Гидроксид железа (II)
Способы получения
1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).
Например, хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:
FeCl2 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2NH4Cl
2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).
Например, хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl
Химические свойства
1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства, а именно реагирует с кислотами. При этом образуются соответствующие соли.
Например, гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):
Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2HBr → FeBr2 + 2H2O
2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.
Например, гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):
Fe(OH)2 + SO3 → FeSO4 + 2H2O
3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства, и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III).
Например, гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓
Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:
2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3
При растворении Fe(OH)2 в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):
2Fe(OH)2 + 4H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O
4. Гидроксид железа (II) разлагается при нагревании:
Fe(OH)2 → FeO + H2O
| Гидроксид железа(II) | |
 Гидроксид железа(II) |
|
| Систематическое название |
Гидроксид железа(II) |
|---|---|
| Химическая формула |
Fe(OH)2 |
| Внешний вид |
белые или светло-зелёные кристаллы |
| Свойства | |
| Молярная масса |
89,86 г/моль |
| Температура разложения |
150—200 °C |
| Плотность |
3,4 г/см³ |
| Твёрдость по Моосу |
3,5—4 |
| Константа диссоциации pKb |
1,92 |
| Растворимость в воде |
5,2·10−5 г/100 мл |
| Произведение растворимости |
7,9·10−16 |
| Структура | |
| Кристаллическая решётка |
тригональная |
| Термодинамические свойства | |
| Стандартная энтальпия образования |
−574 кДж/моль |
| Стандартная молярная энтропия |
+92 Дж/(К·моль) |
| Стандартная энергия образования Гиббса |
−493 кДж/моль |
| Классификация | |
| Регистрационный номер CAS |
18624-44-7 |
| Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). |
Гидрокси́д желе́за(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.
Содержание
- 1 Нахождение в природе
- 2 Физические свойства
- 3 Химические свойства
- 4 Получение
- 5 Применение
- 6 Примечания
Нахождение в природе
Гидроксид железа(II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³.[1]
Физические свойства
Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета. Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8·10−6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.[2][3]
Химические свойства
Гидроксид железа(II) вступает в следующие реакции.[2]
Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):
В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия:
Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:
При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):
- В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид дижелеза(III)-железа(II) (Fe3O4).
В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид дижелеза(III)-железа(II):
- Эти реакции также происходят (медленно) в процессе ржавления железа.
Получение
Гидроксид железа(II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа(II) со щёлочью, например:
Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:
Применение
Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.
Примечания
- ↑ Аманкинит на webmineral.com. Архивировано из первоисточника 21 апреля 2012.
- ↑ 1 2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 179. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
- ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 109, 467, 580, 605. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
|
Соединения железа |
|---|
|
Арсениды железа • Бромид железа(II) (FeBr2) • Бромид железа(II,III) (Fe3Br8) • Бромид железа(III) (FeBr3) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) • Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) • Динитрозилдикарбонилжелезо (Fe(CO)2(NO)2) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO2) • Дисульфид(2-) железа(II) (Fe(S2)) • Додекакарбонилтрижелезо (Fe3(CO)12) • Железистосинеродистая кислота (H4[Fe(CN)6]) • Железосинеродистая кислота (H3[Fe(CN)6]) • Иодид железа(II) (FeI2) • Иодид железа(II,III) (Fe3I8) • Карбиды железа • Карбонат железа(II) (FeCO3) • Метагидроксид железа (FeO(OH)) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат железа(III) (Fe(NO3)3) • Нитрид дижелеза (Fe2N) • Нитрид тетражелеза (Fe4N) • Нитропруссид калия (K2[Fe(CN)5NO]) • Нитропруссид натрия (Na2[Fe(CN)5NO]) • Нонакарбонилдижелезо (Fe2(CO)9) • Оксалат железа(II) (FeC2O4) • Оксалат железа(III) (Fe2(C2O4)3) • Оксид железа(II) (FeO) • Оксид железа(III) Fe2O3 • Оксид железа(II,III) (Fe3O4) • Оксид железа(III) (Fe2O3) • Оксихлорид железа FeOCl • Олеат железа(III) ((C17H33COO)3Fe) • Пентакарбонилжелезо (Fe(CO)5) • Резинат железа(III) ((C19H29COO)3Fe) • Соль Мора (FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфид железа(II) (FeS) • Сульфид железа(II,III) (Fe3S4) • Сульфид железа(III) (Fe2S3) • Тартрат железа(II) (C4H4FeO6) • Тетракарбонилдигидриджелезо (H2Fe(CO)4) • Тетракарбонилжелезо (Fe(CO)4) • Тетранитрозил железа (Fe(NO)4) • Тиоцианат железа(II) (Fe(SCN)2) • Тиоцианат железа(III) (Fe(SCN)3) • Титанат железа(II) (FeTiO3) • Феррат калия (K2FeO4) • Фосфат железа(II) (Fe3(PO4)2) • Фосфат железа(II,III) (Fe4(PO4)3) • Фосфат железа(III) (FePO4) • Фосфиды железа • Фторид железа(II) (FeF2) • Фторид железа(III) (FeF3) • Хлорид железа(II) (FeCl2) • Хлорид железа(II,III) (Fe3Cl8) • Хлорид железа(III) (FeCl3) • Хромат железа(III) (Fe2(CrO4)3) • Хромит железа(II) (Fe(CrO2)2) Цианид железа(II) (Fe(CN)2) |
|
Растворимость кислот, оснований и солей в воде |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Морфемный разбор слова:
Однокоренные слова к слову:
Гидроксид железа (III)
Гидроксид железа (III)
Способы получения
1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).
2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:
3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl
Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.
Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:
Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:
Также допустима такая запись:
Химические свойства
3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.
4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :
Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.
Источник
Гидроксид железа(II)
белые или светло-зелёные кристаллы
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).
Гидрокси́д желе́за(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.
Содержание
Нахождение в природе
Гидроксид железа(II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³. [1]
Физические свойства
Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета. Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8·10 −6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки. [2] [3]
Химические свойства
Гидроксид железа(II) вступает в следующие реакции. [2]
Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):
В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия:
Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:
При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):
В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид дижелеза(III)-железа(II) (Fe3O4).
В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид дижелеза(III)-железа(II):
Эти реакции также происходят (медленно) в процессе ржавления железа.
Получение
Гидроксид железа(II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа(II) со щёлочью, например:
Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:
Применение
Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.
Примечания
| H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Hg2 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu + | Cu 2+ | |
| OH − | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н | |
| F − | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |
| Cl − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |
| Br − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |
| I − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |
| S 2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
| SO3 2− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |
| SO4 2− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |
| NO3 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |
| NO2 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| PO4 3− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |
| CO3 2− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |
| CH3COO − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |
| CN − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |
| SiO3 2− | H | Н | P | P | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? |
Полезное
Смотреть что такое «Гидроксид железа(II)» в других словарях:
Гидроксид железа — Гидроксид железа: Гидроксид железа(II) Fe(OH)2 Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 Cписок значений слов … Википедия
Гидроксид железа(III) — Общие Систематическое наименование Гидроксид железа(III) Традиционные названия Гидроокись железа Химическая формула Fe(OH)3 Физические свойства Состояние ( … Википедия
Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия
Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия
Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия
Железа гидроксиды — Существуют: Гидроксид железа(II) Гидроксид железа(III) Метагидроксид железа … Википедия
Гидроксид натрия — Гидроксид натрия … Википедия
Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия
Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия
Железа глюконат — Статья инструкция. Текст данной статьи практически полностью повторяет инструкцию по применению лекарственного средства, предоставляемую его производителем. Это нарушает правило о недопустимости инструкций в энциклопедических статьях. Кроме того … Википедия
Источник
Гидроксид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции
Гидроксид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Fe(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида железа (II):
Химическая формула гидроксида железа (II) Fe(OH)2.
Не растворяется в воде и других растворителях. Растворимость в воде 5,2⋅10 −5 г/100 мл.
Гидроксид железа (II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула амакинита Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала амакинита жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5-4, плотность 2,925—2,98 г/см³.
Физические свойства гидроксида железа (II):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Fe(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | iron(II) hydroxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | белые или светло-зелёные тригональные кристаллы |
| Цвет | белый (иногда с зеленоватым оттенком), на воздухе со временем темнеет, приобретая грязно-бурый цвет. |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 | 3400 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 | 3,4 |
| Температура разложения, °C | 150 |
| Гигроскопичность | отсутствует |
| Молярная масса, г/моль | 89,86 |
Получение гидроксида железа (II):
В лаборатории гидроксид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:
При этом гидроксид железа (II) выпадает в осадок.
При этом гидроксид железа (II) выпадает в осадок.
Гидроксид железа (II) получают при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха.
Данная реакция образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа. Реакция протекает медленно.
Химические свойства гидроксида железа (II). Химические реакции гидроксида железа (II):
Гидроксид железа (II) – слабое основание. Проявляет также и слабые амфотерные свойства, реагирует с концентрированными щелочами.
1. реакция гидроксида железа (II) с ортофосфорной кислотой:
2. реакция гидроксида железа (II) с азотной кислотой:
Аналогично проходят реакции гидроксида железа (II) и с другими кислотами.
3. реакция гидроксида железа (II) с фтороводородом:
4. реакция гидроксида железа (II) с бромоводородом:
5. реакция гидроксида железа (II) с йодоводородом:
6. реакция гидроксида железа (II) с гидроксидом натрия:
7. реакция гидроксида железа (II) с хлоридом аммония:
В результате реакции образуются хлорид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор хлорида аммония.
8. реакция гидроксида железа (II) с бромидом аммония:
В результате реакции образуются бромид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор бромида аммония.
9. реакция гидроксида железа (II) с йодидом аммония:
В результате реакции образуются йодид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор йодида аммония.
10. реакция гидроксида железа (II) с кислородом:
В результате реакции образуются метагидроксид железа и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется гидроксид железа (II) в виде суспензии. Реакция протекает при кипении. Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.
11. реакция гидроксида железа (II) с кислородом и водой:
В результате реакции образуется гидроксида железа (III). Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.
12. реакция гидроксида железа (II) с метагидроксидом железа:
В результате реакции образуются оксид железа (II,III) и вода. Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.
13. реакция термического разложения гидроксида железа (II):
Fe(OH)2 → FeO + H2O (t = 150-200 o C).
В результате реакции образуются оксид железа (II) и вода. Также образуются примеси: железо Fe, оксид железа (II,III) Fe3O4.
Применение и использование гидроксида железа (II):
Гидроксид железа (II) используется:
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
гидроксид железа (II) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида железа (II)
реакции с оксидом натрия
Источник
Железо. Свойства железа и его соединений.
Железо
Положение в периодической системе химических элементов
Элемент железо расположен в побочной подгруппе VIII группы (или в 8 группе в современной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронное строение атома железа
Электронная конфигурация железа в основном состоянии :
+26Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
Железо проявляет ярко выраженные магнитные свойства.
Физические свойства
Железо – металл серебристо-белого цвета, с высокой химической активностью и высокой ковкостью. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.
(изображение с портала vchemraznica.ru)
Температура плавления 1538 о С, температура кипения 2861 о С.
Нахождение в природе
Железо довольно распространено в земной коре (порядка 4% массы земной коры). По распространенности на Земле железо занимает 4-ое место среди всех элементов и 2-ое место среди металлов. Содержание в земной коре — около 8%.
В природе железо в основном встречается в виде соединений:
(изображение с портала karatto.ru)
Магнитный железняк Fe3O4 или FeO·Fe2O3 (магнетит).
(изображение с портала emchi-med.ru)
В природе также широко распространены сульфиды железа, например, пирит FeS2.
(изображение с портала livemaster.ru)
Встречаются и другие минералы, содержащие железо.
Способы получения
Железо в промышленности получают из железной руды, гематита Fe2O3 или магнетита (Fe3O4или FeO·Fe2O3).
В печь загружают руду, кокс и флюсы.
Шихта – смесь исходных материалов, а в некоторых случаях и топлива в определённой пропорции, которую обрабатывают в печи.
Каменноугольный кокс – это твёрдый пористый продукт серого цвета, получаемый путем коксования каменного угля при температурах 950—1100 °С без доступа воздуха. Содержит 96—98 % углерода.
Флюсы – это неорганические вещества, которые добавляют к руде при выплавке металлов, чтобы снизить температуру плавления и легче отделить металл от пустой породы.
Шлак – расплав (а после затвердевания – стекловидная масса), покрывающий поверхность жидкого металла. Шлак состоит из всплывших продуктов пустой породы с флюсами и предохраняет металл от вредного воздействия газовой среды печи, удаляет примеси.
В печи кокс окисляется до оксида углерода (II):
2C + O2 → 2CO
Затем нагретый угарный газ восстанавливает оксид железа (III):
Процесс получения железа – многоэтапный и зависит от температуры.
Наверху, где температура обычно находится в диапазоне между 200 °C и 700 °C, протекает следующая реакция:
Ниже в печи, при температурах приблизительно 850 °C, протекает восстановление смешанного оксида железа (II, III) до оксида железа (II):
Встречные потоки газов разогревают шихту, и происходит разложение известняка:
Оксид железа (II) опускается в область с более высоких температур (до 1200 o C), где протекает следующая реакция:
FeO + CO → Fe + CO2
Углекислый газ поднимается вверх и реагирует с коксом, образуя угарный газ:
CO2 + C → 2CO
(изображение с портала 900igr.net)
2. Также железо получают прямым восстановлением из оксида водородом:
При этом получается более чистое железо, т.к. получаемое железо не загрязнено серой и фосфором, которые являются примесями в каменном угле.
3. Еще один способ получения железа в промышленности – электролиз растворов солей железа.
Качественные реакции
Качественные реакции на ионы железа +2.
2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl
Видеоопыт взаимодействия раствора сульфата железа (II) с раствором гидроксида натрия (качественная реакция на ионы железа (II)) можно посмотреть здесь.
Гидроксид железа (II) на воздухе буреет, так как окисляется до гидроксида железа (III):
– ионы железа +2 окрашивают раствор в светлый желто-зеленый цвет.
– взаимодействие с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6] – также качественная реакция на ионы железа +2. При этом образуется синий осадок «турнбулева синь».
Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (II) с раствором гексацианоферрата (III) калия (качественная реакция на ионы железа (II)) можно посмотреть здесь.
Качественные реакции на ионы железа +3
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl
Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (III) с раствором гидроксида натрия (качественная реакция на ионы железа (III)) можно посмотреть здесь.
– ионы железа +3 окрашивают раствор в светлый желто-оранжевый цвет.
– взаимодействие с желтой кровяной солью K4[Fe(CN)6] ионы железа +3. При этом образуется синий осадок «берлинская лазурь».
Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (III) с раствором гексацианоферрата (II) калия (качественная реакция на ионы железа (III)) можно посмотреть здесь.
В последнее время получены данные, которые свидетельствуют, что молекулы берлинской лазури идентичны по строению молекулам турнбулевой сини. Состав молекул обоих этих веществ можно выразить формулой Fe4[Fe2(CN)6]3.
– при взаимодействии солей железа (III) с роданидами раствор окрашивается в кроваво-красный цвет.
FeCl3 + 3NaCNS → Fe(CNS)3 + 3NaCl
Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (III) с раствором роданида калия (качественная реакция на ионы железа (III)) можно посмотреть здесь.
Химические свойства
1.1. Железо реагирует с галогенами с образованием галогенидов. При этом активные неметаллы (фтор, хлор и бром) окисляют железо до степени окисления +3:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Менее активный йод окисляет железо до степени окисления +2:
1.2. Железо реагирует с серой с образованием сульфида железа (II):
Fe + S → FeS
Fe + P → FeP
1.4. С азотом железо реагирует в специфических условиях с образованием нитрида дижелеза:
1.5. Железо реагирует с углеродом и кремнием с образованием карбида и силицида:
3Fe + C → Fe3C
1.6. При взаимодействии с кислородом железо образует окалину – двойной оксид железа (II, III):
При пропускании кислорода через расплавленное железо возможно образование оксида железа (II):
2Fe + O2 → 2FeO
2. Железо взаимодействует со сложными веществами.
2.1. При обычных условиях железо с водой практически не реагирует. Раскаленное железо может вступать в реакцию при температуре 700-900 о С с водяным паром:
3 Fe 0 + 4 H2 + O → Fe +3 3O4 + 4 H2 0
В воде в присутствии кислорода или во влажном воздухе железо медленно окисляется (корродирует):
2.2. Железо взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль железа со степенью окисления +2 и водород.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2.3. При обычных условиях железо не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат железа (III) и вода:
2.4. Железо не реагирует при обычных условиях с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации. При нагревании реакция идет с образованием нитрата железа (III), оксида азота (IV) и воды:
С разбавленной азотной кислотой железо реагирует с образованием оксида азота (II):
При взаимодействии железа с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Еще пример : простое вещество железо восстанавливает железо до степени окисления +2 при взаимодействии с соединениями железа +3:
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
Оксид железа (II)
Оксид железа (II) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.
Способы получения
Оксид железа (II) можно получить различными методами :
1. Частичным в осстановлением оксида железа (III).
Или частичным восстановлением оксида железа (III) угарным газом:
Еще один пример : восстановление оксида железа (III) железом:
2. Разложение гидроксида железа (II) при нагревании :
Химические свойства
1. При взаимодействии оксида железа (II) с кислотными оксидами образуются соли.
FeO + SO3 → FeSO4
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
3. Оксид железа (II) не взаимодействует с водой.
4. Оксид железа (II) малоустойчив, и легко окисляется до соединений железа (III).
При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой образуется оксид азота (II). Реакция идет при нагревании:
FeO + CO → Fe + CO2
Оксид железа (III)
Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.
Способы получения
Оксид железа (III) можно получить различными методами :
1. Окисление оксида железа (II) кислородом.
2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :
Химические свойства
1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.
3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.
4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).
Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):
Также оксид железа (III) восстанавливается водородом:
Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):
Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.
Fe2O3 + 3NaH → 3NaOH + 2Fe
6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Оксид железа (II, III)
Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.
Фото с сайта wikipedia.ru
Способы получения
Оксид железа (II, III) можно получить различными методами :
1. Горение железа на воздухе:
2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом :
3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):
Химические свойства
Свойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III).
1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III).
Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой.
2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной).
Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании:
Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой:
Также окалина окисляется кислородом воздуха :
3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой.
4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше).
Также железная окалина восстанавливается водородом:
Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами).
Гидроксид железа (II)
Способы получения
1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).
2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl
Химические свойства
Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:
При растворении Fe(OH)2 в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):
4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :
Гидроксид железа (III)
Способы получения
1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).
2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:
3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl
Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.
Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:
Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:
Также допустима такая запись:
Химические свойства
3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.
4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :
Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.
Соли железа
Нитраты железа
Нитрат железа (II) при нагревании разлагается на оксид железа (III), оксид азота (IV) и кислород:
Нитрат железа (III) при нагревании разлагается также на оксид железа (III), оксид азота (IV) и кислород:
Гидролиз солей железа
Растворимые соли железа, образованные кислотными остатками сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. частично:
I ступень: Fe 3+ + H2O ↔ FeOH 2+ + H +
II ступень: FeOH 2+ + H2O ↔ Fe(OH )2 + + H +
Однако сульфиты и карбонаты железа (III) и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:
При взаимодействии соединений железа (III) с сульфидами протекает ОВР:
2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl
Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.
Окислительные свойства железа (III)
Соли железа (III) под проявляют довольно сильные окислительные свойств. Так, при взаимодействии соединений железа (III) с сульфидами протекает окислительно-восстановительная реакция.
Например : хлорид железа (III) взаимодействует с сульфидом натрия. При этом образуется сера, хлорид натрия и либо черный осадок сульфида железа (II) (в избытке сульфида натрия), либо хлорид железа (II) (в избытке хлорида железа (III)):
2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S + 2NaCl
По такому же принципу соли железа (III) реагируют с сероводородом:
2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl
2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Однако, соли железа со степенью окисления +3 в этом ряду являются небольшим исключением. Ведь для железа характерны две степени окисления: +2 и +3. И железо со степенью окисления +3 является более сильным окислителем. Таким образом, условно говоря, железо со степенью окисления +3 расположено в ряду активности после меди. И соли железа (III) могут реагировать еще и с металлами, которые расположены правее железа! Но до меди, включительно. Вот такой парадокс.
И еще один момент. Соединения железа (III) с этими металлами реагировать будут, а вот соединения железа (II) с ними реагировать не будут. Таким образом, металлы, расположенные в ряду активности между железом и медью (включая медь) при взаимодействии с солями железа (III) восстанавливают железо до степени окисления +2. А вот металлы, расположенные до железа в ряду активности, могут восстановить железо и до простого вещества.
А вот реакция нитрата железа (III) с цинком протекает уже по привычному механизму. И железо восстанавливается до простого вещества:
Источник
Теперь вы знаете какие однокоренные слова подходят к слову Как пишется гидроксид железа, а так же какой у него корень, приставка, суффикс и окончание. Вы можете дополнить список однокоренных слов к слову «Как пишется гидроксид железа», предложив свой вариант в комментариях ниже, а также выразить свое несогласие проведенным с морфемным разбором.
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 июля 2018 года; проверки требуют 17 правок.
Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH2O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)3 не выделено[1]. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH))[1].
Нахождение в природе[править | править код]
Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.
Получение[править | править код]
- Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :
Осаждение гидроксида железа
Физические свойства[править | править код]
Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.
Легко образует коллоидные растворы.
Химические свойства[править | править код]
- При частичной дегидратации разлагается до железной кислоты (или метагидроксида железа):
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с кислотами:
- и щелочами (преимущественно, с расплавами щелочей):
Применение[править | править код]
- Очистка газов от сероводорода.
- Противоядие при отравлении мышьяком.
- Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.
Примечания[править | править код]
- ↑ 1 2 Р.А. Лидин В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидина. — Второе, исправленное. — Москва: Международная академическая издательска компания «Наука», 1997. — С. 416. — 480 с.
Литература[править | править код]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
гидроксиды железа (III), также называемые гидроксидами оксида железа, представляют собой семейство соединений, которые могут быть найдены в безводной форме в форме FeO (OH) или гидратированы, чья формула является FeO (OH).NH2О.
Железо, являясь переходным металлом, обладает способностью координироваться с несколькими молекулами воды, образующими разные гидроксиды, однако в моногидратированной форме, формула которой — FeO (OH) · H.2Или это то, что обычно известно как гидроксид железа (III) или гидроксид трехвалентного железа, хотя он также известен как водный оксид железа или желтый оксид железа.
Безводный гидроксид железа встречается в природе в четыре полиморфа. Для дифференциации гидроксидов их обозначают греческими буквами α, β, γ и δ. Форма α получается из минерала гетита, формы β акаганита, формы γ лепидокрокита и формы δ фероксихита. На рисунке 3 показаны изображения этих минералов..
Гидроксид железа появляется в виде осадка при подщелачивании растворов солей железа (III) по реакции:
вера3+ + Огайо— → Fe (OH)3
Его также получают по реакции хлорсульфата железа (III) в воде следующим образом:
FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SW4
Эта реакция используется в качестве первичной стадии флокуляции (и последующего осаждения) на нечистой воде. Процедура проводится приблизительно при pH 8,5 (взаимодействие, реакции и процессы, S.F.).
В работе У. Швертмана (1973) были изучены окисленные железистые осадки, осажденные в почвенных водах (в дренажных канавах, родниках) нескольких мест, где они обнаружили, что они содержат богатый углеродом гидроксид железа и адсорбированную воду..
С помощью дифракции рентгеновских лучей обнаруживаются очень широкие линии приблизительно при 2,5 и 1,5 Å и слегка более острые линии при 2,22, 1,97 и 1,71 Å, которые характерны для ферригидрита (название, предложенное Чухровым). и др., 1972).
Эти отложения обнаружены в областях, где вода проникла через кислые почвы, богатые низкомолекулярными органическими соединениями. Кроме того, в качестве аналогичного материала его можно получить в лаборатории путем бактериального окисления или с помощью H2O2 растворов цитрата трехвалентного железа..
Природное вещество образуется в результате микробного разложения растворимых железоорганических комплексов. Эксперименты по трансформации предполагают, что старение в условиях, соответствующих умеренно-влажному климату, приводит к превращению в гетит.
Этот процесс старения очень замедлен органическими соединениями и другими, задержанными гидроокисью. Никаких признаков образования гематита не было обнаружено через 2 недели при 70 ° C.
индекс
- 1 Физико-химические свойства гидроксида железа (III)
- 2 Реактивность и опасности
- 3 использования
- 4 Ссылки
Физико-химические свойства гидроксида железа (III)
Гидроксид железа (III) представляет собой оранжевое или красное твердое вещество, когда оно находится в безводной форме и желтое в его моногидратированной форме.
Безводная форма имеет молекулярную массу 88 851 г / моль, плотность 4,1 г / мл и температуру плавления 135 ° C (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).
Моногидратированная форма имеет молекулярную массу 106,8673 г / моль и плотность от 3,4 до 3,9 г / мл. При 100 ° C вода теряет форму, становясь безводной (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).
Оба соединения нерастворимы в воде, этаноле и эфире. Они растворимы в органических и неорганических кислотах и в горячем физиологическом растворе (оксид гидроксида железа, 2016).
Реактивность и опасности
Гидроксид железа (III) классифицируется как стабильное соединение. Разлагается на оксид железа в присутствии тепла. Это очень опасно при проглатывании и в больших дозах может вызвать тошноту, рвоту, диарею и потемнение стула.
Розовое изменение цвета мочи является показателем отравления железом. Сообщалось о повреждении печени, коме и смерти в результате отравления железом..
Контакт с глазами и кожей может вызвать раздражение, вдыхание пыли может вызвать раздражение дыхательных путей.
В случае попадания в глаза их следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, иногда поднимая верхнее и нижнее веко..
Если соединение попало на кожу, его следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви..
В случае вдыхания пострадавший должен быть удален с места воздействия и перенесен в прохладное место. Если не дышать, следует применять искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, следует назначить кислород.
Во всех случаях необходимо получить медицинскую помощь (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).
приложений
Гидроксид железа (III) используется в качестве пигмента, который, известный как желтый 42, встречается в косметике и в чернилах для татуировок. Он также используется при обработке аквариумной воды в качестве фосфатного связующего..
Недавно две формы наночастиц гидроксида железа (III) были определены как очень хорошие адсорбенты для удаления свинца из водной среды (Safoora Rahimia, 2015).
Он также используется в строительных материалах, напольных и пластиковых и резиновых изделий.
Гидроксид железа имеет несколько медицинских применений. Он используется в качестве противоядия при отравлении мышьяком (гидроксид железа, 2017), а также в качестве антианемического средства..
Комплекс железа (III) гидроксид-полимальтоза используется для лечения дефицита железа. Простые соли железа, такие как сульфат железа, часто взаимодействуют с пищей и другими лекарственными средствами, которые снижают биодоступность и переносимость.
Комплекс железа (III) -гидроксид-полимальтоза обеспечивает растворимую форму неионного железа, что делает его идеальной формой перорального приема железа (Funk F, 2007).
ссылки
- Гидроксид железа. (2017, 1 марта). Извлечено от drug.com.
- Funk F, C.C. (2007). Взаимодействие между полимальтозным комплексом железа (III) -гидроксида и обычно используемыми лекарствами / лабораторные исследования на крысах. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
- Взаимодействие, реакции и процессы. (S.F.). Извлечено от chemthes.com.
- Окись железа окись. (2016). Извлечено из chemicalbook.com.
- ДЖОНСОН МАТТИ ИНК. (1992, 2 марта). ЖЕЛЕЗНЫЙ (III) ГИДРОКСИД. Извлечено от dehazard.com.
- Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 25 февраля). База данных PubChem Compound; CID = 73964. Выдержка из PubChem.com.
- Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 25 февраля). База данных PubChem Compound; CID = 91502. Выдержка из ПабХима.
- Safoora Rahimia, R.M. (2015). Наночастицы оксида / гидроксида железа (α, γ-FeOOH) в качестве адсорбентов с высоким потенциалом для удаления свинца из загрязненных водных сред. Журнал промышленной и технической химии том 23, 25, 33-43.
- Санта Круз Биотехнология. (2007-2017). Гидроксид железа (III) (CAS 1310-14-1). Извлечено из scbt.
- Schwertmann, W.F. (1973). Натуральный «аморфный» гидроксид железа. Геодерма том 10, выпуск 3, 237-247.
Даша
Профи
(793),
закрыт
14 лет назад
Дмитрий Лысов
Профи
(793)
14 лет назад
Гидроксид меди(I) СuОН как индивидуальное соед. не получен. При взаимод. солей Сu(I) с щелочами в р-ре образуется гидратированный оксид Сu2О.xН2О
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 – вещество голубого цвета, существует в аморфной и кристаллической формах, кристаллическая решетка ромбическая, плотность 3,37
Хлористоводородная кислота, HCl, сильная одноосновная кислота, раствор хлористого водорода в воде. Соляная кислота — бесцветная жидкость с острым запахом
Сульфат железа (II) FeSO4. Токсичные, очень гигроскопичные парамагнитные …железа в разбавленной азотной кислоте, либо обработкой раствора сульфата железа
Гидроксид цинка Zn(OH)2. В кристаллическом состоянии существует в виде пяти модификаций, из которых при комнатной температуре только e-Zn(ОН)2 устойчива
Гидрокси́д алюми́ния Al(OH)3 (а также H3AlO3 и HAlO2) — соединение алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.
Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты.
сульфат натрия Na2SО4.
Карбонат калия (углекислый калий, поташ) K2CO3 – средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде
Комсомолка
Мастер
(1731)
14 лет назад
))) если бы ты у меня спросила это лет так 7 назад, я бы тебя по химии в МГУ подготовила …а сейчас мозги не те.
Всё, что помню : 1) Cu(OH)2, 2) H2SO3 или H2CO3 или HCl 3) Fe2(SO)4 — может быть.. 4) Zn OH — не помню степени, 5) Al(OH)3
6) NaCl 7) Na2 SO4 или как-то так K2CO3 — спасибо за повод потренировать память
КомсомолкаМастер (1731)
14 лет назад
Ух ты…пока писала — уже другие ответили.. не ожидала , что мало ошибок сделаю ..Мастерство , видать, не пропьешь. Яж ведь на инженера САПР отучилась5 лет..химия мне была вообще никаким боком ))))
mistika
Профи
(748)
14 лет назад
Гидроксид меди: Сu(ОН)2
Соляная кислота: HCL2
Раствор сульфата железа: Fe(OH)SO4
ГИДРОКСИД ЦИНКА: Zn(OH)2
Гидроксид алюминия: Аl(ОН)3
Хлорид натрия: NaCl
Раствор сульфата натрия: Na2SO4
Карбонат калия: К2СО3
Гидроксид железа (III)
Способы получения
1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).
Например, хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:
FeCl3 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl
2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3
3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).
Например, хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl
Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.
4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов. Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.
Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:
2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + CO2↑ + 6NaBr
Но есть исключение! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.
Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:
2FeCl3 + Na2SO3 + H2O = 2FeCl2 + Na2SO4 + 2HCl
Также допустима такая запись:
2FeCl3 + Na2SO3 + H2O = FeSO4 + 2NaCl + FeCl2 + 2HCl
Химические свойства
1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами.
Например, гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):
Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe(OH)3 + 3HBr → FeBr3 + 3H2O
2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.
Например, гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):
2Fe(OH)3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.
Например, гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:
KOH + Fe(OH)3 → KFeO2 + 2H2O
4. Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.
| Гидроксид железа (II) | |
|---|---|
| Систематическое название | Гидроксид железа (II) |
| Химическая формула | Fe(OH)2 |
| Внешний вид | белые или светло-зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 89,86 г/моль |
| Температура разложения | 150—200 °C |
| Плотность | 3,4 г/см³ |
| Твёрдость по Моосу | 3,5—4 |
| Константа диссоциации pKb | 1,92 |
| Растворимость в воде | 5,2⋅10−5 г/100 мл |
| Произведение растворимости | 7,9⋅10−16 |
| Кристаллическая решётка | тригональная |
| Стандартная энтальпия образования | −574 кДж/моль |
| Стандартная молярная энтропия | +92 Дж/(К·моль) |
| Стандартная энергия образования Гиббса | −493 кДж/моль |
| Регистрационный номер CAS | 18624-44-7 |
| Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). |
Гидроксид железа (II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.
Нахождение в природе
Гидроксид железа (II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³.[1]
Физические свойства
Чистый гидроксид железа (II) — кристаллическое вещество белого цвета (на фото — коричневый цвет). Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8⋅10−6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.
Химические свойства
Гидроксид железа (II) вступает в следующие реакции.
Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа (II)):
- Fe(OH)2 + 2HCl ⟶ FeCl2 + 2H2O
В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата (II) натрия:
- Fe(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Fe(OH)4]↓
Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:
- Fe(OH)2 + 2NH4Cl ⟶ FeCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
При нагревании разлагается с образованием оксида железа (II):
- Fe(OH)2 →150−200∘C FeO + H2O
- В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид железа (III) — железа (II) (Fe3O4).
В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид железа (III)-железа (II):
- 4Fe(OH)2 + O2 ⟶ 4FeO(OH) + 2H2O
- Fe(OH)2 + 2FeO(OH) →600−1000∘C (FeIIFe2III)O4 + 2H2O
- Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.
Получение
Гидроксид железа (II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа (II) со щёлочью, например:
- FeSO4 + 2KOH ⟶ Fe(OH)2↓ + K2SO4
Образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа:
- 2Fe + 2H2O + O2 ⟶ 2Fe(OH)2
- Также гидроксид железа (II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов(например хлорида натрия) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде:
- Fe + 2H2O ⟶ Fe(OH)2↓ + H2
Применение
Гидроксид железа (II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.
Поиск химических веществ по названиям или формулам.
Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).
Введите часть названия или формулу для поиска:
Языки:
По умолчанию |
Все возможные |
Из списка
|
Применить к найденному
Гидроксид железа(III)
Брутто-формула:
H3FeO3
CAS# 11113-66-9
Категории:
Гидроксиды
PubChem CID: 73964
| ChemSpider ID: 66593
Названия
Русский:
- Гидроксид железа(III) [Wiki]
- Гидроокись железа
English:
- Ferric hydroxide
- Iron(III) hydroxide
- iron(3+) trihydroxide
- iron(3+);trihydroxide(IUPAC)
Варианты формулы:
Fe(OH)3
$L(1.3)HO^-Fe^3+<|0HO^->/0`HO^-
$L(1.3)H/O^-Fe^3+<|0O^-`/H>/0O`^-H
Химический состав
Реакции, в которых участвует Гидроксид железа(III)
-
Fe(OH)2Cl + H2O <=> Fe(OH)3 + HCl
-
2Fe(OH)3 «350-400^oC»—> Fe2O3 + 3H2O
-
Fe{X}3 + 3{M}OH -> Fe(OH)3″|v» + 3{M}{X}
, где X =
Cl Br I; M =
Li Na K Rb Cs -
{M}{X}3 + 3{R}OH -> {M}(OH)3″|v» + 3{R}{X}
, где M =
Al Cr Fe Ti La; X =
Cl F Br I; R =
Li Na K Rb Cs NH4 -
2Fe(OH)3 + 3H2S -> FeS2 + FeS + 6H2O
И ещё 12 реакций…
| Гидроксид железа | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Гидроксид железа(III) |
| Традиционные названия | Гидроокись железа |
| Хим. формула | Fe(OH)3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | красновато-коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 106,87 г/моль |
| Плотность | 3,4-3,9 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | разл. 500 °C |
| Энтальпия образования | -824,5 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 2,03·10-8 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1309-33-7 |
| PubChem | 73964 |
| Рег. номер EINECS | 215-166-1 |
| SMILES |
[OH-].[OH-].[OH-].[Fe+3] |
| InChI |
1S/Fe.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 MSNWSDPPULHLDL-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 66593 и 23354141 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH2O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)3 не выделено[1]. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH))[1].
Содержание
- 1 Нахождение в природе
- 2 Получение
- 3 Физические свойства
- 4 Химические свойства
- 5 Применение
- 6 Примечания
- 7 Литература
Нахождение в природе
Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.
Получение
- Действием щелочей на растворимые соли железа со степеню окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :
Физические свойства
Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.
Легко образует коллоидные растворы.
Химические свойства
- При частичной дегидратации разлагается до железистой кислоты (или метагидроксида железа):
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с кислотами:
- и щелочами:
![{displaystyle {mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O+3KOH {xrightarrow {concentrated}} Fe_{2}O_{3}(colloid)+(K_{3}[Fe(OH)_{6}]impurity)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/db77dcb8f69c7c3bd25d9221e8bea32b6ad0e2c5)
Применение
- Очистка газов от сероводорода.
- Противоядие при отравлении мышьяком.
- Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.
Примечания
- ↑ 1 2 Р.А. Лидин В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидина. — Второе, исправленное. — Москва: Международная академическая издательска компания «Наука», 1997. — С. 416. — 480 с.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.