Как пишется гидроксид цинка

Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)₂. Находит широкое применение в различных отраслях химии.

Описание

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).^[1]

Получение

• Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

• Взаимодействие с кислотными оксидами:

• Взаимодействие с избытком аммиака:

;

• Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды :

;

• Термическое разложение :

;

Применение

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечания

Ни для кого не секрет, что цинк и гидроксид цинка широко применяются современными учеными. А спектр их использования напрямую зависит от физических и химических свойств.

Интересно, что сплав цинка с медью использовался еще древними египтянами, а после и в Римской империи. Но вот цинк в чистом виде выделить не получалось в течении многих лет. Лишь в 1746 году А. Маргграфф впервые получил этот металл в чистом виде. В семнадцатом веке выплавка цинка уже осуществлялась в промышленных масштабах.

Цинк: химические свойства и краткое описание

Цинк представляет собой металл средней твердости. Интересно, что при низких температурах он довольно хрупок. А вот при температуре от 100 до 150 градусов по Цельсию металл становиться пластичным — из него изготовляют листы или даже фольгу с толщиной гораздо меньше миллиметра.

С химической точки зрения цинк представляет собой атом со степенью окисления +2. Это достаточно активный металл, который участвует в реакциях в качестве восстановителя. Интересно, что на воздухе, при температуре до 100 градусов, цинк быстро тускнеет, его поверхность покрывается тонкой пленкой карбонатов. Если же воздух влажный и содержит в себе большое количество углекислого газа, то металл быстро разрушается.

Цинк сгорает голубым пламенем при наличии кислорода или во время нагревания — в таких случаях процесс горения сопровождается образованием белого дыма (это оксид металла).

Цинк вступает в реакции как с простыми элементами, так и кислотами и некоторыми основаниями, образовывая соли и гидроксид цинка соответственно.

На сегодняшний день известно примерно 66 минералов, которые содержат в себе цинк — именно они и являются основным источником промышленного получения металла. В качестве примера можно привести каламиты, цинкиты, виллемит, франк-линит и смитсонит.

Гидроскид цинка: физические и химические свойства

Цинк (II) гидроксид также имеет большое значение, так как используется в разных отраслях химической промышленности. При нормальных условиях это вещество представляет собой бесцветные небольшие кристаллы, которые практически не растворяются в воде. Формула гидроксида следующая:

Zn (OH)2

Стоит отметить и то, что это вещество обладает сравнительно сильными амфотерными свойствами. Гидроксид цинка активнее реагирует с кислотами, вступая в реакцию нейтрализации и образовывая при этом соли и воду. Например:

Zn (OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Тем не менее, гидроксид цинка реагирует и с щелочами, образовывая комплексные соли и воду. К примеру:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Стоит отметить, что при нагревании вещество распадается с образованием оксида и воды:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Что же касается области применения, то гидроксид используется в химической промышленности для получения различных соединений цинка, в частности, его солей.

Цинк и его применение

Ни для кого не секрет, что цинк широко используется в качестве антикоррозийного вещества, которым покрывают сталь и железо. Кроме того, огромное количество добытого металла используется дл производства латуней и бронзы.

Интересно, что в сухих батареях цинк используется в качестве анода, а также выполняет роль контейнера. Кроме того, это металл используется во время отделения благородных металлов (например, золота) от свинца. Некоторые соединения цинка считаются распространенными полупроводниковыми материалами.

Цинк в живом организме

На самом деле трудно переоценить роль цинка в жизнедеятельности любого живого организма, включая и человека. Несмотря на довольно низкое содержание, он входит в состав важных ферментов, участвует в процессе белкового синтеза, клеточного дыхания и т.д. Цинк также отвечает за развитие скелета плода. Доказано, что при недостаточном количестве этого минерала возможна задержка полового развития и появление карликовости.

Гидроксид цинка
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид цинка
Хим. формула	Zn(OH)2
Рац. формула	Zn(OH)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	99,38474 г/моль
Плотность	3,053 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	125 °C
Классификация
Рег. номер CAS	20427-58-1
PubChem	9812759
Рег. номер EINECS	243-814-3
SMILES	[OH-].[OH-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2 UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	7988510 и 21258001
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)₂. Находит широкое применение в различных отраслях химии. Минерал Ашоверит.

Описание[править | править код]

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).^[1]

Получение[править | править код]

• Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:

Химические свойства[править | править код]

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

• Взаимодействие с кислотными оксидами:

• Взаимодействие с избыткoм аммиака:

;

• Взаимодействие со щелочами с образованием:
  1.  — соли и воды в сплаве
  2.  — соли (тетрагидроксоцинката натрия) в растворе

• Термическое разложение :

;

Применение[править | править код]

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечания[править | править код]

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист. Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым). Список проблемных доменов www.xumuk.ru

Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)₂. Находит широкое применение в различных отраслях химии.

Гидроксид цинка
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид цинка
Химическая формула	Zn(OH)2
Эмпирическая формула	Zn(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	99,38474 г/моль
Плотность	3,053 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	125 °C
Классификация
Рег. номер CAS	20427-58-1

Описание

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).^[1]

Получение

• Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

• Взаимодействие с кислотными оксидами:

• Взаимодействие с избытком аммиака:

;

• Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды :

;

• Термическое разложение :

;

Применение

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечания

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Соединения цинка

Амид цинка (Zn(NH2)2) • Антимонид цинка (ZnSb) • Арсенид цинка (Zn3As2) • Ацетат цинка ((CH3COO)2Zn) • Борогидрид цинка (Zn(BH4)2) • Бромид цинка (ZnBr2) • Гидрид цинка (ZnH2) • Гидроксид цинка (Zn(OH)2) • Диметилцинк (Zn(СH3)2) • Дитизонат цинка (Zn(С13H11N4S)2) • Дитионит цинка (ZnS2O4) • Дифенилцинк (Zn(С6H5)2) • Диэтилцинк (Zn(С2H5)2) • Иодид цинка (ZnI2) • Иодид этилцинка (С2H5ZnI) • Карбид цинка (ZnC2) • Карбонат цинка (ZnCO3) • Молибдат цинка (ZnMoO4) • Нитрат цинка (Zn(NO3)2) • Нитрид цинка (Zn3N2) • Оксид цинка (ZnO) • Ортофосфат цинка (Zn3(PO4)2) • Пероксид цинка (ZnO2) • Пирофосфат цинка (Zn2P2O7) • Селенид цинка (ZnSe) • Сульфат цинка (ZnSO4) • Сульфид цинка (ZnS) • Теллурид цинка (ZnTe) • Фосфид цинка (Zn3P2) • Фторид цинка (ZnF2) • Хлорат цинка (Zn(ClO3)2) • Хлорид цинка (ZnCl2) • Хромат цинка (ZnCrO4) • Цианид цинка (Zn(CN)2) •

From Wikipedia, the free encyclopedia

Zinc hydroxide

Names
IUPAC name Zinc hydroxide
Identifiers
CAS Number	20427-58-1
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	7988510
ECHA InfoCard	100.039.816
PubChem CID	9812759
UNII	OXK3V8KJ7L
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7042516
InChI InChI=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2  Key: UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L  InChI=1/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2 Key: UGZADUVQMDAIAO-NUQVWONBAV
SMILES [Zn+2].[OH-].[OH-]
Properties
Chemical formula	Zn(OH)2
Molar mass	99.424 g/mol
Appearance	white powder
Density	3.053 g/cm3, solid
Melting point	125 °C (257 °F; 398 K) (decomposition)
Solubility in water	slightly soluble
Solubility product (Ksp)	3.0×10−17
Solubility in alcohol	insoluble
Magnetic susceptibility (χ)	−67.0·10−6 cm3/mol
Thermochemistry
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−642 kJ·mol−1[1]
Hazards
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Zinc oxide
Other cations	Cadmium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Zinc hydroxide Zn(OH)₂ is an inorganic chemical compound. It also occurs naturally as 3 rare minerals: wülfingite (orthorhombic), ashoverite and sweetite (both tetragonal).

Like the hydroxides of other metals, such as lead, aluminium, beryllium, tin and chromium, Zinc hydroxide (and Zinc oxide), is amphoteric. Thus it will dissolve readily in a dilute solution of a strong acid, such as HCl, and also in a solution of an alkali such as sodium hydroxide.

Preparation[edit]

It can be prepared by adding sodium hydroxide solution, but not in excess, to a solution of any zinc salt. A white precipitate will be seen:

Zn²⁺ + 2 OH⁻ → Zn(OH)₂.

Zn²⁺ is known to form hexa-aqua ions at high water concentrations and tetra-aqua ions at low concentrations of water ^[2] and, thus, this reaction may be better written as the reaction of the aquated ion with hydroxide through donation of a proton, as follows.

Zn²⁺(OH₂)_4(aq) + OH⁻_(aq) → Zn²⁺(OH₂)₃OH⁻_(aq) + H₂O_(l)

Subsequent reactions discussed below can also, therefore, be considered as reactions with the aquated zinc ion and one can adjust them accordingly. However, for simplicity, the water molecules are omitted from here-on.

If excess sodium hydroxide is added, the precipitate of zinc hydroxide will dissolve, forming a colorless solution of zincate ion:

Zn(OH)₂ + 2 OH⁻ → Zn(OH)₄²⁻.

This property can be used as a test for zinc ions in solution, but it is not exclusive, since aluminum and lead compounds behave in a very similar manner. Unlike the hydroxides of aluminum and lead, zinc hydroxide also dissolves in excess aqueous ammonia to form a colorless, water-soluble ammine complex.

Zinc hydroxide will dissolve because the ion is normally surrounded by water ligands; when excess sodium hydroxide is added to the solution the hydroxide ions will reduce the complex to a −2 charge and make it soluble. When excess ammonia is added, it sets up an equilibrium which provides hydroxide ions; the formation of hydroxide ions causes a similar reaction as sodium hydroxide and creates a +2 charged complex with a co-ordination number of 4 with the ammonia ligands — this makes the complex soluble so that it dissolves.

Applications[edit]

One major use is as an absorbent in surgical dressings.
It is also used to find zinc salts by mixing sodium hydroxide with the suspect salt.

References[edit]

• Chemistry in Context — By Graham Hill, John Holman (pp. 283,284)

From Wikipedia, the free encyclopedia

Zinc hydroxide

Names
IUPAC name Zinc hydroxide
Identifiers
CAS Number	20427-58-1
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	7988510
ECHA InfoCard	100.039.816
PubChem CID	9812759
UNII	OXK3V8KJ7L
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7042516
InChI InChI=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2  Key: UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L  InChI=1/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2 Key: UGZADUVQMDAIAO-NUQVWONBAV
SMILES [Zn+2].[OH-].[OH-]
Properties
Chemical formula	Zn(OH)2
Molar mass	99.424 g/mol
Appearance	white powder
Density	3.053 g/cm3, solid
Melting point	125 °C (257 °F; 398 K) (decomposition)
Solubility in water	slightly soluble
Solubility product (Ksp)	3.0×10−17
Solubility in alcohol	insoluble
Magnetic susceptibility (χ)	−67.0·10−6 cm3/mol
Thermochemistry
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−642 kJ·mol−1[1]
Hazards
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Zinc oxide
Other cations	Cadmium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Zinc hydroxide Zn(OH)₂ is an inorganic chemical compound. It also occurs naturally as 3 rare minerals: wülfingite (orthorhombic), ashoverite and sweetite (both tetragonal).

Like the hydroxides of other metals, such as lead, aluminium, beryllium, tin and chromium, Zinc hydroxide (and Zinc oxide), is amphoteric. Thus it will dissolve readily in a dilute solution of a strong acid, such as HCl, and also in a solution of an alkali such as sodium hydroxide.

Preparation[edit]

It can be prepared by adding sodium hydroxide solution, but not in excess, to a solution of any zinc salt. A white precipitate will be seen:

Zn²⁺ + 2 OH⁻ → Zn(OH)₂.

Zn²⁺ is known to form hexa-aqua ions at high water concentrations and tetra-aqua ions at low concentrations of water ^[2] and, thus, this reaction may be better written as the reaction of the aquated ion with hydroxide through donation of a proton, as follows.

Zn²⁺(OH₂)_4(aq) + OH⁻_(aq) → Zn²⁺(OH₂)₃OH⁻_(aq) + H₂O_(l)

Subsequent reactions discussed below can also, therefore, be considered as reactions with the aquated zinc ion and one can adjust them accordingly. However, for simplicity, the water molecules are omitted from here-on.

If excess sodium hydroxide is added, the precipitate of zinc hydroxide will dissolve, forming a colorless solution of zincate ion:

Zn(OH)₂ + 2 OH⁻ → Zn(OH)₄²⁻.

This property can be used as a test for zinc ions in solution, but it is not exclusive, since aluminum and lead compounds behave in a very similar manner. Unlike the hydroxides of aluminum and lead, zinc hydroxide also dissolves in excess aqueous ammonia to form a colorless, water-soluble ammine complex.

Zinc hydroxide will dissolve because the ion is normally surrounded by water ligands; when excess sodium hydroxide is added to the solution the hydroxide ions will reduce the complex to a −2 charge and make it soluble. When excess ammonia is added, it sets up an equilibrium which provides hydroxide ions; the formation of hydroxide ions causes a similar reaction as sodium hydroxide and creates a +2 charged complex with a co-ordination number of 4 with the ammonia ligands — this makes the complex soluble so that it dissolves.

Applications[edit]

One major use is as an absorbent in surgical dressings.
It is also used to find zinc salts by mixing sodium hydroxide with the suspect salt.

References[edit]

• Chemistry in Context — By Graham Hill, John Holman (pp. 283,284)

Гидроксид цинка
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид цинка
Хим. формула	Zn(OH)2
Рац. формула	Zn(OH)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	99,38474 г/моль
Плотность	3,053 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	125 °C
Классификация
Рег. номер CAS	20427-58-1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)₂. Находит широкое применение в различных отраслях химии. Минерал Ашоверит.

Описание

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).^[1]

Получение

• Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:

[math]displaystyle{ mathsf{ZnCl_2 + 2 NaOH text{(разб.)} longrightarrow Zn(OH)_2 downarrow + 2 NaCl} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{Zn(NO_3)_2 + 2 KOH longrightarrow Zn(OH)_2 downarrow + 2 KNO_3} }[/math]

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

[math]displaystyle{ mathsf{Zn(OH)_2 + 2 HCl longrightarrow ZnCl_2 + 2 H_2O} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{Zn(OH)_2 + H_2SO_4 longrightarrow ZnSO_4 + 2 H_2O} }[/math]

• Взаимодействие с кислотными оксидами:

[math]displaystyle{ mathsf{Zn(OH)_2 + CO_2 longrightarrow ZnCO_3 + H_2O} }[/math]

• Взаимодействие с избыткoм аммиака:

[math]displaystyle{ mathsf{Zn(OH)_2 + 4 NH_3 longrightarrow [Zn(NH_3)_4](OH)_2} }[/math];

• Взаимодействие со щелочами с образованием:
  1. [math]displaystyle{ mathsf{Zn(OH)_2 + 2 NaOH longrightarrow Na_2ZnO_2 + 2 H_2O} }[/math] — соли и воды в сплаве
  2. [math]displaystyle{ mathsf{Zn(OH)_2 + 2 NaOH longrightarrow Na_2[Zn(OH)_4] } }[/math] — соли (тетрагидроксоцинката натрия) в растворе

• Термическое разложение :

[math]displaystyle{ mathsf{Zn(OH)_2 longrightarrow ZnO + H_2O} }[/math];

Применение

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечания

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

---

Морфемный разбор слова:

Однокоренные слова к слову:

Гидроксид цинка

Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)₂. Находит широкое применение в различных отраслях химии.

Гидроксид цинка
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид цинка
Химическая формула	Zn(OH)2
Эмпирическая формула	Zn(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	99,38474 г/моль
Плотность	3,053 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	125 °C
Классификация
Рег. номер CAS	20427-58-1

Содержание

Описание

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных). [1]

Получение

Химические свойства

;

;

;

Применение

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечания

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид цинка» в других словарях:

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия

Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия

ЦИНКА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIB. СЕМЕЙСТВО ЦИНКА ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ Положение элементов семейства цинка как членов рядов переходных металлов, рассмотрено ранее (см. разд. Подгруппа IB и Переходные элементы). Хотя валентный электрон, отличающий их от элементов… … Энциклопедия Кольера

Гидроксид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа. Гидроксид железа(II) … Википедия

Гидроксид натрия — Гидроксид натрия … Википедия

ЦИНКА ГИДРОКСИД — см. Цинка оксид … Химическая энциклопедия

Оксид цинка — Оксид цинка … Википедия

Сульфид цинка — Элементарная кристаллическая ячейка сульфида цинка типа сфалерита Сульфид цинка, сернистый цинк, ZnS ци … Википедия

Сульфат цинка — Общие Систематическое наименование … Википедия

Источник

Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Zn(OH)₂.

Краткая характеристика гидроксида цинка:

Гидроксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида цинка Zn(OH)₂.

Практически нерастворим в воде.

Является аморфным веществом.

В природе встречается в виде редких минералов, например, ашоверита и суитита.

Физические свойства гидроксида цинка:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Zn(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	zinc hydroxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные тригональные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	3053
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	3,053
Температура разложения, °C	125
Молярная масса, г/моль	99,38474
Растворимость в воде, г/100 мл	0,000199

Получение гидроксида цинка:

Гидроксид цинка получают в результате следующих химических реакций:

При этом гидроксид цинка выпадает в виде осадка.

Реакция протекает медленно при комнатной температуре.

Химические свойства гидроксида цинка. Химические реакции гидроксида цинка:

Гидроксид цинка является амфотерным основанием, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Гидроксид цинка – слабое нерастворимое основание.

Химические свойства гидроксида цинка аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида цинка и гидроксида натрия:

2. реакция гидроксида цинка и гидроксида калия :

3. реакция гидроксида цинка и ортофосфорной кислоты:

В результате реакции образуются ортофосфат цинка и вода.

4. реакция гидроксида цинка и азотной кислоты:

Аналогично проходят реакции гидроксида цинка и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида цинка и йодоводорода:

6. реакция гидроксида цинка и оксида углерода:

7. реакция термического разложения гидроксида цинка:

Применение и использование гидроксида цинка:

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

гидроксид цинка реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида цинка

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Гидроксид цинка – это

Цинк как простое вещество

Что такое цинк в обычном виде? Это – металл, серебристо-голубой, быстро покрывающийся защитной оксидной пленкой на воздухе. Из-за этого кажется, что он не очень блестящий. Однако стоит пленку удалить, как цинк проявляет свойства всех металлов – красивый характерный блеск и сияние.

В природе содержится в составе многих минералов и руд. Так, самыми распространенными из них являются:

В составе смешанных руд Цинк обычно встречается вместе со своими постоянными спутниками, такими как:

Всего в земной коре на долю этого металла приходится 0,076%. Это чуть больше, чем на медь. Также 0,07 мг/л этого вещества содержится в морской воде.

Формула цинка как простого вещества – Zn. Кристаллическая решетка гексагональная, плотная. Тип химической связи – металлическая.

Элемент Цинк: характеристика

В таблице Цинк, Медь, Кадмий, Хром, Марганец и многие другие – это переходные металлы. К ним относятся все те, у которых электроны заполняют внешний и предвнешний d и f энергетические подуровни.

Переходные металлы включают в себя и группу платиновых (Золото, Иридий, Палладий, Платина, Осмий и другие). Для всех них характерно образование комплексных соединений, в которых они выступают в качестве комплексообразователя с разными координационными числами. Все это характерно и для рассматриваемого нами элемента.

Существует 5 устойчивых в природе изотопов с массовыми числами от 64 до 70. 65 Zn – радиоактивный, с периодом полураспада 244 дня.

Краткая история открытия элемента

Что такое цинк, люди знали еще до нашей эры. Ведь именно тогда научились применять сплавы, содержащие этот металл. Египтяне использовали руды, содержащие медь и цинк, сплавляли их и получали очень прочный, устойчивый к окислению материал. Были найдены предметы быта, посуда, выполненные из этого материала.

Название zinc встречается в трудах врача Парацельса в XVI веке нашей эры. В этот же период металл активно начинают использовать китайцы, отливая из него монеты. Постепенно знания об этом веществе и его хороших технических свойствах переходят в Европу. Тогда и в Германии, Англии также узнали, что такое цинк и где его можно использовать.

Латунь была одним из первых и самых известных сплавов, используемых еще с древних веков на Кипре, а позже в Германии и других странах.

Название происходит от латинского zincum, однако этимология не совсем ясна. Есть несколько версий.

Сегодняшнее название элемент получил только в начале XX века. О значении ионов цинка в организме человека также стало известно лишь сравнительно недавно (XX век). До этого никакие недуги с этим элементом не связывали.

Однако известно, что уже в древности многие народы использовали супы из мяса молодого барашка как средство восстановления после болезни и для скорейшей поправки. Сегодня можно сказать, что эффект достигался за счет ионов цинка, которых в этом блюде содержится достаточно много. Он помогал восстановлению кровообращения, снятию усталости и активизировал мозговую деятельность.

Химические свойства

При обычных условиях поверхность куска металла мгновенно покрывается серо-белым тусклым налетом – оксидом цинка. Это происходит от того, что кислород воздуха мгновенно окисляет чистое вещество.

Если же долгое время хранить чистый металл на открытом влажном воздухе, то произойдет его разрушение под действием углекислого газа. Как простое вещество цинк реагирует с:

Не вступает в реакции с азотом. Если же взять химически абсолютно чистый цинк, то он не реагирует ни с чем из перечисленных веществ.

Очевидно, что цинк – металл амфотерный. При реакциях со щелочами образует комплексные соединения – гидроксоцинкаты.

Физические свойства

Можно обозначить несколько характеристик.

Такие физические параметры позволяют использовать металл в соединениях с другими элементами. Например, широко известен сплав цинка – латунь.

Биологическая роль

Что такое цинк с точки зрения медицины и биологии? Имеет ли он значение для жизни организмов и насколько оно велико? Оказывается, ионы цинка просто обязательно должны присутствовать в живых существах. Иначе дефицит приведет к следующим последствиям:

Основные места концентрации ионов цинка в организме человека – это поджелудочная железа, печень и мышцы. Также именно этот металл входит в состав большинства ферментов (например, карбоангидраза). Поэтому большинство реакций катализа происходит при участии цинка.

Что именно делают ионы?

Все это еще раз доказывает, насколько важным элементом является данный металл. Роль его в биологических системах была выяснена только в XX веке. Многих неприятностей и недугов в прошлом можно было бы избежать, если бы люди знали о лечении при помощи препаратов на основе цинка.

Каким же образом можно поддерживать нужное количество этого элемента в организме? Ответ очевиден. Необходимо употреблять продукты, содержащие цинк. Список может быть длинным, поэтому укажем только те, в которых максимальное количество рассматриваемого элемента:

Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Zn(OH)₂.

Описание

Получение

Физические свойства гидроксида цинка

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Zn(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	zinc hydroxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные тригональные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	3053
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	3,053
Температура разложения, °C	125
Молярная масса, г/моль	99,38474
Растворимость в воде, г/100 мл	0,000199

Физические свойства

Молярная масса	99,424 г/моль
Температура плавления, tпл.	разлагается
Плотность, ρ	3,05 г/см 3
Растворимость в воде, Ks	0,000042 г/100 г [20°C]

Химические свойства гидроксида цинка. Химические реакции гидроксида цинка

Гидроксид цинка является амфотерным основанием, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Гидроксид цинка – слабое нерастворимое основание.

Химические свойства гидроксида цинка аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида цинка и гидроксида натрия:

В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида цинка и гидроксида калия:

В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия.

3. реакция гидроксида цинка и ортофосфорной кислоты:

В результате реакции образуются ортофосфат цинка и вода.

4. реакция гидроксида цинка и азотной кислоты:

В результате реакции образуются нитрат цинка и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида цинка и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида цинка и йодоводорода:

В результате реакции образуются йодид цинка и вода.

6. реакция гидроксида цинка и оксида углерода:

В результате реакции образуется дигидроксид-карбонат цинка и вода. В ходе реакции гидроксид цинка используется в виде суспензии.

7. реакция термического разложения гидроксида цинка:

В результате реакции образуются оксид цинка и вода.

Краткая характеристика гидроксида цинка

Гидроксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида цинка Zn(OH)₂.

Практически нерастворим в воде.

Является аморфным веществом.

В природе встречается в виде редких минералов, например, ашоверита и суитита.

Применение

Применение

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Источник