Как пишется хлорид свинца - Правописание и грамматика

From Wikipedia, the free encyclopedia

Lead(II) chloride

Names


IUPAC names Lead(II) chloride Lead dichloride
Other names Plumbous chloride Cotunnite
Identifiers
CAS Number	7758-95-4
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:88212
ChemSpider	22867
ECHA InfoCard	100.028.950
EC Number	231-845-5
PubChem CID	166945
UNII	4IL61GN3YI
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1041059
InChI InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
SMILES Cl[Pb]Cl
Properties
Chemical formula	PbCl₂
Molar mass	278.10 g/mol
Appearance	white odorless solid
Density	5.85 g/cm³
Melting point	501 °C (934 °F; 774 K)
Boiling point	950 °C (1,740 °F; 1,220 K)
Solubility in water	0.99 g/100 mL (20 °C)^[1]
Solubility product (K_sp)	1.7×10⁻⁵ (20 °C)
Solubility	slightly soluble in dilute HCl, ammonia; insoluble in alcohol Soluble in hot water as well as in presence of alkali hydroxide Soluble in concerntrated HCl (>6M)
Magnetic susceptibility (χ)	−73.8·10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	2.199^[2]
Structure
Crystal structure	Orthorhombic, oP12
Space group	Pnma, No. 62
Thermochemistry
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	135.98 J K⁻¹ mol⁻¹
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	-359.41 kJ/mol
Hazards^[4]
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H302, H332, H351, H360, H372, H410
Precautionary statements	P201, P261, P273, P304+P340, P308+P313, P312, P391
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD_Lo (lowest published)	140 mg/kg (guinea pig, oral)^[3]
Related compounds
Other anions	Lead(II) fluoride Lead(II) bromide Lead(II) iodide
Other cations	Lead(IV) chloride Tin(II) chloride Germanium(II) chloride
Related compounds	Thallium(I) chloride Bismuth chloride
Supplementary data page
Lead(II) chloride (data page)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Lead(II) chloride (PbCl₂) is an inorganic compound which is a white solid under ambient conditions. It is poorly soluble in water. Lead(II) chloride is one of the most important lead-based reagents. It also occurs naturally in the form of the mineral cotunnite.

Structure and properties[edit]

In solid PbCl₂, each lead ion is coordinated by nine chloride ions in a tricapped triangular prism formation — six lie at the vertices of a triangular prism and three lie beyond the centers of each rectangular prism face. The 9 chloride ions are not equidistant from the central lead atom, 7 lie at 280–309 pm and 2 at 370 pm.^[5] PbCl₂ forms white orthorhombic needles.

Coordination geometry of Cl⁻
Coordination polyhedron of Pb²⁺

In the gas phase, PbCl₂ molecules have a bent structure with the Cl–Pb–Cl angle being 98° and each Pb–-Cl bond distance being 2.44 Å.^[6] Such PbCl₂ is emitted from internal combustion engines that use ethylene chloride-tetraethyllead additives for antiknock purposes.

PbCl₂ is sparingly soluble in water, solubility product K_sp = 1.7×10⁻⁵ at 20 °C. It is one of only 5 commonly water-insoluble chlorides, the other 4 being thallium(I) chloride, silver chloride (AgCl) with K_sp = 1.8×10⁻¹⁰, copper(I) chloride (CuCl) with K_sp = 1.72×10⁻⁷ and mercury(I) chloride (Hg₂Cl₂) with K_sp = 1.3×10⁻¹⁸.^[7]^[8]

Synthesis[edit]

Solid lead(II) chloride precipitates upon addition of aqueous chloride sources (HCl, NaCl, KCl) to aqueous solutions of lead(II) compounds, such as lead(II) nitrate and lead(II) acetate:

Pb(NO₃)₂ + HCl → PbCl₂(s) + 2 HNO₃

It also forms by treatment of basic lead(II) compounds such as **Lead(II) oxide and lead(II) carbonate.

Lead dioxide is reduced by chloride as follows:

PbO₂ + 4 HCl → PbCl₂(s) + Cl₂ + 2 H₂O

It also formed by the oxidation of lead metal by copper(II) chloridel:

Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu

Or most straightforwardly by the action of chlorine gas on lead metal:

Pb + Cl₂ → PbCl₂

Reactions[edit]

Addition of chloride ions to a suspension of PbCl₂ gives rise to soluble complex ions. In these reactions the additional chloride (or other ligands) break up the chloride bridges that comprise the polymeric framework of solid PbCl_2(s).

PbCl_2(s) + Cl⁻ → [PbCl₃]⁻_(aq)

PbCl_2(s) + 2 Cl⁻ → [PbCl₄]²⁻_(aq)

PbCl₂ reacts with molten NaNO₂ to give PbO:

PbCl_2(l) + 3 NaNO₂ → PbO + NaNO₃ + 2 NO + 2 NaCl

PbCl₂ is used in synthesis of lead(IV) chloride (PbCl₄): Cl₂ is bubbled through a saturated solution of PbCl₂ in aqueous NH₄Cl forming [NH₄]₂[PbCl₆]. The latter is reacted with cold concentrated sulfuric acid (H₂SO₄) forming PbCl₄ as an oil.^[9]

Lead(II) chloride is the main precursor for organometallic derivatives of lead, such as plumbocenes.^[10] The usual alkylating agents are employed, including Grignard reagents and organolithium compounds:

2 PbCl₂ + 4 RLi → R₄Pb + 4 LiCl + Pb

2 PbCl₂ + 4 RMgBr → R₄Pb + Pb + 4 MgBrCl

3 PbCl₂ + 6 RMgBr → R₃Pb-PbR₃ + Pb + 6 MgBrCl^[11]

These reactions produce derivatives that are more similar to organosilicon compounds, i.e. that Pb(II) tends to disproportionate upon alkylation.

PbCl₂ can be used to produce PbO₂ by treating it with sodium hypochlorite (NaClO), forming a reddish-brown precipitate of PbO₂.

Uses[edit]

Molten PbCl₂ is used in the synthesis of lead titanate and barium lead titanate ceramics by cation replacement reactions:^[12]

x PbCl_2(l) + BaTiO_3(s) → Ba_1−xPb_xTiO₃ + x BaCl₂
PbCl₂ is used in production of infrared transmitting glass,^[13] and ornamental glass called aurene glass. Aurene glass has an iridescent surface formed by spraying with PbCl₂ and reheating under controlled conditions. Stannous chloride (SnCl₂) is used for the same purpose.^[14]
Pb is used in HCl service even though the PbCl₂ formed is slightly soluble in HCl. Addition of 6–25% of antimony (Sb) increases corrosion resistance.^[15]
A basic chloride of lead, PbCl₂·Pb(OH)₂, is known as Pattinson’s white lead and is used as pigment in white paint.^[16] Lead paint is now banned as a health hazard in many countries by the White Lead (Painting) Convention, 1921.
PbCl₂ is an intermediate in refining bismuth (Bi) ore. The ore containing Bi, Pb, and Zn is first treated with molten caustic soda to remove traces of arsenic and tellurium. This is followed by the Parkes process to remove any silver and gold present. There are now Bi, Pb, and Zn in the ore. At 500 °C, it receives treatment from Cl2 gas. First, ZnCl2 forms and is excreted. Pure Bi is left behind after PbCl2 forms and is eliminated. Lastly, BiCl3 would form.^[17]

Toxicity[edit]

Like other soluble lead compounds, exposure to PbCl₂ may cause lead poisoning.

References[edit]

^ NIST-data review 1980 Archived 2014-02-11 at the Wayback Machine
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ «Lead compounds (as Pb)». Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ «Classifications — CL Inventory». echa.europa.eu.
^ Wells A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Hargittai, I; Tremmel, J; Vajda, E; Ishchenko, A; Ivanov, A; Ivashkevich, L; Spiridonov, V (1977). «Two independent gas electron diffraction investigations of the structure of plumbous chloride». Journal of Molecular Structure. 42: 147–151. Bibcode:1977JMoSt..42..147H. doi:10.1016/0022-2860(77)87038-5.
^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 79th Edition, David R. Lide (Ed), p. 8-108
^ Brown, Lemay, Burnsten. Chemistry The Central Science. «Solubility-Product Constants for Compounds at 25 °C». (ed 6, 1994). p. 1017
^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 365. ISBN 978-0-13-039913-7.
^ Lowack, R (1994). «Decasubstituted decaphenylmetallocenes». J. Organomet. Chem. 476: 25–32. doi:10.1016/0022-328X(94)84136-5.
^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 524. ISBN 978-0-13-039913-7.
^ Aboujalil, Almaz; Deloume, Jean-Pierre; Chassagneux, Fernand; Scharff, Jean-Pierre; Durand, Bernard (1998). «Molten salt synthesis of the lead titanate PbTiO₃, investigation of the reactivity of various titanium and lead salts with molten alkali-metal nitrites». Journal of Materials Chemistry. 8 (7): 1601. doi:10.1039/a800003d.
^ Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Lead(II) Chloride.http://www.chemnetbase.com]
^ Stained Glass Terms and Definitions. aurene glass
^ Kirk-Othmer. Encyclopedia of Chemical Technology. (ed 4). p 913
^ Perry & Phillips. Handbook of Inorganic Compounds. (1995). p 213
^ Kirk-Othmer. Encyclopedia of Chemical Technology. (ed 4). p. 241

External links[edit]

IARC Monograph: «Lead and Lead Compounds»
IARC Monograph: «Inorganic and Organic Lead Compounds»
National Pollutant Inventory – Lead and Lead Compounds Fact Sheet
Case Studies in Environmental Medicine – Lead Toxicity
ToxFAQs: Lead

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Lead(II) chloride

Names


IUPAC names Lead(II) chloride Lead dichloride
Other names Plumbous chloride Cotunnite
Identifiers
CAS Number	7758-95-4
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:88212
ChemSpider	22867
ECHA InfoCard	100.028.950
EC Number	231-845-5
PubChem CID	166945
UNII	4IL61GN3YI
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1041059
InChI InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
SMILES Cl[Pb]Cl
Properties
Chemical formula	PbCl₂
Molar mass	278.10 g/mol
Appearance	white odorless solid
Density	5.85 g/cm³
Melting point	501 °C (934 °F; 774 K)
Boiling point	950 °C (1,740 °F; 1,220 K)
Solubility in water	0.99 g/100 mL (20 °C)^[1]
Solubility product (K_sp)	1.7×10⁻⁵ (20 °C)
Solubility	slightly soluble in dilute HCl, ammonia; insoluble in alcohol Soluble in hot water as well as in presence of alkali hydroxide Soluble in concerntrated HCl (>6M)
Magnetic susceptibility (χ)	−73.8·10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	2.199^[2]
Structure
Crystal structure	Orthorhombic, oP12
Space group	Pnma, No. 62
Thermochemistry
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	135.98 J K⁻¹ mol⁻¹
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	-359.41 kJ/mol
Hazards^[4]
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H302, H332, H351, H360, H372, H410
Precautionary statements	P201, P261, P273, P304+P340, P308+P313, P312, P391
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD_Lo (lowest published)	140 mg/kg (guinea pig, oral)^[3]
Related compounds
Other anions	Lead(II) fluoride Lead(II) bromide Lead(II) iodide
Other cations	Lead(IV) chloride Tin(II) chloride Germanium(II) chloride
Related compounds	Thallium(I) chloride Bismuth chloride
Supplementary data page
Lead(II) chloride (data page)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Structure and properties[edit]

Coordination geometry of Cl⁻
Coordination polyhedron of Pb²⁺

Synthesis[edit]

Solid lead(II) chloride precipitates upon addition of aqueous chloride sources (HCl, NaCl, KCl) to aqueous solutions of lead(II) compounds, such as lead(II) nitrate and lead(II) acetate:

Pb(NO₃)₂ + HCl → PbCl₂(s) + 2 HNO₃

It also forms by treatment of basic lead(II) compounds such as **Lead(II) oxide and lead(II) carbonate.

Lead dioxide is reduced by chloride as follows:

PbO₂ + 4 HCl → PbCl₂(s) + Cl₂ + 2 H₂O

It also formed by the oxidation of lead metal by copper(II) chloridel:

Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu

Or most straightforwardly by the action of chlorine gas on lead metal:

Pb + Cl₂ → PbCl₂

Reactions[edit]

PbCl_2(s) + Cl⁻ → [PbCl₃]⁻_(aq)

PbCl_2(s) + 2 Cl⁻ → [PbCl₄]²⁻_(aq)

PbCl₂ reacts with molten NaNO₂ to give PbO:

PbCl_2(l) + 3 NaNO₂ → PbO + NaNO₃ + 2 NO + 2 NaCl

2 PbCl₂ + 4 RLi → R₄Pb + 4 LiCl + Pb

2 PbCl₂ + 4 RMgBr → R₄Pb + Pb + 4 MgBrCl

3 PbCl₂ + 6 RMgBr → R₃Pb-PbR₃ + Pb + 6 MgBrCl^[11]

These reactions produce derivatives that are more similar to organosilicon compounds, i.e. that Pb(II) tends to disproportionate upon alkylation.

PbCl₂ can be used to produce PbO₂ by treating it with sodium hypochlorite (NaClO), forming a reddish-brown precipitate of PbO₂.

Uses[edit]

Molten PbCl₂ is used in the synthesis of lead titanate and barium lead titanate ceramics by cation replacement reactions:^[12]

x PbCl_2(l) + BaTiO_3(s) → Ba_1−xPb_xTiO₃ + x BaCl₂
PbCl₂ is used in production of infrared transmitting glass,^[13] and ornamental glass called aurene glass. Aurene glass has an iridescent surface formed by spraying with PbCl₂ and reheating under controlled conditions. Stannous chloride (SnCl₂) is used for the same purpose.^[14]
Pb is used in HCl service even though the PbCl₂ formed is slightly soluble in HCl. Addition of 6–25% of antimony (Sb) increases corrosion resistance.^[15]
A basic chloride of lead, PbCl₂·Pb(OH)₂, is known as Pattinson’s white lead and is used as pigment in white paint.^[16] Lead paint is now banned as a health hazard in many countries by the White Lead (Painting) Convention, 1921.
PbCl₂ is an intermediate in refining bismuth (Bi) ore. The ore containing Bi, Pb, and Zn is first treated with molten caustic soda to remove traces of arsenic and tellurium. This is followed by the Parkes process to remove any silver and gold present. There are now Bi, Pb, and Zn in the ore. At 500 °C, it receives treatment from Cl2 gas. First, ZnCl2 forms and is excreted. Pure Bi is left behind after PbCl2 forms and is eliminated. Lastly, BiCl3 would form.^[17]

Toxicity[edit]

Like other soluble lead compounds, exposure to PbCl₂ may cause lead poisoning.

References[edit]

^ NIST-data review 1980 Archived 2014-02-11 at the Wayback Machine
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ «Lead compounds (as Pb)». Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ «Classifications — CL Inventory». echa.europa.eu.
^ Wells A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Hargittai, I; Tremmel, J; Vajda, E; Ishchenko, A; Ivanov, A; Ivashkevich, L; Spiridonov, V (1977). «Two independent gas electron diffraction investigations of the structure of plumbous chloride». Journal of Molecular Structure. 42: 147–151. Bibcode:1977JMoSt..42..147H. doi:10.1016/0022-2860(77)87038-5.
^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 79th Edition, David R. Lide (Ed), p. 8-108
^ Brown, Lemay, Burnsten. Chemistry The Central Science. «Solubility-Product Constants for Compounds at 25 °C». (ed 6, 1994). p. 1017
^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 365. ISBN 978-0-13-039913-7.
^ Lowack, R (1994). «Decasubstituted decaphenylmetallocenes». J. Organomet. Chem. 476: 25–32. doi:10.1016/0022-328X(94)84136-5.
^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 524. ISBN 978-0-13-039913-7.
^ Aboujalil, Almaz; Deloume, Jean-Pierre; Chassagneux, Fernand; Scharff, Jean-Pierre; Durand, Bernard (1998). «Molten salt synthesis of the lead titanate PbTiO₃, investigation of the reactivity of various titanium and lead salts with molten alkali-metal nitrites». Journal of Materials Chemistry. 8 (7): 1601. doi:10.1039/a800003d.
^ Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Lead(II) Chloride.http://www.chemnetbase.com]
^ Stained Glass Terms and Definitions. aurene glass
^ Kirk-Othmer. Encyclopedia of Chemical Technology. (ed 4). p 913
^ Perry & Phillips. Handbook of Inorganic Compounds. (1995). p 213
^ Kirk-Othmer. Encyclopedia of Chemical Technology. (ed 4). p. 241

External links[edit]

IARC Monograph: «Lead and Lead Compounds»
IARC Monograph: «Inorganic and Organic Lead Compounds»
National Pollutant Inventory – Lead and Lead Compounds Fact Sheet
Case Studies in Environmental Medicine – Lead Toxicity
ToxFAQs: Lead

Источник

Хлорид свинца II
Систематическое наименование	Хлорид свинца
Традиционные названия	Хлористый свинец, дихлорид свинца
Хим. формула	PbCl₂
Рац. формула	PbCl₂
Состояние	прозрачные кристаллы
Молярная масса	278,11 г/моль
Плотность	5,85 г/см³
Твёрдость	2,5
Температура
• плавления	498; 501 °C
• кипения	950; 953; 954 °C
Мол. теплоёмк.	77,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-360,0 кДж/моль
Растворимость
• в воде	0,978²⁰; 2,68¹⁰⁰ г/100 мл
Рег. номер CAS	7758-95-4
PubChem	166945
Рег. номер EINECS	231-845-5
SMILES	Cl[Pb]Cl
InChI	1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OF9450000
ChEBI	88212
Номер ООН	2291
ChemSpider	22867
Токсичность	ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид свинца II — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl₂, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl₂ с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.
Действие хлора на металлический свинец:

Pb + Cl₂ →^200−300oC PbCl₂

Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

PbO + 2 HCl → PbCl₂ ↓ + H₂O

Pb(OH)₂ + 2 HCl → PbCl₂ ↓ + 2 H₂O

PbCO₃ + 2 HCl → PbCl₂ ↓ + CO₂ + H₂O

Физические свойства

Хлорид свинца II образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоде. Токсичен, следует избегать попадания вещества внутрь орально либо ингаляционно. Это может привести к очень тяжёлым отравлениям.

Химические свойства

В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

PbCl₂ + H₂O →^50oC Pb(OH)Cl + HCl

Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:

PbCl₂ + 2 HCl → H₂[PbCl₄]

Разлагается щелочами:

PbCl₂ + 2 NaOH → Pb(OH)₂ ↓ + 2 NaCl

PbCl₂ + 4 NaOH → Na₂[Pb(OH)4] + 2 NaCl

Восстанавливается водородом:

PbCl₂ + H₂ →^300−350oC Pb + 2 HCl

Вступает в обменные реакции:

PbCl₂ + 2 KI → PbI₂ ↓ + 2 KCl

PbCl₂ + H₂S → PbS ↓ + 2 HCl

В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

2 PbCl₂ + Na₂CO₃ + 2 NaOH → Pb2(OH)₂CO₃ ↓ + 4 NaCl

Токсичность

Дихлорид свинца токсичен, как и все соединения свинца. Может привести к очень тяжёлым отравлениям свинцом.

Источник

Общие
Хлорид свинца(II)

Систематическое наименование	Хлорид свинца
Традиционные названия	Хлористый свинец
Химическая формула	PbCl₂
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	прозрачные кристаллы
Молярная масса	278,11 г/моль
Плотность	5,85 г/см³
Твёрдость	2,5
Термические свойства
Температура плавления	498; 501 °C
Температура кипения	950; 953; 954 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	77,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-360,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,978²⁰; 2,68¹⁰⁰ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-95-4
Рег. номер PubChem	166945
SMILES	Cl[Pb]Cl

Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl₂, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl₂ с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.

Действие хлора на металлический свинец:

$mathsf{Pb + Cl_2 xrightarrow{200-300^oC} PbCl_2 }$

Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

$mathsf{PbO + 2HCl xrightarrow{} PbCl_2downarrow + H_2O }$

$mathsf{Pb(OH)_2 + 2HCl xrightarrow{} PbCl_2downarrow + 2H_2O }$

$mathsf{PbCO_3 + 2HCl xrightarrow{} PbCl_2downarrow + CO_2 + H_2O }$

Физические свойства

Хлорид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоду.

Химические свойства

В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

$mathsf{PbCl_2 + H_2O xrightarrow{50^oC} Pb(OH)Cl + HCl }$

Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:

$mathsf{PbCl_2 + 2HCl xrightarrow{} H_2[PbCl_4] }$

Разлагается щелочами:

$mathsf{PbCl_2 + 2NaOH xrightarrow{} Pb(OH)_2downarrow + 2NaCl }$

$mathsf{PbCl_2 + 4NaOH xrightarrow{} Na_2[Pb(OH)_4] + 2NaCl }$

Восстанавливается водородом:

$mathsf{PbCl_2 + H_2 xrightarrow{300-350^oC} Pb + 2HCl }$

Вступает в обменные реакции:

$mathsf{PbCl_2 + 2KI xrightarrow{} PbI_2downarrow + 2KCl }$

$mathsf{PbCl_2 + H_2S xrightarrow{} PbSdownarrow + 2HCl }$

В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

$mathsf{2PbCl_2 + Na_2CO_3 + 2NaOH xrightarrow{} Pb_2(OH)_2CO_3downarrow + 4NaCl}$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Источник

Хлорид свинца(II)

Общие
Систематическое наименование	Хлорид свинца
Традиционные названия	Хлористый свинец; дихлорид свинца
Хим. формула	PbCl₂
Рац. формула	PbCl₂
Физические свойства
Состояние	прозрачные кристаллы
Молярная масса	278,11 г/моль
Плотность	5,85 г/см³
Твёрдость	2,5
Термические свойства
Температура
• плавления	498; 501 °C
• кипения	950; 953; 954 °C
Мол. теплоёмк.	77,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-360,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,978²⁰; 2,68¹⁰⁰ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-95-4
PubChem	166945
SMILES	Cl[Pb]Cl
Безопасность
Токсичность	ядовит
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl₂ с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.

Действие хлора на металлический свинец:

[math]displaystyle{ mathsf{Pb + Cl_2 xrightarrow{200-300^oC} PbCl_2 } }[/math]

Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

[math]displaystyle{ mathsf{PbO + 2HCl xrightarrow{} PbCl_2downarrow + H_2O } }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{Pb(OH)_2 + 2HCl xrightarrow{} PbCl_2downarrow + 2H_2O } }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{PbCO_3 + 2HCl xrightarrow{} PbCl_2downarrow + CO_2 + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Химические свойства

В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

[math]displaystyle{ mathsf{PbCl_2 + H_2O xrightarrow{50^oC} Pb(OH)Cl + HCl } }[/math]

Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:

[math]displaystyle{ mathsf{PbCl_2 + 2HCl xrightarrow{} H_2[PbCl_4] } }[/math]

Разлагается щелочами:

[math]displaystyle{ mathsf{PbCl_2 + 2NaOH xrightarrow{} Pb(OH)_2downarrow + 2NaCl } }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{PbCl_2 + 4NaOH xrightarrow{} Na_2[Pb(OH)_4] + 2NaCl } }[/math]

Восстанавливается водородом:

[math]displaystyle{ mathsf{PbCl_2 + H_2 xrightarrow{300-350^oC} Pb + 2HCl } }[/math]

Вступает в обменные реакции:

[math]displaystyle{ mathsf{PbCl_2 + 2KI xrightarrow{} PbI_2downarrow + 2KCl } }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{PbCl_2 + H_2S xrightarrow{} PbSdownarrow + 2HCl} }[/math]

В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

[math]displaystyle{ mathsf{2PbCl_2 + Na_2CO_3 + 2NaOH xrightarrow{} Pb_2(OH)_2CO_3downarrow + 4NaCl} }[/math]

Токсичность

Дихлорид свинца токсичен, как и все неорганические производные свинца. Предположительно, канцерогенен. Может привести к очень тяжёлым отравлениям свинцом.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Источник

Хлорид свинца

Общие
Систематическое наименование	Хлорид свинца
Традиционные названия	Хлористый свинец; дихлорид свинца
Хим. формула	PbCl₂
Физические свойства
Состояние	прозрачные кристаллы
Молярная масса	278,11 г/моль
Плотность	5,85 г/см³
Твёрдость	2,5
Термические свойства
Т. плав.	498; 501 °C
Т. кип.	950; 953; 954 °C
Мол. теплоёмк.	77,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-360,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,978²⁰; 2,68¹⁰⁰ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-95-4
PubChem	166945
Рег. номер EINECS	231-845-5
SMILES	Cl[Pb]Cl
InChI	1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OF9450000
ChEBI	88212
Номер ООН	2291
ChemSpider	22867
Безопасность
Токсичность	ядовит
NFPA 704	0 3 0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Получение

В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl₂ с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.

Действие хлора на металлический свинец:

${displaystyle {mathsf {Pb+Cl_{2} {xrightarrow {200-300^{o}C}} PbCl_{2}}}}$

Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

${displaystyle {mathsf {PbO+2HCl {xrightarrow {}} PbCl_{2}downarrow +H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {Pb(OH)_{2}+2HCl {xrightarrow {}} PbCl_{2}downarrow +2H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {PbCO_{3}+2HCl {xrightarrow {}} PbCl_{2}downarrow +CO_{2}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Химические свойства

В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

${displaystyle {mathsf {PbCl_{2}+H_{2}O {xrightarrow {50^{o}C}} Pb(OH)Cl+HCl}}}$

Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:

${displaystyle {mathsf {PbCl_{2}+2HCl {xrightarrow {}} H_{2}[PbCl_{4}]}}}$

Разлагается щелочами:

${displaystyle {mathsf {PbCl_{2}+2NaOH {xrightarrow {}} Pb(OH)_{2}downarrow +2NaCl}}}$

${displaystyle {mathsf {PbCl_{2}+4NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaCl}}}$

Восстанавливается водородом:

${displaystyle {mathsf {PbCl_{2}+H_{2} {xrightarrow {300-350^{o}C}} Pb+2HCl}}}$

Вступает в обменные реакции:

${displaystyle {mathsf {PbCl_{2}+2KI {xrightarrow {}} PbI_{2}downarrow +2KCl}}}$

${displaystyle {mathsf {PbCl_{2}+H_{2}S {xrightarrow {}} PbSdownarrow +2HCl}}}$

В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

${displaystyle {mathsf {2PbCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+2NaOH {xrightarrow {}} Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}downarrow +4NaCl}}}$

Токсичность

Дихлорид свинца токсичен, как и все соединения свинца. Может привести к очень тяжёлым отравлениям свинцом.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Источник

Содержание

Получение
Физические свойства
Химические свойства
Токсичность

Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl₂, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Хлорид свинца(II)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид свинца
Традиционные названия	Хлористый свинец; дихлорид свинца
Хим. формула	PbCl₂
Рац. формула	PbCl₂
Физические свойства
Состояние	прозрачные кристаллы
Молярная масса	278,11 г/моль
Плотность	5,85 г/см³
Твёрдость	2,5
Термические свойства
Температура
• плавления	498; 501 °C
• кипения	950; 953; 954 °C
Мол. теплоёмк.	77,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-360,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,978²⁰; 2,68¹⁰⁰ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-95-4
PubChem	166945
Рег. номер EINECS	231-845-5
SMILES	Cl[Pb]Cl
InChI	1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OF9450000
ChEBI	88212
Номер ООН	2291
ChemSpider	22867
Безопасность
Токсичность	ядовит
NFPA 704

Получение

В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl₂ с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.

Действие хлора на металлический свинец:

Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

Физические свойства

Хлорид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.