Как пишется гидроксид магния

From Wikipedia, the free encyclopedia

Magnesium hydroxide

Names
IUPAC name Magnesium hydroxide
Other names Magnesium dihydroxide Milk of Magnesia
Identifiers
CAS Number	1309-42-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:6637
ChEMBL	ChEMBL1200718
ChemSpider	14107
DrugBank	DB09104
ECHA InfoCard	100.013.792
EC Number	215-170-3
E number	E528 (acidity regulators, …)
Gmelin Reference	485572
KEGG	C07876
PubChem CID	14791
RTECS number	OM3570000
UNII	NBZ3QY004S
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4049662
InChI InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2  Key: VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L  InChI=1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Key: VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW
SMILES [Mg+2].[OH-].[OH-]
Properties
Chemical formula	Mg(OH)2
Molar mass	58.3197 g/mol
Appearance	White solid
Odor	Odorless
Density	2.3446 g/cm3
Melting point	350 °C (662 °F; 623 K) decomposes
Solubility in water	0.00064 g/100 mL (25 °C) 0.004 g/100 mL (100 °C)
Solubility product (Ksp)	5.61×10−12
Magnetic susceptibility (χ)	−22.1·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.559[1]
Structure
Crystal structure	Hexagonal, hP3[2]
Space group	P3m1 No. 164
Lattice constant	a = 0.312 nm, c = 0.473 nm
Thermochemistry
Heat capacity (C)	77.03 J/mol·K
Std molar entropy (S⦵298)	64 J·mol−1·K−1[3]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−924.7 kJ·mol−1[3]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−833.7 kJ/mol
Pharmacology
ATC code	A02AA04 (WHO) G04BX01 (WHO)
Hazards
GHS labelling:
Pictograms	[4]
Signal word	Warning[4]
Hazard statements	H315, H319, H335[4]
Precautionary statements	P261, P280, P304+P340, P305+P351+P338, P405, P501[4]
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	8500 mg/kg (rat, oral)
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Related compounds
Other anions	Magnesium oxide
Other cations	Beryllium hydroxide Calcium hydroxide Strontium hydroxide Barium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Magnesium hydroxide is the inorganic compound with the chemical formula Mg(OH)₂. It occurs in nature as the mineral brucite. It is a white solid with low solubility in water (K_sp = 5.61×10⁻¹²).^[5] Magnesium hydroxide is a common component of antacids, such as milk of magnesia.

Preparation[edit]

Treating the solution of different soluble magnesium salts with alkaline water induces the precipitation of the solid hydroxide Mg(OH)₂:

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂

As Mg²⁺
is the second most abundant cation present in seawater after Na⁺
, it can be economically extracted directly from seawater by alkalinisation as described here above. On an industrial scale, Mg(OH)₂ is produced by treating seawater with lime (Ca(OH)₂). A volume of 600 m³ (or 160,000 US gallons) of seawater gives about one ton of Mg(OH)₂. Ca(OH)₂ (K_sp = 5.02×10⁻⁶)^[6] is far more soluble than Mg(OH)₂ (K_sp = 5.61×10⁻¹²) and drastically increases the pH value of seawater from 8.2 to 12.5. The less soluble Mg(OH)
₂ precipitates because of the common ion effect due to the OH⁻
added by the dissolution of Ca(OH)
₂:^[7]

Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺

Uses[edit]

Precursor to MgO[edit]

Most Mg(OH)₂ that is produced industrially, as well as the small amount that is mined, is converted to fused magnesia (MgO). Magnesia is valuable because it is both a poor electrical conductor and an excellent thermal conductor.^[7]

Medical[edit]

Only a small amount of the magnesium from magnesium hydroxide is usually absorbed by the intestine (unless one is deficient in magnesium). However, magnesium is mainly excreted by the kidneys; so long-term, daily consumption of milk of magnesia by someone suffering from kidney failure could lead in theory to hypermagnesemia. Unabsorbed magnesium is excreted in feces; absorbed magnesium is rapidly excreted in urine.^[8]

Applications[edit]

Antacid[edit]

As an antacid, magnesium hydroxide is dosed at approximately 0.5–1.5 g in adults and works by simple neutralization, in which the hydroxide ions from the Mg(OH)₂ combine with acidic H⁺ ions (or hydronium ions) produced in the form of hydrochloric acid by parietal cells in the stomach, to produce water.

Laxative[edit]

As a laxative, magnesium hydroxide is dosed at 5-10 g, and works in a number of ways. First, Mg²⁺ is poorly absorbed from the intestinal tract, so it draws water from the surrounding tissue by osmosis. Not only does this increase in water content soften the feces, it also increases the volume of feces in the intestine (intraluminal volume) which naturally stimulates intestinal motility. Furthermore, Mg²⁺ ions cause the release of cholecystokinin (CCK), which results in intraluminal accumulation of water and electrolytes, and increased intestinal motility. Some sources claim that the hydroxide ions themselves do not play a significant role in the laxative effects of milk of magnesia, as basic solutions (i.e., solutions of hydroxide ions) are not strongly laxative, and non-basic Mg²⁺ solutions, like MgSO₄, are equally strong laxatives, mole for mole.^[9]

History of milk of magnesia[edit]

On May 4, 1818, American inventor Koen Burrows received a patent (No. X2952) for magnesium hydroxide.^[10] In 1829, Sir James Murray used a «condensed solution of fluid magnesia» preparation of his own design^[11] to treat the Lord Lieutenant of Ireland, the Marquess of Anglesey, for stomach pain. This was so successful (advertised in Australia and approved by the Royal College of Surgeons in 1838)^[12] that he was appointed resident physician to Anglesey and two subsequent Lords Lieutenant, and knighted. His fluid magnesia product was patented two years after his death, in 1873.^[13]

The term milk of magnesia was first used by Charles Henry Phillips in 1872 for a suspension of magnesium hydroxide formulated at about 8% w/v.^[14] It was sold under the brand name Phillips’ Milk of Magnesia for medicinal usage.

USPTO registrations show that the terms «Milk of Magnesia»^[15] and «Phillips’ Milk of Magnesia»^[16] have both been assigned to Bayer since 1995. In the UK, the non-brand (generic) name of «Milk of Magnesia» and «Phillips’ Milk of Magnesia» is «Cream of Magnesia» (Magnesium Hydroxide Mixture, BP).

As food additive[edit]

It is added directly to human food, and is affirmed as generally recognized as safe by the FDA.^[17] It is known as E number E528.

Magnesium hydroxide is marketed for medical use as chewable tablets, as capsules, powder, and as liquid suspensions, sometimes flavored. These products are sold as antacids to neutralize stomach acid and relieve indigestion and heartburn. It also is a laxative to alleviate constipation. As a laxative, the osmotic force of the magnesia acts to draw fluids from the body. High doses can lead to diarrhea, and can deplete the body’s supply of potassium, sometimes leading to muscle cramps.^[18]

Some magnesium hydroxide products sold for antacid use (such as Maalox) are formulated to minimize unwanted laxative effects through the inclusion of aluminum hydroxide, which inhibits the contractions of smooth muscle cells in the gastrointestinal tract,^[19] thereby counterbalancing the contractions induced by the osmotic effects of the magnesium hydroxide.

Other niche uses[edit]

Magnesium hydroxide is also a component of antiperspirant.^[20] Magnesium hydroxide is useful against canker sores (aphthous ulcer) when used topically.^[21]

Waste water treatment[edit]

Magnesium hydroxide powder is used industrially to neutralize acidic wastewaters.^[22] It is also a component of the Biorock method of building artificial reefs. The main advantage of Mg(OH)
₂ over Ca(OH)
₂, is to impose a lower pH better compatible with that of seawater and sea life: pH 10.5 for Mg(OH)
₂ in place of pH 12.5 with Ca(OH)
₂.

Fire retardant[edit]

Natural magnesium hydroxide (brucite) is used commercially as a fire retardant. Most industrially used magnesium hydroxide is produced synthetically.^[23] Like aluminum hydroxide, solid magnesium hydroxide has smoke suppressing and flame retardant properties. This property is attributable to the endothermic decomposition it undergoes at 332 °C (630 °F):

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

The heat absorbed by the reaction retards the fire by delaying ignition of the associated substance. The water released dilutes combustible gases. Common uses of magnesium hydroxide as a flame retardant include additives to cable insulation, insulation plastics, roofing, and various flame retardant coatings.^{[24][25][26][27][28]}

Mineralogy[edit]

Brucite, the mineral form of Mg(OH)₂ commonly found in nature also occurs in the 1:2:1 clay minerals amongst others, in chlorite, in which it occupies the interlayer position normally filled by monovalent and divalent cations such as Na⁺, K⁺, Mg²⁺ and Ca²⁺. As a consequence, chlorite interlayers are cemented by brucite and cannot swell nor shrink.

Brucite, in which some of the Mg²⁺ cations have been substituted by Al³⁺ cations, becomes positively charged and constitutes the main basis of layered double hydroxide (LDH). LDH minerals as hydrotalcite are powerful anion sorbents but are relatively rare in nature.

Brucite may also crystallize in cement and concrete in contact with seawater. Indeed, the Mg²⁺ cation is the second most abundant cation in seawater, just behind Na⁺ and before Ca²⁺. Because brucite is a swelling mineral, it causes a local volumetric expansion responsible for tensile stress in concrete. This leads to the formation of cracks and fissures in concrete, accelerating its degradation in seawater.

For the same reason, dolomite cannot be used as construction aggregate for making concrete. The reaction of magnesium carbonate with the free alkali hydroxides present in the cement porewater also leads to the formation of expansive brucite.

MgCO₃ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂CO₃

This reaction, one of the two main alkali–aggregate reaction (AAR) is also known as alkali–carbonate reaction.

See also[edit]

• Portlandite – calcium hydroxyde: Ca(OH)
  ₂

References[edit]

From Wikipedia, the free encyclopedia

Magnesium hydroxide

Names
IUPAC name Magnesium hydroxide
Other names Magnesium dihydroxide Milk of Magnesia
Identifiers
CAS Number	1309-42-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:6637
ChEMBL	ChEMBL1200718
ChemSpider	14107
DrugBank	DB09104
ECHA InfoCard	100.013.792
EC Number	215-170-3
E number	E528 (acidity regulators, …)
Gmelin Reference	485572
KEGG	C07876
PubChem CID	14791
RTECS number	OM3570000
UNII	NBZ3QY004S
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4049662
InChI InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2  Key: VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L  InChI=1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Key: VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW
SMILES [Mg+2].[OH-].[OH-]
Properties
Chemical formula	Mg(OH)2
Molar mass	58.3197 g/mol
Appearance	White solid
Odor	Odorless
Density	2.3446 g/cm3
Melting point	350 °C (662 °F; 623 K) decomposes
Solubility in water	0.00064 g/100 mL (25 °C) 0.004 g/100 mL (100 °C)
Solubility product (Ksp)	5.61×10−12
Magnetic susceptibility (χ)	−22.1·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.559[1]
Structure
Crystal structure	Hexagonal, hP3[2]
Space group	P3m1 No. 164
Lattice constant	a = 0.312 nm, c = 0.473 nm
Thermochemistry
Heat capacity (C)	77.03 J/mol·K
Std molar entropy (S⦵298)	64 J·mol−1·K−1[3]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−924.7 kJ·mol−1[3]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−833.7 kJ/mol
Pharmacology
ATC code	A02AA04 (WHO) G04BX01 (WHO)
Hazards
GHS labelling:
Pictograms	[4]
Signal word	Warning[4]
Hazard statements	H315, H319, H335[4]
Precautionary statements	P261, P280, P304+P340, P305+P351+P338, P405, P501[4]
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	8500 mg/kg (rat, oral)
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Related compounds
Other anions	Magnesium oxide
Other cations	Beryllium hydroxide Calcium hydroxide Strontium hydroxide Barium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Magnesium hydroxide is the inorganic compound with the chemical formula Mg(OH)₂. It occurs in nature as the mineral brucite. It is a white solid with low solubility in water (K_sp = 5.61×10⁻¹²).^[5] Magnesium hydroxide is a common component of antacids, such as milk of magnesia.

Preparation[edit]

Treating the solution of different soluble magnesium salts with alkaline water induces the precipitation of the solid hydroxide Mg(OH)₂:

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂

As Mg²⁺
is the second most abundant cation present in seawater after Na⁺
, it can be economically extracted directly from seawater by alkalinisation as described here above. On an industrial scale, Mg(OH)₂ is produced by treating seawater with lime (Ca(OH)₂). A volume of 600 m³ (or 160,000 US gallons) of seawater gives about one ton of Mg(OH)₂. Ca(OH)₂ (K_sp = 5.02×10⁻⁶)^[6] is far more soluble than Mg(OH)₂ (K_sp = 5.61×10⁻¹²) and drastically increases the pH value of seawater from 8.2 to 12.5. The less soluble Mg(OH)
₂ precipitates because of the common ion effect due to the OH⁻
added by the dissolution of Ca(OH)
₂:^[7]

Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺

Uses[edit]

Precursor to MgO[edit]

Most Mg(OH)₂ that is produced industrially, as well as the small amount that is mined, is converted to fused magnesia (MgO). Magnesia is valuable because it is both a poor electrical conductor and an excellent thermal conductor.^[7]

Medical[edit]

Only a small amount of the magnesium from magnesium hydroxide is usually absorbed by the intestine (unless one is deficient in magnesium). However, magnesium is mainly excreted by the kidneys; so long-term, daily consumption of milk of magnesia by someone suffering from kidney failure could lead in theory to hypermagnesemia. Unabsorbed magnesium is excreted in feces; absorbed magnesium is rapidly excreted in urine.^[8]

Applications[edit]

Antacid[edit]

As an antacid, magnesium hydroxide is dosed at approximately 0.5–1.5 g in adults and works by simple neutralization, in which the hydroxide ions from the Mg(OH)₂ combine with acidic H⁺ ions (or hydronium ions) produced in the form of hydrochloric acid by parietal cells in the stomach, to produce water.

Laxative[edit]

As a laxative, magnesium hydroxide is dosed at 5-10 g, and works in a number of ways. First, Mg²⁺ is poorly absorbed from the intestinal tract, so it draws water from the surrounding tissue by osmosis. Not only does this increase in water content soften the feces, it also increases the volume of feces in the intestine (intraluminal volume) which naturally stimulates intestinal motility. Furthermore, Mg²⁺ ions cause the release of cholecystokinin (CCK), which results in intraluminal accumulation of water and electrolytes, and increased intestinal motility. Some sources claim that the hydroxide ions themselves do not play a significant role in the laxative effects of milk of magnesia, as basic solutions (i.e., solutions of hydroxide ions) are not strongly laxative, and non-basic Mg²⁺ solutions, like MgSO₄, are equally strong laxatives, mole for mole.^[9]

History of milk of magnesia[edit]

On May 4, 1818, American inventor Koen Burrows received a patent (No. X2952) for magnesium hydroxide.^[10] In 1829, Sir James Murray used a «condensed solution of fluid magnesia» preparation of his own design^[11] to treat the Lord Lieutenant of Ireland, the Marquess of Anglesey, for stomach pain. This was so successful (advertised in Australia and approved by the Royal College of Surgeons in 1838)^[12] that he was appointed resident physician to Anglesey and two subsequent Lords Lieutenant, and knighted. His fluid magnesia product was patented two years after his death, in 1873.^[13]

The term milk of magnesia was first used by Charles Henry Phillips in 1872 for a suspension of magnesium hydroxide formulated at about 8% w/v.^[14] It was sold under the brand name Phillips’ Milk of Magnesia for medicinal usage.

USPTO registrations show that the terms «Milk of Magnesia»^[15] and «Phillips’ Milk of Magnesia»^[16] have both been assigned to Bayer since 1995. In the UK, the non-brand (generic) name of «Milk of Magnesia» and «Phillips’ Milk of Magnesia» is «Cream of Magnesia» (Magnesium Hydroxide Mixture, BP).

As food additive[edit]

It is added directly to human food, and is affirmed as generally recognized as safe by the FDA.^[17] It is known as E number E528.

Magnesium hydroxide is marketed for medical use as chewable tablets, as capsules, powder, and as liquid suspensions, sometimes flavored. These products are sold as antacids to neutralize stomach acid and relieve indigestion and heartburn. It also is a laxative to alleviate constipation. As a laxative, the osmotic force of the magnesia acts to draw fluids from the body. High doses can lead to diarrhea, and can deplete the body’s supply of potassium, sometimes leading to muscle cramps.^[18]

Some magnesium hydroxide products sold for antacid use (such as Maalox) are formulated to minimize unwanted laxative effects through the inclusion of aluminum hydroxide, which inhibits the contractions of smooth muscle cells in the gastrointestinal tract,^[19] thereby counterbalancing the contractions induced by the osmotic effects of the magnesium hydroxide.

Other niche uses[edit]

Magnesium hydroxide is also a component of antiperspirant.^[20] Magnesium hydroxide is useful against canker sores (aphthous ulcer) when used topically.^[21]

Waste water treatment[edit]

Magnesium hydroxide powder is used industrially to neutralize acidic wastewaters.^[22] It is also a component of the Biorock method of building artificial reefs. The main advantage of Mg(OH)
₂ over Ca(OH)
₂, is to impose a lower pH better compatible with that of seawater and sea life: pH 10.5 for Mg(OH)
₂ in place of pH 12.5 with Ca(OH)
₂.

Fire retardant[edit]

Natural magnesium hydroxide (brucite) is used commercially as a fire retardant. Most industrially used magnesium hydroxide is produced synthetically.^[23] Like aluminum hydroxide, solid magnesium hydroxide has smoke suppressing and flame retardant properties. This property is attributable to the endothermic decomposition it undergoes at 332 °C (630 °F):

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

The heat absorbed by the reaction retards the fire by delaying ignition of the associated substance. The water released dilutes combustible gases. Common uses of magnesium hydroxide as a flame retardant include additives to cable insulation, insulation plastics, roofing, and various flame retardant coatings.^{[24][25][26][27][28]}

Mineralogy[edit]

Brucite, the mineral form of Mg(OH)₂ commonly found in nature also occurs in the 1:2:1 clay minerals amongst others, in chlorite, in which it occupies the interlayer position normally filled by monovalent and divalent cations such as Na⁺, K⁺, Mg²⁺ and Ca²⁺. As a consequence, chlorite interlayers are cemented by brucite and cannot swell nor shrink.

Brucite, in which some of the Mg²⁺ cations have been substituted by Al³⁺ cations, becomes positively charged and constitutes the main basis of layered double hydroxide (LDH). LDH minerals as hydrotalcite are powerful anion sorbents but are relatively rare in nature.

Brucite may also crystallize in cement and concrete in contact with seawater. Indeed, the Mg²⁺ cation is the second most abundant cation in seawater, just behind Na⁺ and before Ca²⁺. Because brucite is a swelling mineral, it causes a local volumetric expansion responsible for tensile stress in concrete. This leads to the formation of cracks and fissures in concrete, accelerating its degradation in seawater.

For the same reason, dolomite cannot be used as construction aggregate for making concrete. The reaction of magnesium carbonate with the free alkali hydroxides present in the cement porewater also leads to the formation of expansive brucite.

MgCO₃ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂CO₃

This reaction, one of the two main alkali–aggregate reaction (AAR) is also known as alkali–carbonate reaction.

See also[edit]

• Portlandite – calcium hydroxyde: Ca(OH)
  ₂

References[edit]

Физические свойства

Гидроксид магния Mg(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 58,32; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,39.

Способы получения

1. Гидроксид магния получают в результате взаимодействия хлорида магния и разбавленного раствора гидроксида натрия, на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид магния:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

2. При взаимодействии магния с горячей водой образуется гидроксид магния и водород:

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂↓ + H₂↑

3. Нитрат магния при взаимодействии с разбавленным раствором гидроксида натрия образует нитрат натрия и гидроксид магния:

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃

4. Сульфат магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид магния и сульфат натрия:

MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид магния — окрашивание  фенолфталеина в малиновый цвет.

Химические свойства

1. Гидроксид магния взаимодействует со сложными веществами:

1.1. Гидроксид магния реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом магния и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид магния и вода:

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

1.2. Гидроксид магния взаимодействует с оксидами:

В результате взаимодействия твердого гидроксида магния и углекислого газа при комнатной температуре образуется гидроксокарбонат магния и вода:

2Mg(OH)₂ + CO₂ = Mg₂CO₃(OH)₂↓ + H₂O

1.3. Гидроксид магния реагирует с солями:

Гидроксид магния взаимодействует с концентрированным и горячим раствором хлорида аммония, образуя хлорид магния, аммиак и воду:

Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2. Гидроксид магния разлагается при температуре 350 — 480º С, образуя на выходе оксид магния и воду:

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

Гидроксид магния

Mg(OH)₂

ТУ 6-09-3759-86

Гидроксид магния — неорганическое вещество, основный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.

Гидроксид магния представляет собой неорганическое соединение, встречающееся в природе в виде минерала брусита. Действует как антацид с очистительным эффектом. Стандартно имеет виду кристаллическую форму, при нагреве разлагающуюся на воду и магний оксид. Является слабым основанием.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например — фенолфталеин в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	58.35 г/моль
Плотность	2,3446 (20 °C)
Термические свойства
Т. плав.	350 °C
Т. всп.	невоспламеняющийся °C
Энтальпия образования	–925 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0012 г/100 мл

Физические данные гидроксида магния:

Физическое состояние	твердое
Цвет	без цвета, белый окрас
Форма	кристаллический аморфный порошок, гексагональные кристаллы, гранулы.
Запах	отсутствуют
Молекулярная масса	58.33 г/моль
Температура кипения	100°C.
Температура плавления	350°C
Плотность	2,36 г/см3
Растворимость	в воде 0,9 мл в 100 мл при 18°C; хорошо растворим в солях аммония.
Стабильность	стабильное, чувствительно к воздуху
Чистота	99%

Химические свойства гидрооксида магния:

• Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

• Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

• Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Применение гидрооксида магня

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

Имеет вид таблеток или жидкости.

Используется для очистки сточных вод, для огнеупорной обработки, добавляется в бытовую химию и зубные пасты.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Морфемный разбор слова:

Однокоренные слова к слову:

Гидроксид магния: способы получения и химические свойства

Гидроксид магния Mg(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 58,32; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,39.

Способы получения

1. Гидроксид магния получают в результате взаимодействия хлорида магния и разбавленного раствора гидроксида натрия, на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид магния :

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

2 . При взаимодействии магния с горячей водой образуется гидроксид магния и водород:

3. Нитрат магния при взаимодействии с разбавленным раствором гидроксида натрия образует нитрат натрия и гидроксид магния:

4. Сульфат магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид магния и сульфат натрия:

Качественная реакция

Химические свойства

1. Гидроксид магния взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид магния реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом магния и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид магния и вода:

1.2. Гидроксид магния взаимодействует с оксидами:

В результате взаимодействия твердого гидроксида магния и углекислого газа при комнатной температуре образуется гидроксокарбонат магния и вода:

1.3. Гидроксид магния реагирует с солями :

2. Гидроксид магния разлагается при температуре 350 — 480º С, образуя на выходе оксид магния и воду:

Источник

Формула гидроксида магния

Определение и формула гидроксида магния

Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. В жестких условиях образует гидроксокомплексы. Поглощает углекислый газ из воздуха. Переводится в раствор солями аммония.

Рис. 1. Гидроксид магния. Внешний вид.

Химическая формула гидроксида магния

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)₂. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом магния (Ar = 24 а.е.м.), два атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.) и два атома водорода (Ar= 1 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу гидроксида магния:

Mr(Mg(OH)₂) = 24 + 2×1 + 2×16 = 24 + 2 + 32 = 58.

Структурная (графическая) формула гидроксида магния

Структурная (графическая) формула гидроксида магния является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

H – O – Mg – O — H.

Ионная формула

Гидроксид магния представляет собой электролит, который диссоциирует на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению реакции:

Примеры решения задач

Задание	При нейтрализации 25,5 г предельной одноосновной кислоты избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
Решение	Запишем уравнение реакции нейтрализации предельной одноосновной кислоты избытком раствора гидрокарбоната натрия в общем виде:

Рассчитаем количество вещества выделившегося в ходе реакции углекислого газа:

n(CO₂) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Рассчитаем молярную массу предельной одноосновной кислоты:

Определим число атомов углерода в молекуле предельной одноосновной кислоты (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: 12 – для углерода, 1 – для водорода и 16 для кислорода):

M(C_nH_2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 +1 = 14n + 46;

14n + 46 = 102 г/моль;

Значит молекулярная формула предельной одноосновной кислоты C₄H₉COOH.

Задание	Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 2,8 г его способны присоединить 1120 мл (н.у.) хлороводорода.
Решение	Запишем уравнение реакции присоединения хлороводорода к алкену в общем виде:

Рассчитаем количество вещества хлороводорода:

n(HCl) = 1,2 / 22,4 = 0,05 моль.

Согласно уравнению реакции n(HCl): n(C_nH_2n) = 1:1, т.е. n(C_nH_2n) = n(HCl) = 0,05 моль.

Рассчитаем молярную массу алкена:

Определим число атомов углерода в молекуле алкена (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: 12 – для углерода и 1 – для водорода):

Значит молекулярная формула алкена C₄H₈.

Источник

Гидроксид магния

Содержание

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является основанием средней силы. Встречается в природе в виде минерала брусита. [2]

Получение

Химические свойства

Применение

Гидроксид магния используется в качестве пищевой добавки, для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

См. также

Гидроксид магния
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид магния
Химическая формула	Mg(OH)2
Эмпирическая формула	Mg(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	58.3197 г/моль
Плотность	2,3446 (20 °C) [1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления	350 °C
Температура вспышки	невоспламеняющийся °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	–925 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0012 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1.559
Структура
Кристаллическая структура	тригональная
Классификация
Рег. номер CAS	1309-42-8
RTECS	OM3570000
Безопасность
Токсичность

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид магния» в других словарях:

Магния карбонат основной — Магния карбонат (Magnesii carbonas) Химическое соединение ИЮПАК Карбонат магния Брутто формула MgCO … Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия

Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия

Гидроксид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа. Гидроксид железа(II) … Википедия

Гидроксид натрия — Гидроксид натрия … Википедия

Магния Гидроксид (Magnesium Hydroxide) — магниевая соль, по своему применению и оказываемому на организм человека воздействию сходная с карбонатом магния. Торговое название: магниевое молочко (Milk of Magnesia). Источник: Медицинский словарь … Медицинские термины

МАГНИЯ ГИДРОКСИД — Mg(OH)2, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой (а= 0,3147 нм, с =0,4769 нм, z = 1, пространств. группа Р3m1); плотн. 2,36 г/см 3; С 0 р 77,11 Дж/(моль. К); DH0 обр 924,35 кДж/моль; S0298 63,18 Дж/(моль. К). Выше 350 °С разлагается на MgO и… … Химическая энциклопедия

МАГНИЯ ГИДРОКСИД — (magnesium hydroxide) магниевая соль, по своему применению и оказываемому на организм человека воздействию сходная с карбонатом магния. Торговое название: магниевое молочко (Milk of Magnesia) … Толковый словарь по медицине

Гидрид магния — Для улучшения этой статьи желательно?: Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение). Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждаю … Википедия

Источник

Магния гидроксид

Химическое название

Химические свойства

Неорганическое соединение, основный гидроксид металла Mg. При стандартных условиях – это аморфная субстанция, практически не растворимая в воде, растворяется в солях аммония. Химическая формула Гидроксида Магния: Mg(OH)2. В природе существует в виде минерала брусита. Молекулярная масса = 58,3 грамма на моль.

Химические свойства Гидроксида Магния. Слабое основание, не растворяется в воде, но даже незначительное количество, растворившего соединения дает р-ру щелочную реакцию. Наблюдается характерное окрашивание индикаторов. Средство достаточно неустойчиво к действию высоких температур, разлагается при 350 градусах Цельсия. Вступает в реакцию с кислотами, кислотными оксидами (образует соль и воду); с концентрированной щелочью (образуются гидроксомагнезаты).

Получают вещество с помощью реакций растворимых солей Mg и щелочи, раствора хлорида Mg с обожженным доломитом, металлического Mg с парами воды. В результате всегда выпадает белый аморфный, творожистый осадок, цвет осадка – белый или желтоватый от примесей в реактивах.

Гидроксид Mg применяют:

Фармакологическое действие

Фармакодинамика и фармакокинетика

Гидроксид Магния обладает способностью нейтрализовывать свободную соляную кислоту, содержащуюся в желудочном соке. В результате лекарство образует хлорид магния, который при попадании в кишечник оказывает послабляющий эффект. Продукт реакции проникает в кишечник, где увеличивает осмотическое давление, увеличивается объем каловых масс, растягиваются стенки кишечника, и происходит стимуляция перистальтики. Выводится магний в виде ионов вместе с содержимым кишечника.

Лекарство хорошо связывает желчные кислоты и инактивирует фермент пепсин при случайном их попадании из 12-перстной кишки в желудок. Вещество защищает слизистую желудка при язвенной болезни. После приема средства наблюдается стойкий и продолжительный эффект, без вторичной гиперсекреции соляной к-ты. После приема препарат повышается перистальтика всех отделов кишечника. Слабительный эффект наблюдается через пол часа.

С осторожностью следует принимать лекарство пациентам с заболеваниями почек, так как вещество может всасываться в системный кровоток и оказывать влияние на работу центральной нервной системы.

Показания к применению

Противопоказания

Средство противопоказано к приему:

Побочные действия

Гидроксид Магния редко вызывает аллергические реакции. При почечной недостаточности или по другим причинам вещество может абсорбироваться в системный кровоток, в таком случае могут возникают нарушения в работе нервной системы.

Магния гидроксид, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Вещество применяют внутрь.

В качестве антацидного средства детям и больным старше 12 лет назначают от 300 мг до 1,2 грамм препарата 4 раза в сутки. Для детей в возрасте от 3 лет стандартная разовая доза – 0,4 грамма.

При запорах препарат используют перед сном. Каждый день рекомендуется увеличивать дозу лекарства, пока не будет достигнут желаемый эффект. Как правило, эффективная дозировка составляет от 800 мг до 1,8 грамм.

Передозировка

Нет данных о передозировке средством.

Взаимодействие

Лекарство обладает способностью уменьшать AUC каптоприла.

Сочетанный прием лекарства с противомикробными препаратами, производными фторхинолона, может привести к снижению эффективности этих препаратов.

При сочетании лекарства с гидроксидом алюминия и азитромицином наблюдается снижение концентрации последнего в крови.

Вещество способствует повышению биодоступности толбутамида и глибенкламида в крови.

Зарегистрированы случаи влияния лекарственного средства на метаболизм дикумарола.

Сочетанный прием лекарства с гидроксидом алюминия и дифлунизалом приводит к снижению биодоступности препаратов.

Вещество снижает абсорбционную способность солей железа.

При сочетании Магния Гидроксида с ибупрофеном и флурбипрофеном наблюдается повышение начальной абсорбции препаратов.

Лекарство способно снизить плазменную концентрацию индометацина и его раздражающее действие на пищеварительный тракт.

При сочетании лекарства с хинидином значительно возрастает рН мочи и повышается токсичность препарата.

Гидроксид Магния при одновременном применении с мефенамовой кислотой или хлорпропамидом может вызвать повышение плазменной концентрации лекарств.

Особые указания

Во избежание развития гипермагниемии, вещество не рекомендуется принимать пациентам с заболеваниями почек.

Часто вещество сочетают с антацидами алюминия, чтобы снизить вероятность развития побочных реакций со стороны пищеварительного тракта и продлить эффект от приема лекарств.

Детям

Дозировку, лекарственную форму и схему лечения подбирают в соответствии с возрастом ребенка.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Вещество входит в состав средства: Милк оф магнезия.

Комбинация алгелдрат + Магния Гидроксид – основной действующий компонент препаратов: Маалокс, Гастрацид, Аджифлюкс, Анацид форте, Риволокс, Алмагель, Маалокс мини, Алюмаг, Алмол, Гастал Ликво. Алгедрат в сочетании с гидроксидом Mg и бензокаином входят в состав препарата Алмагель А; с симетиконом содержится в препаратах Симагел-ВМ и Алмагель Нео. Также можно встретить комбинацию гидроталцит + Магния Гидроксид.

Отзывы

Встречаются очень хорошие отзывы на комбинированные средства с добавлением Гидроксида Магния. Лекарства такого рода действую быстро, эффективно устраняют неприятные ощущения в эпигастральной области. Их применяют как при лечении хронических заболеваний, так и в качестве средства экстренной помощи желудку при погрешности в диете. Побочные реакции от приема средства развиваются очень редко. Существует большой выбор различных лекарственных форм и ценовых категорий.

Цена Гидроксида Магния, где купить

Цена на препараты, в составе которых содержится Гидроксид Магния, варьируется в зависимости от производителя и лекарственной формы.

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

---