Как пишется тетрагидроксоалюминат натрия

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

тетрагидроксоалюминат натрия

Брутто-формула:
H4AlNaO4

CAS# 12251-53-5

Названия

Русский:

тетрагидроксоалюминат натрия

English:

Aluminate(Al(OH)41-), sodium, (T-4)- (9CI)
Aluminum sodium hydroxide (1:1:4)
Aluminum sodium hydroxide (AlNa(OH)4)
Aluminumsodium hydroxide (NaAl(OH)4) (8CI)
EINECS:235-487-0
Sodium aluminate (NaAl(OH)4) (6CI,7CI)
Sodium tetrahydroxoaluminate
Sodium tetrahydroxylaluminate(1-)
aluminum;sodium;tetrahydroxide^(IUPAC)
sodium;aluminum;tetrahydroxide^(IUPAC)

Варианты формулы:

H/O^-Al^3+</0O`^-H>|0Na^+<`/0O^-`H>O`^-/H

HO`^-# -Al^3+<`|OH^-><-OH^->|OH^-|0Na^+

Реакции, в которых участвует тетрагидроксоалюминат натрия

2Al + 2{M}OH + 6H2O -> 2{M}[Al(OH)4] + 3H2″|^»
, где M =
Na K
Al(OH)3 + {M}OH -> {M}[Al(OH)4]
, где M =
Na K
Na[Al(OH)4] «800^oC»—> NaAlO2 + 2H2O
NaAlO2 + 2H2O «OH^-«—> Na[Al(OH)4]
Na3[AlF6] + 4NaOH -> Na[Al(OH)4] + 6NaF

Источник

Тетрагидроксоалюминат натрия
Общие
Хим. формула	Na[Al(OH)₄]
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	118,001 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разложение при 800 °C
• разложения	800 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрагидроксоалюминат натрия — комплексная соль чёрного цвета, имеющая формулу Na[Al(OH)₄].
В свободном виде не выделен.
Существует при комнатной температуре в концентрированном растворе гидроксида натрия.
При нагревании состав аниона усложняется. При кристаллизации удаётся выделить Na₄[Al(OH)₇], Na₆[Al₆O₄(OH)₁₆] и Na₄[Al₄O₃(OH)₁₀]. Разлагается при разбавлении раствора водой и обработке кислотами. Реагирует с карбонатом аммония и хлоридом алюминия^[1].

Химические свойства

При 800 С° полностью разлагается на алюминат натрия и воду:

[math]displaystyle{ mathsf{Na[Al(OH)_4] rightarrow NaAlO_2downarrow + 2H_2Ouparrow} }[/math]

При нормальных условиях может поглощать углекислый газ:

[math]displaystyle{ mathsf{Na[Al(OH)_4] + CO_2 rightarrow NaHCO_3 + Al(OH)_3downarrow} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{2Na[Al(OH)_4] + CO_2 rightarrow Na_2CO_3 + 2Al(OH)_3downarrow + H_2O} }[/math]

Разрушается сильными кислотами:

[math]displaystyle{ mathsf{Na[Al(OH)_4] + HCl rightarrow NaCl + Al(OH)_3downarrow + H_2O} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{Na[Al(OH)_4] + 4HCl rightarrow NaCl + AlCl_3 + 4H_2O} }[/math]

Взаимодействие с хлоридом аммония:

[math]displaystyle{ mathsf{Na[Al(OH)_4] + NH_4Cl rightarrow NaCl + NH_3uparrow + Al(OH)_3downarrow + H_2O} }[/math]

Получение

Реакция алюминия с гидроксидом натрия и водой:

[math]displaystyle{ mathsf{2Al + 2NaOH + 6H_2O rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2uparrow} }[/math]

Смешивание гидроксидов алюминия и натрия:

[math]displaystyle{ mathsf{Al(OH)_3 + NaOH rightarrow Na[Al(OH)_4]} }[/math]

Реакция соли алюминия с избытком щёлочи:

[math]displaystyle{ mathsf{AlCl_3 + 4NaOH rightarrow 3NaCl + Na[Al(OH)_4]} }[/math]

Взаимодействие оксида алюминия с раствором гидроксида натрия:

[math]displaystyle{ mathsf{Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O rightarrow 2Na[Al(OH)_4]} }[/math]

Примечания

↑ Лидин, 2007, с. 23.

Литература

Шаблон:Source
Лидин Р.А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

Источник

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Тетрагидроксоалюминат натрия — комплексная соль голубого цвета, имеющая формулу Na[Al(OH)₄].В свободном виде не выделен.Существует при комнатной температуре в концентрированном растворе гидроксида натрия.При нагревании состав аниона усложняется. При кристаллизации удаётся выделить Na₄[Al(OH)₇], Na₆[Al₆O₄(OH)₁₆] и Na₄[Al₄O₃(OH)₁₀]. Разлагается при разбавлении раствора водой и обработке кислотами. Реагирует с карбонатом аммония и хлоридом алюминия.

Тетрагидроксоалюминат натрия
Общие
Хим. формула	Na[Al(OH)₄]
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	118,001 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разложение при 800 °C
• разложения	800 °C

Химические свойства

При 800 С° полностью разлагается на алюминат натрия и воду:

При нормальных условиях может поглощать углекислый газ:

Разрушается сильными кислотами:

Взаимодействие с хлоридом аммония:

Получение

Реакция алюминия с гидроксидом натрия и водой:

$mathsf{2Al + 2NaOH + 6H_2O rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2uparrow}$

Смешивание гидроксидов алюминия и натрия:

Реакция соли алюминия с избытком щёлочи:

Взаимодействие оксида алюминия с раствором гидроксида натрия:

Источник

Назад
1
2
Далее
Страница 1 из 2

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Тетрагидроксоалюминат натрия

Тетрагидроксоалюминат натрия — бесцветная, хорошо растворимая в воде комплексная соль, имеющая формулу Na[Al(OH)₄].

Химические свойства

разлагается при 800 С° на алюминат натрия и воду:

Na[Al(OH)₄] → NaAlO₂ + 2H₂O↑

Получение

Реакция алюминия с гидроксидом натрия и водой:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Смешивание гидроксидов алюминия и натрия:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Реакция соли алюминия с избытком щёлочи:

2AlCl₃ + 8NaOH → 6NaCl + Na[Al(OH)₄]

Взаимодействие оксида алюминия с раствором гидроксида натрия:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → Na[Al(OH)₄]

Литература

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Источник

		Василиса▶ Я жду вашего обращения. Что Вы хотите узнать?

Тетрагидроксоалюминат натрия
Общие
Хим. формула	Na[Al(OH)₄ ]
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	118,001 г/ моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разложение при 800 °C
• разложения	800 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрагидроксоалюминат натрия
— комплексная соль чёрного цвета, имеющая
формулу
Na[Al(OH)₄
].
В свободном виде не выделен.
Существует при комнатной температуре в концентрированном растворе гидроксида натрия.
При нагревании состав аниона усложняется. При кристаллизации удаётся выделить Na₄
[Al(OH)₇
], Na₆
[Al₆
O₄
(OH)₁₆
] и Na₄
[Al₄
O₃
(OH)₁₀
]. Разлагается при разбавлении раствора водой и обработке кислотами. Реагирует с
карбонатом аммония
и
хлоридом алюминия

.

Химические свойства

При 800 С° полностью разлагается на
алюминат натрия
и воду:

${displaystyle {mathsf {Na[Al(OH)_{4}]rightarrow NaAlO_{2}downarrow +2H_{2}Ouparrow }}}$

При нормальных условиях может поглощать
углекислый газ
:

${displaystyle {mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}rightarrow NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}downarrow }}}$

${displaystyle {mathsf {2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}rightarrow Na_{2}CO_{3}+2Al(OH)_{3}downarrow +H_{2}O}}}$

Разрушается сильными кислотами:

${displaystyle {mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+HClrightarrow NaCl+Al(OH)_{3}downarrow +H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+4HClrightarrow NaCl+AlCl_{3}+4H_{2}O}}}$

Взаимодействие с хлоридом аммония:

${displaystyle {mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+NH_{4}Clrightarrow NaCl+NH_{3}uparrow +Al(OH)_{3}downarrow +H_{2}O}}}$

Получение

Реакция алюминия с
гидроксидом натрия
и
водой
:

$mathsf{2Al + 2NaOH + 6H_2O rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2uparrow}$

Смешивание гидроксидов
алюминия
и
натрия
:

${displaystyle {mathsf {Al(OH)_{3}+NaOHrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}$

Реакция соли алюминия с избытком щёлочи:

${displaystyle {mathsf {AlCl_{3}+4NaOHrightarrow 3NaCl+Na[Al(OH)_{4}]}}}$

Взаимодействие
оксида алюминия
с раствором гидроксида натрия:

${displaystyle {mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}Orightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}$

Примечания

, с. 23.

Литература

Лидин Р. А.
,
Андреева Л. Л.
,
Молочко В. А.

Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов

— 3-е изд., испр —
М.
:
Химия
, 2000. — 480 с. —
ISBN 5-7245-1163-0
Лидин Р.А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.
Реакции неорганических веществ: справочник. — 2-е изд., перераб. и доп.. —
М.
: Дрофа, 2007. — 637 с. —
ISBN 978-5-358-01303-2
.

Источник

Как пишется тетрагидроксоалюминат натрия

тетрагидроксоалюминат натрия

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует тетрагидроксоалюминат натрия

Химические свойства

Получение

Примечания

Литература

Химические свойства

Получение

Рекомендуемые сообщения

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Войти

Тетрагидроксоалюминат натрия

Химические свойства

Получение

Литература

Химические свойства

Получение

Примечания

Литература

Не пропустите и эти статьи: