Как пишется сульфид магния

From Wikipedia, the free encyclopedia

Magnesium sulfide

Magnesium sulfide crystal structure
Names
Other names

Niningerite
Identifiers

CAS Number
  • 12032-36-9 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 8305407 ☒
ECHA InfoCard 100.031.597 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 234-771-1

PubChem CID
  • 82824
UNII
  • TWD834A2KD check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID2065179 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Mg.S/q+2;-2 ☒

    Key: QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYSA-N ☒

  • InChI=1/Mg.S/q+2;-2

    Key: QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYAO

SMILES

  • [Mg+2].[S-2]
Properties

Chemical formula

 MgS
Molar mass 56.38 g/mol
Appearance white to reddish brown powder
Density 2.84 g/cm3
Melting point 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K) approx.

Solubility in water

 decomposes
Structure

Crystal structure

 Halite (cubic), cF8

Space group

 Fm3m, No. 225

Coordination geometry

 cubic
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 45.6 J/mol K

Std molar
entropy (S⦵298)

 50.3 J/mol K

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 -347 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Source of H2S
Related compounds

Other anions

 Magnesium oxide

Other cations
  • Calcium sulfide
  • Strontium sulfide
  • Barium sulfide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Magnesium sulfide is an inorganic compound with the formula MgS. It is a white crystalline material but often is encountered in an impure form that is brown and non-crystalline powder. It is generated industrially in the production of metallic iron.

Preparation and general properties[edit]

MgS is formed by the reaction of sulfur or hydrogen sulfide with magnesium. It crystallizes in the rock salt structure as its most stable phase, its zinc blende[1] and wurtzite[2] structures can be prepared by molecular beam epitaxy. The chemical properties of MgS resemble those of related ionic sulfides such as those of sodium, barium, or calcium. It reacts with oxygen to form the corresponding sulfate, magnesium sulfate. MgS reacts with water to give hydrogen sulfide and magnesium hydroxide.[3]

Applications[edit]

In the BOS steelmaking process, sulfur is the first element to be removed. Sulfur is removed from the impure blast furnace iron by the addition of several hundred kilograms of magnesium powder by a lance. Magnesium sulfide is formed, which then floats on the molten iron and is removed.[4]

MgS is a wide band-gap direct semiconductor of interest as a blue-green emitter, a property that has been known since the early 1900s.[5] The wide-band gap property also allows the use of MgS as photo-detector for short wavelength ultraviolet light.[6]

Occurrence[edit]

Aside from being a component of some slags, MgS is a rare nonterrestrial mineral niningerite detected in some meteorites. MgS is also found in the circumstellar envelopes of certain evolved carbon stars, i. e., those with C/O > 1.[7]

Safety[edit]

MgS evolves hydrogen sulfide upon contact with moisture.

References[edit]

  1. ^ Bradford, C.; O’Donnell, C. B.; Urbaszek, B.; Balocchi, A.; Morhain, C.; Prior, K. A.; Cavenett, B. C. (2000). «Growth of zinc blende MgS/ZnSe single quantum wells by molecular-beam epitaxy using ZnS as a sulphur source». Appl. Phys. Lett. 76: 3929. Bibcode:2000ApPhL..76.3929B. doi:10.1063/1.126824.
  2. ^ Lai, Y. H.; He, Q. L.; Cheung, W. Y.; Lok, S. K.; Wong, K. S.; Ho, S. K.; Tam, K. W.; Sou, I. K. (2013). «Molecular beam epitaxy-grown wurtzite MgS thin films for solar-blind ultra-violet detection». Applied Physics Letters. 102: 171104. Bibcode:2013ApPhL.102q1104L. doi:10.1063/1.4803000.
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  4. ^ Irons, G. A.; Guthrie, R. I. L. «Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron» Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp.114-21.
  5. ^ Tiede, E. «Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz. I (Preparation of pure magnesium sulfide and its phosphorescence. I)» Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1916), volume 49, pages 1745-9.
  6. ^ Hoi Lai, Ying; Cheung, Wai-Yip; Lok, Shu-Kin; Wong, George K.L.; Ho, Sut-Kam; Tam, Kam-Weng; Sou, Iam-Keong (2012). «Rocksalt MgS solar blind ultra-violet detectors». AIP Advances. 2: 012149. Bibcode:2012AIPA….2a2149L. doi:10.1063/1.3690124.
  7. ^ Goebel, J. H.; Moseley, S. H. (1985). «MgS Grain Component in Circumstellar Shells». Astrophysical Journal Letters. 290: L35. Bibcode:1985ApJ…290L..35G. doi:10.1086/184437.
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Magnesium sulfide

Magnesium sulfide crystal structure
Names
Other names

Niningerite
Identifiers

CAS Number
  • 12032-36-9 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 8305407 ☒
ECHA InfoCard 100.031.597 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 234-771-1

PubChem CID
  • 82824
UNII
  • TWD834A2KD check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID2065179 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Mg.S/q+2;-2 ☒

    Key: QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYSA-N ☒

  • InChI=1/Mg.S/q+2;-2

    Key: QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYAO

SMILES

  • [Mg+2].[S-2]
Properties

Chemical formula

 MgS
Molar mass 56.38 g/mol
Appearance white to reddish brown powder
Density 2.84 g/cm3
Melting point 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K) approx.

Solubility in water

 decomposes
Structure

Crystal structure

 Halite (cubic), cF8

Space group

 Fm3m, No. 225

Coordination geometry

 cubic
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 45.6 J/mol K

Std molar
entropy (S⦵298)

 50.3 J/mol K

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 -347 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Source of H2S
Related compounds

Other anions

 Magnesium oxide

Other cations
  • Calcium sulfide
  • Strontium sulfide
  • Barium sulfide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Magnesium sulfide is an inorganic compound with the formula MgS. It is a white crystalline material but often is encountered in an impure form that is brown and non-crystalline powder. It is generated industrially in the production of metallic iron.

Preparation and general properties[edit]

MgS is formed by the reaction of sulfur or hydrogen sulfide with magnesium. It crystallizes in the rock salt structure as its most stable phase, its zinc blende[1] and wurtzite[2] structures can be prepared by molecular beam epitaxy. The chemical properties of MgS resemble those of related ionic sulfides such as those of sodium, barium, or calcium. It reacts with oxygen to form the corresponding sulfate, magnesium sulfate. MgS reacts with water to give hydrogen sulfide and magnesium hydroxide.[3]

Applications[edit]

In the BOS steelmaking process, sulfur is the first element to be removed. Sulfur is removed from the impure blast furnace iron by the addition of several hundred kilograms of magnesium powder by a lance. Magnesium sulfide is formed, which then floats on the molten iron and is removed.[4]

MgS is a wide band-gap direct semiconductor of interest as a blue-green emitter, a property that has been known since the early 1900s.[5] The wide-band gap property also allows the use of MgS as photo-detector for short wavelength ultraviolet light.[6]

Occurrence[edit]

Aside from being a component of some slags, MgS is a rare nonterrestrial mineral niningerite detected in some meteorites. MgS is also found in the circumstellar envelopes of certain evolved carbon stars, i. e., those with C/O > 1.[7]

Safety[edit]

MgS evolves hydrogen sulfide upon contact with moisture.

References[edit]

  1. ^ Bradford, C.; O’Donnell, C. B.; Urbaszek, B.; Balocchi, A.; Morhain, C.; Prior, K. A.; Cavenett, B. C. (2000). «Growth of zinc blende MgS/ZnSe single quantum wells by molecular-beam epitaxy using ZnS as a sulphur source». Appl. Phys. Lett. 76: 3929. Bibcode:2000ApPhL..76.3929B. doi:10.1063/1.126824.
  2. ^ Lai, Y. H.; He, Q. L.; Cheung, W. Y.; Lok, S. K.; Wong, K. S.; Ho, S. K.; Tam, K. W.; Sou, I. K. (2013). «Molecular beam epitaxy-grown wurtzite MgS thin films for solar-blind ultra-violet detection». Applied Physics Letters. 102: 171104. Bibcode:2013ApPhL.102q1104L. doi:10.1063/1.4803000.
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  4. ^ Irons, G. A.; Guthrie, R. I. L. «Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron» Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp.114-21.
  5. ^ Tiede, E. «Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz. I (Preparation of pure magnesium sulfide and its phosphorescence. I)» Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1916), volume 49, pages 1745-9.
  6. ^ Hoi Lai, Ying; Cheung, Wai-Yip; Lok, Shu-Kin; Wong, George K.L.; Ho, Sut-Kam; Tam, Kam-Weng; Sou, Iam-Keong (2012). «Rocksalt MgS solar blind ultra-violet detectors». AIP Advances. 2: 012149. Bibcode:2012AIPA….2a2149L. doi:10.1063/1.3690124.
  7. ^ Goebel, J. H.; Moseley, S. H. (1985). «MgS Grain Component in Circumstellar Shells». Astrophysical Journal Letters. 290: L35. Bibcode:1985ApJ…290L..35G. doi:10.1086/184437.
Источник
Сульфид магния
Систематическое
наименование		 Сульфид магния
Традиционные названия Сернистый магний
Хим. формула MgS
Состояние Белые кристаллы
Молярная масса 56,37 г/моль
Плотность 2,86 г/см³
Температура
 • плавления разл. при 2000 °C
Мол. теплоёмк. 45,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -348 кДж/моль
Рег. номер CAS 12032-36-9
PubChem 82824
Рег. номер EINECS 234-771-1
SMILES

[Mg+2].[S-2]
InChI

1S/Mg.S

SMDQFHZIWNYSMR-UHFFFAOYSA-N, QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 8305407
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид магния — бинарное неорганическое соединение магния и серы с формулой MgS, бесцветные кристаллы.

Получение

  • Непосредственно из элементов:
 Mg + S  →800oC   MgS

Физические свойства

Сульфид магния образует бесцветные (или розовато-красные из-за примесей) кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,51913 нм, Z = 4, упаковка типа NaCl.

Химические свойства

  • Реагирует с водой, медленно с холодной:
 3 MgS + 2 H2O  →  Mg(HS)2 + 2 MgO + H2S
  • быстрее с горячей:
 MgS + H2O  →  MgO + H2S
  • Реагирует с кислотами:
 MgS + 2 HCl  →  MgCl2 + H2S
  • Окисляется кислородом:
 MgS + 2 O2  →   MgSO4

Соединения магния
  • Магний (Mg)
  • Азид магния (Mg(N3)2) Тринитрид магний
  • Алюминат магния (Mg(AlO2)2) Метаалюминат магния
  • Амид магния (Mg(NH2)2)
  • Антимонид магния (Mg3Sb2) Магний сурмянистый
  • Арсенат магния (Mg3(AsO4)2) Магний мышьяковокислый
  • Арсенид магния (Mg3As2) Магний мышьяковистый
  • Аурат магния (Mg[AuO2]2)
  • Ацетат магния (Mg(C2H3O2)2) Магний уксуснокислый
  • Бензоат магния (Mg(C6H5COO)2) Магний бензойнокислый
  • Борид магния (MgB2) Магний бористый
  • Бромат магния (Mg(BrO3)2) Магний бромноватокислый
  • Бромид магния (MgBr2) Магний бромистый
  • Ванадат магния (Mg2V2O7) Магний ванадиевокислый
  • Висмутид магния (Mg3Bi2)
  • Вольфрамат магния (MgWO4) Магний вольфрамовокислый
  • Гексаборид магния (MgB6) Бористый магний
  • Гексафторогерманат магния (Mg[GeF6])
  • Гексафторосиликат магния (MgSiF6)
  • Гексацианоферрат II магния (Mg2[Fe(CN)6])
  • Гептагидрат сульфата магния (MgSO4·7H2O) Английская соль
  • Германид магния (Mg2Ge)
  • Гидрид магния (MgH2) Магний водородистый
  • Гидроарсенат магния (MgHAsO4)
  • Гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) Бикарбонат магния, Магний двууглекислый
  • Гидрокарбонат магния-калия (MgKH(CO3)2)
  • Гидроксид магния (Mg(OH)2) Гидроокись магний
  • Гидроортофосфат магния (MgHPO4)
  • Гипофосфит магния (Mg(PH2O2)2) Магний фосфорноватистокислый (Фосфинат магния)
  • Глицерофосфат магния (MgC3H7O6P)
  • Дигидроортофосфат магния (Mg(H2PO4)2)
  • Дителлурид магния (MgTe2)
  • Дифенилмагний (Mg(C6H5)2)
  • Диэтилмагний (Mg(C2H5)2)
  • Додекаборид магния (MgB12)
  • Йодат магния (Mg(IO3)2) Магний йодноватокислый
  • Йодид магния (MgI2) Магний йодистый
  • Карбид магния (MgC2) Ацетиленид магния
  • Карбонат магния (MgCO3) Магний углекислый
  • Карбонат магния лекарственное средство
  • Каустический магнезит
  • Магнезит
  • Метаборат магния (Mg(BO2)2) Магний борнокислый мета
  • Метагерманат магния (MgGeO3) Магний германиевокислый
  • Метасиликат магния (MgSiO3) Магний кремнекислый магний
  • Метатитанат магния (MgTiO3) Магний титановокислый мета
  • Молибдат магния (MgMoO4) Магний молибденовокислый
  • Нитрат магния (Mg(NO3)2) Магний азотнокислый
  • Нитрид магния (Mg3N2) Магний азотистый
  • Нитрит магния (Mg(NO2)2) Магний азотистокислый
  • Оксид магния (MgO) Магний окись (магнезия жженая)
  • Оксалат магния (MgC2O4) Магний щавелевокислый
  • Олеат магния (Mg(C18H33O2)2) Магний олеиновокислый
  • Ортоарсенат магния (Mg3(AsO4)2)
  • Ортоборат магния (Mg3(BO3)2)
  • Ортосиликат магния (Mg2SiO4)
  • Ортотитанат магния (Mg2TiO4)
  • Перманганат магния (Mg(MnO4)2) Магний марганцовокислый
  • Пероксид магния (MgO2) Перекись магния
  • Перхлорат магния (Mg(ClO4)2) Магний хлорнокислый (Ангидрон)
  • Пирофосфат магния (Mg2P2O7)
  • Рицинолеат магния (Mg(C18H33O3)2) Магний рицинолевокислый
  • Селенат магния (MgSeO4) Магний селеновокислый
  • Селенид магния (MgSe) Магний селенистый
  • Селенит магния (MgSeO3) Магний селенистокислый
  • Силицид магния (Mg2Si) Магний кремнистый
  • Станнид димагния (Mg2Sn)
  • Стеарат магния (MgC36H70O4) Магний стеариновокислый
  • Стекломагниевый лист
  • Сульфат магния (MgSO4) Магний сернокислый
  • Сульфид магния (MgS) Магний сернистый
  • Сульфит магния (MgSO3) Магний сернистокислый
  • Тартрат магния (MgC4H4O6) Магний виннокислый
  • Теллурид магния (MgTe) Магний теллуристый
  • Тиосульфат магния (MgS2O3) Гипосульфит магния
  • Тиоцианат магния (Mg(SCN)2) Магний роданистый
  • Трикарбид димагния (Mg2C3)
  • Формиат магния (Mg(HCOO)2) Магний муравьинокислый
  • Фосфат магния (Mg3(PO4)2) Магний Фосфорнокислый (Фосфат магния)
  • Фосфид магния (Mg3P2) Магний фосфористый
  • Фторид магния (MgF2) Магний фтористый
  • Хлорат магния (Mg(ClO3)2) Магний хлорноватокислый
  • Хлорид магния (MgCl2) Магний хлористый
  • Хлорофилл
  • Хлорофилл с1
  • Хлорофилл с2
  • Хлорофилл с3
  • Хромат магния (MgCrO4) Магний хромовокислый
  • Хромит магния (MgCr2O4) Магний хромистокислый
  • Цирконат магния (MgZrO3) Магний циркониевокислый
  • Цитрат магния (MgC6H6O7) Магний лимоннокислый

Источник

Сульфид магния

Сульфид магния
Общие
Систематическое
наименование		 Сульфид магния
Традиционные названия Сернистый магний
Хим. формула MgS
Физические свойства
Состояние Белые кристаллы
Молярная масса 56,37 г/моль
Плотность 2,86 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. при 2000 °C
Мол. теплоёмк. 45,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -348 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12032-36-9
PubChem 82824
Рег. номер EINECS 234-771-1
SMILES

[Mg+2].[S-2]
InChI

1S/Mg.S

SMDQFHZIWNYSMR-UHFFFAOYSA-N, QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 8305407
Безопасность
Токсичность

Прокдукт реакции с водой — ядовитый сероводород

Hazard TT.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид магния — бинарное неорганическое соединение магния и серы с формулой MgS, бесцветные кристаллы.

Получение

  • Непосредственно из элементов:
{displaystyle {mathsf {Mg+S {xrightarrow {800^{o}C}} MgS}}}

Физические свойства

Сульфид магния образует бесцветные (или розовато-красные из-за примесей) кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,51913 нм, Z = 4, упаковка типа NaCl.

Химические свойства

  • Реагирует с водой, медленно с холодной:
{displaystyle {mathsf {3 MgS+2 H_{2}O {xrightarrow { }} Mg(HS)_{2}+2 MgO+H_{2}S}}}
  • быстрее с горячей:
{displaystyle {mathsf {MgS+H_{2}O {xrightarrow { }} MgO+H_{2}S}}}
  • Реагирует с кислотами:
{displaystyle {mathsf {MgS+2 HCl {xrightarrow { }} MgCl_{2}+H_{2}S}}}
  • Окисляется кислородом:
{displaystyle {mathsf {MgS+2 O_{2} {xrightarrow { }} MgSO_{4}}}}

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Источник
Сульфид магния
Общие
Систематическое наименование Сульфид магния
Традиционные названия Сернистый магний
Химическая формула MgS
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) Белые кристаллы
Молярная масса 56,37 г/моль
Плотность 2,86 г/см³
Термические свойства
Температура плавления разл. при 2000 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 45,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) -348 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12032-36-9

Сульфид магния — бинарное неорганическое соединение магния и серы с формулой MgS, бесцветные кристаллы.

Получение

  • Непосредственно из элементов:
mathsf{Mg + S xrightarrow{800^oC} MgS }

Физические свойства

Сульфид магния образует бесцветные (или розовато-красные из-за примесей) кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,51913 нм, Z = 4, упаковка типа NaCl.

Химические свойства

  • Реагирует с водой, медленно с холодной:
mathsf{3 MgS + 2 H_2O xrightarrow{ } Mg(HS)_2 + 2 MgO + H_2S }
  • быстрее с горячей:
mathsf{MgS + H_2O xrightarrow{ } MgO + H_2S }
  • Реагирует с кислотами:
mathsf{MgS + 2 HCl xrightarrow{ } MgCl_2 + H_2S }
  • Окисляется кислородом:
mathsf{MgS + 2 O_2 xrightarrow{ } MgSO_4 }

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5

Соединения магния

Борид магния (MgB2) • Бромид магния (MgBr2) • Гидрид магния (MgH2) • Гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) • Гидроксид магния (Mg(OH)2) • Гидроортофосфат магния (MgHPO4) • Дигидроортофосфат магния (Mg(H2PO4)2) • Иодид магния (MgI2) • Карбид магния (MgC2) • Карбонат магния (MgCO3) • Нитрат магния (Mg(NO3)2) • Нитрид магния (Mg3N2) • Оксид магния (MgO) • Ортоарсенат аммония-магния (NH4MgAsO4) • Ортоарсенат магния (Mg3(AsO4)2) • Ортофосфат аммония-магния (NH4MgPO4) • Пероксид магния (MgO2) • Перхлорат магния (Mg(ClO4)2) • Силицид магния (Mg2Si) • Сульфат магния (MgSO4) • Сульфид магния (MgS) • Сульфит магния (MgSO3) • Фосфат магния (Mg3(PO4)2) • Фосфид магния (Mg3P2) • Фторид магния (MgF2) • Хлорид магния (MgCl2) • Цитрат магния (MgC6H6O7)
Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Сульфид магния

Брутто-формула:
MgS

CAS# 12032-36-9

Категории:
Неорганические соли

PubChem CID: 82824
| ChemSpider ID: 8305407

Названия

Русский:

Сернистый магний
Сульфид магния [Wiki]

English:

EINECS:234-771-1
Magnesium sulfide [Wiki]
Magnesium sulfide (MgS)
Magnesium sulphide
Magnesiummonosulfide
Niningerite [Wiki]
sulfanylidenemagnesium(IUPAC)
thioxomagnesium

German:

Magnesium(II)-sulfid
Magnesiumsulfid [Wiki]

العربية:

سلفيد المغنسيوم(IUPAC)
كبريتيد المغنسيوم [Wiki]

日本語:

硫化マグネシウム(IUPAC) [Wiki]

Português:

Niningerite
Sulfeto de magnésio [Wiki]
Sulfureto de magnésio

中文:

硫化镁 [Wiki]

Варианты формулы:

MgS

Mg(+2)S(-2)

Mg=S

Mg^2+_(x1.5,N0)S^2-

Вещества, имеющие отношение…

Анион:
Сульфиды

Химический состав

Реакции, в которых участвует Сульфид магния

  • MgSO4 + 2C «>800^oC»—> MgS + 2CO2

  • Mg + S «800^oC»—> MgS

  • MgS + 2O2 -> MgSO4

  • MgS + 2H{X} -> Mg{X}2 + H2S»|^»
    , где X =
    F Cl Br I

  • 3MgS + 2H2O -> Mg(HS)2 + 2MgO + H2S

И ещё 3 реакции…

Источник

Сульфид магния представляет собой неорганическое соединение, образующееся в результате реакции магния с серой. Давайте подробно рассмотрим больше фактов о сульфиде магния.

MgS — редкий внеземной горный минерал нинингерит, обнаруженный в некоторых метеоритах. Его удельная теплоемкость составляет 45.6 Дж/моль-К. Точечная группа MgS — это C∞В.MgS, который является примером халькогенидов и представляет собой электрод типа сплава для литий-ионных аккумуляторов из-за его низкого потенциала и большого количества магния.

В этой статье мы обсудим химическую формулу сульфида магния, химическую классификацию, реакции с кислотами и основаниями и многое другое.

Название MgS IUPAC

Компания НАЗВАНИЕ ИЮПАК (Международный союз теоретической и прикладной химии) MgS представляет собой сульфид магния. сульфанилиденмагний.

Химическая формула сульфида магния MgS.

MgS CAS номер

Сульфид магния Регистрационный номер CAS (аутентичный числовой идентификатор, который может содержать до 10 цифр) 12032-36-9.

MgS ChemSpider ID

Сульфид магния имеет Идентификатор ChemSpider (ChemSpider — бесплатная база данных химической структуры) 8305407.

Химическая классификация MgS

Сульфид магния химически классифицируется как;

  • Химическое название сульфида магния Нинингерит.
  • MgS представляет собой неорганическое соединение, образованное реакцией серы и магния.
  • Сульфид магния представляет собой кислоту Льюиса.
  • Сульфид магния представляет собой неорганический сульфид.

Молярная масса MgS

Молярная масса сульфида магния составляет 56.38 г/моль. Молярную массу можно оценить по сумме молярных масс ионов, присутствующих в молекуле. Итак, молярные массы Mg и S равны 24.305.u и 32.025у. поэтому молярная масса MgS равна (24.305+32.025) = 56.3 г/моль.

цвет MgS

Сульфид магния представляет собой белый кристаллический материал, который обычно выглядит нечистым и коричневым..

Вязкость MgS

Сульфид магния имеет вязкость 26.7 сантипуаз на 200. Вязкость можно охарактеризовать как сопротивление потоку жидкости.

Молярная плотность MgS

Молярная плотность MgS составляет 0.0475 моль/см.3. Мы можем вычислить молярную плотность, разделив молярную массу на плотность. Плотность MgS и молярные массы 2.68g / см3 и 56u. Следовательно, молярная плотность MgS равна 38/2.68=56.38моль/см.3.

Температура плавления MgS

Сульфид магния имеет самую высокую температуру плавления 20000 C. Эта самая высокая температура плавления обусловлена ​​​​кристаллической структурой MgS. Поэтому между атомами существуют сильные силы связи.

Температура кипения MgS

Температура кипения не применима к сульфиду магния.

Состояние MgS при комнатной температуре

При комнатной температуре сульфид магния находится в твердом состоянии из-за высокой температуры плавления.

ионная связь MgS

Соединение MgS имеет ионную природу. Ионы магния отдают свои два электрона атому сульфида, образуя ионную связь.

ионный радиус MgS

В MgS ионный радиус магния и серы составляет 66 пм и 184 пм.

Электронные конфигурации MgS

Представление показывает расположение электронов на атомных орбиталях, известное как электронная конфигурация. Давайте посмотрим на электронную конфигурацию MgS;

Электронные конфигурации Mg и S в MgS: ​​[Ne]3s.2 и [Ne]3s2 3p4. Ион магния имеет только два валентных электрона, а атом серы имеет шесть валентных электронов на своей внешней орбите. Так, ион Mg содержит 2 связывающих электрона, а сульфид-ион имеет 3 неподеленных пары электронов и два связывающих электрона.  

Степень окисления MgS

Степень окисления магния в MgS равна +2, потому что он отдает два электрона сульфид-иону и получает положительный заряд. В то же время степень окисления серы в MgS равна -2, потому что она получает два электрона от иона магния и отрицательный заряд.

MgS кислотность/щелочная

MgS слабокислотный, так как он растворим в воде и может реагировать с такими кислотами, как HCl. Эта реактивность связана с тем, что ион сульфида притягивает ион магния, чтобы получить электроны. Так, MgS может принимать электроны благодаря своему электроположительному

MgS не имеет запаха

Запах MgS похож на тухлое яйцо, что очень раздражает.

Является ли MgS парамагнитным

Парамагнетизм — это свойство, проявляемое соединениями с неспаренными электронами в их валентной оболочке. Посмотрим, является ли MgS парамагнитным или нет.

Сульфид магния не является парамагнитный соединение, поскольку оно не содержит неспаренных электронов на своей внешней орбитали.

гидраты MgS

MgS не существует в гидратной форме из-за его высокой температуры плавления, но он может реагировать с водой с образованием сероводорода и гидроксида магния.

Кристаллическая структура MgS

Сульфид магния имеет кубическую кристаллическую структуру с кубическими параметрами решетки. Точечная группа кристалла сульфида магния имеет шестиугольную форму с размерами a=b=c= 5.23 Å и α=β=ɣ= 90.00.0, и объем 142.97 ų.     

Структура MgS Льюиса

Полярность и проводимость MgS

  • MgS представляет собой полярную ковалентную молекулу, поскольку разница электроотрицательностей между магнием и серой составляет менее 1.8.
  • MgS проводит электричество, но может тщательно подготовить свою электронную проводимость, чтобы избежать заражения при температуре от 973 до 1223 К.

Реакция MgS с кислотой

MgS может вступать в реакцию со многими кислотами, такими как соляная кислота, азотная кислота и фосфорная кислота, с образованием наиболее опасного сероводородного газа.

3MgS + 2H3PO4 = мг3(РО4)2 + 3H2S

MgS + 2HCl = MgCl2 + H2S

MgS + 2HNO3 = Mg (НЕТ3)2 + H2S

Реакция MgS с основанием

MgS может реагировать с такими основаниями, как NaOH, с образованием гидроксида магния и сульфида натрия.

MgS + 2NaOH → H2MgO2 + На2S

Реакция MgS с оксидом

MgS может реагировать со многими оксидами с образованием оксида магния. Например, MgS реагирует с оксидом натрия с образованием сульфида натрия и оксида магния.

MgS + Na2О = Na2S + MgO

Реакция MgS с металлом

Один моль водного сульфида магния реагирует с твердой медью с образованием одного моля твердого ковеллита и одного моля твердого магния.

MgS(aq) + медь(s) = CuS(s) + мг(s)

Заключение

Сульфид магния широко используется в качестве полупроводника, лабораторного реагента и фотодетектора. Как мы видели во многих процессах, он в основном используется для производства стали и коммерческих целей.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Не пропустите и эти статьи:

  • Как пишется супостат
  • Как пишется сульфат цинка
  • Как пишется супорт или суппорт
  • Как пишется сульфат серебра
  • Как пишется сульфат меди два

    • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии