From Wikipedia, the free encyclopedia
«Micro-cell» redirects here. For the battery type, see Micro cell.
| Names | |
|---|---|
| Preferred IUPAC name
Calcium silicate |
|
| Systematic IUPAC name
Dicalcium silicate |
|
Other names
|
|
| Identifiers | |
|
CAS Number |
|
|
3D model (JSmol) |
|
| ChEBI |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.014.282 
|
| EC Number |
|
| E number | E552 (acidity regulators, …) |
| KEGG |
|
| MeSH | Calcium+silicate |
|
PubChem CID |
|
| UNII |
|
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
|
InChI
|
|
|
SMILES
|
|
| Properties | |
|
Chemical formula |
Ca2O4Si |
| Molar mass | 172.237 g·mol−1 |
| Appearance | White crystals |
| Density | 2.9 g/cm3 (solid)[1] |
| Melting point | 2,130[2] °C (3,870 °F; 2,400 K) |
|
Solubility in water |
0.01% (20 °C)[1] |
| Thermochemistry | |
|
Std molar |
84 J/(mol·K)[3] |
|
Std enthalpy of |
−1630 kJ/mol[3] |
| Pharmacology | |
|
ATC code |
A02AC02 (WHO) |
| Hazards | |
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |
|
Main hazards |
Irritant |
| NFPA 704 (fire diamond) |
2 0 0 |
| Flash point | Not applicable |
| NIOSH (US health exposure limits): | |
|
PEL (Permissible) |
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[1] |
|
REL (Recommended) |
TWA 10 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[1] |
|
IDLH (Immediate danger) |
N.D.[1] |
| Safety data sheet (SDS) | [4] |
|
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references |
Calcium silicate is the chemical compound Ca2SiO4, also known as calcium orthosilicate and is sometimes formulated as 2CaO·SiO2. It is also referred to by the shortened trade name Cal-Sil or Calsil. It occurs naturally as the mineral larnite.
Properties[edit]
Calcium silicate is a white free-flowing powder. It can be derived from naturally occurring limestone and diatomaceous earth, a siliceous sedimentary rock.[citation needed] It is one of a group of compounds that can be produced by reacting calcium oxide and silica in various ratios[5] e.g. 3CaO·SiO2, alite (Ca3SiO5); 2CaO·SiO2, (Ca2SiO4); 3CaO·2SiO2, (Ca3SiO7); and CaO·SiO2, wollastonite (CaSiO3). It has a low bulk density and high physical water absorption.[citation needed]
Use[edit]
Calcium silicate is used as an anticaking agent in food preparation, including table salt[6] and as an antacid. It is approved by the United Nations’ FAO and WHO bodies as a safe food additive in a large variety of products.[7] It has the E number reference E552.
High-temperature insulation[edit]
Calcium silicate is commonly used as a safe alternative to asbestos for high-temperature insulation materials. Industrial-grade piping and equipment insulation is often fabricated from calcium silicate. Its fabrication is a routine part of the curriculum for insulation apprentices. Calcium silicate competes in these realms against rockwool and proprietary insulation solids, such as perlite mixture and vermiculite bonded with sodium silicate. Although it is popularly considered an asbestos substitute, early uses of calcium silicate for insulation still made use of asbestos fibers.
Passive fire protection[edit]
It is used in passive fire protection and fireproofing as calcium silicate brick or in roof tiles. It is one of the most successful materials in fireproofing in Europe because of regulations and fire safety guidelines for commercial and residential building codes. Where North Americans use spray fireproofing plasters, Europeans are more likely to use cladding made of calcium silicate.[why?] High-performance calcium-silicate boards retain their excellent dimensional stability even in damp and humid conditions and can be installed at an early stage in the construction program, before wet trades are completed and the building is weather-tight. For sub-standard products, silicone-treated sheets are available to fabricators to mitigate potential harm from high humidity or general presence of water. Fabricators and installers of calcium silicate in passive fire protection often also install firestops.[citation needed]
While the best possible reaction to fire classifications are A1 (construction applications) and A1Fl (flooring applications) respectively, both of which mean «non-combustible» according to EN 13501-1: 2007, as classified by a notified laboratory in Europe, some calcium-silicate boards only come with fire classification of A2 (limited combustibility) or even lower classifications (or no classification), if they are tested at all.[citation needed]
Acid mine drainage remediation[edit]
Calcium silicate, also known as slag, is produced when molten iron is made from iron ore, silicon dioxide and calcium carbonate in a blast furnace. When this material is processed into a highly refined, re-purposed calcium silicate aggregate, it is used in the remediation of acid mine drainage (AMD) on active and passive mine sites.[8]
Calcium silicate neutralizes active acidity in AMD systems by removing free hydrogen ions from the bulk solution, thereby increasing pH. As its silicate anion captures H+ ions (raising the pH), it forms monosilicic acid (H4SiO4), a neutral solute. Monosilicic acid remains in the bulk solution to play other important roles in correcting the adverse effects of acidic conditions. As opposed to limestone (a popular remediation material),[9] calcium silicate effectively precipitates heavy metals and does not armor over, prolonging its effectiveness in AMD systems.[8][10]
As a product of sealants[edit]
It is used as a sealant in roads or on the shells of fresh eggs: when sodium silicate is applied as a sealant to cured concrete or egg shells, it chemically reacts with calcium hydroxide or calcium carbonate to form calcium silicate hydrate, sealing micropores with a relatively impermeable material.[11][12]
As a component of cement[edit]
It also occurs in cements, where it is known as belite or in cement chemist notation C2S.[13]
Agriculture[edit]
Calcium silicate is often used in agriculture as a plant available source of silicon. It is «applied extensively to Everglades mucks and associated sands planted to sugarcane and rice» [14]
See also[edit]
- Alite – chemical compound
- Jaffeite – Sorosilicate mineral
- Plaster – Broad range of building and sculpture materials
- Perlite – Amorphous volcanic glass
- Vermiculite – Hydrous phyllosilicate mineral which expands significantly when heated
References[edit]
- ^ a b c d e NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0094». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ R. B. Heimann, Classic and Advanced Ceramics: From Fundamentals to Applications, Wiley, 2010 ISBN 352763018X
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ «SDS Sheet Library». BNZ Materials. Archived from the original on 2012-03-04. Retrieved 2017-07-19.
- ^ H. F. W. Taylor, Cement Chemistry, Academic Press, 1990, ISBN 0-12-683900-X, p. 33–34.
- ^ [1] Archived 2008-12-25 at the Wayback Machine
- ^
«Food Additive Details: Calcium silicate». Archived from the original on June 5, 2012. Retrieved July 28, 2013. Codex General Standard for Food Additives (GSFA) Online Database, FAO/WHO Food Standards Codex alimentarius, published by the Food and Agricultural Organization of the United Nations / World Health Organization, 2013. - ^ a b Ziemkiewicz, Paul. «The Use of Steel Slag in Acid Mine Drainage Treatment and Control». Wvmdtaskforce.com. Archived from the original on 20 July 2011. Retrieved 25 April 2011.
- ^ Skousen, Jeff. «Chemicals». Overview of Acid Mine Drainage Treatment with Chemicals. West Virginia University Extension Service. Archived from the original on 24 May 2011. Retrieved 29 March 2011.
- ^ Hammarstrom, Jane M.; Philip L. Sibrell; Harvey E. Belkin. «Characterization of limestone reacted with acid-mine drainage» (PDF). Applied Geochemistry (18): 1710–1714. Archived from the original (PDF) on 5 June 2013. Retrieved 30 March 2011.
- ^ Giannaros, P.; Kanellopoulos, A.; Al-Tabbaa, A. (2016). «Sealing of cracks in cement using microencapsulated sodium silicate». Smart Materials and Structures. 25 (8): 8. Bibcode:2016SMaS…25h4005G. doi:10.1088/0964-1726/25/8/084005.
- ^ Passmore, S. M. (1975). «Preserving eggs». Nutrition & Food Science. 75 (4): 2–4. doi:10.1108/eb058634.
- ^ Dovál, M., Palou, M. & Mojumdar, S.C. J Therm Anal Calorim (2006) 86: 595. https://doi.org/10.1007/s10973-006-7713-0
- ^ Gascho, Gary J. (2001). «Chapter 12 Silicon sources for agriculture». Studies in Plant Science. 8 (8): 197–207. doi:10.1016/S0928-3420(01)80016-1. ISBN 9780444502629.
From Wikipedia, the free encyclopedia
«Micro-cell» redirects here. For the battery type, see Micro cell.
| Names | |
|---|---|
| Preferred IUPAC name
Calcium silicate |
|
| Systematic IUPAC name
Dicalcium silicate |
|
Other names
|
|
| Identifiers | |
|
CAS Number |
|
|
3D model (JSmol) |
|
| ChEBI |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.014.282
|
| EC Number |
|
| E number | E552 (acidity regulators, …) |
| KEGG |
|
| MeSH | Calcium+silicate |
|
PubChem CID |
|
| UNII |
|
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
|
InChI
|
|
|
SMILES
|
|
| Properties | |
|
Chemical formula |
Ca2O4Si |
| Molar mass | 172.237 g·mol−1 |
| Appearance | White crystals |
| Density | 2.9 g/cm3 (solid)[1] |
| Melting point | 2,130[2] °C (3,870 °F; 2,400 K) |
|
Solubility in water |
0.01% (20 °C)[1] |
| Thermochemistry | |
|
Std molar |
84 J/(mol·K)[3] |
|
Std enthalpy of |
−1630 kJ/mol[3] |
| Pharmacology | |
|
ATC code |
A02AC02 (WHO) |
| Hazards | |
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |
|
Main hazards |
Irritant |
| NFPA 704 (fire diamond) |
2 0 0 |
| Flash point | Not applicable |
| NIOSH (US health exposure limits): | |
|
PEL (Permissible) |
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[1] |
|
REL (Recommended) |
TWA 10 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[1] |
|
IDLH (Immediate danger) |
N.D.[1] |
| Safety data sheet (SDS) | [4] |
|
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references |
Calcium silicate is the chemical compound Ca2SiO4, also known as calcium orthosilicate and is sometimes formulated as 2CaO·SiO2. It is also referred to by the shortened trade name Cal-Sil or Calsil. It occurs naturally as the mineral larnite.
Properties[edit]
Calcium silicate is a white free-flowing powder. It can be derived from naturally occurring limestone and diatomaceous earth, a siliceous sedimentary rock.[citation needed] It is one of a group of compounds that can be produced by reacting calcium oxide and silica in various ratios[5] e.g. 3CaO·SiO2, alite (Ca3SiO5); 2CaO·SiO2, (Ca2SiO4); 3CaO·2SiO2, (Ca3SiO7); and CaO·SiO2, wollastonite (CaSiO3). It has a low bulk density and high physical water absorption.[citation needed]
Use[edit]
Calcium silicate is used as an anticaking agent in food preparation, including table salt[6] and as an antacid. It is approved by the United Nations’ FAO and WHO bodies as a safe food additive in a large variety of products.[7] It has the E number reference E552.
High-temperature insulation[edit]
Calcium silicate is commonly used as a safe alternative to asbestos for high-temperature insulation materials. Industrial-grade piping and equipment insulation is often fabricated from calcium silicate. Its fabrication is a routine part of the curriculum for insulation apprentices. Calcium silicate competes in these realms against rockwool and proprietary insulation solids, such as perlite mixture and vermiculite bonded with sodium silicate. Although it is popularly considered an asbestos substitute, early uses of calcium silicate for insulation still made use of asbestos fibers.
Passive fire protection[edit]
It is used in passive fire protection and fireproofing as calcium silicate brick or in roof tiles. It is one of the most successful materials in fireproofing in Europe because of regulations and fire safety guidelines for commercial and residential building codes. Where North Americans use spray fireproofing plasters, Europeans are more likely to use cladding made of calcium silicate.[why?] High-performance calcium-silicate boards retain their excellent dimensional stability even in damp and humid conditions and can be installed at an early stage in the construction program, before wet trades are completed and the building is weather-tight. For sub-standard products, silicone-treated sheets are available to fabricators to mitigate potential harm from high humidity or general presence of water. Fabricators and installers of calcium silicate in passive fire protection often also install firestops.[citation needed]
While the best possible reaction to fire classifications are A1 (construction applications) and A1Fl (flooring applications) respectively, both of which mean «non-combustible» according to EN 13501-1: 2007, as classified by a notified laboratory in Europe, some calcium-silicate boards only come with fire classification of A2 (limited combustibility) or even lower classifications (or no classification), if they are tested at all.[citation needed]
Acid mine drainage remediation[edit]
Calcium silicate, also known as slag, is produced when molten iron is made from iron ore, silicon dioxide and calcium carbonate in a blast furnace. When this material is processed into a highly refined, re-purposed calcium silicate aggregate, it is used in the remediation of acid mine drainage (AMD) on active and passive mine sites.[8]
Calcium silicate neutralizes active acidity in AMD systems by removing free hydrogen ions from the bulk solution, thereby increasing pH. As its silicate anion captures H+ ions (raising the pH), it forms monosilicic acid (H4SiO4), a neutral solute. Monosilicic acid remains in the bulk solution to play other important roles in correcting the adverse effects of acidic conditions. As opposed to limestone (a popular remediation material),[9] calcium silicate effectively precipitates heavy metals and does not armor over, prolonging its effectiveness in AMD systems.[8][10]
As a product of sealants[edit]
It is used as a sealant in roads or on the shells of fresh eggs: when sodium silicate is applied as a sealant to cured concrete or egg shells, it chemically reacts with calcium hydroxide or calcium carbonate to form calcium silicate hydrate, sealing micropores with a relatively impermeable material.[11][12]
As a component of cement[edit]
It also occurs in cements, where it is known as belite or in cement chemist notation C2S.[13]
Agriculture[edit]
Calcium silicate is often used in agriculture as a plant available source of silicon. It is «applied extensively to Everglades mucks and associated sands planted to sugarcane and rice» [14]
See also[edit]
- Alite – chemical compound
- Jaffeite – Sorosilicate mineral
- Plaster – Broad range of building and sculpture materials
- Perlite – Amorphous volcanic glass
- Vermiculite – Hydrous phyllosilicate mineral which expands significantly when heated
References[edit]
- ^ a b c d e NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0094». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ R. B. Heimann, Classic and Advanced Ceramics: From Fundamentals to Applications, Wiley, 2010 ISBN 352763018X
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ «SDS Sheet Library». BNZ Materials. Archived from the original on 2012-03-04. Retrieved 2017-07-19.
- ^ H. F. W. Taylor, Cement Chemistry, Academic Press, 1990, ISBN 0-12-683900-X, p. 33–34.
- ^ [1] Archived 2008-12-25 at the Wayback Machine
- ^
«Food Additive Details: Calcium silicate». Archived from the original on June 5, 2012. Retrieved July 28, 2013. Codex General Standard for Food Additives (GSFA) Online Database, FAO/WHO Food Standards Codex alimentarius, published by the Food and Agricultural Organization of the United Nations / World Health Organization, 2013. - ^ a b Ziemkiewicz, Paul. «The Use of Steel Slag in Acid Mine Drainage Treatment and Control». Wvmdtaskforce.com. Archived from the original on 20 July 2011. Retrieved 25 April 2011.
- ^ Skousen, Jeff. «Chemicals». Overview of Acid Mine Drainage Treatment with Chemicals. West Virginia University Extension Service. Archived from the original on 24 May 2011. Retrieved 29 March 2011.
- ^ Hammarstrom, Jane M.; Philip L. Sibrell; Harvey E. Belkin. «Characterization of limestone reacted with acid-mine drainage» (PDF). Applied Geochemistry (18): 1710–1714. Archived from the original (PDF) on 5 June 2013. Retrieved 30 March 2011.
- ^ Giannaros, P.; Kanellopoulos, A.; Al-Tabbaa, A. (2016). «Sealing of cracks in cement using microencapsulated sodium silicate». Smart Materials and Structures. 25 (8): 8. Bibcode:2016SMaS…25h4005G. doi:10.1088/0964-1726/25/8/084005.
- ^ Passmore, S. M. (1975). «Preserving eggs». Nutrition & Food Science. 75 (4): 2–4. doi:10.1108/eb058634.
- ^ Dovál, M., Palou, M. & Mojumdar, S.C. J Therm Anal Calorim (2006) 86: 595. https://doi.org/10.1007/s10973-006-7713-0
- ^ Gascho, Gary J. (2001). «Chapter 12 Silicon sources for agriculture». Studies in Plant Science. 8 (8): 197–207. doi:10.1016/S0928-3420(01)80016-1. ISBN 9780444502629.
Поиск химических веществ по названиям или формулам.
Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).
Введите часть названия или формулу для поиска:
Языки:
По умолчанию |
Все возможные |
Из списка
|
Применить к найденному
Силикат кальция
Брутто-формула:
CaO3Si
CAS# 10101-39-0
Категории:
Неорганические соли
PubChem CID: 26370
| ChemSpider ID: 24568
Названия
Русский:
- Силикат кальция [Wiki]
- метасиликат кальция
English:
- Aedelforsite
- Calcium metasilicate
- Calcium monosilicate
- Calcium oxosilanediolate(IUPAC)
- Calcium salt of silicic acid
- Calcium silicate [Wiki]
- Calcium silicon oxide
- Casiflux
- E 552
- Florite
- Fuwalip
- Gillebachite
- Okenite
- Schalstein
- Silicic acid (H2SiO3), calcium salt (1:1)
- Wollastokup
- calcium;dioxido(oxo)silane(IUPAC)
- silanediolate, 1-oxo-, calcium salt (1:1)
- silanediolate, oxo-, calcium salt
- silicic acid calcium salt
Варианты формулы:
CaSiO3
Ca(+2)Si(+4)O(-2)3
$slope(45)$L(1.2)Ca^2+`/hO^-`Si<`=O>/O^-h
Ca^2+/0O`^-# -Si<//O>|O^-
Химический состав
Реакции, в которых участвует Силикат кальция
-
SiO2 + CaO -> CaSiO3
-
CaCl2 + Na2SiO3 -> CaSiO3″|v» + 2NaCl
-
CaCO3 + SiO2 «950-1500^oC»—> CaSiO3 + CO2″|^»
-
CaSiO3 + 2H{X} -> Ca{X}2 + H2SiO3
, где X =
F Cl Br I -
4Ca5(PO4)3F + 21SiO2 + 30C -> 20CaSiO3 + 30CO + SiF4 + 6P2
| Силикат кальция | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Силикат кальция |
| Традиционные названия | Кремнекислый кальций |
| Химическая формула | CaSiO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | Бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 116,16 г/моль |
| Плотность | 2,905; 2,915 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 1544 °C |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,61 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1344-95-2 |
| SMILES | [O-][Si](=O)[O-].[Ca+2] |
Силикат кальция — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла кальция и метакремниевой кислоты с формулой CaSiO3. Бесцветные кристаллы.
Номенклатура
Известно большое количество силикатов кальция:
- CaSiO3 — метасиликат или просто силикат кальция
- Ca3Si2O7 — пиросиликат кальция
- Ca2SiO4 — ортосиликат кальция
- Около 30 гидросиликатов кальция
Получение
- Обменная реакция между растворимыми солями кальция и силикатами щелочных металлов:
- В промышленных количествах получают сплавлением стехиометрических количеств карбоната кальция и оксида кремния:
- В природе встречается минерал волластонит — практически чистый силикат кальция.
Физические свойства
Силикат кальция образует бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде. Известен в нескольких полиморфных модификациях:
- низкотемпературная β-модификация (минерал волластонит) — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,794 нм, b = 0,732 нм, c = 0,707 нм, α = 90,03°, β = 95,37°, γ = 103,43°, Z = 6, плотность 2,905 г/см³.
- при температурах выше 1125°С существует α-модификация — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,690 нм, b = 1,178 нм, c = 1,965 нм, α = 90,00°, β = 90,80°, γ = 90,00°, Z = 8, плотность 2,915 г/см³.
Химические свойства
- Разрушается сильными кислотами:
Применение
- Компонент шихты в производстве облицовочной керамики и огнеупоров, фарфора, глазурей.
- Пигмент и наполнитель для лакокрасочных материалов.
- Относится к многотоннажному производству, цена ~200-400$/т.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
|
Соединения кальция |
|---|
|
Алюминаты кальция (mCaO·nAl2O3) • Алюмогидрид кальция (Ca[AlH4]2) • Амид кальция (Ca(NH2)2) • Арсенат кальция (Ca3(AsO4)2) • Ацетат кальция ((CH3COO)2Ca) • Бисульфид кальция (Ca(HS)2) • Борат кальция (Ca3(BO3)2) • Бромид кальция (CaBr2) • Вольфрамат кальция (CaWO4) • Гексаборид кальция (CaB6) • Гексафторсиликат кальция (CaSiF6) • Гидрид кальция (CaH2) • Гидроксид кальция (Ca(OH)2) • Гидроортофосфат кальция (CaHPO4) • Гипофосфит кальция (Ca(PH2O2)) • Гипохлорит кальция (Ca(ClO)2) • Глицерофосфат кальция (C3H7CaO6P) • Глюконат кальция (C12H22CaO14) • Дигидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) • 2,5-дигидроксибензолсульфонат кальция (C12H10CaO10S2) • Дигидроортофосфат кальция (Ca(H2PO4)2) • Иодат кальция (Ca(IO3)2) • Иодид кальция (CaI2) • Карбид кальция (CaC2) • Карбонат кальция (CaCO3) • Моносилицид кальция (CaSi) • Нитрат кальция (Са(NО3)2) • Нитрид кальция (Ca3N2) • Оксалат кальция (СаС2О4) • Оксид кальция (CaO) • Ортофосфат кальция (Ca3(PO4)2) • Перманганат кальция (Ca(MnO4)2) • Пероксид кальция (CaO2) • Пирофосфат кальция (Ca2P2O7) • Силикат кальция (CaSiO3) • Силицид дикальция (Ca2Si) • Силицид кальция (CaSi2) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфид кальция (CaS) • Сульфит кальция (CaSO3) • Тетрагидроалюминат кальция (Ca(AlH4)2) • Титанат кальция (CaTiO3) • Триметафосфат кальция (Ca3(P3O9)2) • Флюорит (CaF2) • Формиат кальция (Ca(HCOO)2) • Фосфид кальция (Ca3P2) • Фторид кальция (CaF2) • Хлорат кальция (Ca(ClO3)2) • Хлорид кальция (CaCl2) • Хлорная известь (Ca(Cl)OCl) • Хромат кальция (CaCrO4) • Цианамид кальция (CaCN2) • Цианид кальция (Ca(CN)2) • Цитрат кальция (Ca3(C6H5O7)2) • |
|
Растворимость кислот, оснований и солей в воде |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Силикат кальция — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла кальция и метакремниевой кислоты с формулой CaSiO3. Бесцветные кристаллы.
Номенклатура
Известно большое количество силикатов кальция:
- CaSiO3 — метасиликат или просто силикат кальция
- Ca3Si2O7 — пиросиликат кальция
- Ca2SiO4 — ортосиликат кальция
- Около 30 гидросиликатов кальция
Т. н. цементные минералы: алит 3CaO*SiO2, белит 2CaO*SiO2.
Получение
- Обменная реакция между растворимыми солями кальция и силикатами щелочных металлов:
- В промышленных количествах получают сплавлением стехиометрических количеств карбоната кальция и оксида кремния:
- В природе встречается минерал волластонит — практически чистый силикат кальция.
Физические свойства
Силикат кальция образует бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде.
Известен в нескольких полиморфных модификациях:
- низкотемпературная β-модификация (минерал волластонит) — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,794 нм, b = 0,732 нм, c = 0,707 нм, α = 90,03°, β = 95,37°, γ = 103,43°, Z = 6, плотность 2,905 г/см³.
- при температурах выше 1125°С существует α-модификация — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,690 нм, b = 1,178 нм, c = 1,965 нм, α = 90,00°, β = 90,80°, γ = 90,00°, Z = 8, плотность 2,915 г/см³.
Химические свойства
- Разрушается сильными кислотами:
Применение
- Компонент шихты в производстве облицовочной керамики и огнеупоров, фарфора, глазурей.
- Пигмент и наполнитель для лакокрасочных материалов.
- Относится к многотоннажному производству, цена ~200-400$/т.
- Применяется при строительстве каминов. (Promasil, Silca,Super Izol)
Примечания
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0094.html
[1]
Литература
- Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редколл.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- ↑ HARK.COM.UA. Силикат кальция - изоляционный материал №1. Камины и топки HARK 🔥 (19 июня 2018). Дата обращения: 18 января 2019. Архивировано 19 января 2019 года.
Эта страница в последний раз была отредактирована 5 августа 2022 в 01:13.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
| Силикат кальция | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Силикат кальция |
| Традиционные названия | Кремнекислый кальций |
| Хим. формула | CaSiO3, Ca2SiO4 и др. |
| Физические свойства | |
| Состояние | Бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 116,16 г/моль |
| Плотность | 2,905; 2,915 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1544 °C |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,61 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1344-95-2 |
| SMILES |
[O-][Si](=O)[O-].[Ca+2] |
| Безопасность | |
| Токсичность | ирритант |
| Пиктограммы СГС |
  |
| NFPA 704 |
0 2 0 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Силикат кальция — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла кальция и метакремниевой кислоты с формулой CaSiO3. Бесцветные кристаллы.
Номенклатура
Известно большое количество силикатов кальция:
- CaSiO3 — метасиликат или просто силикат кальция
- Ca3Si2O7 — пиросиликат кальция
- Ca2SiO4 — ортосиликат кальция
- Около 30 гидросиликатов кальция
Т. н. цементные минералы: алит 3CaO*SiO2, белит 2CaO*SiO2.
Получение
- Обменная реакция между растворимыми солями кальция и силикатами щелочных металлов:
-
- [math]displaystyle{ mathsf{CaCl_2 + Na_2SiO_3 xrightarrow{ } CaSiO_3downarrow + 2NaCl } }[/math]
- В промышленных количествах получают сплавлением стехиометрических количеств карбоната кальция и оксида кремния:
-
- [math]displaystyle{ mathsf{CaCO_3 + SiO_2 xrightarrow{950-1500^oC} CaSiO_3 + CO_2uparrow } }[/math]
- В природе встречается минерал волластонит — практически чистый силикат кальция.
Физические свойства
Силикат кальция образует бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде.
Известен в нескольких полиморфных модификациях:
- низкотемпературная β-модификация (минерал волластонит) — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,794 нм, b = 0,732 нм, c = 0,707 нм, α = 90,03°, β = 95,37°, γ = 103,43°, Z = 6, плотность 2,905 г/см³.
- при температурах выше 1125°С существует α-модификация — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,690 нм, b = 1,178 нм, c = 1,965 нм, α = 90,00°, β = 90,80°, γ = 90,00°, Z = 8, плотность 2,915 г/см³.
Химические свойства
- Разрушается сильными кислотами:
-
- [math]displaystyle{ mathsf{ CaSiO_3 + 2HCl xrightarrow{ } CaCl_2 + H_2SiO_3 } }[/math]
Применение
- Компонент шихты в производстве облицовочной керамики и огнеупоров, фарфора, глазурей.
- Пигмент и наполнитель для лакокрасочных материалов.
- Относится к многотоннажному производству, цена ~200-400$/т.
- Применяется при строительстве каминов. (Promasil, Silca,Super Izol)
Примечания
[1]
Литература
- Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редколл.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- ↑ HARK.COM.UA. Силикат кальция — изоляционный материал №1. Камины и топки HARK 🔥 (19 июня 2018). Дата обращения: 18 января 2019. Архивировано 19 января 2019 года.
| Силикат кальция | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Силикат кальция |
| Традиционные названия | Кремнекислый кальций |
| Хим. формула | CaSiO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | Бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 116,16 г/моль |
| Плотность | 2,905; 2,915 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 1544 °C |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,61 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1344-95-2 |
| PubChem | 14941 |
| SMILES |
[O-][Si](=O)[O-].[Ca+2] |
| ChemSpider | 14235 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе. |
Силикат кальция — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла кальция и метакремниевой кислоты с формулой CaSiO3. Бесцветные кристаллы.
Номенклатура[править | править вики-текст]
Известно большое количество силикатов кальция:
- CaSiO3 — метасиликат или просто силикат кальция
- Ca3Si2O7 — пиросиликат кальция
- Ca2SiO4 — ортосиликат кальция
- Около 30 гидросиликатов кальция
Получение[править | править вики-текст]
- Обменная реакция между растворимыми солями кальция и силикатами щелочных металлов:
- В промышленных количествах получают сплавлением стехиометрических количеств карбоната кальция и оксида кремния:
- В природе встречается минерал волластонит — практически чистый силикат кальция.
Физические свойства[править | править вики-текст]
Силикат кальция образует бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде. Известен в нескольких полиморфных модификациях:
- низкотемпературная β-модификация (минерал волластонит) — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,794 нм, b = 0,732 нм, c = 0,707 нм, α = 90,03°, β = 95,37°, γ = 103,43°, Z = 6, плотность 2,905 г/см³.
- при температурах выше 1125°С существует α-модификация — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,690 нм, b = 1,178 нм, c = 1,965 нм, α = 90,00°, β = 90,80°, γ = 90,00°, Z = 8, плотность 2,915 г/см³.
Химические свойства[править | править вики-текст]
- Разрушается сильными кислотами:
Применение[править | править вики-текст]
- Компонент шихты в производстве облицовочной керамики и огнеупоров, фарфора, глазурей.
- Пигмент и наполнитель для лакокрасочных материалов.
- Относится к многотоннажному производству, цена ~200-400$/т.
Литература[править | править вики-текст]
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
|
Соединения кальция |
|---|
|
Алюминаты кальция (mCaO·nAl2O3) • Алюмогидрид кальция (Ca[AlH4]2) • Амид кальция (Ca(NH2)2) • Арсенат кальция (Ca3(AsO4)2) • Ацетат кальция ((CH3COO)2Ca) • Бисульфид кальция (Ca(HS)2) • Борат кальция (Ca3(BO3)2) • Бромид кальция (CaBr2) • Вольфрамат кальция (CaWO4) • Гексаборид кальция (CaB6) • Гексафторсиликат кальция (CaSiF6) • Гидрид кальция (CaH2) • Гидроксид кальция (Ca(OH)2) • Гидроортофосфат кальция (CaHPO4) • Гипофосфит кальция (Ca(PH2O2)) • Гипохлорит кальция (Ca(ClO)2) • Глицерофосфат кальция (C3H7CaO6P) • Глюконат кальция (C12H22CaO14) • Дигидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) • 2,5-дигидроксибензолсульфонат кальция (C12H10CaO10S2) • Дигидроортофосфат кальция (Ca(H2PO4)2) • Иодат кальция (Ca(IO3)2) • Иодид кальция (CaI2) • Карбид кальция (CaC2) • Карбонат кальция (CaCO3) • Моносилицид кальция (CaSi) • Нитрат кальция (Са(NО3)2) • Нитрид кальция (Ca3N2) • Оксалат кальция (СаС2О4) • Оксид кальция (CaO) • Ортофосфат кальция (Ca3(PO4)2) • Перманганат кальция (Ca(MnO4)2) • Пероксид кальция (CaO2) • Пирофосфат кальция (Ca2P2O7) • Силикат кальция (CaSiO3) • Силицид дикальция (Ca2Si) • Силицид кальция (CaSi2) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфид кальция (CaS) • Сульфит кальция (CaSO3) • Тетрагидроалюминат кальция (Ca(AlH4)2) • Титанат кальция (CaTiO3) • Триметафосфат кальция (Ca3(P3O9)2) • Флюорит (CaF2) • Формиат кальция (Ca(HCOO)2) • Фосфид кальция (Ca3P2) • Фторид кальция (CaF2) • Хлорат кальция (Ca(ClO3)2) • Хлорид кальция(I) (CaCl) • Хлорид кальция (CaCl2) • Хлорная известь (Ca(Cl)OCl) • Хромат кальция (CaCrO4) • Цианамид кальция (CaCN2) • Цианид кальция (Ca(CN)2) • Цитрат кальция (Ca3(C6H5O7)2) • |
|
Растворимость кислот, оснований и солей в воде |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Условные обозначения: |