Как пишется нитрат серебра - Правописание и грамматика

Нитрат серебра

Систематическое наименование	Нитрат серебра
Традиционные названия	Адский камень, ляпис
Хим. формула	AgNO₃
Рац. формула	AgNO₃
Состояние	твёрдое
Молярная масса	169,87 г/моль
Плотность	4,352
Температура
• плавления	209,7
• разложения	440
Мол. теплоёмк.	93,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−124,4 кДж/моль
Растворимость
• в воде	122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C)
Показатель преломления	1,744
Рег. номер CAS	7761-88-8
PubChem	24470
Рег. номер EINECS	231-853-9
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
InChI	1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW4725000
ChEBI	32130
Номер ООН	1493
ChemSpider	22878
ЛД₅₀	20 мг/кг (собака, орально) 800 мг/кг (кролик, орально)
Токсичность	ядовит, коррозионно-активен
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат серебра (азотнокислое серебро, «адский камень», ляпис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO₃, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.

Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Применение
- 4.1 Использование в медицине
5 Токсичность
6 Галерея

Получение

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Ag + 2 HNO₃ ⟶ AgNO₃ + NO₂ ↑ + H₂O

Физические свойства

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью. Хорошо растворим в воде, растворимость 222,5 г/100 г; растворимость в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г , ацетонитриле (все растворимости — при 20 °C).

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

Химические свойства

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте:

HCl + AgNO₃ ⟶ AgCl ↓ + HNO₃

NaCl + AgNO₃ ⟶ AgCl ↓ + NaNO₃

Образует осадки с водными растворами бромидов, йодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

2 AgNO₃ →^350∘C 2 Ag + 2 NO₂ + O₂

Реагирует с щелочью с образованием оксида:

2 AgNO₃ + 2 NaOH ⟶ Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O

в этаноле, при -50 градусах, образуется гидроксид серебра

AgNO₃ + NaOH →^{C₂H₅OH−50} AgOH ↓ + KNO₃ ↓

Применение

Нитрат серебра применяется:

в гальванотехнике как источник ионов серебра;
в аналитической химии как реактив на хлориды;
в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов;
в медицине, как средство для прижигания кожи.

Использование в медицине

Пятна от нитрата серебра на коже

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия) иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO₃, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

Токсичность

Нитрат серебра ядовит. Минимальная смертельная доза ЛД50 для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 800 мг/кг. Класс опасности — 2.

Коррозионно-активен, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

Галерея

Изображения нитрата серебра

Источник

Определение и формула нитрата серебра

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – это твёрдое вещество, представляющее из себя бесцветные ромбические кристаллы, с плотностью 4,352 г/см, хорошо растворяется в воде 222,5 г/100 г ( $20^{circ} C$ ).

Растворимость в метаноле и этаноле равно соответственно 3,6 г/100 г и 2,12 г/100, температура плавления $209,7^{circ} C$ , выше $300^{circ} C$ разлагается.

Химические свойства нитрата серебра

взаимодействует c металлами, стоящими в ряду напряжения левее серебра:
Взаимодействует с основаниями:
взаимодействует кислотами и солями по обменному механизму с выпадением осадка или комплексообразованием, с органическими веществами, которые имеют в своём составе альдегидную группу:
При нагревании разлагается:

Получение

Нитрат серебра получают растворением металлического серебра в концентрированной азотной кислоте:

Качественная реакция

Качественной реакцией на нитрат-ион является образование тёмно-бурого раствора сульфата нитрозожелеза (II) при взаимодействии с в сильно кислой среде:

$[ 2NO_3^- + 6FeSO_4 + 4H_2SO_4 = 2NO + 3Fe_2(SO_4)_3 + SO_4^{2-} + 4H_2O ]$

Качественной реакцией на ионы серебра является образование белого творожистого осадка хлорида серебра при добавлении к раствору или :

Применение

Нитрат серебра применяется в медицине для прижигания небольших ран и бородавок.

В малых концентрациях он используется в качестве противовоспалительного и вяжущего средства.

Также используется в изготовлении зеркал.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

СЕРЕБРА НИТРАТ AgNO₃,
бесцв. кристаллы; до 159,5°С устойчива ромбич. модификация (а = 0,6995
нм, b — 0,7328 нм, с = 1,0118 нм, z= 8, пространств. группа
Рbса, плотн. 4,35 г/см³); выше 159,5°С-ромбоэдрич. (а
= 0,6287 нм, a = 48,5°, z = 2); DH полиморфного
перехода 2,47 кДж/моль; т.пл. 209,7 °С;
93,0 Дж/(моль·К);
12,1 кДж/моль,
—124,5 кДж/моль;140,9
Дж/(моль· К). Р-римость в воде (г в 100 г): 215,5 (20°С), 471,4 (60°С),
651,9 (80°С); в присут. HNО₃ р-римость в воде
резко понижается. Легко восстанавливается до Ag° под действием орг., неорг.
восстановителей, света, нагревания.

В пром-сти серебра нитрат получают
взаимод. Ag (рудного или вторичного) с HNO₃ с послед. кристаллизацией
из р-ра. Применяют для получения др. соед. Ag, как реагент в арген-тометрии,
для серебрения зеркал, как вяжущее бактерицидное ср-во (ляпис), в произ-ве фотографич.
эмульсий и др.

П. М. Чукуров.

Еще по теме:

Серебра нитрат — справочник по веществам
Серебра нитрат — фармацевтический справочник

Как правильно пишется слово «серебро»

Делаем Карту слов лучше вместе

Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать
Карту слов. Я отлично
умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!

Спасибо! Я обязательно научусь отличать широко распространённые слова от узкоспециальных.

Насколько понятно значение слова накрапать (глагол), накрапал:

Ассоциации к слову «серебро&raquo

Синонимы к словосочетанию «нитрат серебра&raquo

Предложения со словосочетанием «нитрат серебра&raquo

Мокроколлодионым процесс называется потому, что перед экспонированием стеклянные пластинки сенсибилизируют водным раствором нитрата серебра.
Специфическими красителями являются орсеин, окрашивающий эластические волокна в коричневый цвет, судан III окрашивает жир в жёлтый цвет, а четырёхокись осмия – в чёрный цвет, нитрат серебра импрегнирует нервные клетки и волокна в цвета от коричневого до чёрного, метиленовый синий окрашивает нервные элементы в синий цвет.
Он начинает с простейшего: покрывает листы бумаги нитратом серебра, укладывая на них листья растений и кружева, и получает их белые силуэтные изображения.
(все предложения)

Цитаты из русской классики со словосочетанием «нитрат серебра»

Венецианское зеркало в массивной раме из серебра; небольшие диваны, обитые дорогим серо-зеленым шелком; палисандровая отделка стен; карнизы, штофные портьеры, индийский ковер и три электрические лампы с матовыми колпаками в фигурной бронзовой сетке — были предметами подлинной роскоши — в том виде, как это технически уместно на корабле.
Мы поглядели за лощину и увидали, что с той стороны, куда лежит наш путь и куда позорно бежала наша свита, неслась по небу огромная дождевая туча с весенним дождем и с первым весенним громом, при котором молодые девушки умываются с серебряной ложечки, чтобы самим стать белей серебра.
— Прощай! — говорил он, положив руку на плечо Евсея. — Живи осторожно. Людям не верь, женщинам — того больше. Деньгам цену знай. Серебром — купи, золото — копи, меди — не гнушайся, железом — обороняйся, есть такая казацкая поговорка. Я ведь казак, н-на…
(все
цитаты из русской классики)

Определение и формула нитрата серебра

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – это твёрдое вещество, представляющее из себя бесцветные ромбические кристаллы, с плотностью 4,352 г/см , хорошо растворяется в воде 222,5 г/100 г ( ).

Растворимость в метаноле и этаноле равно соответственно 3,6 г/100 г и 2,12 г/100, температура плавления , выше разлагается.

Химические свойства нитрата серебра

взаимодействует c металлами, стоящими в ряду напряжения левее серебра:

Взаимодействует с основаниями:

взаимодействует кислотами и солями по обменному механизму с выпадением осадка или комплексообразованием, с органическими веществами, которые имеют в своём составе альдегидную группу:

При нагревании разлагается:

Получение

Нитрат серебра получают растворением металлического серебра в концентрированной азотной кислоте:

Качественная реакция

Применение

Нитрат серебра применяется в медицине для прижигания небольших ран и бородавок.

В малых концентрациях он используется в качестве противовоспалительного и вяжущего средства.

Также используется в изготовлении зеркал.

Примеры решения задач

Задание	Рассчитайте эффективную степень диссоциации в воде при моляльности раствора моль/кг, если понижение температуры замерзания этого раствора равно град.
Решение	На первом шаге вычислим изотонический коэффициент, который показывает формальное число частиц, на которое продиссоциировало соединение:

— криоскопическая постоянная воды

Рассчитаем степень диссоциации :

— число ионов, на которые диссоциирует .

Задание	Рассчитайте концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе метанола при для .
Решение	в является слабым электролитом, поэтому запишем диссоциацию через константу равновесия:

Равновесные концентрации частиц:

Здесь — исходная концентрация нитрата серебра, — убыль концентрации .

Источник

Нитрат серебра

Кристаллы азотнокислого серебра

Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, ля́пис от лат. lapis — камень, «адский камень») — бесцветные ромбические кристаллы. Плотность 4,352 г/см³. Температура плавления 209,7 °C. При температуре выше 300 °C разлагается. Растворимость в воде (г/100 г): 122,2 при 0 °C; 222,5 при 20 °C; 770 при 100 °C. Растворимость в метиловом спирте 3,6 г/100 г; в этиловом спирте 2,12 г/100 г; в ацетоне 0,44 г/100 г; в пиридине 33,6 г/100 г (все растворимости — при 20 °C).

Нитрат серебра может быть синтезирован растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

Оставляет на коже тёмные пятна, используется в медицине для прижигания и стерилизации ранок. Применяется также в аналоговой фотографии.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания ранок. Используется как действующие вещество в гомеопатии.

Впервые ляпис применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт (1579—1644) и Франциск де ла Бое Сильвий (1614—1672), которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой.

Пятна от нитрата серебра на коже

Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов. Адский камень, строго говоря, не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO₃, прижигают живые ткани. [1]

Ляпис в литературе

В романе И. С. Тургенева ««Отцы и дети» Евгений Базаров просит у своего отца адский камень:

Дня три спустя Базаров вошел к отцу в комнату и спросил, нет ли у него адского камня?
— Есть; на что тебе?
— Нужно… ранку прижечь.

Источники

Аптечные старожилы

Также ляписный карандаш используется при лечении вроcшего ногтя.

Wikimedia Foundation.
2010.

Полезное

Смотреть что такое «Нитрат серебра» в других словарях:

Нитрат серебра(II) — Общие Систематическое наименование Нитрат серебра(II) Традиционные названия Азотнокислое серебро Химическая формула Ag(NO3)2 Физические свойства … Википедия
НИТРАТ СЕРЕБРА — (азотнокислое серебро, АgNO3), бесцветное твердое соединение. Является самой важной солью СЕРЕБРА, т. к. хорошо растворим в воде. Используется в ФОТОГРАФИИ, химическом анализе, серебрении, в изготовлении зеркал, чернил и красителей. Очень едкое… … Научно-технический энциклопедический словарь
Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес!..Нитрат серебра … Википедия
нитрат серебра — азотнокислое серебро … Cловарь химических синонимов I
Нитрат натрия — Нитрат натрия … Википедия
Нитрат железа(III) — Нитрат железа(III) … Википедия
СЕРЕБРА НИТРАТ — Argenti nitras. Синоним: ляпис. Свойства. Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых кристаллических палочек без запаха. Очень хорошо растворяется в воде (1:0,6), в спирте (1:30). Под действием света темнеет. Несовместим с органи … Отечественные ветеринарные препараты
Нитрат аммония — Нитрат аммония … Википедия
Нитрат калия — Нитрат калия … Википедия
Нитрат бария — Нитрат бария … Википедия

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Silver nitrate

Names
Structural formula

Crystal structure
IUPAC name Silver nitrate
Systematic IUPAC name Silver(I) nitrate
Other names Nitric acid silver(1+) salt Lapis infernalis Argentous nitrate
Identifiers
CAS Number	7761-88-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32130
ChEMBL	ChEMBL177367
ChemSpider	22878
ECHA InfoCard	100.028.958
EC Number	231-853-9
PubChem CID	24470
RTECS number	VW4725000
UNII	95IT3W8JZE
UN number	1493
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3032042
InChI InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW
SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
Properties
Chemical formula	AgNO₃
Molar mass	169.872 g·mol⁻¹
Appearance	colorless solid
Odor	Odorless
Density	4.35 g/cm³ (24 °C) 3.97 g/cm³ (210 °C)^[1]
Melting point	209.7 °C (409.5 °F; 482.8 K)^[1]^[3]
Boiling point	440 °C (824 °F; 713 K) decomposes^[1]
Solubility in water	122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)^[2]
Solubility	Soluble in acetone,^[1] ammonia, ether, glycerol
Solubility in acetic acid	0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)^[3]
Solubility in acetone	0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)^[2]
Solubility in benzene	0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)^[2]
Solubility in ethanol	3.1 g/100 g (19 °C)^[2]
Solubility in ethyl acetate	2.7 g/100 g (20 °C)^[3]
log P	0.19
Magnetic susceptibility (χ)	−45.7·10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	1.744
Viscosity	3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C)^[3]
Structure
Crystal structure	Orthorhombic, oP56^[4]
Space group	P2₁2₁2₁, No. 19^[4]
Point group	222^[4]
Lattice constant	a = 6.992(2) Å, b = 7.335(2) Å, c = 10.125(2) Å^[4] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Thermochemistry
Heat capacity (C)	93.1 J/mol·K^[1]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	140.9 J/mol·K^[1]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−124.4 kJ/mol^[1]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−33.4 kJ/mol^[1]
Pharmacology
ATC code	D08AL01 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Reacts explosively with ethanol. Toxic. Corrosive.
GHS labelling:
Pictograms	^[5]
Signal word	Danger
Hazard statements	H272, H314, H410^[5]
Precautionary statements	P220, P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501^[5]
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 2 OX
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD_Lo (lowest published)	800 mg/kg (rabbit, oral) 20 mg/kg (dog, oral)^[6]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Crystals of silver nitrate under a microscope.

Silver nitrate is an inorganic compound with chemical formula AgNO
₃. It is a versatile precursor to many other silver compounds, such as those used in photography. It is far less sensitive to light than the halides. It was once called lunar caustic because silver was called luna by ancient alchemists who associated silver with the moon.^[7] In solid silver nitrate, the silver ions are three-coordinated in a trigonal planar arrangement.^[4]

Synthesis and structure[edit]

Albertus Magnus, in the 13th century, documented the ability of nitric acid to separate gold and silver by dissolving the silver.^[8] Indeed silver nitrate can be prepared by dissolving silver in nitric acid followed by evaporation of the solution. The stoichiometry of the reaction depends upon the concentration of nitric acid used.

3 Ag + 4 HNO₃ (cold and diluted) → 3 AgNO₃ + 2 H₂O + NO

Ag + 2 HNO₃ (hot and concentrated) → AgNO₃ + H₂O + NO₂

The structure of silver nitrate has been examined by X-ray crystallography several times. In the common orthorhombic form stable at ordinary temperature and pressure, the silver atoms form pairs with Ag—Ag contacts of 3.227 Å. Each Ag⁺ center is bonded to six oxygen centers of both uni- and bidentate nitrate ligands. The Ag-O distances range from 2.384 to 2.702 Å.^[4]

Reactions[edit]

A typical reaction with silver nitrate is to suspend a rod of copper in a solution of silver nitrate and leave it for a few hours. The silver nitrate reacts with copper to form hairlike crystals of silver metal and a blue solution of copper nitrate:

2 AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

Silver nitrate decomposes when heated:

2 AgNO₃(l) → 2 Ag(s) + O₂(g) + 2 NO₂(g)

Qualitatively, decomposition is negligible below the melting point, but becomes appreciable around 250 °C and fully decomposes at 440 °C.^[9]

Most metal nitrates thermally decompose to the respective oxides, but silver oxide decomposes at a lower temperature than silver nitrate, so the decomposition of silver nitrate yields elemental silver instead.

Uses[edit]

Precursor to other silver compounds[edit]

Silver nitrate is the least expensive salt of silver; it offers several other advantages as well. It is non-hygroscopic, in contrast to silver fluoroborate and silver perchlorate. In addition, it is relatively stable to light, and it dissolves in numerous solvents, including water. The nitrate can be easily replaced by other ligands, rendering AgNO₃ versatile. Treatment with solutions of halide ions gives a precipitate of AgX (X = Cl, Br, I). When making photographic film, silver nitrate is treated with halide salts of sodium or potassium to form insoluble silver halide in situ in photographic gelatin, which is then applied to strips of tri-acetate or polyester. Similarly, silver nitrate is used to prepare some silver-based explosives, such as the fulminate, azide, or acetylide, through a precipitation reaction.

Treatment of silver nitrate with base gives dark grey silver oxide:^[10]

2 AgNO₃ + 2 NaOH → Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O

Halide abstraction[edit]

The silver cation, Ag⁺
, reacts quickly with halide sources to produce the insoluble silver halide, which is a cream precipitate if Br⁻
is used, a white precipitate if Cl⁻
is used and a yellow precipitate if I⁻
is used. This reaction is commonly used in inorganic chemistry to abstract halides:

Ag⁺
(aq) + X⁻
(aq) → AgX(s)

where X⁻
= Cl⁻
, Br⁻
, or I⁻
.

Other silver salts with non-coordinating anions, namely silver tetrafluoroborate and silver hexafluorophosphate are used for more demanding applications.

Similarly, this reaction is used in analytical chemistry to confirm the presence of chloride, bromide, or iodide ions. Samples are typically acidified with dilute nitric acid to remove interfering ions, e.g. carbonate ions and sulfide ions. This step avoids confusion of silver sulfide or silver carbonate precipitates with that of silver halides. The color of precipitate varies with the halide: white (silver chloride), pale yellow/cream (silver bromide), yellow (silver iodide). AgBr and especially AgI photo-decompose to the metal, as evidence by a grayish color on exposed samples.

The same reaction was used on steamships in order to determine whether or not boiler feedwater had been contaminated with seawater. It is still used to determine if moisture on formerly dry cargo is a result of condensation from humid air, or from seawater leaking through the hull.^[11]

Organic synthesis[edit]

Silver nitrate is used in many ways in organic synthesis, e.g. for deprotection and oxidations. Ag⁺
binds alkenes reversibly, and silver nitrate has been used to separate mixtures of alkenes by selective absorption. The resulting adduct can be decomposed with ammonia to release the free alkene.^[12] Silver nitrate is highly soluble in water but is poorly soluble in most organic solvents, except acetonitrile (111.8 g/100 g, 25 °C).^[13]

Biology[edit]

In histology, silver nitrate is used for silver staining, for demonstrating reticular fibers, proteins and nucleic acids. For this reason it is also used to demonstrate proteins in PAGE gels. It can be used as a stain in scanning electron microscopy.^[14]

Indelible ink[edit]

Silver nitrate produces long-lasting stain when applied to skin. An electoral stain makes use of this to mark a finger of people who have voted in an election, allowing easy identification to prevent double-voting.

Medicine[edit]

Silver salts have antiseptic properties. In 1881 Credé introduced the use of dilute solutions of AgNO₃ in newborn babies’ eyes at birth to prevent contraction of gonorrhea from the mother, which could cause blindness. (Modern antibiotics are now used instead).^[15]^[16]^[17]

Fused silver nitrate, shaped into sticks, was traditionally called «lunar caustic». It is used as a cauterizing agent, for example to remove granulation tissue around a stoma. General Sir James Abbott noted in his journals that in India in 1827 it was infused by a British surgeon into wounds in his arm resulting from the bite of a mad dog to cauterize the wounds and prevent the onset of rabies.^[18]

Silver nitrate is used to cauterize superficial blood vessels in the nose to help prevent nose bleeds.

Dentists sometimes use silver nitrate-infused swabs to heal oral ulcers. Silver nitrate is used by some podiatrists to kill cells located in the nail bed.

The Canadian physician C. A. Douglas Ringrose researched the use of silver nitrate for sterilization procedures, believing that silver nitrate could be used to block and corrode the fallopian tubes.^[19] The technique was ineffective.^[20]

Disinfection[edit]

Much research has been done in evaluating the ability of the silver ion at inactivating Escherichia coli, a microorganism commonly used as an indicator for fecal contamination and as a surrogate for pathogens in drinking water treatment. Concentrations of silver nitrate evaluated in inactivation experiments range from 10–200 micrograms per liter as Ag⁺.
Silver’s antimicrobial activity saw many applications prior to the discovery of modern antibiotics, when it fell into near disuse. Its association with argyria made consumers wary and led them to turn away from it when given an alternative.

Against warts[edit]

Skin stained by silver nitrate

Repeated daily application of silver nitrate can induce adequate destruction of cutaneous warts, but occasionally pigmented scars may develop. In a placebo-controlled study of 70 patients, silver nitrate given over nine days resulted in clearance of all warts in 43% and improvement in warts in 26% one month after treatment compared to 11% and 14%, respectively, in the placebo group.^[21]

Safety[edit]

As an oxidant, silver nitrate should be properly stored away from organic compounds. Despite its common usage in extremely low concentrations to prevent gonorrhea and control nose bleeds, silver nitrate is still very toxic and corrosive.^[22] Brief exposure will not produce any immediate side effects other than the purple, brown or black stains on the skin, but upon constant exposure to high concentrations, side effects will be noticeable, which include burns. Long-term exposure may cause eye damage. Silver nitrate is known to be a skin and eye irritant. Silver nitrate has not been thoroughly investigated for potential carcinogenic effect.^[23]

Silver nitrate is currently unregulated in water sources by the United States Environmental Protection Agency. However, if more than 1 gram of silver is accumulated in the body, a condition called argyria may develop. Argyria is a permanent cosmetic condition in which the skin and internal organs turn a blue-gray color. The United States Environmental Protection Agency used to have a maximum contaminant limit for silver in water until 1990, when it was determined that argyria did not impact the function of any affected organs despite the discolouration.^[24] Argyria is more often associated with the consumption of colloidal silver solutions rather than with silver nitrate, since it is only used at extremely low concentrations to disinfect the water. However, it is still important to be wary before ingesting any sort of silver-ion solution.

References[edit]

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ ^a ^b ^c ^d Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. pp. 617–619.
^ ^a ^b ^c ^d Kiper, Ruslan Anatolievich. «silver nitrate». Chemister.ru. Retrieved 2014-07-20.
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). «Structure du nitrate d’argent à pression et température ordinaires. Exemple de cristal parfait». Acta Crystallogr. B. 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.
^ «Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)». Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ «Definition of Lunar Caustic». dictionary.die.net. Archived from the original on 2012-01-31.
^ Szabadváry, Ferenc (1992). History of analytical chemistry. Taylor & Francis. p. 17. ISBN 978-2-88124-569-5.
^ Stern, K. H. (1972). «High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites». Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1 (3): 747–772. Bibcode:1972JPCRD…1..747S. doi:10.1063/1.3253104. S2CID 95532988.
^ Campaigne, E.; LeSuer, W. M. (1963). «3-Thiophenecarboxylic (Thenoic) Acid». Organic Syntheses.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, vol. 4, p. 919 (preparation of Ag₂O, used in oxidation of an aldehyde)
^ «Silver nitrate method». Transport Information Service. Gesamtverband der Deutschen Versicherungswirtschaf. Retrieved 22 June 2015.
^ Cope, A. C.; Bach, R. D. (1973). «trans-Cyclooctene». Organic Syntheses.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, vol. 5, p. 315
^ «silver nitrate». chemister.ru. Retrieved 2019-04-04.
^ Geissinger HD (2011). «The use of silver nitrate as a stain for scanning electron microscopy of arterial intima and paraffin sections of kidney». Journal of Microscopy. 95 (3): 471–481. doi:10.1111/j.1365-2818.1972.tb01051.x. PMID 4114959. S2CID 38335416.
^ Peter.H (2000). «Dr Carl Credé (1819–1892) and the prevention of ophthalmia neonatorum». Arch Dis Child Fetal Neonatal Ed. 83 (2): F158–F159. doi:10.1136/fn.83.2.F158. PMC 1721147. PMID 10952715.
^ Credé C. S. E. (1881). «Die Verhürtung der Augenentzündung der Neugeborenen». Archiv für Gynäkologie. 17 (1): 50–53. doi:10.1007/BF01977793. S2CID 10053605.
^ Schaller, Ulrich C. & Klauss, Volker (2001). «Is Credés prophylaxis for ophthalmia neonatorum still valid?». Bulletin of the World Health Organization. 79 (3): 262–266. PMC 2566367. PMID 11285676.
^ British Library, India Office Records, European Manuscripts, MSS EUR F171/33/3, page 109.
^ Ringrose CA. (1973). «Office tubal sterilization». Obstetrics and Gynecology. 42 (1): 151–5. PMID 4720201.
^ Cryderman v. Ringrose (1978), 89 D.L.R. (3d) 32 (Alta S.C.) and Zimmer et al. v. Ringrose (1981) 4 W.W.R. 75 (Alta C.A.).
^ Sterling, J. C.; Handfield-Jones, S.; Hudson, P. M.; British Association of Dermatologists (2001). «Guidelines for the management of cutaneous warts» (PDF). British Journal of Dermatology. 144 (1): 4–11. doi:10.1046/j.1365-2133.2001.04066.x. PMID 11167676. S2CID 20179474. Archived from the original (PDF) on 2012-03-03.
^ «Safety data for silver nitrate (MSDS)». Oxford University Chemistry department.
^ «New Jersey Right-To-Know-Act Hazardous Substance Fact Sheet — Silver Nitrate» (PDF).
^ «Silver Compounds.» Encyclopedia of Chemical Technology. Vol. 22. Fourth Ed. Excec. Ed. Jaqueline I. Kroschwitz. New York: John Wiley and Sons, 1997.

External links[edit]

International Chemical Safety Card 1116
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
History of Kodak: About Film and Imaging

Salts and covalent derivatives of the nitrate ion

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Silver nitrate

Names
Structural formula

Crystal structure
IUPAC name Silver nitrate
Systematic IUPAC name Silver(I) nitrate
Other names Nitric acid silver(1+) salt Lapis infernalis Argentous nitrate
Identifiers
CAS Number	7761-88-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32130
ChEMBL	ChEMBL177367
ChemSpider	22878
ECHA InfoCard	100.028.958
EC Number	231-853-9
PubChem CID	24470
RTECS number	VW4725000
UNII	95IT3W8JZE
UN number	1493
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3032042
InChI InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW
SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
Properties
Chemical formula	AgNO₃
Molar mass	169.872 g·mol⁻¹
Appearance	colorless solid
Odor	Odorless
Density	4.35 g/cm³ (24 °C) 3.97 g/cm³ (210 °C)^[1]
Melting point	209.7 °C (409.5 °F; 482.8 K)^[1]^[3]
Boiling point	440 °C (824 °F; 713 K) decomposes^[1]
Solubility in water	122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)^[2]
Solubility	Soluble in acetone,^[1] ammonia, ether, glycerol
Solubility in acetic acid	0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)^[3]
Solubility in acetone	0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)^[2]
Solubility in benzene	0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)^[2]
Solubility in ethanol	3.1 g/100 g (19 °C)^[2]
Solubility in ethyl acetate	2.7 g/100 g (20 °C)^[3]
log P	0.19
Magnetic susceptibility (χ)	−45.7·10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	1.744
Viscosity	3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C)^[3]
Structure
Crystal structure	Orthorhombic, oP56^[4]
Space group	P2₁2₁2₁, No. 19^[4]
Point group	222^[4]
Lattice constant	a = 6.992(2) Å, b = 7.335(2) Å, c = 10.125(2) Å^[4] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Thermochemistry
Heat capacity (C)	93.1 J/mol·K^[1]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	140.9 J/mol·K^[1]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−124.4 kJ/mol^[1]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−33.4 kJ/mol^[1]
Pharmacology
ATC code	D08AL01 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Reacts explosively with ethanol. Toxic. Corrosive.
GHS labelling:
Pictograms	^[5]
Signal word	Danger
Hazard statements	H272, H314, H410^[5]
Precautionary statements	P220, P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501^[5]
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 2 OX
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD_Lo (lowest published)	800 mg/kg (rabbit, oral) 20 mg/kg (dog, oral)^[6]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Crystals of silver nitrate under a microscope.

Synthesis and structure[edit]

3 Ag + 4 HNO₃ (cold and diluted) → 3 AgNO₃ + 2 H₂O + NO

Ag + 2 HNO₃ (hot and concentrated) → AgNO₃ + H₂O + NO₂

Reactions[edit]

2 AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

Silver nitrate decomposes when heated:

2 AgNO₃(l) → 2 Ag(s) + O₂(g) + 2 NO₂(g)

Qualitatively, decomposition is negligible below the melting point, but becomes appreciable around 250 °C and fully decomposes at 440 °C.^[9]

Uses[edit]

Precursor to other silver compounds[edit]

Treatment of silver nitrate with base gives dark grey silver oxide:^[10]

2 AgNO₃ + 2 NaOH → Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O

Halide abstraction[edit]

Ag⁺
(aq) + X⁻
(aq) → AgX(s)

where X⁻
= Cl⁻
, Br⁻
, or I⁻
.

Other silver salts with non-coordinating anions, namely silver tetrafluoroborate and silver hexafluorophosphate are used for more demanding applications.

Organic synthesis[edit]

Biology[edit]

Indelible ink[edit]

Medicine[edit]

Silver nitrate is used to cauterize superficial blood vessels in the nose to help prevent nose bleeds.

Dentists sometimes use silver nitrate-infused swabs to heal oral ulcers. Silver nitrate is used by some podiatrists to kill cells located in the nail bed.

Disinfection[edit]

Against warts[edit]

Skin stained by silver nitrate

Safety[edit]

References[edit]

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ ^a ^b ^c ^d Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. pp. 617–619.
^ ^a ^b ^c ^d Kiper, Ruslan Anatolievich. «silver nitrate». Chemister.ru. Retrieved 2014-07-20.
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). «Structure du nitrate d’argent à pression et température ordinaires. Exemple de cristal parfait». Acta Crystallogr. B. 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.
^ «Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)». Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ «Definition of Lunar Caustic». dictionary.die.net. Archived from the original on 2012-01-31.
^ Szabadváry, Ferenc (1992). History of analytical chemistry. Taylor & Francis. p. 17. ISBN 978-2-88124-569-5.
^ Stern, K. H. (1972). «High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites». Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1 (3): 747–772. Bibcode:1972JPCRD…1..747S. doi:10.1063/1.3253104. S2CID 95532988.
^ Campaigne, E.; LeSuer, W. M. (1963). «3-Thiophenecarboxylic (Thenoic) Acid». Organic Syntheses.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, vol. 4, p. 919 (preparation of Ag₂O, used in oxidation of an aldehyde)
^ «Silver nitrate method». Transport Information Service. Gesamtverband der Deutschen Versicherungswirtschaf. Retrieved 22 June 2015.
^ Cope, A. C.; Bach, R. D. (1973). «trans-Cyclooctene». Organic Syntheses.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, vol. 5, p. 315
^ «silver nitrate». chemister.ru. Retrieved 2019-04-04.
^ Geissinger HD (2011). «The use of silver nitrate as a stain for scanning electron microscopy of arterial intima and paraffin sections of kidney». Journal of Microscopy. 95 (3): 471–481. doi:10.1111/j.1365-2818.1972.tb01051.x. PMID 4114959. S2CID 38335416.
^ Peter.H (2000). «Dr Carl Credé (1819–1892) and the prevention of ophthalmia neonatorum». Arch Dis Child Fetal Neonatal Ed. 83 (2): F158–F159. doi:10.1136/fn.83.2.F158. PMC 1721147. PMID 10952715.
^ Credé C. S. E. (1881). «Die Verhürtung der Augenentzündung der Neugeborenen». Archiv für Gynäkologie. 17 (1): 50–53. doi:10.1007/BF01977793. S2CID 10053605.
^ Schaller, Ulrich C. & Klauss, Volker (2001). «Is Credés prophylaxis for ophthalmia neonatorum still valid?». Bulletin of the World Health Organization. 79 (3): 262–266. PMC 2566367. PMID 11285676.
^ British Library, India Office Records, European Manuscripts, MSS EUR F171/33/3, page 109.
^ Ringrose CA. (1973). «Office tubal sterilization». Obstetrics and Gynecology. 42 (1): 151–5. PMID 4720201.
^ Cryderman v. Ringrose (1978), 89 D.L.R. (3d) 32 (Alta S.C.) and Zimmer et al. v. Ringrose (1981) 4 W.W.R. 75 (Alta C.A.).
^ Sterling, J. C.; Handfield-Jones, S.; Hudson, P. M.; British Association of Dermatologists (2001). «Guidelines for the management of cutaneous warts» (PDF). British Journal of Dermatology. 144 (1): 4–11. doi:10.1046/j.1365-2133.2001.04066.x. PMID 11167676. S2CID 20179474. Archived from the original (PDF) on 2012-03-03.
^ «Safety data for silver nitrate (MSDS)». Oxford University Chemistry department.
^ «New Jersey Right-To-Know-Act Hazardous Substance Fact Sheet — Silver Nitrate» (PDF).
^ «Silver Compounds.» Encyclopedia of Chemical Technology. Vol. 22. Fourth Ed. Excec. Ed. Jaqueline I. Kroschwitz. New York: John Wiley and Sons, 1997.

External links[edit]

International Chemical Safety Card 1116
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
History of Kodak: About Film and Imaging

Salts and covalent derivatives of the nitrate ion

Источник

Нитрат серебра


Общие
Систематическое наименование	Нитрат серебра(I)
Традиционные названия	Серебро азотнокислое; нитрат серебра; адский камень, ляпис
Хим. формула	AgNO₃
Рац. формула	AgNO₃
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	169,87 г/моль
Плотность	4,352^[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	209,7^[1]
• разложения	440^[1]
Мол. теплоёмк.	93,1^[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−124,4^[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C)^[1]
Оптические свойства
Показатель преломления	1,744
Классификация
Рег. номер CAS	7761-88-8
PubChem	24470
Рег. номер EINECS	231-853-9
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW4725000
ChEBI	32130
Номер ООН	1493
ChemSpider	22878
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³ (в воздухе)
ЛД₅₀	20 мг/кг (собака, орально) 130 мг/кг (кролик, орально)
Токсичность	ядовит, коррозионно-активен
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 3 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т серебра́(I), также азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис (от итал. lapis «карандаш» ← лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO₃, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде. Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Не образует кристаллогидратов.

Получение

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

${displaystyle {ce {Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 ^ + H2O}}}$

Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора^[2].

Физические свойства

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль^[2]. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью^[1]. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К^[2].

Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается^[2].

Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Растворим в ацетонитриле.

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, b = 0,7328 нм, c = 1,0118 нм, Z = 8, d = 4,35 г/см³. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,6287 нм, α = 48,5°, Z = 2. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль^[2].

Химические свойства

{displaystyle {ce {HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3}}}

{displaystyle {ce {NaCl + AgNO3 -> AgCl v + NaNO3}}}

Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

${displaystyle {ce {2AgNO3->[350~^{circ }{text{C}}]2Ag + 2NO2 + O2}}}$

Реагирует с щёлочью с образованием оксида:

{displaystyle {ce {2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O}}}

в этаноле, при -50 °C, образуется гидроксид серебра

${displaystyle {ce {AgNO3 +KOH->[{-50~^{circ }{text{C}}}][{C_{2}H_{5}OH}]AgOH +KNO3v}}}$

Применение

Нитрат серебра применяется:

в гальванотехнике, производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
в аналитической химии как реактив на хлориды;
в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов^[4], в производстве фотоэмульсий^[2];
в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.

Использование в медицине

Пятна от нитрата серебра на коже

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок^[5]^[6].

Особенности обращения, биологическое действие

Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, ПДК в воде — 0,05 мг/дм³ (с обязательным контролем по ионам серебра).
Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76.
Как и все нитраты, является сильным окислителем.
Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

Галерея

Изображения нитрата серебра

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ Чукуров П. М. Серебра нитрат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 322. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
↑ Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 82. Соляная кислота // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 195—196. — 240 с. — 1 630 000 экз.
↑ Гурлев, 1988, с. 149—150, 300—301.
↑ Бельских С. А. Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывы Архивная копия от 2 марта 2017 на Wayback Machine. — dermatolog.guru.
↑ Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine // alhimik.ru

Литература

Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.

Ссылки

Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine.

Эта страница в последний раз была отредактирована 16 февраля 2023 в 16:05.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Источник

Химическое название

Нитрат Серебра 1

Химические свойства

Вещество также называют ляпис, азотнокислое серебро, «адский камень». Химическое соединение из неорганической химии, соль, образованная металлом и азотной кислотой. Молярная масса соединения = 169,9 грамм на моль. По своим физическим свойствам – это прозрачные бесцветные кристаллы, в форме мелких палочек и пластинок. Хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. Вещество темнеет на свету, имеет жгуче-кислый вкус. Формула Нитрата Серебра: AgNO3, совпадает с рацемической формулой. Начинает разлагаться при температуре выше 300 градусов Цельсия.

Химические свойства

Раствор Нитрата Серебра реагирует с соляной кислотой и солями соляной кислоты. Во время реакции образуется белый творожистый осадок хлорида Ag, который не растворим в азотной кислоте. При действии высоких температур начинается разложение Нитрата Серебра (примерно 350 градусов), при этом выделяется металл, кислород и NO2. При электролизе раствора азотнокислого серебра на катоде выделяется Ag, а на аноде — кислород. Таким образом вещество диссоциирует на ионы Ag+ и NO3–.

Соль активно применяется в медицине; при проявке пленочных фотографий; входит в состав ляписного карандаша в комбинации с нитратом калия; при получении диоксана, растворителей для смягчения химикатов. Вещество используют при производстве аккумуляторов, в криминалистике, текстильной промышленности.

Фармакологическое действие

Прижигающее, противовоспалительное, антисептическое, бактерицидное, противомикробное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Нитрат Серебра вызывает денатурацию белковых молекул, связывая карбоксильные и сульфгидрильные группы, изменяя конформацию молекулы. Бактерицидное действие вещества возникает во время диссоциации соединения на ионы. При взаимодействии средства с белками образуется альбуминат серебра имеющий черную окраску. Вещество нарушает работу некоторых ферментных систем в микробных клетках. Лекарство обладает кратковременными бактерицидным и длительным бактериостатическим действием. Даже сильно разведенный раствор способен оказывает сильное бактерицидное действие.

При определенной концентрации ионов Ag вещество проявляется вяжущие и противовоспалительные свойства, так как преципитация происходит только в интерстициальных белках. При применении высоких концентраций лекарства, образуются рыхлые альбуминаты и значительно повреждаются клеточные мембраны и внутриклеточные структуры.

Показания к применению

Применение азотнокислого серебра:

при эрозиях, язвах, трещинах;
для ликвидации мелких бородавок;
в гомеопатии;
для профилактики гонококковой инфекции у грудных детей (2% раствор);
внутрь, при язве желудка и 12-перстной кишки (сейчас не назначается).

Противопоказания

Средство нельзя использовать при аллергии.

Побочные действия

Азотнокислое серебро может спровоцировать развитие аллергических реакций.

Нитрат Серебра, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Применять наружно. Перед использованием следует проконсультироваться с врачом и четко соблюдать его рекомендации.

Передозировка

При длительном контакте вещества с кожей могут возникнуть глубокие ожоги.

Взаимодействие

Вещество разлагается при контакте с бромидами, хлоридами, йодидами и органикой.

Условия продажи

Может понадобиться рецепт.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Азотнокислое серебро в сочетании с нитратом калия находится в Ляписном медицинском карандаше; входит в состав некоторых гомеопатических средств.

Отзывы

Отзывы о лекарственном средстве оставляют в основном при попытках избавиться от бородавок с помощью Ляписного карандаша:

“… Использовала это средство в течение 2 месяцев на бородавке на руке. Сейчас она вроде сошла, только осталось маленькое красное пятнышко”;
“… Мне карандаш не помог вообще. Что только не пробовала, пока не попала к врачу, и не удалила новообразование ультразвуком — все было напрасно”;
“… Бородавки постепенно начали чернеть, эффект начал проявляться спустя несколько недель. После использования карандаша пока не появлялись более”.

Цена, где купить

Купить азотнокислое серебро удастся в интернет-магазине или аптечной сети. Купить Нитрат Серебра в аптеке в виде Медицинского Ляписного карандаша можно примерно за 120 рублей.

Источник