Как пишется сульфат серебра

Сульфат серебра
Систематическое название	Сульфат серебра(I)
Химическая формула	Ag2SO4
Внешний вид	Бесцветные кристаллы
Свойства
Молярная масса	311,8 г/моль
Температура плавления	660 °C (933,15 К)
Температура разложения	750—1100 °C
Фазовые переходы	427 °C (ромб. → гекс.)
Плотность	5,45 г/см³
Растворимость в воде	0,79 г/100 мл
Токсикологические данные
LD50	5000 мг/кг
Структура
Кристаллическая решётка	Орторомбическая
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−715 кДж/моль
Энтальпия плавления	+16,74 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+200 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−618 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	10294-26-5
Регистрационный номер EC	233-653-7
Безопасность
R-фразы	R41
S-фразы	S22; S26; S39
H-фразы	H318
P-фразы	P260; P280; P305 + P351 + P338; P313
Пиктограммы опасности
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфа́т серебра́ (сульфа́т серебра́ (I), химическая формула — Ag₂SO₄) — неорганическая серебряная соль серной кислоты.

При стандартных условиях, сульфат серебра — это бесцветные кристаллы со временем темнеющие от воздействия света.

Применяется в качестве стандартного вещества для тепловой калибровки калориметров и иногда для бактерицидной обработки воды.

Физические свойства

При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (0,79 г/100 г H₂O при 20 °C; 1,30 г/100 г H₂O при 80 °C), нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.

Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решётки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную — 427 °C.

При 660 °C плавится без разложения.

Химические свойства

Окислительно-восстановительные реакции

Разложение (при температуре 750−1100 °C) с выделением металлического серебра:

[math]displaystyle{ mathsf{Ag_2SO_4 longrightarrow 2 Ag + SO_2 + O_2}. }[/math]

Нагревание в токе водорода (выше 200 °C) приводит к восстановлению металлического серебра из сульфата:

[math]displaystyle{ mathsf{Ag_2SO_4 + H_2 longrightarrow 2 Ag + H_2SO_4}, }[/math]

Нагревание сульфата серебра с сульфидом серебра (выше 300 °C) приводит к восстановлению металлического серебра:

[math]displaystyle{ mathsf{Ag_2SO_4 + Ag_2S longrightarrow 4 Ag + 2 SO_2}. }[/math]

Обменные реакции

Растворение сульфата в концентрированном водном растворе аммиака приводит к образованию комплексного соединения — сульфата диамминсеребра(I):

[math]displaystyle{ mathsf{Ag_2SO_4 + 4 (NH_3 cdot H_2O) longrightarrow [Ag(NH_3)_2]_2SO_4 + 4 H_2O}. }[/math]

Растворение соли при небольшом нагревании (до 50 °C) в концентрированной серной кислоте приводит к образованию гидросульфата серебра:

[math]displaystyle{ mathsf{Ag_2SO_4 + H_2SO_4 longrightarrow 2 AgHSO_4}. }[/math]

Взаимодействие с концентрированной соляной кислотой приводит к выпадению осадка хлорида серебра:

[math]displaystyle{ mathsf{Ag_2SO_4 + 2 HCl longrightarrow 2 AgCl downarrow + H_2SO_4}. }[/math]

Взаимодействие с концентрированной щёлочью приводит к выпадению осадка оксида серебра (I):

[math]displaystyle{ mathsf{Ag_2SO_4 + 2 KOH longrightarrow K_2SO_4 + Ag_2O downarrow + H_2O}. }[/math]

Получение

Нагревание металлического серебра с диоксидом серы и кислородом (выше 450 °C):

[math]displaystyle{ mathsf{2 Ag + SO_2 + O_2 longrightarrow Ag_2SO_4}. }[/math]

Осаждение из растворов в реакциях ионного обмена:

[math]displaystyle{ mathsf{2 AgNO_3 + Na_2SO_4 longrightarrow Ag_2SO_4 downarrow + 2 NaNO_3}. }[/math]

Вытеснение концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:

[math]displaystyle{ mathsf{2 AgX + H_2SO_4 longrightarrow Ag_2SO_4 downarrow + 2 HX uparrow} }[/math], где [math]displaystyle{ mathsf{X = F, Br, I, Cl}. }[/math]

Применение

Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.

Применяется для бактерицидной обработки воды.

Калориметрия

Сульфат серебра используется в качестве химического стандарта для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Физиологическое действие

Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

LD₅₀ 5000 мг/кг.

Источники

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник. — М.: Дрофа, 2006.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М.: Дрофа, 2007.
• Merck Safety Data Sheet − Silver sulfate (pdf)

From Wikipedia, the free encyclopedia

Silver sulfate

Names
IUPAC name Silver(I) sulfate
Other names Disilver sulfate Argentous sulfate
Identifiers
CAS Number	10294-26-5
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	140554
ECHA InfoCard	100.030.581
EC Number	233-653-7
PubChem CID	159865
UNII	8QG6HV4ZPO
UN number	3077
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70172884
InChI InChI=1S/2Ag.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2  Key: YPNVIBVEFVRZPJ-UHFFFAOYSA-L  InChI=1/2Ag.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 Key: YPNVIBVEFVRZPJ-NUQVWONBAA
SMILES [Ag+].[Ag+].[O-]S([O-])(=O)=O
Properties
Chemical formula	Ag2SO4
Molar mass	311.79 g·mol−1
Appearance	Colorless solid
Odor	Odorless
Density	5.45 g/cm3 (25 °C) 4.84 g/cm3 (660 °C)[1]
Melting point	652.2–660 °C (1,206.0–1,220.0 °F; 925.4–933.1 K)[1][5]
Boiling point	1,085 °C (1,985 °F; 1,358 K)[3][5] decomposition
Solubility in water	0.57 g/100 mL (0 °C) 0.69 g/100 mL (10 °C) 0.83 g/100 mL (25 °C) 0.96 g/100 mL (40 °C) 1.33 g/100 mL (100 °C)[2]
Solubility product (Ksp)	1.2·10−5[1]
Solubility	Dissolves in aq. acids, alcohols, acetone, ether, acetates, amides[2] Insoluble in ethanol[3]
Solubility in sulfuric acid	8.4498 g/L (0.1 molH2SO4/LH2O)[2] 25.44 g/100 g (13 °C) 31.56 g/100 g (24.5 °C) 127.01 g/100 g (96 °C)[3]
Solubility in ethanol	7.109 g/L (0.5 nEtOH/H2O)[2]
Solubility in acetic acid	7.857 g/L (0.5 nAcOH/H2O)[2]
Magnetic susceptibility (χ)	−9.29·10−5 cm3/mol[1]
Refractive index (nD)	nα = 1.756 nβ = 1.775 nγ = 1.782[4]
Structure
Crystal structure	Orthorhombic, oF56[4]
Space group	Fddd, No. 70[4]
Point group	2/m 2/m 2/m[4]
Lattice constant	a = 10.2699(5) Å, b = 12.7069(7) Å, c = 5.8181(3) Å[4] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Thermochemistry
Heat capacity (C)	131.4 J/mol·K[1]
Std molar entropy (S⦵298)	200.4 J/mol·K [1]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−715.9 kJ/mol[1]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−618.4 kJ/mol [1]
Hazards
GHS labelling:
Pictograms	[6]
Signal word	Danger
Hazard statements	H318, H410[6]
Precautionary statements	P273, P280, P305+P351+P338, P501[6]
NFPA 704 (fire diamond)	[5] 2 0 1
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Silver sulfate is the inorganic compound with the formula Ag₂SO₄. It is a white solid with low solubility in water.

Preparation and structure[edit]

Silver sulfate precipitates as a solid when an aqueous solution of silver nitrate is treated with sulfuric acid:

2 AgNO₃ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + 2 HNO₃

It is purified by recrystallization from concentrated sulfuric acid, a step that expels traces of nitrate.^[7]
Silver sulfate and anhydrous sodium sulfate adopt the same structure.^[8]

Silver(II) sulfate[edit]

The synthesis of silver(II) sulfate (AgSO₄) with a divalent silver ion instead of a monovalent silver ion was first reported in 2010^[9] by adding sulfuric acid to silver(II) fluoride (HF escapes). It is a black solid that decomposes exothermally at 120 °C with evolution of oxygen and the formation of the pyrosulfate.

AgF₂+H₂SO₄ →AgSO₄ +2HF

References[edit]

From Wikipedia, the free encyclopedia

Silver sulfate

Names
IUPAC name Silver(I) sulfate
Other names Disilver sulfate Argentous sulfate
Identifiers
CAS Number	10294-26-5
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	140554
ECHA InfoCard	100.030.581
EC Number	233-653-7
PubChem CID	159865
UNII	8QG6HV4ZPO
UN number	3077
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70172884
InChI InChI=1S/2Ag.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2  Key: YPNVIBVEFVRZPJ-UHFFFAOYSA-L  InChI=1/2Ag.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 Key: YPNVIBVEFVRZPJ-NUQVWONBAA
SMILES [Ag+].[Ag+].[O-]S([O-])(=O)=O
Properties
Chemical formula	Ag2SO4
Molar mass	311.79 g·mol−1
Appearance	Colorless solid
Odor	Odorless
Density	5.45 g/cm3 (25 °C) 4.84 g/cm3 (660 °C)[1]
Melting point	652.2–660 °C (1,206.0–1,220.0 °F; 925.4–933.1 K)[1][5]
Boiling point	1,085 °C (1,985 °F; 1,358 K)[3][5] decomposition
Solubility in water	0.57 g/100 mL (0 °C) 0.69 g/100 mL (10 °C) 0.83 g/100 mL (25 °C) 0.96 g/100 mL (40 °C) 1.33 g/100 mL (100 °C)[2]
Solubility product (Ksp)	1.2·10−5[1]
Solubility	Dissolves in aq. acids, alcohols, acetone, ether, acetates, amides[2] Insoluble in ethanol[3]
Solubility in sulfuric acid	8.4498 g/L (0.1 molH2SO4/LH2O)[2] 25.44 g/100 g (13 °C) 31.56 g/100 g (24.5 °C) 127.01 g/100 g (96 °C)[3]
Solubility in ethanol	7.109 g/L (0.5 nEtOH/H2O)[2]
Solubility in acetic acid	7.857 g/L (0.5 nAcOH/H2O)[2]
Magnetic susceptibility (χ)	−9.29·10−5 cm3/mol[1]
Refractive index (nD)	nα = 1.756 nβ = 1.775 nγ = 1.782[4]
Structure
Crystal structure	Orthorhombic, oF56[4]
Space group	Fddd, No. 70[4]
Point group	2/m 2/m 2/m[4]
Lattice constant	a = 10.2699(5) Å, b = 12.7069(7) Å, c = 5.8181(3) Å[4] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Thermochemistry
Heat capacity (C)	131.4 J/mol·K[1]
Std molar entropy (S⦵298)	200.4 J/mol·K [1]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−715.9 kJ/mol[1]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−618.4 kJ/mol [1]
Hazards
GHS labelling:
Pictograms	[6]
Signal word	Danger
Hazard statements	H318, H410[6]
Precautionary statements	P273, P280, P305+P351+P338, P501[6]
NFPA 704 (fire diamond)	[5] 2 0 1
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Silver sulfate is the inorganic compound with the formula Ag₂SO₄. It is a white solid with low solubility in water.

Preparation and structure[edit]

Silver sulfate precipitates as a solid when an aqueous solution of silver nitrate is treated with sulfuric acid:

2 AgNO₃ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + 2 HNO₃

It is purified by recrystallization from concentrated sulfuric acid, a step that expels traces of nitrate.^[7]
Silver sulfate and anhydrous sodium sulfate adopt the same structure.^[8]

Silver(II) sulfate[edit]

The synthesis of silver(II) sulfate (AgSO₄) with a divalent silver ion instead of a monovalent silver ion was first reported in 2010^[9] by adding sulfuric acid to silver(II) fluoride (HF escapes). It is a black solid that decomposes exothermally at 120 °C with evolution of oxygen and the formation of the pyrosulfate.

AgF₂+H₂SO₄ →AgSO₄ +2HF

References[edit]

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Химические свойства серебра

В твердом серебре растворимость кислорода мала, поэтому при затвердевании расплавленного серебра происходит выделение растворенного в нем кислорода, сопровождающееся иногда разбрызгиванием металла.

С водородом, азотом и углеродом серебро непосредственно не взаимодействует. Фосфор действует на серебро лишь при температуре красного каления с образованием фосфидов.

При нагревании с серой серебро легко образует сульфид Ag₂S. Это же соединение получается при действии на серебро газообразной серы, выделяющейся при термической диссоциации некоторых сульфидов (пирита, пирротина, халькопирита), и при нагреве металла в контакте с этими сульфидами. При воздействии сероводорода поверхность серебра покрывается черной пленкой Ag₂S. Процесс медленно идет уже в обычных условиях и является причиной постепенного потемнения серебянных изделий.

Серебро взаимодействует также со свободными хлором, бромом и иодом с образованием соответствующих галогенидов. Эти процессы медленно протекают, даже при обычных температурах и ускоряются в присутствии влаги, при нагревании и под действием света.

Электродный потенциал серебра в водных растворах высок :

Ag → Ag⁺ + е, φ0 = + 0,799В

Поэтому, как и золото, серебро не вытесняет водород из водных растворов кислот, устойчиво по отношению к щелочам. Однако в отличие от золота оно растворяется в кислотах, являющихся достаточно сильными окислителями, например, в азотной и концентрированной серной. Подобно золоту, серебро легко взаимодействует с царской водкой и насыщенной хлором соляной кислотой, но при этом оно остается в нерастворимом остатке вследствие образования малорастворимого хлорида AgCl.

Такие различия в поведении золота и серебра часто используют для разделения этих металлов. Тонкодисперсное серебро в контакте с кислородом воздуха растворяется в разбавленной серной кислоте. Подобно золоту, серебро растворяется также в насыщенных воздухом водных растворах цианидов щелочных и щелочноземельных металлов, в водном растворе тиомочевины в присутствии солей железа (III).

Соединения серебра

В подавляющем большинстве своих соединений серебро имеет степень окисления (+1). Соединения с более высокой степенью окисления серебра (+2 и +3) сравнительно малочисленны и практического значения не имеют.

Оксид серебра Ag2О

Черно-коричневого цвета может быть получен введением щелочи в раствор, содержащий ионы Ag⁺. Вначале, по-видимому, образуется гидроксид, тотчас переходящий в оксид:

2AgOH = Ag2O + Н2О.

Хотя оксид серебра — малорастворимое в воде соединение, его водная суспензия имеет четко выраженную основную реакцию, поэтому соли серебра в водных растворах не гидролизуются и дают нейтральную реакцию. При нагревании до 185—190°С Ag₂О разлагается на элементы. Перекись водорода легко восстанавливается Ag₂О уже при комнатной температуре:

В водном растворе аммиака Ag2О растворяется с образованием комплексного соединения:

При стоянии из раствора осаждается чрезвычайно взрывчатый даже во влажном состоянии осадок нитрида серебра Ag₃N (гремучее серебро).

Галогениды серебра

Малорастворимые соединения. Исключение составляет лишь легкорастворимый фторид AgF. Хлорид AgCl, бромид AgBr и иодид AgI выпадают в осадок при введении в раствор, содержащий ионы Ag⁺ (например, раствор AgNO3), ионов Сl⁻, Вr⁻ и I⁻. Их произведения растворимости составляют соответственно 1,8 • 10⁻¹º (AgCI), 5,3 • 10⁻¹³ (AgBr) и 8,3 •10⁻¹⁷ (AgI).

В гидрометаллургии и аффинаже благородных металлов широко используют прием осаждения серебра в виде хлорида, осуществляемый введением в серебросодержащие растворы NaCl или НСl. Хлорид серебра плавится при 455°С. Температура кипения AgCl 1550°С, но заметное улетучивание наблюдается уже при температуре выше 1000 °с.

Ионы серебра образуют прочные комплексы с целым рядом ионов и молекул (CN⁻, S2O²₃⁻, SO²₃⁻ Cl⁻, NH3, CS(NH2)2 и т.д.). Благодаря этому практически нерастворимый в воде AgCl легко растворяется в водных растворах цианистого калия, тиосульфата и сульфита натрия, аммиака, например:

AgCl + 2CN⁻ = Ag (CN)F + Сl⁻;

AgCl + 2S2C²₃⁻ = Ag (S2O2)³2⁻ + Сl⁻;

AgCl + 2NH4OH = Ag(NH3)2+ + Сl⁻ + 2H2O.

Вследствие образования комплексов с ионами Сl³⁻ хлорид серебра заметно растворим также в концентрированных соляной кислоте и растворах других хлоридов:

AgCl + Сl⁻ = AgCl⁻ 2.

Например, в концентрированном растворе NaCl растворимость хлорида серебра составляет 6,7•10³⁻моль/л (0,72 г/л Ag) против 1,3•10⁻⁵ в воде. Концентрированные растворы NaCl использовали ранее для выщелачивания серебра из огарков хлорирующего обжига.

Таким образом при введении хлор-ионов в серебросодержащие растворы концентрация серебра вначале падает (образование AgCl), а затем начинает возрастать (в ре-зультате комплексообразования). Поэтому для достижения полноты осаждения серебра следует избегать большого избытка ионов хлора.

Электроотрицательными металлами (цинком, железом) .хлорид серебра, взятый в виде суспензии в разбавленной серной кислоте, легко восстанавливается до металла. Этот простой прием получения металлического серебра из его хлорида широко применяют в аффинажном производстве.
Бромид серебра AgBr похож по своим свойствам на AgCl. Он растворим в аммиачных, тиосульфатных, сульфитных и цианистых растворах, легко восстанавливается до металла.

Иодид AgI

Наименее растворимый из галогенидов серебра, поэтому в отличие от AgCl и AgBr он не растворим в аммиачных растворах, но растворим в присутствии ионов CN⁻ и S2O²₃⁻ , с которыми серебро образует более прочные, нежели с аммиаком, комплексы. Заметной растворимостью AgI обладает также в концентрированных растворах иодидов щелочных металлов, что объясняется образованием комплексных ионов AgI⁻2.

Весьма характерной и важной особенностью труднорастворимых галогенидов серебра является их светочувст-вительность, заключающаяся в том, что под действием света они разлагаются на металлическое серебро и свободный галоид:

Это свойство галоидных солей серебра лежит в основе их применения для производства фотоматериалов — светочувствительных пленок, пластинок и бумаги. Светочувствительность галидов серебра возрастает в ряду AgI

К галогенидам серебра очень близок по своим свойствам цианид AgCN. Он выпадает в виде белого осадка при добавлении к раствору, содержащему ионы Ag⁺, раствора цианида щелочного металла (без избытка). Подобно галогенидам серебра, AgCN практически нерастворим в воде (произведение растворимости 2.3•10⁻¹⁶) и разбавленных кислотах, но растворим в аммиачных, тиосульфатных и цианистых растворах, вследствие образования соответствующих комплексных соединений. В отличие от галогенидов цианид серебра под действием света не разлагается.

Нитрат серебра

Из других соединений серебра большое практическое значение имеют нитрат и сульфат серебра.

Нитрат серебра AgNО3 получают действием азотной кислоты на металлическое серебро:

3Ag + 4HNO3 = 3AgNО3 + NO + 2H2О.

Нитрат серебpa представляет собой бесцветные негигроскопичные кристаллы, плавящиеся при 208,5 °С ; при температуре выше 350 °С термически разлагается. AgNО3 очень легко растворяется в воде. При 20 °С его растворимость составляет 222 г на 100 г воды, при 100 °С она возрастает до 952 г на 100 г.
В присутствии органических веществ нитрат серебра чернеет вследствие частичного восстановления до металла.

Нитрат серебра — технически наиболее важное соединение этого металла. Эта соль служит исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Водный раствор AgNO3 используют в качестве электролита при электролитическом рафинировании серебра.

Сульфат серебра Ag2SO4

Может быть получен растворением металлического серебра в горячей концентрированной серной кислоте:

2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2Н2O.

Сульфат серебра образует бесцветные кристаллы, плавящиеся при 660°С. При температуре выше 1000°С термически разлагается. Растворимость Ag2SO4 в воде невелика, при 25°С она составляет 0,80 г на 100 г воды. В концентрированной серной кислоте растворимость значительно выше вследствие образования более растворимого бисульфата AgHSO4.

Сульфид серебра Ag2S — наиболее трудно растворимая соль этого металла (произведение растворимости 6.3• 10⁻⁵º). Он выпадает в виде черного осадка при пропускании сероводорода через растворы солей серебра. Образование Ag2S происходит также при действии H2S на металлическое серебро в присутствии влаги и кислорода воздуха;

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2Н2O

Как было отмечено, этот процесс является причиной потемнения серебряных изделий при длительном хранении. Сульфид серебра можно получить также непосредственно из элементов, нагревая металлическое серебро с элементарной серой.

В цианистых растворах Ag2S растворяется в результате образования комплексного соединения:

Ag2S + 4CN⁻ ⇄ 2Ag(CN)⁻2 + S²⁻

Эта реакция обратима, протеканию ее слева направо способствует повышение концентрации иновов CN⁻ и удаление ионов S²⁻ окислением их кислородом продуваемого воздуха.

С разбавленными минеральными кислотами Ag2S не взаимодействует. Концентрированная серная и азотная кислота окисляют сульфид серебра до сульфата. При нагревании в атмосфере воздуха Ag2S разлагается с образованием металлического серебра и диоксида серы:

Ag2S + О2 = 2Ag + SО2

Из ранее упоминавшихся комплексных соединений серебра наибольший интерес для гидрометаллургии этого металла представляют хорошо растворимые комплексные цианистые соединения калия, натрия и кальция. Подобно аналогичным соединениям золота, комплексные цианиды серебра образуются при растворении металлического серебра в растворе соответствующего цианида при доступе кислорода воздуха:

4Ag + 8CN⁻ + О₂ + 2Н₂О = 4Ag(CN)7 + 4ОН⁻

Эта реакция, как и аналогичная реакция с золотом, лежит в основе процесса цианирования.
Как и золото, серебро растворяется в водных растворах тиомочевины в присутствии солей Fe(III),образуя комплексные катионы Ag[CS(NH₂)₂]⁺₂

Статья на тему химические свойства серебра

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Из Википедии — свободной энциклопедии

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

---