bradley G.; Lawton, Michelle (2010). «Drying of Organic Solvents: Quantitative Evaluation of the Efficiency of Several Desiccants». The Journal of Organic Chemistry. 75 (24): 8351–8354. doi:10.1021/jo101589h. PMID 20945830.
  8. ^ McNeil, Ian (2002-06-01). An Encyclopedia of the History of Technology. ISBN 9781134981649.
  9. ^ Mukherjee, Debabrata; Schuhknecht, Danny; Okuda, Jun (2018). «Hydrido Complexes of Calcium: A New Family of Molecular Alkaline-Earth-Metal Compounds». Angewandte Chemie International Edition. 57 (31): 9590–9602. doi:10.1002/anie.201801869. PMID 29575506. S2CID 4355887.
Источник
Гидрид кальция

гидрид кальция
Имена
Название IUPAC Гидрид кальция
Другие названия Гидрид кальция (II). Дигидрид кальция. Hydrolith
Идентификаторы
Номер CAS
  • 7789-78-8
3D-модель (JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 94784
ECHA InfoCard 100.029.263 Измените это в Викиданных
Номер EC
  • 232-189-2
PubChem CID
  • 105052
UNII
  • WY779SQ0XW
CompTox Dashboard (EPA )
  • DTXSID60894886 Измените это в Викиданных
InChI

  • InChI = 1S / Ca.2H / q + 2; 2 * -1 Ключ: UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYSA-N
  • InChI = 1 / Ca.2H / q +2; 2 * -1 Ключ: UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYAG
УЛЫБКА

  • [H -]. [H -]. [Ca + 2]
Свойства
Химическая формула CaH 2
Молярная масса 42,094 г / моль
Внешний вид серый порошок (белый в чистом виде)
Плотность 1,70 г / см, твердое вещество
Температура плавления 816 ° C (1501 ° F; 1,089 K)
Растворимость в воде бурно реагирует
Растворимость реагирует в спирте
Структура
Кристаллическая структура Орторомбическая, oP12
Пространственная группа Pnma, No. 62
Термохимия
Стандартная молярная. энтропия (S 298) 41,4 Дж · моль · K
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) −181,5 кДж · моль
свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) -142,5 кДж / моль
Опасности
Пиктограммы GHS GHS07: Вредно GHS05: Коррозионно Реагирует на воду. 1 GHS09: Опасно для окружающей среды
Сигнальное слово GHS Опасно
Краткая характеристика опасности GHS H260
NFPA 704 (огненный алмаз) NFPA 704, четырехцветный алмаз 3 3 2 W
Родственные соединения
Другие катионы Гидрид натрия,. Гидрид калия. гидрид магния
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☑ Y (what равно ?)
Ссылки в ink

Гидрид кальция — это химическое соединение с формулой CaH 2 и, следовательно, щелочноземельный гидрид. Этот серый порошок (белый, если чистый, что бывает редко) бурно реагирует с водой с выделением газообразного водорода . Таким образом, CaH 2 используется в качестве осушающего агента, то есть осушитель.

CaH 2 представляет собой солевой гидрид, что означает, что его структура подобна соли. Все щелочные и щелочно-земельные металлы тяжелее бериллия образуют солевые гидриды. Хорошо известным примером является гидрид натрия, который кристаллизуется в мотиве NaCl. Эти вещества не растворимы во всех растворителях, с которыми они не реагируют. CaH 2 кристаллизуется в структуре PbCl 2(котуннита ) .

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Использование
    • 2.1 Восстановление оксидов металлов
    • 2.2 Источник водорода
    • 2.3 Осушитель
    • 2.4 История вопроса
  • 3 См. Также
  • 4 Ссылки

Получение

Гидрид кальция получают из его элементов прямым соединением кальция и водорода при температуре от 300 до 400 ° C.

Использует

Восстановление оксидов металлов

CaH 2 — восстановитель для производства металла из оксидов металлов Ti, V, Nb, Ta и U. Предлагается действовать через его разложение до металлического Ca:

TiO 2 + 2 CaH 2 → Ti + 2 CaO + 2 H 2

Источник водорода

CaH 2 был использован для производства водорода. В 1940-х годах он был доступен под торговым наименованием «Hydrolith» как источник водорода:

‘Торговое название этого соединения — «гидролит»; в экстренных случаях может использоваться как переносной источник водорода, для заправки дирижаблей. Это довольно дорого для этого использования ».

Ссылка на« чрезвычайную ситуацию », вероятно, относится к использованию в военное время. Однако этот состав на протяжении десятилетий широко использовался в качестве безопасного и удобного средства для надувания метеозондов. Точно так же его регулярно используют в лабораториях для производства небольших количеств водорода высокой степени чистоты для экспериментов. Влагосодержание дизельного топлива оценивается по водороду, выделяющемуся при обработке CaH 2.

десикантом

Реакция CaH 2 с водой может быть представлена ​​следующим образом:

CaH 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + 2 H 2

Два продукта гидролиза, газообразный H 2 и Са (ОН) 2 легко отделяются от высушенного растворителя.

Гидрид кальция является относительно мягким осушителем и, по сравнению с молекулярными ситами, вероятно, неэффективным. Его использование более безопасно, чем использование более активных агентов, таких как натрий металлический или натрий-калиевый сплав. Гидрид кальция широко используется в качестве осушителя для основных растворителей, таких как амины и пиридин. Он также используется для сушки спиртов.

Несмотря на удобство, CaH 2 имеет несколько недостатков:

  • Он не растворим во всех растворителях, с которыми он не реагирует активно, в отличие от до LiAlH 4, поэтому скорость его высыхания может быть медленной.
  • Поскольку CaH 2 и Ca (OH) 2 почти неразличимы в внешний вид, качество образца CaH 2 не очевидно визуально.

История

Во время битвы за Атлантику немецкие подводные лодки использовали гидрид кальция в качестве ловушка гидролокатора, обозначенная жирным шрифтом.

См. также

  • Моногидрид кальция

Ссылки

Источник

Содержание

  1. Физические свойства
  2. Химические свойства
  3. Применение
  4. Меры безопасности

Гидрид кальция — бинарное неорганическое соединениекальция и водорода с химической формулой CaH2. Относится к классу солеобразных гидридов.

Гидрид кальция
Общие
Систематическое
наименование		 Гидрид кальция
Традиционные названия Гидрид кальция; водородистый кальций
Хим. формула CaH2
Рац. формула CaH2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 42,094 г/моль
Плотность 1,70 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS 7789-78-8
PubChem 3033859
Рег. номер EINECS 232-189-2
SMILES

[H-].[H-].[Ca+2]
InChI

1S/Ca.2H/q+2;2*-1

UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 94784
Безопасность
ЛД50 200-450 мг/кг
Токсичность ирритант
NFPA 704

Применяется для получения газообразного водорода, для твердофазного термического восстановления тугоплавких металлов из их оксидов, в качестве осушающего агента, как аналитический реагент для количественного определения влагосодержания органических жидкостей и кристаллизационной воды в кристаллических веществах.

Физические свойства

Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Примесями обычно окрашен в серый цвет. Кристаллизуется в орторомбической сингонии oP12 — кристаллической структуре типа PbCl2 — минерала котунита.

Не растворяется в растворителях, с которыми не взаимодействует.

Плавится с разложением при 816 °С. В атмосфере водорода, особенно при повышенном давлении, его пиролиз существенно снижается.

Химические свойства

Является сильным восстановителем.

Взаимодействует с водой образуя водород и гидроксид кальция:

.}

Окисляется кислородом при температуре свыше 300—400 °С:

.}

Применение

Применяется как удобный твердый источник водорода. 1 кг CaH2 при взаимодействии с водой образует 1 064 л H2 (приведённого к нормальным условиям). Поэтому, несмотря на дороговизну метода, часто используется для наполнения воздушных шаров, оболочек метеорологических зондов и небольших аэростатов водородом. С этой же целью применяется в лабораториях для получения чистого водорода.

Несмотря на то, что его осушающие свойства уступают таким распространённым осушителям как силикагель или пентаоксид фосфора, часто применяется в качестве осушителя органических жидкостей, топлив и смазочных масел.

В лабораторной практике используется для количественного определения содержания воды в топливах и других веществах с помощью волюмометрического анализа, влажность определяется по объёму выделившегося водорода.

Также применяется для восстановления тугоплавких металлов из их оксидов.

В годы Второй мировой войны применялся на подводных лодках для создания ложных мишеней и маскировки подводных лодок от ультразвуковых гидролокаторов противника — так как всплывающие пузырьки водорода хорошо отражают и рассеивают ультразвуковые волны сонаров.

Меры безопасности

Вещество токсично. ПДК 180 мг/дм³. При взаимодействии с водой и кислотами выделяет водород, который может образовать взрывоопасные смеси с воздухом. Также при этой реакции образуется едкая щёлочь — гидроксид кальция, который опасен для кожи в очень больших концентрациях.

Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Гидрид кальция

Брутто-формула:
H2Ca

CAS# 7789-78-8

Названия

Русский:

English:

Calcium dihydride
Calcium hydride
Calcium hydride, (CaH2)
Calcium(II) hydride
EINECS 232-189-2
UN 1404
calcium;hydride(IUPAC)

German:

Calcium-(II)-hydrid
Calciumdihydrid
Calciumhydrid
Hydrolith

العربية:

ثنائي هيدريد الكالسيوم
هيدريد الكالسيوم

French:

日本語:

中文:

Варианты формулы:

H`^-_(A-30,L1.5,H)Ca^++_(A30,L1.5,H)H^-

Реакции, в которых участвует Гидрид кальция

  • Ca + H2 -> CaH2

  • CaH2 + H2S «500-600^oC»—> CaS + 2H2

  • CaH2 + 2Si «1000^oC»—> CaSi2 + H2

Источник
Гидрид кальция
Гидрид кальция: вид молекулы
Общие
Систематическое наименование Гидрид кальция
Химическая формула CaH2
Эмпирическая формула CaH2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 42,094 г/моль
Плотность 1.70 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 816 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7789-78-8

Гидри́д ка́льция — сложное неорганическое вещество с химической формулой CaH2.

Описание

Белого цвета. При плавлении разлагается. Чувствителен к кислороду воздуха. Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется как твердый источник водорода (1 кг. CaH2 дает 1 064 л. H 2 (при н.у.)), осушитель газов и жидкостей, аналитический реагент для количественного определения воды в кристаллогидратах.

Получение

1. Обработка нагретого кальция водородом:

mathsf{Ca + H_2 longrightarrow CaH_2}

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой:

mathsf{CaH_2 + 2H_2O longrightarrow Ca(OH)_2 + 2H_2}

2. Взаимодействие с кислотой:

mathsf{CaH_2 + 2HCl longrightarrow CaCl_2 + 2H_2}

3. Взаимодействие с кислородом:

mathsf{CaH_2 + O_2 longrightarrow CaO + H_2O}

См. также

  • Гидриды
  • Гидрид-ион

Литература

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.

Соединения кальция

Алюминаты кальция (mCaO·nAl2O3) • Алюмогидрид кальция (Ca[AlH4]2)  • Амид кальция (Ca(NH2)2) • Арсенат кальция (Ca3(AsO4)2) • Ацетат кальция ((CH3COO)2Ca) • Бисульфид кальция (Ca(HS)2) • Борат кальция (Ca3(BO3)2) • Бромид кальция (CaBr2) • Вольфрамат кальция (CaWO4) • Гексаборид кальция (CaB6) • Гексафторсиликат кальция (CaSiF6) • Гидрид кальция (CaH2) • Гидроксид кальция (Ca(OH)2) • Гидроортофосфат кальция (CaHPO4) • Гипофосфит кальция (Ca(PH2O2)) • Гипохлорит кальция (Ca(ClO)2) • Глицерофосфат кальция (C3H7CaO6P) • Глюконат кальция (C12H22CaO14) • Дигидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) • 2,5-дигидроксибензолсульфонат кальция (C12H10CaO10S2) • Дигидроортофосфат кальция (Ca(H2PO4)2) • Иодат кальция (Ca(IO3)2) • Иодид кальция (CaI2) • Карбид кальция (CaC2) • Карбонат кальция (CaCO3) • Моносилицид кальция (CaSi) • Нитрат кальция (Са(NО3)2) • Нитрид кальция (Ca3N2) • Оксалат кальция (СаС2О4) • Оксид кальция (CaO) • Ортофосфат кальция (Ca3(PO4)2) • Перманганат кальция (Ca(MnO4)2) • Пероксид кальция (CaO2) • Пирофосфат кальция (Ca2P2O7) • Силикат кальция (CaSiO3) • Силицид дикальция (Ca2Si) • Силицид кальция (CaSi2) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфид кальция (CaS) • Сульфит кальция (CaSO3) • Тетрагидроалюминат кальция (Ca(AlH4)2) • Титанат кальция (CaTiO3) • Триметафосфат кальция (Ca3(P3O9)2) • Флюорит (CaF2) • Формиат кальция (Ca(HCOO)2) • Фосфид кальция (Ca3P2) • Фторид кальция (CaF2) • Хлорат кальция (Ca(ClO3)2) • Хлорид кальция (CaCl2) • Хлорная известь (Ca(Cl)OCl) • Хромат кальция (CaCrO4) • Цианамид кальция (CaCN2) • Цианид кальция (Ca(CN)2) • Цитрат кальция (Ca3(C6H5O7)2) •
Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как пишется гидрид калия
  • Как пишется гидрид бария
  • Как пишется гидравлическая
  • Как пишется гидра на английском
  • Как пишется гигиенический маникюр