Как пишется оксид лития - Правописание и грамматика

Химия — Оксид лития

01 марта 2011

Оглавление:
1. Оксид лития
2. Получение

Оксид лития бинарное неорганическое вещество, имеющее химическую формулу Li₂O. Относится к классу основных оксидов.

Описание

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой. При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O₂. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе.

Оксид лития — бинарное неорганическое вещество, имеющее химическую формулу Li₂O. Относится к классу основных оксидов.

Оксид лития
Систематическое наименование	Оксид лития
Традиционные названия	Окись лития
Хим. формула	Li₂O
Рац. формула	Li₂O
Состояние	твёрдое
Молярная масса	29,8774 г/моль
Плотность	2,013 г/см³
Температура
• плавления	1570
• кипения	2600 °C
Растворимость
• в воде	6,67 (0 °C)
Рег. номер CAS	12057-24-8
PubChem	166630
Рег. номер EINECS	235-019-5
SMILES	[Li+].[Li+].[O-2]
InChI	1S/2Li.O/q2*+1;-2 FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OJ6360000
ChemSpider	145811

Описание

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O₂. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).

Получение

Взаимодействие металлического лития с кислородом:

Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:

с кислотообразующими оксидами образует соли:

Применение

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 мая 2020 года; проверки требуют 5 правок.

Окси́д ли́тия (окись лития) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Li₂O. Относится к классу основных оксидов.

Описание[править | править код]

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O₂. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).^[2]

Получение[править | править код]

Взаимодействие металлического лития с кислородом:

Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:

Химические свойства[править | править код]

Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:

с кислотами:

литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:

с кислотообразующими оксидами образует соли:

Применение[править | править код]

Основное применение оксид лития нашел в производстве литий-ионных аккумуляторов, в качестве источника ионов катода.

См. также[править | править код]

Литий
Пероксид лития

Примечания[править | править код]

↑ ¹ ² [www.xumuk.ru/spravochnik/611.html Оксид лития на XuMuK.Ru]
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2352.html Описание оксида лития на XuMuK.Ru]

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист.

Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым).

Список проблемных доменов

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Li₂O.

Краткая характеристика оксида лития

Физические свойства оксида лития

Получение оксида лития

Химические свойства оксида лития

Химические реакции оксида лития

Применение и использование оксида лития

Краткая характеристика оксида лития:

Оксид лития – неорганическое вещество, без цвета.

Так как валентность лития равна одному, то оксид лития содержит один атом кислорода и два атома лития.

Химическая формула оксида лития Li₂O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Обладает гигроскопичностью.

Оксид лития – единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).

Физические свойства оксида лития:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Li₂O
Синонимы и названия иностранном языке	lithium oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м³	2013
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см³	2,013
Температура кипения, °C	2600
Температура плавления, °C	1570
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	29,8774

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида лития:

Оксид лития получается в результате следующих химических реакций:

1. путем разложения пероксида лития:

2Li₂О₂ → 2Li₂О + О₂ (t = 195 ^oC).

2.путем взаимодействия лития с кислородом:

4Li + О₂ → 2Li₂О.

Химические свойства оксида лития. Химические реакции оксида лития:

Химические свойства оксида лития аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида лития с магнием:

Li₂O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 ^oC).

В результате реакции образуется оксид магния и литий.

2. реакция оксида лития с магнием и водородом:

Li₂O + Mg + H₂ → 2LiH + MgO (t = 450-500 ^oC).

В результате реакции образуется оксид магния и гидрид лития.

3. реакция оксида лития с алюминием:

3Li₂O + 2Al → 6Li + Al₂O₃ (t > 1000 ^oC).

В результате реакции образуется оксид алюминия и литий.

4. реакция оксида лития с алюминием и водородом:

3Li₂O + 2Al + 3H₂ → 6LiH + Al₂O₃ (t = 600-700 ^oC).

В результате реакции образуется оксид алюминия и гидрида лития.

5. реакция оксида лития с кремнием:

2Li₂O + Si → 4Li + SiO₂ (t = 1000 ^oC).

В результате реакции образуется оксид кремния и литий.

6. реакция оксида лития с водой:

Li₂О + Н₂О → 2LiОН.

Оксид лития медленно реагирует с водой, образуя гидроксид лития.

7. реакция оксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):

Li₂О + СО₂ → Li₂СО₃.

Оксид лития на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат лития.

8. реакция оксида лития с оксидом кремния:

Li₂О + SiО₂ → Li₂SiО₃ (t = 1200-1300 ^oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – метасиликат лития.

9. реакция оксида лития с оксидом серы:

Li₂О + SО₂ → Li₂SО₃.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит лития.

10. реакция оксида лития с оксидом азота (IV) и оксидом азота (II):

Li₂O + NO₂ + NO → 2LiNO₂(t = 300 ^oC).

В результате реакции образуются соль – нитрит лития.

11. реакция оксида лития с оксидом ванадия:

V₂O₃ + Li₂O → 2LiVO₂ (t = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется диоксованадат лития.

12. реакция оксида лития с оксидом теллура:

TeO₂ + Li₂O → Li₂TeO₃ (t^o).

В результате реакции образуется теллурит лития.

13. реакция оксида лития с оксидом марганца:

Mn₂O₃ + Li₂O → 2LiMnO₂ (t = 800-900 ^oC).

В результате реакции образуется оксид марганца-лития.

14. реакция оксида лития с йодоводородом:

Li₂O + 2HI → 2LiI + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид лития и вода.

15. реакция оксида лития с сероводородом:

Li₂O + H₂S → Li₂S + H₂O (t = 900-1000 ^oC).

В результате химической реакции получается соль – сульфид лития и вода.

16. реакция оксида лития с плавиковой кислотой:

Li₂O + 2HF → 2LiF + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид лития и вода.

17. реакция оксида лития с азотной кислотой:

Li₂O + 2HNO₃ → 2LiNO₃ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат лития и вода.

Аналогично проходят реакции оксида лития и с другими кислотами.

18. реакция оксида лития с бромистым водородом (бромоводородом):

Li₂O + 2HBr → 2LiBr + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид лития и вода.

Применение и использование оксида лития:

Оксид лития используется как компонент в производстве стекол, а также в химической промышленности.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

оксид лития реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида лития
реакции с оксидом лития

Коэффициент востребованности
4 289

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Lithium oxide

Names


__ Li⁺ __ O²⁻

IUPAC name Lithium oxide
Other names Lithia, Kickerite
Identifiers
CAS Number	12057-24-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	145811
ECHA InfoCard	100.031.823
PubChem CID	166630
RTECS number	OJ6360000
UNII	2ON0O9YI0Q
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90923799 DTXSID10893208, DTXSID90923799
InChI InChI=1S/2Li.O/q2+1;-2 Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N InChI=1S/2Li.O/q2+1;-2 Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
SMILES [Li+].[Li+].[O-2]
Properties
Chemical formula	Li ₂O
Molar mass	29.88 g/mol
Appearance	white solid
Density	2.013 g/cm³
Melting point	1,438 °C (2,620 °F; 1,711 K)
Boiling point	2,600 °C (4,710 °F; 2,870 K)
Solubility in water	Reacts to form LiOH
log P	9.23
Refractive index (n_D)	1.644 ^[1]
Structure
Crystal structure	Antifluorite (cubic), cF12
Space group	Fm3m, No. 225
Coordination geometry	Tetrahedral (Li⁺); cubic (O²⁻)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	1.8105 J/g K or 54.1 J/mol K
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	37.89 J/mol K
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	-20.01 kJ/g or -595.8 kJ/mol
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	-562.1 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Corrosive, reacts violently with water
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 1 W
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Lithium sulfide Lithium selenide Lithium telluride Lithium polonide
Other cations	Sodium oxide Potassium oxide Rubidium oxide Caesium oxide
Related lithium oxides	Lithium peroxide Lithium superoxide
Related compounds	Lithium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Lithium oxide (Li
₂O) or lithia is an inorganic chemical compound. It is a white solid. Although not specifically important, many materials are assessed on the basis of their Li₂O content. For example, the Li₂O content of the principal lithium mineral spodumene (LiAlSi₂O₆) is 8.03%.^[2]

Production[edit]

Burning lithium metal produces lithium oxide.

Lithium oxide is produced by thermal decomposition of lithium peroxide at 300–400 °C.^[2]

Lithium oxide forms along with small amounts of lithium peroxide when lithium metal is burned in the air at and combines with oxygen at temperatures above 100 °C:^[3]

4Li + O
₂ → 2Li
₂O.

Pure Li
₂O can be produced by the thermal decomposition of lithium peroxide, Li
₂O
₂, at 450 °C^[3]

2Li
₂O
₂ → 2Li
₂O + O
₂

Structure[edit]

Solid lithium oxide adopts an antifluorite structure with four-coordinated Li+ centers and eight-coordinated oxides.^[4]

The ground state gas phase Li
₂O molecule is linear with a bond length consistent with strong ionic bonding.^[5]^[6] VSEPR theory would predict a bent shape similar to H
₂O.

Uses[edit]

Lithium oxide is used as a flux in ceramic glazes; and creates blues with copper and pinks with cobalt. Lithium oxide reacts with water and steam, forming lithium hydroxide and should be isolated from them.

Its usage is also being investigated for non-destructive emission spectroscopy evaluation and degradation monitoring within thermal barrier coating systems. It can be added as a co-dopant with yttria in the zirconia ceramic top coat, without a large decrease in expected service life of the coating. At high heat, lithium oxide emits a very detectable spectral pattern, which increases in intensity along with degradation of the coating. Implementation would allow in situ monitoring of such systems, enabling an efficient means to predict lifetime until failure or necessary maintenance.

Lithium metal might be obtained from lithium oxide by electrolysis, releasing oxygen as by-product.

Reactions[edit]

Lithium oxide absorbs carbon dioxide forming lithium carbonate:

Li
₂O + CO
₂ → Li
₂CO
₃

The oxide reacts slowly with water, forming lithium hydroxide:

Li
₂O + H
₂O → 2LiOH

References[edit]

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ ^a ^b Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.
^ ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 978-0-08-022057-4.
^ Zintl, Eduard; Harder, A.; Dauth, B. (1934). «Gitterstruktur der Oxyde, Sulfide, Selenide und Telluride des Lithiums, Natriums und Kaliums». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie (in German). 40 (8): 588–593. doi:10.1002/bbpc.19340400811. S2CID 94213844.
^ Wells A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi:10.1063/1.1349424

External links[edit]

CeramicMaterials.Info entry

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Lithium oxide

Names


__ Li⁺ __ O²⁻

IUPAC name Lithium oxide
Other names Lithia, Kickerite
Identifiers
CAS Number	12057-24-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	145811
ECHA InfoCard	100.031.823
PubChem CID	166630
RTECS number	OJ6360000
UNII	2ON0O9YI0Q
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90923799 DTXSID10893208, DTXSID90923799
InChI InChI=1S/2Li.O/q2+1;-2 Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N InChI=1S/2Li.O/q2+1;-2 Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
SMILES [Li+].[Li+].[O-2]
Properties
Chemical formula	Li ₂O
Molar mass	29.88 g/mol
Appearance	white solid
Density	2.013 g/cm³
Melting point	1,438 °C (2,620 °F; 1,711 K)
Boiling point	2,600 °C (4,710 °F; 2,870 K)
Solubility in water	Reacts to form LiOH
log P	9.23
Refractive index (n_D)	1.644 ^[1]
Structure
Crystal structure	Antifluorite (cubic), cF12
Space group	Fm3m, No. 225
Coordination geometry	Tetrahedral (Li⁺); cubic (O²⁻)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	1.8105 J/g K or 54.1 J/mol K
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	37.89 J/mol K
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	-20.01 kJ/g or -595.8 kJ/mol
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	-562.1 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Corrosive, reacts violently with water
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 1 W
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Lithium sulfide Lithium selenide Lithium telluride Lithium polonide
Other cations	Sodium oxide Potassium oxide Rubidium oxide Caesium oxide
Related lithium oxides	Lithium peroxide Lithium superoxide
Related compounds	Lithium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Production[edit]

Burning lithium metal produces lithium oxide.

Lithium oxide is produced by thermal decomposition of lithium peroxide at 300–400 °C.^[2]

Lithium oxide forms along with small amounts of lithium peroxide when lithium metal is burned in the air at and combines with oxygen at temperatures above 100 °C:^[3]

4Li + O
₂ → 2Li
₂O.

Pure Li
₂O can be produced by the thermal decomposition of lithium peroxide, Li
₂O
₂, at 450 °C^[3]

2Li
₂O
₂ → 2Li
₂O + O
₂

Structure[edit]

Solid lithium oxide adopts an antifluorite structure with four-coordinated Li+ centers and eight-coordinated oxides.^[4]

The ground state gas phase Li
₂O molecule is linear with a bond length consistent with strong ionic bonding.^[5]^[6] VSEPR theory would predict a bent shape similar to H
₂O.

Uses[edit]

Lithium metal might be obtained from lithium oxide by electrolysis, releasing oxygen as by-product.

Reactions[edit]

Lithium oxide absorbs carbon dioxide forming lithium carbonate:

Li
₂O + CO
₂ → Li
₂CO
₃

The oxide reacts slowly with water, forming lithium hydroxide:

Li
₂O + H
₂O → 2LiOH

References[edit]

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ ^a ^b Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.
^ ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 978-0-08-022057-4.
^ Zintl, Eduard; Harder, A.; Dauth, B. (1934). «Gitterstruktur der Oxyde, Sulfide, Selenide und Telluride des Lithiums, Natriums und Kaliums». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie (in German). 40 (8): 588–593. doi:10.1002/bbpc.19340400811. S2CID 94213844.
^ Wells A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi:10.1063/1.1349424

External links[edit]

CeramicMaterials.Info entry

Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Общее число найденных записей: 1.
Показано записей: 1.

Оксид лития

Брутто-формула:
Li2O

CAS# 12057-24-8

Названия

Русский:

Оксид лития [Wiki]
окись лития

English:

EINECS:235-019-5
Kickerite
Lithium monooxide
Lithium monoxide
Lithium oxide [Wiki]
Lithium oxide (LiO)
Monolithium monoxide
dilithium oxygen(2-)
dilithium;oxygen(2-)^(IUPAC)
lithia

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Оксид лития

{M}2O + {X}O2 -> {M}2{X}O3
, где M =
Na K Li Rb Cs; X =
C S Si
{M}2O + H2O -> 2{M}OH
, где M =
Li Na K Rb Cs
{M}2O + 2H{X} = 2{M}{X} + H2O
, где M =
Li Na K Rb Cs; X =
F Cl Br I NO3 CN IO3 ClO4 BrO4
Li2O + Mg «800^oC»—> 2Li + MgO
2Li2O + Si «1000^oC»—> 4Li + SiO2

Источник

Физические свойства

Оксид лития — это белое, гигроскопичное, тугоплавкое вещество, при нагревании не разлагается.

Относительная молекулярная масса = 29,88; относительная плотность для тв. и ж. состояния = 2, 013; t_пл = 1453º C; t_кип ≈ 2600º C.

Способ получения

1. Оксид лития можно получить путем взаимодействия лития и кислорода:

4Li + O₂ = 2Li₂O

2. Оксид лития получается при разложении гидроксида лития:

2LiOН → Li₂O + Н₂O

3. Путем термического разложения карбоната лития с образованием оксида лития и оксида углерода:

Li₂CO₃ = Li₂O + CO₂

4. При термическом разложении нитрата лития образуется оксид лития, оксид азота и кислород:

4LiNO₃ = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂

Химические свойства

1. Литий вытесняется из оксида в результате взаимодействия с другими металлами:

1.1. Оксид лития взаимодействует с металлами и некоторыми неметаллами с образованием лития и оксида металла:

Li₂O + Si = 4Li + SiO₂
Li₂O + Mg = 2Li + MgO
3Li₂O + 2Al = 6Li + Al₂O₃

2. Оксид лития взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид лития реагирует с водой. Образуется гидроксид лития:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

2.2. Оксид лития взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и вода.

Например, оксид лития с соляной кислотой образует хлорид лития и воду:

Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O.
Li₂O + H₂S = Li₂S + H₂O

2.3. При взаимодействии лития с оксидами образуются соли:

Li₂O + CO₂ = Li₂CO₃
Li₂O + SiO₂ = Li₂SiO₃

Admin2

Источник

Оксид лития

Имена


. __ Li __ O

Название IUPAC Оксид лития
Другие названия Kickerite
Идентификаторы
Номер CAS	12057-24-8
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	145811
ECHA InfoCard	100.031.823
PubChem CID	166630
номер RTECS	OJ6360000
UNII	2ON0O9YI0Q
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID90923799 DTXSID10893208, DTXSID90923799
InChI InChI = 1S / 2Li.O / q2 * + 1; -2 <58ADWPE Key: FU UHFFFAOYSA-N InChI = 1S / 2Li.O / q2 * + 1; -2 Ключ: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW Ключ: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
SMILES Li +]. [Li +]. [O-2]
Свойства
Химическая формула	Li. 2O
Молярная масса	29,88 г / моль
Внешний вид	белое твердое вещество
Плотность	2,013 г / см
Температура плавления	1,438 ° C (2620 ° F; 1711 K)
Температура кипения	2600 ° C (4710 ° F; 2870 K)
Растворимость в воде	бурно реагирует с образованием LiOH
log P	9,23
Показатель преломления (nD)	1,644
Структура
Кристаллическая структура	Антифлюорит (кубический), cF12
Пространственная группа	Fm3м, №225
Координационная геометрия	Тетраэдр (Ли); кубическая (O)
Термохимия
Теплоемкость (C)	1,8 · 105 Дж / г K или 54,1 Дж / моль K
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	37,89 Дж / моль K
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)	-20,01 кДж / г или -595,8 кДж / моль
свободная энергия Гиббса (ΔfG˚)	-562,1 кДж / моль
Опасности
Основные опасности	Коррозийный, бурно реагирует с водой
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 1 W
Температура вспышки	Негорючие
Связанные соединения
Другие анионы	Сульфид лития
Прочие катионы	Оксид натрия. Оксид калия. Оксид рубидия. Оксид цезия
Родственные оксиды лития	Пероксид лития. Супероксид лития
Родственные соединения	Гидроксид лития
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки на ink

Оксид лития (Li. 2 O ) или лития — это неорганическое химическое соединение. Это белое твердое вещество. Хотя это не особенно важно, многие материалы оцениваются на основе содержания в них Li 2 O. Например, содержание Li 2 O в основном литиевом минерале сподумене (LiAlSi 2O6) составляет 8,03%.

Содержание

1 Производство
2 Структура
3 Использование
4 См. Также
5 Ссылки
6 Внешние ссылки

Производство

При сжигании металлического лития образуется оксид лития. амблигонит, такой как этот бразильский образец, является одним из источников оксида лития. Другие включают сподумен, петалит, циннвальдит и др.

Оксид лития получают путем термического разложения пероксида лития при 300-400 ° C.

Оксид лития образуется вместе с небольшими количествами пероксида лития, когда металлический литий сжигается на воздухе и соединяется с кислородом:

4Li + O. 2→ 2Li. 2O.

Чистый Li. 2O может быть получен посредством термического разложения пероксида лития, Li. 2O. 2, при 450 ° C

2Li. 2O. 2→ 2Li. 2O + O. 2

Структура

Оксид лития, образованный на металлическом литии в результате окисления.

В твердом состоянии оксид лития имеет антифтористую структуру, которая связана с CaF. 2, флюоритовой структурой с катионами Li, замещенными фторид-анионы и оксидные анионы, замещающие катионы кальция.

Молекула Li. 2O в газовой фазе основного состояния линейна с длиной связи, соответствующей сильной ионной связи. Теория VSEPR предсказывает изогнутая форма аналогична H. 2O.

Использует

Оксид лития используется в качестве флюса в керамической глазури; и создает синий цвет с помощью меди и розовый с помощью кобальта. Оксид лития реагирует с водой и водяным паром с образованием гидроксида лития и должен быть изолирован от них.

Его использование также исследуется для оценки методом неразрушающей эмиссионной спектроскопии и мониторинга деградации в системах термобарьерных покрытий. Его можно добавлять в качестве дополнительной легирующей добавки с иттрием в верхнее покрытие из циркониевой керамики без значительного уменьшения ожидаемого срока службы покрытия. При высоких температурах оксид лития излучает очень заметную спектральную картину, интенсивность которой увеличивается вместе с разрушением покрытия. Реализация позволит осуществлять мониторинг таких систем на месте, давая возможность эффективно прогнозировать срок службы до отказа или необходимого обслуживания.

Металлический литий может быть получен из оксида лития электролизом с выделением кислорода в качестве побочного продукта.

См. Также

Литий
Пероксид лития
Оксид лития-кобальта

Ссылки

Внешние ссылки

CeramicMaterials.Info entry

Источник

Общие
Оксид лития

Систематическое наименование	Оксид лития
Традиционные названия	Окись лития
Химическая формула	Li₂O
Эмпирическая формула	Li₂O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	29,8774 г/моль
Плотность	2,013 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1570 ^[1] °C
Температура кипения	2600 ^[1] °C
Химические свойства
Растворимость в воде	6,67 (0 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	12057-24-8
RTECS	OJ6360000

Окси́д ли́тия (окись лития) — бинарное неорганическое вещество, имеющее химическую формулу Li₂O. Относится к классу основных оксидов.

Описание

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O₂. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).^[2]

Получение

Взаимодействие металлического лития с кислородом:

$mathsf{4 Li + O_2 longrightarrow 2 Li_2O}$

Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:

$mathsf{2 Li_2O_2 xrightarrow { 195^{circ}C} 2 Li_2O + O_2 uparrow}$

Химические свойства

Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:

$mathsf{ Li_2O + H_2O xrightarrow { } 2 LiOH }$

с кислотами:

$mathsf{ Li_2O + 2 HCl xrightarrow { } 2 LiCl + H_2O }$

литий из окисла вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:

$mathsf{ Li_2O + Mg xrightarrow { 800^{circ}C } 2 Li + MgO }$

$mathsf{2 Li_2O + Si xrightarrow { 1000^{circ}C } 4 Li + SiO_2 }$

с кислотообразующими оксидами образует соли:

$mathsf{Li_2O + CO_2 xrightarrow { 500^{circ}C } Li_2CO_3 }$

Применение

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с иттрием и цирконием как показатель уменьшения покрытия.

См. также

Литий
Пероксид лития

Примечания

↑ ¹ ² Оксид лития на XuMuK.Ru
↑ Описание оксида лития на XuMuK.Ru

Соединения лития
Азид лития (LiN₃) • Алюминат лития (LiAlO₂) • Алюмогидрид лития (LiAlH₄) • Амид лития (LiNH₂) • Ацетат лития (CH₃COOLi) • Ацетиленид лития (Li₂C₂) • Бензиллитий (LiСH₂С₆H₅) • Бензоат лития (C₆H₅COOLi) • Бромат лития (LiBrO₃) • Бромид лития (LiBr) • Гексафторфосфат лития (LiPF₆) • Гидрид лития (LiH) • Гидрокарбонат лития (LiHCO₃) • Гидроксид лития (LiOH) • Гидроортофосфат лития (Li₂HPO₄) • Гидросульфат лития (LiHSO₄) • Гидросульфид лития (LiHS) • Гидрофторид лития (LiHF₂) • Дигидроортофосфат лития (LiH₂PO₄) • Дисульфит лития (Li₂S₂O₅) • Дихромат лития (Li₂Cr₂O₇) • Имид лития (Li₂NH) • Иодат лития (LiIO₃) • Иодид лития (LiI) • Карбид лития (Li₂С₂) • Карбонат лития (Li₂CO₃) • Метагерманат лития (Li₂GeO₃) • Метасиликат лития (Li₂SiO₃) • Метафосфат лития (LiPO₃) • Метиллитий (LiСH₃) • Нитрат лития (LiNO₃) • Нитрид лития (Li₃N) • Нитрит лития (LiNO₂) • Оксалат лития (Li₂C₂O₄) • Оксид лития (Li₂O) • Ортофосфат лития (Li₃PO₄) • Пербромат лития (LiBrO₄) • Пероксид лития (Li₂O₂) • Пероксомоносульфат лития (Li₂SO₅) • Персульфат лития (Li₂S₂O₈) • Перхлорат лития (LiClO₄) • Силицид лития (Li₆Si₂) • Сорбат лития (C₆H₇LiO₂) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфид лития (Li₂S) • Сульфит лития (Li₂SO₃) • Тетрагидридоалюминат лития (Li[AlH₄]) • Тетрагидридоборат лития (Li[BH₄]) • Тиоцианат лития (LiSCN) • Фениллитий (LiС₆H₅) • Формиат лития (HCOOLi) • Фталимид лития • Фторид лития (LiF) • Хлорат лития (LiClO₃) • Хлорид лития (LiCl) • Хромат лития (Li₂CrO₄) • Цианат лития (LiOCN) • Цианид лития (LiCN) • Цианоаурат лития (Li[Au(CN)₂] • Этиллитий (LiС₂H₅) •

Соединения лития

Азид лития (LiN₃) • Алюминат лития (LiAlO₂) • Алюмогидрид лития (LiAlH₄) • Амид лития (LiNH₂) • Ацетат лития (CH₃COOLi) • Ацетиленид лития (Li₂C₂) • Бензиллитий (LiСH₂С₆H₅) • Бензоат лития (C₆H₅COOLi) • Бромат лития (LiBrO₃) • Бромид лития (LiBr) • Гексафторфосфат лития (LiPF₆) • Гидрид лития (LiH) • Гидрокарбонат лития (LiHCO₃) • Гидроксид лития (LiOH) • Гидроортофосфат лития (Li₂HPO₄) • Гидросульфат лития (LiHSO₄) • Гидросульфид лития (LiHS) • Гидрофторид лития (LiHF₂) • Дигидроортофосфат лития (LiH₂PO₄) • Дисульфит лития (Li₂S₂O₅) • Дихромат лития (Li₂Cr₂O₇) • Имид лития (Li₂NH) • Иодат лития (LiIO₃) • Иодид лития (LiI) • Карбид лития (Li₂С₂) • Карбонат лития (Li₂CO₃) • Метагерманат лития (Li₂GeO₃) • Метасиликат лития (Li₂SiO₃) • Метафосфат лития (LiPO₃) • Метиллитий (LiСH₃) • Нитрат лития (LiNO₃) • Нитрид лития (Li₃N) • Нитрит лития (LiNO₂) • Оксалат лития (Li₂C₂O₄) • Оксид лития (Li₂O) • Ортофосфат лития (Li₃PO₄) • Пербромат лития (LiBrO₄) • Пероксид лития (Li₂O₂) • Пероксомоносульфат лития (Li₂SO₅) • Персульфат лития (Li₂S₂O₈) • Перхлорат лития (LiClO₄) • Силицид лития (Li₆Si₂) • Сорбат лития (C₆H₇LiO₂) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфид лития (Li₂S) • Сульфит лития (Li₂SO₃) • Тетрагидридоалюминат лития (Li[AlH₄]) • Тетрагидридоборат лития (Li[BH₄]) • Тиоцианат лития (LiSCN) • Фениллитий (LiС₆H₅) • Формиат лития (HCOOLi) • Фталимид лития • Фторид лития (LiF) • Хлорат лития (LiClO₃) • Хлорид лития (LiCl) • Хромат лития (Li₂CrO₄) • Цианат лития (LiOCN) • Цианид лития (LiCN) • Цианоаурат лития (Li[Au(CN)₂] • Этиллитий (LiС₂H₅) •

Источник

Химия — Оксид лития

Описание

Описание

Получение

Применение

Описание[править | править код]

Получение[править | править код]

Химические свойства[править | править код]

Применение[править | править код]

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Краткая характеристика оксида лития:

Физические свойства оксида лития:

Получение оксида лития:

Химические свойства оксида лития. Химические реакции оксида лития:

Применение и использование оксида лития:

Production[edit]

Structure[edit]

Uses[edit]

Reactions[edit]

See also[edit]

References[edit]

External links[edit]

Production[edit]

Structure[edit]

Uses[edit]

Reactions[edit]

See also[edit]

References[edit]

External links[edit]

Оксид лития

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Оксид лития

Физические свойства

Способ получения

Химические свойства

Admin2

Содержание

Производство

Структура

Использует

См. Также

Ссылки

Внешние ссылки

Описание

Получение

Химические свойства

Применение

См. также

Примечания