Как пишется гидроксид бериллия

From Wikipedia, the free encyclopedia

Beryllium hydroxide

BeOH.png
Names
IUPAC name

Beryllium hydroxide
Other names

Hydrated beryllia
Identifiers

CAS Number
  • 13327-32-7 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:35102 check
ChemSpider
  • 24727701 ☒
ECHA InfoCard 100.033.048 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 236-368-6

Gmelin Reference

 1024
MeSH Beryllium+hydroxide

PubChem CID
  • 25879
RTECS number
  • DS3150000
UNII
  • 2X0LRF1T6Q check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID80893932 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 check

    Key: WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2

    Key: WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB

SMILES

  • O[Be]O
Properties

Chemical formula

 BeH2O2
Molar mass 43.026 g·mol−1
Appearance Vivid white, opaque crystals
Density 1.92 g cm−3[1]
Melting point (decomposes)

Solubility in water

 0.0000023965 g/L

Solubility product (Ksp)

6.92×10−22[2]
Acidity (pKa) 3.7[3]
Structure

Molecular shape

 Linear
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 1.443 J K−1

Std molar
entropy (S⦵298)

 47 J·mol−1·K−1[4]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 -904 kJ mol−1[4]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 -818 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Carcinogenic
GHS labelling:

Pictograms

 GHS06: ToxicGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard

Signal word

 Danger
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

4

0

0
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 4 mg kg−1 (intravenous, rat)
NIOSH (US health exposure limits):

PEL (Permissible)

 TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m3 (as Be)[5]

REL (Recommended)

 Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)[5]

IDLH (Immediate danger)

 Ca [4 mg/m3 (as Be)][5]
Related compounds

Related compounds

 Aluminium oxide

Magnesium hydroxide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Beryllium hydroxide, Be(OH)2, is an amphoteric hydroxide, dissolving in both acids and alkalis. Industrially, it is produced as a by-product in the extraction of beryllium metal from the ores beryl and bertrandite.[6] The natural pure beryllium hydroxide is rare (in form of the mineral behoite, orthorhombic) or very rare (clinobehoite, monoclinic).[7][8] When alkali is added to beryllium salt solutions the α-form (a gel) is formed. If this left to stand or boiled, the rhombic β-form precipitates.[9] This has the same structure as zinc hydroxide, Zn(OH)2, with tetrahedral beryllium centers.[10]

Reactions[edit]

Beryllium hydroxide is difficult to dissolve in water. With alkalis it dissolves to form the tetrahydroxoberyllate (also known as tetrahydroxidoberyllate) anion, [Be(OH)4]2−.[11] With sodium hydroxide solution:

2 NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2[Be(OH)4](aq)

With acids, beryllium salts are formed.[11] For example, with sulfuric acid, H2SO4, beryllium sulfate is formed:

Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2 H2O

Beryllium hydroxide dehydrates at 400 °C to form the soluble white powder, beryllium oxide:[11]

Be(OH)2 → BeO + H2O

Further heating at higher temperature produces acid insoluble BeO.[11]

References[edit]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ Handbook of Chemistry and Physics. Cleveland, Ohio: Chemical Rubber Publishing Company. 1951. pp. 1636–1637.
  4. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  5. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0054». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  6. ^ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, ISBN 0-87335-233-5
  7. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html
  8. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html
  9. ^ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8
  10. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  11. ^ a b c d Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Beryllium hydroxide

BeOH.png
Names
IUPAC name

Beryllium hydroxide
Other names

Hydrated beryllia
Identifiers

CAS Number
  • 13327-32-7 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:35102 check
ChemSpider
  • 24727701 ☒
ECHA InfoCard 100.033.048 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 236-368-6

Gmelin Reference

 1024
MeSH Beryllium+hydroxide

PubChem CID
  • 25879
RTECS number
  • DS3150000
UNII
  • 2X0LRF1T6Q check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID80893932 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 check

    Key: WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2

    Key: WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB

SMILES

  • O[Be]O
Properties

Chemical formula

 BeH2O2
Molar mass 43.026 g·mol−1
Appearance Vivid white, opaque crystals
Density 1.92 g cm−3[1]
Melting point (decomposes)

Solubility in water

 0.0000023965 g/L

Solubility product (Ksp)

6.92×10−22[2]
Acidity (pKa) 3.7[3]
Structure

Molecular shape

 Linear
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 1.443 J K−1

Std molar
entropy (S⦵298)

 47 J·mol−1·K−1[4]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 -904 kJ mol−1[4]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 -818 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Carcinogenic
GHS labelling:

Pictograms

 GHS06: ToxicGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard

Signal word

 Danger
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

4

0

0
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 4 mg kg−1 (intravenous, rat)
NIOSH (US health exposure limits):

PEL (Permissible)

 TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m3 (as Be)[5]

REL (Recommended)

 Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)[5]

IDLH (Immediate danger)

 Ca [4 mg/m3 (as Be)][5]
Related compounds

Related compounds

 Aluminium oxide

Magnesium hydroxide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Beryllium hydroxide, Be(OH)2, is an amphoteric hydroxide, dissolving in both acids and alkalis. Industrially, it is produced as a by-product in the extraction of beryllium metal from the ores beryl and bertrandite.[6] The natural pure beryllium hydroxide is rare (in form of the mineral behoite, orthorhombic) or very rare (clinobehoite, monoclinic).[7][8] When alkali is added to beryllium salt solutions the α-form (a gel) is formed. If this left to stand or boiled, the rhombic β-form precipitates.[9] This has the same structure as zinc hydroxide, Zn(OH)2, with tetrahedral beryllium centers.[10]

Reactions[edit]

Beryllium hydroxide is difficult to dissolve in water. With alkalis it dissolves to form the tetrahydroxoberyllate (also known as tetrahydroxidoberyllate) anion, [Be(OH)4]2−.[11] With sodium hydroxide solution:

2 NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2[Be(OH)4](aq)

With acids, beryllium salts are formed.[11] For example, with sulfuric acid, H2SO4, beryllium sulfate is formed:

Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2 H2O

Beryllium hydroxide dehydrates at 400 °C to form the soluble white powder, beryllium oxide:[11]

Be(OH)2 → BeO + H2O

Further heating at higher temperature produces acid insoluble BeO.[11]

References[edit]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ Handbook of Chemistry and Physics. Cleveland, Ohio: Chemical Rubber Publishing Company. 1951. pp. 1636–1637.
  4. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  5. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0054». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  6. ^ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, ISBN 0-87335-233-5
  7. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html
  8. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html
  9. ^ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8
  10. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  11. ^ a b c d Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
Источник

Физические свойства

Гидроксид бериллия Be(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства.

Относительная молекулярная масса Mr = 43,03; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,92.

Способы получения

1. Гидроксид бериллия получают в результате взаимодействия хлорида бериллия и разбавленного раствора гидроксида натрия, на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид бериллия:

BeCl2 + 2NaOH = Be(OH)2↓ + 2NaCl

При избытке раствора щелочи образуется комплексная соль:

BeCl2 + 4NaOH = Na2[Be(OH)4] + 2NaCl

2. При взаимодействии бериллия с водой в состоянии кипения образуется гидроксид бериллия или оксид бериллия и водород:

Be + 2H2O = Be(OH)2↓ + H2↑

3. Хлорид бериллия при взаимодействии с концентрированным гидратом аммиака образует хлорид аммония и гидроксид бериллия:

BeCl2 + 2(NH3 · H2O) = Be(OH)2↓ + 2NH4Cl

4. Сульфат бериллия взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид бериллия и сульфат натрия:

BeSO4 + 2NaOH = Be(OH)2↓ + Na2SO4

5. В результате реакции между сульфатом бериллия и концентрированным гидратом аммиака образуется гидроксид бериллия и сульфат аммония:

BeSO4 + 2(NH3 · H2O) = Be(OH)2↓ + (NH4)2SO4

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бериллия — окрашивание  фенолфталеина в малиновый цвет.

Химические свойства

1. Гидроксид бериллия взаимодействует со сложными веществами:

1.1. Гидроксид бериллия реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бериллия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бериллия и вода:

Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O

1.1.2. С разбавленной  плавиковой кислотой гидроксид бериллия также может взаимодействовать. При этом образуются фторид бериллия и вода:

Be(OH)2 + 2HF = BeF2 + 2H2O

1.1.3. Гидроксид бериллия вступает в реакцию с концентрированной плавиковой кислотой, образуя на выходе тетрафторобериллат водорода и воду:

Be(OH)2 + 4HF = H2[BeF4] + 2H2O

1.2. Гидроксид бериллия взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бериллия и углекислого газа образуется дигидроксокарбонат бериллия и вода:

2Be(OH)2 + CO2 = Be2CO3(OH)2↓ + H2O

1.3. Гидроксид бериллия вступает в реакцию с основаниями:

1.3.1. Гидроксид бериллия взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида натрия образуя тетрагидроксобериллат натрия:

Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]

1.3.2. При взаимодействии гидроксида бериллия и гидроксида натрия при 200 — 300º С с образованием бериллата натрия и воды:

Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O

2. Гидроксид бериллия разлагается при температуре 200 — 800º С, образуя на выходе оксид бериллия и воду:

Be(OH)2 = BeO + H2O

Источник
Гидроксид бериллия
BeOH.png
Общие
Систематическое
наименование		 Гидроксид бериллия
Хим. формула Be(OH)2
Рац. формула Be(OH)2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 43,02694 г/моль
Плотность 1,92 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения 138 °C
Энтальпия
 • образования -20,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде малорастворим
Классификация
Рег. номер CAS 13327-32-7
RTECS DS3150000
Безопасность
ЛД50 4 мг / кг (внутривенно, крысы)
Токсичность чрезвычайно ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)2.

Природный гидроксид бериллия называется бехоит.[1]

Физические свойства

При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах.

Получение

Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия.

Химические свойства

Взаимодействие с щелочами с образованием соли:

[math]displaystyle{ mathsf{Be(OH)_2 + 2 NaOH longrightarrow Na_2[Be(OH)_4]} }[/math][2]
Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

[math]displaystyle{ mathsf{Be(OH)_2 + H_2SO_4 longrightarrow BeSO_4 + 2 H_2O} }[/math]

Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании 200-800 °C:

[math]displaystyle{ mathsf{Be(OH)_2 longrightarrow BeO + H_2O} }[/math][2]

Поглощение углекислого газа из воздуха:

[math]displaystyle{ mathsf{2 Be(OH)_2 + CO_2 longrightarrow Be_2CO_3(OH)_2 + H_2O} }[/math][2]

Токсичность

Как и все соединения бериллия, его гидроксид чрезвычайно ядовит, его ЛД50 для крыс составляет 4 мг/кг. Также является канцерогеном, как и другие соединения бериллия. Вдыхание пыли, содержащей гидроксид бериллия, вызывает бериллиоз. При работе необходимо использование средств индивидуальной защиты органов дыхания и глаз.

Примечания

  1. ↑ Каталог минералов. https://catalogmineralov.ru. Дата обращения: 26 марта 2022. Архивировано 31 октября 2020 года.
  2. ↑ 2,0 2,1 2,2 Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./ / ; Под ред. Р.А. Лидина.. — М.: Химия, 2000. — С. 52. — 480 с. Архивная копия от 14 января 2022 на Wayback Machine
Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Гидроксид бериллия

Брутто-формула:
H2BeO2

CAS# 13327-32-7

Названия

Русский:

English:

Beryllium dihydroxide
Beryllium hydrate
Beryllium hydroxide [Wiki]
Beryllium hydroxide(Be(OH)2)(CAS)
CCRIS 1313
HSDB 350
beryllium(2+) hydroxide
beryllium(II) hydroxide
beryllium;dihydroxide(IUPAC)

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Гидроксид бериллия

  • Be2C + 4H2O -> 2Be(OH)2 + CH4″|^»

  • Be3N2 + 6H2O -> 3Be(OH)2 + 2NH3

  • Be(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Be(OH)4]

  • Be(OH)2 + H2SO4 -> BeSO4 + 2H2O

  • Be(OH)2 + 2H{X} = Be{X}2 + 2H2O
    , где X =
    F Cl Br I (NO3)

Источник

Гидроксид бериллия

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид бериллия» в других словарях:

  • Гидроксид калия — Гидроксид калия …   Википедия

  • Гидроксид лития — Гидроксид лития …   Википедия

  • Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также …   Википедия

  • Гидроксид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа. Гидроксид железа(II) …   Википедия

  • бериллия гидроксид — berilio hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Be(OH)₂ atitikmenys: angl. beryllium hydroxide rus. бериллия гидроксид; бериллия гидроокись …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • бериллия гидроокись — berilio hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Be(OH)₂ atitikmenys: angl. beryllium hydroxide rus. бериллия гидроксид; бериллия гидроокись …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Гидрид бериллия — Общие Систематическое наименование Гидрид бериллия Химическая формула BeН2 Эмпирическая формула BeН2 Физические свойства …   Википедия

  • Фторид бериллия — Общие Систематическое наименование Фторид бериллия Сокращения Бесцветные кристаллы Традиционные названия Фтористый бериллий Химическая формула BeF2 Физи …   Википедия

  • Оксид бериллия — Общие Систематическое наименование Оксид бериллия Традиционные названия Бромеллит Химическая формула BeO Эмпирическая формула BeO Физические свойства …   Википедия

  • Хлорид бериллия — Общие Систематическое наименование Хлорид бериллия Химическая формула BeСl2 Эмпирическая формула BeСl2 Физические свойства Состояние ( …   Википедия

Источник
Гидроксид бериллия

BeOH.png
Имена
Название ИЮПАК Гидроксид бериллия
Другие наименования Гидратированная бериллия
Идентификаторы
Номер CAS
  • 13327-32-7
3D-модель (JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChEBI
  • CHEBI: 35102
ChemSpider
  • 24727701
ECHA InfoCard 100.033.048 Измените это в Викиданных
Номер EC
  • 236-368-6
Gmelin Ссылка 1 024
MeSH Гидроксид бериллия
PubChem CID
  • 25879
номер RTECS
  • DS3150000
UNII
  • 2X0LRF1T6Q
CompTox Dashboard (EPA )
  • DTXSID80893932 Измените это в Викиданных
InChI

  • InChI = 1S / Be.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2 Ключ: WPJWIROQQFWMMK- UHFFFAOYSA-L
  • InChI = 1 / Be.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2 Ключ: WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB
УЛЫБКА

  • O [Be ] O
Свойства
Химическая формула BeH 2O2
Молярная масса 43,026 г · моль
Внешний вид Яркие белые непрозрачные кристаллы
Плотность 1,92 г см
Температура плавления (разлагается)
Растворимость в воде 0,0000023965 г / л
Структура
Молекулярная форма Линейная
Термохимия
Теплоемкость (C) 1,443 JK
Стандартная молярная. энтропия (S 298) 47 Дж · моль · K
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) -904 кДж моль
свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) -818 кДж / моль
Опасности
Основные опасности Канцерогенные
пиктограммы GHS GHS06: Токсично GHS08: опасность для здоровья GHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHS Опасно
NFPA 704 ( огненный алмаз) NFPA 704 четырехцветный алмаз 0 4 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза ) 4 мг / кг (внутривенно, крыса)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимый) TWA 0,002 мг / м. C 0,005 мг / м (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг / м (как Be)
REL (Рекомендуется) Ca C 0,0005 мг / м (в виде Be)
IDLH (непосредственная опасность) Ca [4 мг / м (в виде Be)]
Родственные соединения
Родственные соединения оксид алюминия.

гидроксид магния

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N (что такое ?)
Ссылки в ink

Гидроксид бериллия, Be (OH) 2, является амфотерным гидроксид, растворяющийся как в кислотах, так и в щелочах. Промышленно он производится как побочный продукт при извлечении металлического бериллия из руд берил и бертрандит. Природный чистый гидроксид бериллия встречается редко (в форме минерала бегоита, ромбический) или очень редко (клинобехоит, моноклинный). При добавлении щелочи к растворам солей бериллия образуется α-форма (гель). Если его оставить или прокипятить, ромбическая β-форма выпадет в осадок. Он имеет ту же структуру, что и гидроксид цинка, Zn (OH) 2, с тетраэдрическими бериллиевыми центрами.

Реакции

Гидроксид бериллия трудно поддается растворить в воде. В щелочах он растворяется с образованием аниона тетрагидроксобериллат / тетрагидроксидобериллат, [Be (OH) 4 ]. С раствором гидроксида натрия :

2NaOH (водн.) + Be (OH) 2 (s) → Na 2 Be (OH) 4 (водн.)

С кислотами образуются соли бериллия. Например, с серной кислотой образуется H 2SO4, сульфат бериллия :

Be (OH) 2 + H 2SO4→ BeSO 4 + 2H 2O

Гидроксид бериллия дегидратируется при 400 ° C с образованием растворимого белого порошка оксида бериллия :

Be (OH) 2 → BeO + H 2O

Дальнейшее нагревание при более высокой температуре производит нерастворимый в кислоте ВеО.

Ссылки

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как пишется гидрокарбонат бария
  • Как пишется гидроиспытания правильно
  • Как пишется гидроизоляция
  • Как пишется гидрогазодинамика
  • Как пишется гидрид магния