Как пишется гидроксид серебра

Гидроксид серебра
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Химическая формула	AgOH
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Термические свойства
Энтальпия образования (ст. усл.)	-124,36 кДж/моль

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроокись металла серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, не растворяется в воде.

Получение

• Реакция в этаноле нитрата серебра(I) и гидроокиси калия:

Физические свойства

Гидроксид серебра образует белый аморфный осадок.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства:

• реагирует с кислотообразующими окислами, например, поглощает углекислый газ:

• реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag₂O•3Na₂O и Ag₂O•2Na₂O

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения серебра

Азид серебра (AgN3) • Амид серебра (AgNH2) • Антимонид серебра(I) (Ag3Sb) • Арсенат серебра(I) (Ag3AsO4) • Арсенид серебра(I) (Ag3As) • Ацетат серебра (AgC2H3O2) • Ацетиленид серебра (Ag2C2) • Бихромат серебра (Ag2Cr2O7) • Бромид серебра(I) (AgBr) • Бромат серебра (AgBrO3) • Гидроксид серебра (AgOH) • Гидрофосфат серебра (Ag2HPO4) • Дигидрофосфат серебра (AgH2PO4) • Дифторид серебра (AgF2) • Иодид серебра(I) (AgI) • Иодат серебра (AgIO3) • Карбонат серебра(I) (Ag2CO3) • Метафосфат серебра (AgPO3)• Молибдат серебра (Ag2MoO4) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат серебра(II) (Ag(NO3)2) • Нитрид серебра(I) (Ag3N) • Нитрит серебра(I) (AgNO2) • Оксид серебра(I) (Ag2O) • Оксид серебра(III)-серебра(I) (Ag2O2) • Оксалат серебра (Ag2C2O4) • Ортоарсенит серебра(I) (Ag3AsO3) • Ортофосфат серебра(I) (Ag3PO4) • Периодат серебра (AgIO4) • Перманганат серебра (AgMnO4) • Перхлорат серебра (AgClO4) • Субфторид серебра (Ag2F) • Сульфид серебра(I) (Ag2S) • Сульфид серебра(II) (AgS) • Сульфат серебра (Ag2SO4) • Селенит серебра (Ag2SeO3) • Селенат серебра (Ag2SeO4) • Теллурид серебра(I) (Ag2Te) • Тиосульфат серебра (Ag2S2O3) • Тиоцианат серебра(I) (AgSCN) • Тритиоортоарсенит серебра(I) (Ag3AsS3) • Фосфид серебра (Ag3P) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фульминат серебра (AgONC) • Хлорид серебра(I) (AgCl) • Хлорат серебра (AgClO3) • Хромат серебра (Ag2CrO4) • Цианид серебра (AgCN)

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

---

Гидроксид серебра (I)
Идентификация
Название ИЮПАК	Гидроксид серебра (I)
Н о CAS	12258-15-0
PubChem	12049100
Улыбки
ИнЧИ
Химические свойства
Грубая формула	Ag OH
Молярная масса	124,8755 ± 0,0006  г / моль H 0,81%, Ag 86,38%, O 12,81%,
Диполярный момент	D
Молекулярный диаметр	нм
Физические свойства
Растворимость	плохо растворим в воде и метаноле
Объемная масса	г см −3
Теплопроводность	Вт м −1  К −1
Скорость звука	м с −1
Термохимия
S 0 газ, 1 бар	Дж К −1  моль −1
S 0 жидкость, 1 бар	Дж К −1  моль −1
S 0 твердый	Дж К −1  моль −1
Δ f H 0 газ	кДж моль −1
Δ f H 0 жидкость	кДж моль −1
Δ f H 0 твердый	кДж моль −1
C p	Дж К −1  моль −1
Единицы СИ и STP, если не указано иное.

Гидроксида серебра (I) , представляет собой неорганическое соединение по формуле AgOH. Это коричневатое твердое вещество, нестабильное и плохо растворимое.

Синтез

Гидроксид серебра можно получить электролизом .

Его также можно получить реакцией раствора нитрата серебра с раствором, эквимолярным по отношению к гидроксиду натрия . Осадок гидроксида серебра затем формируется, в равновесии с образованием осадка оксида серебра (I).

2 Ag ⁺ + 2 HO ^— → 2 AgOH ↓   H ₂ O  + Ag ₂ O ↓

Это последнее равновесие между оксидом серебра и гидроксидом серебра имеет константу реакции 1,33 × 10 ^-3 , зная, что AgOH менее растворим в воде, чем Ag ₂ O:

2 AgOH   H ₂ O  + Ag ₂ O ↓ (pKs = 2,875)

Полученный таким образом осадок экстрагируют, затем очищают водой и метанолом .

Также можно проводить эту реакцию в безводном этаноле , предотвращая образование оксида серебра.

Примечания и ссылки

• (de) Эта статья частично или полностью взята из статьи в Википедии на немецком языке под названием «  Silberhydroxid  » ( см. список авторов ) .

Структурная формула
Общий
Фамилия	Гидроксид серебра
Другие названия	Гидроксид серебра (I)
Молекулярная формула	AgOH
Внешние идентификаторы / базы данных
Количество CAS 12258-15-0 PubChem 10129950 ChemSpider 8305469 Викиданные Q9291459
характеристики
Молярная масса	124,88 г моль -1
Физическое состояние	твердо
значение pK s	3,96 (25 ° С)
растворимость	плохо растворяется в воде и метаноле
Инструкции по технике безопасности
Маркировка опасности GHS: классификация отсутствует
Насколько это возможно и обычно, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Гидроксид серебра (гидроксид серебра (I)), химическая формула AgOH , является основанием , как гидроксид из серебра . Нестабильное, коричневатое и труднорастворимое твердое вещество может для. Б. электролитически или из нейтрального водного раствора нитрата серебра с эквимолярной добавкой основания NaOH . Гидроксид серебра находится в равновесии с также плохо растворимым, более стабильным оксидом серебра (I) Ag ₂ O, при этом вода отщепляется .

Для равновесной реакции гидроксида серебра с оксидом серебра константа равновесия K составляет 1,33 · 10 ^-3 , при этом в равновесном растворе содержится значительно меньше Ag ₂ O, чем AgOH.

презентация

• Нитрат серебра растворяется в воде. Этот раствор нитрата серебра при перемешивании примешивают к раствору гидроксида натрия . Образовавшийся осадок гидроксида серебра отсасывают, промывают водой, а затем метанолом.

• Гидроксид серебра можно осаждать из безводного спиртового раствора без образования оксида серебра.

Реакции

Суспензия оксида серебра (I) в воде имеет явно щелочную реакцию, поскольку реакция, обратная реакции, указанной выше, для оксида серебра образует основной гидроксид серебра.

Осадков из AgOH из водного раствора начинается при рН 8,3 и завершается при рН 11,3. В виде амфотерного гидроксида AgOH возвращается в раствор при еще более высоких значениях pH; при избытке сильнощелочного раствора гидроксида серебра ^{образуется} растворимый анион гидроксида серебра [Ag (OH) ₂ ] ^— :

При добавлении концентрированного раствора аммиака водорастворимый комплекс диамминсеребра (I) [Ag (NH ₃ ) ₂ ] ⁺ образуется из гидроксида серебра .

Использование в препаративной химии

• Соответствующие гидроксиды могут быть легко получены из водорастворимых галогенидов хлорида , бромида и йодида в метанольном растворе с суспензией оксида серебра и без побочных реакций.
• Замещение хлора или йод лиганд (-Cl или -I) с помощью гидроксильной группы (-ОН) возможно в некоторых органических соединениях пути взаимодействия с AgOH (примерами: Реакция chlorosuccinic кислоты с проводами гидроксида серебра к яблочной кислоте с образование AgCl; превращение йодэтана в этанол ).
• Галогениды четвертичного аммония могут быть преобразованы в соответствующие не содержащие галогенидов гидроксиды четвертичного аммония с помощью AgOH.
• Историческая возможность представления коллоидного серебра : в щелочном растворе натриевой соли протальбиновой или лизальбиновой кислоты гидразингидрат восстанавливает AgOH до коллоидного серебра, которое очень устойчиво.
• Тартроновая кислота (гидроксималоновая кислота) производится гидролизом монобромалоновой кислоты гидроксидом серебра.

Смотри тоже

• Отличный образец : доказательства альдегидов или восстановления функциональных групп за счет восстановления ионов серебра (I) до металлического серебра
• Циклопропен : синтез циклопропена с гидроксидом серебра и метилиодидом (CH ₃ I)

Индивидуальные доказательства

1. ^ Жан Д’Анс, Эллен Лакс: Карманный справочник для химиков и физиков . Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3 , стр. 1057 ( ограниченный предварительный просмотр в поиске Google Книг).
2. ↑ ^{a b} Chemical Abstracts, Volume 95, No. 19 ноября 1981 г., Колумбус, Огайо, США, M. MASSACCESI «Двухфазное титрование некоторых соединений четвертичного аммония в присутствии аминов или других соединений четвертичного аммония», стр. 437.
3. ↑ Это вещество либо еще не классифицировано с точки зрения его опасности, либо надежный и цитируемый источник еще не найден.
4. ↑ Теория коллоидного серебра
5. ↑ ^{а б в} А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , стр. 1460.
6. ^ Джордж Бидерманн, Ларс Гуннар Силлен: Исследования по гидролизу ионов металлов. Часть 30. Критический обзор равновесия растворимости Ag ₂ O. In: Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14, стр. 717, DOI : 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717 .
7. ↑ Яндер Блазиус, учебник по аналитической и препаративной неорганической химии , Штутгарт-Лейпциг, 1995, 14-е издание
8. ↑ Römpp Lexikon Chemie , Vol. 5, 9-е издание, p. 4159.
9. ↑ Получение четвертичных аммониевых солей без галогенидов
10. ↑ К. Паал, О коллоидном серебре , Бер. Немецкий Chem. Gesellsch. 35 (1902), стр. 2224-2236.

Реакции разложения

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Разложение оксидов

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O₂

Разложение гидроксидов

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li₂O + H₂O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag₂O + H₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

Разложение кислот

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Например , кремниевая кислота:

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Разложение солей

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl₂

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например , разложение нитрата калия:

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Разложение перманганата калия

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:

Гидроксид серебра

Гидроксид серебра
Систематическое наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Хим. формула	AgOH
Рац. формула	AgOH
Состояние	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Энтальпия
• образования	-124,36 кДж/моль
Рег. номер CAS	12258-15-0
PubChem	10129950
SMILES
ChemSpider	8305469
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Проявляет амфотерные свойства. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена гидролизуется водой до оксида серебра I. Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.

Иногда под гидроксидом серебра имеют ввиду смесь оксида с водой: ½Ag₂O+½H₂O

Содержание

Получение

• Реакция в безводном этаноле нитрата серебра I и гидроксида калия:

AgNO₃ + KOH → −50oC AgOH↓ + KNO₃

• Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра I:

AgNO₃ + NH₃ ⋅ H₂O → −50oC AgOH↓ + NH₄NO₃

Химические свойства

Разлагается в воде:

Проявляет амфотерные свойства:

• реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:

2 AgOH + CO₂ → Ag₂CO₃↓ + H₂O

• реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:

AgOH + 2 (NH₃ ⋅ H₂O ) → [Ag(NH₃)₂]OH + 2 H₂O

• реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag₂O•3Na₂O и Ag₂O•2Na₂O

Реакция термического разложения оксида серебра (I)

Реакция термического разложения оксида серебра (I)

Уравнение реакции термического разложения оксида серебра (I):

Реакция термического разложения оксида серебра (I).

В результате реакции образуются серебро и кислород.

Реакция протекает при условии: при температуре 160-300 °C.

Формула поиска по сайту: 2Ag2O → 4Ag + O2.

Реакция взаимодействия хлорида скандия (III) и гидроксида натрия

Реакция термического разложения гидроксида галлия

Реакция взаимодействия сероводорода и азотистой кислоты

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.