Как пишется хлористый кальций

Содержание

Фармакологическая группа вещества Кальция хлорид

Фармакологическое действие

Характеристика

Бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса. Кальция хлорид очень легко растворим в воде (4:1) с сильным охлаждением раствора, легко растворим в этаноле. Очень гигроскопичен, на воздухе расплывается. Содержит 27% кальция. Молекулярная масса 110,98.

Фармакология

Восполняет дефицит ионов кальция, необходимых для передачи нервных импульсов, сокращения скелетных и гладких мышц, деятельности сердца, формирования костной ткани, свертывания крови. Кальций снижает проницаемость клеточных мембран и сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительных реакций, повышает сопротивляемость организма инфекциям и усиливает фагоцитоз. При в/в введении стимулирует симпатический отдел вегетативной нервной системы, увеличивает выделение надпочечниками адреналина, оказывает умеренное диуретическое действие.

Применение вещества Кальция хлорид

Гипокальциемия, повышенная потребность в кальции (беременность, кормление грудью, период усиленного роста организма), недостаточное поступление кальция с пищей, нарушение обмена кальция, в т.ч. в постменопаузном периоде, повышенное выведение кальция (хроническая диарея, вторичная гипокальциемия, в т.ч. на фоне длительного приема некоторых диуретиков, противосудорожных ЛС или глюкокортикоидов), кровотечения различной этиологии и локализации (легочные, желудочно-кишечные, носовые, маточные и др.), аллергические заболевания и реакции, в т.ч. сывороточная болезнь, крапивница, зуд, отек Квинке, бронхиальная астма, воспалительные и экссудативные процессы, в т.ч. пневмония, плеврит, аднексит, эндометрит, повышенная проницаемость сосудов (геморрагический васкулит, лучевая болезнь), дистрофические алиментарные отеки, гипопаратиреоз, гипокальциемия, спазмофилия, свинцовые колики, тетания, гиперкалиемическая форма пароксизмальной миоплегии, туберкулез легких, рахит и остеомаляция, гепатит (паренхиматозный, токсический), нефрит, эклампсия, отравление солями магния, щавелевой и фтористой кислотами, экзема, псориаз, слабость родовой деятельности.

Противопоказания

Гиперчувствительность, гиперкальциемия, атеросклероз, склонность к тромбозам.

Побочные действия вещества Кальция хлорид

При приеме внутрь — боль в эпигастрии, изжога, тошнота, рвота, гастрит. При в/в введении — ощущение жара, гиперемия лица, брадикардия; при быстром в/в введении — фибрилляция желудочков сердца; местные реакции при в/в введении — боль и гиперемия по ходу вены.

Способ применения и дозы

В/в, медленно (по 6 капель/мин) — перед введением 5–10 мл 10% раствора, разбавляют в 100–200 мл изотонического раствора натрия хлорида или 5% раствора декстрозы. Внутрь, после еды, в виде 5–10% раствора 2–3 раза в сутки: взрослым — 10–15 мл на прием, детям — 5–10 мл.

Особые указания

Нельзя вводить п/к и в/м — возможен некроз тканей (кальция хлорид, начиная с концентрации 5%, оказывает сильное раздражающее действие). При в/в введении кальция хлорида появляется ощущение жара сначала в полости рта, а затем по всему телу (этот эффект ранее использовали при определении скорости кровотока — регистрировали время между моментом введения в вену кальция хлорида и появлением ощущения жара).

Торговые названия с действующим веществом Кальция хлорид

Хлорид кальция
Общие
Систематическое наименование	Хлорид кальция
Традиционные названия	Хлористый кальций
Химическая формула	CaCl2
Физические свойства
Молярная масса	111.08 г/моль
Плотность	2.15 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	772 °C
Температура кипения	1935 °C
Химические свойства
pKa	8-9
Растворимость в воде	74.5 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия	Октаэдральная
Классификация
Рег. номер CAS	10043-52-4
Регистрационный номер EC	233-140-8
RTECS	EV9800000

Хлори́д ка́льция, CaCl₂ — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным (как добавка).

Свойства

Бесцветные кристаллы плотностью 2,51 г/см³, t_пл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H₂O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl₂ образует гидрат CaCl₂·6H₂O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H₂O. При смешении CaCl₂*6H₂O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит^[ru], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антрактиде.

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды.

В быту можно получить технический хлорид кальция нагреванием хлорной извести.

Применение

Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

• На ГРС^{[прояснить]}, КС^{[прояснить]} магистральных газопроводов;
• На АГНКС^{[прояснить]};
• На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке;
• В холодильном деле;
• Как ускоритель схватывания цемента;
• Для обеспыливания гравийных дорог;
• Как противогололёдное средство;
• Как отвердитель в продуктах питания;
• В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
• В медицине.

См. также

• Хлорид кальция (лекарственное средство)

Источник

	Хлорид кальция на Викискладе?

• применение хлорида кальция в пищевой промышленности
• Хлорид кальция как пищевая добавка

Определение и формула

Химическая формула

CaCl₂

Cтруктурная схема

Получение химического соединения

Хлорид кальция в свободном виде в природе не встречается. Его синтезируют химическими путями.

Естественные источники получения

В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl₂ · 6Н₂O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.

Искусственные источники получения

В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃↑ + CaCl₂ + 2H₂O

Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.

Альтернативный способ – обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.

СаСО₃ + 2HCl → CaCl₂ + СО₂↑ + Н₂О

Свойства хлористого кальция

Физические свойства

Хлористый кальций – это твердое вещество белого цвета. Кристаллы, имеющие кубическую форму, обладают высокой гигроскопичностью и быстро поглощают влагу из окружающего воздуха. Хорошо растворим в низших спиртах и органических растворителях (ацетоне).
Прочие физические свойства:

Химические свойства

Хлорид кальция проявляет все типичные свойства солей.

Применение хлористого кальция

Хлористый кальций активно применяется в медицине, промышленности, пищевом производстве. Вещество используют:
• как сырье для получения кальция;
• как наполнитель для осушающих конструкций в форме трубок (при изоляции водяных паров и осушении газообразных веществ);
• на газораспределительных станциях;
• для быстрого схватывания цемента;
• как средство от гололеда;
• для регулирования жесткости воды при производстве напитков;
• в качестве консерванта;
• в качестве отвердителя в пищевых продуктах (безопасная для здоровья добавка E509);
• для смягчения мяса;
• в качестве лекарственного средства для восполнения дефицита кальция в организме;
• в медицине для лечения проявлений аллергии, при токсических отравлениях, гепатите, для укрепления стенок сосудов, улучшения работы сердца.

Тест по теме «Хлорид кальция»

Общее понятие о хлористом кальции

Хлористый кальций (хлорид кальция, кальция хлорид или СаCl₂) – кальциевая соль соляной кислоты в виде гигроскопических кристаллов, с горько-соленым вкусом, без цвета и запаха. Хорошо растворяется в воде (4:1), охлаждая раствор, и в спирте. Температура плавления +34 °C, замерзания от -18 до -48 °C (в зависимости от концентрации). Кальция хлорид содержит до 27 % чистого кальция. Данный химический реактив несовместим с кислотами, солями тяжелых металлов, йодидами. Кальций хлорид получают при производстве аммиачной соды (побочный продукт), а также при нагревании хлорной извести (хлорки).

Хлористый кальций в жидком виде (водный или технический кальций) представляет собой прозрачный (возможно слегка мутный, зеленого или желто-серого цвета) раствор.

Области применения

Благодаря своим полезным свойствам в настоящее время хлористый кальций нашел свое применение почти во всех отраслях промышленности:
— сельское хозяйство (для мелиорации почв, улучшения качества кормов, удобрений);
— строительство (ускоритель для загустения цемента, бетона);
— пищевая (безвредная пищевая добавка E509). В настоящее время входит в состав многих продуктов питания. Классифицируется как эмульгатор и используется как отвердитель. Применяется при изготовлении кисло-молочных продуктов (творога, кефира, сыра, брынзы, сметаны, масла, сухого молока), так как ионы калия связывают белки, он служит прекрасным загустителем продуктов. С этой целью его добавляют в мармелад, джем, желе, шоколад, консервированные фрукты и овощи, в хлебобулочные изделия);
— химическая (при производстве каучука, латекса, резинотехнических изделий);
— противогололедное средство;
— нефтяная (для увеличения нефтеотдачи, очиститель газа);
— целлюлозно-бумажная (для улучшения качества продукции);
— деревообрабатывающая (пропитка древесины для огнестойкости);
— горная (предотвращает самовозгорание угля);
— машиностроительная (антифриз).

Хлористый кальций – как лекарственный препарат

Немаловажную роль в жизнедеятельности организма играет макро и микроэлементы, среди них — хлористый кальций. В организме он находится в виде неионизированных соединений в скелетной ткани, в ионизированных – в тканевой жидкости и крови.

Хлористый кальций – синтетический лекарственный препарат, восполняющий недостаток кальция в организме. Он является «строительным материалом» для формирования внутренних органов и костной ткани, необходим для передачи нервных импульсов, сокращения мышц, свертывания крови и т.д. Его недостаток может привести к серьезным нарушениям, к рахиту, а у беременных женщин – к выкидышу.

Хлорид кальция используется при лечении вегетососудистых заболеваний, так как он укрепляет стенки кровеносных сосудов и клеток (препятствует развитию отеков), повышает иммунитет (устойчивость организма к инфекционным заболеваниям), участвует в выработке многих ферментов, а также в процессе превращения протромбина в тромбин.

Кальция хлорид оказывает противовоспалительное, противоаллергическое и кровоостанавливающее действие, поэтому его применяют при лечении:
— аллергических заболеваний (крапивницы, ангионевротических отеков, бронхиальной астмы, сенной лихорадки) и аллергических реакций на лекарства;
— кожных заболеваний (псориаз, экзема);
— пневмонии;
— катаракты;
— при токсическом поражении печени;
— наружных и внутренних кровотечениях (легочных, маточных, носовых, желудочно-кишечных).

Хлорид кальция принимают внутрь или вводят внутривенно (струйно или капельно). При быстром введении данного препарата могут возникнуть побочные действия: сначала жар во рту, позже – во всем теле. Запрещается вводить его внутримышечно и подкожно, так как он может вызвать сильное раздражение и даже некроз (омертвление) тканей. Первая помощь при попадании под кожу – отсосать шприцом. Противопоказан больным, склонным к тромбозам и с повышенным содержанием кальция в крови. Применять данный лекарственный препарат нужно только по назначению врача.

Кальций хлористый купить

«Прайм Кеммикалс Групп» — это магазин химических реактивов, который предлагает широкий ассортимент лабораторного оборудования и приборов, лабораторной посуды, фильтровальной бумаги, весов электронных лабораторных для научных и производственных целей.

Цена на хлористый кальций невелика, купить его можно и под заказ.

Хлорид кальция
Общие
Систематическое наименование	Хлорид кальция
Традиционные названия	Хлорид кальция, хлористый кальций
Хим. формула	CaCl2
Рац. формула	CaCl2
Физические свойства
Молярная масса	111,08 г/моль
Плотность	2,15 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	772 °C
• кипения	1935 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты	8—9
Растворимость
• в воде	74,5 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия	Октаэдральная
Классификация
Рег. номер CAS	10043-52-4
PubChem	5284359
Рег. номер EINECS	233-140-8
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E509
RTECS	EV9800000
ChEBI	3312
ChemSpider	23237
Безопасность
ЛД50	1,5-3,6 г/кг (крысы, перорально)
Токсичность	ПДК 2 мг/м³
Фразы риска (R)	R36
Фразы безопасности (S)	S22, S24
Краткие характер. опасности (H)	H319
Меры предостор. (P)	P280, P264, P305+P351+P338, P337+P313
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ка́льция, CaCl₂ — химическое неорганическое вещество; кальциевая соль соляной кислоты. Неядовит, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.

Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, температура плавления — 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H₂O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-й — при -18,57 °C, 30%-й — при -48 °C).

CaCl₂ образует гидрат CaCl₂·6H₂O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H₂O. При смешении CaCl₂*6H₂O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Производство

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктицит^[en], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.

Получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):

.

Во многих частях света хлорид кальция получается как побочный продукт из известняка по методу Сольве со следующей реакцией:^[1]

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

Потребление в Северной Америке в 2002 году составляло 1529000 тонн.^[2]

Как и в других солях, в хлориде кальция могут встречаться следовые количества других катионов щелочных и редкоземельных металлов групп 1 и 2, а также анионов других галогенов 17 группы таблицы химических элементов.

Применение

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок^[en], также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка^[3].

Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

• на газораспределительных станциях, компрессорных станциях магистральных газопроводов;
• на автогазонаполнительных компрессорных станциях;
• на объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.

Кроме того, он применяется в следующих областях:

• в смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
• в консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8 % раствором)^[4]
• как ускоритель схватывания цемента;
• как противогололёдное средство;
• как отвердитель в продуктах питания (загуститель для получения низкокалорийных желе);
• в молочной промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
• в медицине;
• в регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков;
• в изготовлении хлеба (консервант);
• при транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе;
• для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважинах.
• замораживание грунтов хлористым кальцием ^[5]

Обеспыливание грунтовых дорог

Второе по массовости применение хлорида кальция использует гигроскопичность (стремление захватывать влагу) этого соединения, в результате чего образуется липкий гидрат. Концентрированный раствор делает поверхность грунтовой дороги немного влажной и предотвращает образование пыли. Удержанные в гидрате мелкие частички образуют липкий слой. Если бы этого не происходило, частички бы разлетались, приводя к смещению более крупных частиц и постепенному разрушению дороги. Использование хлорида кальция снижает необходимость в разравнивании дороги на 50% и на 80% снижает образование ям, которые необходимо заделывать.^[6]

Возможная опасность

В малых количествах и при этом насыщенный влагой хлорид кальция не является токсичным материалом. Однако сухой хлорид кальция крайне гигроскопичен, что может являться источником опасности, поскольку при попадании на кожу интенсивно сушит и раздражает её. При растворении твёрдого хлорида кальция выделяется энергия, поэтому при употреблении внутрь этот экзотермический процесс может приводить к ожогам полости рта и внутренних органов. Употребление внутрь концентрированного раствора приводит к нарушению пищеварения и поражению внутренних органов.^[7]

Употребление хлорида кальция может привести к гиперкальциемии.^[8]

Примечания

Эта страница в последний раз была отредактирована 1 марта 2023 в 00:27.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.