Как пишется хлорэтан

From Wikipedia, the free encyclopedia

Chloroethane

Names
Preferred IUPAC name Chloroethane
Other names Ethyl chloride, Monochloroethane, Chlorene, Muriatic ether, EtCl, UN 1037, Hydrochloric ether
Identifiers
CAS Number	75-00-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:47554
ChEMBL	ChEMBL46058
ChemSpider	6097
ECHA InfoCard	100.000.755
KEGG	D04088
PubChem CID	6337
RTECS number	KH7525000
UNII	46U771ERWK
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1020302
InChI InChI=1S/C2H5Cl/c1-2-3/h2H2,1H3  Key: HRYZWHHZPQKTII-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/C2H5Cl/c1-2-3/h2H2,1H3 Key: HRYZWHHZPQKTII-UHFFFAOYAJ
SMILES ClCC
Properties
Chemical formula	C2H5Cl
Molar mass	64.51 g·mol−1
Appearance	Colorless gas
Odor	Pungent, ethereal[1]
Density	0.921 g/cm3 (0-4 °C)[2] 0.8898 g/cm3 (25 °C)
Melting point	−138.7 °C (−217.7 °F; 134.5 K)
Boiling point	12.27 °C (54.09 °F; 285.42 K) decomposes at 510 °C[3]
Solubility in water	0.447 g/100 mL (0 °C) 0.574 g/100 mL (20 °C)[4][3]
Solubility	Soluble in alcohol, ether[5]
Solubility in ethanol	48.3 g/100 g (21 °C)[3]
Vapor pressure	8.4 kPa (-40 °C) 62.3 kPa (0 °C)[6] 134.6 kPa (20 °C)[1]
Henry’s law constant (kH)	11.1 L·atm/mol (24 °C)[1]
Refractive index (nD)	1.3676 (20 °C) 1.001 (25 °C)[1]
Viscosity	0.279 cP (10 °C)[1]
Structure
Dipole moment	2.06 D
Thermochemistry
Heat capacity (C)	104.3 J/mol·K[3]
Std molar entropy (S⦵298)	275.7 J/mol·K[3]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	-137 kJ/mol[3][6]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	-59.3 kJ/mol[3]
Pharmacology
ATC code	N01BX01 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Flammable
GHS labelling:
Pictograms	[2]
Signal word	Danger
Hazard statements	H220, H280, H351, H412[2]
Precautionary statements	P210, P273, P281, P410+P403[2]
NFPA 704 (fire diamond)	2 4 2
Flash point	−43 °C (−45 °F; 230 K) open cup[4] −50 °C (−58 °F; 223 K) closed cup[2][5]
Autoignition temperature	494 to 519 °C (921 to 966 °F; 767 to 792 K)[3][5]
Explosive limits	3.8%-15.4%[7]
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LC50 (median concentration)	59,701 ppm (rat, 2 hr) 54,478 ppm (mouse, 2 hr) [8]
LCLo (lowest published)	40,000 ppm (guinea pig, 45 min)[8]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 1000 ppm (2600 mg/m3)[7]
REL (Recommended)	Handle with caution in the workplace.[7]
IDLH (Immediate danger)	3800 ppm[7]
Related compounds
Related haloalkanes	1,1-dichloroethane 1,2-dichloroethane 1,1,1-trichloroethane 1,1,2-trichloroethane bromoethane chloromethane
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Chloroethane, commonly known as ethyl chloride, is a chemical compound with chemical formula CH₃CH₂Cl, once widely used in producing tetraethyllead, a gasoline additive. It is a colorless, flammable gas or refrigerated liquid with a faintly sweet odor.^[9]

Production[edit]

Chloroethane is produced by hydrochlorination of ethylene:^[9]

C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl

At various times in the past, chloroethane has also been produced from ethanol and hydrochloric acid, from ethane and chlorine, or from ethanol and phosphorus trichloride, but these routes are no longer economical. Some chloroethane is generated as a byproduct of polyvinyl chloride production.

Uses[edit]

Chloroethane is an inexpensive ethylating agent. It reacts with aluminium metal to give ethylaluminium sesquichloride, a precursor to polymers and other useful organoaluminium compounds.^[10] Chloroethane is used to convert cellulose to ethylcellulose, a thickening agent and binder in paints, cosmetics, and similar products.

Like other chlorinated hydrocarbons, chloroethane has been used as a refrigerant, an aerosol spray propellant, an anesthetic, and a blowing agent for foam packaging. For a time it was used as a promoter chemical in the aluminium chloride catalyzed process to produce ethylbenzene, the precursor for styrene monomer. At present though, it is not widely used in any of these roles.

Obsolete uses[edit]

Beginning in 1922 and continuing through most of the 20th century, the major use of chloroethane was to produce tetraethyllead (TEL), an anti-knock additive for gasoline. TEL has been or is being phased out in most of the industrialized world, and the demand for chloroethane has fallen sharply.^[9]

Niche uses[edit]

It acts as a mild topical anesthetic by its chilling effect when sprayed on skin, such as when removing splinters or incising abscesses in a clinical setting. It was standard equipment in “casualty” wards. It was commonly used to induce general anaesthesia before continuing with di-ethyl ether, which had a very much slower up-take.

The heat absorbed by the boiling liquid on tissues produces a deep and rapid chill.

In dentistry, chloroethane is used as one of the means of diagnosing a ‘dead tooth’, i.e. one in which the pulp has died. A small amount of the substance is placed on the suspect tooth using a cotton wad. Chloroethane’s low boiling point creates a localised chilling effect. If the tooth is still alive this should be sensed by the patient as mild discomfort that subsides when the wad is removed.

Recreational drug[edit]

Chloroethane is a recreational inhalant drug, although it should not be confused with a duster or canned air, which is composed of fluorinated low-weight hydrocarbons such as tetrafluoromethane, chlorodifluoromethane or another similar gas.

In Brazil, it is a major component of a traditional (though illegal) drug taken during Carnaval, known locally as «lança-perfume»^[11] (lit. perfume launcher or sprayer).

Safety[edit]

The vapor is flammable and narcotic, which requires care.

Monochloroethane is the least toxic of the chloroethanes. Like other chlorinated hydrocarbons, it is a central nervous system depressant, albeit a less potent one than many similar compounds. People breathing its vapors at less than 1% concentration in air usually experience no symptoms. At concentrations of 3% to 5%, victims usually exhibit symptoms similar to those of alcohol intoxication. Breathing its vapors at >15% concentration is often fatal but most commercially available handheld containers contain a total of 30% per volume of concentrated vapors which naturally disperse in the outside air.

If exposed to concentrations higher than 6% to 8% victims often exhibit shallow breathing, loss of consciousnesses, and depressed heart-rate. They can be aroused (brought around) with physical contact or loud noise. At this point removal from the area of exposure is advised to restore consciousness. The long-term effects of exposure over a period of 4 or more hours will cause side effects similar to alcoholic hang-over with dehydration, dizziness, loss of clear vision and temporary loss of consciousness, which can last an hour or more. If no longer exposed to the gas, a victim will return to normal health quickly. This can be helped with intake of extra fluids, vitamins, and sugars.

Toxic over-exposure starts at 9% to 12% concentrations, the heart rate drops further, the victim may have more shallow breathing or stop all together, they do not respond to any outside stimulation and may begin to involuntarily gasp, belch or vomit, which can lead to aspiration if the victim is not turned on their side. This constitutes a medical emergency and requires prompt action. It is advised to move the victim to clear air and administer forced breathing for them to purge the lungs of the toxic fumes. If the victim recovers quickly enough, hospitalization may not be required, but will require a medical examination to ensure that no organ damage has occurred.

At >12% concentration, the victim’s heart, lungs and kidneys begin to fail. Immediate CPR followed by medical support measures may be required to prevent fatal kidney, lung and heart failure. Singer Darius Campbell Danesh died of «toxic effects of chloroethane» as well as suffocation.^[12]

Studies on the effects of chronic ethyl chloride exposure in animals have given inconsistent results, and no data exists for its long-term effects on humans. Some studies have reported that prolonged exposure can produce liver or kidney damage, or uterine cancer in mice, but these data have been difficult to reproduce.

While chloroethane is not classified as to carcinogenicity to humans specifically,^[13] recent information suggests carcinogenic potential and it has been designated as ACGIH category A3, Confirmed Animal Carcinogen with Unknown Relevance to Humans. As a result, the U.S. State of California has incorporated it into Proposition 65 as a known carcinogen. Nonetheless, it is still used in medicine as a local anesthetic.^[14]

References[edit]

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 0132
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0267». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
• IARC Monograph «Chloroethane.»
• Ethyl chloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD)
• National Pollutant Inventory — Chloroethane

From Wikipedia, the free encyclopedia

Chloroethane

Names
Preferred IUPAC name Chloroethane
Other names Ethyl chloride, Monochloroethane, Chlorene, Muriatic ether, EtCl, UN 1037, Hydrochloric ether
Identifiers
CAS Number	75-00-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:47554
ChEMBL	ChEMBL46058
ChemSpider	6097
ECHA InfoCard	100.000.755
KEGG	D04088
PubChem CID	6337
RTECS number	KH7525000
UNII	46U771ERWK
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1020302
InChI InChI=1S/C2H5Cl/c1-2-3/h2H2,1H3  Key: HRYZWHHZPQKTII-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/C2H5Cl/c1-2-3/h2H2,1H3 Key: HRYZWHHZPQKTII-UHFFFAOYAJ
SMILES ClCC
Properties
Chemical formula	C2H5Cl
Molar mass	64.51 g·mol−1
Appearance	Colorless gas
Odor	Pungent, ethereal[1]
Density	0.921 g/cm3 (0-4 °C)[2] 0.8898 g/cm3 (25 °C)
Melting point	−138.7 °C (−217.7 °F; 134.5 K)
Boiling point	12.27 °C (54.09 °F; 285.42 K) decomposes at 510 °C[3]
Solubility in water	0.447 g/100 mL (0 °C) 0.574 g/100 mL (20 °C)[4][3]
Solubility	Soluble in alcohol, ether[5]
Solubility in ethanol	48.3 g/100 g (21 °C)[3]
Vapor pressure	8.4 kPa (-40 °C) 62.3 kPa (0 °C)[6] 134.6 kPa (20 °C)[1]
Henry’s law constant (kH)	11.1 L·atm/mol (24 °C)[1]
Refractive index (nD)	1.3676 (20 °C) 1.001 (25 °C)[1]
Viscosity	0.279 cP (10 °C)[1]
Structure
Dipole moment	2.06 D
Thermochemistry
Heat capacity (C)	104.3 J/mol·K[3]
Std molar entropy (S⦵298)	275.7 J/mol·K[3]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	-137 kJ/mol[3][6]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	-59.3 kJ/mol[3]
Pharmacology
ATC code	N01BX01 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Flammable
GHS labelling:
Pictograms	[2]
Signal word	Danger
Hazard statements	H220, H280, H351, H412[2]
Precautionary statements	P210, P273, P281, P410+P403[2]
NFPA 704 (fire diamond)	2 4 2
Flash point	−43 °C (−45 °F; 230 K) open cup[4] −50 °C (−58 °F; 223 K) closed cup[2][5]
Autoignition temperature	494 to 519 °C (921 to 966 °F; 767 to 792 K)[3][5]
Explosive limits	3.8%-15.4%[7]
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LC50 (median concentration)	59,701 ppm (rat, 2 hr) 54,478 ppm (mouse, 2 hr) [8]
LCLo (lowest published)	40,000 ppm (guinea pig, 45 min)[8]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 1000 ppm (2600 mg/m3)[7]
REL (Recommended)	Handle with caution in the workplace.[7]
IDLH (Immediate danger)	3800 ppm[7]
Related compounds
Related haloalkanes	1,1-dichloroethane 1,2-dichloroethane 1,1,1-trichloroethane 1,1,2-trichloroethane bromoethane chloromethane
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Chloroethane, commonly known as ethyl chloride, is a chemical compound with chemical formula CH₃CH₂Cl, once widely used in producing tetraethyllead, a gasoline additive. It is a colorless, flammable gas or refrigerated liquid with a faintly sweet odor.^[9]

Production[edit]

Chloroethane is produced by hydrochlorination of ethylene:^[9]

C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl

At various times in the past, chloroethane has also been produced from ethanol and hydrochloric acid, from ethane and chlorine, or from ethanol and phosphorus trichloride, but these routes are no longer economical. Some chloroethane is generated as a byproduct of polyvinyl chloride production.

Uses[edit]

Chloroethane is an inexpensive ethylating agent. It reacts with aluminium metal to give ethylaluminium sesquichloride, a precursor to polymers and other useful organoaluminium compounds.^[10] Chloroethane is used to convert cellulose to ethylcellulose, a thickening agent and binder in paints, cosmetics, and similar products.

Like other chlorinated hydrocarbons, chloroethane has been used as a refrigerant, an aerosol spray propellant, an anesthetic, and a blowing agent for foam packaging. For a time it was used as a promoter chemical in the aluminium chloride catalyzed process to produce ethylbenzene, the precursor for styrene monomer. At present though, it is not widely used in any of these roles.

Obsolete uses[edit]

Beginning in 1922 and continuing through most of the 20th century, the major use of chloroethane was to produce tetraethyllead (TEL), an anti-knock additive for gasoline. TEL has been or is being phased out in most of the industrialized world, and the demand for chloroethane has fallen sharply.^[9]

Niche uses[edit]

It acts as a mild topical anesthetic by its chilling effect when sprayed on skin, such as when removing splinters or incising abscesses in a clinical setting. It was standard equipment in “casualty” wards. It was commonly used to induce general anaesthesia before continuing with di-ethyl ether, which had a very much slower up-take.

The heat absorbed by the boiling liquid on tissues produces a deep and rapid chill.

In dentistry, chloroethane is used as one of the means of diagnosing a ‘dead tooth’, i.e. one in which the pulp has died. A small amount of the substance is placed on the suspect tooth using a cotton wad. Chloroethane’s low boiling point creates a localised chilling effect. If the tooth is still alive this should be sensed by the patient as mild discomfort that subsides when the wad is removed.

Recreational drug[edit]

Chloroethane is a recreational inhalant drug, although it should not be confused with a duster or canned air, which is composed of fluorinated low-weight hydrocarbons such as tetrafluoromethane, chlorodifluoromethane or another similar gas.

In Brazil, it is a major component of a traditional (though illegal) drug taken during Carnaval, known locally as «lança-perfume»^[11] (lit. perfume launcher or sprayer).

Safety[edit]

The vapor is flammable and narcotic, which requires care.

Monochloroethane is the least toxic of the chloroethanes. Like other chlorinated hydrocarbons, it is a central nervous system depressant, albeit a less potent one than many similar compounds. People breathing its vapors at less than 1% concentration in air usually experience no symptoms. At concentrations of 3% to 5%, victims usually exhibit symptoms similar to those of alcohol intoxication. Breathing its vapors at >15% concentration is often fatal but most commercially available handheld containers contain a total of 30% per volume of concentrated vapors which naturally disperse in the outside air.

If exposed to concentrations higher than 6% to 8% victims often exhibit shallow breathing, loss of consciousnesses, and depressed heart-rate. They can be aroused (brought around) with physical contact or loud noise. At this point removal from the area of exposure is advised to restore consciousness. The long-term effects of exposure over a period of 4 or more hours will cause side effects similar to alcoholic hang-over with dehydration, dizziness, loss of clear vision and temporary loss of consciousness, which can last an hour or more. If no longer exposed to the gas, a victim will return to normal health quickly. This can be helped with intake of extra fluids, vitamins, and sugars.

Toxic over-exposure starts at 9% to 12% concentrations, the heart rate drops further, the victim may have more shallow breathing or stop all together, they do not respond to any outside stimulation and may begin to involuntarily gasp, belch or vomit, which can lead to aspiration if the victim is not turned on their side. This constitutes a medical emergency and requires prompt action. It is advised to move the victim to clear air and administer forced breathing for them to purge the lungs of the toxic fumes. If the victim recovers quickly enough, hospitalization may not be required, but will require a medical examination to ensure that no organ damage has occurred.

At >12% concentration, the victim’s heart, lungs and kidneys begin to fail. Immediate CPR followed by medical support measures may be required to prevent fatal kidney, lung and heart failure. Singer Darius Campbell Danesh died of «toxic effects of chloroethane» as well as suffocation.^[12]

Studies on the effects of chronic ethyl chloride exposure in animals have given inconsistent results, and no data exists for its long-term effects on humans. Some studies have reported that prolonged exposure can produce liver or kidney damage, or uterine cancer in mice, but these data have been difficult to reproduce.

While chloroethane is not classified as to carcinogenicity to humans specifically,^[13] recent information suggests carcinogenic potential and it has been designated as ACGIH category A3, Confirmed Animal Carcinogen with Unknown Relevance to Humans. As a result, the U.S. State of California has incorporated it into Proposition 65 as a known carcinogen. Nonetheless, it is still used in medicine as a local anesthetic.^[14]

References[edit]

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 0132
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0267». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
• IARC Monograph «Chloroethane.»
• Ethyl chloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD)
• National Pollutant Inventory — Chloroethane

Хлорэтан

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы). Введите часть названия или формулу для поиска: Языки: По умолчанию | Все возможные | Из списка | Применить к найденному Хлорэтан Брутто-формула: C2H5Cl CAS# 75-00-3 Категории: Алканы , Лекарственное средство , Хлорорганические соединения PubChem CID: 6337 | ChemSpider ID: 6097 | CHEBI:47554 | CHEMBL46058 Названия Русский: Хлористый этил Хлорэтан(IUPAC) [Wiki] Хлорэтил Этилхлорид English: Aethylis Aethylis chloridum Anodynon Chelen Chlorene Chlorethyl Chloridum Chloroethane(IUPAC) [Wiki] Chloryl Chloryl Anesthetic Chloryle anesthetic Cloretilo Dublofix EINECS:200-830-5 EtCl Ethane, chloro- Ether chloratus Ether hydrochloric Ether muriatic Ethyl chloride Hydrochloric ether Kelene Monochloroethane Muriatic ether Muriaticether Narcotile R 160 UN 1037 Latina: Aethylii chloridum German: Chlorethan [Wiki] Ethylchlorid Monochlorethan Ελληνικά: Αιθυλοχλωρίδιο Χλωραιθάνιο(IUPAC) [Wiki] Español: Cloroetano Monocloroetano cloruro de etilo eter muriático French: Chloroéthane [Wiki] Chlorure d’éthyle Monochloroéthane Italiano: Cloroetano(IUPAC) [Wiki] cloruro di etile etilcloruro 日本語: クロロエタン(IUPAC) [Wiki] モノクロロエタン 塩化エチル Português: Cloreto de etila [Wiki] Cloroetano(IUPAC) Monocloroetano Éter Hidroclórico Éter muriático 中文: 一氯乙烷 氯乙烷 [Wiki] Варианты формулы: /Cl H_(A-60)C<`wH><`|dH>_(x1)C<_(A-60)Cl><|wH>dH H3C-CH2-Cl Cl/CH3 CH3CH2Cl ClCH2-CH3 Химический состав Реакции, в которых участвует Хлорэтан CH3CH2OH + H{Hal} -> CH3CH2{Hal} + H2O , где Hal = Cl Br H{X} + CH2=CH2 -> {X}CH2-CH3 , где X = Cl Br I {R}-OH + SOCl2 -> {R}-Cl + SO2 + HCl , где R = H3C H3C-CH2 CH3-CH2-CH2 `/`=`//-\ P(C6H5)3 + C{X}4 + {R}CH2OH → OP(C6H5)3 + {R}CH2{X} + HC{X}3 , где X = Cl Br; R = CH3 CH3CH2 CH3CH2CH2 (C6H5)3PCl2 + {R}OH → (C6H5)3PO + HCl + {R}Cl , где R = CH3 CH3CH2 CH3CH2CH2 CH3CH2CH2CH2

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Химическое соединение, широко известное как этилхлорид

Хлорэтан

Названия
Предпочтительное название IUPAC Хлорэтан
Другие названия Этилхлорид, Монохлорэтан, Хлорен, Мириатовый эфир, EtCl, ООН 1037, Соляной эфир
Идентификаторы
Номер CAS	75-00-3
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 47554
ChEMBL	ChEMBL46058
ChemSpider	6097
ECHA InfoCard	100.000.755
KEGG	D04088
PubChem CID	6337
номер RTECS	KH7525000
UNII	46U771ERWK
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID1020302
InChI InChI=1S/C2H5Cl/c1-2-3/h2H2,1H3Ключ: HRYZWHHZPQKTII-UHFFFAOYSA-N InChICl 1 / c1-H 2-3 / h2H2,1H3 Обозначение: HRYZWHHZPQKTII-UHFFFAOYAJ
SMILES ClCC
Свойства
Химическая формула	C2H5Cl
Молярная масса	64,51 г · моль
Внешний вид	Бесцветный газ
Запах	Едкий эфир eal
Плотность	0,921 г / см (0–4 ° C). 0,8898 г / см (25 ° C)
Температура плавления	–138,7 ° C (–217,7 ° F; 134,5 K)
Температура кипения	12,27 ° C (54,09 ° F; 285,42 K). разлагается при 510 ° C
Растворимость в воде	0,447 г / 100 мл (0 ° C). 0,574 г / 100 мл (20 ° C)
Растворимость	Растворим в спирте, эфире
Растворимость в этаноле	48,3 г / 100 г (21 ° C)
Давление пара	8,4 кПа (-40 ° C). 62,3 кПа (0 ° C). 134,6 кПа (20 ° C)
Закон Генри. постоянная (kH)	11,1 л · атм / моль (24 ° C)
Показатель преломления (nD)	1,3676 (20 ° C). 1,001 (25 ° C)
Вязкость	0,279 сП ( 10 ° C)
Структура
Дипольный момент	2,06 D
Термохимия
Теплоемкость (C)	104,3 Дж / моль · K
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	275,7 Дж / моль · K
Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298)	-137 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (ΔfG ˚)	-59,3 кДж / моль
Фармакология
Код АТС	N01BX01 (ВОЗ )
Опасности
Основные опасности	Легковоспламеняющиеся
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Краткая характеристика опасности GHS	H220, H280, H351, H412
Меры предосторожности GHS	P210, P273, P281, P410 + 403
NFPA 704 (огненный алмаз)	4 2 2
Температура вспышки	-43 ° C (-45 ° F; 230 K). открытая чашка. -50 ° C (-58 ° F; 223 K). закрытая чашка
температура самовоспламенения. температура	494-519 ° C (921-966 ° F; от 767 до 792 K)
Пределы взрываемости	3,8% -15,4%
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LC50(средняя концентрация )	59,701 ppm (крыса, 2 часа). 54 478 ppm (мышь, 2 часа).
LCLo(самый низкий опубликованный )	40 000 ppm (морская свинка, 45 минут)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	TWA 1000 ppm (2600 мг / м)
REL (Рекомендуется)	Соблюдайте осторожность на рабочем месте.
IDLH (Непосредственная опасность)	3800 частей на миллион
Родственные соединения
Родственные галогеналканы	1,1-дихлорэтан. 1,2-дихлорэтан. 1,1,1-трихлорэтан. 1,1,2- трихлорэтан. бромэтан. хлорметан
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки в ink

Хлорэтан, широко известный как этилхлорид, представляет собой химическое соединение с химической формулой CH3CH2Cl, когда-то широко используемое при производстве тетраэтилсвинца, добавки к бензину. Это бесцветный, легковоспламеняющийся газ или охлажденная жидкость со слабым сладковатым запахом.

Содержание

• 1 Производство
• 2 Использование
  • 2.1 Устаревшее использование
  • 2.2 Использование в нише
• 3 Безопасность
  • 3.1 Рекреационные препараты
• 4 Ссылки
• 5 Внешние ссылки

Производство

Хлорэтан получают путем гидрохлорирования этилена :

C2H4+ HCl → C 2H5Cl

В разное время в прошлом хлорэтан также производился из этанола и соляной кислоты или из этана и хлора, но эти маршруты уже не экономичны. Некоторое количество хлорэтана образуется как побочный продукт производства поливинилхлорида. Если спрос на хлорэтан продолжит падать до такой степени, что производство его самого по себе не является экономичным, он может стать ведущим источником химического вещества.

Использование

Этилхлорид является недорогим этилирующим агентом. Он реагирует с металлом алюминий с образованием сесквихлорида этилалюминия, предшественника полимеров и других полезных алюминийорганических соединений. Хлорэтан используется для преобразования целлюлозы в этилцеллюлозу, загустителя и связующего вещества в красках, косметике и подобных продуктах.

Как и другие хлорированные углеводороды, хлорэтан использовался в качестве хладагента, пропеллента для аэрозольных баллончиков, анестетика и вспениватель для упаковки из пеноматериала. Некоторое время его использовали в качестве химического промотора в процессе, катализируемом хлоридом алюминия, для получения этилбензола, предшественника стирольного мономера. Однако в настоящее время он широко не используется ни в одной из этих ролей.

Устаревшие виды применения

Начиная с 1922 года и на протяжении большей части 20 века хлорэтан главным образом использовался для производства тетраэтилсвинца (TEL), антибиотика. -детонационная присадка для бензина. TEL был или постепенно прекращается в большинстве промышленно развитых стран, и спрос на хлорэтан резко упал.

Niche использует

Он действует как мягкий местный анестетик благодаря своему охлаждающему эффекту, когда распыляется на кожу, например, при удалении заноз или разрезах абсцессов в клинических условиях. В палатах «раненых» это было стандартное оборудование. Его обычно использовали для индукции общей анестезии перед тем, как продолжить прием диэтилового эфира, который усваивается гораздо медленнее.

Тепло, поглощаемое кипящей жидкостью на тканях, вызывает глубокий и быстрый озноб, но поскольку точка кипения намного выше точки замерзания воды, опасность обморожения отсутствует.

В стоматологии хлорэтан используется как одно из средств диагностики «мертвого зуба», т.е. зуба, в котором отмерла пульпа. Небольшое количество вещества наносится на подозрительный зуб с помощью ватного тампона. Низкая температура кипения хлорэтана создает эффект локального охлаждения. Если зуб все еще жив, это должно ощущаться пациентом как легкий дискомфорт, который проходит после удаления тампона.

Безопасность

Пар является легковоспламеняющимся и наркотическим, поэтому требует осторожности.

Монохлорэтан наименее токсичен из хлорэтанов. Как и другие хлорированные углеводороды, это депрессант центральной нервной системы, хотя и менее мощный, чем многие аналогичные соединения. Люди, вдыхающие его пары с концентрацией менее 1% в воздухе, обычно не испытывают никаких симптомов. При концентрациях от 3% до 5% у пострадавших обычно проявляются симптомы, похожие на симптомы алкогольного опьянения. Вдыхание его паров с концентрацией>15% часто приводит к летальному исходу, но большинство имеющихся в продаже портативных контейнеров содержат в общей сложности 30% на объем концентрированных паров, которые естественным образом рассеиваются в воздухе.

При воздействии концентраций выше 6–8% у пострадавших часто наблюдается поверхностное дыхание, потеря сознания и пониженная частота сердечных сокращений. Их можно разбудить (возбудить) физическим контактом или громким шумом. На этом этапе рекомендуется удаление из области воздействия для восстановления сознания. Долгосрочные эффекты воздействия в течение 4 и более часов вызовут побочные эффекты, подобные алкогольному похмелью с обезвоживанием, головокружением, потерей четкости зрения и временной потерей сознания, которая может длиться до час или больше. Если больше не подвергаться воздействию газа, жертва быстро вернется к нормальному здоровью. Этому может помочь потребление дополнительных жидкостей, витаминов и сахара.

Избыточное токсическое воздействие начинается с концентраций от 9% до 12%, частота сердечных сокращений еще больше снижается, у пострадавшего может быть более поверхностное дыхание или полная остановка, они не реагируют на внешние раздражители и могут начать непроизвольно вздох, отрыжка или рвота, которые могут привести к аспирации, если пострадавшего не повернуть на бок. Это является неотложной медицинской помощью и требует незамедлительных действий. Рекомендуется переместить пострадавшего на чистый воздух и сделать ему принудительное дыхание, чтобы очистить легкие от токсичных паров. Если пострадавший выздоравливает достаточно быстро, госпитализация может не потребоваться, но потребуется медицинское обследование, чтобы убедиться, что не произошло никакого повреждения органов.

При концентрации>12% сердце, легкие и почки жертвы начинают отказывать. Для предотвращения почечной, легочной и сердечной недостаточности может потребоваться немедленная СЛР с последующими мерами медицинской поддержки.

Исследования эффектов хронического воздействия хлористого этила на животных дали противоречивые результаты, и нет данных о его долгосрочном воздействии на людей. В некоторых исследованиях сообщалось, что длительное воздействие может вызвать повреждение печени или почки или рак рака у мышей, но эти данные были трудными. воспроизвести.

Хотя хлорэтан не классифицируется по канцерогенности конкретно для людей, недавняя информация свидетельствует о канцерогенном потенциале, и он был обозначен как ACGIH категории A3, подтвержденный канцероген для животных с неизвестным значением для человека. В результате штат Калифорния США включил его в Предложение 65 как известный канцероген. Тем не менее, он до сих пор используется в медицине в качестве местного анестетика.

Рекреационного препарата

Хлорэтан — это рекреационный ингаляционный препарат, хотя его не следует путать с тряпкой или сжатым воздухом, которые состоят из фторированные углеводороды с низким весом, такие как тетрафторметан, хлордифторметан или другой подобный газ.

• В Бразилии это традиционный (хотя и незаконный) наркотик, принимаемый во время Карнавала, известный на местном уровне как «lança-perfume»

Ссылки

Внешние ссылки

Викискладе есть средства массовой информации, связанные с хлорэтаном.

• Международная карта химической безопасности 0132
• Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «# 0267». Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
• IARC Монография «Хлорэтан. «
• Этилхлорид в Линстроме, Питер Дж.; Маллард, Уильям Дж.. (ред.); Интернет-книга по химии NIST, стандартная справочная база данных NIST номер 69, Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov
• Национальный реестр загрязнителей — хлорэтан

Алф. указатель:
1-9
A-Z
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Щ
Э
Я

хлорэтан

Синонимы:

этил хлористый
этилхлорид

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла): C₂H₅Cl

Формула в виде текста: CH3CH2Cl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 64,51

Температура плавления (в °C): -138,7

Температура кипения (в °C): 12,27

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 0,574 (20°C)
диэтиловый эфир: смешивается
этанол: 48,3 (21°C)

Плотность:

0,9214 (0°C, г/см³)
0,9028 (15°C, г/см³)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,379 (20°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

2,05 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-105 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-53,1 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

275,73 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

62,78 (г)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

4,45

Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

494

Критическая температура (в °C):

188,1

Критическое давление (в МПа):

5,42

Источники информации:

1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 199

Алф. указатель:
1-9
A-Z
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Щ
Э
Я

Еще по теме:

• хлорэтан — химическая энциклопедия

Хлорэтан
Идентификация
Название ИЮПАК	Хлорэтан
Синонимы	Этилхлорид Монохлорэтан
Н о CAS	75-00-3
N о ИК	100 000 755
N о ЕС	200-830-5
Появление	Бесцветный сжиженный сжатый газ с характерным запахом.
Химические свойства
Грубая формула	C 2 H 5 Cl   [изомеры]
Молярная масса	64,514 ± 0,004  г / моль C 37,23%, H 7,81%, Cl 54,95%,
Диполярный момент	2,06 D
Физические свойства
Т ° плавления	−138  ° С
T ° кипения	12,5  ° С
Растворимость	в воде при 20  ° C  : 5,74  г · л -1
Параметр растворимости δ	18,8  МПа 1/2 ( 25  ° С ); 8,3  кал 1/2 · см -3/2 ( 25  ° C )
Объемная масса	0,918  г · см -3
Температура самовоспламенения	519  ° С
точка возгорания	−50  ° C (закрытый стакан)
Пределы взрываемости в воздухе	3,6 — 14,8  % об.
Давление насыщающего пара	при 20  ° C  : 133,3  кПа
Критическая точка	187,2  ° С ; 52,4  бар
Тройная точка	-138,33  ° С
Термохимия
Δ f H 0 газ	-112,3 кДж / моль
C p	103,3 Дж / моль К (жидкость)
Электронные свойства
1 повторно энергия ионизации	10,98  ± 0,02  эВ (газ)
Меры предосторожности
SGH
Опасность H220, H351, H412,
WHMIS
А, В1,
NFPA 704
4 2 0
Транспорт
—    1037
Классификация МАИР
Группа 3: Канцерогенность для человека не поддается классификации.
Экотоксикология
LogP	1,54
Порог запаха	низкий: 4,2  частей на миллион
Единицы СИ и STP, если не указано иное.

Хлорэтана или monochloroethane, широко известный своим старым названием хлористого этила (хлорид или этил, более ранее известный как соляную эфир) представляет собой химическое соединение , когда — то широко используется для получения тетраэтилсвинца , добавки для топлива. Это бесцветный легковоспламеняющийся газ со слабым сладким запахом.

Это также хладагент .

использовать

• реагент в синтезе тетраэтилсвинца  : с 1920 — х и в течение большей части XX — ^го  века, хлорид этиловый был массово используется для синтеза основной добавки в этилированном бензине. После отказа от свинцового топлива в период с 1976 по 2000 год производство хлористого этила резко упало.
• охлаждающая жидкость
• жидкий пропеллент в аэрозольных баллонах и как захватывающий агент для полимеризуемых пен.
• местный анестетик: наносится непосредственно на кожу в виде спрея, он испаряет быстрое падение температуры, которое на мгновение приводит к обезболиванию обработанной области. Он используется, например, для снятия боли после укуса насекомого или для небольшой местной хирургической операции. Однако он не используется для общей анестезии из-за его токсичности.
• растворитель жирных веществ, смол, серы, фосфора.
• этилирующий агент при синтезе некоторых красителей, лекарств и в более крупных масштабах для получения этилцеллюлозы, которая является загустителем и связующим веществом, используемым в красках и косметике.

Производство и синтез

Хлорэтана является продуктом реакции между этиленом и хлористым водородом с катализатором из хлорида алюминия при температурах между 130  ° C и 250  ° C . В этих условиях хлорэтан образуется в соответствии с химическим уравнением:

C ₂ H ₄ + HCl → C ₂ H ₅ Cl

В прошлом хлористый этил производился также из этанола и соляной кислоты или из этана и хлора , но эти процессы не являются рентабельными. Некоторое количество этилхлорида получают при производстве поливинилхлорида .

безопасность

Пожарная безопасность

Это чрезвычайно огнеопасный продукт с выделением токсичных и раздражающих газов и паров ( в частности, хлористого водорода , фосгена ).

Токсичность

Этилхлорид наименее токсичен из хлорэтанов. Как и другие хлорированные углеводороды , он действует на центральную нервную систему, но в меньшей степени, чем другие аналогичные соединения. Вдыхание паров с концентрацией менее 1% обычно не вызывает никаких симптомов. При более высокой концентрации наблюдаются симптомы, сходные с симптомами этиловой интоксикации. Концентрация выше 15% вызывает потерю сознания , сердечную дисфункцию и может оказаться фатальным.

Рекомендации

Смотрите также

• Бромэтан
• Фторэтан
• Йодоэтан
• Дихлорэтан
  • 1,1-дихлорэтан
  • 1,2-дихлорэтан

Внешние ссылки

• Международная карточка безопасности  ;