Как пишется оксид вольфрама - Правописание и грамматика

Химия — Оксид вольфрама(VI)

15 июля 2011

Оглавление:
1. Оксид вольфрама(VI)
2. Применение

Свойства

Порошок лимонно—желтого цвета. Плотность 7,2-7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C. В воде и минеральных кислотах практически не растворяется. До металла восстанавливается водородом при температуре 700—900 °C, углеродом при температуре 1000 °C.

Структура

Кристаллическая структура зависит от температуры. Она устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C.

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата WO₃•H₂O или₁₀•4H₂O при температуре 500—800 °C.

WO₃•H₂O→ H₂O + WO₃

₁₀•4H₂O → 12 WO₃ + 10 NH₃ + 11 H₂O

Другой способ получения: окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода при температуре выше 500 °C.

2W+3O₂=2WO₃.

Вольфрама (VI) окись, вольфрама трёхокись, вольфрама триоксид, окись вольфрама, оксид вольфрама (6), вольфрамовый ангидрид

Марка «ч» (ТУ 6-09-17-250-88): содержание основного вещества не менее 99.9%

Марка «ОСЧ» (ТУ 6-09-3796-77): содержание основного вещества не менее 99.99%

Продажа от 100 граммов

Цены:

Ч: 100г — 900р, 500г — 3000р, 1-2 кг — 5000р/кг, 2-6 кг — 4500р/кг, более 6 кг — цена договорная

ОСЧ: 100г — 1500р, 500г — 5000р, 1-2 кг — 9000р/кг, более 2 кг — цена договорная

от 4500 рублей за килограмм

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 марта 2022 года; проверки требует 1 правка.

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид вольфрама.

Окси́д вольфра́ма(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид, ангидрид вольфрамовой кислоты́) — бинарное химическое соединение кислорода и переходного металла вольфрама.

Обладает кислотными свойствами.

Свойства[править | править код]

Физические[править | править код]

Мелкокристаллический порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2—7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C, температура кипения 1700 °С.

Кристаллическая структура соединения зависит от температуры. Устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная в диапазоне температур от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C^[1].

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров^[1].

Химические[править | править код]

В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла может быть восстановлен водородом при температуре 700—900 °C, углеродом при температуре 1000 °C^[1] или другими металлами:

;

Получение[править | править код]

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония при температуре 500—800 °C^[1].

;

Или из вольфрамата кальция (минерал шеелит) действием соляной кислоты с последующим разложением образующейся вольфрамовой кислоты:

Другой способ получения — окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода или на воздухе при температуре выше 500 °C^[1]. Эта реакция происходит при включении потерявшей герметичность лампы накаливания, триоксид вольфрама при этом оседает на внутренних стенках колбы лампы в виде светло-жёлтого налёта:

Применение[править | править код]

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, металлического вольфрама.

Из-за насыщенного жёлтого цвета применяется в качестве жёлтого пигмента для придания цвета стеклу и керамике^[2].

Для придания огнестойкости тканям^[3].

Используется в датчиках газоанализаторов на озон^[4].

Используется в производстве сцинтилляторов и люминофоров содержащих вольфраматы бария или стронция.

В последние время триоксид вольфрама нашёл применение в производстве электрохромного оконного стекла. Светопропускание застеклённых таким стеклом окон можно варьировать изменяя управляющее электрическое напряжение, прикладываемое к плёнку электрофотохромного материала^[5]^[6].

Также применяется в качестве катализатора гидрогенизации при крекинга углеводородов^[1].

Примечания[править | править код]

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ Вольфрама оксиды // Химическая энциклопедия, под. ред. Кнунянца И. Л., т. 1. — М.: «Советская энциклопедия», 1988, стр 421.
↑ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. — McGraw-Hill, 2003. — ISBN 978-0-07-049439-8. Архивная копия от 8 июля 2020 на Wayback Machine
↑ «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006.
↑ David E Williams et al, «Modelling the response of a tungsten oxide semiconductor as a gas sensor for the measurement of ozone», Meas. Sci. Technol. 13 923, doi:10.1088/0957-0233/13/6/314.
↑ Lee, W. J.; Fang, Y. K.; Ho, Jyh-Jier; Hsieh, W. T.; Ting, S. F.; Huang, Daoyang; Ho, Fang C. (2000). “Effects of surface porosity on tungsten trioxide(WO3) films’ electrochromic performance”. Journal of Electronic Materials. 29 (2): 183—187. DOI:10.1007/s11664-000-0139-8.
↑ K. J. Patel et al., All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices Consisting of Layers ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO, J. Nano-Electron. Phys. 5 No 2, 02023 (2013)

Ссылки[править | править код]

(англ.) Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
(англ.) «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006
International Tungsten Industry Association Архивная копия от 21 июля 2011 на Wayback Machine
Preparation of tungsten trioxide electrochromic films Архивная копия от 30 сентября 2007 на Wayback Machine
Sigma Aldrich (supplier) Архивная копия от 11 октября 2007 на Wayback Machine

Оксид вольфрама(VI) — бинарное химическое соединение кислорода и переходного металла вольфрам.

Оксид вольфрама(VI)
Систематическое наименование	Окись вольфрама(VI)
Традиционные названия	триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид
Хим. формула	WO₃
Молярная масса	231,8393 г/моль
Рег. номер CAS	1314-35-8
PubChem	14811
Рег. номер EINECS	215-231-4
SMILES	O=[W](=O)=O
InChI	1S/3O.W ZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N
RTECS	YO7760000
ChemSpider	14127

Обладает кислотными свойствами.

Свойства

Физические

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.

Химические

;

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония при температуре 500—800 °C.

;

Другой способ получения — окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода или на воздухе при температуре выше 500 °C. Эта реакция происходит при включении потерявшей герметичность лампы накаливания, триоксид вольфрама при этом оседает на внутренних стенках колбы лампы в виде светло-жёлтого налёта:

Применение

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, металлического вольфрама.

Из-за насыщенного жёлтого цвета применяется в качестве жёлтого пигмента для придания цвета стеклу и керамике.

Для придания огнестойкости тканям.

Используется в датчиках газоанализаторов на озон.

Используется в производстве сцинтилляторов и люминофоров содержащих вольфраматы бария или стронция.

Также применяется в качестве катализатора гидрогенизации при крекинга углеводородов.

×òî òàêîå «ÂÎËÜÔÐÀÌÀ ÎÊÑÈÄ»? Êàê ïðàâèëüíî ïèøåòñÿ äàííîå ñëîâî. Ïîíÿòèå è òðàêòîâêà.

ÂÎËÜÔÐÀÌÀ ÎÊÑÈÄ ÂÎËÜÔÐÀÌÀ ÎÊÑÈÄ — WO3, ëèìîííî-æåëòûå êðèñòàëëû; tïë 1470 .Ñ. Íå ðàñòâîðÿåòñÿ â âîäå. Ïðîìåæóòî÷íûé ïðîäóêò â ïðîèçâîäñòâå âîëüôðàìà, âîëüôðàìàòîâ, æåëòûé ïèãìåíò äëÿ êåðàìèêè è ñòåêëà, êàòàëèçàòîð ãèäðîãåíèçàöèè è êðåêèíãà óãëåâîäîðîäîâ.

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Tungsten trioxide

Names


IUPAC name Tungsten trioxide
Other names Tungstic anhydride Tungsten(VI) oxide Tungstic oxide
Identifiers
CAS Number	1314-35-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ECHA InfoCard	100.013.848
PubChem CID	14811
RTECS number	YO7760000
UNII	940E10M08M
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7032262
InChI InChI=1S/3O.W
SMILES O=[W](=O)=O
Properties
Chemical formula	WO₃
Molar mass	231.84 g/mol
Appearance	Canary yellow powder
Density	7.16 g/cm³
Melting point	1,473 °C (2,683 °F; 1,746 K)
Boiling point	1,700 °C (3,090 °F; 1,970 K) approximation
Solubility in water	insoluble
Solubility	slightly soluble in HF
Magnetic susceptibility (χ)	−15.8·10⁻⁶ cm³/mol
Structure
Crystal structure	Monoclinic, mP32
Space group	P12₁/n1, No. 14
Coordination geometry	Octahedral (W^VI) Trigonal planar (O^2–)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Irritant
Flash point	Non-flammable
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Related compounds
Other anions	Tungsten trisulfide
Other cations	Chromium trioxide Molybdenum trioxide
Related tungsten oxides	Tungsten(III) oxide Tungsten(IV) oxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Tungsten(VI) oxide, also known as tungsten trioxide is a chemical compound of oxygen and the transition metal tungsten, with formula WO₃. The compound is also called tungstic anhydride, reflecting its relation to tungstic acid H₂WO₄. It is a light yellow crystalline solid.^[1]

Tungsten(VI) oxide occurs naturally in the form of hydrates, which include minerals: tungstite WO₃·H₂O, meymacite WO₃·2H₂O and hydrotungstite (of the same composition as meymacite, however sometimes written as H₂WO₄). These minerals are rare to very rare secondary tungsten minerals.

History[edit]

In 1841, a chemist named Robert Oxland gave the first procedures for preparing tungsten trioxide and sodium tungstate.^[2] He was granted patents for his work soon after, and is considered to be the founder of systematic tungsten chemistry.^[2]

Structure and properties[edit]

The crystal structure of tungsten trioxide is temperature dependent. It is tetragonal at temperatures above 740 °C, orthorhombic from 330 to 740 °C, monoclinic from 17 to 330 °C, triclinic from -50 to 17 °C, and monoclinic again at temperatures below -50 °C.^[3] The most common structure of WO₃ is monoclinic with space group P2₁/n.^[2]

The pure compound is an electric insulator, but oxygen-deficient varieties, such as WO_2.90 = W₂₀O₅₈, are dark blue to purple in color and conduct electricity. They can be prepared by combining the trioxide and the dioxide WO₂ at 1000 °C in vacuum.^[4]^[1]

Possible signs of superconductivity with critical temperatures T_c = 80 to 90 K were claimed in sodium-doped and oxygen-deficient WO₃ crystals. If confirmed, these would be the first superconducting materials containing no copper, with T_c higher than the boiling point of liquid nitrogen at normal pressure. ^[5]^[4]

Preparation[edit]

Industrial[edit]

Tungsten trioxide is obtained as an intermediate in the recovery of tungsten from its minerals.^[6] Tungsten ores can be treated with alkalis to produce soluble tungstates. Alternatively, CaWO₄, or scheelite, is allowed to react with HCl to produce tungstic acid, which decomposes to WO₃ and water at high temperatures.^[6]

CaWO₄ + 2 HCl → CaCl₂ + H₂WO₄

H₂WO₄ → H₂O + WO₃

Laboratory[edit]

Another common way to synthesize WO₃ is by calcination of ammonium paratungstate (APT) under oxidizing conditions:^[2]

(NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂] · 4 H₂O → 12 WO₃ + 10 NH₃ + 10 H₂O

Reactions[edit]

Tungsten trioxide can be reduced with carbon or hydrogen gas yielding the pure metal.^{[citation needed]}

2 WO₃ + 3 C → 2 W + 3 CO₂ (high temperature)

WO₃ + 3 H₂ → W + 3 H₂O (550 — 850 °C)

Uses[edit]

Tungsten trioxide is a starting material for the synthesis of tungstates. Barium tungstate BaWO₄ is used as a x-ray screen phosphors. Alkali metal tungstates, such as lithium tungstate Li₂WO₄ and Cesium tungstate Cs₂WO₄, give dense solutions that can be used to separate minerals.^[1] Other applications, actual or potential, include:

Fireproofing fabrics^[7]
Gas and humidity sensors.^[8]^[1]
Ceramic glazes where it gives a rich yellow color.^[6]^[1]
Electrochromic glass, such as in smart windows, whose transparency can be changed by an applied voltage.^[9]^[10]^[1]
Photocatalytic water splitting.^[11]^[12]^[13]^[14]
Substrate for surface-enhanced Raman spectroscopy replacing noble metals.^[15]^[16]^[17]^[18]

References[edit]

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f J. Christian, R.P. Singh Gaur, T. Wolfe and J. R. L. Trasorras (2011): Tungsten Chemicals and their Applications. Brochure by International Tungsten Industry Association.
^ ^a ^b ^c ^d Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 978-0-306-45053-2.
^ H. A. Wriedt (1898): «The O-W (oxygen-tungsten) system». Bulletin of Alloy Phase Diagrams., volume 10, pages 368–384. doi:10.1007/BF02877593
^ ^a ^b A. Shengelaya, K. Conder, and K. A. Müller (2020): «Signatures of Filamentary Superconductivity up to 94 K in Tungsten Oxide WO_2.90«. Journal of Superconductivity and Novel Magnetism, volume 33, pages 301–306. doi:10.1007/s10948-019-05329-9
^ S. Reich and Y. Tsabba (1999): «Possible nucleation of a 2D superconducting phase on WO single crystals surface doped with Na». European Physical Journal B, volume 9, pages = 1–4. doi:10.1007/s100510050735 S2CID 121476634
^ ^a ^b ^c Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
^ Merck (2006): «Tungsten trioxide.» The Merck Index, volume 14.
^ David E Williams, Simon R Aliwell, Keith F. E. Pratt, Daren J. Caruana, Roderic L. Jones, R. Anthony Cox, Graeme M. Hansford. and John Halsall (2002): «Modelling the response of a tungsten oxide semiconductor as a gas sensor for the measurement of ozone». Measurement Science and Technology. volume 13. pages 923–931. doi:10.1088/0957-0233/13/6/314
^ Lee, W. J.; Fang, Y. K.; Ho, Jyh-Jier; Hsieh, W. T.; Ting, S. F.; Huang, Daoyang; Ho, Fang C. (2000). «Effects of surface porosity on tungsten trioxide(WO3) films’ electrochromic performance». Journal of Electronic Materials. 29 (2): 183–187. Bibcode:2000JEMat..29..183L. doi:10.1007/s11664-000-0139-8. S2CID 98302697.
^ K. J. Patel, M. S. Desai, C. J. Panchal, H. N. Deota, and U. B. Trivedi (2013): «All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices Consisting of Layers ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO». Journal of Nano-Electronics and Physics, volume 5, issue 2, article 02023.
^ Yugo Miseki, Hitoshi Kusama, Hideki Sugihara, and Kazuhiro Sayama (2010): «Cs-Modified WO3 Photocatalyst Showing Efficient Solar Energy Conversion for O2 Production and Fe (III) Ion Reduction under Visible Light». Journal of Physical Chemistry Letters, volume 1, issue 8, pages 1196–1200. doi:10.1021/jz100233w
^ É. Karácsonyi, L. Baia, A. Dombi, V. Danciu, K. Mogyorósi, L. C. Pop, G. Kovács, V. Coşoveanu, A. Vulpoi, S. Simon, Zs. Pap (2013): «The photocatalytic activity of TiO2/WO3/noble metal (Au or Pt) nanoarchitectures obtained by selective photodeposition». Catalysis Today, volume 208, pages 19-27. doi:10.1016/j.cattod.2012.09.038
^ István Székely, Gábor Kovács, Lucian Baia, Virginia Danciu, Zsolt Pap (2016): «Synthesis of Shape-Tailored WO3 Micro-/Nanocrystals and the Photocatalytic Activity of WO3/TiO2 Composites». Materials, volume 9, issue 4, pages 258-271. doi:10.3390/ma9040258
^ Lucian Baia, Eszter Orbán, Szilvia Fodor, Boglárka Hampel, Endre Zsolt Kedves, Kata Saszet, István Székely, Éva Karácsonyi, Balázs Réti, Péter Berki, Adriana Vulpoi, Klára Magyari, Alexandra Csavdári, Csaba Bolla, Veronica Coșoveanu, Klára Hernádi, Monica Baia, András Dombi, Virginia Danciu, Gábor Kovácz, Zsolt Pap (2016): «Preparation of TiO2/WO3 composite photocatalysts by the adjustment of the semiconductors’ surface charge». Materials Science in Semiconductor Processing, volume 42, part 1, pages 66-71. doi:10.1016/j.mssp.2015.08.042
^ G. Ou (2018). «Tuning Defects in Oxides at Room Temperature by Lithium Reduction». Nature Communications. 9 (1302): 1302. Bibcode:2018NatCo…9.1302O. doi:10.1038/s41467-018-03765-0. PMC 5882908. PMID 29615620.
^ S. Hurst (2011). «Utilizing Chemical Raman Enhancement: A Route for Metal Oxide Support Based Biodetection». The Journal of Physical Chemistry C. 115 (3): 620–630. doi:10.1021/jp1096162.
^ W. Liu (2018). «Improved Surface-Enhanced Raman Spectroscopy Sensitivity on Metallic Tungsten Oxide by the Synergistic Effect of Surface Plasmon Resonance Coupling and Charge Transfer». The Journal of Physical Chemistry Letters. 9 (14): 4096–4100. doi:10.1021/acs.jpclett.8b01624. PMID 29979872. S2CID 49716355.
^ C. Zhou (2019). «Electrical tuning of the SERS enhancement by precise defect density control» (PDF). ACS Applied Materials & Interfaces. 11 (37): 34091–34099. doi:10.1021/acsami.9b10856. PMID 31433618. S2CID 201278374.

External links[edit]

International Tungsten Industry Association
Preparation of tungsten trioxide electrochromic films
Sigma Aldrich (supplier)

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Tungsten trioxide

Names


IUPAC name Tungsten trioxide
Other names Tungstic anhydride Tungsten(VI) oxide Tungstic oxide
Identifiers
CAS Number	1314-35-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ECHA InfoCard	100.013.848
PubChem CID	14811
RTECS number	YO7760000
UNII	940E10M08M
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7032262
InChI InChI=1S/3O.W
SMILES O=[W](=O)=O
Properties
Chemical formula	WO₃
Molar mass	231.84 g/mol
Appearance	Canary yellow powder
Density	7.16 g/cm³
Melting point	1,473 °C (2,683 °F; 1,746 K)
Boiling point	1,700 °C (3,090 °F; 1,970 K) approximation
Solubility in water	insoluble
Solubility	slightly soluble in HF
Magnetic susceptibility (χ)	−15.8·10⁻⁶ cm³/mol
Structure
Crystal structure	Monoclinic, mP32
Space group	P12₁/n1, No. 14
Coordination geometry	Octahedral (W^VI) Trigonal planar (O^2–)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Irritant
Flash point	Non-flammable
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Related compounds
Other anions	Tungsten trisulfide
Other cations	Chromium trioxide Molybdenum trioxide
Related tungsten oxides	Tungsten(III) oxide Tungsten(IV) oxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

History[edit]

Structure and properties[edit]

Preparation[edit]

Industrial[edit]

CaWO₄ + 2 HCl → CaCl₂ + H₂WO₄

H₂WO₄ → H₂O + WO₃

Laboratory[edit]

Another common way to synthesize WO₃ is by calcination of ammonium paratungstate (APT) under oxidizing conditions:^[2]

(NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂] · 4 H₂O → 12 WO₃ + 10 NH₃ + 10 H₂O

Reactions[edit]

Tungsten trioxide can be reduced with carbon or hydrogen gas yielding the pure metal.^{[citation needed]}

2 WO₃ + 3 C → 2 W + 3 CO₂ (high temperature)

WO₃ + 3 H₂ → W + 3 H₂O (550 — 850 °C)

Uses[edit]

Fireproofing fabrics^[7]
Gas and humidity sensors.^[8]^[1]
Ceramic glazes where it gives a rich yellow color.^[6]^[1]
Electrochromic glass, such as in smart windows, whose transparency can be changed by an applied voltage.^[9]^[10]^[1]
Photocatalytic water splitting.^[11]^[12]^[13]^[14]
Substrate for surface-enhanced Raman spectroscopy replacing noble metals.^[15]^[16]^[17]^[18]

References[edit]

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f J. Christian, R.P. Singh Gaur, T. Wolfe and J. R. L. Trasorras (2011): Tungsten Chemicals and their Applications. Brochure by International Tungsten Industry Association.
^ ^a ^b ^c ^d Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 978-0-306-45053-2.
^ H. A. Wriedt (1898): «The O-W (oxygen-tungsten) system». Bulletin of Alloy Phase Diagrams., volume 10, pages 368–384. doi:10.1007/BF02877593
^ ^a ^b A. Shengelaya, K. Conder, and K. A. Müller (2020): «Signatures of Filamentary Superconductivity up to 94 K in Tungsten Oxide WO_2.90«. Journal of Superconductivity and Novel Magnetism, volume 33, pages 301–306. doi:10.1007/s10948-019-05329-9
^ S. Reich and Y. Tsabba (1999): «Possible nucleation of a 2D superconducting phase on WO single crystals surface doped with Na». European Physical Journal B, volume 9, pages = 1–4. doi:10.1007/s100510050735 S2CID 121476634
^ ^a ^b ^c Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
^ Merck (2006): «Tungsten trioxide.» The Merck Index, volume 14.
^ David E Williams, Simon R Aliwell, Keith F. E. Pratt, Daren J. Caruana, Roderic L. Jones, R. Anthony Cox, Graeme M. Hansford. and John Halsall (2002): «Modelling the response of a tungsten oxide semiconductor as a gas sensor for the measurement of ozone». Measurement Science and Technology. volume 13. pages 923–931. doi:10.1088/0957-0233/13/6/314
^ Lee, W. J.; Fang, Y. K.; Ho, Jyh-Jier; Hsieh, W. T.; Ting, S. F.; Huang, Daoyang; Ho, Fang C. (2000). «Effects of surface porosity on tungsten trioxide(WO3) films’ electrochromic performance». Journal of Electronic Materials. 29 (2): 183–187. Bibcode:2000JEMat..29..183L. doi:10.1007/s11664-000-0139-8. S2CID 98302697.
^ K. J. Patel, M. S. Desai, C. J. Panchal, H. N. Deota, and U. B. Trivedi (2013): «All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices Consisting of Layers ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO». Journal of Nano-Electronics and Physics, volume 5, issue 2, article 02023.
^ Yugo Miseki, Hitoshi Kusama, Hideki Sugihara, and Kazuhiro Sayama (2010): «Cs-Modified WO3 Photocatalyst Showing Efficient Solar Energy Conversion for O2 Production and Fe (III) Ion Reduction under Visible Light». Journal of Physical Chemistry Letters, volume 1, issue 8, pages 1196–1200. doi:10.1021/jz100233w
^ É. Karácsonyi, L. Baia, A. Dombi, V. Danciu, K. Mogyorósi, L. C. Pop, G. Kovács, V. Coşoveanu, A. Vulpoi, S. Simon, Zs. Pap (2013): «The photocatalytic activity of TiO2/WO3/noble metal (Au or Pt) nanoarchitectures obtained by selective photodeposition». Catalysis Today, volume 208, pages 19-27. doi:10.1016/j.cattod.2012.09.038
^ István Székely, Gábor Kovács, Lucian Baia, Virginia Danciu, Zsolt Pap (2016): «Synthesis of Shape-Tailored WO3 Micro-/Nanocrystals and the Photocatalytic Activity of WO3/TiO2 Composites». Materials, volume 9, issue 4, pages 258-271. doi:10.3390/ma9040258
^ Lucian Baia, Eszter Orbán, Szilvia Fodor, Boglárka Hampel, Endre Zsolt Kedves, Kata Saszet, István Székely, Éva Karácsonyi, Balázs Réti, Péter Berki, Adriana Vulpoi, Klára Magyari, Alexandra Csavdári, Csaba Bolla, Veronica Coșoveanu, Klára Hernádi, Monica Baia, András Dombi, Virginia Danciu, Gábor Kovácz, Zsolt Pap (2016): «Preparation of TiO2/WO3 composite photocatalysts by the adjustment of the semiconductors’ surface charge». Materials Science in Semiconductor Processing, volume 42, part 1, pages 66-71. doi:10.1016/j.mssp.2015.08.042
^ G. Ou (2018). «Tuning Defects in Oxides at Room Temperature by Lithium Reduction». Nature Communications. 9 (1302): 1302. Bibcode:2018NatCo…9.1302O. doi:10.1038/s41467-018-03765-0. PMC 5882908. PMID 29615620.
^ S. Hurst (2011). «Utilizing Chemical Raman Enhancement: A Route for Metal Oxide Support Based Biodetection». The Journal of Physical Chemistry C. 115 (3): 620–630. doi:10.1021/jp1096162.
^ W. Liu (2018). «Improved Surface-Enhanced Raman Spectroscopy Sensitivity on Metallic Tungsten Oxide by the Synergistic Effect of Surface Plasmon Resonance Coupling and Charge Transfer». The Journal of Physical Chemistry Letters. 9 (14): 4096–4100. doi:10.1021/acs.jpclett.8b01624. PMID 29979872. S2CID 49716355.
^ C. Zhou (2019). «Electrical tuning of the SERS enhancement by precise defect density control» (PDF). ACS Applied Materials & Interfaces. 11 (37): 34091–34099. doi:10.1021/acsami.9b10856. PMID 31433618. S2CID 201278374.

External links[edit]

International Tungsten Industry Association
Preparation of tungsten trioxide electrochromic films
Sigma Aldrich (supplier)

Источник

Оксид вольфрама (VI) ТУ 6-09-397-75

WO₃

Оксид вольфрама(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама или вольфрамовый ангидрид) WO₃ — бинарное химическое соединение, содержащее кислород и переходный металлвольфрам. Обладает кислотными свойствами.

Свойства

Порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2—7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C. В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла восстанавливается водородом при температуре 700—900 °C, углеродом — при температуре 1000 °C.

Структура

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.^[1]

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата WO₃•H₂O (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония(NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂]•4H₂O при температуре 500—800 °C^[1].

${displaystyle {mathsf {WO_{3}cdot H_{2}Orightarrow WO_{3}+H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{10}[H_{2}W_{12}O_{42}]cdot 4H_{2}Orightarrow 12WO_{3}+10NH_{3}+11H_{2}O}}}$

Другой способ получения: окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода при температуре выше 500 °C

${displaystyle {mathsf {2W+3O_{2}rightarrow 2WO_{3}}}}$

Применение

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, как жёлтый пигмент при окраске изделий из стекла и керамики. Является катализатором гидрогенизации и крекинга углеводородов.^[1]

Источник

Общие
Оксид вольфрама(VI)


Систематическое наименование	Окись вольфрама(VI)
Традиционные названия	триоксид вольфрама, вольфрамовый ангидрид
Химическая формула	WO₃
Физические свойства
Молярная масса	231.8393 г/моль
Термические свойства
Классификация
Рег. номер CAS	1314-35-8
RTECS	YO7760000

Оксид вольфрама(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама или вольфрамовый ангидрид) WO₃ — химическое соединение, содержащее кислород и переходный металл вольфрам.

Свойства

Порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2-7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C. В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла восстанавливается водородом при температуре 700—900 °C, углеродом — при температуре 1000 °C. ^[1]

Структура

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.^[1]

Получение

WO₃•H₂O→ H₂O + WO₃

(NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂]•4H₂O → 12 WO₃ + 10 NH₃ + 11 H₂O

Другой способ получения: окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода при температуре выше 500 °C.^[1]

2W+3O₂=2WO₃.

Применение

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галагенидов вольфрама, как жёлтый пигмент при окраске изделий из стекла и керамики. Является катализатором гидрогенизации и крекинга углеводородов.^[1]

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ Вольфрама оксиды // Химическая энциклопедия, п. ред. Кнунянц И. Л., т. 1. — М.: «Советская энциклопедия», 1988, стр 421

Ссылки

(англ.) Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
(англ.) «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006
International Tungsten Industry Association
Preparation of tungsten trioxide electrochromic films
Sigma Aldrich (supplier)

Соединения вольфрама
Арсенид вольфрама (WAs₂) • Борид вольфрама (WB) • Борид дивольфрама (W₂B) • Бромид вольфрама(II) (WBr₂) • Бромид вольфрама(IV) (WBr₄) • Бромид вольфрама(V) (WBr₅) • Бромид вольфрама(VI) (WBr₆) • Вольфрамат бария (BaWO₄) • Вольфрамат кадмия (CdWO₄) • Вольфрамат кальция (CaWO₄) • Вольфрамат калия (K₂WO₄) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Вольфрамат свинца(II) (PbWO₄) • Вольфрамат стронция (SrWO₄) • Вольфрамат рубидия (Rb₂WO₄) • Вольфрамат цезия (Cs₂WO₄) • Вольфрамат цинка (ZnWO₄) • Вольфрамовая кислота (H₂WO₄) • Гексакарбонил вольфрама (W(CO)₆) • Диборид вольфрама (WB₂) • Динитрид вольфрама (WN₂) • Диоксидибромид вольфрама (WO₂Br₂) • Диоксидихлорид вольфрама (WO₂Cl₂) • Дисилицид вольфрама (WSi₂) • Дифосфид вольфрама (WP₂) • Дифосфид тетравольфрама (W₄P₂) • Иодид вольфрама(II) (WI₂) • Иодид вольфрама(IV) (WI₄) • Карбид вольфрама (WC) • Карбид дивольфрама (W₂C) • Нитрид дивольфрама (W₂N) • Оксид вольфрама(IV) (WO₂) • Оксид вольфрама(VI) (WO₃) • Окситетрабромид вольфрама(VI) (WOBr₄) • Окситетрафторид вольфрама(VI) (WOF₄) • Окситетрахлорид вольфрама(VI) (WOCl₄) • Пентаборид дивольфрама (W₂B₅) • Селенид вольфрама(IV) (WSe₂) • Селенид вольфрама(VI) (WSe₃) • Силицид вольфрама (W₂Si₃) • Сульфид вольфрама(IV) (WS₂) • Сульфид вольфрама(VI) (WS₃) • Теллурид вольфрама(IV) (WTe₂) • Тринитрид дивольфрама (W₂N₃) • Фосфид вольфрама (WP) • Фторид вольфрама(IV) (WF₄) • Фторид вольфрама(VI) (WF₆) • Хлорид вольфрама(II) (WCl₂) • Хлорид вольфрама(IV) (WCl₄) • Хлорид вольфрама(V) (WCl₅) • Хлорид вольфрама(VI) (WCl₆) •

Соединения вольфрама

Арсенид вольфрама (WAs₂) • Борид вольфрама (WB) • Борид дивольфрама (W₂B) • Бромид вольфрама(II) (WBr₂) • Бромид вольфрама(IV) (WBr₄) • Бромид вольфрама(V) (WBr₅) • Бромид вольфрама(VI) (WBr₆) • Вольфрамат бария (BaWO₄) • Вольфрамат кадмия (CdWO₄) • Вольфрамат кальция (CaWO₄) • Вольфрамат калия (K₂WO₄) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Вольфрамат свинца(II) (PbWO₄) • Вольфрамат стронция (SrWO₄) • Вольфрамат рубидия (Rb₂WO₄) • Вольфрамат цезия (Cs₂WO₄) • Вольфрамат цинка (ZnWO₄) • Вольфрамовая кислота (H₂WO₄) • Гексакарбонил вольфрама (W(CO)₆) • Диборид вольфрама (WB₂) • Динитрид вольфрама (WN₂) • Диоксидибромид вольфрама (WO₂Br₂) • Диоксидихлорид вольфрама (WO₂Cl₂) • Дисилицид вольфрама (WSi₂) • Дифосфид вольфрама (WP₂) • Дифосфид тетравольфрама (W₄P₂) • Иодид вольфрама(II) (WI₂) • Иодид вольфрама(IV) (WI₄) • Карбид вольфрама (WC) • Карбид дивольфрама (W₂C) • Нитрид дивольфрама (W₂N) • Оксид вольфрама(IV) (WO₂) • Оксид вольфрама(VI) (WO₃) • Окситетрабромид вольфрама(VI) (WOBr₄) • Окситетрафторид вольфрама(VI) (WOF₄) • Окситетрахлорид вольфрама(VI) (WOCl₄) • Пентаборид дивольфрама (W₂B₅) • Селенид вольфрама(IV) (WSe₂) • Селенид вольфрама(VI) (WSe₃) • Силицид вольфрама (W₂Si₃) • Сульфид вольфрама(IV) (WS₂) • Сульфид вольфрама(VI) (WS₃) • Теллурид вольфрама(IV) (WTe₂) • Тринитрид дивольфрама (W₂N₃) • Фосфид вольфрама (WP) • Фторид вольфрама(IV) (WF₄) • Фторид вольфрама(VI) (WF₆) • Хлорид вольфрама(II) (WCl₂) • Хлорид вольфрама(IV) (WCl₄) • Хлорид вольфрама(V) (WCl₅) • Хлорид вольфрама(VI) (WCl₆) •

Источник

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид вольфрама.

Оксид вольфрама(VI)


Общие
Систематическое наименование	Окись вольфрама(VI)
Традиционные названия	триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид
Хим. формула	WO₃
Физические свойства
Молярная масса	231,8393 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-35-8
RTECS	YO7760000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д вольфра́ма(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид, ангидрид вольфрамовой кислоты́) [math]ce{ WO3 }[/math] — бинарное химическое соединение кислорода и переходного металла вольфрама.

Обладает кислотными свойствами.

Свойства

Физические

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров^[1].

Химические

[math]ce{ 2 WO3 + 3 C -> 2 W + 3 CO2 }[/math];

[math]ce{ WO3 + 3 H2 -> W + 3 H2O }[/math];

[math]ce{ WO3 + 2 Fe -> W + Fe2O3 }[/math];

[math]ce{ 2WO3 + Pt -> 2WO2 + PtO2 }[/math].

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата [math]ce{ WO3.H2O }[/math] (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония [math]ce{ (NH4)10[H2W12O42].4H2O }[/math] при температуре 500—800 °C^[1].

[math]ce{ WO3.H2O -> WO3 + H2O }[/math];

[math]ce{ (NH4)10[H2W12O42].4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 11H2O }[/math].

[math]ce{ CaWO4 + 2HCl -> CaCl2 + H2WO4 }[/math],

[math]ce{ H2WO4 -> H2O + WO3 }[/math].

[math]ce{ 2W + 3O2 ->2WO3 }[/math].

Применение

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, металлического вольфрама.

Для придания огнестойкости тканям^[3].

Используется в датчиках газоанализаторов на озон^[4].

Используется в производстве сцинтилляторов и люминофоров содержащих вольфраматы бария или стронция.

В последние время триоксид вольфрама нашёл применение в производстве электрохромного оконного стекла. Светопропускание застеклённых таким стеклом окон можно варьировать изменяя управляющее электрическое напряжение, прикладываемое к плёнке электрофотохромного материала^[5]^[6].

Также применяется в качестве катализатора гидрогенизации при крекинга углеводородов^[1].

Примечания

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 Вольфрама оксиды // Химическая энциклопедия, под. ред. Кнунянца И. Л., т. 1. — М.: «Советская энциклопедия», 1988, стр 421.
↑ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. — McGraw-Hill, 2003. — ISBN 978-0-07-049439-8. Архивная копия от 8 июля 2020 на Wayback Machine
↑ «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006.
↑ David E Williams et al, «Modelling the response of a tungsten oxide semiconductor as a gas sensor for the measurement of ozone», Meas. Sci. Technol. 13 923, doi:10.1088/0957-0233/13/6/314.
↑ (2000) «Effects of surface porosity on tungsten trioxide(WO3) films’ electrochromic performance». Journal of Electronic Materials 29 (2): 183–187. doi:10.1007/s11664-000-0139-8.
↑ K. J. Patel et al., All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices Consisting of Layers ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO, J. Nano-Electron. Phys. 5 No 2, 02023 (2013)

Ссылки

(англ.) Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
(англ.) «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006
International Tungsten Industry Association Архивная копия от 21 июля 2011 на Wayback Machine
Preparation of tungsten trioxide electrochromic films Архивная копия от 30 сентября 2007 на Wayback Machine
Sigma Aldrich (supplier) Архивная копия от 11 октября 2007 на Wayback Machine

п • о • р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO	B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO	AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
	↓
La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Источник

Оксид вольфрама IV
Систематическое наименование	Оксид вольфрама IV
Традиционные названия	Окись вольфрама, двуокись вольфрама, диоксид вольфрама
Хим. формула	WO₂
Состояние	коричневые кристаллы
Молярная масса	215,85 г/моль
Плотность	10,9—11,1; 12,11 г/см³
Температура
• плавления	1270; 1530 °C
• кипения	1700; 1730 °C
Мол. теплоёмк.	55,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−588,1 кДж/моль
Рег. номер CAS	12036-22-5
PubChem	82850
Рег. номер EINECS	234-842-7
SMILES	O=[W]=O
InChI	1S/2O.W, 1S/2O.W/q2*-2;+4 DZKDPOPGYFUOGI-UHFFFAOYSA-N, GVBPDKRQHBYNSO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74762 и 10619276
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид вольфрама IV (другие названия: диоксид вольфрама, двуокись вольфрама) — неорганическое соединение, оксид металла вольфрама с формулой WO₂, коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

Восстановление оксида вольфрама VI водородом:

WO₃ + H₂ →^600oC WO₂ + H₂O

Восстановление оксида вольфрама VI металлическим вольфрамом:

2 WO₃ + W →^1000oC 3 WO₂

Восстановление оксида вольфрама VI углеродом:

WO₃ + C →^900−1000oC WO₂ + CO ↑

Физические свойства

Оксид вольфрама IV образует коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁, параметры ячейки a = 0,5650 нм, b = 0,4892 нм, c = 0,5550 нм, β = 120,42°, Z = 4.

Разлагается при нагревании до 1852°С.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

Окисляется при нагревании на воздухе:

2 WO₂ + O₂ →^500oC 2 WO₃

Реагирует при нагревании с концентрированными кислотами:

WO₂ + 2 HCl →^90oC WO₂Cl₂ + H₂ ↑

Реагирует при нагревании с концентрированными щелочами:

WO₂ + 2 KOH →^90oC K₂WO₄ + H₂ ↑

Реагирует при нагревании с оксидом азота IV:

WO₂ + NO₂ →^500oC WO₃ + NO ↑

Реагирует при нагревании с оксидом азота I:

4 WO₂ + 3 N₂O →^300oC W₄O₁₁ + 3 N₂ ↑

Реагирует при нагревании с серой:

WO₂ + 3 S →^T WS₂ + SO₂ ↑

Реагирует при нагревании с тетрахлорметаном:

WO₂ + 2 CCl₄ →^T WCl₄ + 2 COCl₂

Соединения вольфрама
Вольфрам (W) Арсенид вольфрама (WAs₂) Вольфрам мышьяковистый Борид вольфрама (WB) Вольфрам бористый Борид дивольфрама (W₂B) Бористый вольфрам Бромид вольфрама II (WBr₂) Вольфрам бромистый Бромид вольфрама III (WBr₃) Бромид вольфрама IV (WBr₄) Бромистый вольфрам Бромид вольфрама 5 (WBr₅) Бромид вольфрама VI (WBr₆) Вольфрамит ((FeMn)WO₄) Вольфрамовая кислота (H₂WO₄) Ортовольфрамовая кислота Гексакарбонилвольфрам (W(CO)₆) Диборид вольфрама (WB₂) Динитрид вольфрама (WN₂) Диоксидибромид вольфрама (WO₂Br₂) Бромистый вольфрамил Диоксидихлорид вольфрама (WO₂Cl₂) Хлористый вольфрамил Дисилицид вольфрама (WSi₂) Кремнистый вольфрам Дисульфид вольфрама (WS₂) Сернистый вольфрам Дифосфид вольфрама (WP₂) Фосфористый вольфрам Дифосфид тетравольфрама (W₄P₂) Йодид вольфрама II (WI₂) Вольфрам йодистый Йодид вольфрама III (WI₃) Йодид вольфрама IV (WI₄) Йодистый вольфрам Карбид вольфрама (WC) Вольфрам углеродистый Карбид дивольфрама (W₂C) Углеродистый вольфрам Нитрид дивольфрама (W₂N) Вольфрам азотистый Оксид вольфрама IV (WO₂) Окись вольфрама Оксид вольфрама VI (WO₃) Вольфрам окись Окситетрабромид вольфрама VI (WOBr₄) Бромокись вольфрама Окситетрафторид вольфрама VI (WOF₄) Фторокись вольфрама Окситетрахлорид вольфрама VI (WOCl₄) Хлорокись вольфрама Пентаборид дивольфрама (W₂B₅) Селенид вольфрама IV (WSe₂) Вольфрам селенистый Селенид вольфрама VI (WSe₃) Селенистый вольфрам Силицид вольфрама (W₂Si₃) Вольфрам кремнистый Теллурид вольфрама IV (WTe₂) Вольфрам теллуристый Тринитрид дивольфрама (W₂N₃) Азотистый вольфрам Трисульфид вольфрама (WS₃) Вольфрам сернистый Фенолят вольфрама (WC₃₆H₃₀O₆) Фосфид вольфрама (WP) Вольфрам фосфористый Фторид вольфрама IV (WF₄) Вольфрам фтористый Фторид вольфрама 5 (WF₅) Фторид вольфрама VI (WF₆) Фтористый вольфрам Фтороксивольфраматы Хлорид вольфрама II (WCl₂) Вольфрам хлористый Хлорид вольфрама III (WCl₃) Хлорид вольфрама IV (WCl₄) Хлорид вольфрама 5 (WCl₅) Хлорид вольфрама VI (WCl₆) Хлористый вольфрам Шеелит (CaWO₄)

Соединения вольфрама

Вольфрам (W)
Арсенид вольфрама (WAs₂) Вольфрам мышьяковистый
Борид вольфрама (WB) Вольфрам бористый
Борид дивольфрама (W₂B) Бористый вольфрам
Бромид вольфрама II (WBr₂) Вольфрам бромистый
Бромид вольфрама III (WBr₃)
Бромид вольфрама IV (WBr₄) Бромистый вольфрам
Бромид вольфрама 5 (WBr₅)
Бромид вольфрама VI (WBr₆)
Вольфрамит ((FeMn)WO₄)
Вольфрамовая кислота (H₂WO₄) Ортовольфрамовая кислота
Гексакарбонилвольфрам (W(CO)₆)
Диборид вольфрама (WB₂)
Динитрид вольфрама (WN₂)
Диоксидибромид вольфрама (WO₂Br₂) Бромистый вольфрамил
Диоксидихлорид вольфрама (WO₂Cl₂) Хлористый вольфрамил
Дисилицид вольфрама (WSi₂) Кремнистый вольфрам
Дисульфид вольфрама (WS₂) Сернистый вольфрам
Дифосфид вольфрама (WP₂) Фосфористый вольфрам
Дифосфид тетравольфрама (W₄P₂)
Йодид вольфрама II (WI₂) Вольфрам йодистый
Йодид вольфрама III (WI₃)
Йодид вольфрама IV (WI₄) Йодистый вольфрам
Карбид вольфрама (WC) Вольфрам углеродистый
Карбид дивольфрама (W₂C) Углеродистый вольфрам
Нитрид дивольфрама (W₂N) Вольфрам азотистый
Оксид вольфрама IV (WO₂) Окись вольфрама
Оксид вольфрама VI (WO₃) Вольфрам окись
Окситетрабромид вольфрама VI (WOBr₄) Бромокись вольфрама
Окситетрафторид вольфрама VI (WOF₄) Фторокись вольфрама
Окситетрахлорид вольфрама VI (WOCl₄) Хлорокись вольфрама
Пентаборид дивольфрама (W₂B₅)
Селенид вольфрама IV (WSe₂) Вольфрам селенистый
Селенид вольфрама VI (WSe₃) Селенистый вольфрам
Силицид вольфрама (W₂Si₃) Вольфрам кремнистый
Теллурид вольфрама IV (WTe₂) Вольфрам теллуристый
Тринитрид дивольфрама (W₂N₃) Азотистый вольфрам
Трисульфид вольфрама (WS₃) Вольфрам сернистый
Фенолят вольфрама (WC₃₆H₃₀O₆)
Фосфид вольфрама (WP) Вольфрам фосфористый
Фторид вольфрама IV (WF₄) Вольфрам фтористый
Фторид вольфрама 5 (WF₅)
Фторид вольфрама VI (WF₆) Фтористый вольфрам
Фтороксивольфраматы
Хлорид вольфрама II (WCl₂) Вольфрам хлористый
Хлорид вольфрама III (WCl₃)
Хлорид вольфрама IV (WCl₄)
Хлорид вольфрама 5 (WCl₅)
Хлорид вольфрама VI (WCl₆) Хлористый вольфрам
Шеелит (CaWO₄)

Источник

Химия — Оксид вольфрама(VI)

Структура

Получение

Свойства[править | править код]

Физические[править | править код]

Химические[править | править код]

Получение[править | править код]

Применение[править | править код]

Примечания[править | править код]

Ссылки[править | править код]

Свойства

Физические

Химические

Получение

Применение

History[edit]

Structure and properties[edit]

Preparation[edit]

Industrial[edit]

Laboratory[edit]

Reactions[edit]

Uses[edit]

References[edit]

External links[edit]

History[edit]

Structure and properties[edit]

Preparation[edit]

Industrial[edit]

Laboratory[edit]

Reactions[edit]

Uses[edit]

References[edit]

External links[edit]

Свойства

Структура

Получение

Применение

Примечания

Ссылки

Свойства

Физические

Химические

Получение

Применение

Примечания

Ссылки

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Не пропустите и эти статьи: