Как пишется количество электронов


Загрузить PDF


Загрузить PDF

Протоны, нейтроны и электроны – основные частицы, из которых состоит атом. Протоны заряжены положительно, электроны – отрицательно, а нейтроны и вовсе не имеют заряда.[1]
 Масса электронов очень мала, а масса протонов и нейтронов практически одинакова.[2]
 На самом деле, найти в атоме количество протонов, нейтронов и электронов довольно просто, нужно только научиться ориентироваться по периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева.

  1. Изображение с названием Find the Number of Protons, Neutrons, and Electrons Step 1

    1

    Возьмите периодическую таблицу элементов. Это система, в которой элементы организованы в зависимости от их атомной структуры. Цветное одно- или двухбуквенное сокращение – это название элемента в сокращенном виде. В таблице также представлена информация об атомном номере элемента и атомной массе.[3]

    • Таблицу Менделеева можно найти в учебнике по химии или в Интернете.
    • Во время контрольных работ периодическую таблицу обычно предоставляют.

  2. Изображение с названием Find the Number of Protons, Neutrons, and Electrons Step 2

    2

    Найдите в таблице нужный вам элемент. Каждый элемент в таблице располагается под своим номером. Все элементы можно разделить на металлы, неметаллы и метоллоиды (полуметаллы). В этих группах элементы классифицируются еще на несколько групп: щелочные металлы, галогены, инертные газы.[4]

    • Группы (столбцы) и периоды (строки) нужны для систематизации, по ним легко найти нужный вам элемент.
    • Если вы ничего не знаете о нужном вам элементе, просто найдите его в таблице.

  3. Изображение с названием Find the Number of Protons, Neutrons, and Electrons Step 3

    3

    Найдите атомный номер элемента. Атомный номер обозначает число протонов в ядре атома.[5]
     Атомный номер располагается над символом элемента, обычно в левом верхнем углу клетки. Он покажет вам, сколько протонов содержится в одном атоме элемента.

    • Например, Бор (В) обозначен в таблице под номером 5, поэтому у него 5 протонов.

  4. Изображение с названием Find the Number of Protons, Neutrons, and Electrons Step 4

    4

    Определите количество электронов. Протоны — это положительно заряженные частицы в ядре атома. Электроны представляют собой частицы, которые несут отрицательный заряд. Поэтому когда элемент находится в нейтральном состоянии, то есть его заряд будет равен нулю, число протонов и электронов будет равным.

    • Например, Бор (В) обозначен в таблице под номером 5, поэтому можно смело утверждать, что у него 5 электронов и 5 протонов.
    • Однако если элемент содержит отрицательный или положительный ион, то протоны и электроны не будут одинаковыми. Вам придется вычислить их. Число ионов выглядит как маленький, верхний индекс после элемента.

  5. Изображение с названием Find the Number of Protons, Neutrons, and Electrons Step 5

    5

    Найдите атомную массу элемента. Чтобы найти число нейтронов, вам сначала нужно вычислить атомную массу элемента. Атомная масса – это средняя масса атомов данного элемента, ее нужно рассчитывать. Имейте в виду, что у изотопов атомная масса отличается.[6]
    . Атомная масса указана под символом элемента.

    • Округляйте атомную массу до ближайшего целого числа. Например, атомная масса бора = 10,811, соответственно, ее можно округлить до 11.

  6. Изображение с названием Find the Number of Protons, Neutrons, and Electrons Step 6

    6

    Вычтите из атомной массы атомный номер. Чтобы определить количество нейтронов, нужно вычесть атомный номер из атомной массы. Помните, что атомный номер — это число протонов, которое вы уже определили.[7]

    • Возьмем наш пример с бором: 11 (атомная масса) – 5 (атомный номер) = 6 нейтронов.

    Реклама

  1. Изображение с названием Find the Number of Protons, Neutrons, and Electrons Step 7

    1

    Определите число ионов. Ион — это атом, состоящий из положительно заряженного ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и отрицательно заряженных электронов. Атом несет нейтральный заряд, но заряд может быть положительным и отрицательным из-за электронов, которые атом может отдавать и принимать.[8]
     Поэтому число протонов в атоме не меняется, а число электронов в ионе может меняться.

    • Электрон несет отрицательный заряд, поэтому если атом отдает электроны, то сам становится заряженным положительно. Когда атом принимает электроны, он становится отрицательно заряженным ионом.
    • Например, у N3- заряд -3, а у Ca2+ заряд +2.
    • Помните, если число ионов не указано в таблице, вам не нужно делать подобные вычисления.

  2. Изображение с названием Find the Number of Protons, Neutrons, and Electrons Step 8

    2

    Вычтите заряд из атомного номера. Если ион положительно заряжен, нужно вычесть из атомного номера заряд. Если у иона положительный заряд, значит, он отдал электроны. Чтобы подсчитать оставшееся число электронов, нужно вычесть заряд от атомного номера. Если ион заряжен положительно, значит, в нем больше протонов, чем электронов.

    • Например, у Ca2+ заряд +2, поэтому можно сказать, что он отдал два электрона. Атомный номер кальция = 20, поэтому у его иона 18 электронов (20-2=18).

  3. Изображение с названием Find the Number of Protons, Neutrons, and Electrons Step 9

    3

    Если ион заряжен отрицательно, чтобы узнать число электронов, нужно добавить заряд к атомному номеру. Потому что ион стал отрицательным из-за того, что принял лишние электроны. Так что нужно просто прибавить заряд к атомному номеру, тогда вы получите число электронов. Разумеется, если ион заряжен отрицательно, то электронов в нем больше, чем протонов.

    • Например, у N3- заряд -3, значит, азот получил три дополнительных электрона. Атомный номер азота 7, поэтому число электронов у азота = 10. (то есть 7+3=10).

    Реклама

Об этой статье

Эту страницу просматривали 923 587 раз.

Была ли эта статья полезной?

Источник

Электронная конфигурация атома

Электронная конфигурация атома — это формула, показывающая расположение электронов в атоме по уровням и
подуровням. После изучения статьи Вы узнаете, где и как располагаются электроны, познакомитесь с квантовыми числами и
сможете построить электронную конфигурацию атома по его номеру, в конце статьи приведена таблица элементов.

Для чего изучать электронную конфигурацию элементов?

Атомы как конструктор: есть определённое количество деталей, они отличаются друг от друга, но две детали
одного типа абсолютно одинаковы. Но этот конструктор куда интереснее, чем пластмассовый и вот почему.
Конфигурация меняется в зависимости от того, кто есть рядом. Например, кислород рядом с водородом может
превратиться в воду, рядом с натрием в газ, а находясь рядом с железом вовсе превращает его в ржавчину.
Что бы ответить на вопрос почему так происходит и предугадать поведение атома рядом с другим необходимо
изучить электронную конфигурацию, о чём и пойдёт речь ниже.

Сколько электронов в атоме?

Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов, ядро состоит из протонов и нейтронов. В нейтральном
состоянии у каждого атома количество электронов равно количеству протонов в его ядре. Количество
протонов обозначили порядковым номером элемента, например, сера, имеет 16 протонов — 16й элемент периодической
системы. Золото имеет 79 протонов — 79й элемент таблицы Менделеева. Соответственно, в сере в нейтральном
состоянии 16 электронов, а в золоте 79 электронов.

Где искать электрон?

Наблюдая поведение электрона были выведены определённые закономерности, они описываются
квантовыми числами, всего их четыре:

  • Главное квантовое число
  • Орбитальное квантовое число
  • Магнитное квантовое число
  • Спиновое квантовое число

Орбиталь

Далее, вместо слова орбита, мы будем использовать термин «орбиталь», орбиталь — это волновая функция электрона,
грубо — это область, в которой электрон проводит 90% времени.

N — уровень
L — оболочка
Ml — номер орбитали
Ms — первый или второй электрон на орбитали

Орбитальное квантовое число l

В результате исследования электронного облака, обнаружили, что в зависимости от уровня энергии,
облако принимает четыре основных формы: шар, гантели и другие две, более сложные.
В порядке возрастания энергии, эти формы называются s-,p-,d- и f-оболочкой.
На каждой из таких оболочек может располагаться 1 (на s), 3 (на p), 5 (на d) и 7 (на f)
орбиталей. Орбитальное квантовое число — это оболочка, на которой находятся
орбитали. Орбитальное квантовое число для s,p,d и f-орбиталей соответственно
принимает значения 0,1,2 или 3.

Как выглядят орбитали в атоме, формы орбиталей

На s-оболочке одна орбиталь (L=0) — два электрона
На p-оболочке три орбитали (L=1) — шесть электронов
На d-оболочке пять орбиталей (L=2) — десять электронов
На f-оболочке семь орбиталей (L=3) — четырнадцать электронов

Магнитное квантовое число ml

На p-оболочке находится три орбитали, они обозначаются цифрами
от -L, до +L, то есть, для p-оболочки (L=1) существуют орбитали «-1», «0» и «1».
Магнитное квантовое число обозначается буквой ml.

Внутри оболочки электронам легче
располагаться на разных орбиталях, поэтому первые электроны заполняют по одному на каждую
орбиталь, а затем уже к каждому присоединяется его пара.

Рассмотрим d-оболочку:
d-оболочке соответствует значение L=2, то есть пять орбиталей (-2,-1,0,1 и 2), первые пять
электронов заполняют оболочку принимая значения Ml=-2,Ml=-1,Ml=0,
Ml=1,Ml=2.

Спиновое квантовое число ms

Спин — это направление вращения электрона вокруг своей оси, направлений два, поэтому спиновое квантовое число
имеет два значения: +1/2 и -1/2. На одном энергетическом подуровне могут находиться два электрона только с
противоположными спинами. Спиновое квантовое число обозначается ms

Главное квантовое число n

Главное квантовое число — это уровень энергии, на данный момент известны семь энергетических уровней,
каждый обозначается арабской цифрой: 1,2,3,…7. Количество оболочек на каждом уровне равно номеру уровня:
на первом уровне одна оболочка, на втором две и т.д.

Номер электрона

Расположение электронов в атоме, электронная конфигурация атома

Итак, любой электрон можно описать четырьмя квантовыми числами, комбинация из этих чисел уникальна для каждой
позиции электрона, возьмём первый электрон, самый низкий энергетический уровень это N=1, на первом уровне
распологается одна оболочка, первая оболочка на любом уровне имеет форму шара (s-оболочка), т.е. L=0,
магнитное квантовое число может принять только одно значение, Ml=0 и спин будет равен +1/2.
Если мы возьмём пятый электрон (в каком бы атоме он не был), то главные квантовые числа для него будут:
N=2, L=1, M=-1, спин 1/2.

Энергетические уровни с подуровнями для наглядности изображены ниже, сверху вниз расположены уровни
и цветом разделены подуровни:

1
2
3
4
5
6
7
8
Таблица 1. Распределение электронов по энергетическим уровням

Здесь, сверху-вниз показаны энергетические уровни (1-7), слева-направо разделены по группам электронные
подуровни (s,p,d,f), в каждой ячейке располагаются по два электрона в противоположных направлениях. Общий
принцип распределения электронов такой, что энергетические подуровни заполняются в порядке суммы главного
и орбитального квантовых чисел, то есть: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D и так далее, если сумма одинакова, то
сначала заполняется уровень с меньшим главным квантовым числом N.

У некоторых элементов имеются отклонения в формировании электронной конфигурации, а именно у
24Cr,
29Cu,
41Nb,
42Mo,
44Ru,
45Rh,
46Pd,
47Ag,
78Pt,
79Au

Элементы

Проверьте себя, составьте электронную конфигурацию для элементов #3, #9 и #22, затем проверьте себя по таблице ниже.

№ Элемент Название Электронная конфигурация Энергетических уровней
1 H водород 1s 1 1
2 He гелий 1s 2 1
3 Li литий 1s 22s 1 2
4 Be бериллий 1s 22s 2 2
5 B бор 1s 22s 22p 1 2
6 C углерод 1s 22s 22p 2 2
7 N азот 1s 22s 22p 3 2
8 O кислород 1s 22s 22p 4 2
9 F фтор 1s 22s 22p 5 2
10 Ne неон 1s 22s 22p 6 2
11 Na натрий 1s 22s 22p 63s 1 3
12 Mg магний 1s 22s 22p 63s 2 3
13 Al алюминий 1s 22s 22p 63s 23p1 3
14 Si кремний 1s 22s 22p 63s 23p2 3
15 P фосфор 1s 22s 22p 63s 23p3 3
16 S сера 1s 22s 22p 63s 23p4 3
17 Cl хлор 1s 22s 22p 63s 23p5 3
18 Ar аргон 1s 22s 22p 63s 23p6 3
19 K калий 1s 22s 22p 63s 23p64s 1 4
20 Ca кальций 1s 22s 22p 63s 23p64s 2 4
21 Sc скандий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1 4
22 Ti титан 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d2 4
23 V ванадий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d3 4
24 Cr хром 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d5 4
25 Mn марганец 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5 4
26 Fe железо 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d6 4
27 Co кобальт 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d7 4
28 Ni никель 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d8 4
29 Cu медь 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d10 4
30 Zn цинк 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d10 4
31 Ga галлий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p1 4
32 Ge германий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p2 4
33 As мышьяк 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p3 4
34 Se селен 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p4 4
35 Br бром 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p5 4
36 Kr криптон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p6 4
37 Rb рубидий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1 5
38 Sr стронций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2 5
39 Y иттрий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1 5
40 Zr цирконий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2 5
41 Nb ниобий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4 5
42 Mo молибден 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5 5
43 Tc технеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5 5
44 Ru рутений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7 5
45 Rh родий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8 5
46 Pd палладий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p64d10 5
47 Ag серебро 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10 5
48 Cd кадмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10 5
49 In индий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1 5
50 Sn олово 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2 5
51 Sb сурьма 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p3 5
52 Te теллур 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4 5
53 I йод 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5 5
54 Xe ксенон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6 5
55 Cs цезий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1 6
56 Ba барий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2 6
57 La лантан 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1 6
58 Ce церий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2 6
59 Pr празеодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3 6
60 Nd неодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4 6
61 Pm прометий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5 6
62 Sm самарий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6 6
63 Eu европий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7 6
64 Gd гадолиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1 6
65 Tb тербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9 6
66 Dy диспрозий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10 6
67 Ho гольмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11 6
68 Er эрбий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12 6
68 Tm тулий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13 6
70 Yb иттербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14 6
71 Lu лютеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1 6
72 Hf гафний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2 6
73 Ta тантал 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3 6
74 W вольфрам 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4 6
75 Re рений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5 6
76 Os осмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6 6
77 Ir иридий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7 6
78 Pt платина 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9 6
79 Au золото 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10 6
80 Hg ртуть 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10 6
81 Tl таллий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1 6
82 Pb свинец 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2 6
83 Bi висмут 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3 6
84 Po полоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4 6
85 At астат 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5 6
86 Rn радон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6 6
87 Fr франций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1 7
88 Ra радий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2 7
89 Ac актиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1 7
90 Th торий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0 7
91 Pa протактиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1 7
92 U уран 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1 7
93 Np нептуний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1 7
94 Pu плутоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1 7
95 Am америций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7 7
96 Cm кюрий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1 7
97 Bk берклий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1 7
98 Cf калифорний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10 7
99 Es эйнштейний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11 7
100 Fm фермий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12 7
101 Md менделеевий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13 7
102 No нобелий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14 7
103 Lr лоуренсий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1 7
104 Rf резерфордий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2 7
105 Db дубний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3 7
106 Sg сиборгий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4 7
107 Bh борий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5 7
108 Hs хассий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6 7
109 Mt мейтнерий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7 7
110 Ds дармштадтий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d8 7
111 Rg рентгений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d9 7
112 Cn коперниций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10 7
113 Nh нихоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p1 7
114 Fl флеровий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p2 7
115 Mc московий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p3 7
116 Lv ливерморий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p4 7
117 Ts теннесcин 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p5 7
118 Og оганесон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6 7
Таблица 2. Электронная конфигурация атомов

Если Вы хотите узнать, как составить электронную конфигурацию, обратитесь к статье
«как написать электронную конфигурацию»

Квантовые числа электронов в атомах

Источник
Атомно-молекулярное учение

Мы приступаем к изучению химии — мира молекул и атомов. В этой статье мы рассмотрим базисные понятия и разберемся с электронными
формулами элементов.

Атом (греч. а — отриц. частица + tomos — отдел, греч. atomos — неделимый) — электронейтральная частица вещества микроскопических
размеров и массы, состоящая из положительно заряженного ядра (протонов) и отрицательно заряженных электронов (электронные орбитали).

Описываемая модель атома называется «планетарной» и была предложена в 1913 году великими физиками: Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом

Планетарная модель атома

Протон (греч. protos — первый) — положительно заряженная (+1) элементарная частица, вместе с нейтронами образует ядра атомов
элементов. Нейтрон (лат. neuter — ни тот, ни другой) — нейтральная (0) элементарная частица, присутствующая в ядрах всех
химических элементов, кроме водорода.

Электрон (греч. elektron — янтарь) — стабильная элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом (-1), заряд атома —
порядковый номер в таблице Менделеева — равен числу электронов (и, соответственно, протонов).

Запомните, что в невозбужденном состоянии атом содержит одинаковое число электронов и протонов. Так у кальция (порядковый номер 20)
в ядре находится 20 протонов, а вокруг ядра на электронных орбиталях 20 электронов.

Электроны и протоны

Я еще раз подчеркну эту важную деталь. На данном этапе будет отлично, если вы запомните простое правило:
порядковый номер элемента = числу электронов. Это наиболее важно для практического применения и изучения следующей темы.

Электронная конфигурация атома

Электроны атома находятся в непрерывном движении вокруг ядра. Энергия электронов отличается друг от друга, в соответствии с этим
электроны занимают различные энергетические уровни.

Энергетические уровни подразделяются на несколько подуровней:

  • Первый уровень

    • Состоит из s-подуровня: одной «1s» ячейки, в которой помещаются 2 электрона (заполненный электронами — 1s2)

  • Второй уровень

    • Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (2s2) и p-подуровня: трех «p» ячеек (2p6), на которых
    помещается 6 электронов

  • Третий уровень

    • Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (3s2), p-подуровня: трех «p» ячеек (3p6) и d-подуровня:
    пяти «d» ячеек (3d10), в которых помещается 10 электронов

  • Четвертый уровень

    • Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (4s2), p-подуровня: трех «p» ячеек (4p6), d-подуровня:
    пяти «d» ячеек (4d10) и f-подуровня: семи «f» ячеек (4f14), на которых помещается 14
    электронов

Энергетические уровни

Зная теорию об энергетических уровнях и порядковый номер элемента из таблицы Менделеева, вы должны расположить определенное число
электронов, начиная от уровня с наименьшей энергией и заканчивая к уровнем с наибольшей. Чуть ниже вы увидите несколько примеров, а
также узнаете об исключении, которое только подтверждает данные правила.

Подуровни: «s», «p» и «d», которые мы только что обсудили, имеют в определенную конфигурацию в пространстве. По этим подуровням, или
атомным орбиталям, движутся электроны, создавая определенный «рисунок».

S-орбиталь похожа на сферу, p-орбиталь напоминает песочные часы, d-орбиталь — клеверный лист.

Атомные орбитали

Правила заполнения электронных орбиталей и примеры

Существует ряд правил, которые применяют при составлении электронных конфигураций атомов:

  • Сперва следует заполнить орбитали с наименьшей энергией, и только после переходить к энергетически более высоким
  • На орбитали (в одной «ячейке») не может располагаться более двух электронов
  • Орбитали заполняются электронами так: сначала в каждую ячейку помещают по одному электрону, после чего орбитали дополняются
    еще одним электроном с противоположным направлением
  • Порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s

    • Должно быть, вы обратили внимание на некоторое несоответствие: после 3p подуровня следует переход к 4s, хотя логично было
    бы заполнить до конца 4s подуровень. Однако природа распорядилась иначе.

    Запомните, что, только заполнив 4s подуровень двумя электронами, можно переходить к 3d подуровню.

Без практики теория мертва, так что приступает к тренировке. Нам нужно составить электронную конфигурацию атомов углерода и
серы. Для начала определим их порядковый номер, который подскажет нам число их электронов. У углерода — 6, у серы — 16.

Теперь мы располагаем указанное количество электронов на энергетических уровнях, руководствуясь правилами заполнения.

Электронные конфигурации углерода и серы

Обращаю ваше особе внимание: на 2p-подуровне углерода мы расположили 2 электрона в разные ячейки, следуя одному из правил.
А на 3p-подуровне у серы электронов оказалось много, поэтому сначала мы расположили 3 электрона по отдельным ячейкам, а оставшимся
одним электроном дополнили первую ячейку.

Таким образом, электронные конфигурации наших элементов:

  • Углерод — 1s22s22p2
  • Серы — 1s22s22p63s23p4
Внешний уровень и валентные электроны

Количество электронов на внешнем (валентном) уровне — это число электронов на наивысшем энергетическом уровне, которого достигает элемент. Такие электроны называются валентными: они могут быть спаренными или неспаренными. Иногда
для наглядного представления конфигурацию внешнего уровня записывают отдельно:

  • Углерод — 2s22p2 (4 валентных электрона)
  • Сера -3s23p4 (6 валентных электронов)

Неспаренные валентные электроны способны к образованию химической связи. Их число соответствует количеству связей, которые данный атом может образовать с другими атомами. Таким образом неспаренные валентные электроны тесно связаны с валентностью — способностью атомов образовывать определенное число химических связей.

Валентные электроны углерода и серы

  • Углерод — 2s22p2 (2 неспаренных валентных электрона)
  • Сера -3s23p4 (2 неспаренных валентных электрона)
Тренировка

Потренируйтесь и сами составьте электронную конфигурацию для магния и скандия. Определите число электронов на внешнем (валентном) уровне и число неспаренных
электронов. Ниже будет дано наглядное объяснение этой задаче.

Электронные конфигурации магния и фтора и их валентные электроны

Запишем получившиеся электронные конфигурации магния и скандия:

  • Магний — 1s22s22p63s2
  • Скандий — 1s22s22p63s23p64s23d1

В целом несложная и интересная тема электронных конфигураций отягощена небольшим исключением — провалом электрона, которое только подтверждает общее
правило: любая система стремится занять наименее энергозатратное состояние.

Провал электрона

Провалом электрона называют переход электрона с внешнего, более высокого энергетического уровня, на предвнешний, энергетически более
низкий. Это связано с большей энергетической устойчивостью получающихся при этом электронных конфигураций.

Подобное явление характерно лишь для некоторых элементов: медь, хром, серебро, золото, молибден. Для примера выберем хром, и рассмотрим
две электронных конфигурации: первую «неправильную» (сделаем вид, будто мы не знаем про провал электрона) и вторую правильную, написанную
с учетом провала электрона.

Провал электрона

Теперь вы понимаете, что кроется под явлением провала электрона. Запишите электронные конфигурации хрома и меди самостоятельно еще раз и
сверьте с представленными ниже.

Провал электрона у хрома и меди

Основное и возбужденное состояние атома

Основное и возбужденное состояние атома отражаются на электронных конфигурациях. Возбужденное состояние связано с движением электронов
относительно атомных ядер. Говоря проще: при возбуждении пары электронов распариваются и занимают новые ячейки.

Возбужденное состояние является для атома нестабильным, поэтому долгое время в нем он пребывать не может. У некоторых атомов: азота,
кислорода , фтора — возбужденное состояние невозможно, так как отсутствуют свободные орбитали («ячейки») — электронам некуда перескакивать, к тому
же d-орбиталь у них отсутствует (они во втором периоде).

У серы возможно возбужденное состояние, так как она имеет свободную d-орбиталь, куда могут перескочить электроны. Четвертый энергетический
уровень отсутствует, поэтому, минуя 4s-подуровень, заполняем распаренными электронами 3d-подуровень.

Основное и возбужденное состояние атома

По мере изучения основ общей химии мы еще не раз вернемся к этой теме, однако хорошо, если вы уже сейчас запомните, что возбужденное состояние
связано с распаривание электронных пар.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2023

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов.

Протон (от др.-греч. πρῶτος – «первый, основной») – элементарная частица, имеющая электрический заряд +1e.

Нейтрон (от лат. neuter – «ни тот, ни другой») – тяжёлая элементарная частица, не имеющая электрического заряда.

Электрон (от др.-греч. ἤλεκτρον – «янтарь») –  стабильная отрицательно заряженная элементарная частица. Считается фундаментальной частицей (не имеющей, насколько это известно, составных частей) и является одной из основных структурных единиц вещества.

Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов (1 часть):

Атомный номер Химический элемент Символ Количество электронов, протонов и нейтронов
1 Водород H 1 электрон, 1 протон, 0 нейтронов
2 Гелий He 2 электрона, 2 протона, 2 нейтрона
3 Литий Li 3 электрона, 3 протона, 4 нейтрона
4 Бериллий Be 4 электрона, 4 протона, 5 нейтронов
5 Бор B 5 электронов, 5 протонов, 6 нейтронов
6 Углерод C 6 электронов, 6 протонов, 6 нейтронов
7 Азот N 7 электронов, 7 протонов, 7 нейтронов
8 Кислород O 8 электронов, 8 протонов, 8 нейтронов
9 Фтор F 9 электронов, 9 протонов, 10 нейтронов
10 Неон Ne 10 электронов, 10 протонов, 10 нейтронов
11 Натрий Na 11 электронов, 11 протонов, 12 нейтронов
12 Магний Mg 12 электронов, 12 протонов, 12 нейтронов
13 Алюминий Al 13 электронов, 13 протонов, 14 нейтронов
14 Кремний Si 14 электронов, 14 протонов, 14 нейтронов
15 Фосфор P 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов
16 Сера S 16 электронов, 16 протонов, 16 нейтронов
17 Хлор Cl 17 электронов, 17 протонов, 18 нейтронов
18 Аргон Ar 18 электронов, 18 протонов, 22 нейтронов
19 Калий K 19 электронов, 19 протонов, 20 нейтронов
20 Кальций Ca 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов
21 Скандий Sc 21 электрон, 21 протон, 24 нейтрона
22 Титан Ti 22 электрона, 22 протона, 26 нейтронов
23 Ванадий V 23 электрона, 23 протона, 28 нейтронов
24 Хром Cr 24 электрона, 24 протона, 28 нейтронов
25 Марганец Mn 25 электронов, 25 протонов, 30 нейтронов
26 Железо Fe 26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов
27 Кобальт Co 27 электронов, 27 протонов, 32 нейтрона
28 Никель Ni 28 электронов, 28 протонов, 31 нейтрон
29 Медь Cu 29 электронов, 29 протонов, 35 нейтронов
30 Цинк Zn 30 электронов, 30 протонов, 35 нейтронов
31 Галлий Ga 31 электрон, 31 протон, 39 нейтронов
32 Германий Ge 32 электрона, 32 протона, 41 нейтрон
33 Мышьяк As 33 электрона, 33 протона, 42 нейтрона
34 Селен Se 34 электрона, 34 протона, 45 нейтронов
35 Бром Br 35 электронов, 35 протонов, 45 нейтронов

Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов (2 часть):

36 Криптон Kr 36 электронов, 36 протонов, 48 нейтронов
37 Рубидий Rb 37 электронов, 37 протонов, 48 нейтронов
38 Стронций Sr 38 электронов, 38 протонов, 50 нейтронов
39 Иттрий Y 39 электронов, 39 протонов, 50 нейтронов
40 Цирконий Zr 40 электронов, 40 протонов, 51 нейтрон
41 Ниобий Nb 41 электрон, 41 протон, 52 нейтрона
42 Молибден Mo 42 электрона, 42 протона, 54 нейтрона
43 Технеций Tc 43 электрона, 43 протона, 55 нейтронов
44 Рутений Ru 44 электрона, 44 протона, 57 нейтронов
45 Родий Rh 45 электронов, 45 протонов, 58 нейтронов
46 Палладий Pd 46 электронов, 46 протонов, 60 нейтронов
47 Серебро Ag 47 электронов, 47 протонов, 61 нейтрон
48 Кадмий Cd 48 электронов, 48 протонов, 64 нейтрон
49 Индий In 49 электронов, 49 протонов, 66 нейтронов
50 Олово Sn 50 электронов, 50 протонов, 69 нейтронов
51 Сурьма Sb 51 электрон, 51 протон, 71 нейтрон
52 Теллур Te 52 электрона, 52 протона, 76 нейтронов
53 Йод I 53 электрона, 53 протона, 74 нейтронов
54 Ксенон Xe 54 электрона, 54 протона, 77 нейтронов
55 Цезий Cs 55 электронов, 55 протонов, 78 нейтронов
56 Барий Ba 56 электронов, 56 протонов, 81 нейтрон
57 Лантан La 57 электронов, 57 протонов, 82 нейтрона
58 Церий Ce 58 электронов, 58 протонов, 82 нейтрона
59 Празеодим Pr 59 электронов, 59 протонов, 82 нейтрона
60 Неодим Nd 60 электронов, 60 протонов, 84 нейтрона
61 Прометий Pm 61 электрон, 61 протон, 84 нейтрона
62 Самарий Sm 62 электрона, 62 протона, 88 нейтронов
63 Европий Eu 63 электрона, 63 протона, 89 нейтронов
64 Гадолиний Gd 64 электрона, 64 протона, 93 нейтрона
65 Тербий Tb 65 электронов, 65 протонов, 94 нейтрона
66 Диспрозий Dy 66 электронов, 66 протонов, 97 нейтронов
67 Гольмий Ho 67 электронов, 67 протонов, 98 нейтронов
68 Эрбий Er 68 электронов, 68 протонов, 99 нейтронов
69 Тулий Tm 69 электронов, 69 протонов, 100 нейтронов
70 Иттербий Yb 70 электронов, 70 протонов, 103 нейтрона

Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов (3 часть):

71 Лютеций Lu 71 электрон, 71 протон, 104 нейтрона
72 Гафний Hf 72 электрона, 72 протона, 106 нейтронов
73 Тантал Ta 73 электрона, 73 протона, 108 нейтронов
74 Вольфрам W 74 электрона, 74 протона, 110 нейтронов
75 Рений Re 75 электронов, 75 протонов, 111 нейтронов
76 Осмий Os 76 электронов, 76 протонов, 114 нейтронов
77 Иридий Ir 77 электронов, 77 протонов, 115 нейтронов
78 Платина Pt 78 электронов, 78 протонов, 117 нейтронов
79 Золото Au 79 электронов, 79 протонов, 118 нейтронов
80 Ртуть Hg 80 электронов, 80 протонов, 121 нейтрон
81 Таллий Tl 81 электрон, 81 протон, 123 нейтрона
82 Свинец Pb 82 электрона, 82 протона, 125 нейтронов
83 Висмут Bi 83 электрона, 83 протона, 126 нейтронов
84 Полоний Po 84 электрона, 84 протона, 125 нейтронов
85 Астат At 85 электронов, 85 протонов, 125 нейтронов
86 Радон Rn 86 электронов, 86 протонов, 136 нейтронов
87 Франций Fr 87 электронов, 87 протонов, 136 нейтронов
88 Радий Ra 88 электронов, 88 протонов, 138 нейтронов
89 Актиний Ac 89 электронов, 89 протонов, 138 нейтронов
90 Торий Th 90 электронов, 90 протонов, 142 нейтрона
91 Протактиний Pa 91 электрон, 91 протон, 140 нейтронов
92 Уран U 92 электрона, 92 протона, 146 нейтронов
93 Нептуний Np 93 электрона, 93 протона, 144 нейтрона
94 Плутоний Pu 94 электрона, 94 протона, 150 нейтрона
95 Америций Am 95 электронов, 95 протонов, 148 нейтронов
96 Кюрий Cm 96 электронов, 96 протонов, 151 нейтрон
97 Берклий Bk 97 электронов, 97 протонов, 150 нейтронов
98 Калифорний Cf 98 электронов, 98 протонов, 153 нейтрона
99 Эйнштейний Es 99 электронов, 99 протонов, 153 нейтрона
100 Фермий Fm 100 электронов, 100 протонов, 157 нейтронов
101 Менделевий Md 101 электрон, 101 протон, 157 нейтронов
102 Нобелий No 102 электрона, 102 протона, 157 нейтронов
103 Лоуренсий Lr 103 электрона, 103 протона, 163 нейтрона
104 Резерфордий (Курчатовий) Rf 104 электрона, 104 протона, 157 нейтронов
105 Дубний (Нильсборий) Db 105 электронов, 105 протонов, 157 нейтронов
106 Сиборгий Sg 106 электронов, 106 протонов, 163 нейтронов
107 Борий Bh 107 электронов, 107 протонов, 160 нейтронов
108 Хассий Hs 108 электронов, 108 протонов, 161 нейтрон
109 Мейтнерий Mt 109 электронов, 109 протонов, 169 нейтронов
110 Дармштадтий Ds 110 электронов, 110 протонов, 171 нейтрон


Коэффициент востребованности
9 121

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как пишется колит бок
  • Как пишется кольцеброс правильно
  • Как пишется колбаса салями
  • Как пишется кое какой товар
  • Как пишется колись или кались