Как пишется карбонат бария

Физические свойства

Карбонат бария BaCO3 — соль бария и угольной кислоты. Белый, при нагревании на воздухе разлагается, плавится под избыточным давлением CO2. Не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 197,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 4,43; tпл = 1555º C при избыточном давлении.

Способ получения 

1. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат бария и воду:

Ba(OH)2 + СO2 = BaСO3 + H2O

2. Оксид бария вступает в взаимодействие с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария:

BaO + CO2 = BaCO3

3. Хлорид бария вступает в реакцию с концентрированным раствором карбоната натрия и образует карбонат бария и хлорид натрия:

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат бария — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат бария образует хлорид бария, углекислый газ и воду:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2↑ + H2O

Химические свойства

1. Карбонат бария разлагается при температуре выше 1000 — 1450º С, с образованием оксида бария и углекислого газа:

BaCO3 = BaO + CO2

2. Карбонат бария вступает в реакцию со сложными веществами:

2.1. Карбонат бария реагирует с кислотами:

2.1.1.  При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат бария образует хлорид бария, углекислый газ и воду:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2↑ + H2O

2.1.2. Карбонат бария  реагирует с плавиковой кислотой при 900 — 1100º С. Взаимодействие карбоната бария с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида бария, воды и углекислого газа:

BaCO3 + 2HF = BaF2 + CO2 + H2O

2.1.3. Карбонат бария взаимодействует с сероводородной кислотой при 1000º С и образует сульфид бария, воду и углекислый газ:

BaCO3 + H2S = BaS + H2O + CO2

3. Карбонат бария реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат бария при температуре выше 1000º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид бария и угарный газ:

BaCO3 + C = BaO + 2CO

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Barium carbonate

Skeletal formula of barium carbonate
Powder of barium carbonate
Names
Other names

Witherite
Identifiers

CAS Number
  • 513-77-9 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:190439
ChemSpider
  • 10121 check
ECHA InfoCard 100.007.426 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 208-167-3

PubChem CID
  • 10563
RTECS number
  • CQ8600000
UNII
  • 6P669D8HQ8 check
UN number 1564

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID1029623 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 check

    Key: AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2

    Key: AYJRCSIUFZENHW-NUQVWONBAT

SMILES

  • [Ba+2].[O-]C([O-])=O

  • C(=O)([O-])[O-].[Ba+2]
Properties

Chemical formula

 BaCO3
Molar mass 197.34 g/mol
Appearance white crystals
Odor odorless
Density 4.286 g/cm3
Melting point 811 °C (1,492 °F; 1,084 K)
polymorphic transformation
Boiling point 1,450 °C (2,640 °F; 1,720 K)
decomposes[1] from 1360 °C

Solubility in water

 16 mg/L (8.8°C)
22 mg/L (18 °C)
24 mg/L (20 °C)
24 mg/L (24.2 °C)[1]

Solubility product (Ksp)

2.58·10−9
Solubility decomposes in acid
insoluble in methanol

Magnetic susceptibility (χ)

 -58.9·10−6 cm3/mol

Refractive index (nD)

 1.676
Structure

Crystal structure

 orthorhombic
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 85.35 J/mol·K[1]

Std molar
entropy (S⦵298)

 112 J/mol·K[2]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 -1219 kJ/mol[2]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 -1139 kJ/mol[1]
Hazards
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark[3]

Signal word

 Warning

Hazard statements

 H302[3]
NFPA 704 (fire diamond)

[4]

NFPA 704 four-colored diamond

2

0

0
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 418 mg/kg, oral (rat)
Safety data sheet (SDS) ICSC 0777
Related compounds

Other cations

 Beryllium carbonate
Magnesium carbonate
Calcium carbonate
Strontium carbonate
Radium carbonate

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Barium carbonate is the inorganic compound with the formula BaCO3. Like most alkaline earth metal carbonates, it is a white salt that is poorly soluble in water. It occurs as the mineral known as witherite. In a commercial sense, it is one of the most important barium compounds.[5]

Preparation[edit]

Barium carbonate is made commercially from barium sulfide by treatment with sodium carbonate at 60 to 70 °C (soda ash method) or, more commonly carbon dioxide at 40 to 90 °C:

In the soda ash process, an aqueous solution of barium sulfide is treated with sodium carbonate:[5]

BaS + H2O + CO2 → BaCO3 + H2S

Reactions[edit]

Barium carbonate reacts with acids such as hydrochloric acid to form soluble barium salts, such as barium chloride:

BaCO
3 + 2 HCl → BaCl
2 + CO
2 + H
2O

Pyrolysis of barium carbonate gives barium oxide.[6]

Uses[edit]

It is mainly used to remove sulfate impurities from feedstock of the chlor-alkali process. Otherwise it is a common precursor to barium-containing compounds such as ferrites.[5]

Other uses[edit]

Barium carbonate is widely used in the ceramics industry as an ingredient in glazes. It acts as a flux, a matting and crystallizing agent and combines with certain colouring oxides to produce unique colours not easily attainable by other means. Its use is somewhat controversial since some claim that it can leach from glazes into food and drink. To provide a safe means of use, BaO is often used in fritted form.

In the brick, tile, earthenware and pottery industries barium carbonate is added to clays to precipitate soluble salts (calcium sulfate and magnesium sulfate) that cause efflorescence.

References[edit]

  1. ^ a b c d «Barium carbonate».
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ a b Sigma-Aldrich Co., Barium carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
  4. ^ Sciences labs MSDS
  5. ^ a b c Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jochen; Wolf, Hans Uwe (2007). «Barium and Barium Compounds». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.
  6. ^ P. Ehrlich (1963). «Barium Oxide». In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY,NY: Academic Press. pp. 933–944.

[1]

External links[edit]

  1. ^ «Preparation and Characterization of Barium Carbonate Nanoparticles — Volume 2 Number 4 (Aug. 2011) — IJCEA». www.ijcea.org. Retrieved 2017-12-13.
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Barium carbonate

Skeletal formula of barium carbonate
Powder of barium carbonate
Names
Other names

Witherite
Identifiers

CAS Number
  • 513-77-9 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:190439
ChemSpider
  • 10121 check
ECHA InfoCard 100.007.426 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 208-167-3

PubChem CID
  • 10563
RTECS number
  • CQ8600000
UNII
  • 6P669D8HQ8 check
UN number 1564

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID1029623 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 check

    Key: AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2

    Key: AYJRCSIUFZENHW-NUQVWONBAT

SMILES

  • [Ba+2].[O-]C([O-])=O

  • C(=O)([O-])[O-].[Ba+2]
Properties

Chemical formula

 BaCO3
Molar mass 197.34 g/mol
Appearance white crystals
Odor odorless
Density 4.286 g/cm3
Melting point 811 °C (1,492 °F; 1,084 K)
polymorphic transformation
Boiling point 1,450 °C (2,640 °F; 1,720 K)
decomposes[1] from 1360 °C

Solubility in water

 16 mg/L (8.8°C)
22 mg/L (18 °C)
24 mg/L (20 °C)
24 mg/L (24.2 °C)[1]

Solubility product (Ksp)

2.58·10−9
Solubility decomposes in acid
insoluble in methanol

Magnetic susceptibility (χ)

 -58.9·10−6 cm3/mol

Refractive index (nD)

 1.676
Structure

Crystal structure

 orthorhombic
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 85.35 J/mol·K[1]

Std molar
entropy (S⦵298)

 112 J/mol·K[2]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 -1219 kJ/mol[2]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 -1139 kJ/mol[1]
Hazards
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark[3]

Signal word

 Warning

Hazard statements

 H302[3]
NFPA 704 (fire diamond)

[4]

NFPA 704 four-colored diamond

2

0

0
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 418 mg/kg, oral (rat)
Safety data sheet (SDS) ICSC 0777
Related compounds

Other cations

 Beryllium carbonate
Magnesium carbonate
Calcium carbonate
Strontium carbonate
Radium carbonate

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Barium carbonate is the inorganic compound with the formula BaCO3. Like most alkaline earth metal carbonates, it is a white salt that is poorly soluble in water. It occurs as the mineral known as witherite. In a commercial sense, it is one of the most important barium compounds.[5]

Preparation[edit]

Barium carbonate is made commercially from barium sulfide by treatment with sodium carbonate at 60 to 70 °C (soda ash method) or, more commonly carbon dioxide at 40 to 90 °C:

In the soda ash process, an aqueous solution of barium sulfide is treated with sodium carbonate:[5]

BaS + H2O + CO2 → BaCO3 + H2S

Reactions[edit]

Barium carbonate reacts with acids such as hydrochloric acid to form soluble barium salts, such as barium chloride:

BaCO
3 + 2 HCl → BaCl
2 + CO
2 + H
2O

Pyrolysis of barium carbonate gives barium oxide.[6]

Uses[edit]

It is mainly used to remove sulfate impurities from feedstock of the chlor-alkali process. Otherwise it is a common precursor to barium-containing compounds such as ferrites.[5]

Other uses[edit]

Barium carbonate is widely used in the ceramics industry as an ingredient in glazes. It acts as a flux, a matting and crystallizing agent and combines with certain colouring oxides to produce unique colours not easily attainable by other means. Its use is somewhat controversial since some claim that it can leach from glazes into food and drink. To provide a safe means of use, BaO is often used in fritted form.

In the brick, tile, earthenware and pottery industries barium carbonate is added to clays to precipitate soluble salts (calcium sulfate and magnesium sulfate) that cause efflorescence.

References[edit]

  1. ^ a b c d «Barium carbonate».
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ a b Sigma-Aldrich Co., Barium carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
  4. ^ Sciences labs MSDS
  5. ^ a b c Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jochen; Wolf, Hans Uwe (2007). «Barium and Barium Compounds». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.
  6. ^ P. Ehrlich (1963). «Barium Oxide». In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY,NY: Academic Press. pp. 933–944.

[1]

External links[edit]

  1. ^ «Preparation and Characterization of Barium Carbonate Nanoparticles — Volume 2 Number 4 (Aug. 2011) — IJCEA». www.ijcea.org. Retrieved 2017-12-13.
Источник
Карбонат бария
Карбонат бария: химическая формула
Общие
Систематическое наименование Карбонат бария
Химическая формула BaCO3
Физические свойства
Молярная масса 197,34 г/моль
Плотность 4,286 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 811 °C
Температура кипения (разл.) 1360 °C
Температура вспышки негорючий °C
Энтальпия образования (ст. усл.) −1211 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (при 20 °C) 0,0024 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,60
Классификация
Рег. номер CAS 513-77-9
SMILES [Ba+2].[O-]C([O-])=O
Номер ООН 1564
Регистрационный номер EC 208-167-3
RTECS CQ8600000
Безопасность
ЛД50 (крысы, орально) 418 мг/кг
Токсичность среднетоксичен

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты В природе встречается в виде минерала витерита. Химическая формула BaCO3.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; между 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; наконец, свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

Tпл 1555 °C (в атмосфере CO2 под давлением 45 МПа), плотность 4,25 г/см³. Практически не растворим в воде (ПР = 8·10−9 при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO3 и SrCO3, BaO. C BaCl2 и BaTiO3 дает эвтектические смеси. При нагревании свыше 1400 °C разлагается на BaO и CO2.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

  • Взаимодействие BaS с CO2 или Na2CO3:
~mathsf{BaS+Na_2CO_3longrightarrow BaCO_3downarrow +Na_2S}
  • Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:
~mathsf{Ba^{2+}+CO_3^{2-}longrightarrow BaCO_3downarrow }

Химические свойства

  • Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:
~mathsf{BaCO_3+2HCl longrightarrow BaCl_2+H_2O+CO_2uparrow}
~mathsf{BaCO_3+2HNO_3 longrightarrow Ba(NO_3)_2+H_2O+CO_2uparrow}
~mathsf{BaCO_3+2CH_3COOH longrightarrow (CH_3COO)_2Ba+H_2O+CO_2uparrow}
  • При нагревании свыше 1400 °C разлагается:
~mathsf{BaCO_3longrightarrow BaO+CO_2uparrow}
  • В отличие от карбоната кальция не образует гидрокарбонат под действием CO2 в водной среде.

Применение

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

Растворимость кислот, оснований и солей в воде
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+
OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ?
SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ?
PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н
CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? —
CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Соединения бария

Амид бария (Ba(NH2)2) • Ацетат бария (Ba(CH3COO)2) • Бромид бария (BaBr2) • Гидрид бария (BaH2) • Гидроксид бария (Ba(OH)2) • Гидросульфид бария (Ba(HS)2) • Дитионат бария (BaS2O6) • Иодат бария (Ba(IO3)2) • Иодид бария (BaI2) • Карбид бария (BaC2) • Карбонат бария (BaCO3) • Манганат бария (BaMnO4) • Метаборат бария (Ba(BO2)2) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрид бария (Ba3N2) • Нитрит бария (Ba(NO2)2) • Оксалат бария (BaC2O4) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO2) • Перхлорат бария (BaClO4) • Силикат бария (ВаSiO3) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO3) • Титанат бария (BaTiO3) • Феррат бария (BaFeO4) • Феррит бария (BaFe2O4) • Фосфат бария (Ba3(PO4)2) • Фосфид бария (Ba3P2) • Фторид бария (BaF2) • Хлорат бария (Ba(ClO3)2) • Хлорид бария (BaCl2) • Хромат бария (BaCrO4) • Хромат(V) бария (Ba3(CrO4)2) • Цианид бария (Ba(CN)2) • Цирконат бария (BaZrO3)
Источник

карбонат бария формула Карбонат бария(BaCO3,барий углекислый, Barium carbonate, номер CAS 513-77-9, молек. масса.197,34)

Карбонат бария представляет собой микроскопические кристаллы гексагональной системы, плотн.4,33-4,43 г/см3,Т плавл. Около 17400С. Реактив разлагается и теряет CO2 лишь при 14500С. В воде даже при кипячении карбонат бария растворяется чрезвычайно мало( 0.0014 г / 100 г при 20 0С) . Карбонат бария несколько растворим в воде, содержащей CO2, вследствие образования бикарбоната бария Ba(HCO3)2. Однако уже даже на холоду растворяется в растворах NH4Cl и NH4NO3 с образованием комплексов.

Карбонат бария можно получить, насыщая раствор Ba(OH)2 диоксидом углерода:

Ba(OH)2+ CO2→BaCO3 +H2O

 а так же по реакции взаимодействия углекислого натрия с нитратом бария или хлоридом бария:

Na2CO3+Ba(NO3)2→BaCO3+2NaNO3

Na2CO3+BaCl2→BaCO3+2NaCl

Карбонат бария токсичен при приеме внутрь. Случайное или преднамеренное проглатывание растворимых солей бария (например, карбоната бария, хлорида бария ) вызывает гипокалиемию и острую гипертензию. Системные эффекты острой токсичности бария включают рвоту, диарею, сердечную аритмию, мышечный паралич и смерть. Острые патофизиологические эффекты бария связаны с двумя способами действия: прямой мышечной стимуляцией (скелетной, сердечной и гладкой) и гипокалиемией. Последний эффект связан со способностью иона бария блокировать калиевые (К+) каналы и препятствовать пассивной диффузии К+.

Применение карбоната бария: в керамической промышленности, для производства оптического стекла и эмалей, керамике, красках, заменителях мрамора, резине; в качестве аналитического реагента в химии; в производстве бумаги, солей бария, оптических стекол; электродов для покрытия катодов радиоламп, крысиный яд;

ГОСТ2149-75 Барий углекислый технический.

Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Карбонат бария

Брутто-формула:
CBaO3

CAS# 513-77-9

Названия

Русский:

Карбонат бария [Wiki]
бариевая соль угольной кислоты

English:

Barium carbonate [Wiki]
Barium carbonate (1:1)
Barium monocarbonate
Carbonic acid barium salt (1:1)
Carbonic acid, barium salt
Carbonic acid, barium salt (1:1)
EINECS:208-167-3
EPA Pesticide Chemical Code 007501
Pigment White 10
barium(2+);carbonate(IUPAC)

Варианты формулы:

Ba^++_(A65,N0,L1.2)O`^-_(x1)C<\O>`|O^-

Ba^2+_(A60,N0)O//<`|O^->O^-

Реакции, в которых участвует Карбонат бария

  • BaCO3 + 2HI -> BaI2 + CO2″|^» + H2O

  • {M}(OH)2 + H2{X} = {M}{X} + 2H2O
    , где M =
    Mg Ca Ba Sr Cu Zn; X =
    SO4 SO3 CO3

  • {M}CO3 + 2H{X} -> {M}{X}2 + CO2″|^» + H2O
    , где M =
    Ca Mg Ba Sr Cd Zn Be Mn Pb; X =
    F Cl Br I

  • {M}CO3 + H2{X} = {M}{X} + CO2″|^» + H2O
    , где M =
    Mg Ca Ba Sr Zn Cd Be Ni Mn; X =
    SO4

  • {M}CO3 + 2H{X} -> {M}({X})2 + CO2″|^» + H2O
    , где M =
    Mg Ca Ba Sr; X =
    NO3 ClO3 ClO4

Источник

Карбонат бария (барий углекислый)

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. Химическая формула BaCO₃. В природе встречается в виде минерала витерита. Обладает умеренно-токсическим действием.
Молярная масса: 197,34 г/моль
Формула: BaCO3
Температура плавления: 811°C
Плотность: 4,29 г/см³
Температура кипения: 1 360°C
Классификация: Щёлочи
Номер ООН: 1564

BaCO3 марка А гранулированный марка Б порошкообразный
Внешний вид  гранулы белого цвета порошок белого цвета
Массовая доля углекислого бария, %, не менее 99,0 99,2
Массовая доля влаги, %, не более 0,3 0,3
Массовая доля нерастворимого в соляной кислоте остатка, %, не более 0,2 0,15
Массовая доля общей серы в пересчете на сульфат-ион, %, не более 0,5 0,25
Массовая доля Хлоридов в пересчете на хлорион, %, не более 0,05 0,01
Массовая доля железа, %, не более 0,004 0,004
Натрия в пересчете на Na2CO3, %, не более 0,8 —
Насыпная плотность, г/см³, не менее Не нормируется 1,05 – 2,01

Перекись водорода

Карбонат бария (барий углекислый)

Этиленгликоль

Поливиниловый спирт

H-36% промышленная соляная кислота

4-Хлортолуол

Дихлоризоцианурат натрия

Пищевые добавки гидроксид натрия

Промышленная синтетическая соляная кислота

Каустическая сода

Промышленный водород

ПВХ-смола с методом суспензии

Диоктилтерефталат

Промышленный жидкий хлор

Трихлорсилан

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как пишется камера обскура
  • Как пишется карачун
  • Как пишется карие зеленые глаза
  • Как пишется камер юнкер
  • Как пишется карачаево или карачаево