Как пишется окислитель

Многие женщины любят регулярно обновлять цвет волос. Кроме классической краски необходимо пользоваться окислителем. Это позволит получить насыщенный оттенок. Что такое окислитель? Средство необходимо, чтобы краска воздействовала на волосы и они обретали желаемый тон. Без использования окислителя не получится отличный результат.

Самым важным веществом является перекись водорода, содержание которого в окислителе может быть разным. Обычно этот показатель равен 1,8–12%. Если компонент находится в количестве до 2%, то косметика является щадящей. Краска не выполнит длительное окрашивание.

Виды окислителей

Разливается несколько окислителей, содержащих 3, 6 и 9%. Средства относят к ряду классических:

• С 3% получится окрасить волосы в естественный оттенок, немного осветлить или затемнить.
• 6% перекиси позволит изменить цвет волос на 2 тона, а также закрасить седину, рыжий тон.
• Что такое окислитель с 9%? Со средством можно закрасить жесткие волосы, их седину, получается насыщенный цвет.

На каждой упаковке указано, сколько перекиси водорода. Но не стоит абсолютно полагаться на эти данные, поскольку эффект может быть разным. Окислитель применяется и для смывания краски, если оттенок получился непривлекательным.

Средство для смывания краски

Что такое окислитель для смывания? Это такое же средство, только позволяет убрать некрасивый цвет. Концентрация состава для смывания равна больше 12%. Средство наносится на локоны расческой, а через установленное по процедуре время можно промывать их шампунем.

Часто такую процедуру выполнять не стоит, чтобы не повредить волосы. Окислитель для краски способен сделать пряди сухими. После окрашивания нужно воспользоваться бальзамом, который обладает смягчающим действием.

Пропорции

Важно знать не только то, что такое окислитель, но и как его используют. Обычно на упаковке краски обозначено, в каких соотношениях надо смешивать компоненты. Если окислитель для волос продается отдельно, то на тубе будут указаны правила применения. Если требуется яркий цвет, то необходимо смешивание в одинаковых пропорциях. Количество компонентов зависит от вида средства.

Не следует нарушать пропорции, иначе это может привести к негативному результату. Когда окислитель содержится в меньшем количестве, то цвет не получится насыщенным. Это не позволит скрыть седину. Много краски приводит к тому, что волосы становятся жесткими. А восстановление длится достаточно долго. Без окислителя тоже не стоит использовать краску, поскольку она не воздействует.

Правила разведения

Во время процедуры важно не навредить локонам. А если они и до этого были ослабленными, то потребуется много сеансов восстановления. Чтобы сделать все правильно, необходимо грамотно мешать проявитель и краску. Сначала следует ознакомиться с прилагающимися инструкциями.

Если в краске есть масляные компоненты, то важно учитывать, что такие средства не могут использоваться с перекисью. С применением профессиональных красок надо выполнить проверку кожи на аллергию. Готовое средство надо нанести на запястье, а затем посмотреть на реакцию. В случае сворачивания этот состав не подходит.

Окислитель «Эстель» имеет в комплекте подробную инструкцию, поэтому получится качественное средство. Для смешивания компонентов желательно пользоваться пластмассовой, керамической или стеклянной емкостью. Сначала добавляется окислитель, а потом краска. Компоненты надо тщательно смешать, чтобы получилась однородная масса. Лучше воспользоваться специальной кистью.

Чтобы получилась качественная масса для окрашивания, нужно использовать средства одной фирмы. Если все сделать правильно, то получится насыщенный цвет. Добавлять другие компоненты тоже не стоит, поскольку результат этого непредсказуем.

Окислитель для краски для волос желательно брать с содержанием перекиси в количестве 6–7,5%. Следует выбрать 2 пачки краски, если локоны длинные. Не нужно жалеть, ведь только тогда получится насыщенный тон. Но самый яркий цвет будет в том случае, если состав будет содержать окислитель и аммиак.

Особенности выбора

Необходимо покупать средства одной фирмы, поскольку так получится качественный результат. Правильно рассчитав пропорции, вы угадаете, и волосы обретут желаемый оттенок. Средства разных производителей могут принести неожиданный результат. Можно приобрести компоненты в комплекте или по отдельности.

Необходимо проверить, подходит ли цвет. Он может немного отличаться от того, который указан на упаковке. Важно узнать срок годности, поскольку просроченный продукт не принесет нужного результата. Тем более что он может повредить волосы.

Желательно брать средства проверенных марок, которые используются неоднократно. Для процедуры надо приобрести специальные инструменты, если их нет в комплекте. У средства должна быть сохранена целостность упаковки.

Стоимость и виды фирм

Цена компонентов находится в пределах 300–500 рублей. Производители, выпускающие краску в комплекте, продают компоненты и по отдельности. Некоторым женщинам это удобно. Одного средства нередко хватает на 2 процедуры.

В продаже есть краска без аммиака «Матрикс». С этим средством не получится насыщенный тон, поэтому его используют для поддержания оттенка. Матрикс не подойдет для закрашивания седины. Есть профессиональная краска «Селектив», имеющая богатую палитру. Краска «Эстель» тоже относится к числу качественных.

Желательно покупать продукцию профессиональных брендов. В этом случае у волос сохраняется естественная структура, и поэтому они повреждаются немного. Окислитель «Матрикс» стоит около 700 рублей, а «Кутрин» – 500. Правильно выбранное средство позволит прекрасно обновить цвет волос.

Как написать слово «окисление» правильно? Где поставить ударение, сколько в слове ударных и безударных гласных и согласных букв? Как проверить слово «окисление»?

окисле́ние

Правильное написание — окисление, ударение падает на букву: е, безударными гласными являются: о, и, и, е.

Выделим согласные буквы — окисление, к согласным относятся: к, с, л, н, звонкие согласные: л, н, глухие согласные: к, с.

Количество букв и слогов:

• букв — 9,
• слогов — 5,
• гласных — 5,
• согласных — 4.

Формы слова: окисле́ние, -я.

Русский[править]

Морфологические и синтаксические свойства[править]

о·кис—ли́—тель

Существительное, неодушевлённое, мужской род, 2-е склонение (тип склонения 2a по классификации А. А. Зализняка).

Приставка: о-; корень: -кис-; суффиксы: -л-и-тель [Тихонов, 1996].

Произношение[править]

• МФА: [ɐkʲɪˈslʲitʲɪlʲ]

Семантические свойства[править]

Значение[править]

1. хим. вещество, которое вызывает реакции окисления ◆ Отсутствует пример употребления (см. рекомендации).
2. спец. пожароопасное вещество и материал, обладающее способностью вызывать горение других веществ (материалов), а также увеличивать его интенсивность ◆ Отсутствует пример употребления (см. рекомендации).

Синонимы[править]

1. оксидант

Антонимы[править]

1. восстановитель

Гиперонимы[править]

1. вещество

Гипонимы[править]

Родственные слова[править]

Этимология[править]

Происходит от гл. окислить, далее из прил. кислый, из праслав. *kɨslъ, *kɨsnǭtī, *kɨsjā, *kɨsātī, от кот. в числе прочего произошли: церк.-слав. кыслъ, кыселъ, русск. кислый, укр. ки́слий, кисі́ль, болг. ки́сел м., ки́села ж., сербохорв. ки̏сео м., ки̏села ж., диал. ки̏сао м., ки̏сла ж., словенск. kísel, чешск. kyselý, словацк. kyslý, польск. kisłу «кислый», kisiel м. «кисель», в.-луж. kisały «кислый»; восходит к праиндоевр. *kūts-. Другая ступень чередования: квас. Родственно латышск. kusat «кипеть», kūsuls «ключ, родник», далее, вероятно, к др.-инд. kuthitas «вонючий», kōthayati «дает истлеть». Использованы данные словаря М. Фасмера. См. Список литературы.

Фразеологизмы и устойчивые сочетания[править]

Перевод[править]

Библиография[править]

Для улучшения этой статьи желательно: Добавить пример словоупотребления для значения с помощью {{пример}} Добавить все семантические связи (отсутствие можно указать прочерком, а неизвестность — символом вопроса) Добавить хотя бы один перевод для каждого значения в секцию «Перевод»

Значение слова «Окислитель»

— вещество, способное производить окисление

Транскрипция слова

[ак’исл’и́т’ил’]

MFA Международная транскрипция

[ɐkʲɪˈslʲitʲɪlʲ]

Букв: 10 Звуков: 9

Цветовая схема слова

окислитель

Как правильно пишется «Окислитель»

окисли́тель

окисли́тель, -я

Как правильно перенести «Окислитель»

о·кис—ли́—тель

Часть речи

Часть речи слова «окислитель» — Имя существительное

Морфологические признаки.

окислитель (именительный падеж, единственного числа)

Постоянные признаки:

• нарицательное
• неодушевлённое
• мужской
• 2-e склонение

Непостоянные признаки:

• именительный падеж
• единственного числа

Может относится к разным членам предложения.

Склонение слова «Окислитель»

Разбор по составу слова «Окислитель»

Каким бывает «окислитель»;

Синонимы к слову «окислитель»

Ассоциации к слову «окислитель»

Предложения со словом «окислитель»

• В качестве окислителя используется кислород воздуха, который требуется подвести к каждой клетке.

  Виктор Аврамович Сафонов, Как дышать, чтобы жить лучше. Самые эффективные дыхательные практики, 2008

• Окисное железо, являясь окислителем, окисляет чистое железо до закисного, которое в свою очередь вновь вступает во взаимодействие с металлическим железом.

  Михаил Бухар, Популярно о микробиологии, 2013

• Мощности взрыва первой боеголовки хватило для детонации второй, плюс добавилось топливо и окислитель ракетных двигателей.

  Вадим Полищук, Республиканец, 2011

Происхождение слова «Окислитель»

Происходит от гл. окислить, далее из прил. кислый, из праслав. *kɨslъ, *kɨsnǭtī, *kɨsjā, *kɨsātī, от кот. в числе прочего произошли: церк.-слав. кыслъ, кыселъ, русск. кислый, укр. ки́слий, кисі́ль, болг. ки́сел м., ки́села ж., сербохорв. ки̏сео м., ки̏села ж., диал. ки̏сао м., ки̏сла ж., словенск. kísel, чешск. kyselý, словацк. kyslý, польск. kisłу «кислый», kisiel м. «кисель», в.-луж. kisały «кислый»; восходит к праиндоевр. *kūts-. Другая ступень чередования: квас. Родственно латышск. kusat «кипеть», kūsuls «ключ, родник», далее, вероятно, к др.-инд. kuthitas «вонючий», kōthayati «дает истлеть». Использованы данные словаря М. Фасмера. .

From Wikipedia, the free encyclopedia

An oxidizing agent (also known as an oxidant, oxidizer, electron recipient, or electron acceptor) is a substance in a redox chemical reaction that gains or «accepts»/»receives» an electron from a reducing agent (called the reductant, reducer, or electron donor). In other words, an oxidizer is any substance that oxidizes another substance. The oxidation state, which describes the degree of loss of electrons, of the oxidizer decreases while that of the reductant increases; this is expressed by saying that oxidizers «undergo reduction» and «are reduced» while reducers «undergo oxidation» and «are oxidized».
Common oxidizing agents are oxygen, hydrogen peroxide and the halogens.

In one sense, an oxidizing agent is a chemical species that undergoes a chemical reaction in which it gains one or more electrons. In that sense, it is one component in an oxidation–reduction (redox) reaction. In the second sense, an oxidizing agent is a chemical species that transfers electronegative atoms, usually oxygen, to a substrate. Combustion, many explosives, and organic redox reactions involve atom-transfer reactions.

Electron acceptors[edit]

Electron acceptors participate in electron-transfer reactions. In this context, the oxidizing agent is called an electron acceptor and the reducing agent is called an electron donor. A classic oxidizing agent is the ferrocenium ion Fe(C
₅H
₅)⁺
₂, which accepts an electron to form Fe(C₅H₅)₂. One of the strongest acceptors commercially available is «Magic blue», the radical cation derived from N(C₆H₄-4-Br)₃.^[2]

Extensive tabulations of ranking the electron accepting properties of various reagents (redox potentials) are available, see Standard electrode potential (data page).

Atom-transfer reagents[edit]

In more common usage, an oxidizing agent transfers oxygen atoms to a substrate. In this context, the oxidizing agent can be called an oxygenation reagent or oxygen-atom transfer (OAT) agent.^[3] Examples include MnO⁻
₄ (permanganate), CrO²⁻
₄ (chromate), OsO₄ (osmium tetroxide), and especially ClO⁻
₄ (perchlorate). Notice that these species are all oxides.

In some cases, these oxides can also serve as electron acceptors, as illustrated by the conversion of MnO⁻
₄ to MnO²⁻
₄, manganate.

Common oxidizing agents[edit]

• Oxygen (O₂)
• Ozone (O₃)
• Hydrogen peroxide (H₂O₂) and other inorganic peroxides, Fenton’s reagent
• Fluorine (F₂), chlorine (Cl₂), and other halogens
• Nitric acid (HNO₃) and nitrate compounds such as potassium nitrate (KNO₃), the oxidizer in black powder
• Potassium chlorate (KClO₃)
• Sulfuric acid (H₂SO₄)
• Peroxydisulfuric acid (H₂S₂O₈)
• Peroxymonosulfuric acid (H₂SO₅)
• Hypochlorite, chlorite, chlorate, perchlorate, and other analogous halogen compounds like household bleach (NaClO)
• Hexavalent chromium compounds such as chromic and dichromic acids and chromium trioxide, pyridinium chlorochromate (PCC), and chromate/dichromate compounds such as Sodium dichromate (Na₂Cr₂O₇)
• Permanganate compounds such as potassium permanganate (KMnO₄)
• Sodium perborate ([Na⁺
  ]
  ₂·[B
  ₂O
  ₄(OH)
  ₄]²⁻
  )
• Nitrous oxide (N₂O), Nitrogen dioxide/Dinitrogen tetroxide (NO₂ / N₂O₄)
• Sodium bismuthate (NaBiO₃)
• Cerium (IV) compounds such as ceric ammonium nitrate and ceric sulfate
• Lead dioxide (PbO₂)

Dangerous materials definition[edit]

The dangerous goods definition of an oxidizing agent is a substance that can cause or contribute to the combustion of other material.^[4] By this definition some materials that are classified as oxidizing agents by analytical chemists are not classified as oxidizing agents in a dangerous materials sense. An example is potassium dichromate, which does not pass the dangerous goods test of an oxidizing agent.

The U.S. Department of Transportation defines oxidizing agents specifically. There are two definitions for oxidizing agents governed under DOT regulations. These two are Class 5; Division 5.1(a)1 and Class 5; Division 5.1(a)2. Division 5.1 «means a material that may, generally by yielding oxygen, cause or enhance the combustion of other materials.» Division 5.(a)1 of the DOT code applies to solid oxidizers «if, when tested in accordance with the UN Manual of Tests and Criteria (IBR, see § 171.7 of this subchapter), its mean burning time is less than or equal to the burning time of a 3:7 potassium bromate/cellulose mixture.» 5.1(a)2 of the DOT code applies to liquid oxidizers «if, when tested in accordance with the UN Manual of Tests and Criteria, it spontaneously ignites or its mean time for a pressure rise from 690 kPa to 2070 kPa gauge is less than the time of a 1:1 nitric acid (65 percent)/cellulose mixture.»^[5]

Common oxidizing agents and their products[edit]

See also[edit]

• Combustion – Chemical reaction
• Dye – Soluble chemical substance or natural material which can impart color to other materials
• Electron acceptor – Chemical entity capable of accepting electrons
• Electron donor – Chemical entity capable of donating electrons to another entity
• Electrosynthesis – Synthesis of chemical compounds in an electrochemical cell
• Organic oxidation – Redox reaction that takes place with organic compounds
• Organic redox reaction – Redox reaction that takes place with organic compounds
• Reducing agent – Chemical species that donates an electron to another species in a redox reaction
• Solvated electron – Free electron in a solution, often liquid ammonia

References[edit]

From Wikipedia, the free encyclopedia

An oxidizing agent (also known as an oxidant, oxidizer, electron recipient, or electron acceptor) is a substance in a redox chemical reaction that gains or «accepts»/»receives» an electron from a reducing agent (called the reductant, reducer, or electron donor). In other words, an oxidizer is any substance that oxidizes another substance. The oxidation state, which describes the degree of loss of electrons, of the oxidizer decreases while that of the reductant increases; this is expressed by saying that oxidizers «undergo reduction» and «are reduced» while reducers «undergo oxidation» and «are oxidized».
Common oxidizing agents are oxygen, hydrogen peroxide and the halogens.

In one sense, an oxidizing agent is a chemical species that undergoes a chemical reaction in which it gains one or more electrons. In that sense, it is one component in an oxidation–reduction (redox) reaction. In the second sense, an oxidizing agent is a chemical species that transfers electronegative atoms, usually oxygen, to a substrate. Combustion, many explosives, and organic redox reactions involve atom-transfer reactions.

Electron acceptors[edit]

Electron acceptors participate in electron-transfer reactions. In this context, the oxidizing agent is called an electron acceptor and the reducing agent is called an electron donor. A classic oxidizing agent is the ferrocenium ion Fe(C
₅H
₅)⁺
₂, which accepts an electron to form Fe(C₅H₅)₂. One of the strongest acceptors commercially available is «Magic blue», the radical cation derived from N(C₆H₄-4-Br)₃.^[2]

Extensive tabulations of ranking the electron accepting properties of various reagents (redox potentials) are available, see Standard electrode potential (data page).

Atom-transfer reagents[edit]

In more common usage, an oxidizing agent transfers oxygen atoms to a substrate. In this context, the oxidizing agent can be called an oxygenation reagent or oxygen-atom transfer (OAT) agent.^[3] Examples include MnO⁻
₄ (permanganate), CrO²⁻
₄ (chromate), OsO₄ (osmium tetroxide), and especially ClO⁻
₄ (perchlorate). Notice that these species are all oxides.

In some cases, these oxides can also serve as electron acceptors, as illustrated by the conversion of MnO⁻
₄ to MnO²⁻
₄, manganate.

Common oxidizing agents[edit]

• Oxygen (O₂)
• Ozone (O₃)
• Hydrogen peroxide (H₂O₂) and other inorganic peroxides, Fenton’s reagent
• Fluorine (F₂), chlorine (Cl₂), and other halogens
• Nitric acid (HNO₃) and nitrate compounds such as potassium nitrate (KNO₃), the oxidizer in black powder
• Potassium chlorate (KClO₃)
• Sulfuric acid (H₂SO₄)
• Peroxydisulfuric acid (H₂S₂O₈)
• Peroxymonosulfuric acid (H₂SO₅)
• Hypochlorite, chlorite, chlorate, perchlorate, and other analogous halogen compounds like household bleach (NaClO)
• Hexavalent chromium compounds such as chromic and dichromic acids and chromium trioxide, pyridinium chlorochromate (PCC), and chromate/dichromate compounds such as Sodium dichromate (Na₂Cr₂O₇)
• Permanganate compounds such as potassium permanganate (KMnO₄)
• Sodium perborate ([Na⁺
  ]
  ₂·[B
  ₂O
  ₄(OH)
  ₄]²⁻
  )
• Nitrous oxide (N₂O), Nitrogen dioxide/Dinitrogen tetroxide (NO₂ / N₂O₄)
• Sodium bismuthate (NaBiO₃)
• Cerium (IV) compounds such as ceric ammonium nitrate and ceric sulfate
• Lead dioxide (PbO₂)

Dangerous materials definition[edit]

The dangerous goods definition of an oxidizing agent is a substance that can cause or contribute to the combustion of other material.^[4] By this definition some materials that are classified as oxidizing agents by analytical chemists are not classified as oxidizing agents in a dangerous materials sense. An example is potassium dichromate, which does not pass the dangerous goods test of an oxidizing agent.

The U.S. Department of Transportation defines oxidizing agents specifically. There are two definitions for oxidizing agents governed under DOT regulations. These two are Class 5; Division 5.1(a)1 and Class 5; Division 5.1(a)2. Division 5.1 «means a material that may, generally by yielding oxygen, cause or enhance the combustion of other materials.» Division 5.(a)1 of the DOT code applies to solid oxidizers «if, when tested in accordance with the UN Manual of Tests and Criteria (IBR, see § 171.7 of this subchapter), its mean burning time is less than or equal to the burning time of a 3:7 potassium bromate/cellulose mixture.» 5.1(a)2 of the DOT code applies to liquid oxidizers «if, when tested in accordance with the UN Manual of Tests and Criteria, it spontaneously ignites or its mean time for a pressure rise from 690 kPa to 2070 kPa gauge is less than the time of a 1:1 nitric acid (65 percent)/cellulose mixture.»^[5]

Common oxidizing agents and their products[edit]

See also[edit]

• Combustion – Chemical reaction
• Dye – Soluble chemical substance or natural material which can impart color to other materials
• Electron acceptor – Chemical entity capable of accepting electrons
• Electron donor – Chemical entity capable of donating electrons to another entity
• Electrosynthesis – Synthesis of chemical compounds in an electrochemical cell
• Organic oxidation – Redox reaction that takes place with organic compounds
• Organic redox reaction – Redox reaction that takes place with organic compounds
• Reducing agent – Chemical species that donates an electron to another species in a redox reaction
• Solvated electron – Free electron in a solution, often liquid ammonia

References[edit]

Слова русского языка,
поиск и разбор слов онлайн

ОКИСЛИТЕЛЬ

Синонимы: