Как пишется гидроксид рубидия

From Wikipedia, the free encyclopedia

Rubidium hydroxide

Names
IUPAC name Rubidium hydroxide (+1)
Identifiers
CAS Number	1310-82-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32108
ChemSpider	56181
ECHA InfoCard	100.013.806
PubChem CID	62393
RTECS number	VL8750000
UNII	2692362HBM
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1061655
InChI InChI=1S/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1 Key: CPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M InChI=1/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1 Key: CPRMKOQKXYSDML-REWHXWOFAO
SMILES [Rb+].[OH-]
Properties
Chemical formula	RbOH
Molar mass	102.475 g·mol−1
Appearance	white solid, hygroscopic
Density	3.1 g/mL at 25 °C
Melting point	382 °C (720 °F; 655 K) dec
Boiling point	1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K)
Solubility in water	173 g/100 mL (30 °C)
Solubility	soluble in ethanol
Acidity (pK_a)	15.4^[1]
Thermochemistry
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−413.8 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Corrosive
GHS labelling:
Pictograms
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 1 ALK
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other cations	Lithium hydroxide Sodium hydroxide Potassium hydroxide Cesium hydroxide
Related compounds	Rubidium oxide (+1)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Rubidium hydroxide is the inorganic compound with the formula RbOH. It consists of rubidium cations and an equal number of hydroxide anions. It is a colorless solid that is commercially available as aqueous solutions from a few suppliers. Like other strong bases, rubidium hydroxide is highly corrosive. Rubidium hydroxide is formed when rubidium metal reacts with water.^[2]

Uses[edit]

Rubidium hydroxide is rarely used in industrial processes because potassium hydroxide and sodium hydroxide can perform nearly all the same functions of rubidium hydroxide. Metal oxide catalysts are sometimes modified with rubidium hydroxide.^[2]

References[edit]

^ «Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. — Das Periodensystem online» (in German).
^ ^a ^b Lenk, Winfried; Prinz, Horst; Steinmetz, Anja (2010). «Rubidium and Rubidium Compounds». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a23_473.pub2.

«Rubidium compounds: dirubidium oxide». WebElements: the periodic table on the web. WebElements. Retrieved 16 November 2011.
«Rubidium hydroxide». ChemExper Chemical Directory : catalog of chemicals and suppliers. ChemExper. Retrieved 16 November 2011.

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Rubidium hydroxide

Names
IUPAC name Rubidium hydroxide (+1)
Identifiers
CAS Number	1310-82-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32108
ChemSpider	56181
ECHA InfoCard	100.013.806
PubChem CID	62393
RTECS number	VL8750000
UNII	2692362HBM
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1061655
InChI InChI=1S/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1 Key: CPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M InChI=1/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1 Key: CPRMKOQKXYSDML-REWHXWOFAO
SMILES [Rb+].[OH-]
Properties
Chemical formula	RbOH
Molar mass	102.475 g·mol−1
Appearance	white solid, hygroscopic
Density	3.1 g/mL at 25 °C
Melting point	382 °C (720 °F; 655 K) dec
Boiling point	1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K)
Solubility in water	173 g/100 mL (30 °C)
Solubility	soluble in ethanol
Acidity (pK_a)	15.4^[1]
Thermochemistry
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−413.8 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Corrosive
GHS labelling:
Pictograms
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 1 ALK
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other cations	Lithium hydroxide Sodium hydroxide Potassium hydroxide Cesium hydroxide
Related compounds	Rubidium oxide (+1)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Uses[edit]

References[edit]

^ «Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. — Das Periodensystem online» (in German).
^ ^a ^b Lenk, Winfried; Prinz, Horst; Steinmetz, Anja (2010). «Rubidium and Rubidium Compounds». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a23_473.pub2.

«Rubidium compounds: dirubidium oxide». WebElements: the periodic table on the web. WebElements. Retrieved 16 November 2011.
«Rubidium hydroxide». ChemExper Chemical Directory : catalog of chemicals and suppliers. ChemExper. Retrieved 16 November 2011.

Источник

Физические свойства

Гидроксид рубидия RbOH — неорганическое соединение. Белый, термически устойчивый, плавится без разложения, летучий при сильном нагревании. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 102,48; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,203; t_пл = 382º C.

Способы получения

1. Гидроксид рубидия получают электролизом раствора хлорида рубидия, на выходе образуется водород, хлор и гидроксид рубидия:

2RbCl + 2H₂O = 2RbOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии рубидия с водой образуется гидроксид рубидия и водород:

2Rb + 2H₂O = 2RbOH + H₂

3. Карбонат рубидия при взаимодействии с насыщенным гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид рубидия:

Rb₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2RbOH

4. В результате реакции между рубидием, кислородом и водой при комнатной температуре образуется гидроксид рубидия:

4Rb + O₂ + 2H₂O = 4RbOH

5. При температуре 0º С надпероксид рубидия взаимодействует с водой с образованием гидроксида рубидия, пероксида рубидия — водорода и кислорода:

2RbO₂ + H₂O = RbOH + RbHO₂ + O₂↑

6. В результате разложения при комнатной температуре пероксида рубидия — водорода в растворе происходит образование гидроксида рубидия и кислорода:

2RbHO₂ = 2RbOH + O₂↑

7. Надпероксид рубидия взаимодействует с горячей водой и образует гидроксид рубидия и кислород:

4RbO₂ + 2H₂O = 4RbOH + 3O₂↑

8. Сульфат рубидия вступает в реакцию обмена с гидроксидом бария с образованием сульфата бария и гидроксида бария:

Rb₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ +2RbOH

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид рубидия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет.

Химические свойства

1. Гидроксид рубидия вступает в реакцию с простыми веществами:

1.1. Жидкий гидроксид рубидия реагирует с кислородом при 450º С. При этом образуются надпероксид рубидия и вода:

4RbOH + 3O₂ = 4RbO₂ + 2H₂O

1.2. При температуре 20º С гидроксид рубидия реагирует с озоном. В результате реакции образуется озонид рубидия, кислород и вода:

4RbOH + 4O₃ = 4RbO₃ + O₂ + 2H₂O

2. Гидроксид рубидия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Гидроксид рубидия реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом рубидия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид рубидия и вода:

RbOH + HCl = RbCl + H₂O

2.1.2. С разбавленной серной кислотой гидроксид рубидия также может взаимодействовать. При этом образуются сульфат рубидия и вода:

2RbOH + H₂SO₄ = Rb₂SO₄ + 2H₂O

2.1.3. Гидроксид рубидия вступает в реакцию с разбавленной азотной кислотой, образуя на выходе нитрат рубидия и воду:

RbOH + HNO₃ = RbNO₃ + H₂O

2.2. Гидроксид рубидия взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида рубидия и углекислого газа образуется карбонат рубидия и вода:

2RbOH + CO₂ = Rb₂CO₃ + H₂O

Источник

Гидроксид рубидия
Систематическое наименование	Гидроксид рубидия
Традиционные названия	едкая щёлочь
Хим. формула	RbOH
Рац. формула	RbOH
Молярная масса	102,407 г/моль
Плотность	3,203 г/см³
Температура
• плавления	301 (по другим данным 382)
• кипения	≈1390 °C
Растворимость
• в воде	(15 °C) 100 г/100 мл
Рег. номер CAS	1310-82-3
PubChem	62393
Рег. номер EINECS	215-186-0
SMILES	[OH-].[Rb+]
InChI	1S/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1 CPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VL8750000
ChEBI	32108
ChemSpider	56181 и 21171400
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид рубидия (RbOH) — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы. Вещество является одним из наиболее сильных оснований (сильнее его только гидроксид цезия и гидроксид франция). Имеет два кристаллогидрата RbOH·2H₂O и RbOH·H₂O. Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов.

Синтез

Гидроксид рубидия обычно получают реакцией оксида рубидия с водой:

Rb₂O + H₂O → 2 RbOH

Или взаимодействием чистого рубидия с водой (реакция протекает со взрывом из-за самовоспламенения рубидия, а потом водорода):

2 Rb + 2 H₂O → 2 RbOH + H₂

Или взаимодействием гидроксида бария с сульфатом или карбонатом рубидия:

Rb₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2 RbOH + BaSO₄ ↓

Использование

Гидроксид рубидия применяется редко, ввиду своей высокой химической активности. Общие химические свойства гидроксида рубидия подобны химическим свойствам гидроксида калия и гидроксида натрия, однако реакции эти с гидроксидом рубидия протекают гораздо быстрее. Также рубидий — намного более дорогостоящий щелочной металл, чем натрий или калий.

В небольших количествах гидроксид рубидия используется в научных исследованиях.

Меры предосторожности

Гидроксид рубидия — очень едкое вещество. При попадании на кожу раствор гидроксида рубидия вызывает колликвационные (мокрые) ожоги.

В лаборатории при работе с гидроксидом рубидия применяют защитную одежду, перчатки и надевают маску из материалов, устойчивых к воздействию этого вещества.

Реакции гидроксида рубидия сильно экзотермичны, следовательно, раствор может закипеть, поэтому их проводят медленно или постепенно.

Источник

Общие
Гидроксид рубидия
Систематическое наименование	Гидроксид рубидия
Традиционные названия	едкая щёлочь едкий рубит
Химическая формула	RbOH
Физические свойства
Молярная масса	102,407 г/моль
Плотность	3,203 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	301 (по другим данным 382) °C
Температура кипения	≈1390 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	(15 °C) 100 г/100 мл

Гидроксид рубидия (RbOH) — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы. Вещество является одним из наиболее сильных оснований (сильнее его только гидроксид цезия и гидроксид франция). Имеет два кристаллогидрата RbOН·2Н2О и RbOН·Н2О. Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов.

Синтез

Гидроксид рубидия обычно получают реакцией оксида рубидия с водой:

$mathsf{Rb_2O + H_2O xrightarrow 2RbOH}$

$mathsf{2Rb + 2H_2O xrightarrow 2RbOH + H_2 }$

Или взаимодействием гидроксида бария с сульфатом или карбонатом рубидия:

$mathsf{Rb_2SO_4 + Ba(OH)_2 xrightarrow 2RbOH + BaSO_4downarrow }$

Использование

В небольших количествах гидроксид рубидия используется в научных исследованиях.

Меры предосторожности

Гидроксид рубидия — очень едкое вещество. При попадении на кожу раствор гидроксида рубидия вызывает ожоги.

В лаборатории при работе с гидроксидом рубидия применяют защитную одежду, перчатки, и надевают маску из материалов, устойчивых к воздействию этого вещества.

Реакции гидроксида рубидия сильно экзотермичны, следовательно, раствор может закипеть, поэтому их проводят медленно, или постепенно.

См. также

Гидроксид калия
Гидроксид натрия
Рубидий

Литература

http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Rb/O1Rb2-18088114.html :Rubidium oxide on WebElements. Accessed in August 2005.
http://www.chemexper.com/chemicals/supplier/cas/1310-82-3.html :Rubidium hydroxide on ChemExper. Accessed in September 2005.
http://onx.distant.ru/elements/37-Rb_soed.html :Важнейшие соединения рубидия.

Соединения рубидия
Азид рубидия (RbN₃) • Амид рубидия (RbNH₂) • Алюминий-рубидий сульфат (RbAl(SO₄)₂) • Ацетат рубидия (RbCH₃COO) • Бихромат рубидия (RbCr₂O₇) • Бромат рубидия (RbBrO₃) • Бромид рубидия (RbBr) • Гексафторогерманат рубидия (Rb₂[GeF₆]) • Гексахлороплатинат(IV) рубидия (Rb₂[PtCl₆]) • Гидрид рубидия (RbH) • Гидроксид рубидия (RbOH) • Гидроортофосфат рубидия (Rb₂HPO₄) • Дигидроортофосфат рубидия (RbH₂PO₄) • Иодат рубидия (RbIO₃) • Иодид рубидия (RbI) • Карбонат рубидия (Rb₂CO₃) • Метаборат рубидия (RbBO₂) • Метапериодат рубидия (RbIO₄) • Метафосфат рубидия (RbPO₃) • Надпероксид рубидия (RbO₂) • Нитрат рубидия (RbNO₃) • Нитрид рубидия (Rb₃N) • Нитрит рубидия (RbNO₂) • Озонид рубидия (RbO₃) • Оксалат рубидия (Rb₂C₂O₄) • Оксид рубидия (Rb₂O) • Ортофосфат рубидия (Rb₃PO₄) • Перманганат рубидия (RbMnO₄) • Пероксид рубидия (Rb₂O₂) • Перхлорат рубидия (RbClO₄) • Рубидий-литий сульфат (RbLiSO₄) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфид рубидия (Rb₂S) • Тетрагидридоборат(III) рубидия (Rb[BH₄]) • Тригидрооксалат рубидия (RbH₃(C₂O₄)₂) • Фторид рубидия (RbF) • Хлорат рубидия (RbClO₃) • Хлорид рубидия (RbCl) • Хромат рубидия (Rb₂CrO₄)

Соединения рубидия

Азид рубидия (RbN₃) • Амид рубидия (RbNH₂) • Алюминий-рубидий сульфат (RbAl(SO₄)₂) • Ацетат рубидия (RbCH₃COO) • Бихромат рубидия (RbCr₂O₇) • Бромат рубидия (RbBrO₃) • Бромид рубидия (RbBr) • Гексафторогерманат рубидия (Rb₂[GeF₆]) • Гексахлороплатинат(IV) рубидия (Rb₂[PtCl₆]) • Гидрид рубидия (RbH) • Гидроксид рубидия (RbOH) • Гидроортофосфат рубидия (Rb₂HPO₄) • Дигидроортофосфат рубидия (RbH₂PO₄) • Иодат рубидия (RbIO₃) • Иодид рубидия (RbI) • Карбонат рубидия (Rb₂CO₃) • Метаборат рубидия (RbBO₂) • Метапериодат рубидия (RbIO₄) • Метафосфат рубидия (RbPO₃) • Надпероксид рубидия (RbO₂) • Нитрат рубидия (RbNO₃) • Нитрид рубидия (Rb₃N) • Нитрит рубидия (RbNO₂) • Озонид рубидия (RbO₃) • Оксалат рубидия (Rb₂C₂O₄) • Оксид рубидия (Rb₂O) • Ортофосфат рубидия (Rb₃PO₄) • Перманганат рубидия (RbMnO₄) • Пероксид рубидия (Rb₂O₂) • Перхлорат рубидия (RbClO₄) • Рубидий-литий сульфат (RbLiSO₄) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфид рубидия (Rb₂S) • Тетрагидридоборат(III) рубидия (Rb[BH₄]) • Тригидрооксалат рубидия (RbH₃(C₂O₄)₂) • Фторид рубидия (RbF) • Хлорат рубидия (RbClO₃) • Хлорид рубидия (RbCl) • Хромат рубидия (Rb₂CrO₄)

Источник

Содержание

Синтез
Использование
Меры предосторожности

Гидроксид рубидия — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы. Вещество является одним из наиболее сильных оснований»>гидроксид франция). Имеет два кристаллогидрата RbOН·2Н₂О и RbOН·Н₂О. Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов.

Гидроксид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид рубидия
Традиционные названия	едкая щёлочь
Хим. формула	RbOH
Рац. формула	RbOH
Физические свойства
Молярная масса	102,407 г/моль
Плотность	3,203 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	301 (по другим данным 382)
• кипения	≈1390 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(15 °C) 100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1310-82-3
PubChem	62393
Рег. номер EINECS	215-186-0
SMILES	[OH-].[Rb+]
InChI	1S/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1 CPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VL8750000
ChEBI	32108
ChemSpider	56181 и 21171400
Безопасность
Пиктограммы СГС
NFPA 704

Синтез

Гидроксид рубидия обычно получают реакцией оксида рубидия с водой:

$mathsf{Rb_2O + H_2O xrightarrow 2RbOH}$

$mathsf{2Rb + 2H_2O xrightarrow 2RbOH + H_2 }$

Или взаимодействием гидроксида бария с сульфатом или карбонатом рубидия:

$mathsf{Rb_2SO_4 + Ba(OH)_2 xrightarrow 2RbOH + BaSO_4downarrow }$

Использование

В небольших количествах гидроксид рубидия используется в научных исследованиях.

Меры предосторожности

Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Гидроксид рубидия

Брутто-формула:
HORb

CAS# 1310-82-3

Названия

Русский:

Гидроксид рубидия [Wiki]
едкий рубит

English:

EINECS:215-186-0
Rubidium hydroxide [Wiki]
Rubidium hydroxide(Rb(OH))
UN 2677
UN 2678
rubidium(1+);hydroxide^(IUPAC)

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Гидроксид рубидия

2{M} + 2H2O = 2{M}OH + H2″|^»
, где M =
Li Na K Rb
{M}H + H2O -> {M}OH + H2″|^»
, где M =
Na K Li Rb Cs
NiF2 + 2{M}OH -> Ni(OH)2″|v» + 2{M}F
, где M =
Na K Li Rb Cs
{M}2O + H2O -> 2{M}OH
, где M =
Li Na K Rb Cs
2{M}OH + SO3 -> {M}2SO4 + H2O
, где M =
Li Na K Rb Cs

Источник

Uses[edit]

See also[edit]

References[edit]

Uses[edit]

See also[edit]

References[edit]

Физические свойства

Способы получения

Качественная реакция

Химические свойства

Синтез

Использование

Меры предосторожности

Синтез

Использование

Меры предосторожности

См. также

Литература

Синтез

Использование

Меры предосторожности

Гидроксид рубидия

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Гидроксид рубидия