Как пишется ортофосфат натрия - Правописание и грамматика

Внешний вид ортофосфата натрия.

Фосфат натрия (ортофосфат натрия) — натриевая соль ортофосфорной кислоты с химической формулой Na₃PO₄.

Описание

Фосфат натрия — соль. Белого цвета, гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Реагирует в растворе с цинком и алюминием. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение

1. Взаимодействие H₃PO₄ с Na₂CO₃:

$mathsf{2H_3PO_4 + 3Na_2CO_3 longrightarrow 2Na_3PO_4 + 3CO_2 + 3H_2O}$

2. Взаимодействие H₃PO₄ с NaOH:

$mathsf{H_3PO_4 + 3NaOH longrightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O}$

Применение

Использование фосфата натрия в стиральных порошках запрещено во многих странах для уменьшения эвтрофикации водоемов.

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 13 октября 2020 года; проверки требуют 6 правок.

Ортофосфат натрия

Систематическое
наименование

натрия ортофосфат

Традиционные названия

Тринатрийфосфат; фосфат натрия нейтральный

Хим. формула

Na₃PO₄

Рац. формула

Na₃PO₄

Состояние

твёрдое кристаллическое вещество

Примеси

вода, входит в состав кристаллогидратов ортофосфатов натрия

Молярная масса

163,94067 г/моль

Плотность

безводный — 2,536; кристаллогидрат — 1,62 г/см³

Температура

• плавления

безводный — 1340; кристаллогидрат — 73,3÷76,7 °C

Энтальпия

• образования

безводный -1922,8; кристаллогидрат -4471,6 кДж/моль

Растворимость

• в воде

в пересчете на безводный 12,1(0°С); 94,6(100°С)

Рег. номер CAS

7601-54-9

PubChem

24243

Рег. номер EINECS

231-509-8

SMILES

[O-]P(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]

InChI

InChI=1S/3Na.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3

RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K

Кодекс Алиментариус

E339(iii)

RTECS

TC9575000

ChEBI

37583

ChemSpider

22665

Предельная концентрация

10 мг/дм³ (по фосфат-ионам)

Токсичность

5660 mg/kg^—1

NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Ортофосфа́т на́трия (фосфáт нáтрия, в просторечии — тринáтрийфосфáт, фосфáт нáтрия нейтрáльный; фосфорнокислый натрий) — неорганическое соединение, натриевая соль ортофосфорной кислоты с химической формулой Na₃PO₄. Образует кристаллогидрат состава Na₃PO₄·12H₂O. Входит в Кодекс Алиментариус как пищевая добавка Е339(iii), также используется как водоумягчающее средство.

Описание[править | править код]

Тринатрийфосфат имеет вид белого порошка. Плавится без разложения при температуре 1340 °C, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде — 12,1 г / 100 мл. С водой образует кристаллогидрат с общей формулой Na₃PO₄·12H₂O^[1].

Получение[править | править код]

1. Взаимодействие H₃PO₄ с Na₂CO₃:

2. Взаимодействие H₃PO₄ с NaOH:

3. Сплавление с щелочью, оксидом, карбонатом, пероксидом и др. солями:

Применение[править | править код]

Применяется для уменьшения жесткости воды. При взаимодействии ортофосфата натрия с соединениями кальция и магния происходит реакция ионного обмена, при этом образуется растворимые соли натрия и нерастворимые фосфаты кальция и магния, которые выпадают в осадок^[2].

Использование фосфата натрия в стиральных порошках запрещено или ограничено во многих странах для уменьшения эвтрофикации водоемов.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E339 (представляет собой смесь различных фосфатов натрия, в том числе и ортофосфата Е339iii). Применяется как разрыхлитель для теста (при взаимодействии с пищевой содой) и эмульгатор для плавленого сыра, колбасы, сгущённого молока.

Применяется для обесцвечивания стекла при его плавке.

Безопасность[править | править код]

Ортофосфат натрия в обычных условиях неядовит. ЛД50 на мышах около 5660 мг/кг.

ПДК — 10 мг/дм³ (обязателен контроль полифосфатов). Класс опасности IV по гигиенические нормативам^[3].

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Комиссарова Л. Н., Мельников П. П. Натрия фосфаты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди—Полимерные. — С. 187—188. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

Ссылки[править | править код]

Аликберова Л. Ю. Натрия фосфаты. Большая Российская Энциклопедия. Министерство культуры Российской Федерации. Дата обращения: 17 августа 2019.
ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия. ФГУП Стандартинформ. Дата обращения: 17 августа 2019.
СанПиН 2.3.2.1293-03 «Гигиенические требования по применению пищевых добавок» (с изменениями на 23 декабря 2010 года). Министерство здравоохранения Российской Федерации. Дата обращения: 17 августа 2019.

Na3PO4

Внешний вид:
бесцветн. кристаллы
Брутто-формула (система Хилла): Na3O4P
Формула в виде текста: Na3PO4
Молекулярная масса (в а.е.м.): 163,94
Температура плавления (в °C): 1340
Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 5,4 (0°C)
вода: 14,5 (25°C)
вода: 23,3 (40°C)
вода: 54,3 (60°C)
вода: 68 (80°C)
вода: 94,6 (100°C)
Плотность: 2,536 (17,5°C, г/см3)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -1935,5 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -1819 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 224,7 (т)

Источник: Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник»

Фосфат натрия(+1) — неорганическое соединение, натриевая соль ортофосфорной кислоты с химической формулой Na₃PO₄. Образует кристаллогидрат состава Na₃PO₄·12H₂O. Входит в Кодекс Алиментариус как пищевая добавка Е339(iii), также используется как водоумягчающее средство.

Ортофосфат натрия
Систематическое наименование	натрия ортофосфат
Традиционные названия	Тринатрийфосфат; фосфат натрия нейтральный
Хим. формула	Na₃PO₄
Рац. формула	Na₃PO₄
Состояние	твёрдое кристаллическое вещество
Примеси	вода, входит в состав кристаллогидратов ортофосфатов натрия
Молярная масса	163,94067 г/моль
Плотность	безводный — 2,536; кристаллогидрат — 1,62 г/см³
Температура
• плавления	безводный — 1340; кристаллогидрат — 73,3÷76,7 °C
Энтальпия
• образования	безводный -1922,8; кристаллогидрат -4471,6 кДж/моль
Растворимость
• в воде	в пересчете на безводный 12,1(0°С); 94,6(100°С)
Рег. номер CAS	7601-54-9
PubChem	24243
Рег. номер EINECS	231-509-8
SMILES	[O-]P(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	1S/3Na.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3 RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K
Кодекс Алиментариус	E339(iii)
RTECS	TC9575000
ChEBI	37583
ChemSpider	22665
Предельная концентрация	10 мг/дм³ (по фосфат-ионам)
Токсичность	5660 mg/kg^—1
NFPA 704

Описание

Гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Реагирует в растворе с цинком и алюминием. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение

1. Взаимодействие H₃PO₄ с Na₂CO₃:

Применяется для обесцвечивания стекла при его плавке.

Безопасность

Тринатрийфосфат в обычных условиях неядовит. ЛД50 на мышах около 5660 мг/кг.

ПДК — 10 мг/дм³ (обязателен контроль полифосфатов). Класс опасности IV по гигиенические нормативам.

Ортофосфат натрия

Систематическое
наименование

натрия ортофосфат

Традиционные названия

Тринатрийфосфат; фосфат натрия нейтральный

Хим. формула

Na₃PO₄

Рац. формула

Na₃PO₄

Состояние

твёрдое кристаллическое вещество

Примеси

вода, входит в состав кристаллогидратов ортофосфатов натрия

Молярная масса

163,94067 г/моль

Плотность

безводный — 2,536; кристаллогидрат — 1,62 г/см³

Температура

• плавления

безводный — 1340; кристаллогидрат — 73,3÷76,7 °C

Энтальпия

• образования

безводный -1922,8; кристаллогидрат -4471,6 кДж/моль

Растворимость

• в воде

в пересчете на безводный 12,1(0°С); 94,6(100°С)

Рег. номер CAS

7601-54-9

PubChem

24243

Рег. номер EINECS

231-509-8

SMILES

[O-]P(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]

InChI

InChI=1S/3Na.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3

RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K

Кодекс Алиментариус

E339(iii)

RTECS

TC9575000

ChEBI

37583

ChemSpider

22665

Предельная концентрация

10 мг/дм³ (по фосфат-ионам)

Токсичность

5660 mg/kg^—1

NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Описание

Получение

1. Взаимодействие H₃PO₄ с Na₂CO₃:

2. Взаимодействие H₃PO₄ с NaOH:

3. Сплавление с щелочью, оксидом, карбонатом, пероксидом и др. солями:

Применение

Применяется для обесцвечивания стекла при его плавке.

Безопасность

Ортофосфат натрия в обычных условиях неядовит. ЛД50 на мышах около 5660 мг/кг.

ПДК — 10 мг/дм³ (обязателен контроль полифосфатов). Класс опасности IV по гигиенические нормативам^[3].

Примечания

Литература

Комиссарова Л. Н., Мельников П. П. Натрия фосфаты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди—Полимерные. — С. 187—188. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

Ссылки

Аликберова Л. Ю. Натрия фосфаты. Большая Российская Энциклопедия. Министерство культуры Российской Федерации. Дата обращения: 17 августа 2019.
ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия. ФГУП Стандартинформ. Дата обращения: 17 августа 2019.
СанПиН 2.3.2.1293-03 «Гигиенические требования по применению пищевых добавок» (с изменениями на 23 декабря 2010 года). Министерство здравоохранения Российской Федерации. Дата обращения: 17 августа 2019.

Источник

Внешний вид ортофосфата натрия.

Фосфат натрия (ортофосфат натрия) — натриевая соль ортофосфорной кислоты с химической формулой Na₃PO₄.

Описание

Получение

1. Взаимодействие H₃PO₄ с Na₂CO₃:

$mathsf{2H_3PO_4 + 3Na_2CO_3 longrightarrow 2Na_3PO_4 + 3CO_2 + 3H_2O}$

2. Взаимодействие H₃PO₄ с NaOH:

$mathsf{H_3PO_4 + 3NaOH longrightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O}$

Применение

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H⁺

Li⁺

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Sr²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

Pb²⁺

Sn²⁺

Cu⁺

Cu²⁺

OH⁻

—

F⁻

Cl⁻

—

Br⁻

I⁻

—

S²⁻

—

SO₃²⁻

SO₄²⁻

—

NO₃⁻

—

NO₂⁻

PO₄³⁻

—

CO₃²⁻

—

CH₃COO⁻

—

CN⁻

—

SiO₃²⁻

Соединения натрия
Азид натрия (NaN₃) • Альгинат натрия • Алюминат натрия (NaAlO₂) • Амид натрия (NaNH₂) • Арсенат натрия (Na₃AsO₄) • Бензилнатрий (NaCH₂C₆H₅) • Бензоат натрия (NaC₆H₅CO₂) • Борогидрид натрия (NaBH₄) • Бромат натрия (NaBrO₃) • Бромид натрия (NaBr) • Висмутат натрия (NaBiO₃) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na₂[Sn(OH)₆]) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na₃[Сr(OH)₆]) • Гексанитрокобальтат(III) натрия (Na₃[Co(NO₂)₆]) • Гексафтороалюминат натрия (Na₃[AlF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексафторостибат натрия (Na[SbF₆]) • Гексафторофосфат(V) натрия (Na[PF₆]) • Гексахлороиридат(III) натрия (Na₃[IrCl₆]) • Гексахлорородат(III) натрия (Na₃[RhCl₆]) • Германат натрия (Na₂GeO₃) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Гидросульфид натрия (NaHS) • Гидросульфит натрия (NaHSO₃) • Гидрофосфат натрия (Na₂HPO₄) • Гипонитрит натрия (Na₂N₂O₂) • Гипофосфит натрия (Na(PH₂O₂)) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C₅H₈NNaO₄) • Дигидропирофосфат натрия (Na₂H₂P₂O₇) • Дигидроортопериодат натрия (Na₃H₂IO₆) • Дигидрофосфат натрия (NaH₂PO₄) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO₂) • Дитионат натрия (Na₂S₂O₆) • Дитионит натрия (Na₂S₂O₄) • Дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C₅H₁₀NS₂Na) • Инозинат натрия (C₁₀H₁₁N₂Na₂O₈P) • Иодат натрия (NaIO₃) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na₂CO₃) • Лаурилсульфат натрия (C₁₂H₂₅SO₄Na) • Метаарсенит натрия (NaAsO₂) • Метаборат натрия (NaBO₂) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Метадисульфит натрия (Na₂S₂O₅) • Метасиликат натрия (Na₂SiO₃) • Метафосфат натрия (NaPO₃) • Надпероксид натрия (NaO₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрид натрия (Na₃N) • Нитрит натрия (NaNO₂) • Нонагидридоренат(VII) натрия (Na₂[ReH₉]) • Оксид натрия (Na₂O) • Ортованадат натрия (Na₃VO₄) • Ортосиликат натрия (Na₄SiO₄) • Ортотеллурат натрия (Na₆TeO₆) • Ортофосфат натрия (Na₃PO₄) • Пентаборат натрия (NaB₅O₈) • Периодат натрия (NaIO₄) • Перманганат натрия (NaMnO₄) • Пероксид натрия (Na₂O₂) • Перосмат натрия (Na₂[OsO₂(OH)₄]) • Пиросульфат натрия (Na₂S₂O₇) • Пирофосфат натрия (Na₄P₂O₇) • Полисульфид натрия (Na₂S_n) • Сегнетова соль (KNaC₄H₄O₆•4H₂O) • Селенат натрия (Na₂SeO₄) • Селенид натрия (Na₂Se) • Селенит натрия (Na₂SeO₃) • Тиоантимонат натрия (Na₃[SbS₄]•9H₂O) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Сульфит натрия (Na₂SO₃) • Тартрат натрия (Na₂C₄H₄O₆) • Теллурит натрия (Na₂TeO₃) • Теллурид натрия (Na₂Te) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тетрагидроксоцинкат(II) натрия (Na₂[Zn(OH)₄]) • Тетраоксоманганат(V) натрия (Na₃MnO₄) • Тетратиоарсенат натрия (Na₃[AsS₄]) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Тритиостибат натрия (Na₃[SbS₃]) • Трифосфат натрия (Na₅P₃O₁₀) • Фенилнатрий (NaC₆H₅) • Формиат натрия (HCOONa) • Фосфид натрия (Na₃P) • Фосфит натрия (Na₂(PHO₂)) • Фторид натрия (NaF) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорит натрия (NaClO₂) • Цианат натрия (NaNCO) • Этилнатрий (NaC₂H₅)

Соединения натрия

Азид натрия (NaN₃) • Альгинат натрия • Алюминат натрия (NaAlO₂) • Амид натрия (NaNH₂) • Арсенат натрия (Na₃AsO₄) • Бензилнатрий (NaCH₂C₆H₅) • Бензоат натрия (NaC₆H₅CO₂) • Борогидрид натрия (NaBH₄) • Бромат натрия (NaBrO₃) • Бромид натрия (NaBr) • Висмутат натрия (NaBiO₃) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na₂[Sn(OH)₆]) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na₃[Сr(OH)₆]) • Гексанитрокобальтат(III) натрия (Na₃[Co(NO₂)₆]) • Гексафтороалюминат натрия (Na₃[AlF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексафторостибат натрия (Na[SbF₆]) • Гексафторофосфат(V) натрия (Na[PF₆]) • Гексахлороиридат(III) натрия (Na₃[IrCl₆]) • Гексахлорородат(III) натрия (Na₃[RhCl₆]) • Германат натрия (Na₂GeO₃) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Гидросульфид натрия (NaHS) • Гидросульфит натрия (NaHSO₃) • Гидрофосфат натрия (Na₂HPO₄) • Гипонитрит натрия (Na₂N₂O₂) • Гипофосфит натрия (Na(PH₂O₂)) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C₅H₈NNaO₄) • Дигидропирофосфат натрия (Na₂H₂P₂O₇) • Дигидроортопериодат натрия (Na₃H₂IO₆) • Дигидрофосфат натрия (NaH₂PO₄) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO₂) • Дитионат натрия (Na₂S₂O₆) • Дитионит натрия (Na₂S₂O₄) • Дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C₅H₁₀NS₂Na) • Инозинат натрия (C₁₀H₁₁N₂Na₂O₈P) • Иодат натрия (NaIO₃) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na₂CO₃) • Лаурилсульфат натрия (C₁₂H₂₅SO₄Na) • Метаарсенит натрия (NaAsO₂) • Метаборат натрия (NaBO₂) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Метадисульфит натрия (Na₂S₂O₅) • Метасиликат натрия (Na₂SiO₃) • Метафосфат натрия (NaPO₃) • Надпероксид натрия (NaO₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрид натрия (Na₃N) • Нитрит натрия (NaNO₂) • Нонагидридоренат(VII) натрия (Na₂[ReH₉]) • Оксид натрия (Na₂O) • Ортованадат натрия (Na₃VO₄) • Ортосиликат натрия (Na₄SiO₄) • Ортотеллурат натрия (Na₆TeO₆) • Ортофосфат натрия (Na₃PO₄) • Пентаборат натрия (NaB₅O₈) • Периодат натрия (NaIO₄) • Перманганат натрия (NaMnO₄) • Пероксид натрия (Na₂O₂) • Перосмат натрия (Na₂[OsO₂(OH)₄]) • Пиросульфат натрия (Na₂S₂O₇) • Пирофосфат натрия (Na₄P₂O₇) • Полисульфид натрия (Na₂S_n) • Сегнетова соль (KNaC₄H₄O₆•4H₂O) • Селенат натрия (Na₂SeO₄) • Селенид натрия (Na₂Se) • Селенит натрия (Na₂SeO₃) • Тиоантимонат натрия (Na₃[SbS₄]•9H₂O) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Сульфит натрия (Na₂SO₃) • Тартрат натрия (Na₂C₄H₄O₆) • Теллурит натрия (Na₂TeO₃) • Теллурид натрия (Na₂Te) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тетрагидроксоцинкат(II) натрия (Na₂[Zn(OH)₄]) • Тетраоксоманганат(V) натрия (Na₃MnO₄) • Тетратиоарсенат натрия (Na₃[AsS₄]) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Тритиостибат натрия (Na₃[SbS₃]) • Трифосфат натрия (Na₅P₃O₁₀) • Фенилнатрий (NaC₆H₅) • Формиат натрия (HCOONa) • Фосфид натрия (Na₃P) • Фосфит натрия (Na₂(PHO₂)) • Фторид натрия (NaF) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорит натрия (NaClO₂) • Цианат натрия (NaNCO) • Этилнатрий (NaC₂H₅)

Источник

Определение и формула

Фосфат натрия

Фосфат натрия Na₃PO₄– средняя соль ортофосфорной кислоты H₃PO₄ и гидроксида натрия NaOH. Пищевая добавка с индексом Е542, принадлежит к группе эмульгаторов, регуляторов pH и веществ против слеживания.

Синонимы

Ортофосфат натрия, тринатрийфосфат, натрий фосфорнокислый

Формула

Na₃PO₄

Свойства фосфата натрия

Физические свойства

Свойство	Описание
Внешний вид	Кристаллическое вещество белого цвета
Молярная масса	163,941 г/моль
Плотность	2,536 г/см³
Температура плавления	1340°С
Cтандартная мольная энтальпия образования при 298К ΔGDelta G °298, кДж/моль	-1922,8
Cтандартная мольная энергия Гиббса образования при 298 К ΔDelta кДж/моль	-1819
Стандартная мольная энтропия при 298 К S°298, Дж/(моль•К)	224,7
Растворимость в воде, 100 г	при 0°С — 5,4 при 25°С — 14,5 при 100°С — 94,6

Химические свойства

В водных растворах гидролизуется по аниону:

Na₃P0₄ + H₂O = Na₂HP0₄ + Na0H.

Раствор имеет щелочную реакцию.

При взаимодействии с кислотами образует кислые соли:

Na₃P0₄ + HСl = Na₂HP0₄ + NaCl,

Na₃P0₄ + H₂SO₄ = NaH₂P0₄ + Na₂SO₄.

Вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых фосфатов:

2Na₃P0₄ + 3CaCl₂ = 6NaCl + 2Ca₃(P0₄)₂↓,

Na₃P0₄ + AlCl₃ = 3NaCl + AlP0₄↓,

Na₃P0₄ + 3AgNO₃ = 6NaCl + Ag₃P0₄↓.

Последняя реакция является качественной реакцией на растворимые фосфаты щелочных металлов и аммония. При добавлении к их раствором раствора нитрата серебра AgNO₃ выпадает осадок фосфата серебра Ag₃P0₄ желтого цвета. А натрий можно определить окрашиванию пламени в желтый цвет.

Получение химического соединения

Лабораторные способы получения

Фосфат натрия получают взаимодействием фосфорной кислоты с гидроксидом или карбонатом натрия:

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O;
2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ =2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂↑.

Получение фосфата натрия в промышленности

В промышленности фосфат натрия получают в два этапа.

Сначала взаимодействием кальцинированной соды Na₂CO₃ с фосфорной кислотой H₃PO₄ получают гидрофосфат натрия Na₂HP0₄:

Н₃Р0₄ + Na₂C0₃ = Na₂HP0₄ + С0₂↑+ Н₂0,

а затем взаимодействием едкого натра NaOH с полученным гидрофосфатом натрия Na₂HP0₄ получают фосфат натрия Na₃PO₄:

Na₂HP0₄ + Na0H = Na₃P0₄ + H₂0.

После охлаждения нейтрализованных растворов до 30°С фосфат натрия кристаллизуются в виде Na₃PO₄·12H₂O. Он плавится при 70°С. Чтобы получить безводный фосфат натрия, кристаллогидрат прокаливают 2 часа при температуре 120°С, а затем 30 мин при температуре 800°С.

Применение

Фосфат натрия в быту используют как чистящее средство, так как он прекрасно отмывает жир. Благодаря этому свойству он также входит в состав моющих средств. Кроме того, фосфат натрия смягчает воду, переводя соли жесткости в нерастворимые фосфаты:

3Ca(HCO₃)₂ + 2Na₃P0₄ = 6NaHCO₃ + Ca₃(P0₄)₂↓,
3Mg(HCO₃)₂ + 2Na₃P0₄ = 6NaHCO₃ + Mg₃(P0₄)₂↓.
Применяется он также и в стекольной промышленности для получения оптических стекол.

В строительстве фосфат натрия используют для упрочнения бетона. Его добавка увеличивает также влагостойкость бетона, так как он становится менее пористым.

В медицине фосфат натрия изредка применяют как слабительное и средство от изжоги.

В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е339(iii). Фосфат натрия используют в качестве эмульгатора, стабилизатора, влагоудерживающего агента. Добавляют его в майонезы и кетчупы, плавленные сыры и хлебобулочные изделия, правда чаще применяют гидрофосфат (пищевая добавка Е339(i)) и дигидрофосфат натрия (пищевая добавка Е339(iii)). Фосфатом натрия обрабатывают куриные окорочка, мясо и рыбу, чтобы удержать воду и сохранить вес.

Относится к малоопасным веществам (4 класс опасности), но при передозировке в пищевых продуктов приводит к расстройствам пищеварения, а у детей нередко вызывает возбуждение и гиперактивность.

Пример решения задачи

Сколько фосфата натрия получится при нейтрализации фосфорной кислотой 240 г едкого натра?

Решение.

240 г – х г

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO4 + 3H₂O.

3 моля – 1 моль

3 * (23+16+1) = 120 г

3 * 23+31+4 * 16 = 164 г

Составляем пропорцию:

120 г NaOH – 164 г Na₃PO₄,

240 г NaOH – х г Na₃PO₄.

Отсюда:

х= (240 * 164)/120 = 328 г.

Ответ: 328 г.

Тест по теме «Фосфат натрия»

Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Ортофосфат натрия

Брутто-формула:
Na3O4P

CAS# 7601-54-9

Названия

Русский:

Ортофосфат натрия [Wiki]
Фосфат натрия
натрия фосфат

English:

E339
Sodium phosphate tribasic
TSP
Trisodium phosphate^(IUPAC) [Wiki]

Варианты формулы:

Na^+O`^-/P`|O|<_(A75)O^-# -0Na^+>_(A15)O^-/0Na^+

3Na^+ O`^-/P`|O|<_(A75,w+)O^->_(A15,d+)O^-

Реакции, в которых участвует Ортофосфат натрия

POCl3 + 6{M}OH -> {M}3PO4 + 3{M}Cl + 3H2O
, где M =
Na K Li Rb Cs
{M}3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4″|v» + 3{M}NO3
, где M =
Li Na K Rb (NH4)
NH4H2PO4 + 3{M}OH -> {M}3PO4 + NH3″|^» + 3H2O
, где M =
Li Na K Rb
3Ba(ClO3)2″`(aq)`» + 2Na3PO4″`(aq)`» -> Ba3(PO4)2″`(s)`» + 6NaClO3″`(aq)`»
3{R}{X}2 + 2{M}3PO4 -> {R}3(PO4)2″|v» + 6{M}{X}
, где R =
Be Mg Ca Sr Ba; X =
F Cl Br I; M =
Na K Li Rb Cs

Источник

Ортофосфат натрия

Общие
Ортофосфат натрия
Внешний вид водного ортофосфата натрия.
данные приведены по изданию Химическая энциклопедия. В пяти томах. / Под ред. И.Л. Кнунянц. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 367-368. — ISBN 5-85270-008-8.
Систематическое наименование	натрия ортофосфат
Хим. формула	Na₃PO₄
Физические свойства
Состояние	твёрдое кристаллическое вещество
Примеси	вода, входит в состав кристаллогидратов ортофосфатов натрия
Молярная масса	163,94067 г/моль
Плотность	безводный — 2,536; кристаллогидрат — 1,62 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	безводный — 1340; кристаллогидрат — 73,3÷76,7 °C
Энтальпия образования	безводный -1922,8; кристаллогидрат -4471,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	в пересчете на безводный 12,1(0°С); 94,6(100°С)
Классификация
Рег. номер CAS	7601-54-9
PubChem	24243
Рег. номер EINECS	231-509-8
SMILES	[O-]P(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	1S/3Na.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3 RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K
RTECS	TC9575000
ChEBI	37583
ChemSpider	22665
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфат натрия (ортофосфат натрия) — натриевая соль ортофосфорной кислоты с химической формулой Na₃PO₄.

Описание

Получение

1. Взаимодействие H₃PO₄ с Na₂CO₃:

${displaystyle {mathsf {2H_{3}PO_{4}+3Na_{2}CO_{3}longrightarrow 2Na_{3}PO_{4}+3CO_{2}+3H_{2}O}}}$

2. Взаимодействие H₃PO₄ с NaOH:

${displaystyle {mathsf {H_{3}PO_{4}+3NaOHlongrightarrow Na_{3}PO_{4}+3H_{2}O}}}$

Применение

В продуктах питания (пищевая добавка E339(iii)) используется не фосфат натрия, а дигидрофосфат как разрыхлитель для теста (при взаимодействии с пищевой содой) и эмульгатор для плавленого сыра, колбасы, сгущённого молока.

Применяется для обесцвечивания стекла при его плавке.

См. также

Натрия фосфаты

Ссылки

ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия

Источник

Ортофосфат натрия

Общие

Систематическое
наименование

натрия ортофосфат

Традиционные названия

Тринатрийфосфат; фосфат натрия нейтральный

Хим. формула

Na₃PO₄

Рац. формула

Na₃PO₄

Физические свойства

Состояние

твёрдое кристаллическое вещество

Примеси

вода, входит в состав кристаллогидратов ортофосфатов натрия

Молярная масса

163,94067 г/моль

Плотность

безводный — 2,536; кристаллогидрат — 1,62 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

безводный — 1340; кристаллогидрат — 73,3÷76,7 °C

Энтальпия

• образования

безводный -1922,8; кристаллогидрат -4471,6 кДж/моль

Химические свойства

Растворимость

• в воде

в пересчете на безводный 12,1(0°С); 94,6(100°С)

Классификация

Рег. номер CAS

7601-54-9

PubChem

24243

Рег. номер EINECS

231-509-8

SMILES

[O-]P(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]

InChI

InChI=1S/3Na.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3

RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K

Кодекс Алиментариус

E339(iii)

RTECS

TC9575000

ChEBI

37583

ChemSpider

22665

Безопасность

Предельная концентрация

10 мг/дм³ (по фосфат-ионам)

Токсичность

5660 mg/kg^—1

NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Описание

Получение

1. Взаимодействие H₃PO₄ с Na₂CO₃:

${displaystyle {mathsf {2H_{3}PO_{4}+3Na_{2}CO_{3}longrightarrow 2Na_{3}PO_{4}+3CO_{2}+3H_{2}O}}}$

2. Взаимодействие H₃PO₄ с NaOH:

${displaystyle {mathsf {H_{3}PO_{4}+3NaOHlongrightarrow Na_{3}PO_{4}+3H_{2}O}}}$

3. Сплавление с щелочью, оксидом, карбонатом, пероксидом и др. солями:

${displaystyle {ce {P2O5 + 3Na_2CO_3 -> 2Na_3PO_4 + 3CO_2}}}$

Применение

Применяется для обесцвечивания стекла при его плавке.

Безопасность

Ортофосфат натрия в обычных условиях неядовит. ЛД50 на мышах около 5660 мг/кг.

ПДК — 10 мг/дм³ (обязателен контроль полифосфатов). Класс опасности IV по гигиеническим нормативам^[3].

Примечания

↑ Комиссарова, 1992.
↑ При pH обрабатываемой воды >10,5 карбонат кальция переходит в основной … - Справочник химика 21. Дата обращения: 15 июля 2019. Архивировано 15 июля 2019 года.
↑ name=https://studwork.org_Фосфат натрия Na3PO4

Литература

Комиссарова Л. Н., Мельников П. П. Натрия фосфаты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди — Полимерные. — С. 187—188. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

Ссылки

Аликберова Л. Ю. Натрия фосфаты. Большая Российская Энциклопедия. Министерство культуры Российской Федерации. Дата обращения: 17 августа 2019.
ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия. ФГУП Стандартинформ. Дата обращения: 17 августа 2019.
СанПиН 2.3.2.1293-03 «Гигиенические требования по применению пищевых добавок» (с изменениями на 23 декабря 2010 года). Министерство здравоохранения Российской Федерации. Дата обращения: 17 августа 2019.

Эта страница в последний раз была отредактирована 1 марта 2023 в 05:23.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Источник

Содержание

Описание
Получение
Безопасность

Ортофосфат натрия
Общие
Систематическое наименование	натрия ортофосфат
Традиционные названия	Тринатрийфосфат; фосфат натрия нейтральный
Хим. формула	Na₃PO₄
Рац. формула	Na₃PO₄
Физические свойства
Состояние	твёрдое кристаллическое вещество
Примеси	вода, входит в состав кристаллогидратов ортофосфатов натрия
Молярная масса	163,94067 г/моль
Плотность	безводный — 2,536; кристаллогидрат — 1,62 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	безводный — 1340; кристаллогидрат — 73,3÷76,7 °C
Энтальпия
• образования	безводный -1922,8; кристаллогидрат -4471,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	в пересчете на безводный 12,1(0°С); 94,6(100°С)
Классификация
Рег. номер CAS	7601-54-9
PubChem	24243
Рег. номер EINECS	231-509-8
SMILES	[O-]P(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	1S/3Na.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3 RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K
Кодекс Алиментариус	E339(iii)
RTECS	TC9575000
ChEBI	37583
ChemSpider	22665
Безопасность
Предельная концентрация	10 мг/дм³ (по фосфат-ионам)
Токсичность	5660 mg/kg^—1
NFPA 704

Описание

Получение

1. Взаимодействие H₃PO₄ с Na₂CO₃:

Применяется для обесцвечивания стекла при его плавке.

Безопасность

Тринатрийфосфат в обычных условиях неядовит. ЛД50 на мышах около 5660 мг/кг.

ПДК — 10 мг/дм³ (обязателен контроль полифосфатов). Класс опасности IV по гигиенические нормативам.

Источник

Описание

Получение

Применение

Описание[править | править код]

Получение[править | править код]

Применение[править | править код]

Безопасность[править | править код]

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Ссылки[править | править код]

Описание

Получение

Безопасность

Описание

Получение

Применение

Безопасность

Примечания

Литература

Ссылки

Описание

Получение

Применение

Определение и формула

Свойства фосфата натрия

Физические свойства

Химические свойства

Получение химического соединения

Лабораторные способы получения

Получение фосфата натрия в промышленности

Применение

Пример решения задачи

Тест по теме «Фосфат натрия»

Ортофосфат натрия

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Ортофосфат натрия

Ортофосфат натрия

Описание

Получение

Применение

См. также

Ссылки

Описание

Получение

Применение

Безопасность

Примечания

Литература

Ссылки

Описание

Получение

Безопасность

Не пропустите и эти статьи: