Как пишется йодоводородная кислота

Йодоводородная кислота

Полезное

👋 Привет Лёва
Середнячок

40/250

Задать вопрос

nikitos0902

+10

Решено

7 лет назад

Химия

5 — 9 классы

как читается йодоводородная кислота HI
пожалуйста помогите

Смотреть ответ

1

Ответ

4
(11 оценок)

14

adashaaa
7 лет назад

Светило науки — 3 ответа — 0 раз оказано помощи

Читается так: Аш йод

(11 оценок)

https://vashotvet.com/task/10737881

From Wikipedia, the free encyclopedia

Hydroiodic acid

Names
IUPAC name Iodane[1]
Other names Hydronium iodide
Identifiers
CAS Number	10034-85-2
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:43451
ChemSpider	23224
EC Number	233-109-9
PubChem CID	24841
RTECS number	MW3760000
UNII	694C0EFT9Q
InChI InChI=1S/BrH/h1H  Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/BrH/h1H Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
SMILES I
Properties
Chemical formula	HI(aq)
Molar mass	127.91 g/mol
Appearance	colorless liquid
Odor	acrid
Density	1.70 g/mL, azeotrope (57% HI by weight)
Boiling point	127 °C (261 °F; 400 K) 1.03 bar, azeotrope
Solubility in water	Aqueous solution
Acidity (pKa)	-9.3
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H314
Precautionary statements	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0 ACID
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Hydrofluoric acid Hydrochloric acid Hydrobromic acid
Related compounds	Hydrogen iodide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

Hydroiodic acid (or hydriodic acid) is an aqueous solution of hydrogen iodide (HI). It is a strong acid, one that is ionized completely in an aqueous solution. It is colorless. Concentrated solutions are usually 48% to 57% HI.^[2]

Reactions[edit]

Hydroiodic acid reacts with oxygen in air to give iodine:

4 HI + O₂ → 2 H
₂O + 2 I₂

Like other hydrogen halides, hydroiodic acid adds to alkenes to give alkyl iodides. It can also be used as a reducing agent, for example in the reduction of aromatic nitro compounds to anilines.^[3]

Cativa process[edit]

The Cativa process is a major end use of hydroiodic acid, which serves as a co-catalyst for the production of acetic acid by the carbonylation of methanol.^[4][5]

Illicit uses[edit]

Hydroiodic acid is listed as a U.S. Federal DEA List I Chemical, owing to its use as a reducing agent related to the production of methamphetamine from ephedrine or pseudoephedrine (recovered from nasal decongestant pills).^[6]

References[edit]

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 1326
• European Chemicals Bureau

From Wikipedia, the free encyclopedia

Hydroiodic acid

Names
IUPAC name Iodane[1]
Other names Hydronium iodide
Identifiers
CAS Number	10034-85-2
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:43451
ChemSpider	23224
EC Number	233-109-9
PubChem CID	24841
RTECS number	MW3760000
UNII	694C0EFT9Q
InChI InChI=1S/BrH/h1H  Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/BrH/h1H Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
SMILES I
Properties
Chemical formula	HI(aq)
Molar mass	127.91 g/mol
Appearance	colorless liquid
Odor	acrid
Density	1.70 g/mL, azeotrope (57% HI by weight)
Boiling point	127 °C (261 °F; 400 K) 1.03 bar, azeotrope
Solubility in water	Aqueous solution
Acidity (pKa)	-9.3
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H314
Precautionary statements	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0 ACID
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Hydrofluoric acid Hydrochloric acid Hydrobromic acid
Related compounds	Hydrogen iodide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

Hydroiodic acid (or hydriodic acid) is an aqueous solution of hydrogen iodide (HI). It is a strong acid, one that is ionized completely in an aqueous solution. It is colorless. Concentrated solutions are usually 48% to 57% HI.^[2]

Reactions[edit]

Hydroiodic acid reacts with oxygen in air to give iodine:

4 HI + O₂ → 2 H
₂O + 2 I₂

Like other hydrogen halides, hydroiodic acid adds to alkenes to give alkyl iodides. It can also be used as a reducing agent, for example in the reduction of aromatic nitro compounds to anilines.^[3]

Cativa process[edit]

The Cativa process is a major end use of hydroiodic acid, which serves as a co-catalyst for the production of acetic acid by the carbonylation of methanol.^[4][5]

Illicit uses[edit]

Hydroiodic acid is listed as a U.S. Federal DEA List I Chemical, owing to its use as a reducing agent related to the production of methamphetamine from ephedrine or pseudoephedrine (recovered from nasal decongestant pills).^[6]

References[edit]

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 1326
• European Chemicals Bureau

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

---

Йодоводород, йодоводородная кислота (HI)

Способы
получения йодоводорода

В промышленности

• Взаимодействие йода с гидразином:

2l₂ + N₂H₄ = 4HI↑ + N₂

• Взаимодействие простых веществ происходит только при нагревании и протекает не до конца:

I₂ + H₂ = 2HI

В лаборатории

• Вытеснение HI из йодидов ортофосфорной кислотой:

КI + H₃PO₄ = НI↑ + КН₂PO₄

• гидролиз галогенидов неметаллов

РI₃ + ЗН₂O = H₃PO₃ + 3HI↑

• восстановление свободного йода:

l₂ + H₂S = 2HI↑ + S↓

Физические
свойства йодоводорода

Водный раствор HI — иодоводородная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом. Иодоводородная кислота является сильной кислотой.

В 100 г воды при обычном
давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г.

Химические
свойства йодоводорода

Йодоводород – сильный восстановитель.

• Окисляется кислородом воздуха, приобретая бурый цвет:

4HI + O₂ → 2I₂ + 2H₂O

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода и свободного йода:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

• Окисляется другими неметаллами:

2HI + S → I₂ + H₂S

• Окисляется
  даже слабыми окислителями:

2HI + 2FeCl₃ → I₂ + 2FeCl₂ + 2HCl

2HI + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + I₂ + H₂SO₄

2HI + NO₂ → I₂ + NO + H₂O

• Присоединяется к кратным связям органических соединений (реакция электрофильного присоединения):

HI + CH₃ –
CH = CH₂ → CH₃ – CHI – CH₃

• Образуют полииоды, присоединяя элементарный иод:

RI + I₂ = R(I₃)_x

Кислородные кислоты и окислы иода

Иодноватистая кислота (HIO)

Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах, окрашена в зеленоватый цвет. Очень неустойчива.

Получение йодноватистой кислоты

Образуется при взаимодействии иода с водой. Реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто в сторону исходных веществ:

I₂ + H₂O = HI + HIO₃

Химические свойства йодноватистой кислоты

• Проявляет амфотерные свойства – слабая кислота и слабое основание. Диссоциирует и как кислота, и как основание:

HIO = H+ + IO-

HIO = I+ + OH-

• Разлагается при комнатной температуре с течением времени:

5HIO = HIO₃ + 2I₂↓ + 2H₂O

• Разлагается щелочами:

3HIO + 3NaOH = 2NaI + NaIO₃ + 3H₂O

Соли
иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Иодноватая кислота (HIO₃)

Йодноватая кислота HIO₃— белое кристаллическое вещество со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом. При обычной температуре устойчива. Сильная одноосновная кислота, имеющая склонность к полимеризации в концентрированных растворах

Получение иодноватой кислоты

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O =
2HIO₃ + 10HCl

I₂ + 5H₂O₂ = 2HIO₃ + 4H₂O

I₂ + 10HNO₃ = 2HIO₃ +
10NO₂ + 4H₂O

Химические свойства йодноватой кислоты

• хорошо растворима в воде:

nHIO₃ = (HIO₃)n

• При медленном нагревании до 110ºС она частично плавится, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI₃O₈.

При
нагревании HIO₃ выше 230°C образует порошок иодноватого ангидрида I₂O₅, при растворении в воде,
которого вновь образуется иодноватая кислота:

2HIO₃ = I₂O₅ + H₂O

• Нейтрализуется щелочами:

HIO₃ + NaOH = NaIO₃ + H₂O

• Проявляет окислительные свойства:

HIO₃ + 5HI = 3I₂ + 3H₂O

• При электролизе йодноватой кислоты образуется йодная кислота:

HIO₃ + 3H₂O = H₂↑(катод) + H₅IO₆(анод)

Соли иодноватой кислоты — иодаты

• Они довольно устойчивы и разлагаются при температуре выше 400 °C.

2NaIO₃ = 2NaI +
3O₂

• Обладают сильными окислительными свойствами в кислой среде:

2NaIO₃ + 12HCl = I₂↓ + 5Cl₂↑ + 2NaCl + 6H₂O

 2NaIO₃ + 3H₂SO₄ + 5NaI = 3I₂↓ +
3Na₂SO₄ + 3H₂O

• При электролизе раствора иодаты распадаются на водород и периодаты:

NaIO₃ + H₂O = H₂↑(катод) + NaIO₄(анод)

Иодная кислота (HIO₄)

Иодная кислота HIO₄ — белое гигроскопичное кристаллическое вещество. В водном растворе Н₅IO₆ является слабой кислотой. В растворах образует гидраты состава mHIO₄•nН₂О, например, H₃IO₅, H₄I₂O₉, H₅IO₆ и т. д Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Проявляет сильные окислительные свойства

Получение йодной кислоты

• При воздействии хлорной кислоты на иод в присутствии катализатора:

2HClO₄ + I₂ = 2HIO₄ + Cl₂

• Электролизом раствора иодноватой кислоты:

NaIO₃ + H₂O = H₂↑(катод) + NaIO₄(анод)

Химические свойства йодной кислоты

• При растворении в воде образует гидраты:

НIO₄ + 2Н₂O ⇔ Н₅IO₆

• НIO₄ разлагается при нагревании выше 122ºС:

2HIO₄ = H₂O + I₂O₅ + O₂

• Щелочами нейтрализуется не полностью:

H₅IO₆ + 3NaOH = Na₃H₂IO₆↓ + 2NaNO₃

• Сильные окислительные свойства:

H₅IO₆ + 2NO₂ = HIO₃ + 2HNO₃ + H₂O

H₅IO₆ + 2MnSO₄ = 5HIO₃ + 2HMnO₄ + 2H₂SO₄ + 7H₂O

Cоли йодной кислоты — периодаты

Йодная кислота может образовать соли, содержащие ионы, IO₆⁵⁻, IO₅³⁻, IO₄^— и I₂O₉⁴⁻ — соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Получение периодатов

Периодаты можно получить при окислении иодатов сильными окислителями в щелочной среде:

NaIO₃ + 2NaOH + Cl₂ = NaIO₄ + 2NaCl + H₂O

Химические свойства периодатов

• Периодаты — сильные окислители, при нагревании выше 300ºС разлагаются с выделением кислорода:

2NaIO₄ = 2NaIO₃ + O₂

• Разлагаются концентрированными кислотами:

NaIO₄ + HNO₃ + 2H₂O = H₅IO₆ + NaNO₃

• Разлагаются концентрированными щелочами:

NaIO₄+ 2NaOH
= Na₃H₂IO₆

• Проявляют окислительные свойства:

5NaIO₄ + 3H₂O + 2MnSO₄ = 5NaIO₃ + 2HMnO₄ + 2H₂SO₄

Оксиды йода

Пентаоксид (пятиокись) иода, йодноватый ангидрид (I₂O₅)

Иодноватый ангидрид I₂O₅ – белое, гигроскопичное вещество. На свету темнеет из-за частичного разложения.

Получение пентаоксида йода

Получают при медленном нагревании йодноватой или йодной кислоты

2НIO₃ → I₂O₅ + Н₂O

2Н₅IO₆ → I₂O₅ + 5Н₂O + O₂

Химические свойства пентаоксида йода

• На свету разлагается:

2I₂O₅ =
2I₂ + 5O₂

• Как кислотный оксид реагирует с водой, со щелочами:

I₂O₅+ H₂O = 2HIO₃

I₂O₅+ NaOH = 2NaIO₃ + H₂O

• Легко фторируется:

2I₂O₅+ 2F₂ = 4IO₂F + O₂

• Восстанавливается монооксидом углерода:

I₂O₅+
5CO = 5CO₂ + I₂

Иодоводородная кислота
Идентификация
Название ИЮПАК	йодистоводородная кислота или водный раствор йодистого водорода
Н о CAS	10034-85-2
N о ЕС	233-109-9
Появление	Бесцветная жидкость (резкий запах)
Химические свойства
Грубая формула	H I   [Изомеры] H 3 O + + I —
Молярная масса	127,91241 ± 0,0001  г / моль H 0,79%, I 99,21%,
Физические свойства
Т ° плавления	-50,80  ° C
T ° кипения	127  ° C раствор. 57% водный
Растворимость	1,5  г · мл -1 до 20  ° C
Объемная масса	2,8 × 10 3 кг / м 3 ( жидкость при 47  ° C )
Термохимия
Δ f H 0 газ	26,5 кДж / моль [1]
Δ f H 0 твердый	-88,3 кДж / моль справ
Меры предосторожности
NFPA 704
0 3 0
Директива 67/548 / EEC
ПРОТИВ R фраз  :  35, S-фразы  :  (1/2), 9, 26, 36/37/39, 45,
Транспорт
—    2197
Вдыхание	токсичный, коррозионный
Кожа	токсичный, коррозионный
Глаза	разъедающий
Проглатывание	ядовитый
Другой	риск порока развития плода влияет на функцию щитовидной железы
Единицы СИ и СТП, если не указано иное.

Иодистоводородна кислота представляет собой водный раствор ионов гидроксония (Н ₃ О ⁺ ) и ионов йодида (I ^— ). Он используется в органическом и неорганическом синтезе как источник иодид-ионов и как восстановитель . Он называется йодистым водородом в газообразной форме.

История

О существовании иодистоводородной кислоты впервые заговорил Бернар Куртуа в 1813 году, а вскоре после этого ее приготовил и изучил Жозеф Луи Гей-Люссак .

Синтез иодистоводородной кислоты

Раствор йодистоводородной кислоты готовят путем смешивания иодистого водорода HI с водой. Йодоводород — чрезвычайно растворимый газ. Один литр воды может растворить 425 литров этого газа. В результате получается раствор, содержащий только 4 молекулы воды на каждую молекулу газа. Молекулы иодистого водорода затем диссоциируют водой и образуют ионы йодида и гидроксония:

HI (г) + H ₂ O (л) ⇌ H ₃ O ⁺ (водн.) + I ^— (водн.) ( Ka ≈ 10 ¹⁰ )

Кислотное свойство

Иодоводородная кислота — одна из самых сильных галогеноводородных кислот, потому что она очень легко диссоциирует в воде. Иодид-ион — очень большой ион: отрицательный заряд иона легче делокализовать. Почти все молекулы в HI образуют ионы. Поэтому иодид-ион является более стабильным ионом, чем другие галогенид-ионы , поэтому иодистоводородная кислота более кислая, поскольку она легче диссоциирует в присутствии воды. РКа от HI (водный раствор) / I ^— пара -10. Иодоводородная кислота — сильная кислота . Он полностью диссоциирован в воде. Молекула HI диссоциирует (ионизируется) с образованием иона H ⁺ ( протона ). Другой ион, образующийся при диссоциации, — это иодид-ион I ^— . В водном растворе ион H ⁺ связывается с молекулой воды с образованием иона гидроксония H ₃ O ⁺ .

Уменьшение собственности

Иодоводородная кислота под действием большого количества окислителей превращается в йод и воду. Иодид-ион является восстановителем и участвует в окислительно-восстановительных реакциях. Пара I ^— / I ₂ представляет собой окислительно-восстановительную пару, используемую во многих реакциях.

Фразы риска и предупреждения в соответствии с INRS

Чтобы свести к минимуму риски при использовании иодистоводородной кислоты, следует принимать соответствующие меры предосторожности. Никогда не добавляйте воду в кислоту, чтобы избежать разбрызгивания: лучше всего добавить кислоту в воду, а не наоборот. Также рекомендуется всегда носить защитные очки и перчатки. Йодоводородная кислота под действием света превращается в водород и йод, поэтому продукт следует хранить с осторожностью, поскольку после длительного хранения продукта возникает опасность взрыва. Раствор йодоводородной кислоты необходимо обновлять максимум через год.

Заявление о рисках и мерах безопасности
R: 20	Вреден при вдыхании
R: 21	Вредно при контакте с кожей.
R: 22	Вред при проглатывании.
R: 35	Вызывает сильные ожоги.
S: 7	Держать емкость плотно закрытой.
S: 9	Держите получателя в хорошо вентилируемом месте.
С: 26	При попадании в глаза промыть незамедлительно обратиться к офтальмологу.
С: 45	В случае аварии или плохого самочувствия немедленно обратитесь к врачу и покажите тару или этикетку.

Смотрите также

• Галогеноводородная кислота
• Йодоводород

Внешние ссылки

• (en) Международный паспорт безопасности

Рекомендации