Как пишется сульфид серебра

Сульфид серебра
Sulfid stříbrný.PNG
Систематическое название

Сульфид серебра(I)
Химическая формула

Ag2S
Внешний вид

твёрдое вещество серо-черного цвета
Свойства
Молярная масса

247,8 г/моль
Температура плавления

832 °C (1105.15 К)
Фазовые переходы

176,3 °C (α → β)
592 °C (β → γ)
Плотность

7,317 г/см³
Твёрдость по Моосу

2—2,5
Растворимость в воде

6,5·10−16 г/100 мл
Произведение растворимости

7,2·10−50
Структура
Кристаллическая решётка

моноклинная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−33 кДж/моль
Энтальпия плавления

+14,06 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия

+144 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса

−41 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS

21548-73-2
Регистрационный номер EC

244-438-2
Безопасность
R-фразы

R36/37/38
S-фразы

S26, S36

Символы опасности
Hazard Xi.svg
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.

Содержание

  • 1 Нахождение в природе
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
    • 3.1 Переведение в раствор
    • 3.2 Восстановление серебра
  • 4 Получение
  • 5 Применение
  • 6 Токсичность
  • 7 Примечания
  • 8 См. также

Нахождение в природе

Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.

Акантит[1] Аргенит[2] Маккинстриит[3]
Состав Ag2S Ag2S Ag1,2Cu0,8S
Цвет серо-чёрный темно-серый чёрный
Сингония моноклинная ромбическая ромбическая
Плотность, г/см3 7,326 7,317 6,61
Твердость по Моосу 2 — 2,5 2 — 2,5 1,5 — 2,5

Физические свойства

Сульфид серебра — твердое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких пленках придает металлическому серебу розоватую окраску.[источник не указан 262 дня] Нерастворим в этаноле[4].

Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:

  • α-Ag2S, моноклинная сингония, пространственная группа P 21/c, a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм, c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7.317 г/см³;
  • β-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7.2 г/см³;
  • γ-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6.42 г/см³.

Температуры фазовых переходов α→β 176,3 °C, β→γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x=~1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

  • При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:
mathsf{Ag_2S + 10HNO_3 longrightarrow 2AgNO_3 + H_2SO_4 + 8NO_2 uparrow + 4H_2O}
  • За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:
mathsf{Ag_2S + 4KCN rightleftarrows 2K[Ag(CN)_2] + K_2S}
mathsf{2Ag_2S + 8KCN + 2O_2 +H_2O longrightarrow 4K[Ag(CN)_2] + K_2SO_3S + 2KOH}

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

  • Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:
mathsf{Ag_2S + O_2 longrightarrow 2Ag +SO_2uparrow}
  • Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:
mathsf{Ag_2S + Ag_2SO_4 longrightarrow 4Ag downarrow + 2SO_2 uparrow}

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

  • Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:
mathsf{Al + NaOH + 3H_2O longrightarrow Na[Al(OH)_4] + 3H^0}
  • Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
mathsf{Ag_2S + 2H^0 + 2NaOH longrightarrow 2Ag downarrow + 2H_2O + Na_2S}

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

  • Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:
mathsf{2Ag + S longrightarrow Ag_2S}
  • Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:
mathsf{2Ag + H_2S longrightarrow Ag_2S + H_2 uparrow}
mathsf{4Ag + 2H_2S + O_2 longrightarrow 2Ag_2S + 2H_2O}
  • Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:
mathsf{2AgNO_3 + Na_2S longrightarrow 2NaNO_3 + Ag_2S downarrow}

Применение

Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов[5].

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[6].

Токсичность

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: править] Примечания

  1. ↑ Акантит на webmineral.com. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
  2. ↑ Аргентит на webmineral.com. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
  3. ↑ Маккинстриит на webmineral.com. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
  4. ↑ Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2007. — С. 14-15.
  5. ↑ Сульфид серебра на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
  6. ↑ Соединения серебра.(недоступная ссылка — история)

См. также

  • Аргентит

Соединения серебра

Азид серебра (AgN3) • Амид серебра (AgNH2) • Антимонид серебра(I) (Ag3Sb) • Арсенат серебра(I) (Ag3AsO4) • Арсенид серебра(I) (Ag3As) • Ацетат серебра (AgC2H3O2) • Ацетиленид серебра (Ag2C2) • Бихромат серебра (Ag2Cr2O7) • Бромид серебра(I) (AgBr) • Бромат серебра (AgBrO3) • Гидроксид серебра (AgOH) • Гидрофосфат серебра (Ag2HPO4) • Дигидрофосфат серебра (AgH2PO4) • Дифторид серебра (AgF2) • Иодид серебра(I) (AgI) • Иодат серебра (AgIO3) • Карбонат серебра(I) (Ag2CO3) • Метафосфат серебра (AgPO3)• Молибдат серебра (Ag2MoO4) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат серебра(II) (Ag(NO3)2) • Нитрид серебра(I) (Ag3N) • Нитрит серебра(I) (AgNO2) • Оксид серебра(I) (Ag2O) • Оксид серебра(III)-серебра(I) (Ag2O2) • Оксалат серебра (Ag2C2O4) • Ортоарсенит серебра(I) (Ag3AsO3) • Ортофосфат серебра(I) (Ag3PO4) • Периодат серебра (AgIO4) • Перманганат серебра (AgMnO4) • Перхлорат серебра (AgClO4) • Субфторид серебра (Ag2F) • Сульфид серебра(I) (Ag2S) • Сульфид серебра(II) (AgS) • Сульфат серебра (Ag2SO4) • Селенит серебра (Ag2SeO3) • Селенат серебра (Ag2SeO4) • Теллурид серебра(I) (Ag2Te) • Тиосульфат серебра (Ag2S2O3) • Тиоцианат серебра(I) (AgSCN) • Тритиоортоарсенит серебра(I) (Ag3AsS3) • Фосфид серебра (Ag3P) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фульминат серебра (AgONC) • Хлорид серебра(I) (AgCl) • Хлорат серебра (AgClO3) • Хромат серебра (Ag2CrO4) • Цианид серебра (AgCN)
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

(Redirected from Silver sulphide)

Silver sulfide

Ball-and-stick model of silver sulfide
Sample of silver sulfide
Names
IUPAC name

Silver(I) sulfide
Other names

Silver sulfide
Argentous sulfide
Identifiers

CAS Number
  • 21548-73-2 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 145878 ☒
ECHA InfoCard 100.040.384 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 244-438-2

PubChem CID
  • 166738
UNII
  • 9ZB10YHC1C ☒

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID60925902 DTXSID80893679, DTXSID60925902 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/2Ag.S/q2*+1;-2 ☒

    Key: XUARKZBEFFVFRG-UHFFFAOYSA-N ☒

SMILES

  • [S-2].[Ag+].[Ag+]
Properties

Chemical formula

 Ag2S
Molar mass 247.80 g·mol−1
Appearance Grayish-blackish crystal
Odor Odorless
Density 7.234 g/cm3 (25 °C)[1][2]
7.12 g/cm3 (117 °C)[3]
Melting point 836 °C (1,537 °F; 1,109 K)[1]

Solubility in water

 6.21·10−15 g/L (25 °C)

Solubility product (Ksp)

6.31·10−50
Solubility Soluble in aq. HCN, aq. citric acid with KNO3
Insoluble in acids, alkalies, aqueous ammoniums[4]
Structure

Crystal structure

 Cubic, cI8 (α-form)
Monoclinic, mP12 (β-form)
Cubic, cF12 (γ-form)[3][5]

Space group

 P21/n, No. 14 (α-form)[5]
Im3m, No. 229 (β-form)
Fm3m, No. 225 (γ-form)[3]

Point group

 2/m (α-form)[5]
4/m 3 2/m (β-form, γ-form)[3]

Lattice constant

a = 4.23 Å, b = 6.91 Å, c = 7.87 Å (α-form)[5]

α = 90°, β = 99.583°, γ = 90°
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 76.57 J/mol·K[6]

Std molar
entropy (S⦵298)

 143.93 J/mol·K[6]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −32.59 kJ/mol[6]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 −40.71 kJ/mol[6]
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 May cause irritation
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark[2]

Signal word

 Warning

Hazard statements

 H315, H319, H335[2]

Precautionary statements

 P261, P305+P351+P338[2]
NFPA 704 (fire diamond)

[7]

NFPA 704 four-colored diamond

0

0

0

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Silver sulfide is an inorganic compound with the formula Ag
2S. A dense black solid, it is the only sulfide of silver. It is useful as a photosensitizer in photography. It constitutes the tarnish that forms over time on silverware and other silver objects. Silver sulfide is insoluble in most solvents, but is degraded by strong acids. Silver sulfide is a network solid made up of silver (electronegativity of 1.98) and sulfur (electronegativity of 2.58) where the bonds have low ionic character (approximately 10%).

Formation[edit]

Silver sulfide naturally occurs as the tarnish on silverware. When combined with silver, hydrogen sulfide gas creates a layer of black silver sulfide patina on the silver, protecting the inner silver from further conversion to silver sulfide.[8] Silver whiskers can form when silver sulfide forms on the surface of silver electrical contacts operating in an atmosphere rich in hydrogen sulfide and high humidity.[9] Such atmospheres can exist in sewage treatment and paper mills.[10][11]

Structure and properties[edit]

Three forms are known: monoclinic acanthite (β-form), stable below 179 °C, body centered cubic so-called argentite (α-form), stable above 180 °C, and a high temperature face-centred cubic (γ-form) stable above 586 °C.[5] The higher temperature forms are electrical conductors. It is found in nature as relatively low temperature mineral acanthite. Acanthite is an important ore of silver. The acanthite, monoclinic, form features two kinds of silver centers, one with two and the other with three near neighbour sulfur atoms.[12] Argentite refers to a cubic form, which, due to instability in «normal» temperatures, is found in form of the pseudomorphosis of acanthite after argentite.

History[edit]

In 1833 Michael Faraday noticed that the resistance of silver sulfide decreased dramatically as temperature increased. This constituted the first report of a semiconducting material.[13]

Silver sulfide is a component of classical qualitative inorganic analysis.[14]

References[edit]

  1. ^ a b Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ a b c d Sigma-Aldrich Co., Silver sulfide. Retrieved on 2014-07-13.
  3. ^ a b c d Tonkov, E. Yu (1992). High Pressure Phase Transformations: A Handbook. Vol. 1. Gordon and Breach Science Publishers. p. 13. ISBN 978-2-88124-761-3.
  4. ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 835.
  5. ^ a b c d e «Silver sulfide (Ag2S) crystal structure». Non-Tetrahedrally Bonded Elements and Binary Compounds I. Landolt-Börnstein — Group III Condensed Matter. Vol. 41C. Springer Berlin Heidelberg. 1998. pp. 1–4. doi:10.1007/10681727_86. ISBN 978-3-540-31360-1.
  6. ^ a b c d Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 845. ISBN 978-0-07-049439-8.
  7. ^ «MSDS of Silver Sulfide». saltlakemetals.com. Utah, USA: Salt Lake Metals. Retrieved 2014-07-13.
  8. ^ Zumdahl, Steven S.; DeCoste, Donald J. (2013). Chemical Principles (7th ed.). p. 505. ISBN 978-1-111-58065-0.
  9. ^ «Degradation of Power Contacts in Industrial Atmosphere: Silver Corrosion and Whiskers» (PDF). 2002.
  10. ^ Dutta, Paritam K.; Rabaey, Korneel; Yuan, Zhiguo; Rozendal, René A.; Keller, Jürg (2010). «Electrochemical sulfide removal and recovery from paper mill anaerobic treatment effluent». Water Research. 44 (8): 2563–2571. doi:10.1016/j.watres.2010.01.008. ISSN 0043-1354. PMID 20163816.
  11. ^ «Control of Hydrogen Sulfide Generation | Water & Wastes Digest». www.wwdmag.com. Retrieved 2018-07-05.
  12. ^ Frueh, A. J. (1958). The crystallography of silver sulfide, Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110(1-6), 136-144.
  13. ^ «1833 — First Semiconductor Effect is Recorded». Computer History Museum. Retrieved 24 June 2014.
  14. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

External links[edit]

  • Tarnishing of Silver: A Short Review V&A Conservation Journal
  • Images of silver whiskers NASA
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

(Redirected from Silver sulphide)

Silver sulfide

Ball-and-stick model of silver sulfide
Sample of silver sulfide
Names
IUPAC name

Silver(I) sulfide
Other names

Silver sulfide
Argentous sulfide
Identifiers

CAS Number
  • 21548-73-2 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 145878 ☒
ECHA InfoCard 100.040.384 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 244-438-2

PubChem CID
  • 166738
UNII
  • 9ZB10YHC1C ☒

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID60925902 DTXSID80893679, DTXSID60925902 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/2Ag.S/q2*+1;-2 ☒

    Key: XUARKZBEFFVFRG-UHFFFAOYSA-N ☒

SMILES

  • [S-2].[Ag+].[Ag+]
Properties

Chemical formula

 Ag2S
Molar mass 247.80 g·mol−1
Appearance Grayish-blackish crystal
Odor Odorless
Density 7.234 g/cm3 (25 °C)[1][2]
7.12 g/cm3 (117 °C)[3]
Melting point 836 °C (1,537 °F; 1,109 K)[1]

Solubility in water

 6.21·10−15 g/L (25 °C)

Solubility product (Ksp)

6.31·10−50
Solubility Soluble in aq. HCN, aq. citric acid with KNO3
Insoluble in acids, alkalies, aqueous ammoniums[4]
Structure

Crystal structure

 Cubic, cI8 (α-form)
Monoclinic, mP12 (β-form)
Cubic, cF12 (γ-form)[3][5]

Space group

 P21/n, No. 14 (α-form)[5]
Im3m, No. 229 (β-form)
Fm3m, No. 225 (γ-form)[3]

Point group

 2/m (α-form)[5]
4/m 3 2/m (β-form, γ-form)[3]

Lattice constant

a = 4.23 Å, b = 6.91 Å, c = 7.87 Å (α-form)[5]

α = 90°, β = 99.583°, γ = 90°
Thermochemistry

Heat capacity (C)

 76.57 J/mol·K[6]

Std molar
entropy (S⦵298)

 143.93 J/mol·K[6]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)

 −32.59 kJ/mol[6]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 −40.71 kJ/mol[6]
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 May cause irritation
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark[2]

Signal word

 Warning

Hazard statements

 H315, H319, H335[2]

Precautionary statements

 P261, P305+P351+P338[2]
NFPA 704 (fire diamond)

[7]

NFPA 704 four-colored diamond

0

0

0

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Silver sulfide is an inorganic compound with the formula Ag
2S. A dense black solid, it is the only sulfide of silver. It is useful as a photosensitizer in photography. It constitutes the tarnish that forms over time on silverware and other silver objects. Silver sulfide is insoluble in most solvents, but is degraded by strong acids. Silver sulfide is a network solid made up of silver (electronegativity of 1.98) and sulfur (electronegativity of 2.58) where the bonds have low ionic character (approximately 10%).

Formation[edit]

Silver sulfide naturally occurs as the tarnish on silverware. When combined with silver, hydrogen sulfide gas creates a layer of black silver sulfide patina on the silver, protecting the inner silver from further conversion to silver sulfide.[8] Silver whiskers can form when silver sulfide forms on the surface of silver electrical contacts operating in an atmosphere rich in hydrogen sulfide and high humidity.[9] Such atmospheres can exist in sewage treatment and paper mills.[10][11]

Structure and properties[edit]

Three forms are known: monoclinic acanthite (β-form), stable below 179 °C, body centered cubic so-called argentite (α-form), stable above 180 °C, and a high temperature face-centred cubic (γ-form) stable above 586 °C.[5] The higher temperature forms are electrical conductors. It is found in nature as relatively low temperature mineral acanthite. Acanthite is an important ore of silver. The acanthite, monoclinic, form features two kinds of silver centers, one with two and the other with three near neighbour sulfur atoms.[12] Argentite refers to a cubic form, which, due to instability in «normal» temperatures, is found in form of the pseudomorphosis of acanthite after argentite.

History[edit]

In 1833 Michael Faraday noticed that the resistance of silver sulfide decreased dramatically as temperature increased. This constituted the first report of a semiconducting material.[13]

Silver sulfide is a component of classical qualitative inorganic analysis.[14]

References[edit]

  1. ^ a b Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ a b c d Sigma-Aldrich Co., Silver sulfide. Retrieved on 2014-07-13.
  3. ^ a b c d Tonkov, E. Yu (1992). High Pressure Phase Transformations: A Handbook. Vol. 1. Gordon and Breach Science Publishers. p. 13. ISBN 978-2-88124-761-3.
  4. ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 835.
  5. ^ a b c d e «Silver sulfide (Ag2S) crystal structure». Non-Tetrahedrally Bonded Elements and Binary Compounds I. Landolt-Börnstein — Group III Condensed Matter. Vol. 41C. Springer Berlin Heidelberg. 1998. pp. 1–4. doi:10.1007/10681727_86. ISBN 978-3-540-31360-1.
  6. ^ a b c d Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 845. ISBN 978-0-07-049439-8.
  7. ^ «MSDS of Silver Sulfide». saltlakemetals.com. Utah, USA: Salt Lake Metals. Retrieved 2014-07-13.
  8. ^ Zumdahl, Steven S.; DeCoste, Donald J. (2013). Chemical Principles (7th ed.). p. 505. ISBN 978-1-111-58065-0.
  9. ^ «Degradation of Power Contacts in Industrial Atmosphere: Silver Corrosion and Whiskers» (PDF). 2002.
  10. ^ Dutta, Paritam K.; Rabaey, Korneel; Yuan, Zhiguo; Rozendal, René A.; Keller, Jürg (2010). «Electrochemical sulfide removal and recovery from paper mill anaerobic treatment effluent». Water Research. 44 (8): 2563–2571. doi:10.1016/j.watres.2010.01.008. ISSN 0043-1354. PMID 20163816.
  11. ^ «Control of Hydrogen Sulfide Generation | Water & Wastes Digest». www.wwdmag.com. Retrieved 2018-07-05.
  12. ^ Frueh, A. J. (1958). The crystallography of silver sulfide, Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110(1-6), 136-144.
  13. ^ «1833 — First Semiconductor Effect is Recorded». Computer History Museum. Retrieved 24 June 2014.
  14. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

External links[edit]

  • Tarnishing of Silver: A Short Review V&A Conservation Journal
  • Images of silver whiskers NASA
Источник
Сульфид серебра
Sulfid stříbrný.PNG
Систематическое название Сульфид серебра(I)
Химическая формула Ag2S
Внешний вид твёрдые кристаллы серо-чёрного цвета[1]
Свойства
Молярная масса 247,8 г/моль
Температура плавления 832 °C (1105,15 К)
Фазовые переходы 176,3 °C (α → β)
592 °C (β → γ)
Плотность 7,317 г/см³
Твёрдость по Моосу 2—2,5
Растворимость в воде 6,5⋅10−16 г/100 мл
Произведение растворимости 7,2⋅10−50
Структура
Кристаллическая решётка моноклинная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования −33 кДж/моль
Энтальпия плавления +14,06 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +144 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −41 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS 21548-73-2
Регистрационный номер EC 244-438-2
Безопасность
R-фразы R36/37/38
S-фразы S26, S36
Пиктограммы опасности Пиктограмма «Xi: Раздражитель» системы ECB
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

0

0
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.

Нахождение в природе

Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.

Акантит[2] Аргенит[3] Маккинстриит[4]
Состав Ag2S Ag2S Ag1,2Cu0,8S
Цвет серо-чёрный темно-серый чёрный
Сингония моноклинная ромбическая ромбическая
Плотность, г/см3 7,326 7,317 6,61
Твёрдость по Моосу 2 — 2,5 2 — 2,5 1,5 — 2,5

Физические свойства

Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску.[источник не указан 3990 дней] Нерастворим в этаноле[5].

Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:

  • α-Ag2S, моноклинная сингония, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм, c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7,317 г/см3;
  • β-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7,2 г/см3;
  • γ-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, параметры ячейки a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6,42 г/см3.

Температуры фазовых переходов α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C.
Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x ≈ 1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

  • При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:
{displaystyle {mathsf {Ag_{2}S+10HNO_{3}longrightarrow 2AgNO_{3}+H_{2}SO_{4}+8NO_{2}uparrow +4H_{2}O}}}
  • За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:
{displaystyle {mathsf {Ag_{2}S+4KCNrightleftarrows 2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S}}}
{displaystyle {mathsf {2Ag_{2}S+8KCN+2O_{2}+H_{2}Olongrightarrow 4K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}SO_{3}S+2KOH}}}

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

  • Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:
{displaystyle {mathsf {Ag_{2}S+O_{2}longrightarrow 2Ag+SO_{2}uparrow }}}
  • Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:
{displaystyle {mathsf {Ag_{2}S+Ag_{2}SO_{4}longrightarrow 4Agdownarrow +2SO_{2}uparrow }}}

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

  • Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:
{displaystyle {mathsf {Al+NaOH+3H_{2}Olongrightarrow Na[Al(OH)_{4}]+3H^{0}}}}
  • Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
{displaystyle {mathsf {Ag_{2}S+2H^{0}+2NaOHlongrightarrow 2Agdownarrow +2H_{2}O+Na_{2}S}}}

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

  • Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:
{displaystyle {mathsf {2Ag+Slongrightarrow Ag_{2}S}}}
  • Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:
{displaystyle {mathsf {2Ag+H_{2}Slongrightarrow Ag_{2}S+H_{2}uparrow }}}
{displaystyle {mathsf {4Ag+2H_{2}S+O_{2}longrightarrow 2Ag_{2}S+2H_{2}O}}}
  • Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:
{displaystyle {mathsf {2AgNO_{3}+Na_{2}Slongrightarrow 2NaNO_{3}+Ag_{2}Sdownarrow }}}

Применение

Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов[6].

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[7], например, для получения политиазила.

Токсичность

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: LD50 для <i>Pimephales promelas</i> составляет 13 мг/л в течение 96 ч.

Примечания

  1. ↑ Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред.  Н. С. Зефиров. — М.:  Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 322. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  2. ↑ Акантит на webmineral.com. Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года.
  3. ↑ Аргентит на webmineral.com. Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года.
  4. ↑ Маккинстриит на webmineral.com. Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года.
  5. ↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М.: Дрофа, 2007. — С. 14-15.
  6. ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4021.html Сульфид серебра на xumuk.ru].
  7. ↑ Соединения серебра. Дата обращения: 5 июля 2010. Архивировано из оригинала 21 мая 2009 года.

См. также

  • Аргентит


Эта страница в последний раз была отредактирована 28 сентября 2021 в 22:18.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Источник
Сульфид серебра
Систематическое название Сульфид серебра I
Химическая формула Ag2S
Внешний вид твёрдое вещество серо-черного цвета
Молярная масса 247,8 г/моль
Температура плавления 832 °C (1105,15 К)
Фазовые переходы 176,3 °C (α → β)
592 °C (β → γ)
Плотность 7,317 г/см³
Твёрдость по Моосу 2—2,5
Растворимость в воде 6,5⋅10−16 г/100 мл
Произведение растворимости 7,2⋅10−50
Кристаллическая решётка моноклинная
Стандартная энтальпия образования −33 кДж/моль
Энтальпия плавления +14,06 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +144 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −41 кДж/моль
Регистрационный номер CAS 21548-73-2
Регистрационный номер EC 244-438-2
R-фразы R36/37/38
S-фразы S26, S36
Пиктограммы опасности Сульфид серебра I
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфид серебра I (серебро сернистое) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.

Содержание

  • 1 Нахождение в природе
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
    • 3.1 Переведение в раствор
    • 3.2 Восстановление серебра
  • 4 Получение
  • 5 Применение
  • 6 Токсичность

Нахождение в природе

Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.

Акантит Аргенит Маккинстриит
Состав Ag2S Ag2S Ag1,2Cu0,8S
Цвет серо-чёрный темно-серый чёрный
Сингония моноклинная ромбическая ромбическая
Плотность, г/см3 7,326 7,317 6,61
Твердость по Моосу 2 — 2,5 2 — 2,5 1,5 — 2,5

Физические свойства

Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску. Нерастворим в этаноле.

Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:

  • α-Ag2S, моноклинная сингония, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм, c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7,317 г/см3;
  • β-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7,2 г/см3;
  • γ-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, параметры ячейки a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6,42 г/см3.

Температуры фазовых переходов α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x ≈ 1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

  • При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:
 Ag2S + 10 HNO3 ⟶ 2 AgNO3 + H2SO4 + 8 NO2 ↑ + 4 H2O
  • За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:
 Ag2S + 4 KCN ⇄ 2 K[Ag(CN)2] + K2S
 2 Ag2S + 8 KCN + 2 O2 + H2O ⟶ 4 K[Ag(CN)2] + K2SO3S + 2 KOH

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

  • Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:
 Ag2S + O2 ⟶ 2 Ag + SO2 ↑
  • Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:
 Ag2S + Ag2SO4 ⟶ 4 Ag ↓ + 2 SO2 ↑

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

  • Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:
 Al + NaOH + 3 H2O ⟶ Na[Al(OH)4] + 3 H0
  • Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
 Ag2S + 2 H0 + 2 NaOH ⟶ 2 Ag ↓ + 2 H2O + Na2S

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

  • Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:
 2 Ag + S ⟶ Ag2S
  • Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:
 2 Ag + H2S ⟶ Ag2S + H2 ↑
 4 Ag + 2 H2S + O2 ⟶ 2 Ag2S + 2 H2O
  • Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:
 2 AgNO3 + Na2S ⟶ 2 NaNO3 + Ag2S ↓

Применение

Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов.

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях, например, для получения политиазила.

Токсичность

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: LD50 для Pimephales promelas составляет 13 мг/л в течение 96 ч.

Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Сульфид серебра

Брутто-формула:
Ag2S

CAS# 21548-73-2

Категории:
Неорганические соли

PubChem CID: 166738
| ChemSpider ID: 145878

Названия

Русский:

Сульфид серебра [Wiki]
Сульфид серебра(I)

English:

Disilver sulfide
Disilver(1+) sulfide
Disilvermonosulfide
EINECS:244-438-2
Silver sulfide [Wiki]
Silver sulfide (Ag2S)
Silver(1+) sulfide
disilver;sulfide(IUPAC)

Варианты формулы:

Ag2S

$L(1.2)Ag^+S^2-/0Ag^+

Ag-S-Ag

Вещества, имеющие отношение…

Анион:
Сульфиды

Химический состав

Реакции, в которых участвует Сульфид серебра

  • 2K[Ag(CN)2] + K2S -> Ag2S»|v» + 4KCN

  • 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O

  • 2Ag + H2S -> Ag2S + H2″|^»

  • 2Ag + S «T»-> Ag2S

  • Ag2S + 4NaCN -> 2Na[Ag(CN)2] + Na2S

И ещё 4 реакции…

Источник

СУЛЬФИД СЕРЕБРА (I) (Ag2S)

Свойства .

В чистом состоянии имеет серо — чёрный цвет , природный в зависимости от примесей имеет металлический цвет . Растворяется в концентрированных кислотах и щелочами при нагревании . Реакция на холоду с кислотами не про тикает . В воде практически не растворим , переводится в раствор за счёт комплексообразования . 

Температура плавления -832 °C

Состояние — твёрдое вещество .

Молярная масса — 247,8 г/моль

Плотность -7,317 г/см³

Твёрдость -2—2,5

Получение .

Прямым нагреванием серебра с серой :

2Ag + S → Ag2s

Окислением серебра на воздухе в присутствии сероводорода :

4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

Окислением сероводородом во влажной среде :

2Ag + H2S → Ag2S + H2↑

Действием на нитрат натрия сульфидом серебра , в результате образуется нитрат серебра и сульфид серебра :

2AgNO3 + Na2S → 2NaNO3 + Ag2S ↓

Реакции

Нагревание свыше ( 500 ° C ) в кислороде воздуха приводит к разложению сульфида серебра на свободное вещество серебро и оксид серы :

Ag2S + O2 = 2Ag + SO2↑

Реакция с азотной кислотой ( конц. ) приводит к образованию нитрата серебра , серной кислоты и оксида азота :

Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

Реагирует с цианидами ( конц. ) с образованием комплексного соединения и сульфида калия :

Ag2S + 4KCN ⇄ 2K[Ag(CN)2] + K2S

Реакция с цианидами в присутствии влаги и кислорода приводит к образованию комплексного соединения и тиосульфата калия и гидроксида калия

2Ag2S + 8KCN (конц.) + 2O2 + Н2О = 4K[Ag(CN)2] + K2SO3S + 2KOH

Применение

  • Сульфид серебра как руда имеет большое значение в производстве серебра .
  • Чистый без примесей используется для получения твёрдых электролитов .
  • Особо чистый сульфат серебра применяется в полупроводниковой промышленности .
  • Применяется как катализатор в некоторых химических реакциях .

Вы читаете, статья на тему сульфид серебра

Понравилась статья поделись ей

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Не пропустите и эти статьи:

  • Как пишется сульфид ртути
  • Как пишется сульфид меди
  • Как пишется сфера здравоохранения
  • Как пишется существительное мороженое
  • Как пишется существительное военный

    • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии