Как пишется кристаллы соли - Правописание и грамматика

На букву К Со слова «кристаллы»

Фраза «кристаллы соли»

Фраза состоит из двух слов и 13 букв без пробелов.

Синонимы к фразе
Написание фразы наоборот
Написание фразы в транслите
Написание фразы шрифтом Брайля
Передача фразы на азбуке Морзе
Произношение фразы на дактильной азбуке
Остальные фразы со слова «кристаллы»
Остальные фразы из 2 слов

06:09

Учимся выращивать красивые кристаллы из солей! (химия)

03:45

Как самому вырастить фиолетовые кристаллы из соли? (химия)

06:44

КАК ВЫРАСТИТЬ КРУТЫЕ КРИСТАЛЛЫ ДОМА

07:46

21 НЕВЕРОЯТНЫЙ ЛАЙФХАК С СОЛЬЮ

03:39

Кристаллы из соли ???? | Как вырастить в домашних условиях| Морская соль VS Поваренная соль

04:21

Как вырастить Кристалл из Соли!? (Самый Лёгкий Способ)

Синонимы к фразе «кристаллы соли»

Какие близкие по смыслу слова и фразы, а также похожие выражения существуют. Как можно написать по-другому или сказать другими словами.

Фразы

+ бесцветные кристаллы −
+ в результате выветривания −
+ глиняный порошок −
+ диоксид кремния −
+ железный колчедан −
+ жидкая масса −
+ закись железа −
+ зубной камень −
+ известковые соли −
+ каменная соль −
+ карбонат кальция −
+ красный железняк −
+ кристаллы льда −
+ кристаллы соли −
+ ледяные кристаллы −
+ мелкие кристаллы −
+ метаморфические горные породы −
+ море сияло −
+ морская соль −
+ натёчные образования −
+ нерастворимые соли −
+ окись алюминия −
+ оксиды хрома −
+ оседать на дне −

Ваш синоним добавлен!

Написание фразы «кристаллы соли» наоборот

Как эта фраза пишется в обратной последовательности.

илос ыллатсирк 😀

Написание фразы «кристаллы соли» в транслите

Как эта фраза пишется в транслитерации.

в армянской🇦🇲 կրիստալլը սոլի

в грузинской🇬🇪 კრისთალლი სოლი

в латинской🇬🇧 kristally soli

Как эта фраза пишется в пьюникоде — Punycode, ACE-последовательность IDN

xn--80apfga0aii8f xn--h1afil

Как эта фраза пишется в английской Qwerty-раскладке клавиатуры.

rhbcnfkkscjkb

Написание фразы «кристаллы соли» шрифтом Брайля

Как эта фраза пишется рельефно-точечным тактильным шрифтом.

⠅⠗⠊⠎⠞⠁⠇⠇⠮⠀⠎⠕⠇⠊

Передача фразы «кристаллы соли» на азбуке Морзе

Как эта фраза передаётся на морзянке.

– ⋅ – ⋅ – ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ – ⋅ – ⋅ – ⋅ ⋅ ⋅ – ⋅ ⋅ – ⋅ – – ⋅ ⋅ ⋅ – – – ⋅ – ⋅ ⋅ ⋅ ⋅

Произношение фразы «кристаллы соли» на дактильной азбуке

Как эта фраза произносится на ручной азбуке глухонемых (но не на языке жестов).

Передача фразы «кристаллы соли» семафорной азбукой

Как эта фраза передаётся флажковой сигнализацией.

Остальные фразы со слова «кристаллы»

Какие ещё фразы начинаются с этого слова.

кристаллы льда
кристаллы шарко-лейдена
кристаллы мочевой кислоты
кристаллы кварца
кристаллы сахара
кристаллы силы
кристаллы воды
кристаллы рубина
кристаллы снега
кристаллы токсичных кислот
кристаллы холестерина
кристаллы циркона
кристаллы инея
кристаллы пирофосфата кальция
кристаллы кремния
кристаллы света
кристаллы маны

Ваша фраза добавлена!

Остальные фразы из 2 слов

Какие ещё фразы состоят из такого же количества слов.

а вдобавок
а вдруг
а ведь
а вот
а если
а ещё
а именно
а капелла
а каторга
а ну-ка
а приятно
а также
а там
а то
аа говорит
аа отвечает
аа рассказывает
ааронов жезл
аароново благословение
аароново согласие
аб ово
абажур лампы
абазинская аристократия
абазинская литература

Онлайн-словарь слов и выражений русского языка. Ассоциации к словам, синонимы слов, сочетаемость фраз. Морфологический разбор: склонение существительных и прилагательных, а также спряжение глаголов. Морфемный разбор по составу словоформ.

По всем вопросам просьба обращаться в письмошную.

Источник

Если морская вода превратится в пар, останутся кристаллы солей.

Далеко внизу одна на двоих вытянутая тень плавно скользила по серым плитам, чёрным трещинам и сверкающим водам широкого бирюзового озера, окаймлённого сияющими кристаллами соли.

В моче сначала появляются кристаллы солей, затем песок, а потом и камни.

Всегда ли проблема заключается именно в отложении в тканях кристаллов солей?

Это означает, что кристалл соли состоит из положительно заряженных ионов натрия и отрицательно заряженных ионов хлора в соотношении один к одному.

Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать
Карту слов. Я отлично
умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!

Спасибо! Я стал чуточку лучше понимать мир эмоций.

Вопрос: дамасский — это что-то нейтральное, положительное или отрицательное?

В абсолютно чистом кристалле соли положение каждого атома могло бы определяться примерно 10 битами информации.

Яркий розово-коричневый цвет кристаллам соли среднего размера придают вкрапления глины.

Она знала, каким будет вкус блюда, если положить столько кристаллов соли.

Морской лёд представляет собой сложную трехкомпонентную структуру из твёрдых кристаллов соли и пресного льда, жидкого рассола и мельчайших пузырьков воздуха диаметром до 0,1 миллиметров.

Кристаллы соли выполняли роль раздражителя нервных центров.

Хотя бы камни, выращенные кристаллы соли мили что-то подобное.

Действительно, вся плоская, как стол, поверхность бывшего водоёма была покрыта белыми кристаллами соли.

Матросы чистили её борта от паразитов и наросших кристаллов соли.

Сольсодержит большую внутреннюю энергию, кристаллы соли принимают космическую энергию.

И даже не горячая ванна, полная мелких поднимающихся со дна пузырьков и ароматных кристаллов соли.

Кристаллы соли мгновенно облепляли каждую конечность, наращивали слой за слоем, и та, покрытая коркой, в конце концов, отваливалась.

Берём соль и по часовой стрелке обходим весь дом, оставляя в каждом углу, на каждом пороге и подоконнике или под окном несколько кристаллов соли.

Перед нами расстилалась песчаная безводная и бесплодная степь, покрытая блестящими кристаллами соли и выпавшим за ночь первым снегом.

Новое вещество оказалось капризным, оно не желало вполне отделяться от примесей щавелевой кислоты, кристаллы солей выходили неоформившимися и мелкими, вследствие чего, измерение углов делалось совершенно невозможным.

Молодой барашек с долькой апельсина во рту, коричневый, лоснящийся поджаристой корочкой, возлежал на огромном блюде подле влажных от вина и сладкого маринада телячьих окороков, нашпигованных бусинами чеснока и круглыми семенами кориандра; горы риса, приправленного шафраном, желтели подобно восходящей луне; жареный миндаль, грецкие орехи, мелкий виноград с сизоватым налётом, изломанные корни имбиря, апельсиновые и лимонные цукаты, овсяные лепёшки, с блёстками кристаллов соли, множество маленьких, приземистых вазочек, наполненных разноцветными соусами и всякими пряностями, – от этого немыслимого для северного варвара изобилия рябило в глазах.

Природная структура кристаллов соли разрушается.

В лимане розовая вода и всё дно устелено кристаллами соли, слоем от 5 до 10 сантиметров, а местами, наверное, и больше слой.

Кристаллы соли играли не хуже бриллиантов.

Скалы засверкали кристаллами соли.

Где-то там, в воде, существовал растворившийся кристалл соли.

Или: зачем человеку уметь ускорять образование кристаллов соли в перенасыщенном соляном растворе?

И колючее от кристаллов соли скользкое дно озера.

Старик отломил кусочек хлеба, пожевал, проглотил, осторожно вынул кристалл соли, положил его на кончик языка и принялся смаковать.

А кристаллы соли создают слипшееся пятно на первом и втором слое.

На том же месте они выложили окружность с помощью кристаллов соли.

При появлении первых кристаллов соли в чрен добавляли свежую порцию рассола и так поступали несколько раз, пока не получался густой „засол”.

В метеоритах иногда бывают такие вкрапления кристаллов соли, поэтому там могли бы существовать окаменелые бактерии…

Из-за кристаллов соли поверхность глины часто трескается, причём трещины могут оказаться достаточно глубокими для того, чтобы табличка развалилась на отдельные фрагменты, когда её начнут вытаскивать из раскопа и переносить на другое место.

Когда они высыхают, то выступают кристаллы соли.

Крупные кристаллы соли защёлкали по полу, он ичигом подмёл их к порогу, надел шапку, кивнул на прощанье и вышел в приотворенную родственником дверь.

Застой мочи в мочевых путях (почках, мочеточниках, мочевом пузыре) также является одним из факторов, способствующих выпадению из мочи кристаллов солей и формированию мочевых камней.

Мочевой диатез – это обильное выпадение кристаллов солей в виде песка, затрудняющее отток мочи и вызывающее приступ почечной колики.

Варите корни до тех пор, пока не испарится вся вода, оставив чёрные кристаллы соли.

Он привёз нам целую коллекцию образцов горных пород, великолепные огромные кристаллы соли и горного хрусталя, когда приехал на каникулы перед выпускным экзаменом.

Девушка занесла руку, и ложбинку между ключицами усеяли сверкающие кристаллы соли.

Спустя 30 минут после еды и между приёмами пищи можно слизнуть нескольких кристаллов соли.

И в тот момент раздался глухой удар, а вслед за тем – послышался отдалённый раскат взрыва. С потолка посыпались кристаллы соли.

Соль (NaCl) (хлорид натрия) – это ценный природный минерал. Терапия кристаллами соли (галолечение) давно применяется при лечении многих заболеваний.

Но если начинается склеивание кристаллов солей, это уже начало заболевания.

Или оказывался в облаке морского тумана, насыщенного тяжёлыми кристаллами соли, поглощавшими свет.

Заболевание, обусловленное отложением кристаллов солей мочевой кислоты в суставах и других тканях (см. Подагра).

Свет лампочек многократно отражался кристаллами соли, и казалось, что ты находишься в сказочном дворце.

Наиболее характерные формы скопления – налёты и выцветы, корочки и примазки, крупинки и отдельные кристаллы солей.

Источник

Download Article

Crystals can look quite magical when they appear from seemingly nowhere in a glass of water. In fact, they form from substances already dissolved in the water. Make your own salt crystal experiment, and learn how it works at the same time.

1
Heat a pan of water. You only need a little water, about ½ cup (120mL). Heat the water until it just begins to bubble.
- Kids should ask an adult for help handling the hot water.
- Distilled water gives the best results, but tap water should work fine.^[1]
- As you heat the water, its molecules will speed up.
2
Choose your salt. There are many kinds of salts. Each one will grow into a different shape of crystal. Try these and see what happens:
- Table salt takes a few days to grow. «Iodized» salt won’t work as well, but will still form crystals.^[2]
- Epsom salt grows into smaller, needle-like crystals, but grows more quickly than table salt. Buy it at a pharmacy.
- Alum grow quickly, sometimes making visible crystals within a few hours. Find it in the spice section of a grocery store.
Advertisement
3
Stir in as much salt as you can. Take the pan off the heat. Pour in about ¼–½ cup (60–120mL) of your salt and stir until the water is clear. If you don’t see any salt grains in the water, stir in another spoonful. Keep stirring in more salt until you see salt grains that won’t dissolve when you stir.
- You’ve just made a supersaturated solution. This means the solution (the liquid) contains more salt than water can usually hold! When you heated the solution (your water), the molecules sped up, creating space between them that allowed more of the solute (your salt) to be absorbed than usual.
4
Pour the water into a clean jar. Carefully pour the hot water into a jar or another clear, heat-safe container. This should be as clean as possible, so nothing interferes with the crystal growth.
- Pour slowly and stop before the salt grains fall into the jar. If there are undissolved salt grains in the jar, the crystals might grow around those grains instead of your string.
- Since supersaturated solutions are very unstable, salt will come out of the solution when you disturb it. This means it will start to form crystals, which takes heat away from your solution.^[3]
5

Add food coloring (optional). A couple drops of food coloring will change the color of your crystals. It might make the crystals smaller or more lumpy as well, but usually not by much.
6
Tie a string around a pencil. The pencil should be long enough to lie across the top of the jar. You can use a popsicle stick or small stick instead.
- The tiny grooves and rough edges of the string provide a place for salt to latch on and grow.^[4] A fishing line won’t work, since it’s too smooth.
7

Cut the string the correct size to dangle in the water. Only the part of the string underneath the water will grow crystals. Cut it short enough to avoid touching the base of the jar, or the crystals might end up lumpy and small.
8
Balance the pencil on top of the glass jar. The string should hang inside the jar, extending into the water. If the pencil won’t stay still, tape it against the jar.
- Try not to have the string touch the side of the jar. This can make smaller, lumpier crystals grow against the side.
9
Move the jar to a safe place. Keep the container where animals and young children can’t get to it. Here are some tips for choosing a location:
- To grow a lumpy mass of crystals quickly, keep the jar in the sun and/or keep a fan blowing near it on the lowest setting. These crystals may stop growing at a fairly small size.
- If you want a single, large crystal instead of a clump of crystals, keep the jar in a cool, shaded place.^[5] Keep it on a Styrofoam pad or similar material to absorb vibrations.^[6] (There’s still a good chance you’ll end up with a clump, but there should be larger individual crystals within it.)
- Epsom salt (and a few less common salts) will grow faster in the refrigerator instead of the sun.
10
Wait for crystals to form. Check back regularly to see if salt crystals have grown on the string. Epsom salt or alum crystals can start growing within a few hours, but might take a couple days. Table salt usually takes a day or two to get started, and sometimes up to a week. Once you see little crystals on the string, those will usually keep growing bigger and bigger over the next couple weeks.
- When the water cools, it has way more salt than cold water can normally hold. This makes it very unstable, so the dissolved salt will leave the water and grab onto the string if it gets a tiny push.^[7] As the water evaporates, the salt stays behind, making it even more unstable and encouraging the crystal to grow. This is because the crystal is in a lower energy state, which makes it more stable than the salt was in the solution.

1
Grow a cupful of salt crystals. Follow the instructions for the easy method, but use distilled water and do not use a string or pencil. Just leave the salt water in the container. Over the next few days, a layer of small crystals will grow over the base of the container.
- Use a flat, shallow, wide container instead of a jar. This makes it easy to get a single crystal that hasn’t merged with any others.^[8]
- Epsom salts do not work well for this method. Try alum or table salt instead, or see variations below for more ideas.
2
Choose a seed crystal. Once the crystals are ready, pour out the liquid and look at the crystals. Pick them up and examine them with a pair of tweezers. Select a «seed crystal» that will form the core of your new, larger one. Look for crystals that fit this description (from most to least important):
- Choose a lone crystal, not in contact with any others.
- Choose a crystal with flat, even surfaces and straight edges.
- Choose a large crystal (at least the size of a pea).^[9]
- Ideally, find several crystals and set each one up in a separate jar as described below. Crystals often dissolve or fail to grow, so having backups is a good idea.
3
Attach fishing line or smooth wire. Super glue this to one side of the crystal, or tie it around the crystal.
- Do not use string or rough wire. You need a smooth surface so the crystals can’t grow on the string instead of the crystal.
4
Create a new solution. Select distilled water and the same type of salt. This time, warm the water only slightly above room temperature. The goal is to make a perfectly saturated solution. An under-saturated solution may dissolve your crystal, while an over-saturated solution will cover the crystal in salt grains and cause a lumpy mass to grow.^[10]
- There are several faster ways to solve this problem, but they are more difficult and may require some knowledge of chemistry.^[11]
5
Add the crystal and solution to a clean container. Clean a jar, then rinse thoroughly with distilled water. Pour the new solution into this jar, then hang the crystal into the center. Store it as follows:
- Place the jar in a cool, dark location, such as in a low cupboard.
- Keep it on a Styrofoam pad or other material that absorbs vibration.
- Keep a coffee filter, paper, or thin cloth over the jar to block dust. Do not use an airtight seal.
6
Check on the crystal regularly. The crystal will grow more slowly this time, since a little water will need to evaporate before the salt grains are forced to attach to the crystal. If everything works out, the crystal will keep the same shape as it grows. You can take it out whenever you like, but it will most likely keep growing for several weeks.
- About every two weeks, pour the solution through a coffee filter to remove impurities.^[12]
- This is a difficult process. Even experienced crystal growers sometimes have a crystal dissolve or become lumpy. If you have a perfect seed crystal, you might want to test a worse seed crystal first to make sure the solution works out.
7

Protect the finished crystal with nail polish. Once your crystal is large enough, remove it from the solution and dry it. Brush a coat or clear nail polish onto all sides to prevent it wearing apart over time.^[13]

1
Try different substances. There are many substances that will crystallize using the techniques above. You can buy many of them from chemical supply stores. Here are a few options:
- Borax for white or dyed crystals
- Copper sulfate for blue crystals^[14]
- Chrome alum for purple crystals^[15]
- Copper acetate monohydrate for dark, blue-green crystals^[16]
- Warning: These chemicals may cause harm when inhaled, ingested, or handled with bare hands. Read the safety information on the label and do not allow children to handle them unsupervised.
2

Make a snowflake. Tie several pipe cleaners or rough wires together in a star shape. Lower these into your salt solution, and watch small crystals coat the star and turn it into a sparkling snowflake.^[17]
3
Create a crystal garden. Instead of making a single crystal, why not create a cupful? Make your salt solution, then pour over cut up sponges or charcoal briquettes in the base of the container. Stir in a little vinegar, and watch crystal formations grow overnight.
- Pour enough to saturate the sponges without submerging them.
- To make different colors of crystals, add a drop of food coloring to each sponge.

Add New Question

Question

Can you use sea salt?

Meredith Juncker is a PhD candidate in Biochemistry and Molecular Biology at Louisiana State University Health Sciences Center. Her studies are focused on proteins and neurodegenerative diseases.

Scientific Researcher

Expert Answer
Question

Is it normal for the salt to not dissolve?

Meredith Juncker is a PhD candidate in Biochemistry and Molecular Biology at Louisiana State University Health Sciences Center. Her studies are focused on proteins and neurodegenerative diseases.

Scientific Researcher

Expert Answer
Question

If I wait longer, will the crystals grow larger?

Yes, they will, but the problem is that sooner or later there will be no material to form the crystal, so you will have to change the solution, water with dissolved salt in it, every two or three weeks, so that the crystal will keep moving. Also, when the crystal is big, you will have to change the solution more often, because a big crystal has a higher surface area than it had before, which means that it absorbs more salt.

See more answers

Ask a Question

200 characters left

Include your email address to get a message when this question is answered.

Submit

Dust in the water can cause smaller or lumpier crystals. Put a mesh or paper towel over the jar to stop it falling in. These materials will still allow water to evaporate, which speeds up crystal growth.

Wash your hands after handling Epsom salt or alum. They are generally safe, but can irritate skin. Do not eat them.^[18]

Things You’ll Need

Jar
Water (distilled or deionized water recommended)
Table salt, Epsom salt, or alum
String
Pencil
Food coloring (optional)
Saucepan
Stirring spoon

References

About This Article

Article SummaryX

To make salt crystals easily at home, start by heating 1/2 a cup of water in a pan until it begins to boil. Then, pour in 1/4 to a 1/2 cup of salt, stirring until the water is clear. Continue adding salt to the water until the grains stop dissolving when you stir, and then pour the mixture into clean, clear, heat-safe jar or container. Once you have your container ready, tie a string around a pencil and balance the pencil over the jar to dangle the string in the water. Place the container in a safe place and wait 2-3 days for crystals to form! For tips on how to grow a single, large crystal, rather than a bunch of small crystals, read on!

Did this summary help you?

Thanks to all authors for creating a page that has been read 1,273,345 times.

Reader Success Stories

Naftali Isaacs

Sep 4, 2022

«Very full of information. I love this site!»

Did this article help you?

Источник

Download Article

1
Heat a pan of water. You only need a little water, about ½ cup (120mL). Heat the water until it just begins to bubble.
- Kids should ask an adult for help handling the hot water.
- Distilled water gives the best results, but tap water should work fine.^[1]
- As you heat the water, its molecules will speed up.
2
Choose your salt. There are many kinds of salts. Each one will grow into a different shape of crystal. Try these and see what happens:
- Table salt takes a few days to grow. «Iodized» salt won’t work as well, but will still form crystals.^[2]
- Epsom salt grows into smaller, needle-like crystals, but grows more quickly than table salt. Buy it at a pharmacy.
- Alum grow quickly, sometimes making visible crystals within a few hours. Find it in the spice section of a grocery store.
Advertisement
3
Stir in as much salt as you can. Take the pan off the heat. Pour in about ¼–½ cup (60–120mL) of your salt and stir until the water is clear. If you don’t see any salt grains in the water, stir in another spoonful. Keep stirring in more salt until you see salt grains that won’t dissolve when you stir.
- You’ve just made a supersaturated solution. This means the solution (the liquid) contains more salt than water can usually hold! When you heated the solution (your water), the molecules sped up, creating space between them that allowed more of the solute (your salt) to be absorbed than usual.
4
Pour the water into a clean jar. Carefully pour the hot water into a jar or another clear, heat-safe container. This should be as clean as possible, so nothing interferes with the crystal growth.
- Pour slowly and stop before the salt grains fall into the jar. If there are undissolved salt grains in the jar, the crystals might grow around those grains instead of your string.
- Since supersaturated solutions are very unstable, salt will come out of the solution when you disturb it. This means it will start to form crystals, which takes heat away from your solution.^[3]
5

Add food coloring (optional). A couple drops of food coloring will change the color of your crystals. It might make the crystals smaller or more lumpy as well, but usually not by much.
6
Tie a string around a pencil. The pencil should be long enough to lie across the top of the jar. You can use a popsicle stick or small stick instead.
- The tiny grooves and rough edges of the string provide a place for salt to latch on and grow.^[4] A fishing line won’t work, since it’s too smooth.
7

Cut the string the correct size to dangle in the water. Only the part of the string underneath the water will grow crystals. Cut it short enough to avoid touching the base of the jar, or the crystals might end up lumpy and small.
8
Balance the pencil on top of the glass jar. The string should hang inside the jar, extending into the water. If the pencil won’t stay still, tape it against the jar.
- Try not to have the string touch the side of the jar. This can make smaller, lumpier crystals grow against the side.
9
Move the jar to a safe place. Keep the container where animals and young children can’t get to it. Here are some tips for choosing a location:
- To grow a lumpy mass of crystals quickly, keep the jar in the sun and/or keep a fan blowing near it on the lowest setting. These crystals may stop growing at a fairly small size.
- If you want a single, large crystal instead of a clump of crystals, keep the jar in a cool, shaded place.^[5] Keep it on a Styrofoam pad or similar material to absorb vibrations.^[6] (There’s still a good chance you’ll end up with a clump, but there should be larger individual crystals within it.)
- Epsom salt (and a few less common salts) will grow faster in the refrigerator instead of the sun.
10
Wait for crystals to form. Check back regularly to see if salt crystals have grown on the string. Epsom salt or alum crystals can start growing within a few hours, but might take a couple days. Table salt usually takes a day or two to get started, and sometimes up to a week. Once you see little crystals on the string, those will usually keep growing bigger and bigger over the next couple weeks.
- When the water cools, it has way more salt than cold water can normally hold. This makes it very unstable, so the dissolved salt will leave the water and grab onto the string if it gets a tiny push.^[7] As the water evaporates, the salt stays behind, making it even more unstable and encouraging the crystal to grow. This is because the crystal is in a lower energy state, which makes it more stable than the salt was in the solution.

1
Grow a cupful of salt crystals. Follow the instructions for the easy method, but use distilled water and do not use a string or pencil. Just leave the salt water in the container. Over the next few days, a layer of small crystals will grow over the base of the container.
- Use a flat, shallow, wide container instead of a jar. This makes it easy to get a single crystal that hasn’t merged with any others.^[8]
- Epsom salts do not work well for this method. Try alum or table salt instead, or see variations below for more ideas.
2
Choose a seed crystal. Once the crystals are ready, pour out the liquid and look at the crystals. Pick them up and examine them with a pair of tweezers. Select a «seed crystal» that will form the core of your new, larger one. Look for crystals that fit this description (from most to least important):
- Choose a lone crystal, not in contact with any others.
- Choose a crystal with flat, even surfaces and straight edges.
- Choose a large crystal (at least the size of a pea).^[9]
- Ideally, find several crystals and set each one up in a separate jar as described below. Crystals often dissolve or fail to grow, so having backups is a good idea.
3
Attach fishing line or smooth wire. Super glue this to one side of the crystal, or tie it around the crystal.
- Do not use string or rough wire. You need a smooth surface so the crystals can’t grow on the string instead of the crystal.
4
Create a new solution. Select distilled water and the same type of salt. This time, warm the water only slightly above room temperature. The goal is to make a perfectly saturated solution. An under-saturated solution may dissolve your crystal, while an over-saturated solution will cover the crystal in salt grains and cause a lumpy mass to grow.^[10]
- There are several faster ways to solve this problem, but they are more difficult and may require some knowledge of chemistry.^[11]
5
Add the crystal and solution to a clean container. Clean a jar, then rinse thoroughly with distilled water. Pour the new solution into this jar, then hang the crystal into the center. Store it as follows:
- Place the jar in a cool, dark location, such as in a low cupboard.
- Keep it on a Styrofoam pad or other material that absorbs vibration.
- Keep a coffee filter, paper, or thin cloth over the jar to block dust. Do not use an airtight seal.
6
Check on the crystal regularly. The crystal will grow more slowly this time, since a little water will need to evaporate before the salt grains are forced to attach to the crystal. If everything works out, the crystal will keep the same shape as it grows. You can take it out whenever you like, but it will most likely keep growing for several weeks.
- About every two weeks, pour the solution through a coffee filter to remove impurities.^[12]
- This is a difficult process. Even experienced crystal growers sometimes have a crystal dissolve or become lumpy. If you have a perfect seed crystal, you might want to test a worse seed crystal first to make sure the solution works out.
7

Protect the finished crystal with nail polish. Once your crystal is large enough, remove it from the solution and dry it. Brush a coat or clear nail polish onto all sides to prevent it wearing apart over time.^[13]

1
Try different substances. There are many substances that will crystallize using the techniques above. You can buy many of them from chemical supply stores. Here are a few options:
- Borax for white or dyed crystals
- Copper sulfate for blue crystals^[14]
- Chrome alum for purple crystals^[15]
- Copper acetate monohydrate for dark, blue-green crystals^[16]
- Warning: These chemicals may cause harm when inhaled, ingested, or handled with bare hands. Read the safety information on the label and do not allow children to handle them unsupervised.
2

Make a snowflake. Tie several pipe cleaners or rough wires together in a star shape. Lower these into your salt solution, and watch small crystals coat the star and turn it into a sparkling snowflake.^[17]
3
Create a crystal garden. Instead of making a single crystal, why not create a cupful? Make your salt solution, then pour over cut up sponges or charcoal briquettes in the base of the container. Stir in a little vinegar, and watch crystal formations grow overnight.
- Pour enough to saturate the sponges without submerging them.
- To make different colors of crystals, add a drop of food coloring to each sponge.

Add New Question

Question

Can you use sea salt?

Meredith Juncker is a PhD candidate in Biochemistry and Molecular Biology at Louisiana State University Health Sciences Center. Her studies are focused on proteins and neurodegenerative diseases.

Scientific Researcher

Expert Answer
Question

Is it normal for the salt to not dissolve?

Meredith Juncker is a PhD candidate in Biochemistry and Molecular Biology at Louisiana State University Health Sciences Center. Her studies are focused on proteins and neurodegenerative diseases.

Scientific Researcher

Expert Answer
Question

If I wait longer, will the crystals grow larger?

Yes, they will, but the problem is that sooner or later there will be no material to form the crystal, so you will have to change the solution, water with dissolved salt in it, every two or three weeks, so that the crystal will keep moving. Also, when the crystal is big, you will have to change the solution more often, because a big crystal has a higher surface area than it had before, which means that it absorbs more salt.

See more answers

Ask a Question

200 characters left

Include your email address to get a message when this question is answered.

Submit

Dust in the water can cause smaller or lumpier crystals. Put a mesh or paper towel over the jar to stop it falling in. These materials will still allow water to evaporate, which speeds up crystal growth.

Wash your hands after handling Epsom salt or alum. They are generally safe, but can irritate skin. Do not eat them.^[18]

Things You’ll Need

Jar
Water (distilled or deionized water recommended)
Table salt, Epsom salt, or alum
String
Pencil
Food coloring (optional)
Saucepan
Stirring spoon

References

About This Article

Article SummaryX

Did this summary help you?

Thanks to all authors for creating a page that has been read 1,273,345 times.

Reader Success Stories

Naftali Isaacs

Sep 4, 2022

«Very full of information. I love this site!»

Did this article help you?

Источник

Общие сведения

Все соли имеют сложный химический состав и в зависимости от него могут быть органическими или неорганическими. В теоретической химии существует несколько определений этой группы веществ:

являющиеся результатом взаимодействия оснований и кислот;
соединения, образованные одним или несколькими кислотными остатками и ионом металла;
при электролитической диссоциации — состоящие из катионов и анионов.

Кроме металлов, к кислотным остаткам могут присоединяться ионы аммония (NH4)+, гидроксония (Н3О)+, фосфония (РН4)+ и некоторые другие. С физической точки зрения чаще всего соли — это твердые кристаллические вещества. Встречаются вещества разной окраски. Прозрачные единичные кристаллы в большом количестве имеют белый цвет, например, поваренная соль NaCl.

Их строение представляет собой кристаллическую решетку, в узлах которой находятся анионы, а катионы занимают пространство между узлами. Другое распространенное строение — анионные фрагменты из кислотных остатков, соединенные в бесконечную цепочку, в трехмерных полостях которых находятся катионы. Такую структуру имеют силикаты, что отражается и на их свойствах: высокая температура плавления и неспособность проводить электрический ток.

Кроме ионных, в молекулах солей встречаются и молекулярные ковалентные связи, и промежуточные между ковалентными и ионными. В особую группу солей выделяются так называемые ионные жидкости, температура плавления которых ниже 100 °C, отличающиеся повышенной вязкостью.

Для изучения химических и физических свойств этой группы соединений важным критерием служит их растворимость в воде: полностью, частично или нерастворимые.

Классификация и номенклатура

Основные классы этой группы веществ были описаны французским химиком и аптекарем Г. Руэлем еще в 1754 году, а по мере развития химии к ним добавились новые. Главный принцип классификации солей основан на том, что при взаимодействии металла и кислоты в ней происходит частичное или полное замещение атомов водорода.

Общие характеристики

Формулы солей всегда образуются одним или несколькими металлами, кислотными остатками и гидроксильными группами. В зависимости от этого все солевые соединения делят на такие классы:

Средние.
Кислые.
Основные.
Двойные или смешанные.
Комплексные.
Кристаллогидраты.

Средними считаются те, у которых все атомы водорода образующей кислоты заменены атомами металла. К такому типу соединений относятся и те, в которых водород замещается одновалентной группой аммония NH4. Согласно принятой номенклатуре, названия этих веществ образуются из латинского названия кислотного остатка и русского названия металла. Кислородосодержащие остатки оканчиваются на «ат», бескислородные — на «ид». Например:

Na2CO3 — карбонат натрия.
NaCl — хлорид натрия.
KNO3 — нитрат калия.

Если одному химическому элементу соответствует не одна кислота, то может использоваться и окончание «ит». Это относится к таким кислотам, как серная H2SO4 (сульфаты) и сернистая H2SO3 (сульфиты).

Кислые вещества образуются только от двух- или полиосновных кислот: серной, фосфорной, угольной. Они относятся к неустойчивым соединениям и при нагревании происходит их разложение на составляющие элементы. В названии таких веществ всегда используют приставку «гидро», а если незамещенных атомов водорода осталось два — приставку «ди»:

NaHSO4 — гидросульфат натрия.
CaHPO4 — гидрофостфат кальция.
KH2PO4 — дигидрофосфат калия.

Образование основных солей происходит при частичном замещении гидроксильных групп кислотными остатками, причем валентность основного остатка всегда будет равна числу замещенных гидроксильных групп. Номенклатура названий таких химических соединений образуется в зависимости от количества гидроксогрупп приставками «гидроксо» и «дигидроксо»:

Аl (OH)SO4 — гидроксосульфит алюминия.
Cu (OH)Cl — гидроксохлорид меди.
Fe (OH)2NO3 — дигидроксохлорид железа.

В двойных солях атомы водорода замещаются двумя разными металлами, соответственно и образовываться могут только от двух и более основных кислот: MgK (SO4)2, NaKCO3, KAl (SO4)2.

Комплексные соединения и кристаллогидраты

Этот класс химических соединений отличается большим разнообразием. В изучении комплексных солей (КС) большую роль сыграли швейцарский ученый А. Вернер и русский химик немецкого происхождения В. Освальд. КС состоят из комплексных частиц. Центральный элемент в комплексе называется комплексообразователем, а связанные с ним элементы — лигандами. Их число — это координационное число соединения. Лигандами могут быть как нейтральные молекулы, так и разнообразные ионы и катион водорода H+.

КС так и классифицируются на нейтральные, анионные и катионные. Разными лигандами образуются такие группы химических веществ:

амиакаты, в которых с комплексообразователем связаны молекулы аммиака — [Co (NH3)6]Cl3;
аквакомплексы, образованные лигандами воды — [Al (H2O)6]Cl3;
ацидокомплексы, включающие кислотные остатки — K2[PtCl4].

Кристаллы, образующиеся в водном растворе при выпадении в осадок солей, называются кристаллогидратами. При этом между молекулами воды и солевыми ионами формируются прочные связи, образующие кристаллическую решетку. Химические формулы кристаллогидратов записывают в виде количественного соотношения соли и воды, разделенных точкой — Na2SO4⋅10H2O. В номенклатуре для обозначения количества воды употребляются греческие числа — ди, три, тетра, гекса и так далее, с которых и начинается название. Число выступает приставкой к слову «гидро», а затем следует стандартное название соли: CaSO4⋅2H2O — дигидрат сульфата кальция.

Исторические наименования

Названия химических веществ соответствуют международной системе правил, позволяющей давать им названия, по которым можно правильно составить их формулу. Многие соединения солевой группы давно и хорошо известны, и в процессе их использования химики много лет назад уже как-то называли их. Традиционные или тривиальные названия полезно знать любому человеку. Их список приведен в таблице:

Соль	Номенклатурное название	Тривиальное название
CuSO4⋅5H2O	Пентагидрат сульфата меди	Медный купорос
CaCO3	Карбонат кальция	Известняк
AgNO3	Нитрат серебра	Ляпис
NaHCO3	Гидрокарбонат натрия	Питьевая сода
K2СO3	Карбонат калия	Поташ
HgCl2	Хлорид ртути	Сулема
Na2SiO3	Силикат натрия	Жидкое стекло

Это далеко не полный перечь общеизвестных наименований. Какой-либо системе они не подчиняются, и тем, кто изучает химию, их надо просто запомнить.

Химические свойства

Соли как химические соединения проявляют разные свойства в зависимости от их структурного состава. В водных растворах могут диссоциировать на анион металла и катион кислотного остатка. Степень диссоциации зависит от того, какую способность растворяться имеют разные виды солей: растворимые диссоциируют полностью, нерастворимые — частично или не диссоциируют. Ход такой реакции зависит от вида соли: средние, двойные и комплексные распадаются на ионы одномоментно, а кислые и основные — ступенчато. Примеры:

Хлорид натрия: NaCl ↔ (Na+) + (Cl-).
Сульфат калия-натрия: КNaSO4 ↔ (К+) + (Na+) + (SO42-).
Хлорид-бромид кальция: CaClBr ↔ (Ca2+) + (Cl -)+ (Br-).
Гидросульфат калия: КHSO4 ↔ (К+) + (НSO4-), а затем (HSO4-) ↔ (H+) + (SO42-).
Гидроксохлорид железа: FeOHCl ↔ (FeOH+) + (Cl-), а затем (FeOH+) ↔ (Fe2+) + (OH-).

Некоторые соли под действием температуры могут разлагаться. Например, при нагревании из карбоната кальция СаСO3 получается оксид кальция СаO и кислотный оксид СО2. Солевые вещества, образованные от бескислородных кислот, разлагаются на простые элементы: хлорид серебра AgCl распадается на серебро Ag с выделением хлора Cl. Если солеобразующим соединением выступает кислота с сильными окислительными свойствами, то разложения до простых элементов не происходит: 2КNO3 → 2КNO2 + O2.

Взаимодействие с оксидами и кислотами

Соли реагируют путем сплавления с кислотными или амфотерными оксидами. При этом образуется новое солевое соединение, а оксиды замещаются менее летучими. С основными оксидами такая реакция не происходит. Например, карбонат калия K2CO3 сплавляется с оксидом кремния (IV) SiO2 с образованием силиката калия KSiO3 и выделением углекислого газа CO2: K2CO3 + SiO2 → KSiO3 + CO2↑. K2CO3 может взаимодействовать и с оксидом алюминия, при этом получается алюминат калия KAlO2 и углекислый газ CO2: K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2↑.

Взаимодействие с кислотами может происходить только в том случае, если в реакцию вступает кислота и соль, образованная более слабой кислотой. Показателем возможного совместного реагирования солей с кислотами могут быть предполагаемые:

осадок;
вода;
газообразное вещество;
слабый электролит.

Например, нерастворимое соединение угольной кислоты карбонат магния MgCO3 вступает в реакцию с сильной серной кислотой: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O + CO2. Растворимый силикат калия как производное кремниевой кислоты может взаимодействовать с соляной кислотой, потому что в ходе реакции ожидается получение нерастворимой кремниевой кислоты: K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2KCl.

Реакции с основаниями и другими солями

Со щелочами взаимодействуют в основном только соли аммония и тяжелых металлов, если при этом они относятся к растворимым. В результате получают новое солевое вещество и новое основание. Например, в реакцию с гидроксидом калия KOH вступает сульфат меди (II) CuSO4, в результате чего образуется сульфат калия K2SO4, а гидроксид меди Cu (OH) выпадает в осадок: 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu (OH)2.

Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия описывается таким уравнением (NH4)2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 + 2NH3↑. Если воздействовать основанием на кислую соль, то в результате получится средняя соль и вода. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3 взаимодействует с гидроксидом натрия NaOH: NaHCO3 + NaOH → Na3CO3 + H2O.

Реакции между солями возможны только в случае хорошей растворимости обоих веществ, при этом образуются две новые соли. С нерастворимым соединением взаимодействие не случается. Некоторые вещества, относящиеся к кислым, реагируют со слабокислыми солями и со своими средними соединениями.

Получение и применение

Многие соединения солей всех видов встречаются в виде залежей минеральных пород и рассолов. Например: известняк, разные виды селитры, поваренная и калийная соли, сильвин, карналлит, натрон, мирабилит и многие другие. Условно все способы получения солевых веществ разделяют на физическую переработку сырья (выпаривание, кристаллизация, флотация и тому подобное) и извлечение их из полупродуктов, отходов других производств и минералов химическими способами, основанными на свойствах солей.

Больше всего химическая промышленность выпускает солей для сельского хозяйства, причем они используются как в качестве удобрений для хорошего роста растений и повышения урожайности, так и для их защиты от сорняков и вредителей. Минеральные соли используют и как сырье для производства самых разнообразных химических веществ, применяемых в таких отраслях:

производство целлюлозы и бумаги;
лакокрасочная промышленность;
моющие средства;
стекловарение;
обработка кожи.

В качестве присадок и плавней соли применяются в металлургии для обогащения руд и при выплавке металлов. Производство цемента, одного из самых важных для строительной промышленности компонента, невозможно без известняка. Соли хрома используются при изготовлении огнеупорных материалов. Весь спектр разновидностей солей применяется и в фармацевтической промышленности.

Источник

Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля ((1703)–(1770)). Именно он в (1754) г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.

Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток.

В состав солей аммония вместо металлического химического элемента входит одновалентная группа аммония

NH4I

Примеры средних солей:

NaIClI

— хлорид натрия;

Al2IIISO4II3

— сульфат алюминия;

NHI4NO3I

— нитрат аммония.

Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода.

Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.

Обрати внимание!

Составляя формулы кислых солей, следует иметь в виду, что валентность остатка от кислоты численно равна количеству атомов водорода, входивших в состав молекулы кислоты и замещённых металлом.

При составлении названия такого соединения к названию соли добавляется приставка «гидро», если в остатке от кислоты имеется один атом водорода, и «дигидро», если в остатке от кислоты содержатся два атома водорода.

CaIIHCO3⏞I2

— гидрокарбонат кальция;

Na2IHPO4⏞II

— гидрофосфат натрия;

NaIH2PO4⏞I

— дигидрофосфат натрия.

Простейшим примером кислых солей может служить пищевая сода, т. е. гидрокарбонат натрия (NaHCO_3).

Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.

Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.

Обрати внимание!

Составляя формулы таких веществ, следует иметь в виду, что валентность остатка от основания численно равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.

При составлении названия основной соли к названию соли добавляется приставка «гидроксо», если в остатке от основания имеется одна гидроксогруппа, и «дигидроксо», если в остатке от основания содержатся две гидроксогруппы.

MgOH⏞IClI

— гидроксохлорид магния;

FeOH⏞IINO32I

— гидроксонитрат железа((III));

FeOH2⏞INO3I

— дигидроксонитрат железа((III)).

Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди((II)) ((CuOH)_2CO_3), образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.

Комплексные соединения — разнообразный класс веществ. Заслуга в создании теории, объясняющей их состав и строение, принадлежит лауреату Нобелевской премии по химии (1913) г. швейцарскому учёному А. Вернеру ((1866)–(1919)). Правда, термин «комплексные соединения» в (1889) г. был введён другим выдающимся химиком, лауреатом Нобелевской премии (1909) г. В. Оствальдом ((1853)–(1932)).

В составе катиона или аниона комплексных солей имеется элемент-комплексообразователь, связанный с так называемыми лигандами. Число лигандов, которое присоединяет комплексообразователь, называется координационным числом. Например, координационное число двухвалентной меди, а также бериллия, цинка, равно (4). Координационное число алюминия, железа, трёхвалентного хрома равно (6).

В названии комплексного соединения число лигандов, соединённое с комплексообразователем, отображается греческими числительными: (2) — «ди», (3) — «три», (4) — «тетра», (5) — «пента», (6) — «гекса». В качестве лигандов могут выступать как электрически нейтральные молекулы, так и ионы.

Название комплексного аниона начинается с указания состава внутренней сферы.

Если в качестве лигандов выступают анионы, к их названию добавляется окончание «–о»:

(–Cl) — хлоро-, (–OH) — гидроксо-, (–CN) — циано-.

Если лигандами являются электрически нейтральные молекулы воды, используется название «аква», а если аммиака — название «аммин».

Затем называют комплексообразователь, используя его латинское название и окончание «–ат», после чего без пробела римскими цифрами в скобках указывают степень окисления (если комплексообразователь может иметь несколько степеней окисления).

После обозначения состава внутренней сферы указывают название катиона внешней сферы — той, что в химической формуле вещества находится вне квадратных скобок.

Пример:

K2ZnOH4

— тетрагидроксоцинкат калия,

K3AlOH6

— гексагидроксоалюминат калия,

K4FeCN6

— гексацианоферрат((II)) калия.

В школьных учебниках формулы комплексных солей более сложного состава, как правило, упрощаются. Например, формулу тетрагидроксодиакваалюмината калия

KAlH2O2OH4

принято записывать как формулу тетрагидроксоалюмината.

Если комплексообразователь входит в состав катиона, то название внутренней сферы составляют так же, как в случае комплексного аниона, но используют русское название комплексообразователя и в скобках указывают степень его окисления.

Пример:

AgNH32Cl

— хлорид диамминсеребра,

CuH2O4SO4

— сульфат тетрааквамеди((II)).

Гидратами называют продукты присоединения воды к частичкам вещества (термин образован от греческого hydor — «вода»).

Многие соли выпадают в осадок из растворов в виде кристаллогидратов — кристаллов, содержащих молекулы воды. В кристаллогидратах молекулы воды прочно связаны с катионами или анионами, образующими кристаллическую решётку. Многие соли такого вида по сути являются комплексными соединениями. Хотя многие из кристаллогидратов известны с незапамятных времён, начало систематическому изучению их состава положил голландский химик Б. Розебом ((1857)–(1907)).

В химических формулах кристаллогидратов принято указывать соотношение количества вещества соли и количество вещества воды.

Обрати внимание!

Точка, которая делит химическую формулу кристаллогидрата на две части, в отличие от математических выражений не обозначает действие умножения и читается как предлог «с».

Например, химическая формула

Na2SO4⋅10H2O

читается так:

«натрий-два-эс-о-четыре-с-десятью-аш-два-о».

В названии при помощи греческого числительного (а для числа (9) — латинского) указывается количество вещества воды в моле кристаллогидрата, затем слитно следует слово «гидрат», а за ним (раздельно) — систематическое, т. е. международное, название соли.

Пример:

CaSO4⋅2H2O

— дигидрат сульфата кальция;

CuSO4⋅5H2O

— пентагидрат сульфата меди((II)).

Для названия целого ряда кристаллогидратов, кроме систематического, используют и исторические (тривиальные) названия. Например, гемигидрат сульфата кальция

CaSO4⋅0.5H2O

называют жжёным гипсом, пентагидрат сульфата меди((II))

CuSO4⋅5H2O

называют медным купоросом, а декагидрат карбоната натрия

Na2CO3⋅10H2O

— кристаллической содой.

Источник

Фраза «кристаллы соли»

Синонимы к фразе «кристаллы соли»

Фразы

Написание фразы «кристаллы соли» наоборот

Написание фразы «кристаллы соли» в транслите

Написание фразы «кристаллы соли» шрифтом Брайля

Передача фразы «кристаллы соли» на азбуке Морзе

Произношение фразы «кристаллы соли» на дактильной азбуке

Передача фразы «кристаллы соли» семафорной азбукой

Остальные фразы со слова «кристаллы»

Остальные фразы из 2 слов

Комментарии

Things You’ll Need

References

About This Article

Reader Success Stories

Did this article help you?

Things You’ll Need

References

About This Article

Reader Success Stories

Did this article help you?

Общие сведения

Классификация и номенклатура

Общие характеристики

Комплексные соединения и кристаллогидраты

Исторические наименования

Химические свойства

Взаимодействие с оксидами и кислотами

Реакции с основаниями и другими солями

Получение и применение