Как пишутся формулы солей

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н₂. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl₂, MgSO₄ и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H₂SO₄ c формулами солей ZnCl₂ и FeSO₄. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO₄(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl₂ и FeSO₄, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO₄(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO₄ равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу M_r, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na₂CO₃), марганцовка (KMnO₄) и др.

Краткие выводы урока:

1. Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
2. Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
3. Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Соли можно рассматривать как продукты, полученные путём замещения атомов водорода в кислотах на металлы или ионы аммония, или гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки. В зависимости от этого выделяют средние, кислые и основные соли. Рассмотрим, как составить формулы этих солей.

Средние соли

Средними или нормальными называют те соли, в которых присутствуют только атомы металлов и кислотные остатки. Их рассматривают как продукты полного замещения атомов H в кислотах или ОН− групп в основаниях.

Составим формулу средней соли, образованной фосфорной кислотой H3PO4 и основанием Ca(OH)2. Для этого на первом месте запишем формулу металла, а на втором — кислотного остатка. Металл в данном случае — Ca, остаток — PO4.

Далее определим валентности этих частиц. Кальций, будучи металлом второй группы, двухвалентен. Валентность остатка трёхосновной фосфорной кислоты равна трём. Запишем эти значения римскими цифрами над формулами частиц: для элемента Ca – а II, а для PO4 –III.

Если полученные значения сокращаются на одно и то же число, то предварительно производим сокращение, если нет — сразу записываем их арабскими цифрами накрест. То есть индекс 2 пишем у фосфата, а 3 — у кальция. Получаем: Ca3(PO4)2

Ещё проще воспользоваться значениями зарядов этих частиц. Они записаны в таблице растворимости. У Ca – 2+, а у PO4 – 3-. Остальные действия будут теми же, что и при составлении формул по валентности.

Кислые и основные соли

Теперь составим формулу кислой соли, образованной этими же веществами. Кислыми называют соли, в которых не все атомы H из соответствующей кислоты замещены металлами.

Предположим, что из трех атомов H в фосфорной кислоте только два замещены катионами металлов. Составление формулы вновь начинаем с записи металла и кислотного остатка.

Валентность остатка HPO4 равна двум, так как в кислоте H3PO4 заместили два атома H. Записываем значения валентностей. В этом случае II и II сокращаются на 2. Индекс 1, как уже было сказано выше, в формулах не указывают. Получаем в итоге формулу CаHPO4

Можно воспользоваться и значениями зарядов. Величину заряда частицы HPO4 определяем следующим образом: заряд H равен 1+, заряд PO4 — 3-. Итого в сумме +1 + (-3) = -2. Запишем полученные значения над символами частиц: 2 и 2 сокращаются на 2, индекс 1 в формулы солей не записывают. В итоге получается формула CaHPO4 — гидрофосфат кальция.

Если при образовании соли не все группы ОН- в основании замещены на кислотные остатки, соль называют основной.

Запишем формулу основной соли, образованной серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом магния(Mg(OH)2).

Из определения следует, что в состав основной соли входит кислотный остаток. В данном случае это SO4. Валентность его равна II, заряд 2-. Вторая частица — это продукт неполного замещения групп ОН в основании, то есть MgOH. Его валентность равна I (убрали одну одновалентную группу ОН), заряд +1 ( сумма зарядов Mg 2+ и ОН −.

Обратите внимание на названия кислых и основных солей. Их называют так же, как и нормальные, только с добавлением приставки «гидро» к названию кислой соли и «гидроксо» к основной.

Двойные и комплексные соли

Двойными называют соли, в которых один кислотный остаток соединен с двумя металлами. Например, в составе алюмокалиевых квасцов на один сульфат-ион приходится ион калия и ион алюминия. Составим формулу:

1. Запишем формулы всех металлов и кислотного остатка: KAl SO4.
2. Проставим заряды: K (+), Al (3+) и SO4 (2-). В сумме заряд катионов 4+, а анионов — 2-. Сокращаем 4 и 2 на 2.
3. Записываем итог: KAl(SO4)2 — сульфат алюминия-калия.

Комплексные соли содержат комплексный анион или катион: Na[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат натрия, [Cu(NH3)2]Cl — хлорид диамминмеди (II). Подробнее комплексные соединения будут рассмотрены в отдельной главе.

Подведем итог. Формулы солей, так же, как и формулы кислот, содержат в своем составе кислотный остаток. Обязательно в составе соли должны присутствовать катионы металлов или аммония. В формулах кислых или средних солей содержатся катионы Н+ или анионы ОН- соответственно. В комплексных солях катион либо анион представляют собой комплекс из металла и лигандов. Здесь можно прочитать также про химические свойства солей и химические свойства кислот.

Соли: классификация, номенклатура, способы получения

«Не в количестве знаний заключается образование,

а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь»

А. Дистервег (немецкий педагог)

Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир.

С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса –солей.

I. Понятие о солях

Такие вещества, как мрамор, известняк, сода, поташ, поваренная соль, адский камень, квасцы и нашатырь, известны людям ещё с древних времён. Однако первые теоретические представления о сходстве их состава возникли только в XVII веке. Именно в это время такие учёные, как Я. Ван Гельмонт (1580–1644), О. Тахений (1620–1699) и Г. Руэль (1703–1770), развили представление о том, что существует отдельный класс веществ — соли, которые можно рассматривать как продукт взаимодействия кислот с основаниями.

Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Составление формул солей:

II. Классификация солей

Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля (1703–1770). Именно он в 1754 г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.

Средние	Кислые	Основные	Двойные	Смешанные	Комплексные
Соли, в состав которых входят металл и кислотный остаток	Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят атомы водорода	Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы ОН	Продукты полного замещения атомов водорода двух- или многоосновной кислоты  двумя различными металлами
Na2SO4	NaHSO4	Mg(OH)Cl	K2NaPO4	Ca-OCl2	Na[Al(OH)4]

III. Названия солей

• Для средней соли — название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. В состав солей аммония вместо металлического химического элемента входит одновалентная группа аммония NH₄(валентность I).

Na₂SO₄— сульфат натрия, 

CuSO₄— сульфат меди (II) 

• Для кислой соли –  «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. 

​Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.

Обратите внимание!

Составляя формулы кислых солей, следует иметь в виду, что валентность остатка от кислоты численно равна количеству атомов водорода, входивших в состав молекулы кислоты и замещённых металлом.

NaHSO₄ – гидросульфат натрия; 

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия

• Для основной соли –«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.

​Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.

Обрати внимание!

Составляя формулы таких веществ, следует иметь в виду, что валентность остатка от основания численно равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.

Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния

Fe(OH)(NO₃)₂ — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)₂NO₃ — дигидроксонитрат железа(III).

Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди(II) (CuOH)₂CO₃, образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.

Кроме принятых в науке названий, для многих солей в широком обиходе сохраняются тривиальные названия, то есть названия, которые были присвоены веществам до того, как учёные установили единую номенклатуру.

Тривиальные названия большей частью связаны либо с какими-то особыми свойствами веществ, либо с областями их применения. Многие из этих названий были присвоены солям алхимиками. В таблице приведены обобщённые сведения о наиболее часто встречающихся в литературе тривиальных названиях солей.

Тривиальное название соли	Химическая формула соли	Систематическое название соли
Адский камень	AgNO3	нитрат серебра
Алебастр	CaSO4⋅0,5H2O	гемигидрат сульфата кальция
Берлинская лазурь	KFe[Fe(CN)6]	гексацианоферрат(II) железа(III)-калия
Бланфикс	BaSO4	сульфат бария
Бура	Na2B4O7⋅10H2O	декагидрат тетрабората натрия
Бура ювелирная	Na2B4O7⋅5H2O	пентагидрат тетрабората натрия
Гипс	CaSO4⋅2H2O	дигидрат сульфата кальция
Гипс жжёный	CaSO4⋅0,5H2O	полугидрат сульфата кальция
Гипс строительный	CaSO4⋅0,5H2O	гемигидрат сульфата кальция
Золото сусальное	SnS2	сульфид олова(IV)
Квасцы железоаммонийные	NH4Fe(SO4)2⋅12H2O	додекагидрат сульфата железа(III)-аммония
Купорос медный	CuSO4⋅5H2O	пентагидрат сульфата меди(II)
Ляпис	AgNO3	нитрат серебра
Марганцовка	KMnO4	перманганат калия
Мел	CaCO3	карбонат кальция
Нашатырь	NH4Cl	хлорид аммония
Патина	(CuOH)2CO3	гидроксокарбонат меди(II)
Поташ	K2CO3	карбонат калия
Преципитат	CaHPO4⋅2H2O	дигидрат гидрофосфата кальция
Растворимое стекло	Na2SiO3⋅9H2O	нонагидрат силиката натрия
Свинцовый сахар	(CH3COO)2Pb⋅3H2O	тригидрат ацетата свинца(II)
Селитра аммиачная (аммонийная)	NH4NO3	нитрат аммония
Селитра калийная (индийская)	KNO3	нитрат калия
Селитра кальциевая (норвежская)	Ca(NO3)2	нитрат кальция
Селитра натриевая (чилийская)	NaNO3	нитрат натрия
Сода кальцинированная (стиральная)	Na2CO3	карбонат натрия
Сода кристаллическая	Na2CO3⋅10H2O	декагидрат карбоната натрия
Сода питьевая	NaHCO3	гидрокарбонат натрия
Сода пищевая	NH4HCO3	гидрокарбонат аммония
Соль Мора	(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O	гексагидрат сульфата железа(II)-диаммония
Соль английская (горькая)	MgSO4⋅7H2O	гептагидрат сульфата магния
Соль бертолетова	KClO3	хлорат калия
Соль глауберова	Na2SO4⋅10H2O	декагидрат сульфата натрия
Соль жёлтая кровяная	K4[Fe(CN)6]⋅10H2O	декагидрат гексацианоферрата(II) калия
Соль поваренная	NaCl	хлорид натрия
Соль красная кровяная	K3[Fe(CN)6]	гексацианоферрат(III) калия
Сулема	HgCl2	хлорид ртути
Суперфосфат двойной	Ca(H2PO4)2⋅H2O	моногидрат дигидрофосфата кальция
Суперфосфат простой	Ca(H2PO4)2⋅2CaSO4
Турнбулева синь	KFe[Fe(CN)6]	гексацианоферрат(III) железа(II)-калия
Хлорная известь	CaOCl2	гипохлорит-хлорид кальция
Хромпик	K2Cr2O7	дихромат калия
Щёлок	K2CO3	карбонат калия

IV. Получение 

1. Из металлов:  металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 Металл1 + соль1 = металл2 + соль2 Видео: «Взаимодействие металлов с солями»  Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O   основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3

3. Реакция нейтрализации:  кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H2O

4. Из солей:   соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓ соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2 2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ + Na2SO4  Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

Это интересно

“Зеркало мира”

В Боливии есть необычная равнина Salar de Uyuni (солончак Уюни), покрытая толстым слоем соли. Её площадь — это более 12 000 квадратных километров, и в определённые моменты времени она покрывается тонким слоем влаги, превращаясь в огромное зеркало. Это её свойство используют для настройки оптического оборудования на спутниках Земли. Ещё эта равнина является богатым источником лития (более половины мирового запаса).

V. Тренажеры

Тренажёр №1. «Классы неорганических соединений»

Тренажёр №2. «Классификация солей по растворимости в воде»

Тренажёр №3. «Составление названий солей по формуле»

Тренажёр №4. «Составление формул солей»

Тренажёр №5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»

Проверь себя: “Соотнесите формулы солей, расположенных слева с их названиями”

VI. Задания для закрепления

Задание №1. Дайте названия следующим солям:
NaCl, KNO_3, FeCl₃, Li₂SO₄, KHSO₄, BaOHCl, CaSO₃, NaH₂PO₄, CuCl₂

Задание №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

Задание №3. Как  двумя способами из оксида кальция можно получить:

а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.

Составьте уравнения реакций.

ЦОРы

Видео: “Составление формул солей”

Видео: «Взаимодействие металлов с солями» 

Тренажёр №1. «Классы неорганических соединений»

Тренажёр №2. «Классификация солей по растворимости в воде»

Тренажёр №3. «Составление названий солей по формуле»

Тренажёр №4. «Составление формул солей»

Тренажёр №5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»

• До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
• 8-11 класс: Умскул, Годограф, Знанио.
• Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.
• Взрослым: Skillbox, Нетология, Geekbrains, Яндекс, Otus, SkillFactory.

Соли

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли по своему составу похожи на кислоты, только вместо атомов водорода – ионы металлов. Поэтому их можно назвать продуктами замещения атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Например, поваренную соль NaCl можно рассматривать как продукт замещения водорода в соляной кислоте HCl на ион натрия.

Заряд иона натрия равен 1+, а заряд иона хлора 1-. Поскольку это соединение электрически нейтрально, формула поваренной соли Na⁺Cl⁻. Если нужно вывести формулу сульфида алюминия (III), делается это следующим образом:

1. Записывают заряды ионов, входящих в соединение: Al³⁺S^2-. Заряд иона алюминия равен 3+, а заряд иона серы можно определить по формуле соответствующей сероводородной кислоты H₂S, он равен 2-.
2. Находят наименьшее общее кратное значений зарядов для ионов алюминия и серы (3 и 2), оно равно 6.
3. Находят индексы, разделив наименьшее общее кратное на значения зарядов, и записывают формулу:

Аналогичным образом выводят формулы солей со сложными ионами кислородсодержащих кислот. Например, выведем формулу кальциевой соли фосфорной кислоты – фосфата кальция. Используя таблицу Менделеева, определяем, что заряд иона кальция, который является элементом главной подгруппы II группы (IIA группы), равен 2+. Из формулы фосфорной кислоты H₃PО₄ определяем заряд иона, образованного кислотным остатком: . Отсюда получаем формулу фосфата кальция:

(читается «кальций три, пэ-о-четыре дважды»).

Легко понять, что формулы для солей выводятся по зарядам ионов точно так же, как формулы для бинарных соединений по валентности и степеням окисления составляющих элементов.

Вы уже рассмотрели, как образуются названия солей бескислородных кислот, когда знакомились с номенклатурой бинарных соединений: соли HCl называются хлоридами, а соли H₂S – сульфидами.

Название солей кислородсодержащих кислот составляется из двух слов: название иона, образованного кислотным остатком, в именительном падеже и название иона металла в родительном. Названия ионов кислотных остатков образуются из корней названий элементов с суффиксами -aт для высшей степени окисления и -ит для низшей степени окисления атомов неметаллов, которые образуют сложный ион остатка кислородсодержащей кислоты.

Например, соли азотной кислоты HNO₃ называются нитратами: KNO₃ – нитрат калия, а соли азотистой кислоты HNO₂ нитритами: Ca(NO₂)₂ – нитрит кальция. Если металл имеет разные степени окисления, то они записываются в скобках римской цифрой, например: Fe²⁺SO₃ – сульфит железа (II),  – сульфат железа (III).

По растворимости в воде соли делятся на растворимые (P), нерастворимые (H) и малорастворимые (M). Чтобы определить растворимость солей, используют таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде. Если этой таблицы нет под рукой, можно воспользоваться следующими правилами:

1. Растворимы все соли азотной кислоты – нитраты.
2. Растворимы все соли соляной кислоты – хлориды, кроме AgCl (H), PbCl₂ (M).
3. Растворимы все соли серной кислоты – сульфаты, кроме BaSO₄ (H), PbSO₄ (H), CaSO₄ (M), Ag₂SO₄ (M).
4. Растворимы соли натрия и калия.
5. Нерастворимы все фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды, кроме этих солей для Na⁺ и K⁺.

Рассмотрим растворимую натриевую соль бескислородной соляной кислоты – хлорид натрия NaCl –  и нерастворимые кальциевые соли угольной и фосфорной кислот – карбонат кальция CaCO₃ и фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂.

Хлорид натрия NaCl

Хлорид натрия NaCl – хорошо растворимая соль в воде, известная как поваренная соль. Без этой соли жизнь растений, животных и человека была бы невозможна, поскольку она обеспечивает основные физиологические процессы в организмах: соль в крови создаёт необходимые условия для существования кровяных телец, в мышцах она определяет способность к возбуждению, в желудке образует соляную кислоту, без которой переваривание и усвоение пищи было бы невозможным.

С древних времен известно, что соль необходима для жизни. Её важность отображается в многочисленных пословицах, поговорках, обычаях. «Хлеб да соль» – одно из пожеланий русских людей, подчёркивающее, что соль так же важна, как и хлеб. Хлеб и соль стали символами гостеприимства и сердечного радушия русского народа.

Говорят: «Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть». Оказывается, ждать не долго: за год один человек съедает 3–5,5 кг соли, поэтому за два года двое съедают пуд соли (16 кг).Слово соль входит в названия многих городов и поселков, таких как Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Усолье-Сибирское, Солт-Лейк-Сити, Солтвиль и Зальцбург и т. д.

Соль образует толстые отложения в земной коре. Например, в Соль-Ирецке толщина слоя соли превышает 1,5 километра. Соли в озере Баскунчак в Астрахани хватит нашей стране на 400 лет. Воды морей и океанов содержат большое количество соли. С помощью соли, добытой из Мирового океана, можно покрыть всю сушу земного шара слоем в 130 метров. Во многих странах Азии и Африки соль часто добывают из соляных озёр, а в европейских странах – из соляных шахт.

Хлорид натрия широко используется в химической промышленности при производстве натрия, хлора и соляной кислоты, в медицине, в кулинарии и при консервировании пищевых продуктов (соление и квашение овощей).

Карбонат кальция CaCO3

Карбонат кальция CaCO₃ – нерастворимая в воде соль, из которой многие морские животные (моллюски, раки, простейшие) строят свои покровы тела – раковины и кораллы. Остатки коралловых полипов образуют тропические острова (атоллы) и коралловые рифы. Самым известным из них является Большой Барьерный риф в Австралии. В течение миллионов лет эти раковины, отложившиеся на дне вод, после смерти своих «хозяев», образовывали толстые слои соединений кальция, из которых образовались породы, известные как известняк CaCO₃.

Кроме того, мрамор и мел, полученные из карьеров и меловых гор, имеют ту же формулу. Известняк используется для производства негашёной и гашёной извести, и в строительстве. Мрамор используется для изготовления статуй и отделки станций метро.

Наземные животные используют карбонат кальция для создания своего скелета – внутренней опоры для своих мягких тканей, вес которых в десять раз превышает вес самой опоры.

Фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂ – нерастворимая в воде соль является основой минералов фосфоритов и апатитов. Они используются для производства фосфатных удобрений, без которых высокие урожаи в сельском хозяйстве были бы невозможны. Фосфат кальция также является компонентом костей животных.