Как пишется оксид серебра - Правописание и грамматика

1
оксид серебра

Большой англо-русский и русско-английский словарь > оксид серебра
2
оксид серебра

Англо-русский словарь технических терминов > оксид серебра
3
оксид серебра

Универсальный русско-английский словарь > оксид серебра
4
оксид серебра

Универсальный русско-немецкий словарь > оксид серебра
5
оксид серебра

Русско-немецкий словарь по химии и химической технологии > оксид серебра
6
оксид серебра

Русско-английский политехнический словарь > оксид серебра
7
оксид

Большой русско-немецкий полетехнический словарь > оксид
8
silver oxide

Большой англо-русский и русско-английский словарь > silver oxide
9
silver oxide

Англо-русский словарь технических терминов > silver oxide
10
silver oxide

English-Russian mining dictionary > silver oxide
11
silver oxide

Универсальный англо-русский словарь > silver oxide
12
Silberoxid

сущ.

тех.

окись серебра, оксид серебра

Универсальный немецко-русский словарь > Silberoxid
13
Silberoxid

Deutsch-Russische Wörterbuch der Chemie > Silberoxid
14
Silberoxid

Russisch-Deutsches worterbuch der schweß-und lottechnik > Silberoxid
15
Silberoxid

n окись ж. серебра; оксид м. серебра

Neue große deutsch-russische Wörterbuch Polytechnic > Silberoxid
16
סיג

סִיג
изгарь (оксид свинца, возникающий при очищении серебра), примесь.

Еврейский лексикон Стронга > סיג

См. также в других словарях:

Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия
Оксид серебра — Оксид серебра: Оксид серебра(I) Ag2O Оксид серебра(III) Ag2O3 Оксид серебра(III) серебра(I) Ag2O2 (или Ag2O•Ag2O3) … Википедия
Оксид серебра(III)-серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(III) серебра(I) Общие Систематическое наименование Оксид серебра(III) серебра(I) Традиционные названия монооксид серебра Химическая формула Ag+Ag3+O2 … Википедия
Оксид азота(V) — Оксид азота(V) … Википедия
Оксид углерода(II) — Оксид углерода(II) … Википедия
Оксид марганца(VII) — Mn2O7 зеленовато бурая маслянистая жидкость (tпл=5,9 °C), неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Получить оксид марганца(VII) Mn2O7 можно… … Википедия
Оксид марганца(II) — Общие … Википедия
Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия
Оксид золота(III) — Общие … Википедия
Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия
Оксид марганца(II,III) — Общие Систематическое наименование Оксид марганца(II,III) Традиционные названия Окисел марганца Химическая формула Mn3O4 Физические свойства … Википедия

Определение и формула нитрата серебра

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – это твёрдое вещество, представляющее из себя бесцветные ромбические кристаллы, с плотностью 4,352 г/см , хорошо растворяется в воде 222,5 г/100 г ( ).

Растворимость в метаноле и этаноле равно соответственно 3,6 г/100 г и 2,12 г/100, температура плавления , выше разлагается.

Химические свойства нитрата серебра

взаимодействует c металлами, стоящими в ряду напряжения левее серебра:

Взаимодействует с основаниями:

взаимодействует кислотами и солями по обменному механизму с выпадением осадка или комплексообразованием, с органическими веществами, которые имеют в своём составе альдегидную группу:

При нагревании разлагается:

Получение

Нитрат серебра получают растворением металлического серебра в концентрированной азотной кислоте:

Качественная реакция

Качественной реакцией на ионы серебра является образование белого творожистого осадка хлорида серебра при добавлении к раствору или :

Применение

Нитрат серебра применяется в медицине для прижигания небольших ран и бородавок.

В малых концентрациях он используется в качестве противовоспалительного и вяжущего средства.

Также используется в изготовлении зеркал.

Примеры решения задач

Задание	Рассчитайте эффективную степень диссоциации в воде при моляльности раствора моль/кг, если понижение температуры замерзания этого раствора равно град.
Решение	На первом шаге вычислим изотонический коэффициент, который показывает формальное число частиц, на которое продиссоциировало соединение:

— криоскопическая постоянная воды

Рассчитаем степень диссоциации :

— число ионов, на которые диссоциирует .

Задание	Рассчитайте концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе метанола при для .
Решение	в является слабым электролитом, поэтому запишем диссоциацию через константу равновесия:

Равновесные концентрации частиц:

Здесь — исходная концентрация нитрата серебра, — убыль концентрации .

Егор Григорьев

Ученик

(243),
на голосовании

10 лет назад

Голосование за лучший ответ

? ?ина ?икторовна ?

Искусственный Интеллект

(366669)

10 лет назад

Ag2O. (?) или иначе =)

Лена Соколоыв

Знаток

(250)

10 лет назад

Аргентум2О

простите, но буквами написать не могу)) ) не получаеца)

Нитрат серебра


Систематическое наименование	Нитрат серебра(I)
Традиционные названия	Серебро азотнокислое; нитрат серебра; адский камень, ляпис
Хим. формула	AgNO₃
Рац. формула	AgNO₃
Состояние	твёрдое
Молярная масса	169,87 г/моль
Плотность	4,352^[1]
Температура
• плавления	209,7^[1]
• разложения	440^[1]
Мол. теплоёмк.	93,1^[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−124,4^[1] кДж/моль
Растворимость
• в воде	122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C)^[1]
Показатель преломления	1,744
Рег. номер CAS	7761-88-8
PubChem	24470
Рег. номер EINECS	231-853-9
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW4725000
ChEBI	32130
Номер ООН	1493
ChemSpider	22878
Предельная концентрация	0,5 мг/м³ (в воздухе)
ЛД₅₀	20 мг/кг (собака, орально) 130 мг/кг (кролик, орально)
Токсичность	ядовит, коррозионно-активен
Пиктограммы СГС
NFPA 704	3 3 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO₃, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде. Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Не образует кристаллогидратов.

Получение[править | править код]

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора^[2].

Физические свойства[править | править код]

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль^[2]. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью^[1]. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К^[2].

Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается^[2].

Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Растворим в ацетонитриле.

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, b = 0,7328 нм, c = 1,0118 нм, Z = 8, d = 4,35 г/см³. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,6287 нм, α = 48,5°, Z = 2. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль^[2].

Химические свойства[править | править код]

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте^[3]:

Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

Реагирует с щёлочью с образованием оксида:

в этаноле, при -50 °C, образуется гидроксид серебра

Применение[править | править код]

Нитрат серебра применяется:

в гальванотехнике, производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
в аналитической химии как реактив на хлориды;
в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов^[4], в производстве фотоэмульсий^[2];
в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.

Использование в медицине[править | править код]

Пятна от нитрата серебра на коже

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок^[5]^[6].

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO₃, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

Особенности обращения, биологическое действие[править | править код]

Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, ПДК в воде — 0,05 мг/дм³ (с обязательным контролем по ионам серебра).
Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76.
Как и все нитраты, является сильным окислителем.
Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

Галерея[править | править код]

Изображения нитрата серебра

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.

Ссылки[править | править код]

Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine.

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

(Redirected from Silver hydroxide)

Silver oxide

Names


IUPAC name Silver(I) oxide
Other names Silver rust, Argentous oxide, Silver monoxide
Identifiers
CAS Number	20667-12-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	7970393
ECHA InfoCard	100.039.946
EC Number	243-957-1
MeSH	silver+oxide
PubChem CID	9794626
RTECS number	VW4900000
UNII	897WUN6G6T
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID40893897
InChI InChI=1S/2Ag.O/q2+1;-2 Key: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N InChI=1S/2Ag.O/q2+1;-2 Key: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
SMILES [O-2].[Ag+].[Ag+]
Properties
Chemical formula	Ag₂O
Molar mass	231.735 g·mol⁻¹
Appearance	Black/ brown cubic crystals
Odor	Odorless^[1]
Density	7.14 g/cm³
Melting point	300 °C (572 °F; 573 K) decomposes from ≥200 °C^[3]^[4]
Solubility in water	0.013 g/L (20 °C) 0.025 g/L (25 °C)^[2] 0.053 g/L (80 °C)^[3]
Solubility product (K_sp) of AgOH	1.52·10⁻⁸ (20 °C)
Solubility	Soluble in acid, alkali Insoluble in ethanol^[2]
Magnetic susceptibility (χ)	−134.0·10⁻⁶ cm³/mol
Structure
Crystal structure	Cubic
Space group	Pn3m, 224
Thermochemistry
Heat capacity (C)	65.9 J/mol·K^[2]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	122 J/mol·K^[5]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−31 kJ/mol^[5]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−11.3 kJ/mol^[4]
Hazards
GHS labelling:
Pictograms	^[6]
Signal word	Danger
Hazard statements	H272, H315, H319, H335^[6]
Precautionary statements	P220, P261, P305+P351+P338^[6]
NFPA 704 (fire diamond)	^[1] 2 0 1
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD₅₀ (median dose)	2.82 g/kg (rats, oral)^[1]
Related compounds
Related compounds	Silver(I,III) oxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Silver oxide is the chemical compound with the formula Ag₂O. It is a fine black or dark brown powder that is used to prepare other silver compounds.

Preparation[edit]

Silver(I) oxide produced by reacting lithium hydroxide with a very dilute silver nitrate solution

Silver oxide can be prepared by combining aqueous solutions of silver nitrate and an alkali hydroxide.^[7]^[8] This reaction does not afford appreciable amounts of silver hydroxide due to the favorable energetics for the following reaction:^[9]

{displaystyle {ce {2 AgOH -> Ag2O + H2O}}}

(pK = 2.875^[10])

With suitably controlled conditions, this reaction can be used to prepare Ag₂O powder with properties suitable for several uses including as a fine grained conductive paste filler.^[11]

Structure and properties[edit]

Ag₂O features linear, two-coordinate Ag centers linked by tetrahedral oxides. It is isostructural with Cu₂O. It «dissolves» in solvents that degrade it. It is slightly soluble in water due to the formation of the ion Ag(OH)−2 and possibly related hydrolysis products.^[12] It is soluble in ammonia solution, producing active compound of Tollens’ reagent. A slurry of Ag₂O is readily attacked by acids:

{displaystyle {ce {Ag2O + 2 HX -> 2 AgX + H2O}}}

where HX = HF, HCl, HBr, HI, or CF₃COOH. It will also react with solutions of alkali chlorides to precipitate silver chloride, leaving a solution of the corresponding alkali hydroxide.^[12]^[13]

Despite the photosensitivity of many silver compounds, silver oxide is not photosensitive,^[14] although it readily decomposes at temperatures above 280 °C.^[15]

Applications[edit]

This oxide is used in silver-oxide batteries. In organic chemistry, silver oxide is used as a mild oxidizing agent. For example, it oxidizes aldehydes to carboxylic acids. Such reactions often work best when the silver oxide is prepared in situ from silver nitrate and alkali hydroxide.

References[edit]

^ ^a ^b ^c «Silver Oxide MSDS». SaltLakeMetals.com. Salt Lake Metals. Retrieved 2014-06-08.
^ ^a ^b ^c Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (81 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2.
^ ^a ^b Perry, Dale L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds (illustrated ed.). CRC Press. p. 354. ISBN 0849386713.
^ ^a ^b «Silver oxide».
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Silver(I) oxide. Retrieved on 2014-06-07.
^ O. Glemser and H. Sauer «Silver Oxide» in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1037.
^ Janssen, D. E.; Wilson, C. V. (1963). «4-Iodoveratrole». Organic Syntheses.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, vol. 4, p. 547
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). «Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O». Acta Chemica Scandinavica. 13: 717–725. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
^ US 20050050990A1, Harigae, Kenichi & Shoji, Yoshiyuki, «Fine-grain silver oxide powder», published 2005-03-10
^ ^a ^b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. p. 1042.
^ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
^ Herley, P. J.; Prout, E. G. (1960-04-01). «The Thermal Decomposition of Silver Oxide». Journal of the American Chemical Society. 82 (7): 1540–1543. doi:10.1021/ja01492a006. ISSN 0002-7863.
^ Merck Index of Chemicals and Drugs Archived 2009-02-01 at the Wayback Machine, 14th ed. monograph 8521

External links[edit]

Annealing of Silver Oxide – Demonstration experiment: Instruction and video

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

(Redirected from Silver hydroxide)

Silver oxide

Names


IUPAC name Silver(I) oxide
Other names Silver rust, Argentous oxide, Silver monoxide
Identifiers
CAS Number	20667-12-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	7970393
ECHA InfoCard	100.039.946
EC Number	243-957-1
MeSH	silver+oxide
PubChem CID	9794626
RTECS number	VW4900000
UNII	897WUN6G6T
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID40893897
InChI InChI=1S/2Ag.O/q2+1;-2 Key: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N InChI=1S/2Ag.O/q2+1;-2 Key: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
SMILES [O-2].[Ag+].[Ag+]
Properties
Chemical formula	Ag₂O
Molar mass	231.735 g·mol⁻¹
Appearance	Black/ brown cubic crystals
Odor	Odorless^[1]
Density	7.14 g/cm³
Melting point	300 °C (572 °F; 573 K) decomposes from ≥200 °C^[3]^[4]
Solubility in water	0.013 g/L (20 °C) 0.025 g/L (25 °C)^[2] 0.053 g/L (80 °C)^[3]
Solubility product (K_sp) of AgOH	1.52·10⁻⁸ (20 °C)
Solubility	Soluble in acid, alkali Insoluble in ethanol^[2]
Magnetic susceptibility (χ)	−134.0·10⁻⁶ cm³/mol
Structure
Crystal structure	Cubic
Space group	Pn3m, 224
Thermochemistry
Heat capacity (C)	65.9 J/mol·K^[2]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	122 J/mol·K^[5]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−31 kJ/mol^[5]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−11.3 kJ/mol^[4]
Hazards
GHS labelling:
Pictograms	^[6]
Signal word	Danger
Hazard statements	H272, H315, H319, H335^[6]
Precautionary statements	P220, P261, P305+P351+P338^[6]
NFPA 704 (fire diamond)	^[1] 2 0 1
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD₅₀ (median dose)	2.82 g/kg (rats, oral)^[1]
Related compounds
Related compounds	Silver(I,III) oxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Silver oxide is the chemical compound with the formula Ag₂O. It is a fine black or dark brown powder that is used to prepare other silver compounds.

Preparation[edit]

Silver(I) oxide produced by reacting lithium hydroxide with a very dilute silver nitrate solution

(pK = 2.875^[10])

With suitably controlled conditions, this reaction can be used to prepare Ag₂O powder with properties suitable for several uses including as a fine grained conductive paste filler.^[11]

Structure and properties[edit]

where HX = HF, HCl, HBr, HI, or CF₃COOH. It will also react with solutions of alkali chlorides to precipitate silver chloride, leaving a solution of the corresponding alkali hydroxide.^[12]^[13]

Despite the photosensitivity of many silver compounds, silver oxide is not photosensitive,^[14] although it readily decomposes at temperatures above 280 °C.^[15]

Applications[edit]

References[edit]

^ ^a ^b ^c «Silver Oxide MSDS». SaltLakeMetals.com. Salt Lake Metals. Retrieved 2014-06-08.
^ ^a ^b ^c Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (81 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2.
^ ^a ^b Perry, Dale L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds (illustrated ed.). CRC Press. p. 354. ISBN 0849386713.
^ ^a ^b «Silver oxide».
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Silver(I) oxide. Retrieved on 2014-06-07.
^ O. Glemser and H. Sauer «Silver Oxide» in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1037.
^ Janssen, D. E.; Wilson, C. V. (1963). «4-Iodoveratrole». Organic Syntheses.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, vol. 4, p. 547
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). «Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O». Acta Chemica Scandinavica. 13: 717–725. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
^ US 20050050990A1, Harigae, Kenichi & Shoji, Yoshiyuki, «Fine-grain silver oxide powder», published 2005-03-10
^ ^a ^b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. p. 1042.
^ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
^ Herley, P. J.; Prout, E. G. (1960-04-01). «The Thermal Decomposition of Silver Oxide». Journal of the American Chemical Society. 82 (7): 1540–1543. doi:10.1021/ja01492a006. ISSN 0002-7863.
^ Merck Index of Chemicals and Drugs Archived 2009-02-01 at the Wayback Machine, 14th ed. monograph 8521

External links[edit]

Annealing of Silver Oxide – Demonstration experiment: Instruction and video

Источник

Морфемный разбор слова:

Однокоренные слова к слову:

Структура оксида серебра (Ag2O), свойства, номенклатура и применение

Например, на изображении выше вы можете увидеть ржавую серебряную чашку. Обратите внимание на его почерневшую поверхность, хотя он все еще сохраняет некоторый декоративный блеск; поэтому даже ржавые серебряные предметы можно считать достаточно привлекательными для декоративного использования.

Свойства оксида серебра таковы, что они не портят, на первый взгляд, первоначальную металлическую поверхность. Это сформировано при комнатной температуре простым контактом с кислородом в воздухе; и что еще интереснее, он может разлагаться при высоких температурах (выше 200 ° C).

Это означает, что если удерживать стекло изображения и применять тепло интенсивного пламени, оно восстановит свой серебристый блеск. Следовательно, его образование является термодинамически обратимым процессом..

Оксид серебра также имеет другие свойства и, помимо своей простой формулы Ag₂Или это охватывает сложные структурные организации и богатое разнообразие твердых веществ. Тем не менее, Ag₂Или это возможно, рядом с Ag₂О₃, самый представительный из оксидов серебра.

Структура оксида серебра

Например, на верхнем изображении у вас есть элементарная ячейка для кубической кристаллической системы: катионы Ag + серебристо-синие сферы, а O 2- красноватые сферы.

Если вы посчитаете количество сфер, вы обнаружите, что на первый взгляд есть девять серебристо-голубых и четыре красных цвета. Однако принимаются во внимание только фрагменты сфер, содержащихся в кубе; считая их, как доли от общего количества сфер, нужно соблюдать соотношение 2: 1 для Ag₂О.

Изменения в количестве Валенсии

Вышесказанное было подтверждено несколькими исследованиями его ионной структуры.

Физико-химические свойства

Если вы поцарапаете поверхность серебряного стакана основного изображения, вы получите твердое тело, которое не только черного цвета, но также имеет коричневые или коричневые тона (верхнее изображение). Некоторые из его физических и химических свойств, о которых сообщают моменты, следующие:

Молекулярный вес

внешний вид

Твердый черный коричневый в виде порошка (обратите внимание, что, несмотря на то, что он является ионным твердым веществом, он не имеет кристаллического вида). Он не имеет запаха и смешан с водой, придает ему металлический привкус

плотность

Точка плавления

277-300 ° С Конечно, он плавится в твердое серебро; то есть он, вероятно, разрушается до образования жидкого оксида.

КПС

растворимость

Если вы внимательно посмотрите на изображение его структуры, вы обнаружите, что сферы Ag 2+ и O 2- Они не расходятся почти по размеру. В результате только небольшие молекулы могут проникать внутрь кристаллической решетки, делая ее нерастворимой почти во всех растворителях; за исключением тех, где он реагирует, таких как основания и кислоты.

Ковалентный персонаж

Хотя неоднократно говорилось, что оксид серебра является ионным соединением, некоторые свойства, такие как его низкая температура плавления, противоречат этому утверждению..

Конечно, рассмотрение ковалентного характера не нарушает того, что объясняется для его структуры, было бы достаточно, чтобы добавить его к структуре Ag₂Или модель сфер и стержней для обозначения ковалентных связей.

Также тетраэдры и квадратные плоскости AgO₄, как и линии AgOAg, они будут связаны ковалентными (или ковалентными ионными) связями.

Имея это в виду, Ag₂Или это на самом деле полимер. Тем не менее, рекомендуется рассматривать его как ионное твердое вещество с ковалентным характером (характер связи до сих пор остается проблемой).

разложение

Сначала было упомянуто, что его образование является термодинамически обратимым, поэтому он поглощает тепло, чтобы вернуться в свое металлическое состояние. Все это можно выразить двумя химическими уравнениями для таких реакций:

Где Q представляет тепло в уравнении. Это объясняет, почему огонь, сжигающий поверхность ржавой серебряной чашки, возвращает свой серебристый блеск.

Поэтому трудно предположить, что существует Ag₂O (l), так как оно мгновенно разлагается под воздействием тепла; если только давление не является слишком высоким для получения указанной коричневой черной жидкости.

номенклатура

Это потому, что ион Ag + является более распространенным, чем другие, поэтому Аг₂Или как единственный оксид; что совсем не правильно.

Если вы считаете, Ag 2+ так как практически не существует, учитывая его нестабильность, то будут присутствовать только ионы с валентностями +1 и +3; то есть Ag (I) и Ag (III).

Валенсия I и III

Если Ag (III) полностью игнорируется, то его традиционная номенклатура должна быть: оксид серебра вместо оксида аргентина.

Если структура Ag наблюдается₂О₃, можно предположить, что это продукт окисления озоном, ИЛИ₃, вместо кислорода. Следовательно, его ковалентный характер должен быть больше, поскольку он представляет собой ковалентное соединение со связями Ag-O-O-O-Ag или Ag-O.₃-Ag.

Систематическая номенклатура сложных оксидов серебра

AgO, также написано как Ag₄О₄ или Ag₂O ∙ Ag₂О₃, это оксид серебра (I, III), так как он имеет обе валентности +1 и +3. Его название в соответствии с систематической номенклатурой будет: тетраплат тетраоксид.

Эта номенклатура очень помогает, когда речь идет о других стехиометрически более сложных оксидах серебра. Например, предположим, что два твердых вещества 2Ag₂O ∙ Ag₂О₃ и Ag₂O ∙ 3Ag₂О₃.

Написание первого более подходящим способом будет следующим: Ag₆О₅ (считая и добавляя атомы Ag и O). Его имя тогда будет гексаплатной пятиокисью. Обратите внимание, что этот оксид имеет состав серебра менее богатый, чем Ag₂О (6: 5

Источник

Оксид серебра(I,III)

Из Википедии — свободной энциклопедии

Окси́д серебра́(I,III) (окси́д серебра́(III)-серебра́(I), моноокси́д серебра́, диоксид дисеребра) — Ag + Ag 3+ O₂ или Ag₂O₂, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто соединению ошибочно приписывают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.

Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.

Источник

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции.

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag₂O.

Краткая характеристика оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.

Химическая формула оксида серебра (I) Ag₂O.

В воде практически не растворяется. Растворимость оксида серебра (I) в воде 0,017 грамм на литр. При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.

Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.

Физические свойства оксида серебра (I):

Оксид серебра(I,III)
Общие
Систематическое наименование	Оксид серебра(I,III)
Традиционные названия	монооксид серебра
Хим. формула	Ag + Ag 3+ O₂
Рац. формула	Ag₂O₂
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,87 г/моль
Плотность	7,483 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	100 °C
Энтальпия
• образования	−24,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	нерастворим ( 0,0027 г/100 г H₂O) [1]
Классификация
Рег. номер CAS	1301-96-8
PubChem	92152
Рег. номер EINECS	215-098-2
SMILES

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ag₂O
Синонимы и названия иностранном языке	silver oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	буро-черные кубические кристаллы
Цвет	коричнево-черный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	7140
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	7,14
Температура разложения, °C	280
Молярная масса, г/моль	231,735

Получение оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:

В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:

Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – основный оксид.

1. реакция оксида серебра (I) с водородом:

В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра : образуется чистое серебро и вода.

2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):

3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:

В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.

4. реакция оксида серебра (I) с водой:

Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.

5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:

6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.

7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:

Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.

8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):

9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:

10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:

В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.

11. реакция термического разложения оксида серебра (I):

2Ag₂O → 4Ag + O₂ (t = 160-300 o C).

В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.

12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:

В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.

13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:

В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.

14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:

В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.

Применение и использование оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

Еще интересные технологии:

оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
реакции с оксидом серебра (I)

Источник

Оксид серебра

Список значений слова или словосочетания со ссылками на соответствующие статьи.
Если вы попали сюда из другой статьи Википедии, пожалуйста, вернитесь и уточните ссылку так, чтобы она указывала на статью.

Полезное

Смотреть что такое «Оксид серебра» в других словарях:

Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия

Оксид серебра(III)-серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(III) серебра(I) Общие Систематическое наименование Оксид серебра(III) серебра(I) Традиционные названия монооксид серебра Химическая формула Ag+Ag3+O2 … Википедия

Оксид азота(V) — Оксид азота(V) … Википедия

Оксид углерода(II) — Оксид углерода(II) … Википедия

Оксид марганца(VII) — Mn2O7 зеленовато бурая маслянистая жидкость (tпл=5,9 °C), неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Получить оксид марганца(VII) Mn2O7 можно… … Википедия

Оксид марганца(II) — Общие … Википедия

Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия

Оксид золота(III) — Общие … Википедия

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид марганца(II,III) — Общие Систематическое наименование Оксид марганца(II,III) Традиционные названия Окисел марганца Химическая формула Mn3O4 Физические свойства … Википедия

Источник

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции

Структура оксида серебра

Как его структура? Как уже упоминалось в начале: это ионное тело. По этой причине в его структуре не может быть ковалентных связей Ag — O и Ag = O; поскольку, если бы они были, свойства этого оксида резко изменились бы. Именно тогда ионы Ag + и O 2- в соотношении 2: 1 и испытывает электростатическое притяжение.

Изменения в количестве Валенсии

Вышесказанное было подтверждено несколькими исследованиями его ионной структуры.

Видео

Физические свойства оксида серебра (I):

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ag₂O
Синонимы и названия иностранном языке	silver oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	буро-черные кубические кристаллы
Цвет	коричнево-черный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	7140
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	7,14
Температура разложения, °C	280
Молярная масса, г/моль	231,735

Получение оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:

номенклатура

Валенсия I и III

Систематическая номенклатура сложных оксидов серебра

Свежий осадок Ag₂O легко взаимодействует с кислотами:

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.

Источник

Теперь вы знаете какие однокоренные слова подходят к слову Как пишется оксид серебра, а так же какой у него корень, приставка, суффикс и окончание. Вы можете дополнить список однокоренных слов к слову «Как пишется оксид серебра», предложив свой вариант в комментариях ниже, а также выразить свое несогласие проведенным с морфемным разбором.

Источник

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag₂O.

Краткая характеристика оксида серебра (I)

Физические свойства оксида серебра (I)

Получение оксида серебра (I)

Химические свойства оксида серебра (I)

Химические реакции оксида серебра (I)

Применение и использование оксида серебра (I)

Краткая характеристика оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.

Химическая формула оксида серебра (I) Ag₂O.

Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород.

Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.

Физические свойства оксида серебра (I):

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ag₂O
Синонимы и названия иностранном языке	silver oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	буро-черные кубические кристаллы
Цвет	коричнево-черный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м³	7140
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см³	7,14
Температура разложения, °C	280
Молярная масса, г/моль	231,735

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:

1. путем взаимодействия нитрата серебра со щёлочью (например, гидроксидом натрия или гидроксидом калия) в водном растворе:

2AgNO₃ + 2NaOH → Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O,

2AgNO₃ + 2KOH → Ag₂O + 2KNO₃ + H₂O.

2AgOH → Ag₂O + H₂O.

2. путем анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
3. путем нагревания гидроксида серебра:

2AgOH → Ag₂O + H₂O (t^o).

4. путем термического разложения карбоната серебра:

Ag₂CO₃ → Ag₂O + CO₂ (t = 100-140 ^oC).

Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – основный оксид.

Химические свойства оксида серебра (I) аналогичны свойствам оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида серебра (I) с водородом:

Ag₂О + H₂ → 2Ag + H₂O (t = 150 ^oC).

В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и вода.

2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):

Ag₂O + CO₂ → Ag₂CO₃.

Оксид серебра (I) реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат серебра. При этом в качестве исходного вещества используется оксид серебра (I) в виде суспензии.

3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:

Ag₂О + CO → 2Ag + CO₂.

4. реакция оксида серебра (I) с водой:

Ag₂O + H₂O = 2Ag+ + 2OH-.

Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.

5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:

TeO₃ + 3Ag₂O → Ag₆TeO₆ (t = 200 ^oC).

В результате реакции образуется теллурат серебра (I) .

6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:

Ag₂O + 2HF → 2AgF + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.

7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:

Ag₂O + 2HNO₃ → 2AgNO₃ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат серебра (I) и вода.

Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.

8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):

Ag₂O + 2HBr → 2AgBr + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид серебра (I) и вода.

9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:

Ag₂O + 2HI → 2AgI + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид серебра (I) и вода.

10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O → 2[Ag(NH₃)₂]OH.

В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.

11. реакция термического разложения оксида серебра (I):

2Ag₂O → 4Ag + O₂ (t = 160-300 ^oC).

В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.

12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:

Ag₂O + 2NaOH + H₂O ⇄ 2Na[Ag(OH)₂].

В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.

13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:

Ag₂O + 2KOH + H₂O → 2K[Ag(OH)₂].

В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.

14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:

Ag₂O + H₂O₂ → 2Ag + H₂O + O₂.

Применение и использование оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.

Коэффициент востребованности
6 021

Источник

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра.

Общие
Оксид серебра(III)-серебра(I)
Систематическое наименование	Оксид серебра(III)-серебра(I)
Традиционные названия	монооксид серебра
Химическая формула	Ag⁺Ag³⁺O₂
Эмпирическая формула	AgO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	123,87 г/моль
Плотность	7,483 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	100 °C

Оксид серебра(III)-серебра(I) (монооксид серебра) — Ag⁺Ag³⁺O₂ или Ag₂O₂, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто, ошибочно, соединению присваивают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.

Физические свойства

Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество. Полупроводник, обладающий диамагнитными свойствами. Имеет две формы: α-Ag₂O₂ и β-Ag₂O₂.

Получение и химические свойства

Получают из оксида серебра(I) анодным окислением в щелочной среде или действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона.

Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода.

Растворяется в азотной и хлорной кислотах:

$mathsf{2Ag_2O_2+4HNO_3=4AgNO_3+2H_2O+O_2}$

Ссылки

Оксид серебра (I, III)

Соединения серебра
Азид серебра (AgN₃) • Амид серебра (AgNH₂) • Антимонид серебра(I) (Ag₃Sb) • Арсенат серебра(I) (Ag₃AsO₄) • Арсенид серебра(I) (Ag₃As) • Ацетат серебра (AgC₂H₃O₂) • Ацетиленид серебра (Ag₂C₂) • Бихромат серебра (Ag₂Cr₂O₇) • Бромид серебра(I) (AgBr) • Бромат серебра (AgBrO₃) • Гидроксид серебра (AgOH) • Гидрофосфат серебра (Ag₂HPO₄) • Дигидрофосфат серебра (AgH₂PO₄) • Дифторид серебра (AgF₂) • Иодид серебра(I) (AgI) • Иодат серебра (AgIO₃) • Карбонат серебра(I) (Ag₂CO₃) • Метафосфат серебра (AgPO₃)• Молибдат серебра (Ag₂MoO₄) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат серебра(II) (Ag(NO₃)₂) • Нитрид серебра(I) (Ag₃N) • Нитрит серебра(I) (AgNO₂) • Оксид серебра(I) (Ag₂O) • Оксид серебра(III)-серебра(I) (Ag₂O₂) • Оксалат серебра (Ag₂C₂O₄) • Ортоарсенит серебра(I) (Ag₃AsO₃) • Ортофосфат серебра(I) (Ag₃PO₄) • Периодат серебра (AgIO₄) • Перманганат серебра (AgMnO₄) • Перхлорат серебра (AgClO₄) • Субфторид серебра (Ag₂F) • Сульфид серебра(I) (Ag₂S) • Сульфид серебра(II) (AgS) • Сульфат серебра (Ag₂SO₄) • Селенит серебра (Ag₂SeO₃) • Селенат серебра (Ag₂SeO₄) • Теллурид серебра(I) (Ag₂Te) • Тиосульфат серебра (Ag₂S₂O₃) • Тиоцианат серебра(I) (AgSCN) • Тритиоортоарсенит серебра(I) (Ag₃AsS₃) • Фосфид серебра (Ag₃P) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фульминат серебра (AgONC) • Хлорид серебра(I) (AgCl) • Хлорат серебра (AgClO₃) • Хромат серебра (Ag₂CrO₄) • Цианид серебра (AgCN)

Соединения серебра

Азид серебра (AgN₃) • Амид серебра (AgNH₂) • Антимонид серебра(I) (Ag₃Sb) • Арсенат серебра(I) (Ag₃AsO₄) • Арсенид серебра(I) (Ag₃As) • Ацетат серебра (AgC₂H₃O₂) • Ацетиленид серебра (Ag₂C₂) • Бихромат серебра (Ag₂Cr₂O₇) • Бромид серебра(I) (AgBr) • Бромат серебра (AgBrO₃) • Гидроксид серебра (AgOH) • Гидрофосфат серебра (Ag₂HPO₄) • Дигидрофосфат серебра (AgH₂PO₄) • Дифторид серебра (AgF₂) • Иодид серебра(I) (AgI) • Иодат серебра (AgIO₃) • Карбонат серебра(I) (Ag₂CO₃) • Метафосфат серебра (AgPO₃)• Молибдат серебра (Ag₂MoO₄) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат серебра(II) (Ag(NO₃)₂) • Нитрид серебра(I) (Ag₃N) • Нитрит серебра(I) (AgNO₂) • Оксид серебра(I) (Ag₂O) • Оксид серебра(III)-серебра(I) (Ag₂O₂) • Оксалат серебра (Ag₂C₂O₄) • Ортоарсенит серебра(I) (Ag₃AsO₃) • Ортофосфат серебра(I) (Ag₃PO₄) • Периодат серебра (AgIO₄) • Перманганат серебра (AgMnO₄) • Перхлорат серебра (AgClO₄) • Субфторид серебра (Ag₂F) • Сульфид серебра(I) (Ag₂S) • Сульфид серебра(II) (AgS) • Сульфат серебра (Ag₂SO₄) • Селенит серебра (Ag₂SeO₃) • Селенат серебра (Ag₂SeO₄) • Теллурид серебра(I) (Ag₂Te) • Тиосульфат серебра (Ag₂S₂O₃) • Тиоцианат серебра(I) (AgSCN) • Тритиоортоарсенит серебра(I) (Ag₃AsS₃) • Фосфид серебра (Ag₃P) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фульминат серебра (AgONC) • Хлорид серебра(I) (AgCl) • Хлорат серебра (AgClO₃) • Хромат серебра (Ag₂CrO₄) • Цианид серебра (AgCN)

Источник

Оксид серебра
Общие
Систематическое наименование	Оксид серебра(I,III)
Традиционные названия	монооксид серебра
Хим. формула	Ag⁺Ag³⁺O₂
Рац. формула	Ag₂O₂
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,87 г/моль
Плотность	7,483 г/см³
Термические свойства
Т. разл.	100 °C
Энтальпия образования	−24,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	нерастворим (0,0027 г/100 г H₂O)^[1]
Классификация
Рег. номер CAS	1301-96-8
PubChem	92152
SMILES	O=[Ag]
InChI	1S/Ag.O OTCVAHKKMMUFAY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	83197
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д серебра́(I,III) (окси́д серебра́(III)-серебра́(I), моноокси́д серебра́, диоксид дисеребра) — Ag⁺Ag³⁺O₂ или Ag₂O₂, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто соединению ошибочно приписывают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.

Физические свойства

Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P2₁/c, параметры ячейки a = 0,58517(3) нм, b = 0,34674(2) нм, c = 0,54838(3) нм, β = 107,663(3)°, Z = 2^[2]^[3]. Полупроводник. Обладает диамагнитными свойствами; магнитная восприимчивость −19,6×10⁻⁶ см³/моль^[1]. Имеет две фазы: α-Ag₂O₂ и β-Ag₂O₂.

Получение и химические свойства

Получают из серебра или оксида серебра(I) действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона; из серебра анодным окислением в разбавленной серной кислоте^[4].

Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода. В присутствии неорганических кислот способен воспламенять гексан, диэтиловый эфир и другие легковоспламеняемые органические соединения^[4].

Растворяется в щелочах, а также азотной и хлорной кислотах:

${displaystyle {mathsf {2Ag_{2}O_{2}+4HNO_{3}=4AgNO_{3}+2H_{2}O+O_{2}}}}$

Применение

Используется как окислитель в серебряно-цинковом аккумуляторе.

Примечания

↑ ¹ ² CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
↑ Brese N.E., O’Keeffe M., Ramakrishna B.L., Von Dreele R.B. Low-temperature structures of CuO and AgO and their relationships to those of MgO and PdO // Journal of Solid State Chemistry. — 1990. — Ноябрь (т. 89, № 1). — С. 184—190. — ISSN 0022-4596. — DOI:10.1016/0022-4596(90)90310-T. [исправить]
↑ Jean D’Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. — Springer DE, 1997. — P. 288f.
↑ ¹ ² Серебра оксид // Химический энциклопедический словарь / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 522. — 792 с. — 100 000 экз.

Источник