Как пишется натрий калий

калий-натрий

Латинские названия химических элементов (Таблица)

По древней традиции, корни которой тянутся к средним векам, все химические элементы получали свои названия на латинском языке; эта традиция не нарушается и в наше время. В начале XIX столетия для химических элементов были предложены сокращенные буквенные обозначения, которыми служили или одна начальная буква латинских названий элементов, или, значительно чаще, две буквы, начальная и одна из последующих. Так образовались современные знаки (символы) химических элементов, получившие впоследствии международное признание.

Русские названия химических элементов в большинстве представляют собой их латинские названия с измененными окончаниями в соответствии с особенностями нашего языка. Но вместе с тем можно назвать много элементов, которые имеют на русском языке особые названия, отличные от латинских. Этими названиями служат или коренные русские слова, например железо (Fe), медь (Сu), ртуть (Hg), или перевод латинского названия элемента на русский язык, например водород (Н), кислород (О). Для того, чтобы в этих случаях можно было понять происхождение символов, следует сопоставить их с латинскими названиями соответствующих элементов, указанными в табл. 2-16.

Попутно в примечаниях к таблице указываются те особые названия и обозначения химических элементов, которые применяются в научной литературе ряда зарубежных стран.

Примечания к таблице:

1) Жансен и независимо от него Локьер в 1868 г. обнаружили в спектре солнца неизвестные до того времени линии; этот новый элемент был назван гелием, так как предполагалось, что он находится только на солнце. Через 27 лет Рамзаи и Клив обнаружили те же линии в спектре нового газа, полученного ими при анализе минерала клевеита; название гелий для этого элемента было сохранено.

2) Еще в конце XVIII в. было известно, что при действии серной кислоты на плавиковый шпат выделяется особая кислота, которая разъедает стекло. В 1810 г. Ампер показал, что эта кислота подобна соляной и является соединением с водородом некоторого неизвестного элемента, который он назвал фтором. В чистом виде фтор удалось получить Муассану только в 1886 г.

3) Окись магния была известна давно, ее исследовал Блэк еще в 1775 г. Деви в 1808 г. пытался получить металлический магний, но в чистом виде металл получить ему не удалось.

4) Двуокись титана была получена лабораторным путем еще в конце XVIII в., Берцелиус получал титан, но не вполне чистый. Более чистый металлический титан был получен Грегор, затем Муассаном.

5) Сернистые соединения мышьяка былп известны в древнее время.

6) В начале XIX в. была получена смесь ниобия и тантала, которая рассматривалась как новый элемент; ему было присвоено название колумбий. В Америке и Англии ниобий до сих пор носит название колумбий.

7) В виде окиси церий был получен в 1803 г.

Долгое время смесь празеодима и неодима считалась отдельным элементом, который назывался дидием (Di).

9) Как особый металл платина была описана в 1750 г.; до 1810 г. единственным местом добычи платины была Колумбия. Затем платина была найдена в других местах, в том числе на Урале, который до настоящего времени является наиболее богатым источником ее получения.

10) Двуокись урана, полученная впервые еще в 1789 г., была принята вначале за новый элемент. Металлический уран был получен впервые в 1842 г., его радиоактивные свойства были открыты только в 1896 г.

_______________

Источник информации: КРАТКИЙ ФИЗИКО-ТЕХНИЧЕСКИЙ СПРАВОЧНИК/ Том 1, — М.: 1960.

Quotes of the Day
Цитаты дня на английском языке

«The more refined and subtle our minds, the more vulnerable they are.»

Paul Tournier

«Everything has been figured out, except how to live.»

Jean-Paul Sartre

«The whole secret of life is to be interested in one thing profoundly and in a thousand things well.»

Horace Walpole

«Everything’s got a moral, if only you can find it.»

Lewis Carroll

Основное отличие — натрий от калия

Натрий и калий являются высокоактивными химическими элементами, которые можно найти в группе 1 периодической таблицы. Они являются блочными элементами, потому что у них есть валентный электрон на самой внешней орбитали. И натрий, и калий являются очень полезными химическими элементами, потому что они образуют самые разные химические соединения. Тем не менее, существуют различия между натрием и калием, поскольку они являются двумя различными химическими элементами. Основное различие между натрием и калием состоит в том, что атомы натрия меньше атомов калия.

Ключевые области покрыты

1. Что такое натрий
— определение, химические свойства, соединения
2. Что такое калий
— определение, химические свойства, изотопы
3. Каковы сходства между натрием и калием
— Краткое описание общих черт
4. В чем разница между натрием и калием
— Сравнение основных различий

Ключевые слова: атомный номер, атомный размер, температура кипения, температура плавления, металл, фотосинтез, калий, натрий.

Что такое натрий

Натрий — это химический элемент, имеющий атомный номер 11 и химический символ «Na». Атомный вес натрия составляет около 22, 98 а.е.м. Натрий это металл. Температура его плавления составляет 97, 79 ° С, а температура кипения составляет 882, 8 ° С. При комнатной температуре и давлении натрий находится в твердой фазе. Хотя он имеет блестящий металлический вид, это мягкий металл, который легко режется ножом. Натрий входит в группу 1 периодической таблицы. Следовательно, это элемент блока s. Элементы группы 1 известны как щелочные металлы, поскольку они могут образовывать основные (щелочные) соединения.

Рисунок 1: Куски натрия во флаконе

Натрий обладает высокой реактивностью. Он легко реагирует с кислородом и водой. Следовательно, металлическая форма натрия имеет меньше применений. Его нельзя использовать в качестве строительного материала, потому что он слишком мягкий и очень реактивный. При сгорании натрий дает желто-оранжевое пламя. Когда крошечный кусочек натрия добавляется в воду, это показывает очень взрывную реакцию.

Натрий образует ряд соединений, которые очень полезны в лабораториях, а также в промышленности. Соли натрия являются щелочными. Некоторые важные примеры включают столовую соль (NaCl), кальцинированную соду (Na ₂ CO ₃ ), едкий натр (NaOH) и буру (Na ₂ B ₄ O ₇ · 10H ₂ O).

Что такое калий

Калий — это химический элемент, имеющий атомный номер 19 и химический символ «К». Калий является щелочным металлом, найденным среди элементов группы I в периодической таблице. Электронная конфигурация калия 4s ¹ . При комнатной температуре калий находится в твердой фазе. Температура плавления калия составляет 63, 5 ° С, а температура кипения составляет 759 ° С.

Калий является элементом, который абсолютно необходим как для растений, так и для животных. Сэр Хэмфри Дэви выделил калиевый элемент электролизом расплавленного гидроксида калия (KOH). Калий металлический имеет мягкий и серебристо-белый цвет. У него очень низкая температура плавления. Так как это металл, это хороший электрический проводник. Калий является седьмым наиболее распространенным элементом на земле. Большинство коммерчески доступных соединений получают электролизом некоторых соединений, таких как карналлит, поскольку элементарный калий присутствует в нерастворимых в воде отложениях и породах, что затрудняет его извлечение.

Рисунок 2: Калий Металл

Калий превращает одновалентный ион K ⁺¹, удаляя электрон, расположенный в его внешней оболочке. Следовательно, более вероятно иметь ионные связи с неметаллами или анионными соединениями через электростатические притяжения. Калий можно найти в морской воде или других источниках соленой воды в виде солюбилизированного иона К ^{+ 1} .

Все растения и животные нуждаются в калии как K ⁺¹ . Растения в основном нуждаются в этом для фотосинтеза; это также первичный неорганический катион в живой клетке. Однако чрезмерное количество калия может быть токсичным.

Калий естественно существует в виде трех изотопов. Наиболее распространенным изотопом является калий-39, который имеет одинаковое количество протонов и нейтронов в своем атоме. Двумя другими изотопами являются калий-41 и калий-40, которые являются радиоактивными.

Сходство между натрием и калием

• Натрий и калий являются элементами группы 1.
• Оба являются щелочными металлами.
• Оба являются блочными элементами.
• Оба могут образовывать одновалентный катион.
• Оба очень реактивны.
• Оба могут образовывать гидроксиды при взаимодействии с водой.

Разница между натрием и калием

Определение

Натрий: Натрий — это химический элемент, имеющий атомный номер 11 и химический символ «Na».

Калий: калий — это химический элемент, имеющий атомный номер 19 и химический символ «К».

период

Натрий: натрий находится в периоде 3 периодической таблицы.

Калий: Калий находится в периоде 4 периодической таблицы.

Точка плавления и точка кипения

Натрий: температура плавления составляет 97, 79 ° С, а температура кипения составляет 882, 8 ° С.

Калий: температура плавления калия составляет 63, 5 ° С, а температура кипения составляет 759 ° С.

Электронная конфигурация

Натрий: электронная конфигурация натрия 3s ¹ .

Калий: электронная конфигурация калия 4s ¹ .

Валентный электрон

Натрий: валентный электрон натрия находится на орбите 3 с.

Калий: валентный электрон калия находится на орбите 4s.

Атомный размер

Натрий: атом натрия меньше, чем атом калия.

Калий: атом калия больше, чем атом натрия.

Вывод

Натрий и калий являются блочными элементами и относятся к группе щелочных металлов. Они имеют много общего, потому что они находятся в одной группе периодической таблицы. Основное различие между натрием и калием состоит в том, что атомы натрия меньше атомов калия.

Ссылка:

1. «Натрий — Элемент информация, свойства и использование | Периодическая таблица ». Королевское химическое общество, доступно здесь.
2. «Калий». Википедия, Фонд Викимедиа, 17 января 2018 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Куски натрия натрия в масле» У. Олен — (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. «Калий» от Dnn87 — Сфотографирован (CC BY 3.0) через Commons Wikimedia

А. Мотыляев
«Химия и жизнь» №7, 2020

Повышенное потребление натрия в виде поваренной соли плохо сказывается на здоровье, а именно способствует гипертонии, об этом знают все. Однако отнюдь не все считают натрий таким уж врагом человечества. Не исключено, что во всем виноват не именно натрий, а древний механизм регулирования в организме, придуманный для контроля его родного брата — калия.

Древний калий

Соображения о том, что калий, в отличие от натрия, должен помогать здоровью, следуют скорее всего из идей о возврате к диете наших далеких предков. Действительно, все млекопитающие, в том числе и люди, сформировались в мире, где еда обогащена калием, а натрия в ней немного (см. «Химию и жизнь», 2020, № 5/6). Причина понятна: калий, в отличие от натрия, — жизненно важный элемент для растений. Поэтому все их части обогащены калием в противовес натрию. Соответственно, травоядным достается с едой много калия, а потом он оказывается в организмах и всеядных, и хищников.

Дальние предки людей были именно травоядными — питались фруктами, побегами и листьями растений тропического леса. Тогда-то в целом и сформировались органы пищеварения и механизмы регулирования химического состава тела. Есть мнение, что и гораздо позже калий в пище людей продолжал превосходить натрий; исследователи древней диеты утверждают человек каменного века в день съедал 15 граммов калия! При этом современный человек потребляет не более 2 граммов калия в день при рекомендации 3,5 грамма, натрия же он съедает в два раза больше: 4–5 граммов. Так соотношение этих двух щелочных металлов с близкими свойствами в современной диете оказалось обратным тому, к которому изначально был приспособлен человеческий организм.

Калий и ВОЗ

Исследователи, стремящиеся понять хитросплетения калий-натриевой игры, ведут наблюдения за потреблением людьми обоих элементов и пытаются связать полученные данные с информацией о здоровье. Иногда это удается сделать, иногда не очень. Сегодня можно считать доказанным, а ВОЗ именно так и считает, что у гипертоников увеличение потребления калия с гарантией снижает давление и чем выше при этом потребление натрия, тем сильнее действует калий. Почему только у гипертоников? А потому, что основные исследования проведены именно с участием таких пациентов. Например, когда в 2012 году ВОЗ готовила рекомендации по потреблению калия, ее эксперты отобрали 22 исследования, из которых только три было выполнены с участием людей без гипертонии.

Удивительно, но в этих работах не удалось выявить прямую связь потребления калия с риском развития сердечно-сосудистых заболеваний. Однако, как указывают эксперты ВОЗ, раз связь гипертонии с ними доказана, значит, увеличение потребления калия должно благотворно сказаться и на их статистике. А вот благотворное влияние повышенного потребления калия на статистику инсультов доказано строго.

Сколь велико снижение давления от потребления калия? В среднем, при рекомендуемом ВОЗ уровне, выходит 3 мм рт. ст., однако если потребление калия выше, тогда верхнее давление снижается на 5,8, а нижнее — на 3,5 мм рт. ст. Перевод этих чисел в социальные последствия таков. В США снижение артериального давления на 2 мм уменьшает на 17% риск развития гипертонии, на 6% число инфарктов и на 15% число инсультов. В Великобритании снижение давления на 5 мм уменьшает вероятность гипертонии в два раза.

Как показывает статистика, детям увеличение потребления калия в разумных пределах тоже полезно. Помимо того что калий способствует общему укреплению костей и мышц, он также слегка снижает давление, а ведь известно, что, если у ребенка в детстве есть склонность к гипертонии, она обязательно проявит себя в будущем. Правда, ВОЗ уточняет, что рекомендации действительны для возраста более 24 месяцев, а дозу калия надо соизмерять с весом ребенка; 3,5 грамма в день — это для людей старше 16 лет.

Калий увеличивает отток жидкостей из организма, поэтому у врачей были опасения, что из-за уменьшения объема крови в ней может подняться концентрация холестерина. Это опасение не подтвердилось. Также не было выявлено негативное влияние повышенного потребления калия на почки здорового человека. Причем повредить не могут даже огромные дозы калия, сравнимые с палеодиетой; по крайней мере исследования продолжительностью в несколько недель не выявили вреда. В целом, как считает ВОЗ, если источником калия служит пища, а не пищевые добавки, переборщить с этим элементом нельзя, в отличие от натрия. Однако именно калий может оказаться очень действенным средством против натрия. Более того, не исключено, что благотворное влияние калия на сердце и сосуды связано именно с противодействием разрушительному действию натрия на них.

Немного физиологии

В отличие от натрия, ионы которого в основном находятся в жидкостях организма, ионы калия главным образом сосредоточены во внутриклеточных жидкостях. В клетках находится 90% калия организма, причем основное его хранилище — клетки мышц. Остальной калий циркулирует в плазме крови, и его концентрация там должна быть строго постоянна. Однако поступление калия в организм человека в течение дня меняется очень сильно: от нуля в период покоя до граммов в час во время еды. Организм с такими всплесками вынужден бороться, для этого у него есть несколько механизмов.

Калий всасывается в кишечнике непосредственно, за счет диффузии, то есть не используя какие-то клеточные каналы. Значит, его всасывание организм регулировать не может. Поэтому он регулирует выведение, и, в сущности, весь съеденный калий должен вскоре выйти: 90% с мочой и 10% с калом. Похоже, что организм считает калий крайне нежелательным элементом и стремится избавиться от него как можно скорее. Так, каким-то непостижимым пока для физиологов образом, как только калий начинает поступать в кишечник, почки сразу же принимаются усиленно отгонять его из плазмы крови в мочу, будто зная, что нужно готовить свободное место для новых поступлений.

Одновременно с поглощением пищи включается и независимый механизм утилизации калия, инсулиновый. Да, этот гормон способствует усвоению глюкозы, но, удивительно, он же активирует и канал перекачки калия внутрь мышечных клеток, обеспечивая его временное хранение. Причем так получается, даже если калия в пище мало и почки вполне могут с ним справиться: активируется-то инсулин не калием, а глюкозой. Что происходит с калием в клетках мышц, к истории с натрием особого отношения не имеет. Поэтому обратимся к почкам, которые выводят свежесъеденный калий в мочу.

Прочь из почек!

Организм расстаться со съеденным калием все-таки не спешит — вдруг надо пополнить запасы в клетках? Поэтому не весь калий сразу отправляется в мочу — большую его часть, до 80%, почки возвращают в кровь. А тот, что не вернулся, надо отправить на выделение, и тут начинается партия натрия. Ключевым элементом при этом оказался специальный белок, так называемый Na⁺–Cl⁻ котранспортер (NCC). Как видно из его названия, он работает вовсе не с калием, а с натрием, а задача этого белка — возвращение натрия из почек в кровь. Когда белок активируется, он отправляет натрий в кровь, а когда дезактивируется, то открывает ворота на пути натрия в мочу.

Этот белок известен давно, и сведения о его роли помогают создавать, например, мочегонные препараты. Однако почти полвека биохимики не догадывались, что с этим белком активно работает калий. В 2009 году Волкер Валлон и его коллеги из Калифорнийского университета в Сан-Диего (American Journal Physiology. Renal Physiology, 297, 3) установили, что включением / отключением NCC заведует отнюдь не натрий, а калий: малое содержание калия в плазме крови его активирует, а большое — дезактивирует. Выходит, что, когда калия мало, организм, вопреки логике, перестает выводить в мочу прежде всего натрий! Сделано так потому, что калий попадает в мочу из соответствующих клеток почек в обмен на всасывание ионов своего брата. Чтобы заблокировать действие этого механизма, и нужно снизить содержание натрия в моче: не станет там натрия, и калий туда не попадет. Это разумно — зачем выводить калий, когда его и так мало?

Однако соучастие в этой операции натрия портит все дело: получается, что натрий возвращается в кровь независимо от своей концентрации, но в зависимости от содержания калия. Значит, при недостатке калия концентрация натрия в крови будет неизбежно повышаться, сколько бы натрия не было в еде. А у организма не так уж много способов бороться с таким ростом, и главный из них — добавлять воду в кровь: тогда концентрация натрия снизится, ведь подавляющая его часть находится именно в крови. Увеличение объема жидкости в замкнутой системе неизбежно ведет к росту давления. Если же калия много, белок NCC дезактивируется, натрий идет в мочу, увлекая за собой как калий, так и излишнюю воду. Объем жидкости в организме уменьшается, и давление падает. Причина этих сложных взаимоотношений двух элементов, видимо, в том, что организму надо поддерживать постоянный уровень калия в крови, но он не может это делать за счет манипуляции с объемом жидкости, как получается с натрием. Ведь в крови находится ничтожная доля всего калия организма.

Когда наши предки жили в тропическом лесу и питались фруктами да зелеными побегами, калия в пище было заведомо больше, чем натрия. В таких условиях натрий надо было экономить, и изложенный механизм прекрасно работал: выводить или сохранять оба щелочных элемента в организме можно было, ориентируясь на концентрацию одного из них, более распространенного. При современной диете с превышением натрия над калием этот механизм выглядит анахронизмом, поэтому и работает со сбоями. Однако исправить его невозможно. Значит, надо это принять и соответствующим образом изменять привычки человека, чтобы довести соотношение калия с натрием в пище до 1:1, а то и больше. ВОЗ считает, что, если соблюдать ее рекомендации и есть 3,5 грамма калия и 2,5 грамма натрия в день, — так оно и получится.

Подготовлено с использованием обзоров:
1. Naohiro Nomura E. A. Clinical importance of potassium intake and molecular mechanism of potassium regulation // Clinical and Experimental Nephrology, 2019, 23.
2. Alicia A. McDonough E. A. Potassium Homeostasis: The Knowns, the Unknowns, and the Health Benefits // Physiology (Bethesda), 2017, 32, 2.

Quotes of the Day
Цитаты дня на английском языке

«The more refined and subtle our minds, the more vulnerable they are.»

Paul Tournier

«Everything has been figured out, except how to live.»

Jean-Paul Sartre

«The whole secret of life is to be interested in one thing profoundly and in a thousand things well.»

Horace Walpole

«Everything’s got a moral, if only you can find it.»

Lewis Carroll