Как пишется хлорид лития

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Получение

• Хлорид лития получают реакцией карбоната лития Li₂CO₃ и соляной кислоты (HCl):

• Взаимодействием оксида лития или гидроксида лития с соляной кислотой:

• Хлорид лития можно получить обменными реакциями:

• Чисто теоретический интерес представляют высоко экзотермические реакции металлического лития с хлором или с безводным газообразным хлороводородом:

• Хлорид лития образует несколько кристаллогидратов, состав которых определяется температурой:

Известны сольваты с метанолом и этанолом.

Физические свойства

• Хлорид лития — это типичное ионное соединение, небольшой размер иона лития обуславливает свойства, отличные от свойств хлоридов щелочных металлов, как то: очень хорошую растворимость в полярных растворителях (83 г/100 мл воды при 20°C) и большую гигроскопичность^[3].

• Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.

• Сплавы с хлоридами других щелочных металлов образуют легкоплавкий растворы: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С, LiCl•2NaCl — 610°С, LiCl•KCl — 350°С, LiCl•RbCl — 324°С, LiCl•CsCl — 352°С, LiCl•2CsCl — 382°С.

Химические свойства

• Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов^[4]. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты^[5]. В растворах аммиака образует ионы [Li(NH₃)₄]⁺. Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя Li•xNH₃, где x=1÷5.

• Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:

• Разрушается сильными кислотами:

• Так как некоторые cоли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:

Применение

• Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия (KCl) при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния.

• Соль используется как осушитель^[3].

• Хлорид лития используется в органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Еще одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.^[6]

• Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.

• Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.

Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.^[7][8][9]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
• R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
• H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Примечания

Хлорид лития – гигроскопический кристаллической порошок, имеющий широкое применение и в качестве добавки, и как самостоятельный реагент для реакции осушения. Купить литий хлорид можно выгодно со склада в Москве в АО «Реахим». Компания гарантирует своевременную доставку в любую точку России, действующий срок гарантии реагента, его чистоту и пригодность к использованию. Для заказа заполните форму на сайте или свяжитесь с нами по контактным телефонам.

Общее определение

Лития хлорид – белый порошок без выраженного запаха, интенсивно впитывающий влагу из воздуха. Хорошо растворим в воде. Области применения включают в себя пайки, сварки, осушения. При горении дает красный цвет пламени.

Применение

Основное применение литий хлорида: в пиротехнике для окрашивания пламени, как флюс для пайки изделий из алюминия, в рефрижераторах, в качестве соли для осушения, для осаждения РНК, участвует в реакции Стилле как добавка.

Получение

Литий хлорид можно получить путем различных реакций:

• Карбонат лития или оксида лития, или гидроксида лития с соляной кислотой;
• Обменная реакция с барий хлоридом.

Идентификация

Название: Литий хлорид / Lithium chloride

Формула: LiCl

Физические данные

Физическое состояние: твердое.
Цвет: белый.
Форма: мелкий порошок.
Запах: отсутствует.
Молекулярная масса: 42.39.
Температура плавления: 605°C.
Температура кипения: 1382°C.
Плотность: 2,068 г/см 3 .
Растворимость: 832 г/л воды при 2°C.
Стабильность: стабильное. Беречь от влаги.
Совместимость: несовместимо с сильными окислителями, сильными кислотами, бром трихлоридом, бром трифторидом. Гигроскопично.

Пожар и взрыв

Подходящие средства для тушения пожара с участием лития хлорид: CO 2 , сухой порошок, вода мелкой струей, водяной спрей, алкопена. Сам реагент не воспламеняется.

Влияние на организм

Опасность незащищенного взаимодействия с хлорид литием заключается в том, что реагент влияет на центральную нервную систему.

Защитные меры

Стандартные защитные меры при работе с хлорид литием включают в себя наличие защитной одежды для кожи, рук, защитного экипировки на лицо и глаза.

Безопасность

Коды риска:

• 22 – Опасно при проглатывании;
• 36/38 – Раздражает глаза и кожу.

Коды безопасности:

• 26 – В случае попадания в глаза немедленно промыть глаза большим количеством воды и обратиться за медицинской помощью;
• 37/39 – Надеть соответствующие перчатки и средства защиты глаз/лица.

Хранение

Помещение, в котором хранится литий хлорид, должно быть сухим, общая температура держаться в пределах 2-8°C, должна присутствовать хорошая вентиляция.

Упаковка и транспортировка

Для продажи, транспортировки, применения и дальнейшего хранения литий хлорида используются полибутыли объемом от 10 до 100 г с маркировкой об опасности вещества.

Литий хлорид

ТУ 6-09-3768-83

LiCl

Хлорид лития
— химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Хлорид лития – гигроскопический кристаллической порошок, имеющий широкое применение и в качестве добавки, и как самостоятельный реагент для реакции осушения.

Хлорид
лития
— это
типичное
ионное
соединение
, небольшой
размер
иона
лития
обуславливает
свойства
, отличные
от
свойств
хлоридов
щелочных
металлов
, как
то:
очень
хорошую
растворимость
в
полярных
растворителях
(83
г
/100
мл
воды
при
20
°C
) и
большую
гигроскопичность

Физические свойства хлорида лития:

Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m
, параметры ячейки а
= 0,513988 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде (83 г/100 мл воды при 20 °C).

Образует легкоплавкие сплавы с хлоридами других щелочных металлов: LiCl NaCl — температура плавления 575°С; LiCl 2NaCl — 610°С; LiCl KCl — 350°С; LiCl RbCl — 324°С; LiCl CsCl — 352°С; LiCl 2CsCl — 382°С.

Химические свойства хлорида лития:

• Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты . В растворах аммиака образует ионы + . Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя LiCl x
  NH 3 , где x
  =1÷5.
  

• Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:
  

• Разрушается сильными кислотами:
  

• Так как некоторые соли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:
  

Физические данные хлорида лития

Применение хлорида лития:

• Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния.
  

• Соль используется как осушитель.
  

• Хлорид лития используется в органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Ещё одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
  

• Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
  
• Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.
  

Товарным продуктом в
рассмотренных выше методах переработки
литийсодержащего сырья является карбонат
лития. Исключение составляет известковый
метод. Карбонат лития используется
непосредственно и, кроме того, он служит
источником получения различных соединений
лития, основными из которых являются
гидроксид и хлорид.

Получение гидроксида
лития. Единственным промышленным
способом получения гидроксида лития
является каустификация известью в
растворе:

Li 2 CO 3
+ Ca(OH) 2
→ 2LiOH + CaCO 3 (36)

Приведенные ниже
данные по растворимости (20 ºС) ком-понентов
реакции 34 (табл. 5) показывают, что
равновесие реакции должно быть сдвинуто
вправо:

Таблица 5

Соединение
Растворимость, г/100г H 2 O

В то же время из данных
по растворимости в системе Li 2 CO 3 — Ca(OH) 2 — H 2 O при 75 ºС следует,
что максимальная концентрация LiOH не
может быть выше 36 г/л, т.е. можно получать
только разбавленные растворы LiOH. Исходным
продуктом при каустификации является
влажный карбонат лития. Карбонат лития
и гидроксид кальция замешивают в
реакторе; известь берется в количестве
105 % от теоретического. Реакционная масса
нагревается до кипения. Затем пульпу
отстаивают и осветленный раствор
декантируют. Он содержит 28,5-35,9 г/л LiOH.
Шлам (карбонат кальция) подвергают
трехстадийной противоточной промывке
для доизвлечения лития. Основной раствор
упаривают до 166,6 г/л LiOH. Затем температура
понижается до 40 ºС. Гидроксид лития
выделяется в виде моногидрата LiOH∙H 2 O,
кристаллы которого отделяют от маточного
раствора центрифугированием. Для
получения чистого соединения первичный
продукт перекристаллизовывают. Выход
лития в готовый продукт – 85-90 %. Основной
недостаток метода – высокие требования
к чистоте исходных продуктов. Карбонат
лития должен содержать минимальное
количество примесей, особенно хлоридов.
Известь не должна содержать алюминия,
чтобы избежать образования малорастворимого
алюмината лития.

Получение хлорида
лития.
Промышленный способ получения
хлорида лития основан на растворении
карбоната или гидроксида лития в соляной
кислоте, причем обычно используют
карбонат:

Li 2 CO 3
+ HCl → 2LiCl + H 2 O
+ CO 2 (37)

LiOH + HCl →
LiCl + H 2 O (38)

Технические карбонат
и гидроксид лития содержат значительное
количество примесей, которые необходимо
предварительно удалять. Карбонат лития
обычно очищают, переводя его в хорошо
растворимый гидрокарбонат с последующей
декарбонизацией и выделением Li 2 CO 3 .
После очистки карбоната лития, содержащего
0,87 г/л SO 4 2- и 0,5 % щелочных
металлов, получают продукт, содержащий
следы серы и 0,03-0,07 % щелочных металлов.
Для очистки гидроксида используют
перекристаллизацию или осаждение Li 2 CO 3 карбонизацией раствора. Принципиальная
схема получения хлорида лития из
карбоната представлена на рис. 16.

Рис.
16. Принципиальная схема получения
хлорида лития

Процесс получения
хлорида лития связан с двумя трудностями
– упариванием растворов и обезвоживанием
соли. Хлорид лития и его растворы обладают
высокой коррозионной способностью, а
безводная соль – большой гигроскопичностью.
Хлорид лития при нагревании разрушает
почти все металлы, кроме платины и
тантала, поэтому для упаривания растворов
LiCl применяется аппаратура из спецсплавов,
а для обезвоживания — керамическая.

Для получения хлорида
лития используют влажный карбонат,
который обрабатывают 30 %-ной HCl. Полученный
раствор содержит ~360 г/л LiCl (плотность
1,18-1,19 г/см 3). Для растворения дают
небольшой избыток кислоты и после
перемешивания осаждают сульфат-ионы
хлоридом бария. Затем раствор нейтрализуют
карбонатом лития и добавляют LiOH для
получения 0,01 н раствора по LiOH. Раствор
кипятят для выделения Ca, Ba, Mg, Fe и других
примесей в виде гидроксидов, карбонатов
или основных карбонатов.

После фильтрования
получают 40 %-ный раствор LiCl, часть которого
находит непосредственное применение,
а большая часть перерабатывается на
безводную соль, Безводный хлорид лития
получают в последовательно со-единенных
выпарной башне и сушильном барабане.
Содержание примесей в хлориде лития
приводится ниже (табл. 6):

Таблица 6

Товарным продуктом в
рассмотренных выше методах переработки
литийсодержащего сырья является карбонат
лития. Исключение составляет известковый
метод. Карбонат лития используется
непосредственно и, кроме того, он служит
источником получения различных соединений
лития, основными из которых являются
гидроксид и хлорид.

Получение гидроксида
лития. Единственным промышленным
способом получения гидроксида лития
является каустификация известью в
растворе:

Li 2 CO 3
+ Ca(OH) 2
→ 2LiOH + CaCO 3 (36)

Приведенные ниже
данные по растворимости (20 ºС) ком-понентов
реакции 34 (табл. 5) показывают, что
равновесие реакции должно быть сдвинуто
вправо:

Таблица 5

Соединение
Растворимость, г/100г H 2 O

В то же время из данных
по растворимости в системе Li 2 CO 3 — Ca(OH) 2 — H 2 O при 75 ºС следует,
что максимальная концентрация LiOH не
может быть выше 36 г/л, т.е. можно получать
только разбавленные растворы LiOH. Исходным
продуктом при каустификации является
влажный карбонат лития. Карбонат лития
и гидроксид кальция замешивают в
реакторе; известь берется в количестве
105 % от теоретического. Реакционная масса
нагревается до кипения. Затем пульпу
отстаивают и осветленный раствор
декантируют. Он содержит 28,5-35,9 г/л LiOH.
Шлам (карбонат кальция) подвергают
трехстадийной противоточной промывке
для доизвлечения лития. Основной раствор
упаривают до 166,6 г/л LiOH. Затем температура
понижается до 40 ºС. Гидроксид лития
выделяется в виде моногидрата LiOH∙H 2 O,
кристаллы которого отделяют от маточного
раствора центрифугированием. Для
получения чистого соединения первичный
продукт перекристаллизовывают. Выход
лития в готовый продукт – 85-90 %. Основной
недостаток метода – высокие требования
к чистоте исходных продуктов. Карбонат
лития должен содержать минимальное
количество примесей, особенно хлоридов.
Известь не должна содержать алюминия,
чтобы избежать образования малорастворимого
алюмината лития.

Получение хлорида
лития.
Промышленный способ получения
хлорида лития основан на растворении
карбоната или гидроксида лития в соляной
кислоте, причем обычно используют
карбонат:

Li 2 CO 3
+ HCl → 2LiCl + H 2 O
+ CO 2 (37)

LiOH + HCl →
LiCl + H 2 O (38)

Технические карбонат
и гидроксид лития содержат значительное
количество примесей, которые необходимо
предварительно удалять. Карбонат лития
обычно очищают, переводя его в хорошо
растворимый гидрокарбонат с последующей
декарбонизацией и выделением Li 2 CO 3 .
После очистки карбоната лития, содержащего
0,87 г/л SO 4 2- и 0,5 % щелочных
металлов, получают продукт, содержащий
следы серы и 0,03-0,07 % щелочных металлов.
Для очистки гидроксида используют
перекристаллизацию или осаждение Li 2 CO 3 карбонизацией раствора. Принципиальная
схема получения хлорида лития из
карбоната представлена на рис. 16.

Рис.
16. Принципиальная схема получения
хлорида лития

Процесс получения
хлорида лития связан с двумя трудностями
– упариванием растворов и обезвоживанием
соли. Хлорид лития и его растворы обладают
высокой коррозионной способностью, а
безводная соль – большой гигроскопичностью.
Хлорид лития при нагревании разрушает
почти все металлы, кроме платины и
тантала, поэтому для упаривания растворов
LiCl применяется аппаратура из спецсплавов,
а для обезвоживания — керамическая.

Для получения хлорида
лития используют влажный карбонат,
который обрабатывают 30 %-ной HCl. Полученный
раствор содержит ~360 г/л LiCl (плотность
1,18-1,19 г/см 3). Для растворения дают
небольшой избыток кислоты и после
перемешивания осаждают сульфат-ионы
хлоридом бария. Затем раствор нейтрализуют
карбонатом лития и добавляют LiOH для
получения 0,01 н раствора по LiOH. Раствор
кипятят для выделения Ca, Ba, Mg, Fe и других
примесей в виде гидроксидов, карбонатов
или основных карбонатов.

После фильтрования
получают 40 %-ный раствор LiCl, часть которого
находит непосредственное применение,
а большая часть перерабатывается на
безводную соль, Безводный хлорид лития
получают в последовательно со-единенных
выпарной башне и сушильном барабане.
Содержание примесей в хлориде лития
приводится ниже (табл. 6):

Таблица 6

Литий хлорид

ТУ 6-09-3768-83

LiCl

Хлорид лития
— химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Хлорид лития – гигроскопический кристаллической порошок, имеющий широкое применение и в качестве добавки, и как самостоятельный реагент для реакции осушения.

Хлорид
лития
— это
типичное
ионное
соединение
, небольшой
размер
иона
лития
обуславливает
свойства
, отличные
от
свойств
хлоридов
щелочных
металлов
, как
то:
очень
хорошую
растворимость
в
полярных
растворителях
(83
г
/100
мл
воды
при
20
°C
) и
большую
гигроскопичность

Физические свойства хлорида лития:

Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m
, параметры ячейки а
= 0,513988 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде (83 г/100 мл воды при 20 °C).

Образует легкоплавкие сплавы с хлоридами других щелочных металлов: LiCl NaCl — температура плавления 575°С; LiCl 2NaCl — 610°С; LiCl KCl — 350°С; LiCl RbCl — 324°С; LiCl CsCl — 352°С; LiCl 2CsCl — 382°С.

Химические свойства хлорида лития:

• Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты . В растворах аммиака образует ионы + . Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя LiCl x
  NH 3 , где x
  =1÷5.
  

• Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:
  

• Разрушается сильными кислотами:
  

• Так как некоторые соли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:
  

Физические данные хлорида лития

Применение хлорида лития:

• Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния.
  

• Соль используется как осушитель.
  

• Хлорид лития используется в органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Ещё одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
  

• Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
  
• Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.
  

Лития хлорид
(литий хлористый) — соль щёлочного металла лития.

Физико-химические свойства.

Химическая формула LiCl . Бесцветные кристаллы с плотностью 2,07 г/см3 (при 25°С). Температура плавления 614°С. Температура кипения 1380°С. Теплота образования кристаллов равна -97,70 ккал/моль. Теплота плавления -3,2 ккал/моль. Теплота испарения 36,0 ккал/моль. При нагревании водных растворов лития хлорида испарения его вместе с водяным паром не происходит. Кристаллы хлорида лития гигроскопичны и расплываются на воздухе. Из водных растворов хлористый литий выделяется в виде кристаллогидратов, точки перехода имеют зависимость от температуры:

94,0°C LiCl ↔ LiCl × H 2 O

19,0°C LiCl × H 2 O ↔ LiCl × 2H 2 O

20,5°C LiCl × 2H 2 O ↔ LiCl × 3H 2 O

65,6°C LiCl × 3H 2 O ↔ LiCl × 5H 2 O

Растворимость лития хлорида безводного в различных растворителях

Растворитель	Температура, °С	Растворимость, г/100 г растворителя
Аммиак жидкий	-34	0,54
Ацетон	20	1,2
50	0,61
Вода	0	68,3
10	74,5
20	83,2
25	84,5
30	85,9
40	89,4
60	98,8
80	112,3
100	128,8
125	134,2
150	139,7
Метанол	0	45,2
10	44,2
20	43,8
40	44,1
60	44,6
Пиридин	15	7,8
Этанол	0	14,4
10	16,8
20	24,3
40	25,4
60	23,5

Применение.

Хлористый литий применяют в медицине, в металлургии, машиностроении, энергетике, сельском хозяйстве.



Лития хлорид применяют в составах расплавляемых солей для получения некоторых цветных металлов способом электролиза. Некоторые цветные металлы могут быть получены только этим способом, например, Al , Mg , Ca , Na , Be , Li . Из водных растворов отсутствует возможность получения таких металлов, т.к. на катоде выделяется водород, который препятствует выделению чистого металла. Ряд других цветных металлов могут быть получены другими способами, однако, способ электролиза расплавленных солей является предпочтительным, например, Ta , As , Pb , Sn , Th , Nb , Zr , Ti .

Составы солей применяют многокомпонентные, состоящие из хлоридов аммония, лития, рубидия, натрия, калия и т.д. Содержание лития хлорида (по весу) в этих составах составляет 2÷52%.



Лития хлорид входит в состав флюсов для сварки алюминиевых и магниевых сплавов: Д-16, МА2-1, МА-8, АМц, АМг3, АМг5, АМг6, АД31, АД32 и др. При сварке флюсы разрушают окисную пленку на поверхности металлов, оказывают значительное влияние на поверхностное натяжение расплава, уменьшают краевой угол.

Используют различные составы флюсов:

Состав №1. Компоненты, вес, %: калия хлорид – 30÷60; лития хлорид – 10÷40; бария хлорид – 0÷30; лития фторид – 2÷10; алюминия фторид – 1,5÷7.

Состав №2. Компоненты, вес, %: натрия хлорид – 20÷20,5; лития хлорид – 25÷25,5; бария хлорид – 48÷49,5; лития фторид – 5÷5,3; алюминия фторид – 1,5÷7.

Технология изготовления флюсов заключается в расплавлении компонентов, а затем в растирании в порошок. После сварки для повышения коррозионной стойкости швов, их промывают 0,5% калия бихромата или 25% раствором натрия гидроксида или 10% азотной кислотой. По окончанию швы промывают водой.



Абсорбенты на основе хлорида лития применяют в холодильной технике в качестве рабочих смесей. Достоинства таких рабочих смесей является высокий тепловой коэффициент рабочего цикла холодильной установки, который может составлять 0,886. Такие холодильные установки применяют для получения холодной воды с температурой 5÷8°С. Мощность установок от одного до нескольких десятков МВт. Конструкцией предусматривается вскипание литий водяной смеси в условиях вакуума, питание холодильные установки получают от паровых или водогрейных котлов. С целью снижения коррозионной активности в рабочие смеси вводят присадки в виде добавок хроматов, нитратов, лития гидроксида.

Состав рабочей смеси, мас.%: лития хлорид — 15÷40; лития нитрат — 2÷30; лития хромат 0,06÷0,1; лития гидроксид 0,06÷0,1; вода – остальное.



Лития хлорид применяют в источниках тока работающих при высоких температурах. Он входит в состав электролитов, которые при рабочей температуре находятся в жидком или пастообразном виде. Такой электролит может содержать до 95% хлорида лития.

Например, электролит состава, мол %: калия хлорид – 10, цезия хлорид – 15, лития хлорид – 75 имеет пастообразный вид при рабочей температуре 265÷400°С. Данный электролит получают сплавлением указанных компонентов при 550°С.

Получение лития хлорида.

Основным промышленным и лабораторным способами получения лития хлорида является получение из углекислого лития путем растворения его в соляной кислоте. Уравнение химической реакции имеет вид:

Li 2 CO 3 +2HCl = 2LiCl + H 2 O + CO 2

From Wikipedia, the free encyclopedia

Lithium chloride

__ Li+     __ Cl−
Names
Preferred IUPAC name Lithium chloride
Systematic IUPAC name Lithium(1+) chloride
Identifiers
CAS Number	7447-41-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:48607
ChEMBL	ChEMBL69710
ChemSpider	22449
ECHA InfoCard	100.028.375
EC Number	231-212-3
MeSH	Lithium+chloride
PubChem CID	433294
RTECS number	OJ5950000
UNII	G4962QA067
UN number	2056
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2025509
InChI InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1  Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M  InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
SMILES [Li+].[Cl-]
Properties
Chemical formula	LiCl
Molar mass	42.39 g·mol−1
Appearance	white solid hygroscopic, sharp
Density	2.068 g/cm3
Melting point	605–614 °C (1,121–1,137 °F; 878–887 K)
Boiling point	1,382 °C (2,520 °F; 1,655 K)
Solubility in water	68.29 g/100 mL (0 °C) 74.48 g/100 mL (10 °C) 84.25 g/100 mL (25 °C) 88.7 g/100 mL (40 °C) 123.44 g/100 mL (100 °C)[1]
Solubility	soluble in hydrazine, methylformamide, butanol, selenium(IV) oxychloride, propanol[1]
Solubility in methanol	45.2 g/100 g (0 °C) 43.8 g/100 g (20 °C) 42.36 g/100 g (25 °C)[2] 44.6 g/100 g (60 °C)[1]
Solubility in ethanol	14.42 g/100 g (0 °C) 24.28 g/100 g (20 °C) 25.1 g/100 g (30 °C) 23.46 g/100 g (60 °C)[2]
Solubility in formic acid	26.6 g/100 g (18 °C) 27.5 g/100 g (25 °C)[1]
Solubility in acetone	1.2 g/100 g (20 °C) 0.83 g/100 g (25 °C) 0.61 g/100 g (50 °C)[1]
Solubility in liquid ammonia	0.54 g/100 g (-34 °C)[1] 3.02 g/100 g (25 °C)
Vapor pressure	1 torr (785 °C) 10 torr (934 °C) 100 torr (1130 °C)[1]
Magnetic susceptibility (χ)	−24.3·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.662 (24 °C)
Viscosity	0.87 cP (807 °C)[1]
Structure
Coordination geometry	Octahedral
Molecular shape	Linear (gas)
Dipole moment	7.13 D (gas)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	48.03 J/mol·K[1]
Std molar entropy (S⦵298)	59.31 J/mol·K[1]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	-408.27 kJ/mol[1]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	-384 kJ/mol[1]
Hazards
GHS labelling:
Pictograms	[3]
Signal word	Warning
Hazard statements	H302, H315, H319, H335[3]
Precautionary statements	P261, P305+P351+P338[3]
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	526 mg/kg (oral, rat)[4]
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0711
Related compounds
Other anions	Lithium fluoride Lithium bromide Lithium iodide Lithium astatide
Other cations	Sodium chloride Potassium chloride Rubidium chloride Caesium chloride Francium chloride
Supplementary data page
Lithium chloride (data page)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Lithium chloride is a chemical compound with the formula LiCl. The salt is a typical ionic compound (with certain covalent characteristics), although the small size of the Li⁺ ion gives rise to properties not seen for other alkali metal chlorides, such as extraordinary solubility in polar solvents (83.05 g/100 mL of water at 20 °C) and its hygroscopic properties.^[5]

Chemical properties[edit]

The salt forms crystalline hydrates, unlike the other alkali metal chlorides.^[6] Mono-, tri-, and pentahydrates are known.^[7] The anhydrous salt can be regenerated by heating the hydrates. LiCl also absorbs up to four equivalents of ammonia/mol. As with any other ionic chloride, solutions of lithium chloride can serve as a source of chloride ion, e.g., forming a precipitate upon treatment with silver nitrate:

LiCl + AgNO₃ → AgCl + LiNO₃

Preparation[edit]

Lithium chloride is produced by treatment of lithium carbonate with hydrochloric acid.^[5] Anhydrous LiCl is prepared from the hydrate by heating in a stream of hydrogen chloride.

Uses[edit]

Commercial applications[edit]

Lithium chloride is mainly used for the production of lithium metal by electrolysis of a LiCl/KCl melt at 450 °C (842 °F). LiCl is also used as a brazing flux for aluminium in automobile parts. It is used as a desiccant for drying air streams.^[5] In more specialized applications, lithium chloride finds some use in organic synthesis, e.g., as an additive in the Stille reaction. Also, in biochemical applications, it can be used to precipitate RNA from cellular extracts.^[8]

Lithium chloride is also used as a flame colorant to produce dark red flames.

Niche uses[edit]

Lithium chloride is used as a relative humidity standard in the calibration of hygrometers. At 25 °C (77 °F) a saturated solution (45.8%) of the salt will yield an equilibrium relative humidity of 11.30%. Additionally, lithium chloride can be used as a hygrometer. This deliquescent salt forms a self-solution when exposed to air. The equilibrium LiCl concentration in the resulting solution is directly related to the relative humidity of the air. The percent relative humidity at 25 °C (77 °F) can be estimated, with minimal error in the range 10–30 °C (50–86 °F), from the following first-order equation: RH=107.93-2.11C, where C is solution LiCl concentration, percent by mass.

Molten LiCl is used for the preparation of carbon nanotubes,^[9] graphene^[10] and lithium niobate.^[11]

Lithium chloride has been shown to have strong acaricidal properties, being effective against Varroa destructor in populations of honey bees.^[12]

Lithium chloride is used as an aversive agent in lab animals to study conditioned place preference and aversion.

Precautions[edit]

Lithium salts affect the central nervous system in a variety of ways. While the citrate, carbonate, and orotate salts are currently used to treat bipolar disorder, other lithium salts including the chloride were used in the past. For a short time in the 1940s lithium chloride was manufactured as a salt substitute for people with hypertension, but this was prohibited after the toxic effects of the compound (tremors, fatigue, nausea) were recognized.^[13][14][15] It was, however, noted by J. H. Talbott that many symptoms attributed to lithium chloride toxicity may have also been attributable to sodium chloride deficiency, to the diuretics often administered to patients who were given lithium chloride, or to the patients’ underlying conditions.^[13]

See also[edit]

• Lithium chloride (data page)
• Solubility table

References[edit]

• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
• R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO₃ to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
• H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

External links[edit]

Radiochemical measurements of activity coefficients, from Betts & MacKenzie, Can. J. Chem.

From Wikipedia, the free encyclopedia

Lithium chloride

__ Li+     __ Cl−
Names
Preferred IUPAC name Lithium chloride
Systematic IUPAC name Lithium(1+) chloride
Identifiers
CAS Number	7447-41-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:48607
ChEMBL	ChEMBL69710
ChemSpider	22449
ECHA InfoCard	100.028.375
EC Number	231-212-3
MeSH	Lithium+chloride
PubChem CID	433294
RTECS number	OJ5950000
UNII	G4962QA067
UN number	2056
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2025509
InChI InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1  Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M  InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
SMILES [Li+].[Cl-]
Properties
Chemical formula	LiCl
Molar mass	42.39 g·mol−1
Appearance	white solid hygroscopic, sharp
Density	2.068 g/cm3
Melting point	605–614 °C (1,121–1,137 °F; 878–887 K)
Boiling point	1,382 °C (2,520 °F; 1,655 K)
Solubility in water	68.29 g/100 mL (0 °C) 74.48 g/100 mL (10 °C) 84.25 g/100 mL (25 °C) 88.7 g/100 mL (40 °C) 123.44 g/100 mL (100 °C)[1]
Solubility	soluble in hydrazine, methylformamide, butanol, selenium(IV) oxychloride, propanol[1]
Solubility in methanol	45.2 g/100 g (0 °C) 43.8 g/100 g (20 °C) 42.36 g/100 g (25 °C)[2] 44.6 g/100 g (60 °C)[1]
Solubility in ethanol	14.42 g/100 g (0 °C) 24.28 g/100 g (20 °C) 25.1 g/100 g (30 °C) 23.46 g/100 g (60 °C)[2]
Solubility in formic acid	26.6 g/100 g (18 °C) 27.5 g/100 g (25 °C)[1]
Solubility in acetone	1.2 g/100 g (20 °C) 0.83 g/100 g (25 °C) 0.61 g/100 g (50 °C)[1]
Solubility in liquid ammonia	0.54 g/100 g (-34 °C)[1] 3.02 g/100 g (25 °C)
Vapor pressure	1 torr (785 °C) 10 torr (934 °C) 100 torr (1130 °C)[1]
Magnetic susceptibility (χ)	−24.3·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.662 (24 °C)
Viscosity	0.87 cP (807 °C)[1]
Structure
Coordination geometry	Octahedral
Molecular shape	Linear (gas)
Dipole moment	7.13 D (gas)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	48.03 J/mol·K[1]
Std molar entropy (S⦵298)	59.31 J/mol·K[1]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	-408.27 kJ/mol[1]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	-384 kJ/mol[1]
Hazards
GHS labelling:
Pictograms	[3]
Signal word	Warning
Hazard statements	H302, H315, H319, H335[3]
Precautionary statements	P261, P305+P351+P338[3]
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	526 mg/kg (oral, rat)[4]
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0711
Related compounds
Other anions	Lithium fluoride Lithium bromide Lithium iodide Lithium astatide
Other cations	Sodium chloride Potassium chloride Rubidium chloride Caesium chloride Francium chloride
Supplementary data page
Lithium chloride (data page)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Lithium chloride is a chemical compound with the formula LiCl. The salt is a typical ionic compound (with certain covalent characteristics), although the small size of the Li⁺ ion gives rise to properties not seen for other alkali metal chlorides, such as extraordinary solubility in polar solvents (83.05 g/100 mL of water at 20 °C) and its hygroscopic properties.^[5]

Chemical properties[edit]

The salt forms crystalline hydrates, unlike the other alkali metal chlorides.^[6] Mono-, tri-, and pentahydrates are known.^[7] The anhydrous salt can be regenerated by heating the hydrates. LiCl also absorbs up to four equivalents of ammonia/mol. As with any other ionic chloride, solutions of lithium chloride can serve as a source of chloride ion, e.g., forming a precipitate upon treatment with silver nitrate:

LiCl + AgNO₃ → AgCl + LiNO₃

Preparation[edit]

Lithium chloride is produced by treatment of lithium carbonate with hydrochloric acid.^[5] Anhydrous LiCl is prepared from the hydrate by heating in a stream of hydrogen chloride.

Uses[edit]

Commercial applications[edit]

Lithium chloride is mainly used for the production of lithium metal by electrolysis of a LiCl/KCl melt at 450 °C (842 °F). LiCl is also used as a brazing flux for aluminium in automobile parts. It is used as a desiccant for drying air streams.^[5] In more specialized applications, lithium chloride finds some use in organic synthesis, e.g., as an additive in the Stille reaction. Also, in biochemical applications, it can be used to precipitate RNA from cellular extracts.^[8]

Lithium chloride is also used as a flame colorant to produce dark red flames.

Niche uses[edit]

Lithium chloride is used as a relative humidity standard in the calibration of hygrometers. At 25 °C (77 °F) a saturated solution (45.8%) of the salt will yield an equilibrium relative humidity of 11.30%. Additionally, lithium chloride can be used as a hygrometer. This deliquescent salt forms a self-solution when exposed to air. The equilibrium LiCl concentration in the resulting solution is directly related to the relative humidity of the air. The percent relative humidity at 25 °C (77 °F) can be estimated, with minimal error in the range 10–30 °C (50–86 °F), from the following first-order equation: RH=107.93-2.11C, where C is solution LiCl concentration, percent by mass.

Molten LiCl is used for the preparation of carbon nanotubes,^[9] graphene^[10] and lithium niobate.^[11]

Lithium chloride has been shown to have strong acaricidal properties, being effective against Varroa destructor in populations of honey bees.^[12]

Lithium chloride is used as an aversive agent in lab animals to study conditioned place preference and aversion.

Precautions[edit]

Lithium salts affect the central nervous system in a variety of ways. While the citrate, carbonate, and orotate salts are currently used to treat bipolar disorder, other lithium salts including the chloride were used in the past. For a short time in the 1940s lithium chloride was manufactured as a salt substitute for people with hypertension, but this was prohibited after the toxic effects of the compound (tremors, fatigue, nausea) were recognized.^[13][14][15] It was, however, noted by J. H. Talbott that many symptoms attributed to lithium chloride toxicity may have also been attributable to sodium chloride deficiency, to the diuretics often administered to patients who were given lithium chloride, or to the patients’ underlying conditions.^[13]

See also[edit]

• Lithium chloride (data page)
• Solubility table

References[edit]

• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
• R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO₃ to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
• H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

External links[edit]

Radiochemical measurements of activity coefficients, from Betts & MacKenzie, Can. J. Chem.

Хлорид лития
Общие
Химическая формула	LiCl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белое твердое гигроскопичное [1]
Молярная масса	42,394(4) г/моль
Плотность	2,068 (безводный) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	605 °C
Температура кипения	1382 °C
Удельная теплоёмкость (ст. усл.)	1,132 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-408,593 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (0 °C)	63,7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,662
Классификация
Рег. номер CAS	7447-41-8
Регистрационный номер EC	231-212-3
RTECS	OJ5950000
Безопасность
ЛД50	крысы, орально[2] 526 мг/кг

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Получение

• Хлорид лития получают реакцией карбоната лития Li₂CO₃ и соляной кислоты (HCl):

• Взаимодействием оксида лития или гидроксида лития с соляной кислотой:

• Хлорид лития можно получить обменными реакциями:

• Чисто теоретический интерес представляют высоко экзотермические реакции металлического лития с хлором или с безводным газообразным хлороводородом:

• Хлорид лития образует несколько кристаллогидратов, состав которых определяется температурой:

Известны сольваты с метанолом и этанолом.

Физические свойства

• Хлорид лития — это типичное ионное соединение, небольшой размер иона лития обуславливает свойства, отличные от свойств хлоридов щелочных металлов, как то: очень хорошую растворимость в полярных растворителях (83 г/100 мл воды при 20°C) и большую гигроскопичность^[3].

• Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.

• Сплавы с хлоридами других щелочных металлов образуют легкоплавкий растворы: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С, LiCl•2NaCl — 610°С, LiCl•KCl — 350°С, LiCl•RbCl — 324°С, LiCl•CsCl — 352°С, LiCl•2CsCl — 382°С.

Химические свойства

• Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов^[4]. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты^[5]. В растворах аммиака образует ионы [Li(NH₃)₄]⁺. Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя Li•xNH₃, где x=1÷5.

• Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:

• Разрушается сильными кислотами:

• Так как некоторые cоли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:

Применение

• Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия (KCl) при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния.

• Соль используется как осушитель^[3].

• Хлорид лития используется в органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Еще одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.^[6]

• Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.

• Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.

Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.^[7][8][9]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
• R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
• H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Примечания

Соединения лития

Азид лития (LiN3) • Алюминат лития (LiAlO2) • Алюмогидрид лития (LiAlH4)  • Амид лития (LiNH2) • Ацетат лития (CH3COOLi) • Ацетиленид лития (Li2C2) • Бензиллитий (LiСH2С6H5) • Бензоат лития (C6H5COOLi) • Бромат лития (LiBrO3) • Бромид лития (LiBr) • Гексафторфосфат лития (LiPF6) • Гидрид лития (LiH) • Гидрокарбонат лития (LiHCO3) • Гидроксид лития (LiOH) • Гидроортофосфат лития (Li2HPO4) • Гидросульфат лития (LiHSO4) • Гидросульфид лития (LiHS) • Гидрофторид лития (LiHF2) • Дигидроортофосфат лития (LiH2PO4) • Дисульфит лития (Li2S2O5) • Дихромат лития (Li2Cr2O7) • Имид лития (Li2NH) • Иодат лития (LiIO3) • Иодид лития (LiI) • Карбид лития (Li2С2) • Карбонат лития (Li2CO3) • Метагерманат лития (Li2GeO3) • Метасиликат лития (Li2SiO3) • Метафосфат лития (LiPO3) • Метиллитий (LiСH3) • Нитрат лития (LiNO3) • Нитрид лития (Li3N) • Нитрит лития (LiNO2) • Оксалат лития (Li2C2O4) • Оксид лития (Li2O) • Ортофосфат лития (Li3PO4) • Пербромат лития (LiBrO4) • Пероксид лития (Li2O2) • Пероксомоносульфат лития (Li2SO5) • Персульфат лития (Li2S2O8) • Перхлорат лития (LiClO4) • Силицид лития (Li6Si2) • Сорбат лития (C6H7LiO2) • Сульфат лития (Li2SO4) • Сульфид лития (Li2S) • Сульфит лития (Li2SO3) • Тетрагидридоалюминат лития (Li[AlH4])  • Тетрагидридоборат лития (Li[BH4]) • Тиоцианат лития (LiSCN) • Фениллитий (LiС6H5) • Формиат лития (HCOOLi) • Фталимид лития • Фторид лития (LiF) • Хлорат лития (LiClO3) • Хлорид лития (LiCl) • Хромат лития (Li2CrO4) • Цианат лития (LiOCN) • Цианид лития (LiCN) • Цианоаурат лития (Li[Au(CN)2] • Этиллитий (LiС2H5) •

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Физические свойства

Хлорид лития LiCl — соль щелочного металла лития и хлороводородной кислоты. Белое вещество. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 42,39; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,068; t_пл = 610º C; t_кип = 1380º C.

Способ получения 

1. Хлорид лития можно получить путем взаимодействия лития и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид лития и газ водород:

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия лития и хлора, образуется хлорид лития:

2Li + Cl₂ = 2LiCl

3. Гидрид лития реагирует с хлором при температуре 400–450º C. При этом образуются хлорид лития и хлороводородная кислота:

LiH + Cl₂ = LiCl + HCl

4. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой оксид лития образует хлорид лития и воду:

Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O

5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом лития. Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом лития приводит к образованию хлорида лития и воды:

LiOH + HCl = LiCl + H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид лития — взаимодействие его с фосфорной кислотой, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в воде:

1. При взаимодействии с фосфорной кислотой, хлорид лития образует фосфат лития и хлороводородную кислоту:

3LiCI + H₃PO₄ = 3HCI + Li₃PO₄↓

Химические свойства

1. Хлорид лития вступает в реакцию со многими сложными веществами:

1.1. Хлорид лития разлагается концентрированными кислотами:

1.1.1.  Хлорид лития в твердом состоянии реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата лития и газа хлороводорода:

2LiCl + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + HCl↑

1.2. Хлорид лития способен вступать в реакцию обмена с многими солями:

1.2.1. Концентрированный раствор хлорида лития реагирует с концентрированным раствором фторида аммония. Взаимодействие хлорида лития с фторидом аммония приводит к образованию осадка фторида лития и хлорида аммония:

LiCl + NH₄F = LiF↓ + NH₄Cl

1.2.2.  Хлорид лития взаимодействует с гидросульфатом лития при температуре 450–500º C. При этом образуются сульфат лития и хлороводородная кислота:

LiCl + LiHSO₄ = Li₂SO₄ + HCl

1.2.3. При взаимодействии холодного хлорида лития с нитратом серебра выделяются нитрат лития и осадок хлорид серебра:

LiCl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl↓

1.2.4. Концентрированный раствор хлорида лития реагирует с гидрофосфатом натрия и гидроксидом натрия. При этом образуются хлорид натрия, осадок фосфат лития и вода:

3LiCl + Na₂HPO₄ + NaOH = Li₃PO₄↓ + H₂O + 3NaCl

Хлорид лития

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы). Введите часть названия или формулу для поиска: Языки: По умолчанию | Все возможные | Из списка | Применить к найденному Хлорид лития Брутто-формула: ClLi CAS# 7447-41-8 Категории: Неорганические соли PubChem CID: 433294 | NSC 327172 | ChemSpider ID: 22449 Названия Русский: Литий хлористый Хлорид лития [Wiki] English: EINECS:231-212-3 Lithium chloride [Wiki] Lithium monochloride Lithium(1+) chloride(IUPAC) Lithiumchloride (6CI,8CI) lithium;chloride(IUPAC) Варианты формулы: LiCl Li(+1)Cl(-1) Li`^+_(x1.5,H)Cl^- Li^+_(x1.3,N0)Cl^- Вещества, имеющие отношение… Анион: Хлориды Химический состав Реакции, в которых участвует Хлорид лития 2{M} + {Hal}2 = 2{M}{Hal} , где M = Li Na K Rb Cs; Hal = F Cl Br I {M}OH + H{X} -> {M}{X} + H2O , где M = Li Na K Rb Cs; X = F Cl Br I NO3 CN IO3 BrO4 ClO4 N3 [AuCl4] ClO2 ReO4 {M}2O + 2H{X} = 2{M}{X} + H2O , где M = Li Na K Rb Cs; X = F Cl Br I NO3 CN IO3 ClO4 BrO4 Fe{X}3 + 3{M}OH -> Fe(OH)3″|v» + 3{M}{X} , где X = Cl Br I; M = Li Na K Rb Cs {M}{X}2 + 2{R}OH -> {M}(OH)2″|v» + 2{R}{X} , где M = Cu Cd Cr; X = Cl F Br I; R = Li Na K Rb Cs И ещё 122 реакции…