Как пишется оксид углерода три - Правописание и грамматика

Оксид углерода((II)), или угарный газ

Оксид углерода((II))

образуется при неполном сгорании топлива. Это бесцветный газ без запаха. Он плохо растворяется в воде ((2,3) см³ в (100) см³ при (20) °С). Оксид углерода((II)) очень ядовит. При вдыхании его молекулы связываются с гемоглобином крови и препятствуют переносу кислорода.

Оксид углерода((II)) относится к несолеобразующим оксидам. При обычных условиях он не реагирует с водой, кислотами и основаниями.

Является сильным восстановителем. Восстановительные свойства проявляет в реакциях с оксидами металлов и кислородом. Оксид углерода((II)) отнимает кислород от оксидов металлов. В результате реакции образуются металл и углекислый газ:

Оксид углерода((II)) горит на воздухе голубым пламенем:

В реакции выделяется большое количество тепла.

Оксид углерода((IV)), или углекислый газ

Оксид углерода((IV))

CO2

— бесцветный газ без запаха. Он примерно в (1,5) раза тяжелее воздуха. Малорастворим в воде (при комнатной температуре в (1) объёме воды растворяется (0,88) объёма

CO2

). При охлаждении и повышенном давлении углекислый газ превращается в твёрдое вещество — «сухой лёд», который способен возгоняться, т. е. из твёрдого состояния переходить сразу в газообразное.

Рис. (1). Сухой лёд

Оксид углерода((IV)) — типичный кислотный оксид. Он взаимодействует с водой, основными оксидами и щелочами. В реакции с водой образуется неустойчивая угольная кислота:

В реакциях с основными оксидами и щелочами образуются карбонаты:

При взаимодействии щёлочи с избытком углекислого газа образуются гидрокарбонаты:

В углекислом газе степень окисления углерода максимальная, поэтому он может проявлять окислительные свойства. Так, магний горит в атмосфере углекислого газа:

Получение:

в лаборатории углекислый газ получают действием кислот на карбонаты:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

В промышленности для его получения используют прокаливание известняка:

В природе углекислый газ образуется при дыхании и сгорании топлива, при гниении и тлении органических веществ, а поглощается растениями в процессе фотосинтеза.

Угарный газ используется:

в качестве топлива;
как восстановитель в производстве чугуна;
для получения метанола.

Углекислый газ применяется:

в производстве газированных напитков;
для тушения пожаров;
для охлаждения пищевых продуктов («сухой лёд»).

Источники:

Рис. 1. Сухой лёд © ЯКласс

Источник

Таблица оксидов.

Оксиды: основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды:

Оксид (именуемые также окисел, окись) – это бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

Химический элемент кислород по электроотрицательности находится на втором месте после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. Исключение составляет, например, дифторид кислорода OF2.

В зависимости от химических свойств различают:

— солеобразующие оксиды:

основные оксиды. К ним относятся оксиды металлов, степень окисления которых +1, + 2;
кислотные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +5, + 6, + 7, и оксиды неметаллов;
амфотерные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, и оксиды-исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;

— несолеобразующие оксиды: оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N₂O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO и оксид серы (II) SO.

В зависимости от количества атомов элементов в оксиде, кроме кислорода различают:

— простые, включающие в молекулу атомы одного элемента, кроме кислорода, и находящихся в в одной степени окисления. Например, оксид лития Li₂O.

— сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода. Например, оксид лития-кобальта (III) Li₂O·Co₂O₃;

— двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления. Например, оксид марганца (II, IV) Mn₅O₈. Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот.

Таблица оксидов (1 часть):

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Оксиды
1	Водород	H	H₂O (вода)
2	Гелий	He	нет
3	Литий	Li	Li₂O (оксид лития)
4	Бериллий	Be	BeO (оксид бериллия)
5	Бор	B	B₂O₃ (оксид бора (III))
6	Углерод	C	CO (оксид углерода (II), монооксид углерода, угарный газ), CO₂(оксид углерода (IV), диоксид углерода, углекислый газ), C₃O₂ (диоксид триуглерода), (C₃O₂)_n (политрикарбодиоксид), C₅O₂ (1,2,3,4-пентатетраен-1,5-дион), C₆O₆ (диангидрид этилентетракарбоновой кислоты) C₁₂O₉ (меллитовый ангидрид), C₁₂O₁₂ (гексагидроксибензол трисоксалат), и др.
7	Азот	N	N₂O (оксид азота (I), закись азота, оксонитрид азота, веселящий газ), NO (оксид азота (II), мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал), N₂O₃ (оксид азота (III), азотистый ангидрид, сесквиоксид азота), NO₂ (диоксид азота, оксид азота (IV), двуокись азота), N₂O₅ (оксид азота (V), пентаоксид азота, пентаоксид диазота, нитрат нитрила, нитрат нитрония, азотный ангидрид), N₂O₄ (димер диоксида азота, тетраоксид диазота, азотный тетраоксид), и др.
8	Кислород	O	—
9	Фтор	F	нет
10	Неон	Ne	нет
11	Натрий	Na	Na₂O (оксид натрия)
12	Магний	Mg	MgO (оксид магния)
13	Алюминий	Al	Al₂O₃ (оксид алюминия)
14	Кремний	Si	SiO (оксид кремния (II), монооксид кремния), SiO₂ (оксид кремния (IV), диоксид кремния, кремнезём)
15	Фосфор	P	P₄O (монооксид тетрафосфора), P₄O₂ (диоксид тетрафосфора), P₂O₃ или P₄O₆ (оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора), P₄O₈ (оксид фосфора (IV), октаоксид тетрафосфора), P₂O₅ или P₄O₁₀ (оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора, фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора)
16	Сера	S	SO (оксид серы (II), монооксид серы, моноокись серы), SO₂ (оксид серы (IV), диоксид серы, двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид), SO₃ (оксид серы (VI), трёхокись серы, серный газ, ангидрид серной кислоты)
17	Хлор	Cl	Cl₂O (оксид хлора (I), гемиоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты), ClO₂ (диоксид хлора, оксид хлора (IV), двуокись хлора), ClOClO₃ (перхлорат хлора ), Cl₂O₆ (дихлоргексаоксид, оксид хлора (V, VII), перхлорат хлорила), Cl₂O₇ (оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид), и др.
18	Аргон	Ar	нет
19	Калий	K	K₂O (оксид калия)
20	Кальций	Ca	CaO (оксид кальция, окись кальция, негашёная известь, в просторечии — кирабит, кипелка)
21	Скандий	Sc	Sc₂O₃ (оксид скандия, сесквиоксид скандия)
22	Титан	Ti	TiO (оксид титана (II)), Ti₂O₃ (оксид титана(III), трёхокись титана), TiO₂ (оксид титана (IV), диоксид титана, двуокись титана, титановые белила)
23	Ванадий	V	VO (оксид ванадия (II), окись ванадия), V₂O₃ (оксид ванадия (III), трехокись ванадия), VO₂ (оксид ванадия (IV), диоксид ванадия, двуокись ванадия), V₂O₅ (оксид ванадия (V), пентаоксид диванадия)
24	Хром	Cr	CrO (оксид хрома (II), закись хрома), Cr₂O₃ (оксид хрoма (III), сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит), CrO₂ (оксид хрома (IV), диоксид хрома, двуокись хрома), CrO₃ (оксид хрома (VI), триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид)
25	Марганец	Mn	MnO (оксид марганца (II), окись марганца, монооксид марганца), Mn₃O₄ (оксид марганца (II,III), окисел марганца), Mn₅O₈ (оксид марганца (II,IV), окисел марганца), Mn₂O₃ (оксид марганца (III), окисел марганца), MnO₂ (оксид марганца (IV), диоксид марганца), MnO₃ (оксид марганца (VI), окисел марганца), Mn₂O₇ (оксид марганца (VII))
26	Железо	Fe	FeO (оксид железа (II), закись железа), Fe₂O₃ (оксид железа (III), окись железа, колькотар, крокус, железный сурик, гематит), Fe₃O₄ (оксид железа (II,III), закись-окись железа, железная окалина, магнетит, магнитный железняк), и др.
27	Кобальт	Co	CoO (оксид кобальта (II), окись кобальта), Co₃O₄ (оксид кобальта (II,III), окись кобальта), Co₂O₃ (оксид кобальта (III), окись кобальта), CoO₂•H₂O (оксид кобальта (IV), гидрат оксида кобальта)
28	Никель	Ni	NiO (оксид никеля (II), окись никеля, бунзенит), Ni₂O₃ (оксид никеля (III), окисел никеля; сесквиоксид никеля)
29	Медь	Cu	Cu₂O (оксид меди (I), гемиоксид меди, оксид димеди, закись меди, куприт), CuO (оксид меди (II), окись меди), Cu₂O₃ (оксид меди (III), триоксид димеди)
30	Цинк	Zn	ZnO (оксид цинка, окись цинка)
31	Галлий	Ga	Ga₂O (оксид галлия (I), закись галлия, гемиоксид галлия), Ga₂O₃ (оксид галлия (III))
32	Германий	Ge	GeO (оксид германия (II), окись германия), GeO₂ (оксид германия (IV), диоксид германия, двуокись германия)
33	Мышьяк	As	As₂O₃ (оксид мышьяка (III), триоксид мышьяка), As₂O₅ (оксид мышьяка (V), пентоксид мышьяка)
34	Селен	Se	SeO₂ (оксид селена (IV), диоксид селена, двуокись селена, доунеит, селенолит), SeO₃ (оксид селена (VI), триоксид селена, селеновый ангидрид)
35	Бром	Br	Br₂O (оксид брома, оксид брома (I), окись брома, ангидрид бромноватистой кислоты)

Таблица оксидов (2 часть):

36	Криптон	Kr	нет
37	Рубидий	Rb	Rb₂O (оксид рубидия, окись рубидия)
38	Стронций	Sr	SrO (оксид стронция, окись стронция)
39	Иттрий	Y	Y₂O₃ (оксид иттрия, сесквиоксид иттрия)
40	Цирконий	Zr	ZrO₂ (оксид циркония (IV), оксид циркония, диоксид циркония)
41	Ниобий	Nb	NbO (оксид ниобия (II), окись ниобия), Nb₂O₃ (оксид ниобия (III), окись ниобия), NbO₂ (оксид ниобия (IV), окись ниобия), Nb₂O₅ (оксид ниобия (V), окись ниобия)
42	Молибден	Mo	Mo₂O₃ (оксид молибдена (III), окись молибдена), MoO₂ (оксид молибдена (IV), окись молибдена), Mo₂O₅ (оксид молибдена (V), окись молибдена), MoO₃ (оксид молибдена (VI), триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит)
43	Технеций	Tc	TcO₂ (оксид технеция (IV), окись технеция (IV)), Tc₂O₇ (оксид технеция (VII), окись технеция (VII))
44	Рутений	Ru	Ru₂O₃ (оксид рутения (III), окись рутения (III), сесквиоксид рутения), RuO₂ (оксид рутения(IV), окись рутения (IV)), RuO₄ (оксид рутения(VIII), тетраоксид рутения)
45	Родий	Rh	RhO (оксид родия (II), окисел родия), Rh₂O₃ (оксид родия (III), сесквиоксид родия), RhO₂ (оксид родия (IV), окисел родия)
46	Палладий	Pd	PdO (оксид палладия (II), окись палладия), Pd₂O₃•n H₂O (оксид палладия (III), окисел палладия), PdO₂ (оксид палладия (IV), окисел палладия)
47	Серебро	Ag	Ag₂O (оксид серебра (I)), Ag⁺¹Ag⁺³O₂ или Ag₂O₂(оксид серебра (I,III), оксид серебра (III)-серебра (I), монооксид серебра, диоксид дисеребра)
48	Кадмий	Cd	Cd₂O (оксид кадмия (I)), CdO (оксид кадмия (II))
49	Индий	In	In₂O (оксид индия (I), окись индия (I), гемиоксид индия, закись индия), InO (оксид индия (II), окись индия (II)), In₂O₃ (оксид индия (III))
50	Олово	Sn	SnO (оксид олова (I), монооксид олова, олово окись (II), олово закись, олово одноокись), SnO₂ (оксид олова (IV), окись олова, двуокись олова, диоксид олова, касситерит), Sn₃O₄
51	Сурьма	Sb	Sb₂O₃ (оксид сурьмы (III), сесквиоксид сурьмы, сурьмянистый ангидрид), Sb₂O₅ (оксид сурьмы (V), пятиокись сурьмы, сурмяный ангидрид), Sb₂O₄ или Sb^IIISb^VO₄ (тетраоксид сурьмы, диоксид сурьмы)
52	Теллур	Te	TeO₂ (оксид теллура (IV), диоксид теллура, теллурит, двуокись теллура, ангидрид теллуристой кислоты), TeO₃ (оксид теллура (VI), триоксид теллура, трёхокись теллура, ангидрид теллуровой кислоты), Te₂O₅, Te₄O₉
53	Йод	I	I⁺¹₂O (монооксид дийода), I⁺²O (монооксид йода), I⁺⁴O₂ (диоксид йода), I^{+3, +5}₂O₄ или I⁺³O(I⁺⁵O₃) или (I^{+3, +5}O₂)₂(тетраоксид дийода, иодноватокислый йод), I⁺⁵₂O₅ или O(IO₂)₂(оксид йода (V), пентаоксид дийода, иодноватый ангидрид), I^{+3, +5}₄O₉ или I⁺³(I⁺⁵O₃)₃ или I⁺³(OI⁺⁵O₂)₃(иодат йода (III), иодноватокислый йод, нонаоксид тетрайода)
54	Ксенон	Xe	XeO₂ (оксид ксенона (IV), диоксид ксенона), XeO₃ (триоксид ксенона), XeO₄ (тетраоксид ксенона)
55	Цезий	Cs	Cs₂O (оксид цезия, окись цезия)
56	Барий	Ba	BaO (оксид бария, окись бария, безводный барит)
57	Лантан	La	La₂O₃ (оксид лантана (III), сесквиоксид лантана)
58	Церий	Ce	Ce₂O₃ (оксид церия (III)), CeO₂ (оксид церия (IV), диоксид церия, двуокись церия)
59	Празеодим	Pr	PrO (оксид празеодима (II), монооксид празеодима), Pr₂O₃ (оксид празеодима (III), сесквиоксид празеодима), PrO₂ (оксид празеодима (IV), окись празеодима), Pr₆O₁₁ (оксид празеодима (III, IV), ундекаоксид гексапразеодима)
60	Неодим	Nd	NdO (оксид неодима (II), окисел неодима), Nd₂O₃ (оксид неодима (III), сесквиоксид неодима)
61	Прометий	Pm	Pm₂O₃ (оксид прометия (III), сесквиоксид прометия)
62	Самарий	Sm	SmO (оксид самария (II), монооксид самария, окись самария), Sm₂O₃ (оксид самария (III), сесквиоксид самария, окись самария)
63	Европий	Eu	EuO (оксид европия (II), монооксид европия, окись европия), Eu₃O₄ или или EuO•Eu₂O₃ (оксид европия (II,III)), Eu₂O₃ (оксид европия (III))
64	Гадолиний	Gd	Gd₂O₃ (оксид гадолиния (III), окись гадолиния)
65	Тербий	Tb	Tb₂O₃ (оксид тербия (III), трехокись тербия, триоксид тербия), Tb₄O₇ (оксид тербия (III, IV), гептаоксид тетратербия), TbO₂ (оксид тербия (IV), диоксид тербия), Tb₆O₁₁
66	Диспрозий	Dy	Dy₂O₃ (оксид диспрозия (III), окись диспрозия, триоксид диспрозия)
67	Гольмий	Ho	Ho₂O₃ (оксид гольмия (III), окись гольмия)
68	Эрбий	Er	Er₂O₃ (оксид эрбия (III), окись эрбия, триоксид эрбия)
69	Тулий	Tm	Tm₂O₃ (оксид тулия (III), сесквиоксид тулия)
70	Иттербий	Yb	Yb₂O₃ (оксид иттербия (III), окись иттербия , сесквиоксид иттербия)

Таблица оксидов (3 часть):

71	Лютеций	Lu	Lu₂O₃ (оксид лютеция (III), окисел лютеция)
72	Гафний	Hf	HfO₂ (оксид гафния (IV), окись гафния)
73	Тантал	Ta	Ta₂O (оксид тантала (I), закись тантала), TaO (оксид тантала (II), окись тантала), TaO₂ (оксид тантала (IV), окись тантала), Ta₂O₅ (оксид тантала (V), окись тантала, пентаоксид тантала)
74	Вольфрам	W	WO₂ (оксид вольфрама (IV), окись вольфрама, двуокись вольфрама, диоксид вольфрама), WO₃ (оксид вольфрама (VI), триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид, ангидрид вольфрамовой кислоты)
75	Рений	Re	Re₂O (оксид рения (I), окись рения), ReO (оксид рения (II), окись рения), Re₂O₃ (оксид рения (III), окисел рения), ReO₂ (оксид рения (IV), окись рения (IV)), Re₂O₅ (оксид рения (V), окисел рения), ReO₃ (оксид рения (VI), окись рения (VI)), Re₂O₇ (оксид рения (VII), окись рения (VII), рениевый ангидрид)
76	Осмий	Os
77	Иридий	Ir
78	Платина	Pt
79	Золото	Au
80	Ртуть	Hg
81	Таллий	Tl
82	Свинец	Pb
83	Висмут	Bi
84	Полоний	Po
85	Астат	At
86	Радон	Rn
87	Франций	Fr
88	Радий	Ra
89	Актиний	Ac
90	Торий	Th
91	Протактиний	Pa
92	Уран	U
93	Нептуний	Np
94	Плутоний	Pu
95	Америций	Am
96	Кюрий	Cm
97	Берклий	Bk
98	Калифорний	Cf
99	Эйнштейний	Es
100	Фермий	Fm
101	Менделевий	Md
102	Нобелий	No
103	Лоуренсий	Lr
104	Резерфордий (Курчатовий)	Rf
105	Дубний (Нильсборий)	Db
106	Сиборгий	Sg
107	Борий	Bh
108	Хассий	Hs
109	Мейтнерий	Mt
110	Дармштадтий	Ds

Коэффициент востребованности
27 406

Источник

Оксиды углерода

Полезное

Смотреть что такое «Оксиды углерода» в других словарях:

ОКСИДЫ — хим. соединения элементов с кислородом (устаревшее название окислы); один из важнейших классов хим. веществ. О. образуются чаще всего при непосредственном окислении простых и сложных веществ. Напр. при окислении углеводородов образуются О.… … Большая политехническая энциклопедия
ОКСИДЫ — ОКСИДЫ, неорганические соединения, в которых КИСЛОРОД связан с другим элементом. Оксиды часто образуются при горении элемента на воздухе или в присутствии кислорода. Так, магний (Mg) при горении образует оксид магния (MgO). Оксиды бывают… … Научно-технический энциклопедический словарь
Оксиды — Оксид (окисел, окись) бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… … Википедия
УГЛЕРОДА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IVA. СЕМЕЙСТВО УГЛЕРОДА КРЕМНИЯ УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ Характерная для подгруппы IIIA особенность постепенного перехода от легкого неметаллического элемента к тяжелому типичному металлу наблюдается и в этой подгруппе … Энциклопедия Кольера
Углерода двуокись — Диоксид углерода Другие названия углекислый газ, углекислота, сухой лед(твердый) Формула CO2 Молярная … Википедия
Углерода диоксид — Диоксид углерода Другие названия углекислый газ, углекислота, сухой лед(твердый) Формула CO2 Молярная … Википедия
Оксид углерода(II) — Оксид углерода(II) … Википедия
Оксид углерода(IV) — Оксид углерода (IV) … Википедия
Несолеобразующие оксиды — Несолеобразующие оксиды оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли. Раньше такие оксиды называли индифферентными или безразличными, но это неверно, так как по своей химической природе данные … Википедия
Кислотные оксиды — (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от … Википедия

Источник

1. Положение углерода в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение углерода
3. Физические свойства и нахождение в природе
4. Качественные реакции
5. Химические свойства
5.1. Взаимодействие с простыми веществами
5.1.1. Взаимодействие с галогенами
5.1.2. Взаимодействие с серой и кремнием
5.1.3. Взаимодействие с водородом и фосфором
5.1.4. Взаимодействие с азотом
5.1.5. Взаимодействие с активными металлами
5.1.6. Горение
5.2. Взаимодействие со сложными веществами
5.2.1. Взаимодействие с водой
5.2.2. Взаимодействие с оксидами металлов
5.2.3. Взаимодействие с серной кислотой
5.2.4. Взаимодействие с азотной кислотой
5.2.5. Взаимодействие с солями

Бинарные соединения углерода — карбиды

Оксид углерода (II)
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Взаимодействие с кислородом
3.2. Взаимодействие с хлором
3.3. Взаимодействие с водородом
3.4. Взаимодействие с щелочами
3.5. Взаимодействие с оксидами металлов
3.6. Взаимодействие с прочими окислителями

Оксид углерода (IV)
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями
2.3. Взаимодействие с карбонатами и гидрокарбонатами
2.4. Взаимодействие с восстановителями

Карбонаты и гидрокарбонаты

Углерод

Положение в периодической системе химических элементов

Углерод расположен в главной подгруппе IV группы (или в 14 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение углерода

Электронная конфигурация углерода в основном состоянии:

+6С 1s²2s²2p² 1s 2s 2p

Электронная конфигурация углерода в возбужденном состоянии:

+6С^* 1s²2s¹2p³ 1s 2s 2p

Атом углерода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 1 неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии и 4 неспаренных электрона в возбужденном энергетическом состоянии.

Степени окисления атома углерода — от -4 до +4. Характерные степени окисления -4, 0, +2, +4.

Физические свойства

Углерод в природе существует в виде нескольких аллотропных модификаций: алмаз, графит, карбин, фуллерен.

Алмаз — это модификация углерода с атомной кристаллической решеткой. Алмаз — самое твердое минеральное кристаллическое вещество, прозрачное, плохо проводит электрический ток и тепло. Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии sp³-гибридизации.

Графит — это аллотропная модификация, в которой атомы углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации. При этом атомы связаны в плоские слои, состоящие из шестиугольников, как пчелиные соты. Слои удерживаются между собой слабыми связями. Это наиболее устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода.

Графит — мягкое вещество серо-стального цвета, с металлическим блеском. Хорошо проводит электрический ток. Жирный на ощупь.

Карбин — вещество, в составе которого атомы углерода находятся в sp-гибридизации. Состоит из цепочек и циклов, в которых атомы углерода соединены двойными и тройными связями. Карбин — мелкокристаллический порошок серого цвета.

[=C=C=C=C=C=C=]_n или [–C≡C–C≡C–C≡C–]_n

Фуллерен — это искусственно полученная модифицикация углерода. Молекулы фуллерена — выпуклые многогранники С₆₀, С₇₀ и др. Многогранники образованы пяти- и шестиугольниками, в вершинах которых расположены атомы углерода.

Фуллерены — черные вещества с металлическим блеском, обладающие свойствами полупроводников.

В природе углерод встречается как в виде простых веществ (алмаз, графит), так и в виде сложных соединений (органические вещества — нефть, природные газ, каменный уголь, карбонаты).

Качественные реакции

Качественная реакция на карбонат-ионы CO₃^2- — взаимодействие солей-карбонатов с сильными кислотами. Более сильные кислоты вытесняют угольную кислоту из солей. При этом выделяется бесцветный газ, не поддерживающий горение – углекислый газ.

Например, карбонат кальция растворяется в соляной кислоте:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Видеоопыт взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Качественная реакция на углекислый газ CO₂ – помутнение известковой воды при пропускании через нее углекислого газа:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

При дальнейшем пропускании углекислого газа осадок растворяется, т.к. карбонат кальция под действием избытка углекислого газа переходит в растворимый гидрокарбонат кальция:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Видеоопыт взаимодействия гидроксида кальция с углекислым газом (качественная реакция на углекислый газ) можно посмотреть здесь.

Углекислый газ СО₂ не поддерживает горение. Угарный газ CO горит голубым пламенем.

Соединения углерода

Основные степени окисления углерода — +4, +2, 0, -1 и -4.

Наиболее типичные соединения углерода:

Степень окисления	Типичные соединения
+4	оксид углерода (IV) CO₂ угольная кислота H₂CO₃ карбонаты MeCO₃ гидрокарбонаты MeHCO₃
+2	оксид углерода (II) СО муравьиная кислота HCOOH
-4	метан CH₄ карбиды металлов (карбид алюминия Al₄C₃) бинарные соединения с неметаллами (карбид кремния SiC)

Химические свойства

При нормальных условиях углерод существует, как правило, в виде атомных кристаллов (алмаз, графит), поэтому химическая активность углерода — невысокая.

1. Углерод проявляет свойства окислителя (с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому углерод реагирует и с металлами, и с неметаллами.

1.1. Из галогенов углерод при комнатной температуре реагирует с фтором с образованием фторида углерода:

C + 2F₂ → CF₄

1.2. При сильном нагревании углерод реагирует с серой и кремнием с образованием бинарного соединения сероуглерода и карбида кремния соответственно:

C + 2S → CS₂

C + Si → SiC

1.3. Углерод не взаимодействует с фосфором.

При взаимодействии углерода с водородом образуется метан. Реакция идет в присутствии катализатора (никель) и при нагревании:

С + 2Н₂ → СН₄

1.4. С азотом углерод реагирует при действии электрического разряда, образуя дициан:

2С + N₂→ N≡C–C≡N

1.5. В реакциях с активными металлами углерод проявляет свойства окислителя. При этом образуются карбиды:

4C + 3Al → Al₄C₃

2C + Ca → CaC₂

1.6. При нагревании с избытком воздуха графит горит, образуя оксид углерода (IV):

C + O₂ → CO₂

при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:

2C + O₂ → 2CO

Алмаз горит при высоких температурах:

Горение алмаза в жидком кислороде:

Графит также горит:

Графит также горит, например, в жидком кислороде:

Графитовые стержни под напряжением:

2. Углерод взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Раскаленный уголь взаимодействует с водяным паром с образованием угарного газа и водорода:

C⁰ + H₂⁺O → C⁺²O + H₂⁰

2.2. Углерод восстанавливает многие металлы из основных и амфотерных оксидов. При этом образуются металл и угарный газ. Получение металлов из оксидов с помощью углерода и его соединений называют пирометаллургией.

Например, углерод взаимодействует с оксидом цинка с образованием металлического цинка и угарного газа:

ZnO + C → Zn + CO

Также углерод восстанавливает железо из железной окалины:

4С + Fe₃O₄ → 3Fe + 4CO

При взаимодействии с оксидами активных металлов углерод образует карбиды.

Например, углерод взаимодействует с оксидом кальция с образованием карбида кальция и угарного газа. Таким образом, углерод диспропорционирует в данной реакции:

3С + СаО → СаС₂ + СО

9С + 2Al₂O₃ → Al₄C₃ + 6CO

2.3. Концентрированная серная кислота окисляет углерод при нагревании. При этом образуются оксид серы (IV), оксид углерода (IV) и вода:

C +2H₂SO_4(конц)→ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

2.4. Концентрированная азотная кислотой окисляет углерод также при нагревании. При этом образуются оксид азота (IV), оксид углерода (IV) и вода:

C +4HNO_3(конц)→ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

2.5. Углерод проявляет свойства восстановителя и при сплавлении с некоторыми солями, в которых содержатся неметаллы с высокой степенью окисления.

Например, углерод восстанавливает сульфат натрия до сульфида натрия:

4C + Na₂SO₄ → Na₂S + 4CO

Карбиды

Карбиды – это соединения элементов с углеродом. Карбиды разделяют на ковалентные и ионные в зависимости от типа химической связи между атомами.

Ковалентные карбиды

Ионные карбиды

Метаниды

Ацетилениды

Пропиниды

Это соединения углерода с неметаллами

Например:

SiC, B₄C

Это соединения с металлами, в которых с.о. углерода равна -4

Например:

Al₄C₃, Be₂C

Это соединения с металлами, в которых с.о. углерода равна -1

Например:

Na₂C₂, CaC₂

Это соединения с металлами, при гидролизе которых образуется пропин

Например: Mg₂C₃

Частицы связаны ковалентными связями и образуют атомные кристаллы. Поэтому ковалентные карбиды химически стойкие. Окисляются только сильными окислителями

Метаниды разлагаются водой или кислотами с образованием метана и гидроксида или соли:

Например:

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Ацетилениды разлагаются водой или кислотами с образованием ацетилена и гидроксида или соли:

Например:

СаС₂+ 2Н₂O →

Са(OH)₂+ С₂Н₂

Пропиниды разлагаются водой или кислотами с образованием пропина и гидроксида или соли

Например:

Mg₂C₃+ 4HCl → 2MgCl₂+ С₃Н₄

Все карбиды проявляют свойства восстановителей и могут быть окислены сильными окислителями.

Например, карбид кремния окисляется концентрированной азотной кислотой при нагревании до углекислого газа, оксида кремния (IV) и оксида азота (II):

SiC + 8HNO₃ → 3SiO₂ + 3CO₂ + 8NO + 4H₂O

Оксид углерода (II)

Строение молекулы и физические свойства

Оксид углерода (II) («угарный газ») – это газ без цвета и запаха. Сильный яд. Небольшая концентрация угарного газа в воздухе может вызвать сонливость и головокружение. Большие концентрации угарного газа вызывают удушье.

Строение молекулы оксида углерода (II) – линейное. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счет дополнительной донорно-акцепторной связи:

Способы получения

В лаборатории угарный газ можно получить действием концентрированной серной кислоты на муравьиную или щавелевую кислоты:

НСООН → CO + H₂O

H₂C₂O₄ → CO + CO₂ + H₂O

В промышленности угарный газ получают в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:

C + O₂ → CO₂

CO₂ + C → 2CO

Еще один важный промышленный способ получения угарного газа — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого водяного пара с метаном образуется угарный газ и водород:

СН₄ + Н₂O → СО + 3Н₂

Также возможна паровая конверсия угля:

C⁰ + H₂⁺O → C⁺²O + H₂⁰

Угарный газ в промышленности также можно получать неполным окислением метана:

2СН₄+ 3О₂ → 2СО + 4Н₂O

Химические свойства

Оксид углерода (II) – несолеобразующий оксид. За счет углерода со степенью окисления +2 проявляет восстановительные свойства.

1. Угарный газ горит в атмосфере кислорода. Пламя окрашено в синий цвет:

2СO + O₂ → 2CO₂

2. Оксид углерода (II) окисляется хлором в присутствии катализатора или под действием света с образованием фосгена. Фосген – ядовитый газ.

CO + Cl₂ → COCl₂

3. Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении. Смесь угарного газа и водорода называется синтез-газ. В зависимости от условий из синтез-газа можно получить метанол, метан, или другие углеводороды.

Например, под давлением больше 20 атмосфер, при температуре 350°C и под действием катализатора угарный газ реагирует с водородом с образованием метанола:

СО + 2Н₂ → СН₃ОН

4. Под давлением оксид углерода (II) реагирует с щелочами. При этом образуется формиат – соль муравьиной кислоты.

Например, угарный газ реагирует с гидроксидом натрия с образованием формиата натрия:

CO + NaOH → HCOONa

5. Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов.

Например, оксид углерода (II) реагирует с оксидом железа (III) с образованием железа и углекислого газа:

3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂

Оксиды меди (II) и никеля (II) также восстанавливаются угарным газом:

СО + CuO → Cu + CO₂

СО + NiO → Ni + CO₂

6. Угарный газ окисляется и другими сильными окислителями до углекислого газа или карбонатов.

Например, пероксидом натрия:

CO + Na₂O₂ → Na₂CO₃

Оксид углерода (IV)

Строение молекулы и физические свойства

Оксид углерода (IV) (углекислый газ) — газ без цвета и запаха. Тяжелее воздуха. Замороженный углекислый газ называют также «сухой лед». Сухой лед легко подвергается сублимации — переходит из твердого состояния в газообразное.

Смешивая сухой лед и различные вещества, можно получить интересные эффекты. Например, сухой лед в пиве:

Углекислый газ не горит, поэтому его применяют при пожаротушении.

Молекула углекислого газа линейная, атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации, образует две двойных связи с атомами кислорода:

Обратите внимание! Молекула углекислого газа не полярна. Каждая химическая связь С=О по отдельности полярна, а вся молекула не будет полярна. Объяснить это очень легко. Обозначим направление смещения электронной плотности в полярных связях стрелочками (векторами):

Теперь давайте сложим эти векторы. Сделать это очень легко. Представьте, что атом углерода — это покупатель в магазине. А атомы кислорода — это консультанты, которые тянут его в разные стороны. В данном опыте консультанты одинаковые, и тянут покупателя в разные стороны с одинаковыми силами. Несложно увидеть, что покупатель двигаться не будет ни влево, ни вправо. Следовательно, сумма этих векторов равна нулю. Следовательно, полярность молекулы углекислого газа равна нулю.

Способы получения

В лаборатории углекислый газ можно получить разными способами:

1. Углекислый газ образуется при действии сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты металлов. При этом взаимодействуют с кислотами и нерастворимые карбонаты, и растворимые.

Например, карбонат кальция растворяется в соляной кислоте:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Видеоопыт взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Еще один пример: гидрокарбонат натрия реагирует с бромоводородной кислотой:

NaHCO₃ + HBr → NaBr +H₂O +CO₂

2. Растворимые карбонаты реагируют с растворимыми солями алюминия, железа (III) и хрома (III). Карбонаты трехвалентных металлов необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: хлорид алюминия реагирует с карбонатом калия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется хлорид калия:

2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + CO₂↑ + 6KCl

3. Углекислый газ также образуется при термическом разложении нерастворимых карбонатов и при разложении растворимых гидрокарбонатов.

Например, карбонат кальция разлагается при нагревании на оксид кальция и углекислый газ:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Химические свойства

Углекислый газ — типичный кислотный оксид. За счет углерода со степенью окисления +4 проявляет слабые окислительные свойства.

1. Как кислотный оксид, углекислый газ взаимодействует с водой. Реакция очень сильно обратима, поэтому мы считаем, что в реакциях угольная кислота распадается почти полностью при образовании.

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

2. Как кислотный оксид, углекислый газ взаимодействует с основными оксидами и основаниями. При этом углекислый газ реагирует только с сильными основаниями (щелочами) и их оксидами. При взаимодействии углекислого газа с щелочами возможно образование как кислых, так и средних солей.

Например, гидроксид калия взаимодействует с углекислым газом. В избытке углекислого газа образуется кислая соль, гидрокарбонат калия:

KOH + CO₂ → KHCO₃

При избытке щелочи образуется средняя соль, карбонат калия:

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

Помутнение известковой воды — качественная реакция на углекислый газ:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Видеоопыт взаимодействия гидроксида кальция (известковая вода) с углекислым газом можно посмотреть здесь.

3. Углекислый газ взаимодействует с карбонатами. При пропускании СО₂через раствор карбонатов образуются гидрокарбонаты.

Например, карбонат натрия взаимодействует с углекислым газом. В избытке углекислого газа образуется кислая соль, гидрокарбонат натрия:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

4. Как слабый окислитель, углекислый газ взаимодействует с некоторыми восстановителями.

Например, углекислый газ взаимодействует с углеродом с образованием угарного газа:

CO₂+ C → 2CO

Магний горит в атмосфере углекислого газа:

2Мg + CO₂ → C + 2MgO

Видеоопыт взаимодействия магния с углекислым газом можно посмотреть здесь.

Поэтому углекислый газ нельзя применять для пожаротушения горящего магния.

Углекислый газ взаимодействует с пероксидом натрия. При этом пероксид натрия диспропорционирует:

2CO₂ + 2Na₂O₂ → 2Na₂CO₃ + O₂

Карбонаты и гидрокарбонаты

При нагревании карбонаты (все, кроме карбонатов щелочных металлов и аммония) разлагаются до оксида металла и оксида углерода (IV).

CaCO₃ → CaO + CO₂

Карбонат аммония при нагревании разлагается на аммиак, воду и углекислый газ:

(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + 2H₂O + CO₂

Гидрокарбонаты при нагревании переходят в карбонаты:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Качественной реакцией на ионы СО₃^2─ и НСО₃⁻ является их взаимодействие с более сильными кислотами, последние вытесняют угольную кислоту из солей, а та разлагается с выделением СО₂.

Например, карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Гидрокарбонат натрия также взаимодействует с соляной кислотой:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Гидролиз карбонатов и гидрокарбонатов

Растворимые карбонаты и гидрокарбонаты гидролизуются по аниону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: CO₃^2- + H₂O = HCO₃^— + OH^—

II ступень: HCO₃^— + H₂O = H₂CO₃ + OH^—

Однако карбонаты и гидрокарбонаты алюминия, хрома (III) и железа (III) гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:

Al₂(SO₄)₃ + 6NaHCO₃ → 2Al(OH)₃ + 6CO₂ + 3Na₂SO₄

2AlBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + CO₂↑ + 6NaBr

Al₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Источник

В Cs, D3H и c2v изомеры триоксида углерода.

Углерода триоксид (СО ₃ ) находится под оксид нестабильные атомы . Существует три возможных изомера триоксида углерода симметрии C _s , D _3h или C _2v . Несколько исследований показали, что CO ₃ C _2v является основным состоянием молекулы.

Триоксид углерода не следует путать со стабильным карбонатным ионом (CO ₃^2– ).

Триоксид углерода может образовываться в дрейфовой зоне отрицательного коронного разряда в результате реакции между диоксидом углерода (CO ₂ ) и атомарным кислородом (O), создаваемым из молекулярного кислорода (O ₂ ) электронами, свободными от плазмы .

Другой метод сообщили является фотолиза из озона (O ₃ ) , растворенный в жидком CO ₂ или СО ₂ / SF ₆ смеси при -45 ° C, облученных при 253,7 нм . Предполагается образование CO _3, но похоже, что он самопроизвольно распадается через 2CO ₃ → 2CO ₂ + O ₂ с продолжительностью жизни менее одной минуты.

Триоксид углерода можно получить, продувая озоном сухой лед ( твердый CO ₂ ), и он также был обнаружен в реакциях между оксидом углерода (CO) и двуокисью кислорода (O ₂ ).

Примечания и ссылки

(fr) Эта статья частично или полностью взята из статьи в Википедии на английском языке, озаглавленной « Триоксид углерода » ( см. список авторов ) .

↑ Тим Ковальчик, Электронная структура и спектроскопия триоксида углерода
↑ (in) Т. Ковальчик и А.И. Крылов, » Электронная структура триоксида углерода и вибронные взаимодействия с участием ян-теллеровских состояний « , J. Phys. Chem. А , т. 111, п ^о 33,2007 г., стр. 8271 — 8276 ( ISSN 1089-5639 , PMID 17661455 , DOI 10.1021 / jp073627d )
↑ (in) Сабин Дж. И Ким Р. Х. « Теоретическое исследование структуры и свойств триоксида углерода » , Chemical Physics Letters , vol. 11, п ^о 5,1971 г., стр. 593-597 ( DOI 10.1016 / 0009-2614 (71) 87010-0 , читать онлайн )
↑ (in) DeMore WB, CW Jacobsen, » Образование триоксида углерода при фотолизе озона в жидком диоксиде углерода « , Journal of Physical Chemistry , Vol. 73, п ^о 9,1969 г., стр. 2935–2938 ( DOI 10.1021 / j100843a026 )

(ru) Собек В., Скальный Я. Д., « Простая модель процессов в дрейфовой области отрицательного коронного разряда в смеси воздуха с галоидоуглеродами » , Чехословацкий физический журнал , вып. 43, п ^о 8,1993 г., стр. 807 ( DOI 10.1007 / BF01589802 , читать онлайн [ архив4 января 2013 г.] )
(ru) Pople JA , Seeger U., Seeger R., Schleyer P. v. Р., « Структура карбоната » , Журнал вычислительной химии , вып. 1, п ^о 22004 г., стр. 199–203 ( DOI 10.1002 / jcc.540010215 )
(en) Молл Н.Г., Клаттер Д.Р., Томпсон В.Е., « Карбонат: его образование, инфракрасный спектр и структура, изученная в матрице твердого CO ₂ » , The Journal of Chemical Physics , vol. 45, п ^о 12,1966 г., стр. 4469–4481 ( DOI 10.1063 / 1.1727526 )
(en) Гимарк Б.М., Чоу Т.С., « Геометрия и электронная структура трехокиси углерода » , Журнал химической физики , том. 49, п ^о 9,1968 г., стр. 4043-4047 ( DOI 10.1063 / 1.1670715 )
(ru) ДеМор В.Б., Деде К., « Зависимость образования триоксида углерода от давления в газофазной реакции O (1D) с диоксидом углерода » , Journal of Physical Chemistry , vol. 74, п ^о 13,1970 г., стр. 2621–2625 ( DOI 10.1021 / j100707a006 )
(ru) Франциско Дж. С., Уильямс И. Х. « Теоретическое исследование силового поля для триоксида углерода » , Химическая физика , т. 95, п ^о 3,1985 г., стр. 373 ( DOI 10.1016 / 0301-0104 (85) 80160-9 )

Источник

0 интересует

0 не интересует

29 просмотров

Как пишется оксид углерода

пишется
оксид
углерода
5 — 9 классы
химия

спросил

25 Апр, 18

от
080997_zn

(20 баллов)

в категории Химия

1 Ответ

0 интересует

0 не интересует

ответил

25 Апр, 18

от
MerilynMonroe_zn
Начинающий

(373 баллов)

CO -угарный газ
CО2- углекислый газ.

Добро пожаловать на сайт Школьные решения и ответы. У нас вы можете задавать задачи и получать решения от других членов сообщества.

Лучший ответ

Vitalya Kazancev

Ученик

(173)

13 лет назад

формула оксида углерода6 — СО3

Остальные ответы

N

Мастер

(1113)

13 лет назад

CO3 кажется…

Максим Сгибнев

Знаток

(289)

13 лет назад

CO3 Вроде…

Ольг@

Гуру

(4004)

13 лет назад

Если шестивалентного то СО 3

КваКушкА- ОченЬ ЗлоЕ СущЕствО

Мудрец

(13502)

13 лет назад

что-то новенькое 2 и 4 знаю, а 6 определенно фигня какая-то, где взяли то 6 валентный углерод.

Алёна

Ученик

(108)

13 лет назад

СО3 . Химию надо внимательнее учить.

CO -угарный газ
CО2- углекислый газ.

Сомневаешься в ответе?

Если сомневаешься в правильности ответа или его просто нет, то попробуй воспользоваться поиском
на сайте и найти похожие вопросы по предмету Химия либо задай свой вопрос и получи
ответ в течении нескольких минут.

Смотреть другие ответы

Помощь с домашними заданиями. Решение задач, ответы на вопросы учеников и студентов.

OTVETYTUT.COM — 2018

Главная
Контакты

Определение и формула оксида углерода

Углерод образует два оксида – оксид углерода (II) и оксид углерода (IV) (углекислый газ).

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (II) (монооксид углерода, угарный газ, окись углерода)

Химическая формула: CO.

Молярная масса: 28,01 г/моль

В молекуле оксида углерода (II) две связи образованы по обменному механизму за счет неспаренных электронов атомов углерода и кислорода.Но у атома кислорода есть еще неподеленная пара электронов на 2р-орбитали, а у атома углерода – свободная 2р-орбиталь. Пара электронов переходит от атома кислорода к атому углерода, образуя еще одну связь по донорно-акцепторному механизму.

Молекула оксида углерода (II) слабо поляризована, причем электронная плотность смещена к атому углерода: C⁻←O⁺. Из-за наличия тройной связи молекула весьма прочная и имеет небольшое межъядерное расстояние.

При нормальных условиях оксид углерода (II) – газ без цвета, вкуса и запаха. Горючий. Мало растворим в воде.

Оксид углерода (II) – несолеобразующий оксид.

Химические свойства оксида углерода (II)

При стандартной температуре оксид углерода (II) малоактивен, химическая активность резко повышается пр и повышении температуры и в растворах.

Основные типы химических реакций оксида углерода (II):

реакции присоединения:
$[ CO + Cl_{2} to COCl_{2} ]$
окислительно-восстановительные реакции, оксида углерода (II) играет роль восстановителя:
$[ Fe_{2}O_{3} + 3CO to 2Fe + 3CO_{2} uparrow ]$

$[ CO + CuO to Cu + CO_{2} uparrow ]$

Такие реакции широко применяются в металлургии.

Очень важной с практической точки зрения является реакция оксида углерода (II) с водородом с образованием разнообразных органических соединений:

xCO + yH₂ спирты + линейные алканы.

Оксид углерода (II) – токсичный газ. Попадая при дыхании в кровь, он быстро соединяется с гемоглобином, образуя карбоксигемоглобин – прочный карбонильный комплекс, более прочный, чем комплекс гемоглобина с кислородом, тем блокируя процессы транспорта кислорода и клеточного дыхания. Содержание в воздухе более 0,1% угарного газа может привести к потере сознания и смерти.

Примеры решения задач

Источник