Как пишется катион натрия

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

---

Химико-аналитические
свойства ионов s-элементов

Ионы
s-элементов IA группы

Катионы натрия
и калия относятся к I аналитической группе, которая характеризуется отсутствием
группового реагента, т. е. реактива, способного осаждать все катионы этой
группы из их растворов.

Следует иметь в
виду, что приведенные ниже реагенты, используемые для исследования растворов на
содержание в них ионов калия и натрия, дают аналогичный эффект с катионом
аммония. Поэтому использование этих реагентов возможно после предварительного
испытания раствора на содержание в нем катиона аммония.

Реакция обнаружения катиона калия K⁺

Гексанитрокобальтат
(III) натрия Nа₃[Со(NO₂)₆] образует с ионами
калия желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия-натрия:

2КСl + Na₃[Co(NO₂)₆]
= K₂Na[Co(NO₂)₆]Ї + 2NaCl,

2К⁺ + Na⁺
+ [Co(NO₂)₆]^3- = K₂Na[Co(NO₂)₆]
Ї.

Обнаружение
иона К⁺ с помощью гексанитрокобальтата (III) натрия проводят в
нейтральном и слабокислом растворах, так как в щелочной среде и в присутствии
сильных кислот реагент разлагается.

Реакция обнаружения катиона натрия Na⁺

Гексагидроксостибиат
(V) калия К[Sb(ОН)₆] образует с ионом натрия белый кристаллический
осадок гексагидроксостибиата (V) натрия:

NaCI + К[Sb(ОН)₆]
= Na[Sb(OH)₆] Ї + КСl,

Na⁺ + [Sb(OH)₆] =
Na[Sb(OH)₆] Ї.

Обнаружение
иона Na⁺ с помощью гексагидроксостибиата (V) калия проводят в
нейтральном или слабощелочном растворе, так как кислоты разлагают реагент, а
щелочи растворяют осадок Na[Sb(OH)₆] с образованием хорошо
растворимой средней соли.

Ионы
s-элemeнтов IIA группы

Катионы магния,
кальция, (бария и стронция относятся ко II аналитической группе, которая
характеризуется наличием группового реагента (NН₄)₂СОз,
осаждающего любой из приведенных катионов из его раствора.

Реакции обнаружения катиона магния Mg²⁺

Действие
группового реагента. Карбонат аммония (NH₄)₂СОз с
раствором соли магния образует белый аморфный осадок основной соли (MgOH)₂CO₃,
растворимый в избытке NH₄Cl:

2MgCl₂ + 2(NH₄) ₂CO₃
+ Н₂О = (MgOH) ₂CO₃Ї + СО₂ + 4NH₄Cl,

2Mg²⁺ + 2CO₃^2- + Н₂О = (MgOH)₂CO₃Ї + CO₂.

Реакция
обнаружения. Едкие щелочи и гидроксид аммония образуют с растворами солей
магния белый аморфный осадок Mg(OH)₂, хорошо растворимый в кислотах
и растворах аммонийных солей:

Mg²⁺ + 2OН^— = Mg(OH)₂Ї

Растворение в
кислотах:

Mg(OH)₂
+ 2H⁺ = Mg²⁺ + 2Н₂O.

Растворение в
растворах аммонийных солей:

Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ = Mg²⁺
+ 2NH₄OH.

Реакции обнаружения катиона бария Ва²⁺

Действие
группового реагента. Карбонат аммония (NН₄)₂СО₃
осаждает катион Ва²⁺ из растворов его солей в виде белого аморфного
постепенно кристаллизующегося осадка ВаСО₃:

BaCl₂ + (NH₄) ₂CO₃
⁼ ВаСО₃Ї + 2NH₄Cl,

Ва²⁺
+ CO₃^2- = ВаСО₃Ї.

Осадок хорошо
растворим в кислотах, в том числе и слабых.

Реакция
обнаружения. Дихромат калия К₂Сг₂O₇ образует с
раствором соли бария желтый осадок ВаСгO4, нерастворимый в уксусной кислоте, в
отличие от хромата стронция (хромат кальция хорошо растворяется в воде):

2Ba²⁺
+ Сг₂O₇^2- + Н₂O ⁼ 2ВаСгO₄Ї
+ 2H⁺.

Реакцию
проводят при избытке CH₃COONa, который реагирует с образующимися
ионами Н⁺, смещая равновесие вправо вследствие образования
малодиссоциированной уксусной кислоты:

СН₃СОС^—
+ Н⁺ = СН₃СООН.

Реакции обнаружения катиона кальция Са²⁺

Действие
группового реагента. Карбонат аммония (NН₄) ₂СО₃
осаждает из растворов солей кальция аморфный белый осадок СаСО₃,
который при нагревании переходит в кристаллический:

CaCl₂ + (NH₄) ₂CO₃
= СаСО₃Ї + 2NH₄C1,

Ca²⁺ CO₃^2- = СаСО₃Ї.

Осадок легко
растворяется в минеральных и уксусной кислотах.

Реакция
обнаружения. Оксалат аммония (NH₄)₂C₂O₄
образует с раствором соли кальция белый кристаллический осадок, растворимый в
соляной, но не растворимый в уксусной кислоте:

CaCl₂
+ (NH₄)₂C₂O₄ = СаС₂O₄Ї
+ 2NH₄C1,

Ca2+ + С₂O₄^2-
= СаС₂O₄.

Аналогичный
осадок дают ионы Ва²⁺ и Sr²⁺. Поэтому этой реакцией можно
обнаружить Са²⁺ только при отсутствии ионов бария и стронция.

Реакции обнаружения катиона стронция Sr²⁺

Действие
группового реагента. Карбонат аммония (NH₄)₂CO3 При
взаимодействии с растворами солей стронция осаждает карбонат стронция белого
цвета, растворимый в уксусной, соляной и азотной кислотах:

SrCl₂ + (NH₄)₂CO₃
= SrCO₃Ї + 2NH₄C1.

Реакция
обнаружения. Насыщенный раствор гипса CaSO₄ ^. 2H₂O
(гипсовая вода) образует с ионами Sr²⁺ белый осадок сульфата
стронция:

Sr²⁺ + SO₄^2- = SrSO₄Ї.

Однако при
действии гипсовой воды ион стронция дает не обильный осадок, а только
помутнение, появляющееся не сразу из-за образования пересыщенного раствора.
Появление осадка ускоряют нагреванием.

Реакция служит
для обнаружения Sr²⁺ только при отсутствии Ba²⁺, которой
с гипсовой водой вызывает помутнение, появляющееся сразу, так как растворимость
BaSO₄ меньше растворимости SrSO₄ (K_s⁰(BaSO₄)
= 1,1 ^. 10^-10, K_s⁰(SrSO₄)
= 2,8 ^. 10^-7).

Гипсовая вода
не образует осадков с растворами солей кальция ни на холоду, ни при нагревании.
Этим ион Ca²⁺ отличается от ионов Ba²⁺ и Sr²⁺.

Список
литературы

Для подготовки
данной работы были использованы материалы с сайта http://chemistry.narod.ru/

Дата добавления: 06.02.2004

База рефератов на портале KM.RU существует с 1999 года. Она пополнялась не только готовыми рефератами, докладами, курсовыми, но и авторскими публикациями, чтобы учащиеся могли использовать их и цитировать при самостоятельном написании работ.

Это популяризирует авторские исследования и научные изыскания, что и является целью работы истинного ученого или публициста. Таким образом, наша база — электронная библиотека, созданная в помощь студентам и школьникам.

Уважаемые авторы! Если Вы все же возражаете против размещения Вашей публикации или хотите внести коррективы, напишите нам на почту info@corp.km.ru, мы незамедлительно выполним Вашу просьбу или требование.

---

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Na в таблице менделеева?

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Катионы и анионы

Что такое катионы и анионы:

Катионы и анионы — это типы ионов, то есть атомы, которые приобрели или потеряли электроны через химические связи.

Атом, имеющий одинаковое количество протонов (положительный заряд) и электронов (отрицательный заряд), считается электрически нейтральным. Когда этот атом принимает или передает электроны, он называется ионом, который, в свою очередь, может быть:

• Катион: атом, который потерял (или прогнулся) электроны и поэтому заряжен положительно.
• Ânion: атом, который получил (или принял) электроны и, следовательно, заряжен отрицательно.

катион

Катион — это атом, который имеет положительный заряд, потому что в нем больше протонов, чем электронов.

Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и францио), как правило, образуют катионы, поскольку в их валентном слое имеется только 1 электрон. Это означает, что энергия, необходимая для удаления этого электрона, очень мала, что делает эти элементы очень реактивными.

Катион представлен символом +, следующим за именем элемента. Количество потерянных электронов указывает на тип катиона:

• Катионы с зарядом +1 называются одновалентными.
• Катионы с зарядом +2 называются бивалентами.
• Катионы с зарядом +3 называются трехвалентными.

Типы катионов также можно определить по количеству знаков +. Таким образом, элемент, представленный только +, является одновалентным катионом, в то время как другой элемент, представленный +++, является трехвалентным катионом.

Примеры катионов

• Al + 3 (алюминий)
• Ca + 2 (кальций)
• Mg + 2 (магний)
• Na + 1 (натрий)
• К + 1 (калий)
• Zn + 2 (цинк)
• Pb + 4 (свинец)

анион

Анион — это атом с отрицательным зарядом, потому что в нем больше электронов, чем протонов. Элементы семейства азота, калькогенов и галогенов имеют тенденцию образовывать анионы, потому что они легко принимают электроны.

Анион представлен символом — после имени элемента. Количество полученных электронов указывает на тип аниона:

• Анионы с зарядом -1 называются одновалентными.
• Анионы с зарядом -2 называются бивалентами.
• Анионы с зарядом -3 называются трехвалентными.

Как и в катионах, анионы также могут быть идентифицированы по количеству сигналов. Таким образом, элемент, представленный только — это одновалентный анион, а другой элемент, представленный -, является двухвалентным анионом.

Примеры анионов

• O-2 (кислород)
• N-3 (азид)
• F-1 (фтор)
• Br-1 (бромид)
• С-2 (сера)
• Cl-1 (хлорид)

Ионные Связи

Ионные или электовалентные связи представляют собой связи, которые возникают между катионами и анионами.

Элементы могут принимать, давать или делить электроны таким образом, чтобы их последний энергетический слой имел 8 электронов. Это известно как теория октетов .

Согласно теории октетов, атомы имеют тенденцию стабилизироваться, когда в валентном слое (последнем электронном слое) находится 8 электронов. Таким образом, будучи положительно заряженными, катионы связываются с отрицательно заряженными анионами. Таким образом, атомы дают или принимают электроны для достижения равновесия.

Связи, образованные между катионами и анионами, очень прочны и имеют тенденцию иметь следующие признаки:

• являются твердыми и ломкими при нормальных условиях температуры и давления;
• очень точка кипения и кипения;
• ваш лучший растворитель — вода;
• при растворении в жидкости проводить электрический ток.

Ионные связи образуют ионные соединения, такие как хлорид натрия (поваренная соль), образованный связью Na + (катион натрия) + Cl- (хлорид-анион) → NaCl.

Примеры ионных соединений

Некоторые примеры ионных соединений:

• NaCl — Хлорид натрия (поваренная соль)
• Na ₂ SO ₄ — сульфат натрия
• CaCO ₃ — карбонат кальция
• NaNO ₃ — Нитрат натрия

Катионный стол

Li +	литий	Fe + 2	железистый
Na +	натрий	Со + 2	cobaltoso
К +	калий	Ni + 2	Niqueloso
Rb +	рубидий	Sn + 2	содержащий двухвалентное олово
Cs +	цезий	Pb + 2	Plumboso
(NH 4 ) +	аммоний	Mn + 2	марганцевых
Ag +	серебро	Pt + 2	относящийся к платине
Cu +	медь	Би + 3	висмут
Hg +	Ртути	Al + 3	Нержавеющая сталь
Au +	Auroso	Cr + 3	хром
Mg + 2	магний	Au + 3	золотоносный
Ca + 2	кальций	Fe + 3	трехвалентного железа
Sr + 2	стронций	Со + 3	кобальтовые
Ба + 2	барий	Ni + 3	Niquélico
Zn + 2	цинк	Sn + 4	оловянный
CD + 2	кадмий	Pb + 4	свинцовый
Cu + 2	двухвалентной	Мн + 4	марганца
Hg + 2	содержащий двухвалентную ртуть	Pt + 4	платина

Таблица анионов

F-	фторид	P 2 O 7 -4	пирофосфат
Cl	хлорид	(№ 2 ) —	нитрит
бром	бромид	(№ 3 ) —	нитрат
I-	йодид	S-2	сульфид
(ClO) —	гипохлорит	(SO4) -2	сульфат
(CLO 2 ) —	хлорит	(SO 3 ) -2	сульфит
(CLO 3 ) —	хлорат	(S 2 O 3 ) -2	тиосульфат
(CLO 4 ) —	перхлорат	(S 4 O 6 ) -2	персульфат
(BrO) —	гипобромит	(MnO 4 ) —	перманганат
(BrO3) —	бромат	(MnO 4 ) -2	манганат
(IO) —	гипоиодит	(SiO3) -2	метасиликат
(IO 3 ) —	йодат	(SiO 4 ) -4	ортосиликат
(IO 4 ) —	периодатное	(CrO 4 ) -2	хромат
(CN) —	цианид	(CrO 7 ) -2	дихромат
(CNO) —	цианат	(AsO3) -3	арсенит
(ЦНС) —	тиоцианат	(AsO 4 ) -3	мышьяковокислый
(C 2 H 3 O 2 ) —	ацетат	(SbO3) -3	Antimônito
(СО 3) -2	карбонат	(SbO 4 ) -3	антимонат
(С2-4) -2	оксалат	(BO 3 ) -3	борат
[Fe (CN) 6 ] -3	гексационоферрата	(SnO 3 ) -2	станнат
[Fe (CN) 6 ] -4	железистосинеродистый	(SnO 2 ) -2	станнин
(PO 3 ) —	метафосфат	(AlO 2 ) —	алюминат
(H 2 PO 2 ) —	гипофосфит	(PbO 2 ) -2	Plumbito
(HPO 3 ) -2	фосфит	(ZnO 2 ) -2	zincato
(ПО 4 ) -3	ортофосфат