Как пишется гидрокарбонат кальция

Гидрокарбонат кальция
Гидрокарбонат кальция: химическая формула
Общие
Традиционные названия Гидрокарбонат кальция
Химическая формула Ca(HCO3)2
Физические свойства
Молярная масса 162.1124 г/моль
Термические свойства

Гидрокарбонат кальция — соль угольной кислоты. Химическая формула — ~mbox{Ca}(mbox{HCO}_3)_2.

Свойства

Как известно, все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

mathsf{Ca(HCO_3)_2}xrightarrow{t}mathsf{CaCO_3}downarrowmathsf{+H_2O+CO_2}

Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.

Применение

Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.

Получение

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

mathsf{CaCO_3+CO_2+H_2Olongrightarrow Ca(HCO_3)_2}

См. также

  • Накипь
  • Карбонат кальция
Источник

Содержание

  1. Свойства
  2. Особенности обращения, биологическое действие
  3. Сферы использования
  4. Токсикология
  5. Получение

Гидрокарбонат кальция — неорганическое химическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — . Существует лишь в растворах. Неядовит.

Гидрокарбонат кальция
Общие
Систематическое
наименование		 Гидрокарбонат кальция
Традиционные названия Гидрокарбонат кальция; бикарбонат кальция, кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций
Хим. формула C2H2CaO6
Рац. формула Ca(HCO3)2
Физические свойства
Молярная масса 162.1124 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 3983-19-5
PubChem 10176262
SMILES

C(=O)(O)[O-].C(=O)(O)[O-].[Ca+2]
InChI

1S/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2

NKWPZUCBCARRDP-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус Е170(ii)
ChemSpider 8351767
Безопасность
Предельная концентрация 6 мг/дм³
ЛД50 6420-24000 мг/кг
Токсичность Класс опасности IV

Свойства

Все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

{mathsf {Ca(HCO_{3})_{2}}}{xrightarrow {t}}{mathsf {CaCO_{3}}}downarrow {mathsf {+H_{2}O+CO_{2}}}

Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.

Особенности обращения, биологическое действие

Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.

Сферы использования

Бикарбонат кальция нашёл некоторое применение в качестве пищевой добавки Е170(ii).

Токсикология

Вещество нетоксично. ПДК 180 мг/дм³ (в воде, по ионам кальция). ЛД50 на крысах — 6420-24000 мг/кг.

Получение

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

{mathsf {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}Olongrightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}

Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Гидрокарбонат кальция

Брутто-формула:
C2H2CaO6

Категории:
Неорганические соли
, Кислые соли

PubChem CID: 10176262

Названия

Русский:

Гидрокарбонат кальция(IUPAC)
кальция гидрокарбонат

English:

Calcium bicarbonate
Calcium hydrogen carbonate(IUPAC)

Варианты формулы:

Ca(HCO3)2

Ca(+2)(H(+)C(+4)O(-2)3)2

HO/`|O|O^-/0Ca^2+O`^-/`|O|OH

Вещества, имеющие отношение…

Анион:
Гидрокарбонат

Химический состав

Реакции, в которых участвует Гидрокарбонат кальция

  • Ca(CH3COO)2 + 2KHCO3 -> 2CH3COOK + Ca(HCO3)2

  • CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2

  • Ca(HCO3)2 + 2C17H35COOH -> Ca(C17H35COO)2″|v» + 2CO2″|^» + 2H2O

Источник
Гидрокарбонат кальция
Систематическое
наименование		 Гидрокарбонат кальция
Традиционные названия Бикарбонат кальция, кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций
Хим. формула Ca(HCO3)2
Молярная масса 162.1124 г/моль
Рег. номер CAS 3983-19-5
PubChem 10176262
SMILES

C(=O)(O)[O-].C(=O)(O)[O-].[Ca+2]
InChI

1S/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2

NKWPZUCBCARRDP-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider 8351767
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокарбонат кальция — неорганическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — Ca(HCO3)2  .

Содержание

  • 1 Свойства
  • 2 Применение
  • 3 Получение

Свойства

Как известно, все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

 Ca(HCO3)2 →t CaCO3↓ + H2O + CO2

Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.

Применение

Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.

Получение

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

 CaCO3 + CO2 + H2O ⟶  Ca(HCO3)2

Источник

Как получить гидрокарбонат кальция уравнение

Гидрокарбонат кальция

Гидрокарбонат кальция
Систематическое
наименование		 Гидрокарбонат кальция
Традиционные названия Бикарбонат кальция, кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций
Хим. формула Ca(HCO3)2
Молярная масса 162.1124 г/моль
Рег. номер CAS 3983-19-5
PubChem 10176262
SMILES
ChemSpider 8351767
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокарбонат кальция — неорганическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — Ca(HCO3)2 .

Содержание

Свойства

Как известно, все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.

Применение

Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³ .

Получение

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Осуществите превращения гидрокарбоната кальция в карбонат кальция и наоборот

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,299
  • гуманитарные 33,630
  • юридические 17,900
  • школьный раздел 607,256
  • разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

источники:

http://acetyl.ru/o/nca11h1c1o32.php

http://www.soloby.ru/302509/%D0%BE%D1%81%D1%83%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B2%D1%80%D0%B0%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82%D0%B0-%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82-%D0%BD%D0%B0%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82

Источник

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

t°пл=-259°C

t°кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

t°кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=180°C

t°кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

t°пл=1278°C

t°кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°пл=2300°C

t°кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°пл=3550°C

t°кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

t°пл=-210°C

t°кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

t°пл=-218°C

t°кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

t°пл=-220°C

t°кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

t°пл=-249°C

t°кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=98°C

t°кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

t°пл=649°C

t°кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

t°пл=660°C

t°кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°пл=1410°C

t°кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°пл=44°C

t°кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

t°пл=113°C

t°кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°пл=-101°C

t°кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

t°пл=-189°C

t°кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=64°C

t°кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

t°пл=839°C

t°кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°пл=1539°C

t°кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

t°пл=1660°C

t°кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

t°пл=1890°C

t°кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

t°пл=1857°C

t°кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°пл=1244°C

t°кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

t°пл=1535°C

t°кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

t°пл=1495°C

t°кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

t°пл=1453°C

t°кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

t°пл=1084°C

t°кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

t°пл=420°C

t°кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°пл=30°C

t°кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

t°пл=937°C

t°кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

t°пл=217°C

t°кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°пл=-7°C

t°кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

t°пл=-157°C

t°кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

t°пл=39°C

t°кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

t°пл=769°C

t°кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

t°пл=1523°C

t°кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

t°пл=1852°C

t°кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

t°пл=2468°C

t°кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

t°пл=2617°C

t°кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°пл=2172°C

t°кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

t°пл=2310°C

t°кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

t°пл=1966°C

t°кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1552°C

t°кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

t°пл=962°C

t°кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

t°пл=321°C

t°кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=156°C

t°кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=232°C

t°кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°пл=631°C

t°кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°пл=450°C

t°кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

t°пл=114°C

t°кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

t°пл=-112°C

t°кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°пл=28°C

t°кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

t°пл=725°C

t°кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

t°пл=920°C

t°кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=798°C

t°кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=931°C

t°кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1010°C

t°кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°пл=1080°C

t°кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1072°C

t°кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=822°C

t°кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1311°C

t°кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1360°C

t°кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1409°C

t°кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1470°C

t°кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1522°C

t°кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1545°C

t°кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=824°C

t°кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1656°C

t°кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

t°пл=2150°C

t°кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

t°пл=2996°C

t°кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

t°пл=3407°C

t°кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

t°пл=3180°C

t°кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°пл=3045°C

t°кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

t°пл=2410°C

t°кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1772°C

t°кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°пл=1064°C

t°кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°пл=-39°C

t°кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

t°пл=304°C

t°кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°пл=328°C

t°кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

t°пл=271°C

t°кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=254°C

t°кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=302°C

t°кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

t°пл=-71°C

t°кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=27°C

t°кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=700°C

t°кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=1047°C

t°кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°пл=1132°C

t°кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Calcium bicarbonate

Calcium bicarbonate
Names
IUPAC name

Calcium hydrogencarbonate
Systematic IUPAC name

Calcium bicarbonate
Other names

Cleansing lime
Bicarbonate of lime
Rain salt
Identifiers

CAS Number
  • 3983-19-5 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
  • Interactive image
ChemSpider
  • 8351767 check

PubChem CID
  • 10176262
UNII
  • 7PRA4BLM2L check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID50893964 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2 check

    Key: NKWPZUCBCARRDP-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2

    Key: NKWPZUCBCARRDP-NUQVWONBAN

SMILES

  • OC(=O)O[Ca]OC(=O)O

  • [Ca+2].[O-]C(=O)O.[O-]C(=O)O
Properties

Chemical formula

 Ca(HCO3)2
Molar mass 162.11464 g/mol

Solubility in water

 16.1 g/100 mL (0 °C)
16.6 g/100 mL (20 °C)
18.4 g/100 mL (100 °C)[citation needed]
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Irritant
Flash point Non-flammable
Related compounds

Other cations

 Magnesium bicarbonate

Related compounds

 Sodium bicarbonate

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

check verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Calcium bicarbonate, also called calcium hydrogencarbonate, has the chemical formula Ca(HCO3)2. The term does not refer to a known solid compound; it exists only in aqueous solution containing calcium (Ca2+), bicarbonate (HCO−
3), and carbonate (CO2−
3) ions, together with dissolved carbon dioxide (CO2). The relative concentrations of these carbon-containing species depend on the pH; bicarbonate predominates within the range 6.36–10.25 in fresh water.

All waters in contact with the atmosphere absorb carbon dioxide, and as these waters come into contact with rocks and sediments they acquire metal ions, most commonly calcium and magnesium, so most natural waters that come from streams, lakes, and especially wells, can be regarded as dilute solutions of these bicarbonates. These hard waters tend to form carbonate scale in pipes and boilers and they react with soaps to form an undesirable scum.

Attempts to prepare compounds such as solid calcium bicarbonate by evaporating its solution to dryness invariably yield instead the solid calcium carbonate:[1]

Ca(HCO3)2(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s).

Very few solid bicarbonates other than those of the alkali metals (other than ammonium bicarbonate) are known to exist.[clarification needed]

The above reaction is very important to the formation of stalactites, stalagmites, columns, and other speleothems within caves, and for that matter, in the formation of the caves themselves. As water containing carbon dioxide (including extra CO2 acquired from soil organisms) passes through limestone or other calcium carbonate-containing minerals, it dissolves part of the calcium carbonate, hence becomes richer in bicarbonate. As the groundwater enters the cave, the excess carbon dioxide is released from the solution of the bicarbonate, causing the much less soluble calcium carbonate to be deposited.

In the reverse process, dissolved carbon dioxide (CO2) in rainwater (H2O) reacts with limestone calcium carbonate (CaCO3) to form soluble calcium bicarbonate (Ca(HCO3)2). This soluble compound is then washed away with the rainwater. This form of weathering is called carbonation.

In medicine, calcium bicarbonate is sometimes administered intravenously to immediately correct the cardiac depressor effects of hyperkalemia by increasing calcium concentration in serum, and at the same time, correcting the acid usually present.

References[edit]

  1. ^ «Baking Soda». Archived from the original on 2000-09-29.
Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как пишется гидрокарбонат бария
  • Как пишется гидроиспытания правильно
  • Как пишется гидроизоляция
  • Как пишется гидрогазодинамика
  • Как пишется гидрид магния