Как пишется сульфид серебра - Правописание и грамматика

Свойства
Сульфид серебра

Систематическое название	Сульфид серебра(I)
Химическая формула	Ag₂S
Внешний вид	твёрдое вещество серо-черного цвета
Молярная масса	247,8 г/моль
Температура плавления	832 °C (1105.15 К)
Фазовые переходы	176,3 °C (α → β) 592 °C (β → γ)
Плотность	7,317 г/см³
Твёрдость по Моосу	2—2,5
Растворимость в воде	6,5·10⁻¹⁶ г/100 мл
Произведение растворимости	7,2·10⁻⁵⁰
Структура
Кристаллическая решётка	моноклинная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−33 кДж/моль
Энтальпия плавления	+14,06 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+144 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−41 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	21548-73-2
Регистрационный номер EC	244-438-2
Безопасность
R-фразы	R36/37/38
S-фразы	S26, S36
Символы опасности
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag₂S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.

Содержание

1 Нахождение в природе
2 Физические свойства
3 Химические свойства
- 3.1 Переведение в раствор
- 3.2 Восстановление серебра
4 Получение
5 Применение
6 Токсичность
7 Примечания
8 См. также

Нахождение в природе

Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.

	Акантит^[1]	Аргенит^[2]	Маккинстриит^[3]
Состав	Ag₂S	Ag₂S	Ag_1,2Cu_0,8S
Цвет	серо-чёрный	темно-серый	чёрный
Сингония	моноклинная	ромбическая	ромбическая
Плотность, г/см³	7,326	7,317	6,61
Твердость по Моосу	2 — 2,5	2 — 2,5	1,5 — 2,5

Физические свойства

Сульфид серебра — твердое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких пленках придает металлическому серебу розоватую окраску.^{[источник не указан 262 дня]} Нерастворим в этаноле^[4].

Ag₂S существует в трёх кристаллических модификациях:

α-Ag₂S, моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/c, a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм, c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7.317 г/см³;
β-Ag₂S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7.2 г/см³;
γ-Ag₂S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6.42 г/см³.

Температуры фазовых переходов α→β 176,3 °C, β→γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag₂S_x, где x=~1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:

$mathsf{Ag_2S + 10HNO_3 longrightarrow 2AgNO_3 + H_2SO_4 + 8NO_2 uparrow + 4H_2O}$

За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:

$mathsf{Ag_2S + 4KCN rightleftarrows 2K[Ag(CN)_2] + K_2S}$

$mathsf{2Ag_2S + 8KCN + 2O_2 +H_2O longrightarrow 4K[Ag(CN)_2] + K_2SO_3S + 2KOH}$

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:

$mathsf{Ag_2S + O_2 longrightarrow 2Ag +SO_2uparrow}$

Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:

$mathsf{Ag_2S + Ag_2SO_4 longrightarrow 4Ag downarrow + 2SO_2 uparrow}$

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:

$mathsf{Al + NaOH + 3H_2O longrightarrow Na[Al(OH)_4] + 3H^0}$

Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:

$mathsf{Ag_2S + 2H^0 + 2NaOH longrightarrow 2Ag downarrow + 2H_2O + Na_2S}$

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:

$mathsf{2Ag + S longrightarrow Ag_2S}$

Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:

$mathsf{2Ag + H_2S longrightarrow Ag_2S + H_2 uparrow}$

$mathsf{4Ag + 2H_2S + O_2 longrightarrow 2Ag_2S + 2H_2O}$

Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:

$mathsf{2AgNO_3 + Na_2S longrightarrow 2NaNO_3 + Ag_2S downarrow}$

Применение

Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов^[5].

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях^[6].

Токсичность

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: править] Примечания

↑ Акантит на webmineral.com. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
↑ Аргентит на webmineral.com. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
↑ Маккинстриит на webmineral.com. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
↑ Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2007. — С. 14-15.
↑ Сульфид серебра на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 1 мая 2012.
↑ Соединения серебра.(недоступная ссылка — история)

См. также

Аргентит

Соединения серебра
Азид серебра (AgN₃) • Амид серебра (AgNH₂) • Антимонид серебра(I) (Ag₃Sb) • Арсенат серебра(I) (Ag₃AsO₄) • Арсенид серебра(I) (Ag₃As) • Ацетат серебра (AgC₂H₃O₂) • Ацетиленид серебра (Ag₂C₂) • Бихромат серебра (Ag₂Cr₂O₇) • Бромид серебра(I) (AgBr) • Бромат серебра (AgBrO₃) • Гидроксид серебра (AgOH) • Гидрофосфат серебра (Ag₂HPO₄) • Дигидрофосфат серебра (AgH₂PO₄) • Дифторид серебра (AgF₂) • Иодид серебра(I) (AgI) • Иодат серебра (AgIO₃) • Карбонат серебра(I) (Ag₂CO₃) • Метафосфат серебра (AgPO₃)• Молибдат серебра (Ag₂MoO₄) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат серебра(II) (Ag(NO₃)₂) • Нитрид серебра(I) (Ag₃N) • Нитрит серебра(I) (AgNO₂) • Оксид серебра(I) (Ag₂O) • Оксид серебра(III)-серебра(I) (Ag₂O₂) • Оксалат серебра (Ag₂C₂O₄) • Ортоарсенит серебра(I) (Ag₃AsO₃) • Ортофосфат серебра(I) (Ag₃PO₄) • Периодат серебра (AgIO₄) • Перманганат серебра (AgMnO₄) • Перхлорат серебра (AgClO₄) • Субфторид серебра (Ag₂F) • Сульфид серебра(I) (Ag₂S) • Сульфид серебра(II) (AgS) • Сульфат серебра (Ag₂SO₄) • Селенит серебра (Ag₂SeO₃) • Селенат серебра (Ag₂SeO₄) • Теллурид серебра(I) (Ag₂Te) • Тиосульфат серебра (Ag₂S₂O₃) • Тиоцианат серебра(I) (AgSCN) • Тритиоортоарсенит серебра(I) (Ag₃AsS₃) • Фосфид серебра (Ag₃P) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фульминат серебра (AgONC) • Хлорид серебра(I) (AgCl) • Хлорат серебра (AgClO₃) • Хромат серебра (Ag₂CrO₄) • Цианид серебра (AgCN)

Соединения серебра

Азид серебра (AgN₃) • Амид серебра (AgNH₂) • Антимонид серебра(I) (Ag₃Sb) • Арсенат серебра(I) (Ag₃AsO₄) • Арсенид серебра(I) (Ag₃As) • Ацетат серебра (AgC₂H₃O₂) • Ацетиленид серебра (Ag₂C₂) • Бихромат серебра (Ag₂Cr₂O₇) • Бромид серебра(I) (AgBr) • Бромат серебра (AgBrO₃) • Гидроксид серебра (AgOH) • Гидрофосфат серебра (Ag₂HPO₄) • Дигидрофосфат серебра (AgH₂PO₄) • Дифторид серебра (AgF₂) • Иодид серебра(I) (AgI) • Иодат серебра (AgIO₃) • Карбонат серебра(I) (Ag₂CO₃) • Метафосфат серебра (AgPO₃)• Молибдат серебра (Ag₂MoO₄) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат серебра(II) (Ag(NO₃)₂) • Нитрид серебра(I) (Ag₃N) • Нитрит серебра(I) (AgNO₂) • Оксид серебра(I) (Ag₂O) • Оксид серебра(III)-серебра(I) (Ag₂O₂) • Оксалат серебра (Ag₂C₂O₄) • Ортоарсенит серебра(I) (Ag₃AsO₃) • Ортофосфат серебра(I) (Ag₃PO₄) • Периодат серебра (AgIO₄) • Перманганат серебра (AgMnO₄) • Перхлорат серебра (AgClO₄) • Субфторид серебра (Ag₂F) • Сульфид серебра(I) (Ag₂S) • Сульфид серебра(II) (AgS) • Сульфат серебра (Ag₂SO₄) • Селенит серебра (Ag₂SeO₃) • Селенат серебра (Ag₂SeO₄) • Теллурид серебра(I) (Ag₂Te) • Тиосульфат серебра (Ag₂S₂O₃) • Тиоцианат серебра(I) (AgSCN) • Тритиоортоарсенит серебра(I) (Ag₃AsS₃) • Фосфид серебра (Ag₃P) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фульминат серебра (AgONC) • Хлорид серебра(I) (AgCl) • Хлорат серебра (AgClO₃) • Хромат серебра (Ag₂CrO₄) • Цианид серебра (AgCN)

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

(Redirected from Silver sulphide)

Silver sulfide

Names


IUPAC name Silver(I) sulfide
Other names Silver sulfide Argentous sulfide
Identifiers
CAS Number	21548-73-2
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	145878
ECHA InfoCard	100.040.384
EC Number	244-438-2
PubChem CID	166738
UNII	9ZB10YHC1C
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID60925902 DTXSID80893679, DTXSID60925902
InChI InChI=1S/2Ag.S/q2*+1;-2 Key: XUARKZBEFFVFRG-UHFFFAOYSA-N
SMILES [S-2].[Ag+].[Ag+]
Properties
Chemical formula	Ag₂S
Molar mass	247.80 g·mol⁻¹
Appearance	Grayish-blackish crystal
Odor	Odorless
Density	7.234 g/cm³ (25 °C)^[1]^[2] 7.12 g/cm³ (117 °C)^[3]
Melting point	836 °C (1,537 °F; 1,109 K)^[1]
Solubility in water	6.21·10⁻¹⁵ g/L (25 °C)
Solubility product (K_sp)	6.31·10⁻⁵⁰
Solubility	Soluble in aq. HCN, aq. citric acid with KNO₃ Insoluble in acids, alkalies, aqueous ammoniums^[4]
Structure
Crystal structure	Cubic, cI8 (α-form) Monoclinic, mP12 (β-form) Cubic, cF12 (γ-form)^[3]^[5]
Space group	P2₁/n, No. 14 (α-form)^[5] Im3m, No. 229 (β-form) Fm3m, No. 225 (γ-form)^[3]
Point group	2/m (α-form)^[5] 4/m 3 2/m (β-form, γ-form)^[3]
Lattice constant	a = 4.23 Å, b = 6.91 Å, c = 7.87 Å (α-form)^[5] α = 90°, β = 99.583°, γ = 90°
Thermochemistry
Heat capacity (C)	76.57 J/mol·K^[6]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	143.93 J/mol·K^[6]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−32.59 kJ/mol^[6]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−40.71 kJ/mol^[6]
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	May cause irritation
GHS labelling:
Pictograms	^[2]
Signal word	Warning
Hazard statements	H315, H319, H335^[2]
Precautionary statements	P261, P305+P351+P338^[2]
NFPA 704 (fire diamond)	^[7] 0 0 0
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Silver sulfide is an inorganic compound with the formula Ag
₂S. A dense black solid, it is the only sulfide of silver. It is useful as a photosensitizer in photography. It constitutes the tarnish that forms over time on silverware and other silver objects. Silver sulfide is insoluble in most solvents, but is degraded by strong acids. Silver sulfide is a network solid made up of silver (electronegativity of 1.98) and sulfur (electronegativity of 2.58) where the bonds have low ionic character (approximately 10%).

Formation[edit]

Silver sulfide naturally occurs as the tarnish on silverware. When combined with silver, hydrogen sulfide gas creates a layer of black silver sulfide patina on the silver, protecting the inner silver from further conversion to silver sulfide.^[8] Silver whiskers can form when silver sulfide forms on the surface of silver electrical contacts operating in an atmosphere rich in hydrogen sulfide and high humidity.^[9] Such atmospheres can exist in sewage treatment and paper mills.^[10]^[11]

Structure and properties[edit]

Three forms are known: monoclinic acanthite (β-form), stable below 179 °C, body centered cubic so-called argentite (α-form), stable above 180 °C, and a high temperature face-centred cubic (γ-form) stable above 586 °C.^[5] The higher temperature forms are electrical conductors. It is found in nature as relatively low temperature mineral acanthite. Acanthite is an important ore of silver. The acanthite, monoclinic, form features two kinds of silver centers, one with two and the other with three near neighbour sulfur atoms.^[12] Argentite refers to a cubic form, which, due to instability in «normal» temperatures, is found in form of the pseudomorphosis of acanthite after argentite.

History[edit]

In 1833 Michael Faraday noticed that the resistance of silver sulfide decreased dramatically as temperature increased. This constituted the first report of a semiconducting material.^[13]

Silver sulfide is a component of classical qualitative inorganic analysis.^[14]

References[edit]

^ ^a ^b Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ ^a ^b ^c ^d Sigma-Aldrich Co., Silver sulfide. Retrieved on 2014-07-13.
^ ^a ^b ^c ^d Tonkov, E. Yu (1992). High Pressure Phase Transformations: A Handbook. Vol. 1. Gordon and Breach Science Publishers. p. 13. ISBN 978-2-88124-761-3.
^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 835.
^ ^a ^b ^c ^d ^e «Silver sulfide (Ag2S) crystal structure». Non-Tetrahedrally Bonded Elements and Binary Compounds I. Landolt-Börnstein — Group III Condensed Matter. Vol. 41C. Springer Berlin Heidelberg. 1998. pp. 1–4. doi:10.1007/10681727_86. ISBN 978-3-540-31360-1.
^ ^a ^b ^c ^d Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 845. ISBN 978-0-07-049439-8.
^ «MSDS of Silver Sulfide». saltlakemetals.com. Utah, USA: Salt Lake Metals. Retrieved 2014-07-13.
^ Zumdahl, Steven S.; DeCoste, Donald J. (2013). Chemical Principles (7th ed.). p. 505. ISBN 978-1-111-58065-0.
^ «Degradation of Power Contacts in Industrial Atmosphere: Silver Corrosion and Whiskers» (PDF). 2002.
^ Dutta, Paritam K.; Rabaey, Korneel; Yuan, Zhiguo; Rozendal, René A.; Keller, Jürg (2010). «Electrochemical sulfide removal and recovery from paper mill anaerobic treatment effluent». Water Research. 44 (8): 2563–2571. doi:10.1016/j.watres.2010.01.008. ISSN 0043-1354. PMID 20163816.
^ «Control of Hydrogen Sulfide Generation | Water & Wastes Digest». www.wwdmag.com. Retrieved 2018-07-05.
^ Frueh, A. J. (1958). The crystallography of silver sulfide, Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110(1-6), 136-144.
^ «1833 — First Semiconductor Effect is Recorded». Computer History Museum. Retrieved 24 June 2014.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

External links[edit]

Tarnishing of Silver: A Short Review V&A Conservation Journal
Images of silver whiskers NASA

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

(Redirected from Silver sulphide)

Silver sulfide

Names


IUPAC name Silver(I) sulfide
Other names Silver sulfide Argentous sulfide
Identifiers
CAS Number	21548-73-2
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	145878
ECHA InfoCard	100.040.384
EC Number	244-438-2
PubChem CID	166738
UNII	9ZB10YHC1C
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID60925902 DTXSID80893679, DTXSID60925902
InChI InChI=1S/2Ag.S/q2*+1;-2 Key: XUARKZBEFFVFRG-UHFFFAOYSA-N
SMILES [S-2].[Ag+].[Ag+]
Properties
Chemical formula	Ag₂S
Molar mass	247.80 g·mol⁻¹
Appearance	Grayish-blackish crystal
Odor	Odorless
Density	7.234 g/cm³ (25 °C)^[1]^[2] 7.12 g/cm³ (117 °C)^[3]
Melting point	836 °C (1,537 °F; 1,109 K)^[1]
Solubility in water	6.21·10⁻¹⁵ g/L (25 °C)
Solubility product (K_sp)	6.31·10⁻⁵⁰
Solubility	Soluble in aq. HCN, aq. citric acid with KNO₃ Insoluble in acids, alkalies, aqueous ammoniums^[4]
Structure
Crystal structure	Cubic, cI8 (α-form) Monoclinic, mP12 (β-form) Cubic, cF12 (γ-form)^[3]^[5]
Space group	P2₁/n, No. 14 (α-form)^[5] Im3m, No. 229 (β-form) Fm3m, No. 225 (γ-form)^[3]
Point group	2/m (α-form)^[5] 4/m 3 2/m (β-form, γ-form)^[3]
Lattice constant	a = 4.23 Å, b = 6.91 Å, c = 7.87 Å (α-form)^[5] α = 90°, β = 99.583°, γ = 90°
Thermochemistry
Heat capacity (C)	76.57 J/mol·K^[6]
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	143.93 J/mol·K^[6]
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−32.59 kJ/mol^[6]
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	−40.71 kJ/mol^[6]
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	May cause irritation
GHS labelling:
Pictograms	^[2]
Signal word	Warning
Hazard statements	H315, H319, H335^[2]
Precautionary statements	P261, P305+P351+P338^[2]
NFPA 704 (fire diamond)	^[7] 0 0 0
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Formation[edit]

Structure and properties[edit]

History[edit]

In 1833 Michael Faraday noticed that the resistance of silver sulfide decreased dramatically as temperature increased. This constituted the first report of a semiconducting material.^[13]

Silver sulfide is a component of classical qualitative inorganic analysis.^[14]

References[edit]

^ ^a ^b Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ ^a ^b ^c ^d Sigma-Aldrich Co., Silver sulfide. Retrieved on 2014-07-13.
^ ^a ^b ^c ^d Tonkov, E. Yu (1992). High Pressure Phase Transformations: A Handbook. Vol. 1. Gordon and Breach Science Publishers. p. 13. ISBN 978-2-88124-761-3.
^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 835.
^ ^a ^b ^c ^d ^e «Silver sulfide (Ag2S) crystal structure». Non-Tetrahedrally Bonded Elements and Binary Compounds I. Landolt-Börnstein — Group III Condensed Matter. Vol. 41C. Springer Berlin Heidelberg. 1998. pp. 1–4. doi:10.1007/10681727_86. ISBN 978-3-540-31360-1.
^ ^a ^b ^c ^d Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 845. ISBN 978-0-07-049439-8.
^ «MSDS of Silver Sulfide». saltlakemetals.com. Utah, USA: Salt Lake Metals. Retrieved 2014-07-13.
^ Zumdahl, Steven S.; DeCoste, Donald J. (2013). Chemical Principles (7th ed.). p. 505. ISBN 978-1-111-58065-0.
^ «Degradation of Power Contacts in Industrial Atmosphere: Silver Corrosion and Whiskers» (PDF). 2002.
^ Dutta, Paritam K.; Rabaey, Korneel; Yuan, Zhiguo; Rozendal, René A.; Keller, Jürg (2010). «Electrochemical sulfide removal and recovery from paper mill anaerobic treatment effluent». Water Research. 44 (8): 2563–2571. doi:10.1016/j.watres.2010.01.008. ISSN 0043-1354. PMID 20163816.
^ «Control of Hydrogen Sulfide Generation | Water & Wastes Digest». www.wwdmag.com. Retrieved 2018-07-05.
^ Frueh, A. J. (1958). The crystallography of silver sulfide, Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110(1-6), 136-144.
^ «1833 — First Semiconductor Effect is Recorded». Computer History Museum. Retrieved 24 June 2014.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

External links[edit]

Tarnishing of Silver: A Short Review V&A Conservation Journal
Images of silver whiskers NASA

Источник

Сульфид серебра

Систематическое название	Сульфид серебра(I)
Химическая формула	Ag₂S
Внешний вид	твёрдые кристаллы серо-чёрного цвета^[1]
Свойства
Молярная масса	247,8 г/моль
Температура плавления	832 °C (1105,15 К)
Фазовые переходы	176,3 °C (α → β) 592 °C (β → γ)
Плотность	7,317 г/см³
Твёрдость по Моосу	2—2,5
Растворимость в воде	6,5⋅10⁻¹⁶ г/100 мл
Произведение растворимости	7,2⋅10⁻⁵⁰
Структура
Кристаллическая решётка	моноклинная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−33 кДж/моль
Энтальпия плавления	+14,06 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+144 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−41 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	21548-73-2
Регистрационный номер EC	244-438-2
Безопасность
R-фразы	R36/37/38
S-фразы	S26, S36
Пиктограммы опасности
NFPA 704	0 0 0
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Нахождение в природе

	Акантит^[2]	Аргенит^[3]	Маккинстриит^[4]
Состав	Ag₂S	Ag₂S	Ag_1,2Cu_0,8S
Цвет	серо-чёрный	темно-серый	чёрный
Сингония	моноклинная	ромбическая	ромбическая
Плотность, г/см³	7,326	7,317	6,61
Твёрдость по Моосу	2 — 2,5	2 — 2,5	1,5 — 2,5

Физические свойства

Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску.^{[источник не указан 3990 дней]} Нерастворим в этаноле^[5].

Ag₂S существует в трёх кристаллических модификациях:

α-Ag₂S, моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм, c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7,317 г/см³;
β-Ag₂S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7,2 г/см³;
γ-Ag₂S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, параметры ячейки a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6,42 г/см³.

Температуры фазовых переходов α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C.
Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag₂S_x, где x ≈ 1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:

${displaystyle {mathsf {Ag_{2}S+10HNO_{3}longrightarrow 2AgNO_{3}+H_{2}SO_{4}+8NO_{2}uparrow +4H_{2}O}}}$

За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:

${displaystyle {mathsf {Ag_{2}S+4KCNrightleftarrows 2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S}}}$

${displaystyle {mathsf {2Ag_{2}S+8KCN+2O_{2}+H_{2}Olongrightarrow 4K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}SO_{3}S+2KOH}}}$

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:

${displaystyle {mathsf {Ag_{2}S+O_{2}longrightarrow 2Ag+SO_{2}uparrow }}}$

Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:

${displaystyle {mathsf {Ag_{2}S+Ag_{2}SO_{4}longrightarrow 4Agdownarrow +2SO_{2}uparrow }}}$

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:

${displaystyle {mathsf {Al+NaOH+3H_{2}Olongrightarrow Na[Al(OH)_{4}]+3H^{0}}}}$

Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:

${displaystyle {mathsf {Ag_{2}S+2H^{0}+2NaOHlongrightarrow 2Agdownarrow +2H_{2}O+Na_{2}S}}}$

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:

${displaystyle {mathsf {2Ag+Slongrightarrow Ag_{2}S}}}$

Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:

${displaystyle {mathsf {2Ag+H_{2}Slongrightarrow Ag_{2}S+H_{2}uparrow }}}$

${displaystyle {mathsf {4Ag+2H_{2}S+O_{2}longrightarrow 2Ag_{2}S+2H_{2}O}}}$

Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:

${displaystyle {mathsf {2AgNO_{3}+Na_{2}Slongrightarrow 2NaNO_{3}+Ag_{2}Sdownarrow }}}$

Применение

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях^[7], например, для получения политиазила.

Токсичность

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: LD₅₀ для <i>Pimephales promelas</i> составляет 13 мг/л в течение 96 ч.

Примечания

↑ Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 322. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
↑ Акантит на webmineral.com. Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года.
↑ Аргентит на webmineral.com. Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года.
↑ Маккинстриит на webmineral.com. Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года.
↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М.: Дрофа, 2007. — С. 14-15.
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4021.html Сульфид серебра на xumuk.ru].
↑ Соединения серебра. Дата обращения: 5 июля 2010. Архивировано из оригинала 21 мая 2009 года.

См. также

Аргентит

Эта страница в последний раз была отредактирована 28 сентября 2021 в 22:18.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Источник

Сульфид серебра
Систематическое название	Сульфид серебра I
Химическая формула	Ag₂S
Внешний вид	твёрдое вещество серо-черного цвета
Молярная масса	247,8 г/моль
Температура плавления	832 °C (1105,15 К)
Фазовые переходы	176,3 °C (α → β) 592 °C (β → γ)
Плотность	7,317 г/см³
Твёрдость по Моосу	2—2,5
Растворимость в воде	6,5⋅10⁻¹⁶ г/100 мл
Произведение растворимости	7,2⋅10⁻⁵⁰
Кристаллическая решётка	моноклинная
Стандартная энтальпия образования	−33 кДж/моль
Энтальпия плавления	+14,06 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+144 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−41 кДж/моль
Регистрационный номер CAS	21548-73-2
Регистрационный номер EC	244-438-2
R-фразы	R36/37/38
S-фразы	S26, S36
Пиктограммы опасности
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфид серебра I (серебро сернистое) — неорганическое вещество с химической формулой Ag₂S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.

Содержание

1 Нахождение в природе
2 Физические свойства
3 Химические свойства
- 3.1 Переведение в раствор
- 3.2 Восстановление серебра
4 Получение
5 Применение
6 Токсичность

Нахождение в природе

	Акантит	Аргенит	Маккинстриит
Состав	Ag₂S	Ag₂S	Ag_1,2Cu_0,8S
Цвет	серо-чёрный	темно-серый	чёрный
Сингония	моноклинная	ромбическая	ромбическая
Плотность, г/см³	7,326	7,317	6,61
Твердость по Моосу	2 — 2,5	2 — 2,5	1,5 — 2,5

Физические свойства

Ag₂S существует в трёх кристаллических модификациях:

α-Ag₂S, моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм, c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7,317 г/см³;
β-Ag₂S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7,2 г/см³;
γ-Ag₂S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, параметры ячейки a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6,42 г/см³.

Температуры фазовых переходов α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag₂S_x, где x ≈ 1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:

Ag₂S + 10 HNO₃ ⟶ 2 AgNO₃ + H₂SO₄ + 8 NO₂ ↑ + 4 H₂O

За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:

Ag₂S + 4 KCN ⇄ 2 K[Ag(CN)₂] + K₂S

2 Ag₂S + 8 KCN + 2 O₂ + H₂O ⟶ 4 K[Ag(CN)₂] + K₂SO₃S + 2 KOH

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:

Ag₂S + O₂ ⟶ 2 Ag + SO₂ ↑

Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:

Ag₂S + Ag₂SO₄ ⟶ 4 Ag ↓ + 2 SO₂ ↑

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:

Al + NaOH + 3 H₂O ⟶ Na[Al(OH)₄] + 3 H⁰

Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:

Ag₂S + 2 H⁰ + 2 NaOH ⟶ 2 Ag ↓ + 2 H₂O + Na₂S

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:

2 Ag + S ⟶ Ag₂S

Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:

2 Ag + H₂S ⟶ Ag₂S + H₂ ↑

4 Ag + 2 H₂S + O₂ ⟶ 2 Ag₂S + 2 H₂O

Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:

2 AgNO₃ + Na₂S ⟶ 2 NaNO₃ + Ag₂S ↓

Применение

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях, например, для получения политиазила.

Токсичность

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: LD₅₀ для Pimephales promelas составляет 13 мг/л в течение 96 ч.

Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Сульфид серебра

Брутто-формула:
Ag2S

CAS# 21548-73-2

Категории:
Неорганические соли

PubChem CID: 166738
| ChemSpider ID: 145878

Названия

Русский:

Сульфид серебра [Wiki]
Сульфид серебра(I)

English:

Disilver sulfide
Disilver(1+) sulfide
Disilvermonosulfide
EINECS:244-438-2
Silver sulfide [Wiki]
Silver sulfide (Ag2S)
Silver(1+) sulfide
disilver;sulfide^(IUPAC)

Варианты формулы:

Ag2S

$L(1.2)Ag^+S^2-/0Ag^+

Ag-S-Ag

Вещества, имеющие отношение…

Анион:
Сульфиды

Химический состав

Реакции, в которых участвует Сульфид серебра

2K[Ag(CN)2] + K2S -> Ag2S»|v» + 4KCN
4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
2Ag + H2S -> Ag2S + H2″|^»
2Ag + S «T»-> Ag2S
Ag2S + 4NaCN -> 2Na[Ag(CN)2] + Na2S

И ещё 4 реакции…

Азосоединения
Азотистые основания
Алкадиены
Алкалоиды
Алканы
Алкены
Алкины
Алкоголяты
Алкоксиды
Альдегиды
Альдогексозы
Альдопентозы
Амиды
Аминокислоты
Амины
Ангидриды карбоновых кислот
Анион
Антибиотики
Антигистаминные препараты
Антиоксиданты
Антоцианы
Ароматические соединения
Ароматические углеводороды
Ацетиленовые углеводороды
Бактерициды
Бинарные соединения
Блокаторы кальциевых каналов
Борорганические соединения
Броморганические соединения
Витамин E
Витамины
Галогены
Гербициды
Гетероциклы
Гетероциклы с двумя кольцами
Гидразиды
Гидриды
Гидроксиды
Гликозиды
Гормоны
Двойные соли
Двухатомная молекула
Диены
Жирные кислоты
Жиры
Жёлчные кислоты
Изофлавоны
Инсектициды
Иодорганические соединения
Ион
Карбодиимиды
Карбоновые кислоты
Карбоциклические соединения
Каротиноиды
Катехоламины
Катион
Кетогексозы
Кетокислоты
Кетоны
Кислота
Кислотно-основные индикаторы
Кислые соли
Комплексные соединения
Консерванты
Красители
Краун-эфиры
Кремнийорганические соединения
Кумарины
Лактам
Лактоны
Лекарственное средство
Лигнаны
Липиды
Меркаптаны
Металлоиндикаторы
Металлоорганические соединения
Микотоксины
Моносахариды
Мочевины
Нейромедиатор
Нейротрансмиттеры
Неорганические амиды
Неорганические кислоты
Неорганические соли
Неорганическое вещество
Нитриды
Нитрилы
Нитросоединения
Нуклеозиды
Оксиды
Оксикислоты
Оксогалогениды
Оксокислоты
Олефины
Органические соединения
Органические соли
Органические сульфиды
Органическое вещество
Основание
Основные соли
Пептиды
Пестициды
Пиперидины
Пиретрины
Пищевые добавки
Пищевые красители
Полисахариды
Порфирины
Простые вещества
Простые эфиры
Противовирусные средства
Птерокарпаны
Растворители
Регулятор кислотности
Сапонины
Сахар
Силаны
Сложные эфиры
Соли
Спирты
Стероиды
Сульфаниламиды
Сульфокислоты
Сульфонилмочевина
Сульфоновые кислоты
Терпеноиды
Терпены
Тиолы
Тиоэфиры
Триглицериды
Триптамины
Углеводороды
Углеводы
Уроновые кислоты
Фенилэтиламины
Фенолокислота
Фенолы
Флавоноиды
Фосфорорганические соединения
Фторорганические соединения
Фунгициды
Хелаторы
Химический элемент
Хиназолиноны
Хиноксалины
Хиноны
Хлорангидриды
Хлорангидриды карбоновых кислот
Хлорорганические соединения
Холевые кислоты
Циклоалканы
Цитокинины
Щёлочи
Эмульгаторы
Этиленовые углеводороды
Эфиры

Источник

СУЛЬФИД СЕРЕБРА (I) (Ag2S)

Свойства .

В чистом состоянии имеет серо — чёрный цвет , природный в зависимости от примесей имеет металлический цвет . Растворяется в концентрированных кислотах и щелочами при нагревании . Реакция на холоду с кислотами не про тикает . В воде практически не растворим , переводится в раствор за счёт комплексообразования .

Температура плавления -832 °C

Состояние — твёрдое вещество .

Молярная масса — 247,8 г/моль

Плотность -7,317 г/см³

Твёрдость -2—2,5

Получение .

Прямым нагреванием серебра с серой :

2Ag + S → Ag2s

Окислением серебра на воздухе в присутствии сероводорода :

4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

Окислением сероводородом во влажной среде :

2Ag + H2S → Ag2S + H2↑

Действием на нитрат натрия сульфидом серебра , в результате образуется нитрат серебра и сульфид серебра :

2AgNO3 + Na2S → 2NaNO3 + Ag2S ↓

Реакции

Нагревание свыше ( 500 ° C ) в кислороде воздуха приводит к разложению сульфида серебра на свободное вещество серебро и оксид серы :

Ag2S + O2 = 2Ag + SO2↑

Реакция с азотной кислотой ( конц. ) приводит к образованию нитрата серебра , серной кислоты и оксида азота :

Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

Реагирует с цианидами ( конц. ) с образованием комплексного соединения и сульфида калия :

Ag2S + 4KCN ⇄ 2K[Ag(CN)2] + K2S

Реакция с цианидами в присутствии влаги и кислорода приводит к образованию комплексного соединения и тиосульфата калия и гидроксида калия

2Ag2S + 8KCN (конц.) + 2O2 + Н2О = 4K[Ag(CN)2] + K2SO3S + 2KOH

Применение

Сульфид серебра как руда имеет большое значение в производстве серебра .
Чистый без примесей используется для получения твёрдых электролитов .
Особо чистый сульфат серебра применяется в полупроводниковой промышленности .
Применяется как катализатор в некоторых химических реакциях .

Вы читаете, статья на тему сульфид серебра

Понравилась статья поделись ей

Источник