Как пишется оксид вольфрама

Химия — Оксид вольфрама(VI)

15 июля 2011

Оглавление:
1. Оксид вольфрама(VI)
2. Применение

Свойства

Порошок лимонно—желтого цвета. Плотность 7,2-7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C. В воде и минеральных кислотах практически не растворяется. До металла восстанавливается водородом при температуре 700—900 °C, углеродом — при температуре 1000 °C.

Структура

Кристаллическая структура зависит от температуры. Она устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C.

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата WO3•H2O или10•4H2O при температуре 500—800 °C.

WO3•H2O→ H2O + WO3
10•4H2O → 12 WO3 + 10 NH3 + 11 H2O

Другой способ получения: окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода при температуре выше 500 °C.

2W+3O2=2WO3.

Просмотров: 2678

Вольфрама (VI) окись, вольфрама трёхокись, вольфрама триоксид, окись вольфрама, оксид вольфрама (6), вольфрамовый ангидрид

Марка «ч» (ТУ 6-09-17-250-88): содержание основного вещества не менее 99.9%

Марка «ОСЧ» (ТУ 6-09-3796-­77): содержание основного вещества не менее 99.99%

Продажа от 100 граммов

Цены:

Ч: 100г — 900р, 500г — 3000р, 1-2 кг — 5000р/кг, 2-6 кг — 4500р/кг, более 6 кг — цена договорная

ОСЧ: 100г — 1500р, 500г — 5000р, 1-2 кг — 9000р/кг, более 2 кг — цена договорная

от 4500 рублей за килограмм

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 марта 2022 года; проверки требует 1 правка.

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид вольфрама.

Окси́д вольфра́ма(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид, ангидрид вольфрамовой кислоты́)  — бинарное химическое соединение кислорода и переходного металла вольфрама.

Обладает кислотными свойствами.

Свойства[править | править код]

Физические[править | править код]

Мелкокристаллический порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2—7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C, температура кипения 1700 °С.

Кристаллическая структура соединения зависит от температуры. Устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная в диапазоне температур от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C[1].

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров[1].

Химические[править | править код]

В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла может быть восстановлен водородом при температуре 700—900 °C, углеродом при температуре 1000 °C[1] или другими металлами:

;
;
;
.

Получение[править | править код]

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония при температуре 500—800 °C[1].

;
.

Или из вольфрамата кальция (минерал шеелит) действием соляной кислоты с последующим разложением образующейся вольфрамовой кислоты:

,
.

Другой способ получения — окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода или на воздухе при температуре выше 500 °C[1]. Эта реакция происходит при включении потерявшей герметичность лампы накаливания, триоксид вольфрама при этом оседает на внутренних стенках колбы лампы в виде светло-жёлтого налёта:

.

Применение[править | править код]

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, металлического вольфрама.

Из-за насыщенного жёлтого цвета применяется в качестве жёлтого пигмента для придания цвета стеклу и керамике[2].

Для придания огнестойкости тканям[3].

Используется в датчиках газоанализаторов на озон[4].

Используется в производстве сцинтилляторов и люминофоров содержащих вольфраматы бария или стронция.

В последние время триоксид вольфрама нашёл применение в производстве электрохромного оконного стекла. Светопропускание застеклённых таким стеклом окон можно варьировать изменяя управляющее электрическое напряжение, прикладываемое к плёнку электрофотохромного материала[5][6].

Также применяется в качестве катализатора гидрогенизации при крекинга углеводородов[1].

Примечания[править | править код]

  1. ↑ 1 2 3 4 5 6 Вольфрама оксиды // Химическая энциклопедия, под. ред. Кнунянца И. Л., т. 1. — М.: «Советская энциклопедия», 1988, стр 421.
  2. ↑ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. — McGraw-Hill, 2003. — ISBN 978-0-07-049439-8. Архивная копия от 8 июля 2020 на Wayback Machine
  3. ↑ «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006.
  4. ↑ David E Williams et al, «Modelling the response of a tungsten oxide semiconductor as a gas sensor for the measurement of ozone», Meas. Sci. Technol. 13 923, doi:10.1088/0957-0233/13/6/314.
  5. ↑ Lee, W. J.; Fang, Y. K.; Ho, Jyh-Jier; Hsieh, W. T.; Ting, S. F.; Huang, Daoyang; Ho, Fang C. (2000). “Effects of surface porosity on tungsten trioxide(WO3) films’ electrochromic performance”. Journal of Electronic Materials. 29 (2): 183—187. DOI:10.1007/s11664-000-0139-8.
  6. ↑ K. J. Patel et al., All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices Consisting of Layers ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO, J. Nano-Electron. Phys. 5 No 2, 02023 (2013)

Ссылки[править | править код]

  •  (англ.) Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
  •  (англ.) «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006
  • International Tungsten Industry Association Архивная копия от 21 июля 2011 на Wayback Machine
  • Preparation of tungsten trioxide electrochromic films Архивная копия от 30 сентября 2007 на Wayback Machine
  • Sigma Aldrich (supplier) Архивная копия от 11 октября 2007 на Wayback Machine

Оксид вольфрама(VI)  — бинарное химическое соединение кислорода и переходного металла вольфрам.

Оксид вольфрама​(VI)​
Систематическое
наименование		 Окись вольфрама​(VI)​
Традиционные названия триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид
Хим. формула WO3
Молярная масса 231,8393 г/моль
Рег. номер CAS 1314-35-8
PubChem 14811
Рег. номер EINECS 215-231-4
SMILES

O=[W](=O)=O
InChI

1S/3O.W

ZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N
RTECS YO7760000
ChemSpider 14127

Обладает кислотными свойствами.

Свойства

Физические

Мелкокристаллический порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2—7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C, температура кипения 1700 °С.

Кристаллическая структура соединения зависит от температуры. Устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная в диапазоне температур от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C.

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.

Химические

В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла может быть восстановлен водородом при температуре 700—900 °C, углеродом при температуре 1000 °C или другими металлами:

;
;
;
.

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония при температуре 500—800 °C.

;
.

Или из вольфрамата кальция (минерал шеелит) действием соляной кислоты с последующим разложением образующейся вольфрамовой кислоты:

,
.

Другой способ получения — окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода или на воздухе при температуре выше 500 °C. Эта реакция происходит при включении потерявшей герметичность лампы накаливания, триоксид вольфрама при этом оседает на внутренних стенках колбы лампы в виде светло-жёлтого налёта:

.

Применение

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, металлического вольфрама.

Из-за насыщенного жёлтого цвета применяется в качестве жёлтого пигмента для придания цвета стеклу и керамике.

Для придания огнестойкости тканям.

Используется в датчиках газоанализаторов на озон.

Используется в производстве сцинтилляторов и люминофоров содержащих вольфраматы бария или стронция.

В последние время триоксид вольфрама нашёл применение в производстве электрохромного оконного стекла. Светопропускание застеклённых таким стеклом окон можно варьировать изменяя управляющее электрическое напряжение, прикладываемое к плёнку электрофотохромного материала.

Также применяется в качестве катализатора гидрогенизации при крекинга углеводородов.

×òî òàêîå «ÂÎËÜÔÐÀÌÀ ÎÊÑÈÄ»? Êàê ïðàâèëüíî ïèøåòñÿ äàííîå ñëîâî. Ïîíÿòèå è òðàêòîâêà.

ÂÎËÜÔÐÀÌÀ ÎÊÑÈÄ ÂÎËÜÔÐÀÌÀ ÎÊÑÈÄ — WO3, ëèìîííî-æåëòûå êðèñòàëëû; tïë 1470 .Ñ. Íå ðàñòâîðÿåòñÿ â âîäå. Ïðîìåæóòî÷íûé ïðîäóêò â ïðîèçâîäñòâå âîëüôðàìà, âîëüôðàìàòîâ, æåëòûé ïèãìåíò äëÿ êåðàìèêè è ñòåêëà, êàòàëèçàòîð ãèäðîãåíèçàöèè è êðåêèíãà óãëåâîäîðîäîâ.

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Tungsten trioxide

Sample of Tungsten(VI) Oxide
Kristallstruktur Wolfram(VI)-oxid.png
Names
IUPAC name

Tungsten trioxide
Other names

Tungstic anhydride
Tungsten(VI) oxide
Tungstic oxide
Identifiers

CAS Number
  • 1314-35-8 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ECHA InfoCard 100.013.848 Edit this at Wikidata

PubChem CID
  • 14811
RTECS number
  • YO7760000
UNII
  • 940E10M08M check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID7032262 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/3O.W

SMILES

  • O=[W](=O)=O
Properties

Chemical formula

 WO3
Molar mass 231.84 g/mol
Appearance Canary yellow powder
Density 7.16 g/cm3
Melting point 1,473 °C (2,683 °F; 1,746 K)
Boiling point 1,700 °C (3,090 °F; 1,970 K) approximation

Solubility in water

 insoluble
Solubility slightly soluble in HF

Magnetic susceptibility (χ)

 −15.8·10−6 cm3/mol
Structure

Crystal structure

 Monoclinic, mP32

Space group

 P121/n1, No. 14

Coordination geometry

 Octahedral (WVI)
Trigonal planar (O2– )
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Irritant
Flash point Non-flammable
Safety data sheet (SDS) External MSDS
Related compounds

Other anions

 Tungsten trisulfide

Other cations

 Chromium trioxide
Molybdenum trioxide

Related tungsten oxides

 Tungsten(III) oxide
Tungsten(IV) oxide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Tungsten(VI) oxide, also known as tungsten trioxide is a chemical compound of oxygen and the transition metal tungsten, with formula WO3. The compound is also called tungstic anhydride, reflecting its relation to tungstic acid H2WO4. It is a light yellow crystalline solid.[1]

Tungsten(VI) oxide occurs naturally in the form of hydrates, which include minerals: tungstite WO3·H2O, meymacite WO3·2H2O and hydrotungstite (of the same composition as meymacite, however sometimes written as H2WO4). These minerals are rare to very rare secondary tungsten minerals.

History[edit]

In 1841, a chemist named Robert Oxland gave the first procedures for preparing tungsten trioxide and sodium tungstate.[2] He was granted patents for his work soon after, and is considered to be the founder of systematic tungsten chemistry.[2]

Structure and properties[edit]

The crystal structure of tungsten trioxide is temperature dependent. It is tetragonal at temperatures above 740 °C, orthorhombic from 330 to 740 °C, monoclinic from 17 to 330 °C, triclinic from -50 to 17 °C, and monoclinic again at temperatures below -50 °C.[3] The most common structure of WO3 is monoclinic with space group P21/n.[2]

The pure compound is an electric insulator, but oxygen-deficient varieties, such as WO2.90 = W20O58, are dark blue to purple in color and conduct electricity. They can be prepared by combining the trioxide and the dioxide WO2 at 1000 °C in vacuum.[4][1]

Possible signs of superconductivity with critical temperatures Tc = 80 to 90 K were claimed in sodium-doped and oxygen-deficient WO3 crystals. If confirmed, these would be the first superconducting materials containing no copper, with Tc higher than the boiling point of liquid nitrogen at normal pressure. [5][4]

Preparation[edit]

Industrial[edit]

Tungsten trioxide is obtained as an intermediate in the recovery of tungsten from its minerals.[6] Tungsten ores can be treated with alkalis to produce soluble tungstates. Alternatively, CaWO4, or scheelite, is allowed to react with HCl to produce tungstic acid, which decomposes to WO3 and water at high temperatures.[6]

CaWO4 + 2 HCl → CaCl2 + H2WO4
H2WO4 → H2O + WO3

Laboratory[edit]

Another common way to synthesize WO3 is by calcination of ammonium paratungstate (APT) under oxidizing conditions:[2]

(NH4)10[H2W12O42] · 4 H2O → 12 WO3 + 10 NH3 + 10 H2O

Reactions[edit]

Tungsten trioxide can be reduced with carbon or hydrogen gas yielding the pure metal.[citation needed]

2 WO3 + 3 C → 2 W + 3 CO2 (high temperature)
WO3 + 3 H2 → W + 3 H2O (550 — 850 °C)

Uses[edit]

Tungsten trioxide is a starting material for the synthesis of tungstates. Barium tungstate BaWO4 is used as a x-ray screen phosphors. Alkali metal tungstates, such as lithium tungstate Li2WO4 and Cesium tungstate Cs2WO4, give dense solutions that can be used to separate minerals.[1] Other applications, actual or potential, include:

  • Fireproofing fabrics[7]
  • Gas and humidity sensors.[8][1]
  • Ceramic glazes where it gives a rich yellow color.[6][1]
  • Electrochromic glass, such as in smart windows, whose transparency can be changed by an applied voltage.[9][10][1]
  • Photocatalytic water splitting.[11][12][13][14]
  • Substrate for surface-enhanced Raman spectroscopy replacing noble metals.[15][16][17][18]

References[edit]

  1. ^ a b c d e f J. Christian, R.P. Singh Gaur, T. Wolfe and J. R. L. Trasorras (2011): Tungsten Chemicals and their Applications. Brochure by International Tungsten Industry Association.
  2. ^ a b c d Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 978-0-306-45053-2.
  3. ^ H. A. Wriedt (1898): «The O-W (oxygen-tungsten) system». Bulletin of Alloy Phase Diagrams., volume 10, pages 368–384. doi:10.1007/BF02877593
  4. ^ a b A. Shengelaya, K. Conder, and K. A. Müller (2020): «Signatures of Filamentary Superconductivity up to 94 K in Tungsten Oxide WO2.90«. Journal of Superconductivity and Novel Magnetism, volume 33, pages 301–306. doi:10.1007/s10948-019-05329-9
  5. ^ S. Reich and Y. Tsabba (1999): «Possible nucleation of a 2D superconducting phase on WO single crystals surface doped with Na». European Physical Journal B, volume 9, pages = 1–4. doi:10.1007/s100510050735 S2CID 121476634
  6. ^ a b c Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
  7. ^ Merck (2006): «Tungsten trioxide.» The Merck Index, volume 14.
  8. ^ David E Williams, Simon R Aliwell, Keith F. E. Pratt, Daren J. Caruana, Roderic L. Jones, R. Anthony Cox, Graeme M. Hansford. and John Halsall (2002): «Modelling the response of a tungsten oxide semiconductor as a gas sensor for the measurement of ozone». Measurement Science and Technology. volume 13. pages 923–931. doi:10.1088/0957-0233/13/6/314
  9. ^ Lee, W. J.; Fang, Y. K.; Ho, Jyh-Jier; Hsieh, W. T.; Ting, S. F.; Huang, Daoyang; Ho, Fang C. (2000). «Effects of surface porosity on tungsten trioxide(WO3) films’ electrochromic performance». Journal of Electronic Materials. 29 (2): 183–187. Bibcode:2000JEMat..29..183L. doi:10.1007/s11664-000-0139-8. S2CID 98302697.
  10. ^ K. J. Patel, M. S. Desai, C. J. Panchal, H. N. Deota, and U. B. Trivedi (2013): «All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices Consisting of Layers ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO». Journal of Nano-Electronics and Physics, volume 5, issue 2, article 02023.
  11. ^ Yugo Miseki, Hitoshi Kusama, Hideki Sugihara, and Kazuhiro Sayama (2010): «Cs-Modified WO3 Photocatalyst Showing Efficient Solar Energy Conversion for O2 Production and Fe (III) Ion Reduction under Visible Light». Journal of Physical Chemistry Letters, volume 1, issue 8, pages 1196–1200. doi:10.1021/jz100233w
  12. ^ É. Karácsonyi, L. Baia, A. Dombi, V. Danciu, K. Mogyorósi, L. C. Pop, G. Kovács, V. Coşoveanu, A. Vulpoi, S. Simon, Zs. Pap (2013): «The photocatalytic activity of TiO2/WO3/noble metal (Au or Pt) nanoarchitectures obtained by selective photodeposition». Catalysis Today, volume 208, pages 19-27. doi:10.1016/j.cattod.2012.09.038
  13. ^ István Székely, Gábor Kovács, Lucian Baia, Virginia Danciu, Zsolt Pap (2016): «Synthesis of Shape-Tailored WO3 Micro-/Nanocrystals and the Photocatalytic Activity of WO3/TiO2 Composites». Materials, volume 9, issue 4, pages 258-271. doi:10.3390/ma9040258
  14. ^ Lucian Baia, Eszter Orbán, Szilvia Fodor, Boglárka Hampel, Endre Zsolt Kedves, Kata Saszet, István Székely, Éva Karácsonyi, Balázs Réti, Péter Berki, Adriana Vulpoi, Klára Magyari, Alexandra Csavdári, Csaba Bolla, Veronica Coșoveanu, Klára Hernádi, Monica Baia, András Dombi, Virginia Danciu, Gábor Kovácz, Zsolt Pap (2016): «Preparation of TiO2/WO3 composite photocatalysts by the adjustment of the semiconductors’ surface charge». Materials Science in Semiconductor Processing, volume 42, part 1, pages 66-71. doi:10.1016/j.mssp.2015.08.042
  15. ^ G. Ou (2018). «Tuning Defects in Oxides at Room Temperature by Lithium Reduction». Nature Communications. 9 (1302): 1302. Bibcode:2018NatCo…9.1302O. doi:10.1038/s41467-018-03765-0. PMC 5882908. PMID 29615620.
  16. ^ S. Hurst (2011). «Utilizing Chemical Raman Enhancement: A Route for Metal Oxide Support Based Biodetection». The Journal of Physical Chemistry C. 115 (3): 620–630. doi:10.1021/jp1096162.
  17. ^ W. Liu (2018). «Improved Surface-Enhanced Raman Spectroscopy Sensitivity on Metallic Tungsten Oxide by the Synergistic Effect of Surface Plasmon Resonance Coupling and Charge Transfer». The Journal of Physical Chemistry Letters. 9 (14): 4096–4100. doi:10.1021/acs.jpclett.8b01624. PMID 29979872. S2CID 49716355.
  18. ^ C. Zhou (2019). «Electrical tuning of the SERS enhancement by precise defect density control» (PDF). ACS Applied Materials & Interfaces. 11 (37): 34091–34099. doi:10.1021/acsami.9b10856. PMID 31433618. S2CID 201278374.

External links[edit]

  • International Tungsten Industry Association
  • Preparation of tungsten trioxide electrochromic films
  • Sigma Aldrich (supplier)
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Tungsten trioxide

Sample of Tungsten(VI) Oxide
Kristallstruktur Wolfram(VI)-oxid.png
Names
IUPAC name

Tungsten trioxide
Other names

Tungstic anhydride
Tungsten(VI) oxide
Tungstic oxide
Identifiers

CAS Number
  • 1314-35-8 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ECHA InfoCard 100.013.848 Edit this at Wikidata

PubChem CID
  • 14811
RTECS number
  • YO7760000
UNII
  • 940E10M08M check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID7032262 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/3O.W

SMILES

  • O=[W](=O)=O
Properties

Chemical formula

 WO3
Molar mass 231.84 g/mol
Appearance Canary yellow powder
Density 7.16 g/cm3
Melting point 1,473 °C (2,683 °F; 1,746 K)
Boiling point 1,700 °C (3,090 °F; 1,970 K) approximation

Solubility in water

 insoluble
Solubility slightly soluble in HF

Magnetic susceptibility (χ)

 −15.8·10−6 cm3/mol
Structure

Crystal structure

 Monoclinic, mP32

Space group

 P121/n1, No. 14

Coordination geometry

 Octahedral (WVI)
Trigonal planar (O2– )
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Irritant
Flash point Non-flammable
Safety data sheet (SDS) External MSDS
Related compounds

Other anions

 Tungsten trisulfide

Other cations

 Chromium trioxide
Molybdenum trioxide

Related tungsten oxides

 Tungsten(III) oxide
Tungsten(IV) oxide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Tungsten(VI) oxide, also known as tungsten trioxide is a chemical compound of oxygen and the transition metal tungsten, with formula WO3. The compound is also called tungstic anhydride, reflecting its relation to tungstic acid H2WO4. It is a light yellow crystalline solid.[1]

Tungsten(VI) oxide occurs naturally in the form of hydrates, which include minerals: tungstite WO3·H2O, meymacite WO3·2H2O and hydrotungstite (of the same composition as meymacite, however sometimes written as H2WO4). These minerals are rare to very rare secondary tungsten minerals.

History[edit]

In 1841, a chemist named Robert Oxland gave the first procedures for preparing tungsten trioxide and sodium tungstate.[2] He was granted patents for his work soon after, and is considered to be the founder of systematic tungsten chemistry.[2]

Structure and properties[edit]

The crystal structure of tungsten trioxide is temperature dependent. It is tetragonal at temperatures above 740 °C, orthorhombic from 330 to 740 °C, monoclinic from 17 to 330 °C, triclinic from -50 to 17 °C, and monoclinic again at temperatures below -50 °C.[3] The most common structure of WO3 is monoclinic with space group P21/n.[2]

The pure compound is an electric insulator, but oxygen-deficient varieties, such as WO2.90 = W20O58, are dark blue to purple in color and conduct electricity. They can be prepared by combining the trioxide and the dioxide WO2 at 1000 °C in vacuum.[4][1]

Possible signs of superconductivity with critical temperatures Tc = 80 to 90 K were claimed in sodium-doped and oxygen-deficient WO3 crystals. If confirmed, these would be the first superconducting materials containing no copper, with Tc higher than the boiling point of liquid nitrogen at normal pressure. [5][4]

Preparation[edit]

Industrial[edit]

Tungsten trioxide is obtained as an intermediate in the recovery of tungsten from its minerals.[6] Tungsten ores can be treated with alkalis to produce soluble tungstates. Alternatively, CaWO4, or scheelite, is allowed to react with HCl to produce tungstic acid, which decomposes to WO3 and water at high temperatures.[6]

CaWO4 + 2 HCl → CaCl2 + H2WO4
H2WO4 → H2O + WO3

Laboratory[edit]

Another common way to synthesize WO3 is by calcination of ammonium paratungstate (APT) under oxidizing conditions:[2]

(NH4)10[H2W12O42] · 4 H2O → 12 WO3 + 10 NH3 + 10 H2O

Reactions[edit]

Tungsten trioxide can be reduced with carbon or hydrogen gas yielding the pure metal.[citation needed]

2 WO3 + 3 C → 2 W + 3 CO2 (high temperature)
WO3 + 3 H2 → W + 3 H2O (550 — 850 °C)

Uses[edit]

Tungsten trioxide is a starting material for the synthesis of tungstates. Barium tungstate BaWO4 is used as a x-ray screen phosphors. Alkali metal tungstates, such as lithium tungstate Li2WO4 and Cesium tungstate Cs2WO4, give dense solutions that can be used to separate minerals.[1] Other applications, actual or potential, include:

  • Fireproofing fabrics[7]
  • Gas and humidity sensors.[8][1]
  • Ceramic glazes where it gives a rich yellow color.[6][1]
  • Electrochromic glass, such as in smart windows, whose transparency can be changed by an applied voltage.[9][10][1]
  • Photocatalytic water splitting.[11][12][13][14]
  • Substrate for surface-enhanced Raman spectroscopy replacing noble metals.[15][16][17][18]

References[edit]

  1. ^ a b c d e f J. Christian, R.P. Singh Gaur, T. Wolfe and J. R. L. Trasorras (2011): Tungsten Chemicals and their Applications. Brochure by International Tungsten Industry Association.
  2. ^ a b c d Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 978-0-306-45053-2.
  3. ^ H. A. Wriedt (1898): «The O-W (oxygen-tungsten) system». Bulletin of Alloy Phase Diagrams., volume 10, pages 368–384. doi:10.1007/BF02877593
  4. ^ a b A. Shengelaya, K. Conder, and K. A. Müller (2020): «Signatures of Filamentary Superconductivity up to 94 K in Tungsten Oxide WO2.90«. Journal of Superconductivity and Novel Magnetism, volume 33, pages 301–306. doi:10.1007/s10948-019-05329-9
  5. ^ S. Reich and Y. Tsabba (1999): «Possible nucleation of a 2D superconducting phase on WO single crystals surface doped with Na». European Physical Journal B, volume 9, pages = 1–4. doi:10.1007/s100510050735 S2CID 121476634
  6. ^ a b c Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
  7. ^ Merck (2006): «Tungsten trioxide.» The Merck Index, volume 14.
  8. ^ David E Williams, Simon R Aliwell, Keith F. E. Pratt, Daren J. Caruana, Roderic L. Jones, R. Anthony Cox, Graeme M. Hansford. and John Halsall (2002): «Modelling the response of a tungsten oxide semiconductor as a gas sensor for the measurement of ozone». Measurement Science and Technology. volume 13. pages 923–931. doi:10.1088/0957-0233/13/6/314
  9. ^ Lee, W. J.; Fang, Y. K.; Ho, Jyh-Jier; Hsieh, W. T.; Ting, S. F.; Huang, Daoyang; Ho, Fang C. (2000). «Effects of surface porosity on tungsten trioxide(WO3) films’ electrochromic performance». Journal of Electronic Materials. 29 (2): 183–187. Bibcode:2000JEMat..29..183L. doi:10.1007/s11664-000-0139-8. S2CID 98302697.
  10. ^ K. J. Patel, M. S. Desai, C. J. Panchal, H. N. Deota, and U. B. Trivedi (2013): «All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices Consisting of Layers ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO». Journal of Nano-Electronics and Physics, volume 5, issue 2, article 02023.
  11. ^ Yugo Miseki, Hitoshi Kusama, Hideki Sugihara, and Kazuhiro Sayama (2010): «Cs-Modified WO3 Photocatalyst Showing Efficient Solar Energy Conversion for O2 Production and Fe (III) Ion Reduction under Visible Light». Journal of Physical Chemistry Letters, volume 1, issue 8, pages 1196–1200. doi:10.1021/jz100233w
  12. ^ É. Karácsonyi, L. Baia, A. Dombi, V. Danciu, K. Mogyorósi, L. C. Pop, G. Kovács, V. Coşoveanu, A. Vulpoi, S. Simon, Zs. Pap (2013): «The photocatalytic activity of TiO2/WO3/noble metal (Au or Pt) nanoarchitectures obtained by selective photodeposition». Catalysis Today, volume 208, pages 19-27. doi:10.1016/j.cattod.2012.09.038
  13. ^ István Székely, Gábor Kovács, Lucian Baia, Virginia Danciu, Zsolt Pap (2016): «Synthesis of Shape-Tailored WO3 Micro-/Nanocrystals and the Photocatalytic Activity of WO3/TiO2 Composites». Materials, volume 9, issue 4, pages 258-271. doi:10.3390/ma9040258
  14. ^ Lucian Baia, Eszter Orbán, Szilvia Fodor, Boglárka Hampel, Endre Zsolt Kedves, Kata Saszet, István Székely, Éva Karácsonyi, Balázs Réti, Péter Berki, Adriana Vulpoi, Klára Magyari, Alexandra Csavdári, Csaba Bolla, Veronica Coșoveanu, Klára Hernádi, Monica Baia, András Dombi, Virginia Danciu, Gábor Kovácz, Zsolt Pap (2016): «Preparation of TiO2/WO3 composite photocatalysts by the adjustment of the semiconductors’ surface charge». Materials Science in Semiconductor Processing, volume 42, part 1, pages 66-71. doi:10.1016/j.mssp.2015.08.042
  15. ^ G. Ou (2018). «Tuning Defects in Oxides at Room Temperature by Lithium Reduction». Nature Communications. 9 (1302): 1302. Bibcode:2018NatCo…9.1302O. doi:10.1038/s41467-018-03765-0. PMC 5882908. PMID 29615620.
  16. ^ S. Hurst (2011). «Utilizing Chemical Raman Enhancement: A Route for Metal Oxide Support Based Biodetection». The Journal of Physical Chemistry C. 115 (3): 620–630. doi:10.1021/jp1096162.
  17. ^ W. Liu (2018). «Improved Surface-Enhanced Raman Spectroscopy Sensitivity on Metallic Tungsten Oxide by the Synergistic Effect of Surface Plasmon Resonance Coupling and Charge Transfer». The Journal of Physical Chemistry Letters. 9 (14): 4096–4100. doi:10.1021/acs.jpclett.8b01624. PMID 29979872. S2CID 49716355.
  18. ^ C. Zhou (2019). «Electrical tuning of the SERS enhancement by precise defect density control» (PDF). ACS Applied Materials & Interfaces. 11 (37): 34091–34099. doi:10.1021/acsami.9b10856. PMID 31433618. S2CID 201278374.

External links[edit]

  • International Tungsten Industry Association
  • Preparation of tungsten trioxide electrochromic films
  • Sigma Aldrich (supplier)
Источник

Оксид вольфрама (VI) ТУ 6-09-397-75

WO3

Оксид вольфрама(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама или вольфрамовый ангидрид) WO3 — бинарное химическое соединение, содержащее кислород и переходный металлвольфрам. Обладает кислотными свойствами.

Свойства

Порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2—7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C. В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла восстанавливается водородом при температуре 700—900 °C, углеродом — при температуре 1000 °C.

Структура

Кристаллическая структура зависит от температуры. Она устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C.[1]

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.[1]

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата WO3•H2O (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония(NH4)10[H2W12O42]•4H2O при температуре 500—800 °C[1].

{displaystyle {mathsf {WO_{3}cdot H_{2}Orightarrow WO_{3}+H_{2}O}}}

{displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{10}[H_{2}W_{12}O_{42}]cdot 4H_{2}Orightarrow 12WO_{3}+10NH_{3}+11H_{2}O}}}

Другой способ получения: окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода при температуре выше 500 °C

{displaystyle {mathsf {2W+3O_{2}rightarrow 2WO_{3}}}}

Применение

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, как жёлтый пигмент при окраске изделий из стекла и керамики. Является катализатором гидрогенизации и крекинга углеводородов.[1]

Источник
Оксид вольфрама(VI)
Оксид вольфрама(VI): химическая формула
Оксид вольфрама(VI): структура
Общие
Систематическое наименование Окись вольфрама(VI)
Традиционные названия триоксид вольфрама, вольфрамовый ангидрид
Химическая формула WO3
Физические свойства
Молярная масса 231.8393 г/моль
Термические свойства
Классификация
Рег. номер CAS 1314-35-8
RTECS YO7760000

Оксид вольфрама(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама или вольфрамовый ангидрид) WO3 — химическое соединение, содержащее кислород и переходный металл вольфрам.

Свойства

Порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2-7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C. В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла восстанавливается водородом при температуре 700—900 °C, углеродом — при температуре 1000 °C. [1]

Структура

Кристаллическая структура зависит от температуры. Она устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C.[1]

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.[1]

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата WO3•H2O (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония(NH4)10[H2W12O42]•4H2O при температуре 500—800 °C.[1]

WO3•H2O→ H2O + WO3
(NH4)10[H2W12O42]•4H2O → 12 WO3 + 10 NH3 + 11 H2O

Другой способ получения: окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода при температуре выше 500 °C.[1]

2W+3O2=2WO3.

Применение

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галагенидов вольфрама, как жёлтый пигмент при окраске изделий из стекла и керамики. Является катализатором гидрогенизации и крекинга углеводородов.[1]

Примечания

  1. ↑ 1 2 3 4 5 6 Вольфрама оксиды // Химическая энциклопедия, п. ред. Кнунянц И. Л., т. 1. — М.: «Советская энциклопедия», 1988, стр 421

Ссылки

  •  (англ.) Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
  •  (англ.) «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006
  • International Tungsten Industry Association
  • Preparation of tungsten trioxide electrochromic films
  • Sigma Aldrich (supplier)

Соединения вольфрама

Арсенид вольфрама (WAs2) • Борид вольфрама (WB) • Борид дивольфрама (W2B) • Бромид вольфрама(II) (WBr2) • Бромид вольфрама(IV) (WBr4) • Бромид вольфрама(V) (WBr5) • Бромид вольфрама(VI) (WBr6) • Вольфрамат бария (BaWO4) • Вольфрамат кадмия (CdWO4) • Вольфрамат кальция (CaWO4) • Вольфрамат калия (K2WO4) • Вольфрамат натрия (Na2WO4) • Вольфрамат свинца(II) (PbWO4) • Вольфрамат стронция (SrWO4) • Вольфрамат рубидия (Rb2WO4) • Вольфрамат цезия (Cs2WO4) • Вольфрамат цинка (ZnWO4) • Вольфрамовая кислота (H2WO4) • Гексакарбонил вольфрама (W(CO)6) • Диборид вольфрама (WB2) • Динитрид вольфрама (WN2) • Диоксидибромид вольфрама (WO2Br2) • Диоксидихлорид вольфрама (WO2Cl2) • Дисилицид вольфрама (WSi2) • Дифосфид вольфрама (WP2) • Дифосфид тетравольфрама (W4P2) • Иодид вольфрама(II) (WI2) • Иодид вольфрама(IV) (WI4) • Карбид вольфрама (WC) • Карбид дивольфрама (W2C) • Нитрид дивольфрама (W2N) • Оксид вольфрама(IV) (WO2) • Оксид вольфрама(VI) (WO3) • Окситетрабромид вольфрама(VI) (WOBr4) • Окситетрафторид вольфрама(VI) (WOF4) • Окситетрахлорид вольфрама(VI) (WOCl4) • Пентаборид дивольфрама (W2B5) • Селенид вольфрама(IV) (WSe2) • Селенид вольфрама(VI) (WSe3) • Силицид вольфрама (W2Si3) • Сульфид вольфрама(IV) (WS2) • Сульфид вольфрама(VI) (WS3) • Теллурид вольфрама(IV) (WTe2) • Тринитрид дивольфрама (W2N3) • Фосфид вольфрама (WP) • Фторид вольфрама(IV) (WF4) • Фторид вольфрама(VI) (WF6) • Хлорид вольфрама(II) (WCl2) • Хлорид вольфрама(IV) (WCl4) • Хлорид вольфрама(V) (WCl5) • Хлорид вольфрама(VI) (WCl6) •
Источник

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид вольфрама.

Оксид вольфрама​(VI)​
Kristallstruktur Wolfram(VI)-oxid.png
TungstenOxideSmall.jpg
Общие
Систематическое
наименование		 Окись вольфрама​(VI)​
Традиционные названия триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид
Хим. формула WO3
Физические свойства
Молярная масса 231,8393 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1314-35-8
RTECS YO7760000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д вольфра́ма(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид, ангидрид вольфрамовой кислоты́) [math]ce{ WO3 }[/math] — бинарное химическое соединение кислорода и переходного металла вольфрама.

Обладает кислотными свойствами.

Свойства

Физические

Мелкокристаллический порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2—7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C, температура кипения 1700 °С.

Кристаллическая структура соединения зависит от температуры. Устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная в диапазоне температур от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C[1].

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров[1].

Химические

В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла может быть восстановлен водородом при температуре 700—900 °C, углеродом при температуре 1000 °C[1] или другими металлами:

[math]ce{ 2 WO3 + 3 C -> 2 W + 3 CO2 }[/math];
[math]ce{ WO3 + 3 H2 -> W + 3 H2O }[/math];
[math]ce{ WO3 + 2 Fe -> W + Fe2O3 }[/math];
[math]ce{ 2WO3 + Pt -> 2WO2 + PtO2 }[/math].

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата [math]ce{ WO3.H2O }[/math] (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония [math]ce{ (NH4)10[H2W12O42].4H2O }[/math] при температуре 500—800 °C[1].

[math]ce{ WO3.H2O -> WO3 + H2O }[/math];
[math]ce{ (NH4)10[H2W12O42].4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 11H2O }[/math].

Или из вольфрамата кальция (минерал шеелит) действием соляной кислоты с последующим разложением образующейся вольфрамовой кислоты:

[math]ce{ CaWO4 + 2HCl -> CaCl2 + H2WO4 }[/math],
[math]ce{ H2WO4 -> H2O + WO3 }[/math].

Другой способ получения — окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода или на воздухе при температуре выше 500 °C[1]. Эта реакция происходит при включении потерявшей герметичность лампы накаливания, триоксид вольфрама при этом оседает на внутренних стенках колбы лампы в виде светло-жёлтого налёта:

[math]ce{ 2W + 3O2 ->2WO3 }[/math].

Применение

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, металлического вольфрама.

Из-за насыщенного жёлтого цвета применяется в качестве жёлтого пигмента для придания цвета стеклу и керамике[2].

Для придания огнестойкости тканям[3].

Используется в датчиках газоанализаторов на озон[4].

Используется в производстве сцинтилляторов и люминофоров содержащих вольфраматы бария или стронция.

В последние время триоксид вольфрама нашёл применение в производстве электрохромного оконного стекла. Светопропускание застеклённых таким стеклом окон можно варьировать изменяя управляющее электрическое напряжение, прикладываемое к плёнке электрофотохромного материала[5][6].

Также применяется в качестве катализатора гидрогенизации при крекинга углеводородов[1].

Примечания

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Вольфрама оксиды // Химическая энциклопедия, под. ред. Кнунянца И. Л., т. 1. — М.: «Советская энциклопедия», 1988, стр 421.
  2. ↑ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. — McGraw-Hill, 2003. — ISBN 978-0-07-049439-8. Архивная копия от 8 июля 2020 на Wayback Machine
  3. ↑ «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006.
  4. ↑ David E Williams et al, «Modelling the response of a tungsten oxide semiconductor as a gas sensor for the measurement of ozone», Meas. Sci. Technol. 13 923, doi:10.1088/0957-0233/13/6/314.
  5. ↑ (2000) «Effects of surface porosity on tungsten trioxide(WO3) films’ electrochromic performance». Journal of Electronic Materials 29 (2): 183–187. doi:10.1007/s11664-000-0139-8.
  6. ↑ K. J. Patel et al., All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices Consisting of Layers ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO, J. Nano-Electron. Phys. 5 No 2, 02023 (2013)

Ссылки

  •  (англ.) Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
  •  (англ.) «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006
  • International Tungsten Industry Association Архивная копия от 21 июля 2011 на Wayback Machine
  • Preparation of tungsten trioxide electrochromic films Архивная копия от 30 сентября 2007 на Wayback Machine
  • Sigma Aldrich (supplier) Архивная копия от 11 октября 2007 на Wayback Machine
п • о • р Оксиды
H2O
Li2O
LiCoO2
Li3PaO4
Li5PuO6
Ba2LiNpO6
LiAlO2
Li3NpO4
Li2NpO4
Li5NpO6
LiNbO3 		BeO B2O3 С3О2
C12O9
CO
C12O12
C4O6
CO2 		N2O
NO
N2O3
N4O6
NO2
N2O4
N2O5 		O F
Na2O
NaPaO3
NaAlO2
Na2PtO3 		MgO AlO
Al2O3
NaAlO2
LiAlO2
AlO(OH) 		SiO
SiO2 		P4O
P4O2
P2O3
P4O8
P2O5 		S2O
SO
SO2
SO3 		Cl2O
ClO2
Cl2O6
Cl2O7
K2O
K2PtO3
KPaO3 		CaO
Ca3OSiO4
CaTiO3 		Sc2O3 TiO
Ti2O3
TiO2
TiOSO4
CaTiO3
BaTiO3 		VO
V2O3
V3O5
VO2
V2O5 		FeCr2O4
CrO
Cr2O3
CrO2
CrO3
MgCr2O4 		MnO
Mn3O4
Mn2O3
MnO(OH)
Mn5O8
MnO2
MnO3
Mn2O7 		FeCr2O4
FeO
Fe3O4
Fe2O3 		CoFe2O4
CoO
Co3O4
CoO(OH)
Co2O3
CoO2 		NiO
NiFe2O4
Ni3O4
NiO(OH)
Ni2O3 		Cu2O
CuO
CuFe2O4
Cu2O3
CuO2 		ZnO Ga2O
Ga2O3 		GeO
GeO2 		As2O3
As2O4
As2O5 		SeOCl2
SeOBr2
SeO2
Se2O5
SeO3 		Br2O
Br2O3
BrO2
Rb2O
RbPaO3
Rb4O6 		SrO Y2O3
YOF
YOCl 		ZrO(OH)2
ZrO2
ZrOS
Zr2О3Сl2 		NbO
Nb2O3
NbO2
Nb2O5
Nb2O3(SO4)2
LiNbO3 		Mo2O3
Mo4O11
MoO2
Mo2O5
MoO3 		TcO2
Tc2O7 		Ru2O3
RuO2
Ru2O5
RuO4 		RhO
Rh2O3
RhO2 		PdO
Pd2O3
PdO2 		Ag2O
Ag2O2 		Cd2O
CdO 		In2O
InO
In2O3 		SnO
SnO2 		Sb2O3
Sb2O4
Hg2Sb2O7
Sb2O5 		TeO2
TeO3 		I2O4
I4O9
I2O5
Cs2O
Cs2ReCl5O 		BaO
BaPaO3
BaTiO3
BaPtO3 		  HfO(OH)2
HfO2 		Ta2O
TaO
TaO2
Ta2O5 		WO2Br2
WO2
WO2Cl2
WOBr4
WOF4
WOCl4
WO3 		Re2O
ReO
Re2O3
ReO2
Re2O5
ReO3
Re2O7 		OsO
Os2O3
OsO2
OsO4 		Ir2O3
IrO2 		PtO
Pt3O4
Pt2O3
PtO2
K2PtO3
Na2PtO3
PtO3 		Au2O
AuO
Au2O3 		Hg2O
HgO
(Hg3O2)SO4
Hg2O(CN)2
Hg2Sb2O7
Hg3O2Cl2
Hg5O4Cl2 		Tl2O
Tl2O3 		Pb2O
PbO
Pb3O4
Pb2O3
PbO2 		BiO
Bi2O3
Bi2O4
Bi2O5 		PoO
PoO2
PoO3 		At
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts
↓
La2O2S
La2O3 		Ce2O3
CeO2 		PrO
Pr2O2S
Pr2O3
Pr6O11
PrO2 		NdO
Nd2O2S
Nd2O3
NdHO 		Pm2O3 SmO
Sm2O3 		EuO
Eu3O4
Eu2O3
EuO(OH)
Eu2O2S 		Gd2O3 Tb Dy2O3 Ho2O3
Ho2O2S 		Er2O3 Tm2O3 YbO
Yb2O3 		Lu2O2S
Lu2O3
LuO(OH)
Ac2O3 UO2
UO3
U3O8 		PaO
PaO2
Pa2O5
PaOS 		ThO2 NpO
NpO2
Np2O5
Np3O8
NpO3 		PuO
Pu2O3
PuO2
PuO3
PuO2F2 		AmO2 Cm2O3
CmO2 		Bk2O3 Cf2O3 Es Fm Md No Lr
Источник
Оксид вольфрама IV
Систематическое
наименование		 Оксид вольфрама IV
Традиционные названия Окись вольфрама, двуокись вольфрама, диоксид вольфрама
Хим. формула WO2
Состояние коричневые кристаллы
Молярная масса 215,85 г/моль
Плотность 10,9—11,1; 12,11 г/см³
Температура
 • плавления 1270; 1530 °C
 • кипения 1700; 1730 °C
Мол. теплоёмк. 55,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −588,1 кДж/моль
Рег. номер CAS 12036-22-5
PubChem 82850
Рег. номер EINECS 234-842-7
SMILES

O=[W]=O
InChI

1S/2O.W, 1S/2O.W/q2*-2;+4

DZKDPOPGYFUOGI-UHFFFAOYSA-N, GVBPDKRQHBYNSO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 74762 и 10619276
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид вольфрама IV (другие названия: диоксид вольфрама, двуокись вольфрама) — неорганическое соединение, оксид металла вольфрама с формулой WO2, коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

  • Восстановление оксида вольфрама VI водородом:
 WO3 + H2  →600oC  WO2 + H2O
  • Восстановление оксида вольфрама VI металлическим вольфрамом:
 2 WO3 + W  →1000oC  3 WO2
  • Восстановление оксида вольфрама VI углеродом:
 WO3 + C  →900−1000oC   WO2 + CO ↑

Физические свойства

Оксид вольфрама IV образует коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21, параметры ячейки a = 0,5650 нм, b = 0,4892 нм, c = 0,5550 нм, β = 120,42°, Z = 4.

Разлагается при нагревании до 1852°С.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

  • Окисляется при нагревании на воздухе:
 2 WO2 + O2  →500oC  2 WO3 
  • Реагирует при нагревании с концентрированными кислотами:
 WO2 + 2 HCl  →90oC   WO2Cl2 + H2 ↑
  • Реагирует при нагревании с концентрированными щелочами:
 WO2 + 2 KOH  →90oC   K2WO4 + H2 ↑
  • Реагирует при нагревании с оксидом азота IV:
 WO2 + NO2  →500oC  WO3 + NO ↑
  • Реагирует при нагревании с оксидом азота I:
 4 WO2 + 3 N2O  →300oC  W4O11 + 3 N2 ↑
  • Реагирует при нагревании с серой:
 WO2 + 3 S  →T  WS2 + SO2 ↑
  • Реагирует при нагревании с тетрахлорметаном:
 WO2 + 2 CCl4  →T  WCl4 + 2 COCl2

Соединения вольфрама
  • Вольфрам (W)
  • Арсенид вольфрама (WAs2) Вольфрам мышьяковистый
  • Борид вольфрама (WB) Вольфрам бористый
  • Борид дивольфрама (W2B) Бористый вольфрам
  • Бромид вольфрама II (WBr2) Вольфрам бромистый
  • Бромид вольфрама III (WBr3)
  • Бромид вольфрама IV (WBr4) Бромистый вольфрам
  • Бромид вольфрама 5 (WBr5)
  • Бромид вольфрама VI (WBr6)
  • Вольфрамит ((FeMn)WO4)
  • Вольфрамовая кислота (H2WO4) Ортовольфрамовая кислота
  • Гексакарбонилвольфрам (W(CO)6)
  • Диборид вольфрама (WB2)
  • Динитрид вольфрама (WN2)
  • Диоксидибромид вольфрама (WO2Br2) Бромистый вольфрамил
  • Диоксидихлорид вольфрама (WO2Cl2) Хлористый вольфрамил
  • Дисилицид вольфрама (WSi2) Кремнистый вольфрам
  • Дисульфид вольфрама (WS2) Сернистый вольфрам
  • Дифосфид вольфрама (WP2) Фосфористый вольфрам
  • Дифосфид тетравольфрама (W4P2)
  • Йодид вольфрама II (WI2) Вольфрам йодистый
  • Йодид вольфрама III (WI3)
  • Йодид вольфрама IV (WI4) Йодистый вольфрам
  • Карбид вольфрама (WC) Вольфрам углеродистый
  • Карбид дивольфрама (W2C) Углеродистый вольфрам
  • Нитрид дивольфрама (W2N) Вольфрам азотистый
  • Оксид вольфрама IV (WO2) Окись вольфрама
  • Оксид вольфрама VI (WO3) Вольфрам окись
  • Окситетрабромид вольфрама VI (WOBr4) Бромокись вольфрама
  • Окситетрафторид вольфрама VI (WOF4) Фторокись вольфрама
  • Окситетрахлорид вольфрама VI (WOCl4) Хлорокись вольфрама
  • Пентаборид дивольфрама (W2B5)
  • Селенид вольфрама IV (WSe2) Вольфрам селенистый
  • Селенид вольфрама VI (WSe3) Селенистый вольфрам
  • Силицид вольфрама (W2Si3) Вольфрам кремнистый
  • Теллурид вольфрама IV (WTe2) Вольфрам теллуристый
  • Тринитрид дивольфрама (W2N3) Азотистый вольфрам
  • Трисульфид вольфрама (WS3) Вольфрам сернистый
  • Фенолят вольфрама (WC36H30O6)
  • Фосфид вольфрама (WP) Вольфрам фосфористый
  • Фторид вольфрама IV (WF4) Вольфрам фтористый
  • Фторид вольфрама 5 (WF5)
  • Фторид вольфрама VI (WF6) Фтористый вольфрам
  • Фтороксивольфраматы
  • Хлорид вольфрама II (WCl2) Вольфрам хлористый
  • Хлорид вольфрама III (WCl3)
  • Хлорид вольфрама IV (WCl4)
  • Хлорид вольфрама 5 (WCl5)
  • Хлорид вольфрама VI (WCl6) Хлористый вольфрам
  • Шеелит (CaWO4)

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как пишется оксанчик
  • Как пишется ойкумена
  • Как пишется окружающему или окружающиму миру
  • Как пишется ойкава на английском
  • Как пишется окропить водой