Молекула хлора как пишется - Правописание и грамматика

Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

Как пишется вещество хлор.

Вы открыли страницу вопроса Как пишется вещество хлор?. Он относится к категории
Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов.
Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие
ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ,
можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия,
воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других
пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя
ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

хло́р

хлор, -а

Источник: Орфографический
академический ресурс «Академос» Института русского языка им. В.В. Виноградова РАН (словарная база
2020)

Делаем Карту слов лучше вместе

Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать
Карту слов. Я отлично
умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!

Спасибо! Я обязательно научусь отличать широко распространённые слова от узкоспециальных.

Насколько понятно значение слова подшивной (прилагательное):

Ассоциации к слову «хлор&raquo

Синонимы к слову «хлор&raquo

Предложения со словом «хлор&raquo

В углу у камина валялись осколки полдюжины разбитых бутылок, а в воздухе стоял едкий запах хлора.
По составу ляпис-лазурь – сложная смесь нескольких минералов, синий цвет которой придаёт гаюин – алюмосиликат, содержащий хлор и серу.
По вине этих льдинок распадаются хлористые соединения, и в атмосферу устремляются многочисленные атомы хлора – агрессивные частицы, разрушающие молекулы озона.
(все предложения)

Цитаты из русской классики со словом «хлор»

А дома всех встретили вонючей хлористой известью, «уксусом четырех разбойников» и такой диетой, которая одна без хлору и холеры могла свести человека в постель.
Медицина на Сахалине обходится очень дорого, между тем лазарет дезинфицируется «через обкуривание хлором», вентиляций нет, и суп, который при мне в Александровске готовили для больных, был очень соленого вкуса, так как варили его из солонины.
Петербургских ведомостях» тех годов «Душенька» продавалась по 1 р. 10 к. асс., сочинения Ломоносова — 3 р., сочинения Сумарокова — 17 р., «Росслав», трагедия Княжнина — 60 к., «Вильгельмина», поэма — 35 к., «Сказка о царевиче Хлоре» — 15 к., «О царевиче Февее» — 8 к..
(все
цитаты из русской классики)

Значение слова «хлор&raquo

ХЛОР, -а, м. Химический элемент, удушливый газ зеленовато-желтого цвета с резким запахом (используется в производстве для синтеза неорганических и органических продуктов, а также для обеззараживания воды, отбелки тканей и целлюлозы). (Малый академический словарь, МАС)

Все значения слова ХЛОР

Смотрите также

ХЛОР, -а, м. Химический элемент, удушливый газ зеленовато-желтого цвета с резким запахом (используется в производстве для синтеза неорганических и органических продуктов, а также для обеззараживания воды, отбелки тканей и целлюлозы).

Все значения слова «хлор»

В углу у камина валялись осколки полдюжины разбитых бутылок, а в воздухе стоял едкий запах хлора.
По составу ляпис-лазурь – сложная смесь нескольких минералов, синий цвет которой придаёт гаюин – алюмосиликат, содержащий хлор и серу.
По вине этих льдинок распадаются хлористые соединения, и в атмосферу устремляются многочисленные атомы хлора – агрессивные частицы, разрушающие молекулы озона.
(все предложения)

аммиак
гидразин
метан
закись
формальдегид
(ещё синонимы…)

химия
хлороформ
элемент
хлорка
таблица
(ещё ассоциации…)

активный
(ещё…)

Склонение
существительного «хлор»
Разбор по составу слова «хлор»

Хлор — химический элемент с атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зеленого цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl₂).

Источник

Хлор
Жидкий хлор в запаянном сосуде
Название, символ, номер	Хлор / Chlorum (Cl), 17
Атомная масса (молярная масса)	[35,446; 35,457]а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ne] 3s² 3p⁵
Радиус атома	99 пм
Ковалентный радиус	102±4 пм
Радиус иона	(+7e)27 (-1e)181 пм
Электроотрицательность	3,16 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	0
Степени окисления	7, 6, 5, 4, 3, 1, 0, −1
Энергия ионизации (первый электрон)	1254,9(13,01) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.)	3,21 г/л; (жид. при −35 °C) 1,557 г/см³; (тв. при −105 °C) 1,9 г/см³
Температура плавления	172,2К; −100,95 °C
Температура кипения	238,6К; −34,55 °C
Критическая точка	416,9 К, 7,991 МПа
Уд. теплота плавления	6,41 кДж/моль
Уд. теплота испарения	20,41 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	21,838 Дж/(K·моль)
Молярный объём	18,7 см³/моль
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	a=6,29 b=4,50 c=8,21 Å
Теплопроводность	(300 K) 0,009 Вт/(м·К)
Номер CAS	7782-50-5

Хлор (от греч. χλωρός — «жёлто-зелёный») — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446…35,457 а. е. м.. Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.

Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl₂).

Содержание

1 История открытия хлора
2 Распространение в природе
3 Изотопный состав
4 Физические и химические свойства
- 4.1 Растворимость
5 Химические свойства
- 5.1 Строение электронной оболочки
- 5.2 Взаимодействие с металлами
- 5.3 Взаимодействие с неметаллами
- 5.4 Другие свойства
- 5.5 Окислительные свойства хлора
- 5.6 Реакции с органическими веществами
6 Способы получения
- 6.1 Химические методы
  - 6.1.1 Метод Шееле
  - 6.1.2 Метод Дикона
  - 6.1.3 Современные лабораторные методы
- 6.2 Электрохимические методы
  - 6.2.1 Диафрагменный метод
  - 6.2.2 Мембранный метод
  - 6.2.3 Ртутный метод с жидким катодом
7 Хранение хлора
8 Стандарты качества хлора
9 Применение
10 Биологическая роль
11 Токсичность

История открытия хлора

См. также: Мурий

Соединение с водородом — газообразный хлороводород — был впервые получен Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства. Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии того времени теорией флогистона, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную муриевую (соляную) кислоту. Бертолле и Лавуазье в рамках кислородной теории кислот обосновали, что новое вещество должно быть оксидом гипотетического элемента мурия. Однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Г. Дэви, которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор, доказав элементарную природу последнего.

В 1811 г. Дэви предложил для нового элемента название «хлорин» (chlorine). Спустя год Ж. Гей-Люссак «сократил» название до хлора (chlore). В том же 1811 г. немецкий физик Иоганн Швейгер предложил для хлора название «галоген» (дословно солерод), однако впоследствии этот термин закрепился за всей 17-й (VIIA) группой элементов, в которую входит и хлор.

В 1826 году атомная масса хлора была с высокой точностью определена шведским химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом (отличается от современных данных не более, чем на 0,1 %).

Распространение в природе

В природе встречаются два изотопа хлора ³⁵Cl и ³⁷Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, бишофита MgCl₂·6H₂O., карналлита KCl·MgCl₂·6H₂O., каинита KCl·MgSO₄·3H₂O. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов (содержание в морской воде 19 г/л). На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры; кларковое число хлора — 0,017 %. Человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

Изотопный состав

Основная статья: Изотопы хлора

В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37. Доли их содержания соответственно равны 75,78 % и 24,22 %. Свойства стабильных и некоторых радиоактивных изотопов хлора перечислены в таблице:

Изотоп	Относительная масса, а. е. м.	Период полураспада	Тип распада	Ядерный спин
³⁵Cl	34,968852721	Стабилен	—	3/2
³⁶Cl	35,9683069	301 тыс. лет	β-распад в ³⁶Ar	0
³⁷Cl	36,96590262	Стабилен	—	3/2
³⁸Cl	37,9680106	37,2 минуты	β-распад в ³⁸Ar	2
³⁹Cl	38,968009	55,6 минуты	β-распад в ³⁹Ar	3/2
⁴⁰Cl	39,97042	1,38 минуты	β-распад в ⁴⁰Ar	2
⁴¹Cl	40,9707	34 c	β-распад в ⁴¹Ar
⁴²Cl	41,9732	46,8 c	β-распад в ⁴²Ar
⁴³Cl	42,9742	3,3 c	β-распад в ⁴³Ar

Физические и химические свойства

При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Некоторые его физические свойства представлены в таблице.

Свойство	Значение
Цвет (газ)	Жёлто-зелёный
Температура кипения	−34 °C
Температура плавления	−100 °C
Температура разложения (диссоциации на атомы)	~1400 °C
Плотность (газ, н.у.)	3,214 г/л
Сродство к электрону атома	3,65 эВ
Первая энергия ионизации	12,97 эВ
Теплоёмкость (298 К, газ)	34,94 Дж/(моль·K)
Критическая температура	144 °C
Критическое давление	76 атм
Стандартная энтальпия образования (298 К, газ)	0 кДж/моль
Стандартная энтропия образования (298 К, газ)	222,9 Дж/(моль·K)
Энтальпия плавления	6,406 кДж/моль
Энтальпия кипения	20,41 кДж/моль
Энергия гомолитического разрыва связи Х—Х	243 кДж/моль
Энергия гетеролитического разрыва связи Х—Х	1150 кДж/моль
Энергия ионизации	1255 кДж/моль
Энергия сродства к электрону	349 кДж/моль
Атомный радиус	0,073 нм
Электроотрицательность по Полингу	3,20
Электроотрицательность по Оллреду — Рохову	2,83
Устойчивые степени окисления	−1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7

Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул). Повышая давление, можно добиться существования жидкого хлора вплоть до температуры в +144 °C (критической температуры) при критическом давлении в 7,6 МПа.

При температуре ниже −101 °C жидкий хлор кристаллизуется в орторомбическую решётку с пространственной группой Cmca и параметрами a = 6,29 Å, b = 4,50 Å, c = 8,21 Å. Ниже 100 К орторомбическая модификация кристаллического хлора переходит в тетрагональную, имеющую пространственную группу P4₂/ncm и параметры решётки a = 8,56 Å и c = 6,12 Å.

Растворимость

Растворитель	Растворимость г/100 г
Бензол	Растворим
Вода (0 °C)	1,48
Вода (20 °C)	0,96
Вода (25 °C)	0,65
Вода (40 °C)	0,46
Вода (60 °C)	0,38
Вода (80 °C)	0,22
Тетрахлорметан (0 °C)	31,4
Тетрахлорметан (19 °C)	17,61
Тетрахлорметан (40 °C)	11
Хлороформ	Хорошо растворим
TiCl₄, SiCl₄, SnCl₄	Растворим

Степень диссоциации молекулы хлора Cl₂ → 2Cl при 1000 К равна 2,07⋅10⁻⁴%, а при 2500 К — 0,909 %.

Порог восприятия запаха в воздухе равен 2—3 мг/м³.

По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода, и в 10²² раз хуже серебра. Скорость звука в газообразном хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

Химические свойства

Строение электронной оболочки

На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. Схема образования возбуждённых состояний атома:

Валентность	Возможные степени окисления	Электронное состояние валентного уровня	Пример соединений
I	+1, −1, 0	3s² 3p⁵	NaCl, NaClO, Cl₂
III	+3	3s² 3p⁴ 3d¹	NaClO₂
V	+5	3s² 3p³ 3d²	KClO₃
VII	+7	3s¹ 3p³ 3d³	KClO₄

Также известны соединения хлора, в которых атом хлора формально проявляет валентности IV и VI, например, ClO₂ и Cl₂O₆. Однако оксид хлора(IV) является радикалом, то есть у него есть один неспаренный электрон, а оксид хлора(VI) содержит два атома хлора, имеющих степени окисления +5 и +7.

Взаимодействие с металлами

Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2Sb + 3Cl₂ → 2SbCl₃

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Взаимодействие с неметаллами

C неметаллами (кроме углерода, азота, фтора, кислорода и инертных газов) образует соответствующие хлориды.

5Cl₂ + 2P → 2PCl₅ ,

2S + Cl₂ → S₂Cl₂

или

S + Cl₂ → SCl₂

На свету или при нагревании активно реагирует (иногда со взрывом) с водородом по радикально-цепному механизму. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3 % водорода, взрываются при облучении с образованием хлороводорода. Смесь хлора с водородом в небольших концентрациях горит бесцветным или жёлто-зелёным пламенем. Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 °C.

H₂ + Cl₂ → 2HCl

С кислородом хлор образует оксиды (см. статью Оксиды хлора), в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7: Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₅, Cl₂O₇. Они имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду. Напрямую хлор с кислородом не реагирует. При реакции с фтором образуется не хлорид, а фториды:

Cl₂ + F₂ → 2ClF

Cl₂ + 3F₂ → 2ClF₃

Cl₂ + 5F₂ → 2ClF₅

Известны фторид хлора(I), фторид хлора(III) и фторид хлора(V) (ClF, ClF₃ и ClF₅), Могут быть синтезированы из элементов, степень окисления хлора меняется в зависимости от условий синтеза. Все они представляют собой при комнатной температуре бесцветные ядовитые тяжёлые газы с сильным раздражающим запахом. Сильные окислители, реагируют с водой и стеклом. Используются как фторирующие агенты.

Другие свойства

Хлор вытесняет бром и йод из их соединений с водородом и металлами:

Cl₂ + 2HBr → Br₂ + 2HCl

Cl₂ + 2NaI → I₂ + 2NaCl

При реакции с монооксидом углерода образуется фосген:

Cl₂ + CO → COCl₂

При растворении в воде или щелочах, хлор диспропорционирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорноватую) и соляную кислоты, либо их соли:

Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (при нагревании)

Хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь:

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaCl(OCl) + H₂O

Действием хлора на аммиак можно получить трихлорид азота:

4NH₃ + 3Cl₂ → NCl₃ + 3NH₄Cl

Окислительные свойства хлора

Хлор — очень сильный окислитель:

Cl₂ + H₂S → 2HCl + S

Раствор хлора в воде используется для отбеливания тканей и бумаги.

Реакции с органическими веществами

С насыщенными соединениями:

CH3-CH3 + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl (получение хлороформа, реакция идет многоступенчато с образованием тетрахлорметана CCl₄)

Присоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям:

CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl

Ароматические соединения замещают атом водорода на хлор в присутствии катализаторов (например, AlCl₃ или FeCl₃):

C₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl

Способы получения

Химические методы

Химические методы получения хлора малоэффективны и затратны. На сегодняшний день имеют в основном историческое значение.

Метод Шееле

Первоначально промышленный способ получения хлора основывался на методе Шееле, то есть реакции пиролюзита с соляной кислотой:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Метод Дикона

В 1867 году Диконом был разработан метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха. Процесс Дикона в настоящее время используется при рекуперации хлора из хлороводорода, являющегося побочным продуктом при промышленном хлорировании органических соединений.

4HCl + O₂ → 2H₂O + 2Cl₂↑

Современные лабораторные методы

Ввиду доступности хлора в лабораторной практике обычно используется сжиженный хлор в баллонах. Хлор можно получить действием кислоты на гипохлорит натрия:

4NaOCl + 4CH₃COOH = 4NaCH₃COO + 2Cl₂↑ + O₂↑ + 2H₂O

При этом также выделяется кислород. Если использовать соляную кислоту, то реакция выглядит по-другому:

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl₂↑ + H₂O

Для получения хлора в небольших количествах обычно используются процессы, основанные на окислении хлороводорода сильными окислителями (например, оксидом марганца (IV), перманганатом калия, хлоритом кальция, хроматом калия, дихроматом калия, диоксидом свинца, бертолетовой солью и т. п.), обычно используется диоксид марганца или перманганат калия:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

При невозможности использования баллонов и химических методов получения хлора могут быть использованы электрохимические — при помощи небольших электролизеров с обычным или вентильным электродом для получения хлора.

Электрохимические методы

Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли, основные процессы которого можно представить суммарной формулой:

2NaCl + 2H₂O + 2e⁻ → 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

Применяется три варианта электрохимического метода получения хлора. Два из них — электролиз с твердым катодом: диафрагменный и мембранный методы, третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства). Качество хлора, получаемого электрохимическими методами, отличается мало:

	Ртутный метод	Диафрагменный метод	Мембранный метод
Выход хлора %	99	96	98,5
Электроэнергия (кВт·ч)	3 150	3 260	2 520
Чистота хлора	99,2	98	99,3
Массовая доля O₂ в хлоре, %	0,1	1—2	0,3

Диафрагменный метод

Схема старинного диафрагменного электролизера для получения хлора и щелоков: А — анод, В — изоляторы, С — катод, D — пространство, заполненное газами (над анодом — хлор, над катодом — водород), М — диафрагма

Наиболее простым, из электрохимических методов, в плане организации процесса и конструкционных материалов для электролизера, является диафрагменный метод получения хлора.

Раствор соли в диафрагменном электролизере непрерывно подается в анодное пространство и протекает через, как правило, насаженную на стальную катодную сетку асбестовую диафрагму, в которую иногда добавляют небольшое количество полимерных волокон.

Насасывание диафрагмы производится путём прокачивания через электролизер пульпы из асбестовых волокон, которые, застревая в сетке катода, образуют слой асбеста, играющий роль диафрагмы.

Во многих конструкциях электролизеров катод полностью погружен под слой анолита (электролита из анодного пространства), а выделяющийся на катодной сетке водород отводится из-под катода при помощи газоотводных труб, не проникая через диафрагму в анодное пространство благодаря противотоку.

Противоток — очень важная особенность устройства диафрагменного электролизера. Именно благодаря противоточному потоку, направленному из анодного пространства в катодное через пористую диафрагму, становится возможным раздельное получение щелоков и хлора. Противоточный поток рассчитывается так, чтобы противодействовать диффузии и миграции OH^— ионов в анодное пространство. Если величина противотока недостаточна, тогда в анодном пространстве в больших количествах начинает образовываться гипохлорит-ион (ClO^—), который затем может окисляться на аноде до хлорат-иона ClO₃^—. Образование хлорат-иона серьёзно снижает выход по току хлора и является основным побочным процессом в этом методе. Так же вредит и выделение кислорода, которое, к тому же, ведёт к разрушению анодов и, если они из углеродных материалов, попадания в хлор примесей фосгена.

Анод:

2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂↑ — основной процесс

2H₂O − 4e⁻ → O₂↑ + 4H⁺

12ClO⁻ + 6H₂O − 12e⁻ → 4ClO₃⁻ + 8Cl⁻ + 3O₂↑ + 6H⁺

Катод:

2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ — основной процесс

ClO⁻ + H2O + 2e⁻ → Cl⁻ + 2OH⁻

ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻ → Cl⁻ + 6OH⁻

В качестве анода в диафрагменных электролизерах может использоваться графитовый или угольный электроды. На сегодня их в основном заменили титановые аноды с окисно-рутениево-титановым покрытием (аноды ОРТА) или другие малорасходуемые.

Поваренная соль, сульфат натрия и другие примеси при повышении их концентрации в растворе выше их предела растворимости выпадают в осадок. Раствор едкой щёлочи декантируют от осадка и передают в качестве готового продукта на склад или продолжают стадию упаривания для получения твёрдого продукта, с последующим плавлением, чешуированием или грануляцией.

Обратную, то есть кристаллизовавшуюся в осадок поваренную соль возвращают назад в процесс, приготавливая из неё так называемый обратный рассол. От неё, во избежание накапливания примесей в растворах, перед приготовлением обратного рассола отделяют примеси.

Убыль анолита восполняют добавкой свежего рассола, получаемого подземным выщелачиванием соляных пластов галита, бишофита и других минералов, содержащих хлорид натрия, а также растворением их в специальных ёмкостях на месте производства. Свежий рассол перед смешиванием его с обратным рассолом очищают от механических взвесей и значительной части ионов кальция и магния.

Полученный хлор отделяется от паров воды, компримируется и подаётся либо на производство хлорсодержащих продуктов, либо на сжижение.

Благодаря относительной простоте и дешевизне диафрагменный метод получения хлора до сих пор широко используется в промышленности.

Схема диафрагменного электролизера.

Мембранный метод

Мембранный метод производства хлора наиболее энергоэффективен, однако сложен в организации и эксплуатации.

С точки зрения электрохимических процессов мембранный метод подобен диафрагменному, но анодное и катодное пространства полностью разделены непроницаемой для анионов катионообменной мембраной. Поэтому в мембранном электролизере, в отличие от диафрагменного, не один поток, а два.

В анодное пространство поступает, как и в диафрагменном методе, поток раствора соли. А в катодное — деионизированная вода. Из анодного пространства вытекает поток обеднённого анолита, содержащего также примеси гипохлорит- и хлорат-ионов и выходит хлор, а из катодного — щелока и водород, практически не содержащие примесей и близкие к товарной концентрации, что уменьшает затраты энергии на их упаривание и очистку.

Однако питающий раствор соли (как свежий, так и оборотный) и вода предварительно максимально очищаются от любых примесей. Такая тщательная очистка определяется высокой стоимостью полимерных катионообменных мембран и их уязвимостью к примесям в питающем растворе.

Кроме того, ограниченная геометрическая форма, а также низкая механическая прочность и термическая стойкость ионообменных мембран, во многом определяют сравнительно сложные конструкции установок мембранного электролиза. По той же причине мембранные установки требуют наиболее сложных систем автоматического контроля и управления.

Схема мембранного электролизера.

Ртутный метод с жидким катодом

В ряду электрохимических методов получения хлора ртутный метод позволяет получать самый чистый хлор.

Схема ртутного электролизера.

Установка для ртутного электролиза состоит из электролизёра, разлагателя амальгамы и ртутного насоса, объединённых между собой ртутепроводящими коммуникациями.

Катодом электролизёра служит поток ртути, прокачиваемой насосом. Аноды — графитовые, угольные или малоизнашивающиеся (ОРТА, ТДМА или другие). Вместе с ртутью через электролизёр непрерывно течёт поток питающего раствора поваренной соли.

На аноде происходит окисление ионов хлора из электролита, и выделяется хлор:

2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂↑ — основной процесс

2H₂O − 2e⁻ → O₂↑ + 4H⁺

12ClO⁻ + 6H₂O − 12e⁻ → 4ClO₃⁻ + 8Cl⁻ + 3O₂↑ + 12H⁺

Хлор и анолит отводится из электролизёра. Анолит, выходящий из электролизера, донасыщают свежим галитом, извлекают из него примеси, внесённые с ним, а также вымываемые из анодов и конструкционных материалов, и возвращают на электролиз. Перед донасыщением из анолита извлекают растворённый в нём хлор.

Растущие требования к экологической безопасности производств и дороговизна металлической ртути ведут к постепенному вытеснению ртутного метода методами получения хлора с твердым катодом.

Хранение хлора

Производимый хлор хранится в специальных «танках» или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором под давлением имеют специальную окраску — защитный цвет c зелёной полосой. Следует отметить, что при длительной эксплуатации баллонов с хлором в них накапливается чрезвычайно взрывчатый трихлорид азота, и поэтому время от времени баллоны с хлором должны проходить плановую промывку и очистку от хлорида азота.

Стандарты качества хлора

Согласно ГОСТ 6718-93 «Хлор жидкий. Технические условия» производятся следующие сорта хлора:

Наименование показателя ГОСТ 6718-93	Высший сорт	Первый сорт
Объемная доля хлора, не менее, %	99,8	99,6
Массовая доля воды, не более, %	0,01	0,04
Массовая доля треххлористого азота, не более, %	0,002	0,004
Массовая доля нелетучего остатка, не более, %	0,015	0,10

Применение

Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд:

Оконный профиль, изготовленный из хлорсодержащих полимеров

Основным компонентом отбеливателей является Лабарракова вода (гипохлорит натрия)

В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который сегодня чаще всего получают из этилена сбалансированным по хлору методом через промежуточный 1,2-дихлорэтан.
Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен. Хлор разрушает многие органические красители, делая их бесцветными, однако это происходит лишь в присутствии жидкой или газообразной воды, поскольку «отбеливает» не сам хлор, а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты:

Cl₂ + H₂O → HCl + HOCl

HOCl → HCl + O

Этот старинный способ отбеливания тканей, бумаги, картона.

Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасных для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов — гексахлорциклогексан (часто называемый гексахлораном). Это вещество впервые синтезировано ещё в 1825 г. Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет — в 30-х годах XX столетия.
Использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
Для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов, катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 [1] устанавливает следующие пределы (коридор) допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0,3 — 0,5 мг/л. Ряд учёных и даже политиков в России критикуют саму концепцию хлорирования водопроводной воды. Альтернативой является озонирование. Материалы, из которых изготовлены водопроводные трубы, по-разному взаимодействуют с хлорированной водопроводной водой. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе полиолефинов: полиэтиленовых труб различного вида, в том числе сшитого полиэтилена, больше известного как ПЕКС (PEX, PE-X). В США для контроля допуска трубопроводов из полимерных материалов к использованию в водопроводах с хлорированной водой вынуждены были принять 3 стандарта: ASTM F2023 применительно к трубам из сшитого полиэтилена (PEX) и горячей хлорированной воде, ASTM F2263 применительно к полиэтиленовым трубам всем и хлорированной воде и ASTM F2330 применительно к многослойным (металлополимерным) трубам и горячей хлорированной воде. В части долговечности при взаимодействии с хлорированной водой положительные результаты демонстрируют медные водопроводные трубы.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.
В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

Многие развитые страны стремятся ограничить использование хлора в быту, в том числе потому, что при сжигании хлорсодержащего мусора образуется значительное количество диоксинов.

Биологическая роль

Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов в виде соединений.

У животных и человека ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена. Под воздействием ГАМК (нейромедиатор) ионы хлора оказывают тормозящий эффект на нейроны путём снижения потенциала действия. В желудке ионы хлора создают благоприятную среду для действия протеолитических ферментов желудочного сока. Хлорные каналы представлены во многих типах клеток, митохондриальных мембранах и скелетных мышцах. Эти каналы выполняют важные функции в регуляции объёма жидкости, трансэпителиальном транспорте ионов и стабилизации мембранных потенциалов, участвуют в поддержании рН клеток. Хлор накапливается в висцеральной ткани, коже и скелетных мышцах. Всасывается хлор, в основном, в толстом кишечнике. Всасывание и экскреция хлора тесно связаны с ионами натрия и бикарбонатами, в меньшей степени с минералокортикоидами и активностью Na⁺/K⁺ — АТФ-азы. В клетках аккумулируется 10-15 % всего хлора, из этого количества от 1/3 до 1/2 — в эритроцитах. Около 85 % хлора находятся во внеклеточном пространстве. Хлор выводится из организма в основном с мочой (90—95 %), калом (4-8 %) и через кожу (до 2 %). Экскреция хлора связана с ионами натрия и калия, и реципрокно (взаимно) с гидрокарбонат-ионами HCO₃⁻ (кислотно-щелочной баланс).

Человек потребляет 5—10 г NaCl в сутки. Минимальная потребность человека в хлоре составляет около 800 мг в сутки. Младенец получает необходимое количество хлора через молоко матери, в котором содержится 11 ммоль/л хлора. NaCl необходим для выработки в желудке соляной кислоты, которая способствует пищеварению и уничтожению болезнетворных бактерий. В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований. Достаточно сказать, что не разработаны даже рекомендации по норме суточного потребления хлора. Мышечная ткань человека содержит 0,20—0,52 % хлора, костная — 0,09 %; в крови — 2,89 г/л. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) 95 г хлора. Ежедневно с пищей человек получает 3—6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в этом элементе.

Ионы хлора жизненно необходимы растениям. Хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя окислительное фосфорилирование. Он необходим для образования кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами, стимулирует вспомогательные процессы фотосинтеза, прежде всего те из них, которые связаны с аккумулированием энергии. Хлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода, соединений калия, кальция, магния. Чрезмерная концентрация ионов хлора в растениях может иметь и отрицательную сторону, например, снижать содержание хлорофилла, уменьшать активность фотосинтеза, задерживать рост и развитие растений.

Но существуют растения, которые в процессе эволюции либо приспособились к засолению почв, либо в борьбе за пространство заняли пустующие солончаки, на которых нет конкуренции. Растения, произрастающие на засоленных почвах, называются галофитами. Они накапливают хлориды в течение вегетационного сезона, а потом избавляются от излишков посредством листопада или выделяют хлориды на поверхность листьев и веток и получают двойную выгоду, притеняя поверхности от солнечного света.

Среди микроорганизмов также известны галофилы — галобактерии, — которые обитают в сильносоленых водах или почвах.

Токсичность

Хлор — токсичный удушающий газ, сильный ирритант, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани (в результате образования в них хлорноватистой и соляной кислоты), удушье.

Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе уже от 1 до 6 мг/м³ (что близко к порогу восприятия запаха хлора), при 12 мг/м³ переносится с трудом, концентрации больше 100 мг/м³ опасны для жизни (смерть от остановки дыхания наступает через 5—25 минут, при высоких концентрациях — мгновенно).

Предельно допустимая концентрация хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная — 0,03 мг/м³; максимально разовая — 0,1 мг/м³; в рабочих помещениях промышленного предприятия — 1 мг/м³.

При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na₂SO₃ или тиосульфата натрия Na₂S₂O₃.

Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну, впервые применен в 1915 году во время битвы при Ипре.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Uue

Ubn

Ubu

Ubb

Ubt

Ubq

Ubp

Ubh

Ubs

Источник

Глоссарий. Химия

Хлор

Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора [дословно «галоген» переводится как солерод], но оно не прижилось, и впоследствии стало общим для VII группы элементов, в которую входит и хлор).
Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl₂).

История открытия

Соединение с хлором — газообразный хлороводород — было впервые получено Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:
4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства. Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии того времени теории флогистона, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную соляную кислоту, то есть оксид соляной кислоты. Бертолле и Лавуазье предположили, что хлор является оксидом элемента мурия, однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Дэви, которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор.

Распространение в природе

В природе встречаются два изотопа хлора ³⁵Cl и ³⁷Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCI, сильвина KCl, сильвинита KCl · NaCl, бишофита MgCl₂ · 6H₂O, карналлита KCl · MgCl₂ · 6Н₂O, каинита KCl · MgSO₄ · 3Н₂О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов (содержание в морской воде 19 г/л). На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры, кларковое число хлора — 0,017 %, а человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

Физические свойства

При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом.
Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул). Повышая давление, можно добиться существования жидкого хлора вплоть до температуры в +144 °C (критической температуры) при критическом давлении в 7,6 МПа.
При температуре ниже −101 °C жидкий хлор кристаллизуется в орторомбическую решётку с пространственной группой Cmca и параметрами a=6,29 Å b=4,50 Å, c=8,21 Å. Ниже 100 К орторомбическая модификация кристаллического хлора переходит в тетрагональную, имеющую пространственную группу P4₂/ncm и параметры решётки a=8,56 Å и c=6,12 Å.
По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода, и в 10²² раз хуже серебра. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

Источник: Википедия

Другие заметки по химии

Источник

Запрос «Cl» перенаправляется сюда; см. также другие значения.

Хлор

← Сера | Аргон →

F
↑
Cl
↓
Br

17Cl

Внешний вид простого вещества

Жидкий хлор в запаянном сосуде

Свойства атома

Название, символ, номер

Хлор / Chlorum (Cl), 17

Атомная масса
(молярная масса)

[35,446; 35,457] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ne] 3s² 3p⁵

Радиус атома

99 пм

Химические свойства

Ковалентный радиус

102±4 пм

Радиус иона

(+7e)27 (-1e)181 пм

Электроотрицательность

3,16 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

Степени окисления

7, 6, 5, 4, 3, 1, 0, −1

Энергия ионизации
(первый электрон)

1254,9(13,01) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

3,21 г/л;
(жид. при −35 °C) 1,557 г/см³;
(тв. при −105 °C) 1,9 г/см³

Температура плавления

172,2К; −100,95 °C

Температура кипения

238,6К; −34,55 °C

Критическая точка

416,9 К, 7,991 МПа

Уд. теплота плавления

6,41 кДж/моль

Уд. теплота испарения

20,41 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

21,838 Дж/(K·моль)

Молярный объём

18,7 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

орторомбическая

Параметры решётки

a=6,29 b=4,50 c=8,21 Å

Прочие характеристики

Теплопроводность

(300 K) 0,009 Вт/(м·К)

Номер CAS

7782-50-5

Эмиссионный спектр

Хлор (от греч. χλωρός — «жёлто-зелёный») — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446…35,457 а. е. м. . Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.

Содержание

1 История открытия хлора
2 Распространение в природе
3 Изотопный состав
4 Физические и химические свойства
- 4.1 Растворимость
5 Химические свойства
- 5.1 Строение электронной оболочки
- 5.2 Взаимодействие с металлами
- 5.3 Взаимодействие с неметаллами
- 5.4 Другие свойства
- 5.5 Окислительные свойства хлора
- 5.6 Реакции с органическими веществами
6 Способы получения
- 6.1 Химические методы
  - 6.1.1 Метод Шееле
  - 6.1.2 Метод Дикона
  - 6.1.3 Современные лабораторные методы
- 6.2 Электрохимические методы
  - 6.2.1 Диафрагменный метод
  - 6.2.2 Мембранный метод
  - 6.2.3 Ртутный метод с жидким катодом
7 Хранение хлора
8 Стандарты качества хлора
9 Применение
10 Биологическая роль
11 Токсичность
12 Комментарии
13 Примечания
14 Литература
15 Ссылки

История открытия хлора

${mathsf {4HCl+MnO_{2}rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}uparrow +2H_{2}O}}$

Распространение в природе

В природе встречаются два изотопа хлора ³⁵Cl и ³⁷Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, бишофита MgCl₂·6Н₂О, карналлита KCl·MgCl₂·6Н₂O, каинита KCl·MgSO₄·3Н₂О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов (содержание в морской воде 19 г/л). На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры; кларковое число хлора — 0,017 %. Человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

Изотопный состав

Изотоп	Относительная масса, а. е. м.	Период полураспада	Тип распада	Ядерный спин
³⁵Cl	34,968852721	Стабилен	—	3/2
³⁶Cl	35,9683069	301 тыс. лет	β-распад в ³⁶Ar	0
³⁷Cl	36,96590262	Стабилен	—	3/2
³⁸Cl	37,9680106	37,2 минуты	β-распад в ³⁸Ar	2
³⁹Cl	38,968009	55,6 минуты	β-распад в ³⁹Ar	3/2
⁴⁰Cl	39,97042	1,38 минуты	β-распад в ⁴⁰Ar	2
⁴¹Cl	40,9707	34 c	β-распад в ⁴¹Ar
⁴²Cl	41,9732	46,8 c	β-распад в ⁴²Ar
⁴³Cl	42,9742	3,3 c	β-распад в ⁴³Ar

Физические и химические свойства

Свойство	Значение
Цвет (газ)	Жёлто-зелёный
Температура кипения	−34 °C
Температура плавления	−100 °C
Температура разложения (диссоциации на атомы)	~1400 °C
Плотность (газ, н.у.)	3,214 г/л
Сродство к электрону атома	3,65 эВ
Первая энергия ионизации	12,97 эВ
Теплоёмкость (298 К, газ)	34,94 Дж/(моль·K)
Критическая температура	144 °C
Критическое давление	76 атм
Стандартная энтальпия образования (298 К, газ)	0 кДж/моль
Стандартная энтропия образования (298 К, газ)	222,9 Дж/(моль·K)
Энтальпия плавления	6,406 кДж/моль
Энтальпия кипения	20,41 кДж/моль
Энергия гомолитического разрыва связи Х—Х	243 кДж/моль
Энергия гетеролитического разрыва связи Х—Х	1150 кДж/моль
Энергия ионизации	1255 кДж/моль
Энергия сродства к электрону	349 кДж/моль
Атомный радиус	0,073 нм
Электроотрицательность по Полингу	3,20
Электроотрицательность по Оллреду — Рохову	2,83
Устойчивые степени окисления	−1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7

Растворимость

Растворитель	Растворимость г/100 г
Бензол	Растворим
Вода (0 °C)	1,48
Вода (20 °C)	0,96
Вода (25 °C)	0,65
Вода (40 °C)	0,46
Вода (60 °C)	0,38
Вода (80 °C)	0,22
Тетрахлорметан (0 °C)	31,4
Тетрахлорметан (19 °C)	17,61
Тетрахлорметан (40 °C)	11
Хлороформ	Хорошо растворим
TiCl₄, SiCl₄, SnCl₄	Растворим

Степень диссоциации молекулы хлора Cl₂ → 2Cl при 1000 К равна 2,07⋅10⁻⁴%, а при 2500 К — 0,909 %.

Порог восприятия запаха в воздухе равен 2—3 мг/м³.

Химические свойства

Строение электронной оболочки

Валентность	Возможные степени окисления	Электронное состояние валентного уровня	Пример соединений
I	+1, −1, 0	3s² 3p⁵	NaCl, NaClO, Cl₂
III	+3	3s² 3p⁴ 3d¹	NaClO₂
V	+5	3s² 3p³ 3d²	KClO₃
VII	+7	3s¹ 3p³ 3d³	KClO₄

Взаимодействие с металлами

${mathsf {2Na+Cl_{2}rightarrow 2NaCl}}$

${mathsf {2Sb+3Cl_{2}rightarrow 2SbCl_{3}}}$

$mathsf{2Fe + 3Cl_2 rightarrow 2FeCl_3}$

Взаимодействие с неметаллами

C неметаллами (кроме углерода, азота, фтора, кислорода и инертных газов) образует соответствующие хлориды.

${mathsf {5Cl_{2}+2Prightarrow 2PCl_{5}}},$

${mathsf {2S+Cl_{2}rightarrow S_{2}Cl_{2}}}$

или

${mathsf {S+Cl_{2}rightarrow SCl_{2}}}.$

${mathsf {H_{2}+Cl_{2}rightarrow 2HCl}}.$

При реакции с фтором образуется не хлорид, а фториды:

${mathsf {Cl_{2}+F_{2}rightarrow 2ClF}},$

${mathsf {Cl_{2}+3F_{2}rightarrow 2ClF_{3}}},$

${mathsf {Cl_{2}+5F_{2}rightarrow 2ClF_{5}}}.$

Другие свойства

Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами:

${mathsf {Cl_{2}+2HBrrightarrow Br_{2}+2HCl}}$

${mathsf {Cl_{2}+2NaIrightarrow I_{2}+2NaCl}}$

При реакции с монооксидом углерода образуется фосген:

${mathsf {Cl_{2}+COrightarrow COCl_{2}}}$

${mathsf {Cl_{2}+H_{2}Orightleftarrows HCl+HClO}}$

${mathsf {Cl_{2}+2NaOHrightarrow NaCl+NaClO+H_{2}O}}$

${mathsf {3Cl_{2}+6NaOHrightarrow 5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}}$

(при нагревании)

Хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь:

${mathsf {Cl_{2}+Ca(OH)_{2}rightarrow CaCl(OCl)+H_{2}O}}$

Действием хлора на аммиак можно получить трихлорид азота:

${mathsf {4NH_{3}+3Cl_{2}rightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}}$

Окислительные свойства хлора

Хлор — очень сильный окислитель:

${mathsf {Cl_{2}+H_{2}Srightarrow 2HCl+S}}$

Раствор хлора в воде используется для отбеливания тканей и бумаги.

Реакции с органическими веществами

С насыщенными соединениями:

${mathsf {CH_{3}{text{-}}CH_{3}+Cl_{2}rightarrow C_{2}H_{5}Cl+HCl}}$

${mathsf {CH_{4}+Cl_{2}rightarrow CH_{3}Cl+HCl}}$

(получение хлороформа, реакция идет многоступенчато с образованием тетрахлорметана CCl₄)

Присоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям:

${mathsf {CH_{2}{text{=}}CH_{2}+Cl_{2}rightarrow Cl{text{-}}CH_{2}{text{-}}CH_{2}{text{-}}Cl}}$

${mathsf {C_{6}H_{6}+Cl_{2}rightarrow C_{6}H_{5}Cl+HCl}}$

Способы получения

Химические методы

Метод Шееле

${mathsf {MnO_{2}+4HClrightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}uparrow +2H_{2}O}}$

Метод Дикона

${mathsf {4HCl+O_{2}rightarrow 2H_{2}O+2Cl_{2}uparrow }}$

Современные лабораторные методы

Ввиду доступности хлора в лабораторной практике обычно используется сжиженный хлор в баллонах.
Хлор можно получить действием кислоты на гипохлорит натрия:

${mathsf {4NaOCl+4CH_{3}COOH=4NaCH_{3}COO+2Cl_{2}uparrow +O_{2}uparrow +2H_{2}O}}$

При этом также выделяется кислород. Если использовать соляную кислоту, то реакция выглядит по-другому:

${mathsf {NaOCl+2HCl=NaCl+Cl_{2}uparrow +H_{2}O}}$

${mathsf {2KMnO_{4}+16HClrightarrow 2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}uparrow +8H_{2}O}}$

Электрохимические методы

${mathsf {2NaCl+2H_{2}O+2e^{{-}}rightarrow 2NaOH+Cl_{2}uparrow +H_{2}uparrow }}$

	Ртутный метод	Диафрагменный метод	Мембранный метод
Выход хлора %	99	96	98,5
Электроэнергия (кВт·ч)	3 150	3 260	2 520
Чистота хлора	99,2	98	99,3
Массовая доля O₂ в хлоре, %	0,1	1—2	0,3

Диафрагменный метод

Анод:

${mathsf {2Cl^{{-}}-2e^{{-}} {xrightarrow {}} Cl_{2}uparrow }}$

— основной процесс

${displaystyle {mathsf {2H_{2}O-4e^{-} {xrightarrow {}} O_{2}uparrow +4H^{+}}}}$

${mathsf {12ClO^{{-}}+6H_{2}O-12e^{{-}} {xrightarrow {}} 4ClO_{3}^{{-}}+8Cl^{{-}}+3O_{2}uparrow +6H^{{+}}}}$

Катод:

${mathsf {2H_{2}O+2e^{{-}} {xrightarrow {}} H_{2}uparrow +2OH^{{-}}}}$

— основной процесс

${mathsf {ClO^{{-}}+H_{2}O+2e^{{-}} {xrightarrow {}} Cl^{{-}}+2OH^{{-}}}}$

${mathsf {ClO_{3}^{{-}}+3H_{2}O+6e^{{-}} {xrightarrow {}} Cl^{{-}}+6OH^{{-}}}}$

Схема диафрагменного электролизера.

Мембранный метод

Мембранный метод производства хлора наиболее энергоэффективен, однако сложен в организации и эксплуатации.

В анодное пространство поступает, как и в диафрагменном методе, поток раствора соли. А в катодное — деионизированная вода.
Из анодного пространства вытекает поток обеднённого анолита, содержащего также примеси гипохлорит- и хлорат-ионов и выходит хлор, а из катодного — щелока и водород, практически не содержащие примесей и близкие к товарной концентрации, что уменьшает затраты энергии на их упаривание и очистку.

Схема мембранного электролизера.

Ртутный метод с жидким катодом

В ряду электрохимических методов получения хлора ртутный метод позволяет получать самый чистый хлор.

Схема ртутного электролизера.

На аноде происходит окисление ионов хлора из электролита, и выделяется хлор:

${mathsf {2Cl^{{-}}-2e^{{-}} {xrightarrow {}} Cl_{2}uparrow }}$

— основной процесс

${mathsf {2H_{2}O-2e^{{-}} {xrightarrow {}} O_{2}uparrow +4H^{{+}}}}$

${mathsf {12ClO^{{-}}+6H_{2}O-12e^{{-}} {xrightarrow {}}4ClO_{3}^{{-}}+8Cl^{{-}}+3O_{2}uparrow +12H^{{+}}}}$

Хранение хлора

Стандарты качества хлора

Согласно ГОСТ 6718-93 «Хлор жидкий. Технические условия» производятся следующие сорта хлора:

Наименование показателя ГОСТ 6718-93	Высший сорт	Первый сорт
Объемная доля хлора, не менее, %	99,8	99,6
Массовая доля воды, не более, %	0,01	0,04
Массовая доля треххлористого азота, не более, %	0,002	0,004
Массовая доля нелетучего остатка, не более, %	0,015	0,10

Применение

Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд:

Оконный профиль, изготовленный из хлорсодержащих полимеров

В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который сегодня чаще всего получают из этилена сбалансированным по хлору методом через промежуточный 1,2-дихлорэтан.
Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен. Хлор разрушает многие органические красители, делая их бесцветными, однако это происходит лишь в присутствии жидкой или газообразной воды, поскольку «отбеливает» не сам хлор, а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты:

${displaystyle {mathsf {Cl_{2}+H_{2}Orightarrow HCl+HOCl}}}$

{displaystyle {mathsf {HOClrightarrow HCl+O}}}

Этот старинный способ отбеливания тканей, бумаги, картона.

Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасных для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов — гексахлорциклогексан (часто называемый гексахлораном). Это вещество впервые синтезировано ещё в 1825 г. Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет — в 30-х годах XX столетия.
Использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
Для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов, катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 [1] устанавливает следующие пределы (коридор) допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0,3 — 0,5 мг/л. Ряд учёных и даже политиков в России критикуют саму концепцию хлорирования водопроводной воды. Альтернативой является озонирование. Материалы, из которых изготовлены водопроводные трубы, по-разному взаимодействуют с хлорированной водопроводной водой. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе полиолефинов: полиэтиленовых труб различного вида, в том числе сшитого полиэтилена, больше известного как ПЕКС (PEX, PE-X). В США для контроля допуска трубопроводов из полимерных материалов к использованию в водопроводах с хлорированной водой вынуждены были принять 3 стандарта: ASTM F2023 применительно к трубам из сшитого полиэтилена (PEX) и горячей хлорированной воде, ASTM F2263 применительно к полиэтиленовым трубам всем и хлорированной воде и ASTM F2330 применительно к многослойным (металлополимерным) трубам и горячей хлорированной воде. В части долговечности при взаимодействии с хлорированной водой положительные результаты демонстрируют медные водопроводные трубы.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.
В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

Биологическая роль

Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов в виде соединений.

Токсичность

Хлор на Webelements
Хлор в Популярной библиотеке химических элементов
Де Лазари А. Н. Первая германская газобаллонная атака на западноевропейском театре мировой войны у г. Ипра 22 апреля 1915 г. // Химическое оружие на фронтах Мировой войны 1914—1918 гг.: Краткий исторический очерк / А. Н. Де Лазари; Науч. ред. и коммент. М. В. Супотницкого. — М.: Вузовская книга, 2008. — 268 с. — 300 экз. — ISBN 978-5-9502-0314-5.
Плаванье в хлорированной воде повышают риск возникновения астмы

Источник

³⁶Cl 35,9683069 301000 лет β-распад в править] Физические и химические свойства

Свойство	Значение^[6]
Цвет (газ)	Жёлто-зелёный
Температура кипения	−34 °C
Температура плавления	−100 °C
Температура разложения (диссоциации на атомы)	~1400 °C
Плотность (газ, н.у.)	3,214 г/л
Сродство к электрону атома	3,65 эВ
Первая энергия ионизации	12,97 эВ
Теплоемкость (298 К, газ)	34,94 (Дж/моль·K)
Критическая температура	144 °C
Критическое давление	76 атм
Стандартная энтальпия образования (298 К, газ)	0 (кДж/моль)
Стандартная энтропия образования (298 К, газ)	222,9 (Дж/моль·K)
Энтальпия плавления	6,406 (кДж/моль)
Энтальпия кипения	20,41 (кДж/моль)
Энергия гомолитического разрыва связи Х-Х	243 (кДж/моль)
Энергия гетеролитического разрыва связи Х-Х	1150 (кДж/моль)
Энергия ионизации	1255 (кДж/моль)
Энергия сродства к электрону	349 (кДж/моль)
Атомный радиус	0,073 (нм)
Электроотрицательность по Полингу	3,20
Электроотрицательность по Оллреду-Рохову	2,83
Устойчивые степени окисления	−1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7

При температуре ниже −101 °C жидкий хлор кристаллизуется в орторомбическую решётку с пространственной группой Cmca и параметрами a=6,29 Å b=4,50 Å, c=8,21 Å^[7]. Ниже 100 К орторомбическая модификация кристаллического хлора переходит в тетрагональную, имеющую пространственную группу P4₂/ncm и параметры решётки a=8,56 Å и c=6,12 Å^[7].

Растворимость

Растворитель	Растворимость г/100 г^[8]
Бензол	Растворим
Вода^[9] (0 °C)	1,48
Вода (20 °C)	0,96
Вода (25 °C)	0,65
Вода (40 °C)	0,46
Вода (60 °C)	0,38
Вода (80 °C)	0,22
Тетрахлорметан (0 °C)	31,4
Тетрахлорметан (19 °C)	17,61
Тетрахлорметан (40 °C)	11
Хлороформ	Хорошо растворим
TiCl₄, SiCl₄, SnCl₄	Растворим

Степень диссоциации молекулы хлора Cl₂ → 2Cl при 1000 К равна 2,07·10⁻⁴%, а при 2500 К 0,909 %.

Порог восприятия запаха в воздухе равен 0,003 (мг/л).

По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода, и в 10²² раз хуже серебра. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

Химические свойства

Строение электронной оболочки

На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, поэтому валентность равная 1 для атома хлора очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня, атом хлора может проявлять и другие степени окисления. Схема образования возбуждённых состояний атома:

Валентность	Возможные степени окисления	Электронное состояние валентного уровня	Пример соединений
I	+1, −1	3s² 3p⁵	NaCl, NaClO
III	+3	3s² 3p⁴ 3d¹	NaClO₂
V	+5	3s² 3p³ 3d²	KClO₃
VII	+7	3s¹ 3p³ 3d³	KClO₄

Также известны соединения хлора, в которых атом хлора формально проявляет валентность 4 и 6, например ClO₂ и Cl₂O₆. Однако, эти соединения являются радикалами, то есть у них есть один неспаренный электрон.

Взаимодействие с металлами

$mathsf{2Na + Cl_2 rightarrow 2NaCl}$

$mathsf{2Sb + 3Cl_2 rightarrow 2SbCl_3}$

$mathsf{2Fe + 3Cl_2 rightarrow 2FeCl_3}$

Взаимодействие с неметаллами

C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

На свету или при нагревании активно реагирует (иногда со взрывом) с водородом по радикальному механизму. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3 % водорода, взрываются при облучении с образованием хлороводорода. Смесь хлора с водородом в небольших концентрациях горит бесцветным или желто-зелёным пламенем. Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 °C.:

$mathsf{H_2 + Cl_2 rightarrow 2HCl}$

$mathsf{5Cl_2 + 2Prightarrow 2PCl_5}$

$mathsf{2S + Cl_2 rightarrow S_2Cl_2}$

С кислородом хлор образует оксиды в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7: Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₆, Cl₂O₇. Они имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду.

При реакции с фтором, образуется не хлорид, а фторид:

$mathsf{Cl_2 + 3F_2rightarrow 2ClF_3}$

Другие свойства

Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами:

$mathsf{Cl_2 + 2HBr rightarrow Br_2 + 2HCl}$

$mathsf{Cl_2 + 2NaI rightarrow I_2 + 2NaCl}$

При реакции с монооксидом углерода образуется фосген:

$mathsf{Cl_2 + CO rightarrow COCl_2}$

При растворении в воде или щелочах, хлор дисмутирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорноватую) и соляную кислоты, либо их соли:

$mathsf{Cl_2 + H_2O rightarrow HCl + HClO}$

$mathsf{Cl_2 + 2NaOH rightarrow NaCl + NaClO + H_2O}$

Хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь:

$mathsf{Cl_2 + Ca(OH)_2 rightarrow CaCl(OCl) + H_2O}$

Действием хлора на аммиак можно получить трихлорид азота:

$mathsf{4NH_3 + 3Cl_2 rightarrow NCl_3 + 3NH_4Cl}$

Окислительные свойства хлора

Хлор — очень сильный окислитель:

$mathsf{Cl_2 + H_2Srightarrow 2HCl + S}$

Раствор хлора в воде используется для отбеливания тканей и бумаги.

Реакции с органическими веществами

С насыщенными соединениями:

$mathsf{CH_3text{-}CH_3 + Cl_2rightarrow C_2H_5Cl + HCl}$

Присоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям:

$mathsf{CH_2text{=}CH_2 + Cl_2rightarrow Cltext{-}CH_2text{-}CH_2text{-}Cl}$

$mathsf{C_6H_6 + Cl_2rightarrow C_6H_5Cl + HCl}$

Способы получения

Химические методы

Химические методы получения хлора малоэффективны и затратны. На сегодняшний день имеют в основном историческое значение. Может быть получен при взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой:

$mathsf{16HCl + 2KMnO_4rightarrow 2MnCl_2 + 5Cl_2uparrow + 2KCl + 8H_2O}$

Метод Шееле

$mathsf{MnO_2 + 4HClrightarrow MnCl_2 + Cl_2uparrow + 2H_2O}$

Метод Дикона

$mathsf{4HCl + O_2rightarrow 2H_2O + 2Cl_2uparrow}$

Электрохимические методы

$mathsf{2NaCl + 2H_2O + 2e^{-} rightarrow 2NaOH + Cl_2uparrow + H_2uparrow}$

Применяется три варианта электрохимического метода получения хлора. Два из них электролиз с твердым катодом: диафрагменный и мембранный методы, третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства). Качество хлора, получаемого электрохимическим методами, отличается мало:

	Ртутный метод	Диафрагменный метод	Мембранный метод
Выход хлора %	99	96	98,5
Электроэнергия (кВт·ч)	3 150	3 260	2 520
Чистота хлора	99,2	98	99,3
Массовая доля O₂ в хлоре, %	0,1	1—2	0,3

Диафрагменный метод

Схема старинного диафрагменного электролизера для получения хлора и щелоков: А — анод, В — изоляторы, С — катод, D — пространство заполненное газами (над анодом — хлор, над катодом — водород), М — диафрагма

Раствор соли в диафрагменном электролизере непрерывно подается в анодное пространство и протекает через, как правило, насаженную на стальную катодную сетку асбестовую диафрагму, в которую, иногда, добавляют небольшое количество полимерных волокон.

Насасывание диафрагмы производится путем прокачивания через электролизер пульпы из асбестовых волокон, которые, застревая в сетке катода образуют слой асбеста, играющий роль диафрагмы.

Во многих конструкциях электролизеров катод полностью погружен под слой анолита (электролита из анодного пространства), а выделяющийся на катодной сетке водород отводится из под катода при помощи газоотводных труб, не проникая через диафрагму в анодное пространство благодаря противотоку.

Противоток — очень важная особенность устройства диафрагменного электролизера. Именно благодаря противоточному потоку направленному из анодного пространства в катодное через пористую диафрагму становится возможным раздельное получение щелоков и хлора. Противоточный поток рассчитывается так, чтобы противодействовать диффузии и миграции OH^— ионов в анодное пространство. Если величина противотока недостаточна, тогда в анодном пространстве в больших количествах начинает образовываться гипохлорит-ион (ClO^—), который, затем, может окисляться на аноде до хлорат-иона ClO₃^—. Образование хлорат-иона серьёзно снижает выход по току хлора и является основным побочным процессом в этом методе. Так же вредит и выделение кислорода, которое, к тому же, ведет к разрушению анодов и, если они из углеродных материалов, попадания в хлор примесей фосгена.

Анод:

$mathsf{ 2Cl^{-} - 2e^{-} xrightarrow{} Cl_2 uparrow }$

— основной процесс

$mathsf{ 2H_2O - 2e^{-} xrightarrow{} O_2 uparrow + 4H^{+} }$

$mathsf{ 12ClO^{-} + 6H_2O - 12e^{-} xrightarrow{} 4ClO_3^{-} + 8Cl^{-} + 3O_2uparrow + 6H^{+} }$

Катод:

$mathsf{ 2H_2O + 2e^{-} xrightarrow{} H_2 uparrow + 2OH^{-} }$

— основной процесс

$mathsf{ ClO^{-} + H_2O + 2e^{-} xrightarrow{} Cl^{-} + 2OH^{-} }$

$mathsf{ ClO_3^{-} + 3H_2O + 6e^{-} xrightarrow{} Cl^{-} + 6OH^{-} }$

Убыль анолита восполняют добавкой свежего рассола, получаемого подземным выщелачиванием соляных пластов галита, бишофита и других минералов содержащих хлорид натрия, а также растворением их в специальных емкостях на месте производства. Свежий рассол перед смешиванием его с обратным рассолом очищают от механических взвесей и значительной части ионов кальция и магния.

Схема диафрагменного электролизера.

Мембранный метод

Мембранный метод производства хлора наиболее энергоэффективен, однако сложен в организации и эксплуатации.

В анодное пространство поступает, как и в диафрагменном методе, поток раствора соли. А в катодное — деионизированная вода. Из катодного пространства вытекает поток обедненного анолита, содержащего так же примеси гипохлорит- и хлорат-ионов и выходит хлор, а из анодного — щелока и водород, практически не содержащие примесей и близкие к товарной концентрации, что уменьшает затраты энергии на их упаривание и очистку.

Однако, питающий раствор соли (как свежий так и оборотный) и вода предварительно максимально очищается от любых примесей. Такая тщательная очистка определяется высокой стоимость полимерных катионообменных мембран и их уязвимость к примесям в питающем растворе.

Кроме того, ограниченная геометрическая форма а также низкая механическая прочность и термическая стойкость ионообменных мембран во многом определяют сравнительно сложные конструкции установок мембранного электролиза. По той же причине мембранные установки требуют наиболее сложных систем автоматического контроля и управления.

Схема мембранного электролизера.

Ртутный метод с жидким катодом

В ряду электрохимических методов получения хлора ртутный метод позволяет получать самый чистый хлор.

Схема ртутного электролизера.

Катодом электролизёра служит поток ртути, прокачеваемой насосом. Аноды — графитовые, угольные или малоизнашивающиеся (ОРТА, ТДМА или другие). Вместе с ртутью через электролизёр непрерывно течёт поток питающего раствора поваренной соли.

На аноде происходит окисление ионов хлора из электролита, и выделяется хлор:

$mathsf{ 2Cl^{-} - 2e^{-} xrightarrow{} Cl_2 uparrow }$

— основной процесс

$mathsf{ 2H_2O - 2e^{-} xrightarrow{} O_2 uparrow + 4H^{+} }$

$mathsf{ 12ClO^{-} + 6H_2O - 12e^{-} xrightarrow{} 4ClO_3^{-} + 8Cl^{-} + 3O_2 uparrow + 12H^{+} }$

Лабораторные методы

Ввиду доступности хлора в лабораторной практике обычно используется сжиженный хлор в баллонах.

Для получения хлора в небольших количествах обычно используются процессы, основанные на окислении хлороводорода сильными окислителями (например, оксидом марганца (IV), перманганатом калия, дихроматом калия, диоксид свинца, бертолетова соль и т. п.), обычно использовался диоксид марганца или перманганат калия:

$mathsf{2KMnO_4 + 16HCl rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 uparrow + 8H_2O }$

При невозможности использования баллонов могут быть использованы небольшие электролизеры с обычным или вентильным электродом для получения хлора.

Хранение хлора

Производимый хлор хранится в специальных «танках» или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором под давлением имеют специальную окраску — защитный цвет. Следует отметить, что при длительной эксплуатации баллонов с хлором в них накапливается чрезвычайно взрывчатый трихлорид азота, и поэтому время от времени баллоны с хлором должны проходить плановую промывку и очистку от хлорида азота.

Стандарты качества хлора

Согласно ГОСТ 6718-93 «Хлор жидкий. Технические условия» производятся следующие сорта хлора

Наименование показателя ГОСТ 6718-93	Высший сорт	Первый сорт
Объемная доля хлора, не менее, %	99,8	99,6
Массовая доля воды, не более, %	0,01	0,04
Массовая доля треххлористого азота, не более, %	0,002	0,004
Массовая доля нелетучего остатка, не более, %	0,015	0,10

Применение

Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд:

Оконный профиль, изготовленный из хлорсодержащих полимеров

В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который сегодня чаще всего получают из этилена сбалансированным по хлору методом через промежуточный 1,2-дихлорэтан.
Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты: Cl₂ + H₂O → HCl + HClO → 2HCl + O•. Этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков.
Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов — гексахлорциклогексан (часто называемый гексахлораном). Это вещество впервые синтезировано ещё в 1825 г. Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет — в 30-х годах ХХ столетия.
Использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
Для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 [1] устанавливает следующие пределы (коридор) допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0.3 — 0.5 мг/л. Ряд учёных и даже политиков в России критикуют саму концепцию хлорирования водопроводной воды. Альтернативой является озонирование. Материалы, из которых изготовлены водопроводные трубы, по разному взаимодействуют с хлорированной водопроводной водой. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе полиолефинов: полиэтиленовых труб различного вида, в том числе сшитого полиэтилена, большие известного как ПЕКС (PEX, PE-X). В США для контроля допуска трубопроводов из полимерных материалов к использованию в водопроводах с хлорированной водой вынуждены были принять 3 стандарта: ASTM F2023 применительно к трубам из сшитого полиэтилена (PEX) и горячей хлорированной воде, ASTM F2263 применительно к полиэтиленовым трубам всем и хлорированной воде и ASTM F2330 применительно к многослойным (металлополимерным) трубам и горячей хлорированной воде. В части долговечности при взаимодействии с хлорированной водой положительные результаты демонстрируют медные водопроводные трубы.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.
В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

Биологическая роль

Солерос

Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов в виде соединений.

У животных и человека, ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена. Под воздействием ГАМК (нейромедиатор) ионы хлора оказывают тормозящий эффект на нейроны путём снижения потенциала действия. В желудке ионы хлора создают благоприятную среду для действия протеолитических ферментов желудочного сока. Хлорные каналы представлены во многих типах клеток, митохондриальных мембранах и скелетных мышцах. Эти каналы выполняют важные функции в регуляции объёма жидкости, трансэпителиальном транспорте ионов и стабилизации мембранных потенциалов, участвуют в поддержании рН клеток. Хлор накапливается в висцеральной ткани, коже и скелетных мышцах. Всасывается хлор, в основном, в толстом кишечнике. Всасывание и экскреция хлора тесно связаны с ионами натрия и бикарбонатами, в меньшей степени с минералокортикоидами и активностью Na⁺/K⁺ — АТФ-азы. В клетках аккумулируется 10-15 % всего хлора, из этого количества от 1/3 до 1/2 — в эритроцитах. Около 85 % хлора находятся во внеклеточном пространстве. Хлор выводится из организма в основном с мочой (90-95 %), калом (4-8 %) и через кожу (до 2 %). Экскреция хлора связана с ионами натрия и калия, и реципрокно с HCO₃⁻ (кислотно-щелочной баланс).

Человек потребляет 5-10 г NaCl в сутки. Минимальная потребность человека в хлоре составляет около 800 мг в сутки. Младенец получает необходимое количество хлора через молоко матери, в котором содержится 11 ммоль/л хлора. NaCl необходим для выработки в желудке соляной кислоты, которая способствует пищеварению и уничтожению болезнетворных бактерий. В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований. Достаточно сказать, что не разработаны даже рекомендации по норме суточного потребления хлора. Мышечная ткань человека содержит 0,20-0,52 % хлора, костная — 0,09 %; в крови — 2,89 г/л. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) 95 г хлора. Ежедневно с пищей человек получает 3-6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в этом элементе.

Но существуют растения, которые в процессе эволюции либо приспособились к засолению почв, либо в борьбе за пространство заняли пустующие солончаки на которых нет конкуренции. Растения произрастающие на засоленных почвах называются — галофиты, они накапливают хлориды в течение вегетационного сезона, а потом избавляются от излишков посредством листопада или выделяют хлориды на поверхность листьев и веток и получают двойную выгоду притеняя поверхности от солнечного света.

Среди микроорганизмов, так же известны галофилы — галобактерии — которые обитают в сильносоленых водах или почвах.

Особенности работы и меры предосторожности

Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na₂SO₃ или тиосульфата натрия Na₂S₂O₃.

ПДК хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная — 0,03 мг/м³; максимально разовая — 0,1 мг/м³; в рабочих помещениях промышленного предприятия — 1 мг/м³.

Литература

Основы общей химии, т. 3, Б. В. Некрасов. — М.: Химия, 1970;
Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974;
Постановление Госгортехнадзора России от 05.06.2003 N 48, Об утверждении Правил безопасности при производстве, хранении, транспортировании и применении хлора ПБ от 05.06.2003 N 09-594-03;
Федеральный закон от 21.07.1997 N 116-ФЗО промышленной безопасности опасных производственных объектов (с изменениями на 18 декабря 2006 года);
Постановление Госгортехнадзора России от 18.10.2002 N 61-А, Об утверждении Общих правил промышленной безопасности для организаций, осуществляющих деятельность в области промышленной безопасности опасных производственных объектов, ПБ от 18.10.2002 N 03-517-02;
Приказ Минздрава РФ от 28 марта 2003 г. N 126 «Об утверждении Перечня вредных производственных факторов, при воздействии которых в профилактических целях рекомендуется употребление молока или других равноценных пищевых продуктов»;
Приказ МПР РФ от 2 декабря 2002 г. N 786 «Об утверждении федерального классификационного каталога отходов» (с изм. и доп. от 30 июля 2003 г.);
Постановление Госкомтруда СССР от 25.10.1974 N 298/П-22 «Об утверждении списка производств, цехов, профессий и должностей с вредными условиями труда, работа в которых дает право на дополнительный отпуск и сокращенный рабочий день» (с изменениями на 29 мая 1991 года);
Постановление Минтруда России от 22.07.1999 N 26 «Об утверждении типовых отраслевых норм бесплатной выдачи специальной одежды, специальной обуви и других средств индивидуальной защиты работникам химических производств»;
Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 30.05.2003 N 116 О введении в действие ГН 2.1.6.1339-03 «Ориентировочные безопасные уровни воздействия (ОБУВ) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест».(с изменениями на 3 ноября 2005 года);
ГОСТ 6718-93 Хлор жидкий. Технические условия.

См. также

	Хлор на Викискладе^?

Мурий
Абсорбционная колонна
Хлорид золота(I)
Хлорид золота(III)
Хлорид золота(I,III)
Хлорная вода
Хлорная известь
Хлорид первого основания Рейзе
Хлорид второго основания Рейзе

Примечания

↑ Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — С. 280.
↑ Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК
↑ Петрянов-Соколов И.В. (отв. ред.), Станцо В.В., Черненко М.Б. (составители) Популярная библиотека химических элементов. Книга первая. Водород — палладий. — 3 изд. — Москва: Издательство «Наука», 1983. — С. 238-247. — 575 с.
↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
↑ Данные о изотопах хлора
↑ Описание свойств хлора на сайте ChemPortal.ru
↑ ¹ ² Inorganic Crystal Structure Database
↑ Свойства хлора
↑ Насыщенный раствор хлора в воде называют «хлорной водой»

Ссылки

Хлор на Webelements
Хлор в Популярной библиотеке химических элементов
Первая германская газобаллонная атака на западноевропейском театре мировой войны у г. Ипра 22 апреля 1915 г. отрывок из книги Де-Лазари А. Н. Химическое оружие на фронтах Мировой войны 1914—1918 гг. Краткий исторический очерк.
Плаванье в хлорированной воде повышают риск возникновения астмы

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Uut

Uup

Uus

Uuo

Щелочные металлы

Щёлочноземельные металлы

Лантаноиды

Актиноиды

Переходные металлы

Другие металлы

Металлоиды

Другие неметаллы

Галогены

Инертные газы

Категории:

Химические элементы
Хлор
Галогены
Ядовитые вещества
Пищевые добавки
Химическое оружие

Wikimedia Foundation.
2010.

Синонимы:

Полезное

Смотреть что такое «Хлор» в других словарях:

хлор — хлор, а … Русское словесное ударение
хлор — хлор, а … Русский орфографический словарь
хлор — хлор/ … Морфемно-орфографический словарь
хлор — а; м. [от греч. chlōros бледно зелёный] Химический элемент (Cl), удушливый газ зеленовато жёлтого цвета с резким запахом (используется как отравляющее и обеззараживающее средство). Соединения хлора. Отравление хлором. ◁ Хлорный (см.). * * * хлор… … Энциклопедический словарь
ХЛОР — (греч. chloros зеленовато желтый). Химически простое, газообразное тело, зеленовато желтого цвета, острого, раздражающего запаха, имеющее способность обесцвечивать растительные вещества. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка … Словарь иностранных слов русского языка
ХЛОР — (символ С1), широко распространенный неметаллический элемент, один из ГАЛОГЕНОВ (элементы седьмой группы периодической таблицы), впервые открытый в 1774 г. Он входит в состав поваренной соли (NaCl). Хлор представляет собой зеленовато желтый… … Научно-технический энциклопедический словарь
ХЛОР — ХЛОР, С12, хим. элемент, порядковый номер 17, атомный вес 35,457. Находясь в VІI группе III периода, атомы хлора имеют 7 наружных электронов, благодаря чему X. ведет себя как типичный одновалентный металлоид. X. разделен на изотопы с атомными… … Большая медицинская энциклопедия
Хлор — обычно получают электролизом хлоридов щелочных металлов, в частности, хлорида натрия. Хлор зеленовато желтый удушливый, вызывающий коррозию газ, который в 2,5 раза плотнее воздуха, малорастворимый в воде и легко сжижаемый. Обычно транспортируется … Официальная терминология
Хлор — (Chlorum), Cl, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к галогенам; жёлто зелёный газ, tкип 33,97°C. Используется в производстве поливинилхлорида, хлоропренового каучука,… … Иллюстрированный энциклопедический словарь
ХЛОР — ХЛОР, хлора, мн. нет, муж. (от греч. chloros зеленый) (хим.). Химический элемент, удушливый газ, употр. в технике, в санитарии как обеззараживающее и в военном деле как отравляющее вещество. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова
Хлор… — хлор… Начальная часть сложных слов, вносящая значения сл.: хлор, хлористый (хлорорганический, хлорацетон, хлорбензол, хлорметан и т.п.). Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000 … Современный толковый словарь русского языка Ефремовой

Источник

Хлор, свойства атома, химические и физические свойства.

Cl 17 Хлор

35,446-35,457* 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Хлор — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 17. Расположен в 17-й группе (по старой классификации — главной подгруппе седьмой группы), третьем периоде периодической системы.

Атом и молекула хлора. Формула хлора. Строение атома хлора

Изотопы и модификации хлора

Свойства хлора (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства хлора

Химические свойства хлора. Взаимодействие хлора. Химические реакции с хлором

Получение хлора

Применение хлора

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула хлора. Формула хлора. Строение атома хлора:

Хлор (лат. Chlorum, от греч. χλωρός – «жёлто-зелёный») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Cl и атомным номером 17. Расположен в 17-й группе (по старой классификации – главной подгруппе седьмой группы), третьем периоде периодической системы.

Хлор – неметалл. Относится к группе галогенов.

Хлор обозначается символом Cl.

Как простое вещество хлор при нормальных условиях представляет собой ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.

Молекула хлора двухатомна.

Химическая формула хлора Cl₂.

Электронная конфигурация атома хлора 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵. Потенциал ионизации (первый электрон) атома хлора равен 1251,19 кДж/моль (12,967632(16) эВ).

Строение атома хлора. Атом хлора состоит из положительно заряженного ядра (+17), вокруг которого по трем оболочкам движутся 17 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 7 электронов – на внешнем. Поскольку хлор расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома хлора на 3s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 3p-орбитали – четыре спаренных и один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома хлора состоит из 17 протонов и 18 нейтронов. Хлор относится к элементам p-семейства.

Радиус атома хлора (вычисленный) составляет 79 пм.

Атомная масса атома хлора составляет 35,446-35,457 а. е. м.

Хлор – химически активный неметалл.

Хлор – токсичный, ядовитый, удушающий газ.

Изотопы и модификации хлора:

Свойства хлора (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Хлор
102	Прежнее название
103	Латинское название	Chlorum
104	Английское название	Chlorine
105	Символ	Cl
106	Атомный номер (номер в таблице)	17
107	Тип	Неметалл
108	Группа	Галоген
109	Открыт	Карл Вильгельм Шееле, Швеция, 1774 г.
110	Год открытия	1774 г.
111	Внешний вид и пр.	Ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	2 аллотропные модификации хлора: – хлор с простой орторомбической кристаллической решёткой, – хлор с тетрагональной кристаллической решёткой
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,017 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	2,0 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,0001 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,0008 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,037 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,12 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)*	35,446-35,457 а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵
203	Электронная оболочка	K2 L8 M7 N0 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	79 пм
205	Эмпирический радиус атома*	100 пм
206	Ковалентный радиус*	102 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Cl^– 167 (6) пм, Cl⁷⁺ 41 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	175 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	17 электронов, 17 протонов, 18 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	3
212	Группа в периодической таблице	17-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 7-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-1 , 0, +1 , +2, +3 , +4, +5 , +6, +7
302	Валентность	I, III, IV, V, VI, VII
303	Электроотрицательность	3,16 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	1251,19 кДж/моль (12,967632(16) эВ)
305	Электродный потенциал	Cl₂ + 2e^– → 2Cl^–, E^o = +1,359 В
306	Энергия сродства атома к электрону	348,575(3) кДж/моль (3,612725(28) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	0,0032 г/см³ (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ), 1,5625 г/см³ (при температуре кипения -34,04 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 1,6552 г/см³ (при -70 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 1,9 г/см³ (при -102 °C/-105 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело)
402	Температура плавления*	-101,5 °C (171,6 K, -150,7 °F)
403	Температура кипения*	-34,04 °C (239,11 K, -29,27 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	6,406 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)	20,41 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,471 Дж/г·K (при 0-24 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	33,949 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	11,0308 см³/моль
412	Теплопроводность	8,9·10^-3 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 0,009 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Простая орторомбическая
513	Параметры решётки	a = 6,29, b = 4,50 Å, c = 8,21 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая
516	Название пространственной группы симметрии	Cmca
517	Номер пространственной группы симметрии	64
521	Кристаллическая решётка #2
522	Структура решётки	Тетрагональная
523	Параметры решётки	a = 8,56 Å, c = 6,12 Å
524	Отношение c/a	0,714
525	Температура Дебая
526	Название пространственной группы симметрии	P4₂/ncm
527	Номер пространственной группы симметрии
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7782-50-5

Примечание:

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

205* Эмпирический радиус атома хлора согласно [3] составляет 99 пм.

206* Ковалентный радиус хлора согласно [1] и [3] составляет 102±4 пм.

401* Плотность хлора согласно [3] и [4] составляет 0,00321 г/см³ (при 0 °C /20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ) и 1,557 г/см³ (при -35 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость).

402* Температура плавления хлора согласно [3] и [4] составляет -100,95 °C (172,2 K, -149,71 °F) и -101,03 °C (172,12 K, -149,85 °F) соответственно.

403* Температура кипения хлора согласно [3] и [4] составляет -34,55 °C (238,6 K, -30,19 °F) и -34,1 °C (239,05 K, -29,38 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) хлора согласно [3] составляет 6,41 кДж/моль.

410* Молярная теплоемкость хлора [3] составляет 21,838 Дж/(K·моль).

Физические свойства хлора:

Химические свойства хлора. Взаимодействие хлора. Химические реакции с хлором:

Получение хлора:

Применение хлора:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine
https://de.wikipedia.org/wiki/Chlor
https://ru.wikipedia.org/wiki/Хлор
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=227
https://chemicalstudy.ru/hlor-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

хлор атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле хлора
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности
3 449

Источник

Хлор

Физические свойства

Молярная масса Cl₂	70,906 г/моль
Температура плавления, t_пл.	-101,5 °C
Температура кипения, t_кип.	-34,04 °C
Плотность, ρ	2,898 г/дм³

Химические свойства и методы получения

Список использованной литературы

Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 131]

Источник

Делаем Карту слов лучше вместе

Ассоциации к слову «хлор&raquo

Синонимы к слову «хлор&raquo

Предложения со словом «хлор&raquo

Цитаты из русской классики со словом «хлор»

Значение слова «хлор&raquo

Содержание

История открытия хлора

Распространение в природе

Изотопный состав

Физические и химические свойства

Растворимость

Химические свойства

Строение электронной оболочки

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с неметаллами

Другие свойства

Окислительные свойства хлора

Реакции с органическими веществами

Способы получения

Химические методы

Метод Шееле

Метод Дикона

Современные лабораторные методы

Электрохимические методы

Диафрагменный метод

Мембранный метод

Ртутный метод с жидким катодом

Хранение хлора

Стандарты качества хлора

Применение

Биологическая роль

Токсичность

Глоссарий. Химия

Хлор

История открытия

Распространение в природе

Физические свойства

Содержание

История открытия хлора

Распространение в природе

Изотопный состав

Физические и химические свойства

Растворимость

Химические свойства

Строение электронной оболочки

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с неметаллами

Другие свойства

Окислительные свойства хлора

Реакции с органическими веществами

Способы получения

Химические методы

Метод Шееле

Метод Дикона

Современные лабораторные методы

Электрохимические методы

Диафрагменный метод

Мембранный метод

Ртутный метод с жидким катодом

Хранение хлора

Стандарты качества хлора

Применение

Биологическая роль

Токсичность

Комментарии

Растворимость

Химические свойства

Строение электронной оболочки

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с неметаллами

Другие свойства

Окислительные свойства хлора

Реакции с органическими веществами

Способы получения

Химические методы

Метод Шееле

Метод Дикона

Электрохимические методы

Диафрагменный метод